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2018年高考三卷化学答案及解析7.A解析：此题考查化学与生活知识；侧重考查对基础知识的认知能力。
电器着火应使用干粉灭火器灭火；疫苗的主要成分是蛋白质，B项正确；油性漆中有很多对人体有害的有机物，如苯等，C项正确；电热水器内胆主要成分是铝合金或铁合金，使用镁棒可以保护内胆，防止其腐蚀，，D项正确；8.B解析：此题考查物质微粒的计算；侧重考查整合化学知识的能力。
物质的量相同时，镁和铝的质子数不同。
24g镁中有12mol质子，27g铝中有13mol质子，A项错误；氧气和臭氧均只由氧原子构成，B项正确；1mol重水中子数为10NA，1mol水中子数为8NA，C项错误；1mol乙烷中含有共价键7NA，1mol乙烯中含有共价键6NA，D项错误9.C解析：此题考查苯乙烯的性质，侧重考查对基础知识的理解能力；溴化铁作为催化剂催化苯乙烯和溴的反应，该反应属于取代反应，A项正确；苯乙烯中有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色B项正确；与氯化氢反应生成氯代苯乙烷，C项错误；苯乙烯在一定条件下可以发生聚合反应，生成聚苯乙烯，D项正确；10.B解析：此题考查实验操作基本知识；侧重考查化学实验的分析探究能力。
Zn置换出Cu 后可以和铜、稀硫酸形成原电池，加快反应速率，A项正确；标准液为盐酸，与NaHCO3完全反应后，溶液为被CO2饱和的NaCl溶液，应使用甲基橙做指示剂，B项错误；钠元素的焰色反应为黄色，C项正确；圆底烧瓶中液体的量不能过多，D项正确11.D解析：此题考查电化学知识，侧重考查分析和解决化学问题的能力。
放电时，Li失去电子变为Li+做负极，而多孔碳电极为正极，A项错误；放电时，电子由Li电极经过外电路流向正极，B项错误；充电时，Li电极作为阴极，多孔碳电极为阳极，Li+在阴极得到电子，C项错误；电池充电的反应是原电池反应原理的逆反应，D项正确12.C解析：此题考查沉淀溶解平衡；侧重考查图表的分析和计算能力。
![2018年全国卷高考化学总复习《化学实验探究》专题突破[例题+习题(含答案)]](https://img.taocdn.com/s1/m/197d7fe4f705cc17552709c2.png)
2018年全国卷高考化学总复习《化学实验探究》专题突破[题型分析]从2017年考试大纲和考试说明以及近几年各省市高考化学实验试题，可以发现：高考化学实验试题所考查的内容，涉及了化学原理、概念、物质性质、实验操作、实验技能、实验方法、实验设计和评价等方方面面的内容。
即只要与中学化学实验相关的所有知识都能成为高考化学考查的考点内容。
实验题检测内容的特点：（1）源于课本从近5年高考化学卷实验试题以及近4年理科综合能力测试实验试题看，几乎每一道试题都能在课本相应的地方找到出处。
而且，有些试题所涉及的实验直接取材于课本中的演示实验或学生实验。
这种命题方式有良好的导向作用：一方面引导中学化学教学重视课本实验教学；另一方面，很好地体现公平、公正的高考命题原则（正如教育部考试中心命题组专家所言：“教材是创设高考试题的丰富素材，教材人人都有，试题贴近教材能够体现公平、公正的命题原则”）。
（2）突出基础随着命题指导思想由知识立意向能力立意转化，高考化学对实验能力的考核要求也将越来越高。
然而，不论试题要求怎样变化，基于中学阶段教学的基础性，实验试题考查的内容仍将强调基础，突出基础性。
分析近年高考化学实验题，就可明确这一特征。
象近年高考化学实验试题，虽然试题具有形式比较新、反应装置新、化学反应新、设问角度新、题目立意高、隐蔽性强等特点，但从答题内容看，回答问题所需的知识仍然属于基础的化学知识和技能，而且大都源于中学化学教材，很好地体现基础性。
体现在：a、运用化学实验基础知识进行物质的鉴别、对实验现象的观察与解释；b、利用常见或常用的化学仪器或装置来完成题目规定的化学实验；c、根据考生所应掌握的实验基础知识、基本技能和有关化学知识来进行实验方案的设计或对给定的实验方案作出评价。
（3）强调综合从近年试题走向可以看出，试题很好地体现化学学科的特点，即以实验为中心，将化学实验与其他化学知识有机地结合于一体，着重考查学生的能力和素质，特别是思维能力的考查。
2018年高考理综试题解析：化学部分（全国卷Ⅰ）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5A 40 Fe 56 I 127一、选择题1、磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（）A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2、下列说法错误的是（）A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖3、在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）A. AB. BC. CD. DN是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）4、A0.1NA. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为A18NB. 22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为A1.0NC. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为A1.0ND. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为A5、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是（）A. 与环戊烯互为同分异构体B. 二氯代物超过两种C. 所有碳原子均处同一平面D. 生成1 mol C5H12至少需要2 mo lH26、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
