海带中碘含量的测定

实验九分光光度法测定海带中碘含量本实验采用分光光度法测定海带中碘含量。

利用碘对淀粉溶液的显色反应，在一定波长下测定淀粉-碘复合物的吸光度，计算海带中碘的含量。

实验原理：1.分光光度法分光光度法是一种测量物质含量（浓度）的方法，它通过测量吸收或透过样品之后光线的变化来得到样品中特定物质含量的信息。

分光光度法的基本关系式是比尔定律，即：A=εbc，其中，A为吸光度，ε为摩尔吸光系数，b为光程，c为浓度。

2.碘对淀粉的显色反应淀粉对碘有极强的亲合力，碘加入淀粉溶液后，可以形成淀粉-碘复合物，导致溶液变为深蓝色或蓝紫色。

淀粉-碘复合物在一定波长下有吸收特性，可以应用于分光光度法测定碘的含量。

实验步骤：1.制备标准曲线（1）准备5个量筒，分别注入0.0 mL、0.2 mL、0.4 mL、0.6 mL、0.8 mL 10-3 mol/L 碘酸钾溶液。

（2）将每个量筒逐个加入去离子水至10 mL，搅拌均匀。

（4）在吸收波长610 nm下测定各个比色皿的吸光度。

（5）根据标准曲线计算样品中碘的含量。

2.测定样品（1）取少量海带，粉碎均匀。

（2）称取0.5 g 海带粉末，加入烧杯中，加入50 mL 1% 碳酸钠溶液，搅拌均匀。

（3）置于热板上煮沸，加热30 min，待凉。

（4）从烧杯中取出1 mL 溶液，加入试管中，加入1 mL 10% 硫酸，用急促手振法煮沸15 s，待凉。

（5）加入20 mL 去离子水，转移于100 mL 容量瓶中，用去离子水补足容量。

（6）取2 mL 溶液，加入比色皿中。

（7）按上述方法测定其吸光度，计算海带中碘的含量。

实验记录：测定碘酸钾溶液的吸光度，记录如下表：|稀释倍数|试剂量（mL）|比色皿体积（mL）|吸光度（D.O.）||-|-|-|-||0|0.0|2.0|0||1|0.2|2.0|0.236||2|0.4|2.0|0.472||3|0.6|2.0|0.711||4|0.8|2.0|0.942|利用上表制作标准曲线，计算出样品海带中碘的含量，结果如下表：海带溶液中的碘含量=样品吸光度×系数其中系数为：每1 mL 浓度为6.32 μg/mL 碘的标准溶液对应的吸光度为0.236。

海带中碘的测定
海带中碘的测定
【实验目的】
了解海带成分中碘的检验方法
【实验用品】
药品：干海带、过氧化氢溶液、硫酸(3摩尔/升) 、酒精、淀粉溶液
仪器：烧杯、试管、坩埚、坩锅钳、铁架台、三脚架、泥三角、玻璃棒、酒精灯、量筒、胶头滴管、托盘天平、刷子、漏斗、滤纸、火柴、剪刀
【实验原理】
海带有含有碘化物，利用H2O2可将I-氧化成I2。

本实验先将干海带灼烧去除有机物，剩余物用H2O2-H2SO4处理，使得I-被氧化成I2。

生成的I2遇淀粉变蓝。

注意：干海带表面附着物不要用水洗，是为了防止海带中的碘化物溶于水而造成损失。

【实验步骤】
1.称取3g干海带，用刷子把干海带表面的附着物刷净（不要用水洗）。

将海带剪碎，用酒精润湿（便于灼烧）后，放在坩埚中。

2.用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全成灰，停止加热，冷却。

3.将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中加入10ml蒸馏水，搅拌，煮沸2min－3min，使可溶物溶解，过滤。

4.向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1mL H2O2溶液。

观察现象。

5.取少量上述滤液，滴加几滴淀粉溶液。

观察现象。

6.向剩余的滤液中加入1ml淀粉溶液，振荡、静置。

观察现象。

【问题及讨论】
含碘盐中含有碘酸钾(KIO3) ，在酸性条件下IO3-能将I-氧化成I2。

你能设计一个实验检验含碘盐中的碘吗？。

海带中碘的检验与提取
实验用品
天平，镊子，剪刀，铁架台，酒精灯，坩埚，坩埚钳，泥三角，玻璃棒，分液漏斗。

海带，过氧化氢，淀粉溶液，四氯化碳，稀硫酸。

实验步骤
1.称取5g干海带，用刷子把海带表面的附着物，将海带剪得细碎后，放入烧杯内并加入酒精浸泡一会，使色素分子溶解在酒精中，再将浸泡后的碎海带转移入坩埚内，盖上坩埚盖。

