河北保定市(15份合集)初高中化学衔接教材word文档可编辑共129

高一化学初高中知识衔接化学用语【本讲主要内容】本节课主要通过对化学用语的总结，对初中所学内容进行整合，乂为高中化学的学习打下棊础。

使同学们能在直观的层面上较明显的认识化学用语用。

起到初中化学和高中化学衔接的作用。

【知识点精析】化学用语是化学学科的入门工具，学习化学就必须先学习化学用语，初小化学教材只要求同学掌握21种元索符号、100多个化学式和60多个化学方程式。

而且化学用语部分有很多规律可以帮助同学按类进行记忆，不需要机械记忆。

化学用语的学习人致可以分为三个阶段进行。

第一阶段是元索符号、化学式的识记阶段。

能熟练地读、写21种元素符号以后，再结合教材识记一些原子团、化合价和一些化学式和化学方程式。

第二阶段是元素符号、化学式、化学方程式的理解阶段。

理解元素符号、化学式、化学方程式的意义。

掌握用元索符号写化学式，用化学式写化学方程式的初步规律。

能依据规律来书写化学式和化学方程式，就是理解记忆了。

第三阶段化学用语的巩同、扩人和应用阶段，此阶段是在应用中不断加深对化学用语的理解，用得多了，不背也熟了。

元素符号、化学式的读、写, 化学方程式的配平及反应条件，符号的表示，必须注意规范化，因为这当中的任何一个小的错误都会导致失分。

一、化学用语知识网络：化学用语二、化学用语的基本知识点1.元素符号：表示元索的化学符号称为元索符号。

思维点拨元素符号第一个字母必须大写，若两个字母，第二个字母必须小写思维拓展元素符号的意义：①宏观意义：表示一种元素。

②微观意义：表示该元索的1个原子③表示该元素的相对原了质量；④部分物质可用元索符号表示该元索形成的单质，如c、S、Fe等。

例如，N是氮元素的符号，也表示了1个氮原子，同时也表示了氮元素的相对原子质量是14.01。

2.化学式：用元素符号表示物质组成的式了叫做化学式。

思维点拨表示物质的组成和物质间的反应时需使用化学式。

如也0、H2SO H KC1、Na2C0s> Fe、C、O2等依次是水、硫酸、氯化钾、碳酸钠、铁、碳、氧气等的化学式。

初升高化学衔接教材(绝对经典)绪论知识点1.化学就在我们身边1）人类的衣、食、住、行都离不开化学色泽鲜艳的衣料需要经过化学处理和印染；粮食、蔬菜的丰收需要化肥、农药和除草剂的合理使用；水泥、钢材、玻璃、塑料等化工产品都是重要的建筑材料；汽油、柴油都是许多现代交通工具的燃料。

2）化学的作用①利用化学生产化肥和农药，以增加粮食的产量②利用化学合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康。

③利用化学开发新能源和新材料，以改善人类的生存条件。

④利用化学综合应用自然资源和保护环境，以使人类生活更加美好。

例1化学使世界变得更加绚丽多彩，社会的文明和进步离不开化学，下列事实与化学无关的是（）A．发展低碳经济，保护环境B．日环食、日偏食的产生C．开发新能源，研制新材料D．药物和保健品的研制练化学已经渗透到社会发展的各个方面：①环境保护；②能源的开发利用；③新材料研制；④生命过程探索等领域中，与化学科学发展密切相关的是（）A①②③B②③④C①②④D①②③④2.化学发展史1）古代化学（对物质变化的探索阶段）古时候，在与自然界的种种灾难进行抗争中，人类学会使用了火和简单的工具，改善了自身的生存条件，从而变得更加聪明和强大。

继而人类又陆续发现了一些物质的变化，人类在逐步了解和利用这些物质变化的过程中，制得了对人类生存具有使用价值的产品，如陶器、铜器、铁器、纸、火药、酒、染料等，为人类提供了更多的生活和生产资料，人类越来越离不开化学了。

