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2015高考化学一轮测试单元基础训练卷(十)[考查范围：第十单元分值：100分]一、选择题(本大题包括7小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1．读下列药品标签，有关分析不正确的是()2.下列实验合理的是()图D10-13．下列关于除去物质中杂质的方案设计合理的是()4.A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3＋存在B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO2－3存在C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素D．分别含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四种氯化物溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的5．下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的纯净、干燥的气体(考虑有毒尾气吸收)。
关于这些装置的连接，下列说法正确的是()图D10-2A．制备收集Cl2：连接a→f→e→dB．制备收集H2：连接b→c→gC．制备收集CO2：连接b→d→eD．制备收集NH3：连接b→d→e→c6．化学实验中，某些操作过程可能关系着实验的成败，起着画龙点睛的作用，而有的可能相反，有之则如画蛇添足，甚至导致彻底失败。
下面各项中的加点操作起到了画龙点睛作用的是()A．欲以S2－和SO2－3反应生成单质硫，先配制Na2S和Na2SO3的混合液，然后向其中滴加几滴盐酸．．．．．．B．欲探究硫酸和氢氧化钠对乙酸乙酯的水解促进作用的大小，将实验装置同时置于沸．．．水浴中．．．C．用一定量的稀硫酸与足量的金属锌反应制取氢气，为加快制气速率，滴入少量硝酸．．．．．．铜溶液．．．D．用标准盐酸滴定某待测氢氧化钠溶液，将刚刚洗净的锥形瓶低温烘干．．．．后盛入一定体积的氢氧化钠溶液7．孔雀石的主要成分为xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，为测定其中CuCO3的质量分数，称取a g样品进行实验。
2015届高考化学一轮复习辅导与测试第10章第2节物质的检验、分离和提纯高考真题重组鲁科版1．(2013·全国卷新课标Ⅰ)下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( ) 选项目的分离方法原理A 分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B 分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C 除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大题。
A项，萃取剂的选择必须是与原溶剂互不相溶，且被萃取物质在萃取剂中的溶解度较大。
I2虽在乙醇中的溶解度较大，但水与乙醇能以任意比互溶，乙醇不能做萃取剂。
B项，乙醇与乙酸乙酯均属于有机物，它们相溶，不能采取分液的方式分离。
C项，除去KNO3固体中的NaCl，可以采取重结晶法，原理是KNO3溶解度随温度变化较大，NaCl溶解度随温度变化不大，可通过冷却热饱和溶液法析出KNO3晶体，而NaCl留在母液中被除去。
D项，丁醇与乙醚相溶，但沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法将乙醚蒸出，使丁醇与乙醚分开。
答案：D2．(2013·高考浙江卷)现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。
该同学得出的结论正确的是( )A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋解析：结合实验流程图，根据实验现象推测相应的实验结论。
试液中加入NaOH溶液和Na2CO3溶液(引入了Na＋)，过滤后的滤液进行焰色反应，观察到黄色火焰，只能证明滤液中含有Na ＋，但不能说明该试液中含有Na＋，应直接取该试液进行焰色反应，A项错。
【三维设计】（人教通用版）2015届高考化学一轮总复习第十章化学实验基础章末验收评估章末验收评估|第十章化学实验基础满分：100分限时：45分钟一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。
)1．(2014·莆田模拟)下列实验操作正确的( )A．测定某浓度盐酸的pH时，先将pH试纸用蒸馏水湿润B．容量瓶用蒸馏水洗净，必须烘干后才能用于溶液的配制C．用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口流出D．中和滴定，锥形瓶需要用待测液润洗后才能使用解析：选C 用pH试纸测量溶液的pH时，试纸不能事先润湿，A选项不正确；容量瓶洗净后，没有必要烘干，B选项不正确；苯的密度小于水，所以有机层在上层，水层在下层，水层从分液漏斗的下口放出，C选项正确；中和滴定时，锥形瓶不能用待测液润洗，否则会引起实验误差，D选项不正确。
2．有关实验的说法中正确的是( )A．除去铁粉中的铜粉，加入足量浓硫酸加热反应后进行过滤B．不用任何其他试剂就可以鉴别NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液C．制备Fe(OH)3胶体时，通常是将Fe(OH)3固体溶于沸水中D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO2－3解析：选B 在加热的条件下Fe、Cu均可与浓硫酸反应，A错误；向NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3溶液先无沉淀，后产生白色沉淀，向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后沉淀会消失，B正确；制备Fe(OH)3胶体时，先将蒸馏水加热煮沸，然后向煮沸的蒸馏水中逐滴加入5～6滴饱和的FeCl3溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色为止，停止加热，C 错误；溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液可能含有CO2－3、SO2－3、HCO－3、HSO－3，D错误。
3．下列实验操作或装置符合实验目的的是( )选项 A B C D目的用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液配制稀硫酸溶液在铁制品上镀铜检查装置气密性4液；C项中在铁制品上镀铜，待镀铁制品应放在阴极。