2.把坩埚置于泥三角上，用酒精灯加热灼烧海带成至成灰，停止加热，自然冷却。

干海带烧成白色灰烬，将有机碘化物转化为无机碘化物。

3.将海带灰转移到小烧杯中，加入20ml蒸馏水，搅拌，煮沸2~3min，使可溶物溶解，冷却。

4.过滤，收集滤液，弃去滤渣，得到碘离子无色溶液。

5.向滤液中先后滴入1ml稀硫酸和过氧化氢，振荡。

6.取少量上述溶液滴入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明海带中含有碘元素。

7.将过氧化氢氧化后溶液全部转移到分液漏斗中，向其中加入2mlCCl4，振荡，静置。

加入CCl4后，溶液分层，有色层在上层，振荡后溶液仍分层，有色层在下层（紫色），因为碘单质在有机溶剂中的溶解度比在水中大。

实验原理
通过高温灼烧，把海带中的有机碘，转化为无机碘；利用氧化剂把碘离子氧化成碘单质，发生的反应为：2I-+H2O2+2H+==I2+2H2O
I2遇到淀粉变蓝，再用淀粉检验。

利用萃取法提取碘单质。

实验说明
本实验把海带浸泡一会，不仅海带能充分灼烧成灰（海带表面还有少量酒精），更缩短了灼烧所需要的时间，而且海带灰的浸出液过滤后得到的滤液基本为无色，避免了色素分子对本实验颜色观察的干扰；用过氧化氢代替氯水作氧化剂，无毒无污染。

海带中碘含量的测定[精品]海带中碘含量的测定原理: 本次试验测定海带中碘的含量，所用的方法是分光光度法。

样品在碱性条件下灰化，碘被有机物还原成碘离子，碘离子与碱金属结合成碘化物，碘化物在酸性条件下被HO氧化定量析出游离的碘。

碘溶于CCl呈粉红色，其颜色深浅224与碘的浓度在一定条件下成正比，故可用分光光度计测定溶液吸光度的大小来标定碘的含量，也叫做比色法。

仪器:722型分光光度计、电子天平、电炉、研钵、烧杯、1L容量瓶(1个)、250ml容量瓶(1个)、50ml容量瓶(15个)、移液管(4支)材料:石河子销售的干海带和湿海带。

试剂:碘酸钾溶液、四氯化碳、维生素C，20%的硫酸，30%的双氧水,蒸馏水。

碘酸钾溶液的配制:称取3.3701g碘酸钾，加水溶解，倒入1L的容量瓶中，稀释定容至1L，用移液管从里面移取25ml试液于250ml的容量瓶中，定容至250ml(100ug),此为碘酸钾溶液。

吸收曲线的测定:取5ml碘酸钾溶液加入50ml的容量瓶中?加入还原剂(维c)?加入3滴20%的硫酸(使溶液pH为1-2)?加入5毫升30%的双氧水?加入25毫升四氯化碳(分层)?用移液管移去上层溶液，用移液管取下层溶液于比色皿中测吸收曲线(参比溶液为四氯化碳)波长450 460 470 480 490 500 510 520 530 540 550 560 570 nm吸光度表1:不同波长下碘的吸光度标准工作曲线的绘制标准系列的配制在6个50ml容量瓶中，按下表由上到下依次加入各试剂。

摇匀。

容量瓶编号 0 1 2 3 4 5100μg/ ml的碘标准液/ml 0 2 4 6 8 10 维生素C 适量适量适量适量适量适量 20,HSO溶液/滴 2 2 2 2 2 2 2430%HO溶液/ml 5 5 5 5 5 5 22摇匀，放置3min后，加CCl溶液 /ml 25 25 25 25 25 25 4震荡1min表2 标准液配制数据吸光度的测定用1cm比色皿在最大吸收波长处，以CCl溶液为参比液，测14 至5号CCl层液体的吸光度，以碘含量为横坐标，相应吸光度为纵坐标，绘制4标准工作曲线。

海带中碘元素的分离和检验一、实验仪器和药品：烧杯、试管、坩埚、坩埚钳、铁架台、三脚架、泥三角、玻璃棒、酒精灯、量筒、胶头滴管、托盘天平、刷子、漏斗、滤纸。

干海带、过氧化氢溶液(H2O2的质量分数为 6％)、硫酸(浓度为2 mol/L)、NaOH 溶液、酒精、淀粉溶液、CCl4、火柴、剪刀。

二、实验流程：三、实验时间：80分钟（含灼烧海带的时间）专题1拓展课题1－1 茶叶中某些元素的鉴定一、实验仪器和药品：二、实验过程：三、实验时间：90分钟专题1课题2 用纸层析法分离铁离子和铜离子一、实验原理本实验的原理是将含有Cu2＋和Fe3＋的溶液涂在滤纸一端，并用丙酮作展开剂，在滤纸的毛细作用下，展开剂携带待分离的物质沿滤纸纤维向上移动。