2018年高考化学热点分解透析：考点3 化学反应原理化学反应原理包括化学反应与能量（主要有氧化还原反应、热化学）、化学反应速率和化学平衡、水溶液中的离子平衡、电化学等知识。
近几年新课标高考试题中该考点所占分值的比重一直较高，该考点同时也是高考中的重点和难点。
对氧化还原反应，高考中常考查相关概念的辨析，涉及氧化性、还原性强弱比较；以具体物质的性质为载体，考查氧化还原反应方程式中得失电子数目的简单计算，以及氧化性、还原性强弱规律的应用等。
从近几年新课标地区高考试题分析来看，热化学部分所考查内容仍以传统考点为主，在选择题和填空题中均有涉及。
具体形式如下：①考查热化学方程式的书写及正误判断;②考查盖斯定律的应用；③考查有关反应热的简单计算。
化学反应速率和化学平衡是高考的必考内容，其常规命题方向有：①化学反应速率的影响因素及计算；②化学平衡状态的判断及影响因素；③应用平衡移动原理判断反应进行的方向；④化学反应速率和化学平衡的图象分析；⑤转化率、平衡常数的含义及简单计算。
综合分析，预计将化学反应速率和化学平衡移动的原理与化工生产、生活实际相结合的题目将是2017年高考命题的热点。
水溶液中的离子平衡是高考考点分布较多的内容，在选择题和非选择题中均有涉及。
水溶液中的离子平衡的考查内容主要有：①离子反应；②弱电解质的电离平衡；③酸、碱混合溶液酸碱性的判断及pH的简单计算；④盐类水解及其应用；⑤电解质溶液中离子浓度的大小比较；⑥难溶电解质的溶解平衡。
化学能与电能是历年高考的热点内容，考查的主要知识点有:原电池和电解池的工作原理、电极反应式的书写和判断、电解产物的判断、金属的腐蚀和防护。
对本部分知识的考查仍以选择题为主，在非选择题中电化学知识常与工业生产、环境保护、新科技、新能源知识相结合进行命题。
由以上分析可知，复习氧化还原反应要抓住以下三点。
①理清两条主线：升（化合价升高）一^失（失去电子）一^氧（发生氧化反应)一^还（作还原剂）；降(化合价降低）一^得（得到电子）一^还（发生还原反应)一^氧（作氧化剂）。
绝密★启用前2018年普通高等学校招生统一考试化学试题卷一、单选题1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2．下列叙述正确的是A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同3．苯乙烯是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯4．下列实验操作不当的是A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二5．一种可充电锂-空气电池如图所示。
当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。
下列说法正确的是()A ．放电时，多孔碳材料电极为负极B ．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C ．充电时，电解质溶液中Li +向多孔碳材料区迁移D ．充电时，电池总反应为Li 2O 2-x =2Li+（1—2x ）O 2 6．用0.100 mol·L -1 AgNO 3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L -1 Cl -溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是（ ）A ．根据曲线数据计算可知K sp (AgCl)的数量级为10-10B ．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag +)·c(Cl -)=K sp (AgCl)C ．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L -1 Cl -，反应终点c 移到aD ．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L -1 Br -，反应终点c 向b 方向移动7．W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X 和Z 同族。
绝密★启封并使用完毕前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学（北京卷）本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分（选择题）1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D．开采可燃冰，将其作为能源使用A. A B. B C. C D. D【答案】B点睛：本题考查化学变化、核反应的区别，化学变化的特征是有新物质生成。
注意化学变化与核反应的区别，化学变化过程中原子核不变，核反应不属于化学反应。
2. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确．．．的是A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C. ①→②放出能量并形成了C―C键D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率【答案】D【解析】分析：A项，生成CH3COOH的总反应为CH4+CO2CH3COOH，原子利用率为100%；B 项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量并形成C-C键；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率。
