2013学年浙江省第一次五校联考化学试题卷及参考答案

绝密★考试结束前2024学年第一学期丽水五校高中发展共同体10月联考高二年级化学学科试题（答案在最后）考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4.考试结束后，只需上交答题纸。

可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5选择题部分一、选择题(本大题共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。

)1.下列物质因水解呈酸性的是A.4NH Cl B.23Na CO C.24Na SO D.32NH H O【答案】A 【解析】【详解】A ．NH 4Cl 属于强酸弱碱盐，铵根水解显酸性，A 符合题意；B ．Na 2CO 3是强碱弱酸盐，碳酸根水溶液呈碱性，B 不符合题意；C ．Na 2SO 4是强酸强碱盐，溶液显中性，C 不符合题意；D ．NH 3⋅H 2O 是弱碱，电离出OH-，溶液显碱性，铵根离子水解溶液呈酸性，D 不符合题意；故选A 。

2.下列仪器与名称相符的是A.封液漏斗B.坩埚C.三脚架D.干燥管【答案】D【解析】【详解】A ．依据形状可知，该仪器的名称为球形分液漏斗，而不是封液漏斗，A 错误；B ．依据形状可知，图示仪器为蒸发皿，B 错误；C ．该仪器为泥三角，不是三脚架，C 错误；D ．依据形状可知，图示仪器为干燥管，D 正确；故答案为：D 。

3.下列说法正确的是A.352Cl 和372Cl 互为同素异形体B.葡萄糖与蔗糖互为同分异构体C.D 和T 互为同位素D.乙烷和环己烷互为同系物【答案】C 【解析】【详解】A ．352Cl 和372Cl 都是Cl 原子形成的双原子分子，不属于不同单质，两者不互为同素异形体，A 错误；B ．葡萄糖(C 6H 12O 6)与蔗糖(C 12H 22O 11)分子式不同，两者不互为同分异构体，B 错误；C ．D 和T 质子数都是1，中子数分别是1和2，属于质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子，两者互为同位素，C 正确；D ．乙烷和环己烷结构不相似，且分子组成上也不是相差若干个-CH 2-原子团，两者不互为同系物，D 错误；故选C 。

2012—2013学年度第二学期期末模块考试五校联考高二年级化学科试题2013年06月试卷说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分。

考试时间为90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上；2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上；3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上。

第Ⅰ部分选择题（共50分）一、单项选择题：（本大题共15小题，每小题2分，共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分）1．“白色污染”是指：（）A．冶炼厂的白色烟尘B．石灰窑的白色粉尘C．聚乙烯等白色塑料垃圾D．白色建筑废料2、下列有机物中，不属于．．．烃的衍生物的是：（）A.氯丁烷B.甲苯C.硝基苯D.氯仿3、下列各对物质中，互为同系物的是：（）A. CH4 C10H22B. CH4 C2H6OC. CH4 C2H4D. C2H2 C6H64、下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是：（）A.B. 石油分馏得到的汽油是纯净物C. 天然气是一种清洁的化石燃料D.石油裂解的主要目的只是为了得到更多的汽油5、下列有机物的命名正确的是：（）A．二溴乙烷： B．3—乙基—1—丁烯：C．2—甲基—2,4—己二烯： D．2,4—三甲基戊烷：6、下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应又能发生取代反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是：（）A. 乙烷B. 乙烯C. 甲苯D.苯7、下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是：（）A．溴乙烷和水B．苯酚和乙醇C．酒精和水D．乙醛和苯8、下列反应中属于氧化反应的是：（）A.葡萄糖发生银镜反应B.乙醛制乙醇C.乙醇制乙烯D.乙酸和碳酸钠溶液反应9、鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。

2013年普通高等学校招生全国统一考试(浙江卷)化学一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一项是符合题目要求的)1.(6分)下列说法不正确的是()A.多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料B.pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C.科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA 链中的P元素D.和CO2反应生成可降解聚合物，反应符合绿色化学的原则解析：A、多孔碳是碳单质，是一种具有不同孔结构的碳素材料。