【关键字】实验大题冲关滚动练之九——化学实验大题1．某研究性学习小组组装了下图所示的装置制备ClO2气体(加热装置用“△”表示)，反应原理为饱和草酸溶液与KClO3粉末在时反应制得ClO2(温度过高或过低都会影响制气效率)。
已知：①ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点－，沸点。
②草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐(CaC2O4)不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质。
(1)写出制备ClO2的化学方程式：KClO3＋____H2O4===____KHCO3＋____ClO2↑(2)A装置中还缺少的一样仪器名称是________，B装置的作用是______________。
(3)C装置吸收尾气后，溶液中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质，小组成员认为C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因是_____________________________。
(4)小组成员查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤，沉淀备用，对生成的沉淀进行探究。
①提出合理假设假设1：只存在CaCO3；假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；假设3：_______________________________________________________。
②基于假设2，设计实验方案，进行实验。
请将实验步骤以及预期现象和结论填入下表。
限选实验试剂：1 mol·L－1 H2SO4溶液、0.1 mol·L－1 HCl溶液、0.01 mol·L －1 KMnO4溶液、澄清石灰水。
(2)温度计将ClO2冷凝收集(3)过量的草酸与KHCO3反应，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3(或因KClO3具有较强氧化性，将草酸氧化成CO2，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3)(4)①只存在CaC2O4②水解原理，以及用文字表达分析解决问题的过程，并做出合理解释的能力。
1．正误判断正确的划“√”错误的划“×”(1)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe＋＋4H＋＋NO＋＋NO↑＋3H( )(2013·高考全国大纲卷11－C)(2)因为Fe＋具有氧化性所以可以用KSCN溶液鉴别Fe＋( )(2013·高考广东卷10－B)(3)将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红说明铁在高温下与水发生反应( )(2013·高考广东卷23－D)(4)Fe3＋有氧化性所以FeCl溶液可用于回收废旧电路板中的铜( )(2012·高考广东卷) (5)在“硫酸亚铁铵的制备”实验中为了得到硫酸亚铁铵晶体应小火加热蒸发皿直到有大量晶体析( )(2012·高考浙江卷) (6)Fe在足量Cl中燃烧生成FeCl和FeCl( )(2012·高考重庆卷) (7)Fe与S混合加热生成FeS( )(2012·高考重庆卷) (8)Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl( )(2012·高考江苏卷) (9)过量的Fe粉中加入稀HNO充分反应后滴入KSCN溶液溶液呈血红色说明稀HNO将Fe氧化为Fe＋( )(2011·高考安徽卷) (10)Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同( )(2011·高考重庆卷) (11)试管中溶液颜色变为红色( )(2010·高考广东卷) 解析：(4)原理为2Fe＋＋Cu===2Fe＋＋Cu2＋。
(5)硫酸亚铁铵是通过降温结晶的方法来制备的其制备过程是先制成高温饱和溶液然后冷却而不是用蒸发结晶的方法来获得的。
(6)Fe在Cl中燃烧只生成FeCl。
(7)Fe与S混合加热生成FeS。
(9)3Fe＋8HNO(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H所以溶液不呈血红色因为过量的Fe又把Fe＋还原成Fe＋。
(10)Fe与Cl反应生成FeCl与稀盐酸反应生成FeCl。
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)× (9)× (10)× (11)√(2013·高考海南卷)下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3仪器连接顺序正确的是( )－b－c－d－e－f－g－h－e－d－c－b－h－i－g－d－e－c－b－h－i－g－c－b－d－e－h－i－f解析：选B。
单元检测十化学实验基础(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括8小题，每题6分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关化学实验的叙述正确的是( )。
A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中2．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是( )。
A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X 溶液中一定含有Fe2＋C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D．已知I－3I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大3．下列说法不正确的是( )。
A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶4．下列与实验相关的叙述中正确的是( )。
A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有SO2－4时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸5．下列混合体系需要分离，其对应的物理分离方法正确的是( )。