在很长的时间里，人类对物质变化的认识还是零散的、不系统的，更多地依赖猜想和偶然的经验。

2）近代化学（物资研讨的微观阶段）到了近代，化学进入物质研究的微观阶段。

①的原子论和的分子学说的创立，奠立了近代化学的基础。

②1869年，俄国化学家发现了元素周期表并编制出元素周期表，在元素周期律的指导下，利用元素之间的一些规律性知识来分类研究物质的性质，就使化学研究和研究变得规律可循。

3）现代化学（合成新分子阶段）化学不断地发展着，目前，人们发现和合成的物质已有几千几万种，其中很多是自然界中原本不存在的，这极大地改善了人类的生存和发展条件，丰富了人们的生活。

初中升高中化学衔接教材〔2021 〕第 1 讲人类对原子结构的认识教材分析初中教材要求在初中化学中，只要求学生了解分子、原子、离子都是构成物质的一种微粒，了解原子是由原子核和核外电子构成，以及相对原子质量和相对分子质量的概念和意义。

高中教材要求在高中化学中，要加深对原子结构的认识，掌握原子、电子、质子、中子之间的定量关系，理解核外电子的运动规律，能用原子结构示意图、电子式来表示原子核外电子排布特点，推断元素性质。

学会计算原子、原子团的电子数。

1．原子原子的英文名 (Atom) 是从 ?τομοζ (atomos，“不可切分的〞 )转化而来。

很早以前，希腊和印度的哲学家就提出了原子的不可切分的概念。

17 和 18 世纪时，化学家发现了物理学的依据：对于某些物质，不能通过化学手段将其继续的分解。

19 世纪晚期和 20 世纪早期，物理学家发现了亚原子粒子以及原子的内部结构，由此证明原子并不是不能进一步切分。

原子是一种元素能保持其化学性质的最小单位，一个原子包含有一个致密的原子核及假设干围绕在原子核周围带负电的电子，原子核由带正电的质子和电中性的中子组成。

在原子中，质子数与电子数相同，原子表现为电中性。

如果质子数和电子数不相同，就成为带有正电荷或者负电荷的离子。

根据质子和中子数量的不同，原子的类型也不同，质子数决定了该原子属于哪一种元素。

原子是一个极小的物体，其质量也很微小，原子的 99.9%的重量集中在原子核，其中的质子和中子有着相近的质量，目前可用扫描隧道显微镜观察并拨动单个原子，以下图为超高真空多功能扫描隧道显微镜，中图为显微镜下的硅原子结构，右图为在扫描隧道显微镜下科学家拨动 49 个铁原子排列在钢外表上形成的一个圆形栅栏。

2．构成物质的微粒构成物质的微粒有原子、分子和离子。

原子是化学变化中的最小微粒，能直接构成物质，如金刚石、石墨等。

分子是构成物质的一种微粒，更多的研究结果说明，分子是由原子结合而成的，如：He、 O2、 O3、 H2O、CO2、H 2SO4等。

初三直升班初高中衔接教材化学前言（初高中衔接）初三化学担负着承上启下的至关重要的作用，一方面是普及基本化学知识，提高学生的科学素养，另外一方面是做好基础教学工作，为高中化学教学工作做好铺垫工作。

由于初高中化学教学内容上、教学形式上存在较大差异，学生进入高中之后纷纷表示化学一下子变得好难。

因此，我们觉得有必要在初中进入高中之前，对学生进行化学衔接教育，巩固化学基础知识，改进化学学习方法，能更快更好地适应高中的教学。

一．做好初中和高中化学的衔接教学的必要性在初中化学主要是普及化学基本知识，培养化学基本素养，教师引导学生主要能掌握物质“是什么”，教学方法主要是识记，以记忆为主，而高中的化学教学工作，开始探索“为什么”，能从现象发现问题，自己想办法解决问题，教学方法是引导探索，学生要能自己发现问题。

新的初三化学第九册（上下册）尽管已修改，强调了与社会实践的紧密关联，同时也兼顾了知识的体系，突出了化学是实验学科的地位，然而与高中化学第一册在内容上，授课方法上均有差距。

因此，现在摆在我们面前的是如何在高一年级把学生业已激发出来的学习热情持续下去，如何更好地把学生动手能力，探究思维能力强的优势，将化学的基础知识、基本技能抓好，更好地做好初高中化学的衔接工作。