作为一种新材料，具有耐高温、耐酸碱、导电、传热、优良的吸附性能、良好的化学稳定性和使用后容易再生等优点。

如活性炭、活性炭纤维、碳分子筛等都属于多孔碳。

多孔碳①具有很强的吸附能力和表面积，可吸附氢气和氧气，提供气体反应(发生电子转移)的场所，同时具有较大的表面积，可增大接触面积，提高反应速率；②有催化作用；所以可用作氢氧燃料电池的电极材料，故A正确；B、在酸碱中和滴定过程中，滴定终点判断的主要依据是溶液的pH值变化，测量溶液pH 可以用pH试纸、pH计、酸碱指示剂。

pH计是一种精确测量溶液pH的仪器，精确度高，测量时可以从仪器上直接读出溶液的pH，所以，可以在酸碱中和滴定过程中用来确定和判断滴定终点，故B错误；C、从中学化学的视角来看，在元素周期表中，砷排在磷下方，两者属于同族，化学性质相似。

所以应该说，完全有可能在普通的DNA骨架中砷元素可以取代磷元素，故C正确；D、绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即充分利用反应物中的各个原子，因而既能充分利用资源，又能防止污染。

绿色化学的核心内容之二是有效实现“省资源、少污染、减成本”的要求。

甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质，所以此反应符合绿色化学原则，故D正确。

答案：B.2.(6分)下列说法正确的是()A.实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B.用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C.Cl﹣存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制食品不宜直接存放在铝制容器中D.将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性解析：A.海水中只有化合态的碘，实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤，然后需将碘离子氧化为碘单质，在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2，然后再萃取，故A错误；B.乙醇在浓硫酸加热170℃发生消去反应生成乙烯气体，反应的化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，水的沸点为100℃，水浴的温度为小于100℃，而该反应的温度为170℃，显然不符，故B错误；C.铝表面的氧化膜为氧化铝，当有Cl﹣存在时，Cl﹣替换氧化铝中的氧元素形成可溶性的氯化铝，所以铝表面的氧化膜易被破坏，裸露出活泼的金属铝，铝具有两性，因此含盐腌制食品不宜直接存放在铝制容器中，故C正确；D.当向蛋白质溶液中加入的盐溶液(硫酸铵、硫酸钠、氯化钠等)达到一定浓度时，会使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用称为盐析，盐析具有可逆性，所以饱和(NH4)2SO4溶液能使蛋白质发生盐析，不是变性，因加强酸、强碱、重金属盐、甲醛等导致蛋白质性质的改变和生物活性的丧失，是蛋白质的变性，所以CuSO4溶液能使蛋白质溶液发生变性，故D错误。

浙江省五校联盟2013届高三下学期第一次联考化学试题第Ⅰ卷（选择题共20小题每小题6分共120分）可能用到的相对原子质量：Ca 40 Mg 24 O 16 H 1 C 24 Ba 137 S 32 Fe 56 Sr 88 一、选择题（本题共17小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．下列叙述不正确的是（）A．淀粉．油脂．蛋白质都能水解，且水解产物各不相同B．从煤的干馏产物中可以获得焦炉气．粗氨水．煤焦油．焦炭等重要的化工原料C．石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量D．核酸是一类含磷的生物高分子化合物8．下列仪器的使用或操作或实验正确的是（）A．向5mL0.1mol/LKI中加入0.1mol/LFeCl3溶液5-6滴，再加入2mLCCl4震荡后分液，向水层中加入苯酚未见紫色。

B．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42－C．测定空气中甲醛含量，使50mL注射器充满空气，通入到2mL2×10-4mol/L用硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，重复前面的操作直到紫红色退去，记录消耗空气体积，即可粗略测定空气中甲醛含量，D．做Al与CuSO4溶液的置换反应实验时，可将铝条直接插入CuSO4溶液中，观察铝片表面是否有铜析出9．现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W 同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。

下列说法不正确的是（）A．原子半径：Y<Q<W B．ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝C．X、Z、Q三种元素可组成离子化合物或共价化合物D．X2Q2、Y2X62种分子中含有的电子数、化学键种类都相同10．某新型电池，以NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如下图所示。

下列说法正确的是（）A．电池工作时Na+从b极区移向a极区B．b极上的电极反应式为：H2O2+2e-+2H+=2H2OC．每消耗3molH2O2，转移3mole-D．a极上的电极反应式为：BH4-+80H--8e-=BO2-+6H2O11．下列说法正确的是（）A．工业生产中用乙醇与氢氧化钠固体作用生成乙醇钠，反应生成水对乙醇钠的生成没有影响B．氯气与甲烷在光照射的取代反应历程为：光照下，甲烷分子失去一个H·同时生成·CH3，之后·CH3再与Cl2碰撞夺得氯原子成CH3Cl，生成氯自由基（Cl·）C．瘦肉精学名盐酸克伦特罗，结构如右图，可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应D．苯丙烯的同分异构体（不包括顺反异构，除苯环外没有其他环）共有8种12．用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。