详解：A项，根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A项正确；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂，B项正确；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成C-C键，C项正确；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误；答案选D。
2018年全国卷高考化学复习专题突破《化学实验基本知识》1.中学化学的主要化学实验现象80例(1) 镁条在空气中燃烧:发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质.(2) 木炭在氧气中燃烧:发出白光,放出热量.(3) 硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体.(4) 铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质.(5) 氢气在空气中燃烧:火焰呈淡蓝色.(6) 氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰,产生大量的热.(7) 加热试管中的碳酸氢铵:有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成.(8) 在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成.(9) 用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水:黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊.(10) 一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色火焰,放出热量.(11) 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气体生成.(12) 加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成.(13) 钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧,生成白色固体.(14) 点燃纯净的氢气,用冷烧杯罩在火焰上:发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成.(15) 向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液:有白色沉淀生成.(16) 向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液:有白色沉淀生成.(17) 一带锈铁钉投入盛有稀硫酸的试管中并加热:铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成.(18) 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成.(19) 将Cl2通入无色KI溶液中:溶液中有褐色物质生成.(20) 在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红褐色沉淀生成.(21) 盛有生石灰的试管中加少量水:反应剧烈,放出大量的热.(22) 将一洁净铁钉投入硫酸铜溶液中:铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅.(23) 将铜片插入硝酸汞溶液中:铜片表面有银白色液状物质附着.(24) 向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液:有白色沉淀生成.(25) 细铜丝在氯气中燃烧后加入水:有棕色的烟生成,加水后生成绿色溶液.(26) 强光照射氢气、氯气的混合气体:迅速反应发生爆炸.(27) 红磷在氯气中燃烧:有白色烟雾生成.(28) 氯气遇到湿的有色布条:有色布条的颜色褪去.(29) 加热浓盐酸与二氧化锰的混合物:有黄绿色刺激性气味气体生成.(30) 给固体氧化钠和浓硫酸的混合物加热:有雾生成,且有刺激性气味气体生成.(31) 在溴化钠溶液中滴加经过硝酸酸化后的硝酸银溶液:有淡黄色沉淀生成.(32) 在碘化钾溶液中滴加经过硝酸酸化后的硝酸银溶液:有黄色沉淀生成.(33) 单质碘加入到淀粉溶液中:溶液变蓝色.(34) 细铜丝在硫蒸汽中燃烧:细铜丝发红后生成黑色物质.(35) 铁粉与硫粉混合后加热到红热:反应持续进行,放出大量的热,生成黑色物质.(36) 硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿):火焰呈淡蓝色(蒸发皿有黄色粉末).(37) 硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯):火焰呈淡蓝色,生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成).