3.常见的同素异形体。 (1)碳元素的同素异形体。
(2)氧元素的同素异形体。
(3)磷元素的同素异形体。
二、同分异构现象 1.同分异构现象和同分异构体。
2.实例。 (1)正丁烷和异丁烷。 同—分子式相同,均为C4H10 。 异—分子结构不同,结构式分别为
。
物理性质不同,化学性质几乎相同。
(2)乙醇和二甲醚。 同—分子式相同,均为C2H6O 。 异—分子结构不同,结构式分别为
2.相对分子质量相等而结构不同的两种物质是否互为同分 异构体?
相对分子质量相等,分子式并不一定相同(如N2、CO、C2H4), 不一定互为同分异构体。
同分异构体的特点
研究 互为同分异构体的物质只能是化合物。它们之 对象 间的转化属于化学变化,若共存则为混合物 同分 异构 分子式 相对分子质量必相同,反之不成立,如NO和C2H6 体 相同 不一定属于同一类物质 结构 原子或原子团的连接顺序不同 不同 原子的空间排列不同
1.白磷与黑磷之间是什么关系? 两者是磷元素形成的不同单质,互为同素异形体。 2.白磷转化为黑磷是物理变化还是化学变化? 化学变化。 3.黑磷是否能导电?为什么? 能。黑磷结构与石墨相似,故性质相似,能导电。
同素异形体的理解 1.同素异形体的研究对象是单质,不是同位素和核素,也不 是化合物。 2.互为同素异形体的不同单质是由同一种元素形成的,构 成它们的原子的核电荷数相同,中子数可以相同,也可以不相 同。
3.产生同素异形现象的原因: (1)构成分子的原子个数不同,如氧气(O2)和臭氧(O3)。 (2)原子的排列方式不同,如金刚石和石墨。 4.由于分子构成或原子排列方式不同,导致它们的性质存 在区别,即物理性质差异很大,而化学性质有些相似,有些相 差很大,但是存在活泼性的差异。如:金刚石硬度很大、不能 导电,而石墨硬度较小,层与层之间能滑动、导电性能好。