①乙酸乙酯与碳酸钠溶液②碳酸钙与氢氧化钠溶液③氯化钠与溴的混合溶液A．①分液、②过滤、③萃取、分液B．①过滤、②过滤、③萃取、分液C．①分液、②分液、③萃取、分液D．①分液、②过滤、③过滤6．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是( )。
(三十四) 由实验套装到实验组成——连接 1．用如图所示装置制取少量某无色非金属氧化物气体，则锥形瓶X内发生反应的反应物可以是( ) A．铜和稀硝酸 B．铜和浓硝酸 C．碳酸钙与稀硫酸 D．亚硫酸钠和浓硫酸 2．下列选用的实验仪器或实验装置符合实验要求且安全的是( ) ABCD利用新制备的氢氧化亚铁制备氧化铁实验室制备少量二氧化碳实验室制备NO2测量甲烷体积3.[双选题] (2014·海门市高三第一次模拟)如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是( ) A．若A为浓硝酸，B为金属铜，C中盛有淀粉KI溶液，则C中溶液变蓝 B．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色 C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀 D．若A为浓硫酸，B为炭，C中盛有品红溶液，则C中溶液红色褪色 4．(2013·广东高考节选)下列收集Cl2的正确装置是( ) 5．若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，合理的装置组合为( ) A．①⑤⑧ B．③④⑦ C．②⑤⑥ D．②④⑧ 6．下列实验装置正确的是( ) 7．下列制备和收集气体的实验装置合理的是( ) 8．(2014·天一中学模拟)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(净化装置省略)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( ) 选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C浓硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液 9．(2011·大纲全国卷节选)在实验室欲制取适量NO气体。
(1)下图中最适合完成该实验的简易装置是________(填序号)； (2)根据所选的装置完成下表(不需要的可不填)： 应加入的物质所起的作用ABC (3)简单描述应观察到的实验现象__________________________________________ ________________________________________________________________________。
2015届高考化学一轮复习 第十章 第三节 由实验套装到实验组成章节测试 新人教版1．用如图所示装置制取少量某无色非金属氧化物气体，则锥形瓶X 内发生反应的反应物可以是()A ．铜和稀硝酸B ．铜和浓硝酸C ．碳酸钙与稀硫酸D ．亚硫酸钠和浓硫酸解析：选D 铜和稀硝酸反应可制备NO ，NO 不能用排空气法收集；铜和浓硝酸反应生成的是红棕色的NO 2；制备CO 2应用碳酸钙与稀盐酸反应；亚硫酸钠和浓硫酸反应可生成SO 2。
2．下列选用的实验仪器或实验装置符合实验要求且安全的是( )2的NO 2不能用排水法收集，C 项错误；选项D ，烧瓶中导管应短进长出，D 项错误。
3．实验室制取下列气体，所用药品和干燥剂都正确的是( )解析：选A 2324C 、D 选项错误。
4．(2013·广东高考节选)下列收集Cl 2的正确装置是( )解析：选C A 没有排气管不能用于收集气体；B 用于收集密度比空气小的气体；C 用以收集密度比空气大的气体，且有尾气吸收装置；D NaOH 溶液与氯气反应，不能收集氯气。
5．如图是常见的气体制取、干燥和收集装置。
若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，合理的装置组合为( )A ．①⑤⑧B ．③④⑦C ．②⑤⑥D ．②④⑧解析：选C 用H 2O 2制O 2的反应原理为2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑，由反应物的状态和反应条件可选②作为制取装置。
干燥O 2可选用④或⑤装置，要收集干燥的O 2只能用⑥装置，故合理的装置组合为②⑤⑥或②④⑥。
6．下列实验装置正确的是( )解析：选A A 项是实验室制取氯气的装置；B 项收集氧气应该“长进短出”；C 项氯化铵固体分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口又化合成氯化铵固体，得不到氨气，甚至可能会堵塞导管；D 项浸有稀硫酸的棉花团不能吸收SO 2，应改为“浸有NaOH 溶液的棉花团”。
7．下列制备和收集气体的实验装置合理的是( )解析：选D 用氯化铵和氢氧化钙固体制氨气时有水生成，试管口应向下倾斜；NO能和空气中的氧气反应生成NO2，应用排水法收集；氢气密度比空气小，收集氢气时导管应短进长出。
8．某校化学探究小组成员讨论下列Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四种仪器装置的气体制备与性质实验的用法，其中不合理的是( )A．装置Ⅰ：可以用来验证碳的非金属性比硅强B．装置Ⅱ：橡皮管的作用是使水顺利流下C．装置Ⅲ：不能检查该装置的气密性D．装置Ⅳ：先从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，可收集NO气体解析：选C Ⅰ中可以证明碳酸的酸性强于硅酸，从而证明碳的非金属性比硅强，A项正确；Ⅱ中橡皮管维持漏斗和烧瓶中压强相同，从而使水顺利流下，B项正确；Ⅲ中通过观察甲、乙液面的高度差是否变化可以检查装置的气密性，C项错；NO的密度比CO2小，可以通过向下排CO2法收集，D项正确。
9．(2011·大纲全国卷节选)在实验室欲制取适量NO气体。
(1)下图中最适合完成该实验的简易装置是____________________________________(填序号)；(2)根据所选的装置完成下表(不需要的可不填)：(3)________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
解析：一氧化氮的密度与空气接近，不能用排空气法收集，一氧化氮不与水反应，可以用排水法收集，选用装置Ⅰ，A装置中盛放铜片和稀硝酸，B装置中盛放水，C装置接收排出的水。
答案：(1)Ⅰ(2)(3)逐渐变为浅棕红色，随反应的进行又逐渐变为无色；A中的液体由无色变为浅蓝色；B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中10．气体是物质聚集状态的重要形式之一，在实验室或工业上经常需制备气体。
以下是某同学设计的实验室制备氨气的一些装置。
