实验9 漂白粉中有效氯含量的测定

漂白粉中有效氯和固体总钙含量的测定(实验报告)实验目的：1.通过复杂络合滴定法测定漂白粉中有效氯的含量。

实验原理：1.有效氯的测定漂白粉中有效氯含量的测定常用的是复杂络合滴定法。

它利用亚铁离子作为指示剂，由于亚铁离子与氯离子配位形成淡黄色的六配合态络合物，因此可以利用该配合物的演变过程来测定样品中的有效氯含量。

复杂络合滴定法的步骤如下：a.将样品加入三氧化二铁溶液中，使得漂白粉中氯离子转化为元素状态的氯。

b.加入过量的硝酸钾和硫酸铵，使得亚铁离子被氧化为三价铁离子。

c.滴加0.1mol/L亚硫酸钠标准溶液，使得余量的亚硫酸钠还原三价铁离子为二价铁离子，生成一些硫酸根离子和氯离子，在一定溶液条件下形成淡黄色的六配合态络合物Fe(SCN)63-。

d.不断滴加亚硫酸钠标准溶液，直到滴加的亚硫酸钠的体积达到所需要的体积，此时样品中的有效氯完全与亚硫酸钠反应。

e.通过计算亚硫酸钠标准溶液的体积和滴定后残留的亚硫酸钠标准溶液的体积来确定实验样品中有效氯的含量。

2.固体总钙的测定b.加入甲醛，使得样品中的铁、铜、镍等干扰元素被稳定。

c.再加入乙二胺四乙酸二钠缓冲底液和艾琳染料指示剂，调节样品的pH值到10左右。

d.滴加标准EDTA标准溶液，使得EDTA与样品中的钙离子络合生成无色EDTA-钙复合物，当钙离子被络合完全时，样品的颜色被改变。

实验步骤：1.制备标准EDTA标准溶液：称取0.3728g二羧酸EDTA，溶解后转移至1000ml容量瓶中，定容到刻度，摇匀。

2.样品的处理：a.有效氯含量的测定：取一份漂白粉样品(0.5g)并研磨成细粉末，称取0.5g样品加入50ml三氧化二铁溶液中，加温加热至样品完全熔解后，加入过量的硝酸钾和硫酸铵，把亚铁离子氧化成三价铁离子。

冷却后加入少量水，滴入铁氰钾指示剂，再滴入0.0025mol/L 亚硫酸钠溶液，冷却之后再加适量准确的甲酸和甲醛。

b.固体总钙含量的测定：取一份漂白粉样品(0.5g)并研磨成细粉末，取5g用稀盐酸溶解，然后加入乙二胺四乙酸二钠缓冲底液，并调节pH至7左右，再滴入3-4滴艾琳染料指示剂。