浙江省名校新高考研究联盟2013届第一次联考 化学试题卷 命题 说明： 1、本卷考试时间为90分钟，总分为100分。

2、本卷用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 K－39 卷I（共40分） 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共20小题，每小题2分，总计40分) 1、化学与生产生活、社会发展密切联系，下列有关说法不正确的是 ( ) A．我国城市生活垃圾处理问题日益严峻，建议在大中城市兴建现代化的垃圾焚烧处理厂 B．随着工业发展，大气中的二氧化碳浓度不断增，温室效应日益严重，回收利用二氧化碳合成可降解塑料，将成为解决这一问题的可能途径 C．在工业生产中，研制出在较低温度和压强下能使反应迅速进行的催化剂，可起到很好的节能效果十八大提出的绿色发展理念 D．对苯二甲酸和乙二醇加聚得到的聚对苯二甲酸乙二酯目前产量大的合成纤维2、下列有关物质归类正确的是( ) ①强电解质：化氢、氢氧化钡、摩尔盐②弱电解质：草酸、纯碱、醋酸铵 ③非电解质：液氨、二氧化硫、苯④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2 A．①②③ B．①③ C．①④ D．②③、NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( ) A．常温常压下，甲基(14C1H3)所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA B．标准状况下，11.2L氯仿中含有CCl键的数目为1.5NA C．标准状况下，2.24L Cl2全部被NaOH溶液吸收，转移的电子数目为0.2NA D．在高温、高压、催化剂的条件下，28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2NA 4、下列化学用语表述正确的是 ( ) A．电离方程式：＝＋H＋B．的化学方程式：＋＝＋2↑＋C．和乙醛反应的离子方程式：CH3CHO＋2＋OH－CH3COO－＋↓＋3H2O D．表示H－水解的离子方程式为：H－＋H2O2－＋H3O＋ 5、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ( ) A．澄清透明溶液：H＋、、SO42、－ B．常温下KW/c(H＋)＝0.1mol/L的溶液：K＋、Na＋、SiO32、NO3－ C．铁片加入产生气泡的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO2－ D．NaHCO3溶液：K＋、Na＋、SO42－、Al3＋ 6、根据下列物质的性质，判断其应用错误的是 ( ) A．碳酸钾溶液呈碱性，可用于清洗油污 B．水与乙醇以任意比例互溶，可用水洗、分液的方法除去溴乙烷中的乙醇 C．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 D．游泳池中常加入硫酸铜，其主要作用是铜离子水解生成Cu(OH)2胶体，吸咐池中的悬浮物 、下列物质结构性质错误的是 ( ) A．苯酚结构中羟基对苯环的影响，所以苯酚能和碳酸钠溶液发生反应 B．石墨晶体中，层内存在共价键，层间存在分子间作用力，所以石墨熔点高但质软 C．甲酸结构中存在醛基所以能使酸性KMnO4溶液褪色 D．水分子内存在强烈的共价键，所以水的分解温度很高 、元素周期律揭示元素间的递变规律既相似性又递变性下列递变规律正确的是( ) A．第二周期元素氢化物稳定性顺序是：HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性顺序也是：HCl＞H2SB．IVA族元素氢化物熔点顺序是：SiH4＞CH4，所以VA族元素氢化物熔点顺序也是：PH3＞NH3 C．ⅦA族元素的非金属性是：F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性也是：HF＞HClD．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制备铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制备镁 、某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性K2Cr2O7＞Cl2，则下列说法不正确的是 ( ) A．Cl2是该反应的氧化产物 B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:14 C．当转移0.2mol电子时被氧化的还原剂的物质的量为0.2mol D．由此反应可知还原性HCl＞CrCl3 1、下列说法正确的是 ( ) A．已知X在一定条件下转化 X与Y互为同分异构体，可用FeBr3溶液鉴别 B． 能发生的反应类型有：加成反应、取代反应、消去反应、水解反应 C．3－甲基－3－乙基戊烷的氯取代产物种 D．相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大 、其他条件不变升高温度下列数据不一定增大的是 ( ) A．水的离子积常数KWB．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH C．可逆反应的化学平衡常数KD．弱电解质的电离度α 下列情况不能用勒夏特列原理解释的是 ( ) A．利用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HCl B．乙酸乙酯在碱性条件下水解更充分 C．工业合成氨反应N2(g)＋3H22NH3 (g) △H＝－92.4J/mol，采用较高的温度下进行 D．CO中毒的病人高压氧舱13、现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L HCl；②0.01 mol/L CH3COOH；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。