(1)上面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中不能得到氨气的是________。
(2)利用B装置和下列提供的试剂，能制备的气体有________(填气体的化学式)。
(3)2序为a→________→________→________→________→f。
装置D的作用是________，装置E 中盛放的溶液是________。
解析：氯化铵加热不能用于制备氨气，因为它分解生成氨气与氯化氢遇冷又化合生成氯化铵；C装置试管口向上，可能会造成试管炸裂；B装置符合固体与液体不加热反应制备气体。
答案：(1)AC (2)SO2、O2(3)d e c b 防止E中的溶液倒吸到B中NaOH溶液11．Ⅰ.下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。
请回答下列问题：(1)能用作干燥氨气的装置有________(填字母)。
(2)既能用于收集氢气又能用于收集一氧化氮气体的装置有________(填字母)。
(3)若用C装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是________________________________________________________________________。
Ⅱ.某校课外活动小组的同学设计如图所示的实验装置，用用验证一氧化碳的还原性。
请回答下列问题：(1)写出装置A中发生反应的离子方程式：___________________________________________________________________________________________________________。
(2)装置B中最合适的试剂是________(填名称)。
(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是________________________________________________________________________。
(4)装置D中黑色固体为________(填名称)，反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________。
(5)按照如图所示的装置进行实验时，首先进行的操作是______________________。
(6)根据实验中________的现象，可证明CO 具有还原性，有关反应的化学方程式是 ________________________________________________________________________。
解析：Ⅰ.(1)干燥氨气一般用碱石灰，其为固体干燥剂，选D 装置。
(2)A 装置中装满水，可收集氢气和一氧化氮，B 装置也可以收集这两种气体。
(3)广口瓶的作用是防止倒吸或起安全瓶的作用。
Ⅱ.A 是实验室制取CO 2的装置，B 装置的作用是除去CO 2中的HCl ，试剂应选用饱和碳酸氢钠溶液，C 装置的作用是干燥CO 2，D 是产生CO 的装置，黑色固体为碳单质，E 中发生的反应为CO ＋CuO=====△ Cu ＋CO 2，现象是黑色物质变为红色物质，F 装置的作用是检验生成的CO 2和除去尾气CO 。
答案：Ⅰ.(1)D (2)AB (3)防止倒吸(或作安全瓶)Ⅱ.(1)CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑ (2)饱和碳酸氢钠溶液(3)气体中所含的水蒸气高温下与碳反应生成H 2和CO ，H 2也能还原CuO (4)碳单质 C ＋CO 2=====高温 2CO(5)检查装置的气密性 (6)E 装置中黑色CuO 变成红色 CuO ＋CO=====△Cu ＋CO 212．(2014·大连双基测试)用如图所示装置制取表中的四种气体(图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a 、b 、c 、d 表示相应仪器中加入的试剂)。
A ．CO 2B ．Cl 2C ．SO 2D ．H 2解析：选D 制备CO 2时不能用饱和碳酸钠溶液吸收HCl ，因为CO 2能与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，A错误。
除去Cl2中混有的HCl气体不能用NaOH溶液，因为Cl2也能与NaOH溶液反应，应用饱和食盐水，B错误。
铜与稀硫酸不反应，不能用于制备SO2，C错误。
13．在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。
下图所示A～E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。
(1)实验室若用NH4Cl和熟石灰作试剂来制取、收集干燥的NH3，则需选用上述仪器装置中的________(填装置序号)。
若要制取、收集干燥的CO2，请选择装置并按气流方向连接各仪器接口________。
(2)若在A的分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内加NaOH固体，也能制取氨水。
请解释装置A中能产生氨气的原因：_________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是________，若实验过程中有氨气逸出，应选用下列________装置回收(填代号)。
写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：____________________________________________。
(4)试设计简单的实验方案，判断所得的碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：_____________。
解析：(1)氯化铵与熟石灰固体加热制备氨气选用B装置，通过碱石灰进行干燥，选用D装置，再用向下排空气法收集，选用E装置。
制取二氧化碳可以用稀盐酸与石灰石反应，用A装置，用C装置干燥，由于二氧化碳密度比空气大，故选择各仪器接口的顺序为acdg。
(4)纳米级碳酸钙和水混合形成的分散系为胶体，故可以用丁达尔效应检验。
答案：(1)BDE acdg(2)氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH－，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出(3)NH3 c CaCl2＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3＋2NH4Cl(4)取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是。