实验9 漂白粉中有效氯含量的测定漂白粉是水产养殖业最为常用的药物之一。

在采购、运输、储存和使用过程中，特别是在其包装开过封后，漂白粉中的有效氯很容易挥发，而使得它达不到应有的含量。

如此在使用时，养殖户就把握不好正确的剂量，达不到预期的消毒和预防效果。

现介绍一种简单的有效氯测定方法。

（1）用具。

天平一台，100毫升玻璃杯子2个，50毫升量杯（筒）1个，橡皮玻璃吸管2支，新鲜蓝墨水1瓶，100毫升烧杯1个，待测漂白粉若干。

（2）测定方法。

①用天平称重2克漂白粉，放入玻璃杯A内，加水40毫升，搅拌1～2分钟，使漂白粉全部溶化。

②5分钟后用吸管A吸取上部澄清液，在玻璃杯B内滴入38滴。

③用吸管B吸取蓝墨水，一边滴一边数，一滴一滴地慢慢滴入玻璃杯B内，每滴入1滴均要搅动1次。

由于漂白粉中有效氯的作用，蓝墨水刚滴入即被氧化，逐渐变为棕黄色。

到滴入后不变色为止，所滴入蓝墨水的滴数（包括不变色的最后一滴）就是漂白粉的有效氯含量。

为了使测定结果更可靠，可测定2～3个样品后取其平均数，然后根据此数据决定用量，可达到最佳的消毒与预防效果。

漂白粉中有效氯的测定
漂白粉中有效氯的测定
漂白粉是一种日常生活中很常用的化学品，它可以有效去除衣服上的污渍，也可以用来消
毒家用用品。

因此，了解漂白粉中有效氯含量是很必要的，可以确保漂白粉的安全性和有
效性。

漂白粉中有效氯的测定，通常用铜芳烃抑制剂来进行，以减少漂白粉的氧化性反应。

首先，将样品放入滴定瓶中，加入一定量的铜芳烃抑制剂，然后加入氯气，混合搅拌均匀。

接着，再加入一定比例的活化水，反应时间大约10分钟，把反应液倒入有色玻璃中，用精确测
定仪器来测定反应液的有效氯含量。

另外，在使用漂白粉时也要注意调配比例，过量的漂白粉会导致用户出现刺激等不良反应，因此，正确的配比是漂白粉的使用的前提。

以上是漂白粉中有效氯的测定的一般步骤，注
意以上步骤的应用可以更好的保证用户的安全性。

一般来说，不同的漂白粉的有效氯含量是不一样的，一般来说有效氯含量在3%-15%之间，所以在使用漂白粉前，比较有必要检查一下漂白粉中有效氯的含量，便于保证使用漂白粉
的安全性，以及更好地满足需求。

总而言之，漂白粉中有效氯的含量是非常重要的，它直接关系到用户的安全性。

因此，在清洗时使用正确的比例，并进行有效氯的测定，才能保障漂白粉的安全性。

漂白粉中有效氯和固体总钙含量的测定班别：化工10-2班姓名：梁海滨学号：10014020225摘要:实验室中用碘量法和EDTA 法,分别用于测定漂白粉中有效氯和总钙量。

在实验中对酸选用以及对药品加入顺序和滴定速度的快慢,并且要注意溶液颜色的变化程度，均对测定有一定的影响。

关键词:漂白粉;有效氯;总钙量;酸前言：漂白粉的化学Ca(OCl)2·CaCl2,其有效氯的含量一般为30 %左右。

漂白粉被广泛用于纺织、印染、造纸工业的漂白剂，又常用于饮水、地面、泳池、公共车辆的消毒,特别是灾后环境消毒。

其中有效氯含量和总钙量是影响产品质量的两个重要指标。

有效氯的测定:漂精的有效成分Ca(OCl)2 ,在酸性溶液中与碘化钾反应析出碘,然后与标准Na2S2O3溶液反应,当溶液颜色由棕色变为浅黄色时,加入2mL 淀粉溶液(指示剂) ,并滴定至无色为终点，反应式为:Ca (OCl)2 + 4HCl = CaCl2+ 2Cl2↑+ 2H2OCl2 + 2I- = 2Cl- + I2I 2 + 2Na2S2O3= 2NaI + Na2S4O6总钙量的测定：以钙指示剂作指示剂，用EDTA标准溶液滴定，可使溶液由酒红色变为纯蓝色。

从漂粉精的分子式中可以看出，钙是主要成分。

用EDTA标准溶液测定钙，调节溶液的PH>12。

由于漂粉精中的次氯酸盐能使钙指示剂褪色，因此在加入钙指示剂之前，应先加入10%NaNO2，溶液10mL,再加10%NaOH溶液5mL调节溶液的PH，反应式为：H3Ind 2H+ + HInd2-在PH≥12的溶液中HInd2 - + Ca2 +CaInd-+ H+;(纯蓝色) (红色)CaInd - + H2Y2 - + OH-CaY2 - + HInd2 - + H2O(红色) (无色) (纯蓝色) 实验部分：实验用品及仪器：仪器：电子分析天平、碱滴定管、碘量瓶、滴管、锥形瓶等试剂：漂白粉、质量分数为10 %的KI 溶液、盐酸(6mol/L) 、Na2S2O3(0.02082 mol/L)、质量分数为10%的NaOH 溶液、0.5%淀粉溶液、EDTA(0.06324 mol/L) 、镁溶液、钙指示剂、酸等。