二．初中和高中化学衔接教学的教学目的（一）在思想上和心理上摆脱依赖，迎接挑战1．掌握自学的金钥匙初中升入高中是个转折点，也是学生重新认识自己的过程。

从某种角度来说，初中的学习还是一个以记忆为主的熟能生巧的过程，而进入高中学生无论在思想、行为还是学习、思维以及理解力上都将实现一个飞跃，也即从初中的记忆为主向高中的归纳、理解为主的飞跃。

要实现这一飞跃，尽早掌握自学的钥匙是关键。

2．正确认识自己。

进入高一后将有一个不适应期，这时成绩不再是如初中总是在八九十分，一些同学的成绩可能会急剧下降，有些成绩很好的同学也会出现不及格现象。

在适应期这些都是正常的，关键是如何以最短的时间度过适应期，使学习成绩尽快稳步上升。

初高中化学衔接教材讲义HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】第一篇走进高中一、高中化学学习方法导引高中化学课程在九年义务教育的基础上，以进一步提高学生的科学素养为宗旨，激发学生学习化学的兴趣，尊敬和促进学生的个性发展；帮助学生获得未来发展所必须的化学知识、技能和方法，提高学生的科学探究能力；在实践中增强学生的社会责任感，培养学生热爱祖国、热爱生活、热爱集体的情操；引导学生认识化学对促进社会进步和提高人民生活质量方面的重要影响，理解科学、技术与社会的相互作用，形成科学的价值观和实事求是的科学态度；培养学生的合作精神，激发学生的创新潜能，提高学生的实践能力。

１．对化学世界充满兴趣是学好化学的前提。

浓厚的学习兴趣会使同学在好奇中学会提出问题，有强烈的欲望去解决问题，学得轻松，同时在学习中学会不断总结，找到科学的学习方法，遵循学习的规律，必将取得好成绩。

善于提出问题也是进行科学探究的根本。

研究时还具有专业性、正确方向性、综合性、实践性、创造性和自主性。

因此，所谓的研究性学习是指：在一定情境中发现问题、选择课题、设计方案，通过自主性探索、研究求得问题的解决，从而形成和提高自己的创造能力，增长知识，积累和丰富直接经验。

课程标准强调“经历对化学物质及其变化进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神”。

２．重视对实验的观察和分析。

化学是以实验为基础，研究物质的组成、结构、性质和变化规律的自然科学。

通过化学实验去验证、探索和发现化学知识、原理，从而形成科学思考问题的方法。

在化学学习中必须学会对实验进行正确的观察，并在观察的基础上根据实验现象得出结论，从而掌握化学知识。

课程标准要求“获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验”。

高中化学校本课程教材(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学校本课程教材(word 版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高中化学校本课程教材(word版可编辑修改)的全部内容。

高中化学校本课程教材化学实验大埔县家炳第一中学化学组编课程立项说明：一、课程（教材）内容本课程,主要针对高二学生开设，本学期共开设十八个课时(见目录）。

二、课程(教材）组织以及实施方案课程目标包括：1、知识与技能●懂得运用已学化学知识。

如卤素，物质的量浓度等●了解某些各类食物主要成分的营养作用,以及可能的特征反应。

●了解人体中元素的存在形式，知道常量元素与微量元素；●懂得一些生活常识。

2、过程与方法●初步学会运用多种手段查找资料,调查研究，运用比较、分类、归纳、概括等方法主动获取有用信息；●了解食品的主要成分;●了解化学研究的初步方法，知道定性分析与定量分析.●主动与他人进行交流和分享。

3、情感态度与价值观●逐步建立科学的世界观，用一分为二的辩证唯物主义观点看待食物营养对人体健康的影响；●逐步认识化学科学的发展在生活实际中的不可或缺的贡献。

●逐步认识学习科学知识的意义，热爱科学。

本课程的学习方法导航本课题的教学可采用开放式的教学方式，将学生分成四人的小组或八人大组，明确要求每个组按照：课前查资料、做前看资料、动手用知识、做完细思考、课后还可做的程序安排课堂内容。