机密 ★ 考试结束前2013年6月浙江省普通高中学业水平考试化学试题考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间80分钟。

2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。

3．选择题的答案须用2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原稿涂处用橡皮擦净。

4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65选择题部分一、选择题Ⅰ（本大题共20小题，每小题2分，共40分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1. 硅是现代信息材料的核心元素。

硅的元素符号是A ．HeB ．LiC ．SiD ．Ge 2. 下列化合物中，属于酸的是A ．COB ．H 2OC ．H 2SO 4D ．NaCl 3. 下列物质中，通过共价键形成的化合物是A ．AlB ．CaOC ．KID ．CO 2 4. 化学反应2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 属于A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应 5. 在化学反应2KBr ＋Cl 2＝2KCl ＋Br 2中，氧化剂是A ．KBrB ．Cl 2C ．KClD ．Br 2 6. 下列化学用语中，正确的是A ．Mg 原子结构示意图：B ．NaCl 的电子式：C ．CO 2分子的结构式：O －C －OD ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2 7. [学考13年6月07]下列电离方程式中，不正确．．．的是 A ．NaOH ＝Na ＋＋OH ˉB ．NH 3·H 2O ＝NH ＋4＋OH ˉC ．CH 3COOH CH 3COO ˉ＋H ＋D ．NaCl ＝Na ＋＋Cl ˉ 8. 下列关于氯水的说法中，不正确．．．的是 A ．氯水是指液态的氯 B ．新制氯水呈黄绿色C ．新制氯水具有漂白作用D ．新制氯水应避光保存9. 下列玻璃仪器中，可以用酒精灯直接加热的是A．B．C．D．10.下列化学反应中，能得到单质铁的是A．FeS2在空气中煅烧B．Fe(OH)3固体加热C．FeCl3溶液中加入Cu粉D．CO还原灼热的Fe2O311.下列关于铜的说法中，不正确．．．的是A．铜是一种紫红色金属B．铜是热和电的良导体C．铜在自然界中主要以单质的形式存在D．铜是人类使用最早、应用最广泛的金属之一12.如图，向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用NaCl溶液润湿过的具支试管中，塞紧橡皮塞。

2009学年浙江省第一次五校联考化学试题卷说明：1．本试卷考试时间100分钟。

满分100分。

2．本试卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ。

卷Ⅰ为选择题，请将答案涂写于答题卡上；卷Ⅱ为非选择题，请将答案写于答题卷上。

3．本卷可能用到的相对原子质量有：H 1； C 12；N 14；O 16 ；Si 28；S 32；Na 23；Mg 24；Cl 35.5；Ba 137；K 39；Cu 64；P 31；Ag 108；Fe 56第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共46分）1、21世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是（）A、海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁B、利用潮汐能发电是将化学能转化为电能C、从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应D、海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属2、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、12 g NaHSO4在熔融时离子总数为0.3N AB、28 g N60单质（见右图）中含有的N—N键个数为3N AC、在25℃时，压强为 1.01×105 Pa时，11.2 L氧气所含的原子数为N AD、常温下，将 5.6 g 铁投入足量的浓硫酸中转移电子数为0.3N A3、下列实验方案能达到目的的是（）A、除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华B、除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶C、除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶D、除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液，加适量水过滤洗涤4、下列装置所示的实验不能达到目的的是（）5、取少量MgO 、A12O 3、SiO 2、Fe 2O 3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X 和滤液Y 。

下列叙述正确的是（）A 、上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3酸性最强B 、向沉淀X 中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解C 、溶液Y 中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe 3＋、H＋D 、溶液Y 中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)26、碘在水中溶解度很小，但易溶于KI 溶液，因为发生反应：I 2(aq)+I -(aq)＝I 3-。

2013学年浙江省第一次五校联考化学试题卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上； （3）考试时间100分钟； （4）本场考试不得使用计算器。

第I 卷 选择题（共40分）一、本卷共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。

1．下列叙述正确的是（ ）A ．海水中蕴含的元素有80多种，其中Mg 、Br 、I 在海水中的总储量分别约为1.8×1015t 、1×1014t 、8×1010t 。