(38) 在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫气体:瓶内壁有黄色粉末生成.(39) 二氧化硫气体通入品红溶液后再加热:红色褪去,加热后又恢复原来的颜色.(40) 过量的铜投入盛有浓硫酸的试管,并加热,反应毕,待溶液冷却后加水:有刺激性气味的气体生成,加水后溶液呈天蓝色.(41) 加热盛有浓硫酸和木炭的试管:有刺激新气味的气体生成,有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成.(42) 纳在空气中燃烧:火焰呈黄色,生成淡黄色物质.(43) 纳投入水中:反应剧烈,纳浮于水面,放出的大量的热使钠熔成小球在水面上游动,有气体生成,发出“嗤嗤”声.(44) 把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里,将带火星的木条伸到试管口:木条复燃.(45) 加热碳酸氢钠固体:生成能使澄清石灰水变浑浊的气体.(46) 氨气与氯化氢相遇:有大量的白烟生成.(47) 加热氯化铵与氢氧化钠的混合物:有刺激性气味的气体生成.(48) 加热盛有固体氯化铵的试管:在试管口有白色晶体产生.(49) 无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射:瓶中空间部分呈棕色,硝酸呈黄色.(50) 铜片与浓硝酸反应:反应剧烈，有红棕色气体产生.(51) 铜片与稀硝酸反应:试管下端产生无色气体,气体上升逐渐变成红棕色.(52) 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸:有白色胶状沉淀产生.(53) 在氢氧化铁胶体中加入硫酸镁溶液:胶体变浑浊.(54) 加热氢氧化铁胶体:胶体变浑浊.(55) 将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中:剧烈燃烧,有黑色物体附着于内壁.(56) 向硫酸铝溶液中滴加氨水:生成蓬松的白色絮状物质.(57) 向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有白色絮状沉淀生产,立即转为灰绿色,稍等又变为红褐色沉淀.(58) 向含Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液:溶液呈血红色.(59) 向硫化钠水溶液中滴加氯水:溶液变浑浊.(60) 向天然水中加入肥皂液:泡沫逐渐减少,且有沉淀生成.(61) 在空气中点燃甲烷,并在火焰上放置干冷烧杯:火焰呈淡蓝色,烧杯内壁有液滴产生.(62) 光照甲烷与氯气的混合气体:黄绿色逐渐变浅,时间较长,容器内壁有液滴生成.(63) 将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃,并使产生的气体通入溴水,通入酸性高锰酸钾溶液:有气体产生,溴水褪色,高锰酸钾的紫色逐渐变浅.(64) 在空气中点燃乙烯:火焰明亮,有黑烟产生,放出热量.(65) 在空气中点燃乙炔:火焰明亮,有浓烟产生,放出热量.(66) 苯在空气中燃烧:火焰明亮,并带有黑烟.(67) 乙醇在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色.(68) 将乙炔通入溴水:溴水褪去颜色.(69) 将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液:紫色逐渐变浅,直至褪去.(70) 苯与溴在铁粉做催化剂的条件下反应:有白雾产生,生成物油状且带有褐色.(71) 将甲苯加入适量的高锰酸钾溶液中,震荡:紫色褪去.(72) 将金属钠投入盛有乙醇的试管中:有气体放出.(73) 在盛有少量苯酚的试管中滴入过量浓溴水:有白色沉淀生成.(74) 在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液,震荡:溶液显紫色.(75) 乙醛与银氨溶液在试管中反应:洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质.(76) 加热至沸腾的情况下,乙醛与新制的氢氧化铜反应:有红色沉淀生成.(77) 在适宜条件下乙醇和乙酸反应:有透明的带香味的油状液体生成.(78) 蛋白质遇到浓硝酸:变成黄色.(79) 紫色石蕊试液遇到碱:变成蓝色.(80) 无色酚酞试液遇到碱:变成红色.2.中学化学实验操作中的“五原则”(1)“从下往上”原则:装配发生装置要从下往上装配,放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯的位置固定好铁圈→放置好石棉网→固定好发生装置.(2) “从左到右”原则:装配连续的实验装置要从左到右装配,发生装置→除杂装置→性质反应装置→尾气收集和处理装置.(3)“先塞后定”原则:带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后印不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器.(4)“先固后液”原则:气体发生装置内的固体试剂应该在固定装置以前放入,以免固体放入时砸坏烧瓶,液体试剂最好用分液漏斗加入.(5) “先查后点”原则:装配好整套仪器以后,先检验装置气密性,再点燃酒精灯进行实验.3.化学实验中的“十五不”(1)实验室里的药品,不能用手去接触,应该用药匙取用;不要用鼻子凑到容器口去闻气体的气味,要离瓶口一段距离,用手轻轻扇动,使少量气体进入鼻中;不能尝晶体的味道.(2)做完实验,用剩的药品不能抛弃,也不能放回原瓶,而要放置在规定的容器内以待处理,活泼金属钾、钠用完要放回原瓶.(3)取用液体药品时,把瓶塞打开不要正放在桌面上,应该倒置在桌面上;瓶上的标签不应向下,应朝向手心;放回原处时标签不应向里,应该向外,以便别人取用.