漂白粉中有效氯和固体总钙含量的测定班别：化工10-2班姓名：梁海滨学号：10014020225摘要:实验室中用碘量法和EDTA 法,分别用于测定漂白粉中有效氯和总钙量。

在实验中对酸选用以及对药品加入顺序和滴定速度的快慢,并且要注意溶液颜色的变化程度，均对测定有一定的影响。

关键词:漂白粉;有效氯;总钙量;酸前言：漂白粉的化学Ca(OCl)2·CaCl2,其有效氯的含量一般为30 %左右。

漂白粉被广泛用于纺织、印染、造纸工业的漂白剂，又常用于饮水、地面、泳池、公共车辆的消毒,特别是灾后环境消毒。

其中有效氯含量和总钙量是影响产品质量的两个重要指标。

有效氯的测定:漂精的有效成分Ca(OCl)2 ,在酸性溶液中与碘化钾反应析出碘,然后与标准Na2S2O3溶液反应,当溶液颜色由棕色变为浅黄色时,加入2mL 淀粉溶液(指示剂) ,并滴定至无色为终点，反应式为:Ca (OCl)2 + 4HCl = CaCl2+ 2Cl2↑+ 2H2OCl2 + 2I- = 2Cl- + I2I 2 + 2Na2S2O3= 2NaI + Na2S4O6总钙量的测定：以钙指示剂作指示剂，用EDTA标准溶液滴定，可使溶液由酒红色变为纯蓝色。

从漂粉精的分子式中可以看出，钙是主要成分。

用EDTA标准溶液测定钙，调节溶液的PH>12。

由于漂粉精中的次氯酸盐能使钙指示剂褪色，因此在加入钙指示剂之前，应先加入10%NaNO2，溶液10mL,再加10%NaOH溶液5mL调节溶液的PH，反应式为：H3Ind 2H+ + HInd2-在PH≥12的溶液中HInd2 - + Ca2 +CaInd-+ H+;(纯蓝色) (红色)CaInd - + H2Y2 - + OH-CaY2 - + HInd2 - + H2O(红色) (无色) (纯蓝色) 实验部分：实验用品及仪器：仪器：电子分析天平、碱滴定管、碘量瓶、滴管、锥形瓶等试剂：漂白粉、质量分数为10 %的KI 溶液、盐酸(6mol/L) 、Na2S2O3(0.02082 mol/L)、质量分数为10%的NaOH 溶液、0.5%淀粉溶液、EDTA(0.06324 mol/L) 、镁溶液、钙指示剂、酸等。

漂白粉有效氯含量的测定法确定的活动含氯漂白灰原则的方式：它是基于这样的事实，在一个方案，氯酸的存在置换等量的免费碘化钾，这是滴定与硫化钠(低).试剂：1)的1%方案漂白石灰(1g漂白石灰称在个瓷杯，5至10毫升，蒸馏水浇和地杵到软绵绵的质量，这是转移到一个量杯，洗掉杯中的一小部分的蒸馏水带到一个容积为100毫升);2)的25%的硫酸溶液3)5%碘化钾溶液;4)1%的淀粉；5) 0.01-正解决低；6)瓶滴定;7)一个三脚架滴定管.课程的确定：50毫升的蒸馏水倒入一个250毫升瓶和2毫升的1%漂白剂溶液的增加。