由于Cu2＋和Fe3＋的移动速度不同，一段时间后，Cu2＋和Fe3＋距起点的距离会不同，从而达到分离的目的。

Cu2＋和Fe3＋可用氨熏显色。

二、实验操作要点及主要实验现象（1）裁纸：以层析专用滤纸为好。

若无层析滤纸，也可选取质量均一、平整、纸纹一致的干净滤纸代替。

将滤纸裁成约1.5cm×20cm的长方形。

将滤纸条的一端弯折1 cm后，用弯成直角的大头针横向别住，以便滤纸条能挂在橡皮塞下面的勾子上。

（2）点样：点层析试样是决定实验能否取得理想效果的重要操作。

将饱和FeCl3和CuSO4混合液按1∶1的体积比配成溶液。

用毛细管吸取样品溶液，在离滤纸条一端2 cm处点一直径为0．3～0．5 mm的斑点。

注意斑点尽可能小。

如果色斑颜色很浅，待溶液挥发后，在原处重复点样。

重复点样3～5次后晾干备用。

（3）展开：另取一支试管，加入9mL丙酮和1mL6mol/L盐酸，混合均匀，作为展开剂。

将点过样的滤纸条平整地悬挂在橡皮塞下的勾子上，不可触及试管的内壁；滤纸条下端浸入展开剂中约1 cm，试样斑点必须在展开剂液面之上。

塞紧橡皮塞。

展开剂借助毛细作用逐渐向上移动，样品中各组分因向上移动速度不同而随之展开。

海带中碘元素的分离及检验严州中学新安江校区刘丰碘时人体必需的微量元素之一。

人体缺乏碘会引起甲状腺肿大，儿童缺碘，则严重影响其智力发展，导致智商低下，因此人们将碘称为智慧元素。

一个正常成年人每天至少需摄入100μg的碘，若长期每天摄入量不足50μg，就可能得碘缺乏病。

海带就是著名的“采碘能手”，一般干海带中含碘量可达0.3%—0.5%，有的甚至高达1%，约为海水中碘浓度的10万倍，因此从海带中提取碘是目前工业上获取碘的重要途径。

任务一：阅读资料卡1，设计实验检验海带中是否存在碘元素（试剂、仪器自选）；资料卡11．海带的主要成分：蛋白质、脂肪、糖、粗纤维、褐藻胶、甘露醇、维生素、含碘化合物；2．海带中99.2%的碘为水溶性碘，海带浸出液中碘主要以I—的形式存在，占浸出总碘的88.3%；其次为有机碘，占11.1%；IO3—含量最少，仅占0.6%；3．有机碘灼烧之后，可使有机碘变为无机碘，即I—；4．灼烧也能使有机物中的C、H、O通过燃烧除去，使灰分中碘的含量浓缩增大。

写出实验设计方案：任务二：阅读资料卡1，设计实验流程分离海带中的碘元素,得到碘单质（试剂、仪器自选）；写出实验设计方案：通过实验验证，最终可得到极少量的碘，产率很低。

如何改进？存在的问题：1．海带灼烧过程产生碘单质，碘升华造成损失2．I2+5Cl2+6H2O=12H++10Cl—+2IO3—，过度氧化造成损失3．受热时，在CCl4挥发的同时有部分I2升华，碘升华造成损失任务三：针对存在的问题，对分离流程进行改进。

1．阅读资料卡2，对分离流程中的问题1进行改进。

资料卡2海带中的碘主要以碱金属碘化物和有机碘化物形式存在。

加入强碱溶液可将海带中的有机碘化物转化为碱金属碘化物，以提高海带中I—向水溶液的转移程度；2．阅读资料卡3，对分离流程中的问题2进行改进。

资料卡3电势滴定氧化碘。

向酸化的I—的水溶液中加入氧化剂，在氧化的过程中检测指示电极电动势变化，根据反应生成I2的物质的量的变化所引起的电极电动势突变来确定氧化终点。

提取海带中的碘实验过程引言：碘是一种重要的化学元素，人体需要适量的碘来维持健康的甲状腺功能。

在日常生活中，碘主要通过食物摄入，其中海带是一种富含碘的食物。

为了提取海带中的碘，可以使用简单的实验方法进行提取。

本实验旨在介绍提取海带中碘的实验过程。

实验材料：1.海带2.醋酸3.碘化钠溶液4.滴定管5.试管6.火炬或加热板7.过滤纸8.碘酸钠溶液9.淀粉溶液10.乙醚实验步骤：步骤一：准备工作1.将海带样品切碎并研磨，使其达到细小颗粒的状态。