由学生独立自主完成实验操作,指导学生运用知识，熟练操作。

培养学生处理和获取有用信息的能力。

同时也培养学生的合作意识和语言表达能力。

河北省保定市部分高中2023-2024学年高一上学期12月期中考试化学试题（答案在最后）本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册专题1至专题4第一单元。

5.可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Fe 56Cu 64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1.化学与生活紧密相关，下列有关说法错误的是A.侯氏制碱法制得的碱是烧碱B.溴化银可用作医疗X 射线胶片上的感光剂C.在缺碘地区，通过食用加碘食盐可防治甲状腺肿大D.漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效2.等物质的量浓度的下列溶液，导电能力最强的是A.氢氧化钠溶液B.酒精溶液C.醋酸溶液D.氨水3.下列叙述中正确的是A.将实验剩余的金属钠块直接丟到废液缸中B.硫酸钠固体不导电，所以硫酸钠固体不是电解质C.常温下，氯水和液氯均可用钢罐存放D.液氯、干冰、纯碱均为纯净物4.下列溶液中，不能用来区分2CO 和2SO 气体的是A.澄清石灰水B.氢硫酸C.酸性高锰酸钾溶液D.氯水5.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。

下列说法正确的是A.常温常压下，1mol 2O 的体积为22.4LB.“摩尔”是“物质的量”的单位C.将1mol NaCl 固体溶于1L 水中，所得溶液的浓度为11mol L -⋅D.从50mL 10.25mol L -⋅KCl 溶液中取出25mL ，其浓度变为10.125mol L -⋅6.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是A.都具有强氧化性B.一定条件下都能与铁反应C.加热时都能与铜反应D.都能作为气体干燥剂7.化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。

初高中化学衔接教学案·第一讲物质的组成和分类关键词：宏观组成，微观组成与结构，关于组成与结构的化学用语，分类思想，分类方法，分类标准（依据）与示例，分类应用一、物质的组成与结构所有的物质都是由最基本的成份“化学元素”组成。

虽然物质种类繁多（达3千多万种），但组成这些物质的化学元素只有100多种（现行元素周期表中排有112种元素）。

这些元素又以分子、原子或离子等微观粒子（简称“微粒”或“粒子”）形态存在于自然界，按不同的方式构成了千变万化的宏观物质世界。

1.元素概念。

【课堂练习】(1)写出1-18号元素名称、符号(2)元素符号的意义(3)H、H2、H+、H-的共同点是什么？2.原子。

它由和构成。

原子核由和构成，带正电荷，不带电，核内所有电荷总数称为“核电荷数”，同种元素可能有多种原子，但这些原子的核电荷数相同，属于同类原子。

把不同元素按核电荷数由小到大排序，所得序号数称为“原子序数”，即原子序数= 核电荷数；核外电子带负电荷，其负电荷总数等于核电荷数，故原子呈电中性。

思考：如何理解“原子是化学变化中的最小粒子”？原子核外电子按能量高低分层排布，离核越近能量越，越稳定，离核越远，能量越越不稳定。

最外层电子能量最，故化学变化中通常内层电子不发生变化，改变的往往是最外层电子（最外层电子也称为“价电子”）。

【课堂练习】（1）原子核外电子分层排布规律：①每层最多排个电子；②最外层不超过个电子，次外层不超过个电子，倒数第三层不超过电子。

③当最外层电子达到个时，达到稳定结构。

(2)画出下列元素的原子结构示意图：①氢原子②氧原子③硅原子④氯原子⑤钾原子⑥镁原子⑦氦原子⑧氩原子(3)电子式：在元素符号周围用小黑点“·”或小叉叉“×”表示原子最外层电子的式子叫“电子式”。

请写出下列原子的电子式：①氢原子②钙原子③铝原子④碳原子⑤氮原子⑥氧原子⑦氯原子3.离子（1）某些原子通过得、失电子生成简单阴、阳离子，又称单核离子，如Na+、Cl-等；复杂离子又称多核离子，如OH-、SO42-、NH4+、CO32-等等，它们是多个原子通过共价键结合而成的带电荷的原子团，相对比较稳定，常常作为一个整体参与化学反应。