然后添加1毫升的25%硫酸、5毫升5％有碘化钾溶液和1毫升的1%淀粉的解决方案。

释放碘提供一个蓝色的染色淀粉。

该混合物的液滴定有0.01-n低液变色的发生。

漂白粉有效氯含量的测定法该百分比的活氯(x)使用下述公式计算::x=(a·0.355·10)/2其中：a–的数目的毫升的低使用滴定；2–数毫升的石灰解决方案所采取的研究；0.355–的数目的毫克活性的氯相关的1毫升低的解决方案；10分乘数用于将毫克活性氯入的一个百分比根据这些条件。

计算例如：滴定的2毫升的1%漂白液了16.8毫升0.01n低的解决方案。

活氯内容将是：x= ( 16,8 · 0,355 · 10) : 2 = 29,8%漂白粉有效氯含量的测定法确定的需要漂白剂量的解决方案给予的积水在经济条件，需要漂白剂量的石灰氯化水是确定在下列简化的方式。

测试水被倒入瓶中的100毫升中的每一个。

然后倒在不同金额的1%方案漂白剂：在第一瓶–0.5毫升，在第二-0.6毫升，在第三0.7毫升以及在第四瓶-0.8毫升。

之后添加溶液,水搅拌和左为1.5-2个小时接触氯。

然后5降为25%硫酸、5滴1%的淀粉解决方案，3下降5%碘化钾溶液被添加到每个烧瓶，一切都是混合的玻璃棒。

在每四个瓶，水的颜色不会相同。

在一个在所有活动的氯是用来氧化有机物质，水将无色。

漂白粉有效氯测定2007-05-06 17:55一、漂白粉有效氯测定原理：漂白粉在酸性溶液中能氧化碘化钾析出碘，用硫代硫酸钠滴定析出的碘量即可算出漂白粉中的有效氯含量。

2KI+2CH3COOH →2CH3COOK+2HI2HI+Ca（OCL）CL→CaCL2+H2O+I2I 2+2Na2SO3→2NaI+Na2S4O6（一）仪器250ml具塞三角烧瓶1个；研钵1个；100ml量液瓶1个；25ml容量吸管1支；2ml吸管2支；1ml吸管1支；碱性滴定管1支。

（二）试剂0.71%漂白粉液；0.05N硫代硫酸钠；1%淀粉液；10%碘化钾；36%冰醋酸。

（三）操作步骤1．取250ml三角烧瓶，加入10%KI2ml、80ml蒸馏水和36%冰醋酸2ml。

2．用容量吸管吸取漂白粉悬浮液25ml，放入上述三角烧瓶内。

此时瓶内溶液立刻呈棕色，振荡均匀后，静置5分钟。

3．自滴定管加入0.05n Na2S2O3标准液，不断振荡，直至出现淡黄色，然后加入1ml淀粉溶液，此时溶液呈蓝色。

4．继续滴加0.05n Na2S2O3标准液至蓝色刚褪去为止，记录用量。

滴定时用去的0.05n Na2S2O3的ml数，即代表该种漂白粉所含有效氯的百分数。

5．计算V——0.05N Na2S2O3溶液用量（ml）二、漂白粉加入量测定原理：取一定体积的水样数份，分别加入不同量的已知浓度的漂白粉稀释液，半小时后，观察余氯，取其余氯最适当（0.3mg/L）的水样，计算出漂白粉加入量。