由于海水中镁的储量很大，工业上常以海水为原料提取镁，因此，镁元素被称为“海洋元素”B ．对于可逆反应N 2（g ）+3H 2（g ）催化剂 高温高压2NH 3（g ），增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大C ．硫酸工业中，从吸收塔上部导出的气体再次通入接触室进行二次氧化，进一步吸收后，二氧化硫的含量很少，可直接排放到空气中D ．阴极射线和α-粒子散射现象都对原子结构模型的建立做出了贡献2．中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途其生产过程的部分流程如下图所示（ ）FeCl 3·6H 2O ————→环丙胺① FeOOH ————→CO② 纳米四氧化三铁下列有关叙述不合理的是A ．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl 3溶液的分散质直径相当B ．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病C ．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D ．反应②的化学方程式是6FeOOH+CO=2Fe 3O 4+3H 2O 十CO 23．将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体A和气体B的组合不可能是（）A．水、氯化氢B．硫酸、氨气C．氢氧化钠溶液、二氧化硫D．氢氧化钠溶液、一氧化碳4. 某无色溶液中可能含有①Na+②Ba2+③Cl-④Br-⑤SO32-⑥SO42-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是：A．不能确定的离子是①B．不能确定的离子是③⑥C．肯定没有的离子是②⑤D．肯定含有的离子只有④⑤5．二氯化二硫（S2C12）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193 K，沸点为411K，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，S2C12可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。

Br2013学年浙江省第二次五校联考理科综合试题卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分300分，考试时间150分。

可能用到的相对原子质量：H:1 N:14第I 卷（选择题 共120分）一、选择题（本题共17小题，每小题6分，共102分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法不正确．．．的是（ ） A ．Mg （OH ）2和Al （OH ）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O 2、稀释可燃气体，分解产物MgO 和Al 2O 3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B ．近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质C ．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D ．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质 8．下列实验操作都能达到预期目的的是（ ）①蒸干AlCl 3溶液可得纯净的无水氯化铝；②纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸需晾干后，才能将滤纸下端浸入展开剂中进行实验；③用广泛pH 试纸测得某溶液pH 为3.5；④滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱；⑤用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素；⑥用酸式滴定管量取20.00mL 高锰酸钾酸性溶液；⑦用溴的四氯化碳溶液除去混在甲烷中的乙烯气体 A ． ⑥⑦B ．②⑥C ． ⑤⑥⑦D ．只有⑥9．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W 原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。

下列判断正确的是（ ） A ．原子半径：r W ＞r Z ＞r Y ＞r XB ．含Y 元素的盐溶液一定显酸性C ．最简单气态氢化物的热稳定性：Z ＞WD ．X 与氢元素组成的化合物XH 5与水反应可产生两种气体10．泰雅紫是古代地中海沿岸出产的一种贵重染料，罗马帝王用法律规定，只有皇族与教主可穿用这种染料染的紫色衣袍。

2013年高考(浙江卷)化学试题元素 H C N ONa Al S Cl K Cr Fe Cu I 相对原子质量 1 12 14 1623273235.539525664 127．．．A ．多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料B ．pH 计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C ．科学家发现一种新细菌的DNA 链中有砷(As)元素，该As 元素最有可能取代了普通DNA 链中的P 元素D ．2OCH 3和CO 2反应生成可降解聚合物O CH CH 2O C O 3n，反应符合绿色化学的原则8．下列说法正确．．的是 A ．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 B ．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C ．Cl －存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制食品不宜直接存放在铝制容器中 D ．将(NH 4)2SO 4、CuSO 4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性9．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的位置如表所示，其中X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是 A ．钠与W 可能形成Na 2W 2化合物 B ．由Z 和Y 组成的物质在熔融时能导电 C ．W 得电子能力比Q 强D ．X 有多种同素异形体，而Y 不存在同素异形体 10．下列说法正确的是A ．按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5－四甲基－4，4－二乙基己烷B ．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C ．苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO 4酸性溶液褪色D ．结构片段OHOHOH●●●●●●的高聚物，其单体是苯酚和甲醛11．电解装置如图所示，电解槽内装有KI 淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。

在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

已知：3I 2＋6OH ―＝3IO -＋5I ―＋3H 2O 下列说法不正确的是A ．右侧发生的电极反应式：2H 2O ＋2e －＝H 2↑＋2OH ―B ．电解结束时，右侧溶液中含有3IO -C ．电解槽内发生的总反应方程式：KI ＋3H 2O通电KIO 3＋3H 2↑XY ZW QD．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内总反应不变12．25℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。