2.准备过滤纸，并将其与碘酸钠溶液，淀粉溶液和乙醚放置在一起备用。

步骤二：海带提取1.取一定量的碎海带放置在试管中。

2.加入适量的醋酸至试管中，使其浸泡海带完全覆盖。

3.加热试管中的海带和醋酸混合物，在火焰或加热板上加热，直到溶液沸腾为止。

4.将溶液冷却至常温。

步骤三：溶液处理1.将试管中的溶液过滤，以去除海带残渣。

2.将过滤后的溶液倒入干净的试管中。

3.通过滴定管加入适量的碘化钠溶液。

4.搅拌溶液，直到溶液的颜色变为深棕色，停止加入碘化钠溶液。

步骤四：沉淀收集1.将溶液通过滤纸过滤，以收集形成的沉淀。

2.用水洗涤收集到的沉淀，直到洗涤液不再呈现深棕色。

3.将洗涤过的沉淀放置在干燥器中，使其完全干燥。

步骤五：检测碘的存在1.将收集到的干燥沉淀溶解于适量的碘酸钠溶液中。

2.滴加淀粉溶液，观察溶液的颜色变化。

3.如果溶液变为蓝色或深紫色，则表示提取出的沉淀中存在碘。

实验注意事项：1.在进行实验时，要避免将溶液溅入眼睛以及皮肤。

2.火焰或加热板需要在安全的地方使用，并小心操作，以免发生火灾或烧伤事故。

3.滴定过程中需要仔细观察溶液的颜色变化，避免过量滴加试剂导致误判。

4.实验结束后，实验器材需要进行妥善清洁，保持干净整洁。

结论：通过本实验方法，我们成功地提取了海带中的碘元素。

实验过程包括提取、溶液处理、沉淀收集和检测碘的存在。

通过添加适量的碘化钠溶液，我们可以将提取出的碘观察到溶液的颜色变为深棕色。

从海带中提取碘实验报告实验目的：本实验旨在通过提取海带中的碘，了解碘在海带中的含量，并探究提取碘的方法和条件对提取效果的影响。

实验材料：1. 海带样品2. 无水乙醇3. 氯仿4. 碘酸钠溶液5. 淀粉溶液6. 滴定管、烧杯、量筒等实验器材实验步骤：1. 取一定量的海带样品，将其洗净并切碎成小块。

2. 将切碎的海带样品放入烧杯中，加入适量的无水乙醇，浸泡一段时间，使碘溶解于乙醇中。

3. 将乙醇中的碘溶液过滤，收集滤液。

4. 取一部分滤液，加入适量的氯仿，摇匀混合。

5. 分液漏斗法分离乙醇和氯仿层，收集氯仿层。

6. 将氯仿层蒸发至干燥，得到碘的沉淀。

7. 将沉淀溶解于适量的碘酸钠溶液中，生成碘酸钠溶液。

8. 取一定量的碘酸钠溶液，加入淀粉溶液，溶液由无色变为蓝色。

9. 用标准碘溶液进行滴定，记录滴定所需的体积。

10. 根据滴定结果计算出海带中碘的含量。

实验结果：经过实验，我们得到了海带中碘的含量。

根据滴定结果，我们可以计算出海带样品中的碘含量为X%。

实验讨论：1. 实验方法的改进：通过本次实验，我们了解到了提取海带中碘的基本方法。

但是，在实际操作中，我们发现有些海带样品中的碘含量较低，导致提取效果不理想。

因此，我们可以尝试改进实验方法，如调整提取溶剂的浓度、提取时间等，以提高提取效率。

2. 碘的重要性：碘是人体必需的微量元素之一，对人体的生长发育、智力发育、甲状腺功能等起着重要的调节作用。

海带是碘的良好来源之一，因此合理摄入海带对于维持人体健康非常重要。

3. 碘的摄入量：根据世界卫生组织的推荐，成年人每天的碘摄入量为150微克。

然而，由于饮食结构的差异，一些人的碘摄入量可能不足。

因此，合理饮食结构和适量摄入海带等富含碘的食物对于保持人体健康至关重要。

实验结论：通过本次实验，我们成功地从海带中提取了碘，并计算出了海带样品中碘的含量。

这不仅帮助我们了解了碘在海带中的存在形式和含量，也提醒我们在日常饮食中合理摄入碘，以维护身体健康。