漂白粉中有效氯含量在15%以上时，即可用本法测定加入量。

（一）器材250ml烧杯5个，100ml量筒2个；研钵1个；5ml 吸管1支；玻棒1根。

（二）试剂漂白粉（有效氯含量在15%以上）。

（三）操作步骤1．配制0.01%漂白粉溶液。

称取0.01g漂白粉置于研钵中，加蒸馏水少许，研磨后倒入100ml量筒内，加蒸馏水稀释至100ml。

此溶液1ml=0=0.mg漂白粉。

2．将5个烧杯依次排列好，每杯中加入100ml水样。

漂白粉中有效氯和固体总钙含量的测定作者：高分子09-1 莫谋劲 30号摘要：本实验中主要采用碘量法测定漂白粉中有效氯，用络合滴定法测定固体总钙。

摘要：本实验中主要采用碘量法测定漂白粉中有效氯，用络合滴定法测定固体总钙。

关键词：漂白粉关键词：漂白粉 有效氯有效氯 固体总钙含量固体总钙含量 测定测定前言：前言：漂白粉的有效成分2()C a O C l ，其中有效氯和固体总钙含量是影响产品质量的两个关键指标，它质量的好坏是根据它的有效氯和总钙量以及它能在长时期保持有效氯的能力来决定的。

所以实际当中漂白粉有效氯和固体总钙含量的测定是很重要的。

来决定的。

所以实际当中漂白粉有效氯和固体总钙含量的测定是很重要的。

一、实验原理一、实验原理1、碘量法测定有效氯的原理：、碘量法测定有效氯的原理：利用利用 I I 2的氧化性和的氧化性和 I I - 的还原性进行滴定分析的方法称为碘量法。

其中用其中用 I I - 与氧化剂作用生成氧化剂作用生成 I I 2 2 ，再用，再用 Na Na 2S 2O 3 标准溶液滴定所生成的标准溶液滴定所生成的 I I 2 ，从而间接测定氧化性物质的方法称为间接碘量法。

物质的方法称为间接碘量法。

Ca(C1O)Cl + H + = Ca 2-+ Cl 2 ↑ +H 2OC12 + 2KI = 2KCl + I 2 I 2 +2Na 2S 2O 3 = Na 2S 4O 6 + 2NaI 2、络合滴定法测定固体总钙：、络合滴定法测定固体总钙：在PH ≥12 的溶液中的溶液中,,以钙指示剂作指示剂用EDTA 标准溶液滴定。

钙指示剂钙指示剂((常以H 3 Ind 表示表示表示) ) 在水溶液中按下式解离在水溶液中按下式解离: :H 3 Ind 2H + + HInd 2-HInd 2 - 与Ca 2 + 形成比较稳定的配离子形成比较稳定的配离子,,其反应为其反应为: :HInd 2 - + Ca 2 +CaInd - + H +(纯蓝色纯蓝色) () (红色红色) ) 当用EDTA 溶液滴定时溶液滴定时,,由于EDTA能与Ca2 + 形成比CaInd - 更稳定的配离子其反应如下:CaInd - + H 2 Y 2 - + OH -CaY 2 - + HInd 2 - + H 2O (红色红色) () (无色无色) () (纯蓝色纯蓝色) )二、实验仪器与试剂二、实验仪器与试剂分析天平，称量瓶，烧杯， 250mL 容量瓶，容量瓶，100ml 容量瓶， 50mL 带塞锥形瓶，带塞锥形瓶， 10mL 量简，棕色试剂瓶，量简，棕色试剂瓶， 5mL 5mL 吸量管，滴定管，多用滴管，吸量管，滴定管，多用滴管，吸量管，滴定管，多用滴管，20 20 ％ KI ， 1 ％淀粉溶液，％淀粉溶液，盐酸盐酸(6 mol/L)(6 mol/L)，KBrO 3‘ Na 2S 2O 3·5H 2O( c=0.02082mol/L) ，漂白粉，，漂白粉，，漂白粉，EDTA(c= 0.06324 EDTA(c= 0.06324 mol/L)mol/L)、质量分数为、质量分数为10 %的NaOH 溶液、碘量瓶等溶液、碘量瓶等 三、实验步骤三、实验步骤1、Na 2S 2O 3溶液和EDTA 的配制与标定的配制与标定 用分析天平称取Na 2S 2O 3·5H 2O3.2g 左右和左右和 0.2g 0.2g 左右的Na 2S 2O 3溶于400mL 新煮沸过冷却的蒸馏水中。