(4)如果皮肤上不慎沾上浓硫酸,不得先用水清洗,应迅速用布拭去,再用水清洗;若眼睛里溅入了酸或碱,切不可用手揉眼,应采取正确的处理方式,然后及时就医.(5)称量药品时,不能把称量物直接放在托盘上,应该现在两托盘上各放置一张重量相等的纸或容器,然后再放称量物和砝码;不能把称量物放在右盘上,应该把称量物放在左盘上,把砝码放在右盘上;加砝码时不能用手去拿,应该用镊子夹取,用完的砝码放回原盒.(6)用滴管添加液体时,不要把滴管伸入容器或者接触容器壁,应把滴管悬空放在容器上方1～2cm处,缓慢滴加.(7)向酒精灯里添加酒精时,不得超过酒精灯体积的2/3,也不得低于酒精灯体积的1/3.(8)不得用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯,必须用火柴点燃;熄灭酒精灯时不能用嘴吹,应该用灯罩盖灭酒精灯.(9)给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心,应该用外焰加热.(10)给试管加热时,不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或者别人,要冲向无人处;液体体积不要超过试管容积的1/3.(11)加热烧瓶时不要忘记垫石棉网.(12)用坩埚或蒸发皿加热完物质后,不能用手去拿,应用坩埚钳夹取.(13)将玻璃容器加热时,不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触;烧的很热的玻璃容器,不要用冷水冲洗或者直接放在桌面上,以免容器破裂.(14)过滤液体时,漏斗里液体的液面不要高于滤纸边缘,以免杂质进入滤液.(15)在烧瓶口塞橡皮塞时,切不可把烧瓶放在桌面上再使劲塞进塞子,以免压破瓶壁.4.化学实验过程中的“22先后”(1)加热试管时,先均匀加热后局部加热.(2)用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯.(3)制取气体时,先检验装置气密性后装药品.(4)收集气体时,先排净装置中的空气后收集气体.(5)稀释浓硫酸时,现在烧杯中装一定量的蒸馏水后沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸.(6)点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃性气体时,先检验纯度再点燃.(7)检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀硝酸后加AgNO3溶液.(8)检验NH3(红色石蕊试纸)、Cl2(淀粉KI试纸)、H2S[Pb(Ac)2试纸]等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后与气体接触.(9)做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合.(10)配置FeCl3、SnCl2等易水解的盐溶液时,先溶于少量的相应的酸溶液中后稀释.(11)中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液;滴定管读数时,先静置1～2分钟后再度数;观察锥形瓶中溶液的颜色的变化时,先等半分钟颜色不变后再确定滴定终点.(12)焰色反应实验时,每做一次实验后,铂丝先沾上稀盐酸在火焰上灼烧至无色后,再做下一次实验.(13)用H2还原CuO时,先通H2,后加热CuO;反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再通H2.(14)配置一定物质的量浓度的溶液时,先用烧杯加溶剂至容量瓶刻度线以下1～2cm后再改用胶头滴管滴加溶剂至刻度线.(15)安装实验装置时,原则应该是先下后上,先左后右.(16)浓硫酸溅到皮肤上,先迅速用布擦干,后用水冲洗,最后涂上3%～5%的NaHCO3溶液.溅上其他酸时,先用水洗,后涂上NaHCO3溶液.(17)碱液溅到皮肤上,先用水洗后涂上硼酸溶液.(18)酸(或碱)撒到桌子上,先加NaHCO3(或醋酸)中和,后水洗,最后用布擦.(19)检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加NaOH中和H2SO4,再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液.(20)用pH试纸时,先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上,后把试纸的颜色跟标准比色卡对比,定出pH.(21)配置和保存Fe2+、Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时,先把蒸馏水煮沸赶走O2,后溶解,并加入少量相应的金属粉末或相应酸液.(22)称量药品时，先在两盘上各放两张质量相同的纸或者容器,后放药品;加热后的药品,先冷却后称量.5.特殊试剂的存放和取用10例(1)Li、Na、K:隔绝空气,防止氧化,保存在煤油或液态烷烃中,Li用石蜡密封保存,用镊子取,在玻片上切取,用滤纸吸去煤油,剩余部分随即放入煤油中.(2)白磷:保留在水中,防止氧化,放冷暗处,镊子取,并立即放入水中用长柄小刀切取,用滤纸吸干水分后使用。
绝密★启用前注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题7．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠答案：D分析认真审题，圈定关键词，建立题干所给信息与选项设问之间的联系。
A不选。
