高中化学苏教版必修2课件：1.1.3 元素周期表及其应用

第二节 元素周期律

1．(2009·四川理综，10)X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是( )

A．还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物

B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子

C．YX2、M2Y都含有极性键

D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

解析：X、Y相邻，只能为同周期左右相邻或同主族上下相邻，又因X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，所以X、Y为同主族上下相邻，符合条件的为O、S。根据题意，可推出Z为Cl，M为K。

答案：D

2. (2010·试题调研，河南郑州质量检测)有四组同一族元素所形成的不同物质，在101 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：

第一组 He －268.8 (a) －249.5 Ar －185.8 Kr －151.7

第二组 F2 －187.0 Cl2 －33.6 (b) 58.7 I2 184.0

第三组 (c) 19.4 HCl －84.0 HBr －67.0 HI －35.3

第四组 H2O 100.0 H2S －60.2 (d) －42.0 H2Te －1.8

下列各项判断正确的是( )

A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF

B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBr>d

C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：c>HCl>HBr>HI

D．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子内存在氢键

解析：a应该是Ne，A错；d是H2Se，稳定性比HBr小，B对；c是HF，它是弱酸，C错。H2O分子间存在氢键，D错。

答案：B

3．(2010·试题调研，北京抽样测试)下列说法中正确的是( )

A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

B．在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高

第 1 页 共 17 页 新课标三年高考化学试题分类汇编：

元素周期律与元素周期表（必修）

1．（07年山东理综·12）下列叙述正确的是

A．16

8O2和18

8O2互为同位素，性质相似

B．常温下，pH=1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe2＋可以大量共存

C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

D．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，所以石墨比金刚石稳定

答案：D

解析：A选项中同位素是指中子数不同、质子数相同的不同核素（原子）的互称，选项中给出的是分子，错误；B中PH=1的溶液为强酸性环境，解答时应在离子组Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+ 中增加H+，分析可知碳酸氢根离子和氢离子不共存，在氢离子存在时硝酸根离子和亚铁离子不能共存，错误；C中明矾的净水原理是其溶于水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝能吸附水中悬浮物，而漂白粉是由其成分中的次氯酸钙和水、二氧化碳反应生成的次氯酸能杀菌消毒，作用原理不同，错误；D中此反应的△H>０，说明此反应是吸热反应，也就是金刚石的具有能量大于石墨，物质具有的能量越大，该物质越不稳定，正确。

2．（07年山东理综·13）下列关于元素的叙述正确的是

A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物

B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能为2或8

答案：A

解析：A中只有活泼金属和活泼非金属元素之间形成离子键，形成化合物属于离子化合物，但像铝元素和氯元素等不活泼的金属和不活泼的非金属元素之间形成的则是共价键，正确；B中分子等呈现电中性的微粒中质子数和核外电子数也相等，错误；C中目前使用的元素周期表，最长的周期是第6周期，含有32种元素，错误；D中非金属形成的化合物种类繁多，像一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等均不符合2或8电子结构，错误。

1 第3课时 元素周期表及其应用

学习目标：1.知道元素周期表的结构。2.会比较同周期、同主族元素的金属性和非金属性的变化规律，知道元素周期表金属元素区和非金属元素区的划分。3.体会元素周期表在学习元素化合物知识与科学研究中的重要作用。

[自 主 预 习·探 新 知]

一、元素周期表的结构

1．编排原则

(1)横行：电子层数相同，每一个横行称为一个周期。

(2)纵行：最外层电子数相同，每个纵行称为一个族(第8、9、10纵行除外)。

2．结构

(1)周期(即横行)

类别 周期序数

起止元素 包括元素种数 核外电子层数

短周期 1 1H～2He 2 1

2 3Li～10Ne 8 2

3 11Na～18Ar 8 3

长周期 4 19K～36Kr 18 4

5 37Rb～54Xe 18 5

6 55Cs～86Rn 32 6

7 87Fr～ 26(未满) 7

(2)族(18个纵行，16个族)

二、主族元素性质的递变规律

1．元素金属性与非金属性递变规律

(1)同周期(从左到右)元素性质的递变规律 2

(2)同主族(自上而下)元素性质的递变规律

2．金属元素与非金属元素的分区

(1)分界线的划分

请填写出图中序号所表示的内容：

①增强 ②增强 ③增强 ④增强 ⑤Al ⑥Si ⑦金属 ⑧非金属

(2)分界线附近元素的性质：既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。

三、元素周期表的应用

1．帮助我们更好地学习和研究化学

元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置，而元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质特点，我们可以根据元素在周期表中的位置，推测元素的原子结构，预测其主要性质。

2．借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质

(1)在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，如锗、硒、硅等。

(2)在过渡元素(副族和Ⅷ族元素)中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。

3．推进化学科学的发展

第一章物质结构元素周期表

第一节 元素周期表

一、周期表

原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数

1、依据

横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列

纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列

2、结构

周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数

短周期（第 1、2、3 周期）

周期：7 个（共七个横行）

周期表 长周期（第 4、5、6、7 周期）

主族 7 个：ⅠA-ⅦA

族：16 个（共 18 个纵行）副族 7 个：IB-ⅦB

第Ⅷ族 1 个（3 个纵行） 过渡元素

零族（1 个）稀有气体元素

二．元素的性质和原子结构

（一）碱金属元素：

1、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为 1 个

递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大

2、物理性质的相似性和递变性：

（1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属） 熔点低、易导热、导电、有展性。

（2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K 反常）②熔点、沸点逐渐降低

结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。

3、化学性质

（1）相似性：

（金属锂只有一种氧化物）

4Li + O2 点燃 Li2O 2Na + O2 点燃 Na2O2

2 Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑

2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2 ↑

产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。

结论：碱金属元素原子的最外层上都只有 1 个电子，因此，它们的化学性质相似。

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（2）递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈

结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

总结：递变性：从上到下（从 Li 到 Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子

层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属