废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境；废旧电池中的金属元素可回收利用，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用。
B不选。
根据题给流程图可知，从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li。
C不选。
磷酸亚铁锂中的Fe2+可被硝酸氧化生成Fe3+，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3＋。
D选。
由流程图可知，锂离子与碳酸根离子生成碳酸锂沉淀，而硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠。
8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖答案：A、B分析A选。
蔗糖和麦芽糖属于双糖，但果糖属于单糖。
B选。
大多数酶属于蛋白质，但也有部分酶不属于蛋白质。
C不选。
植物油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，分子中含有碳碳不饱和键，因此能使Br₂/CCl4褪色。
2018年高考化学热点分解透析：考点5 化学实验化学实验是新课标的高考必考内容，也是高考的重头戏，考查内容主要有以下三个特点。
①考查基本实验：主要包含实验安全知识、重要化学仪器的识别与选用、物质分离和提纯的重要方法（过滤、萃取、分液等）、药品的取用和保存等；②考查实验方案的设计与评价:实验方案的设计考查范围很广，如物质制备步骤的设计、性质探究的设计、物质检验与分离提纯的步骤设计等，对于实验方案的评价主要从装置的选取、方法的选择、步骤的顺序、环保等角度进行命题；③考查实验数据处理:主要考查实验数据的获取方法及其可靠性，以及利用合理可靠的数据进行物质含量、转化率、物质的组成等的计算。
高考中考查化学实验知识的题型有选择题和非选择题。
考查的内容主要涉及实验安全知识、试剂的存放和使用、仪器的使用、溶液的配制、试纸的使用、装置气密性的检查以及仪器的洗涤等。
此外，根据实验要求恰当地选用仪器，将常见仪器另作他用（如干燥管用于防倒吸装置等），根据物质的性质在特殊装置、特定条件下进行非常规操作，这些也可能成为2017年高考命题的新动向。
对于综合性实验题，从近几年新课标全国各地的高考化学试题来看，在非选择题中均有一个或两个综合性题目，分值较大，区分度较好，命题者往往通过多视角选材并不断创新试题，全面考查考生的综合实验能力。
实验综合题从形式上或类型上可分为三类:①制备型实验题；②数据处理型实验题；③创新探究型实验题。
全国卷Ⅰ卷自2013年开始将实验探究题在试卷中的位置前移，作为化学科第一道非选择题，结合考纲中“同一学科中不同试题尽量按由易到难的顺序排列”，可推测命题者认为实验探究题情境陌生度较小，试题信息简洁条理性强，相对而言有利于学生得分（2013、2014年达到预期），但是当试题转向实验方案设计考查时（如2015年），学生得分下降幅度超过预期。
复习备考该考点时要注意：①了解《考试大纲》，明确复习内容；②化零为整，集中强化实验复习。
化学实验知识渗透在中学化学的各个知识点中，在复习实验时，要注意将零散的知识加以整合，化零为整，对实验知识和实验技能进行归类复习。
实验复习内容的归类不能只是单一地归类，而应该就这一类实验知识或实验操作进行分析、比较，找出其相同之处和相异之处；③按部就班地进行复习。
复习过程中要探索符合自己适用的复习方法，以便达到最佳的复习效果。
例19（2017年高考新课标Ⅰ卷）下列实验操作能达到实验目的的是（）A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2例20（2017年高考新课标Ⅱ卷）下列实验操作能达到实验目的的是（）解析：A．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，A项错误；B．氯化镁是强酸弱碱盐，MgCl2溶液水解产生的HCl易挥发，所以由MgCl2溶液制备无水MgCl2要在HCl气流中加热蒸干，B项错误；C．铜与稀硝酸反应，应该用稀盐酸，C项错误；D．分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，反应剧烈的是水，反应平缓的是乙醇，利用此反应比较水和乙醇中氢的活泼性，D项正确。
答案：D例21（2016年高考新课标Ⅰ卷）氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2。
某同学在实验室中对NH3与NO x反应进行了探究。
回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。
（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。
在一定温度下按图示装置进行实验。
解析：（1）①在实验室中，利用氢氧化钙与NH4Cl混合加热发生复分解反应制取氨气，氢氧化钙与NH4Cl都是固体，固体混合物加热制取气体，故应选用A装置进行，制取氨气，发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；也可以利用NH3·H2O 的不稳定性，该物质受热分解产生氨气和水制取氨气，这时应该选择的装置是装置B，反应的化学方程式是：NH3·H2O NH3↑+H2O；②利用A(或B)装置制得的氨气，由于氨气是碱性气体，所以需要利用碱性干燥剂碱石灰进行干燥，然后再根据氨气的密度比空气小的性质，用向下排空气法收集，氨气是大气污染物，要进行尾气处理，可利用其在水中极易溶解的性质，用水作吸收剂进行尾气处理，故装置的连接顺序为d→c→f→e→i；（2）①NO2具有强氧化性，NH3有强还原性，两者相遇，会发生氧化还原反应产生氮气和水，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的方程式：8NH3+6NO27N2 +12H2O，根据反应方程式可知反应现象是：Y管内看到红棕色气体慢慢变浅，同时在注射器的内壁有水珠产生；②根据①分析可知发生该反应的方程式是8NH3+6NO27N2 +12H2O；③反应后由于容器内气体的物质的量减少，所以会使容器内气体压强减小。
当打开K2后，烧杯内NaOH溶液在大气压强的作用下会倒吸进入Y管内；④溶液进入Y管内的原因是由于该反应是气体体积减小的反应，反应发生导致装置内压强降低，在外界大气压的作用下而发生倒吸现象。
答案：（1）① A； 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2+2H2O(或B；NH3·H2O NH3↑+H2O)；②d c f e i；（2）①红棕色气体慢慢变浅；②8NH3+6NO2 7N2 +12H2O；③Z中NaOH溶液产生倒吸现象；④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压例22（2016年高考新课标Ⅰ卷）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。
回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。
装置B的主要作用是________。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。
装置H反应管中盛有的物质是_______。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。
（3）设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强______。
②草酸为二元酸______。
大小可不强调。
碳酸盐也可以是Na2CO3，但最好不用CaCO3（题目开始部分又暗示CaC2O4难溶）。
证明“草酸是二元酸”这个难一点，要用到中和滴定。
用一元强碱NaOH中和，根据酸碱完全反应时的物质的量之比来作判断，这是草酸是二元酸的最可靠的证据。
答案：（1）有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝（水蒸气、草酸等），避免草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验。
（2）①F、D、G、H、D、I； CuO（氧化铜）；②H中的粉末有黑色变为红色，其后的D中的石灰水变浑浊；（3）①向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生。
②用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量是草酸的两倍【适应练习】1.（2016年高考江苏卷）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。
实验过程如下：（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=－50.4 kJ·mol-1，Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=－225.4 kJ·mol-1，酸溶需加热的目的是______；所加H2SO4不宜过量太多的原因是_______。
（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为___________。
（3）用右图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。
①实验装置图中仪器A的名称为_______。
②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，______、静置、分液，并重复多次。
（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，______，过滤、用水洗涤固体2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。
2.（2015新课标Ⅱ卷理综化学）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为。
②溶液X中大量存在的阴离子有__________。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。
a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。
在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。
②玻璃液封装置的作用是。
③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。
④测得混合气中ClO2的质量为 g。
（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。
若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_______（填标号)。
a．明矾b．碘化钾c．盐酸 d．硫酸亚铁1.解析：（1）加热可以加快反应速率；如果硫酸过多，则需要消耗更多的碱液中和硫酸，从而造成生产成本增加，因此所加H2SO4不宜过量太多。
