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北京市2019届高三各城区二模考试化学试题分类汇编生产工艺流程（海淀区）27.（13分）粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有A12O3、Fe2O3、Fe3O4和SiO2等物质。
综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能获得纳米Fe2O3等重要物质。
已知：i伯胺R-NH2能与Fe3+反应：生成易溶于煤油的产物。
ii Fe3+在水溶液中能与Cl-反应：（1）写出过程I中Fe2O3发生反应的离子方程式：__ __。
（2）过程II加入过量H2O2的作用是。
（3）过程II加入伯胺一煤油对浸取液进行分离，该操作的名称是。
（4）从化学平衡角度解释过程III利用NaCI溶液进行反萃取的原理：。
（5）N2H4具有碱性，可与H+结合生成N2H5+。
过程IV中先用过量的N2H4将水层2中Fe3+转化为Fe2+并生成N2，反应的离子方程式为，得到的Fe2+再被O2氧化为FeOOH。
（6）纳米Fe2O3在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。
该电解装置如图所示。
已知熔融NaOH-KOH为电解液，Fe2O3在阴极发生电极反应生成中间体Fe。
用化学用语表示Fe2O3在阴极催化生成NH 3的反应过程。
第一步： ， 第二步： 。
（东城区）26. （13分）某小组模拟工业上回收分银渣中的银，过程如下：（1）Na 2SO 3溶液和氨水均可作浸出剂，但由于氨水易 （填物理性质），故用Na 2SO 3溶液更环保。
（2）Ⅰ中主要反应：AgCl + 2 SO 32-Ag (SO 3)23- + Cl -。
研究发现：其他条件不变时，该反应在敞口容器中进行，浸出时间过长会使银的浸出率（浸出液中银的质量占起始分银渣中银的质量的百分比）降低，可能原因是 （用离子方程式表示）。
（3）研究发现：浸出液中含银化合物总浓度与含硫化合物总浓度及浸出液pH 的关系如下图。
① pH=10时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化趋势是 。
② 解释①中变化趋势的原因： 。
2019年北京高三化学期末考试工业流程图题目汇编1、（北京海淀）以废治废、变废为宝可以实现资源的综合利用。
用废铁块、废盐酸可以生产净水剂聚合氯化铁和高铁酸钠，转化关系如下图所示：（1）A溶液中一定含有的溶质是_______。
（2）若使③中水解程度变大，可采取的措施是_______（填字母序号）。
a．加热b．加入NaHCO3c．加入NH4Cl（3）写出③中水解生成Fe2(OH) m Cl6－m反应的化学方程式：______。
（4）将废铁块进行预处理制成电极，通过电解制备高铁酸钠，该装置原理示意图如右。
铁块做_______（填“阳极”或“阴极”），对应的电极反应式为_______。
（5）高铁酸钠在水中缓慢产生红褐色沉淀和一种气体，该反应的离子方程式：_______。
答案：（1）FeCl2 1分（2）a b 1分（3）2FeCl 3 + mH2O Fe2(OH) m Cl6－m + mHCl 2分（4）阳极1分Fe - 6e- + 8OH - === FeO42- + 4H2O 2分（5）4FeO42-+10H2O === 4Fe(OH)3↓+ 3O2↑+ 8OH-2分（Fe2O3或水合物，合理正确给分）③Zn(HSO 3)2 + O 2 === ZnSO 4 + H 2SO 4 （Zn(HSO 4)2或离子方程式正确给分） 1分2、（北京西城）直接排放含SO 2的烟气会危害环境。
利用工业废碱渣（主要成分Na 2CO 3）可吸收烟气中的SO 2并制备无水Na 2SO 3，其流程如图1。
已知： H 2SO 3、HSO 3−、SO 32−在水溶液中的物质的量分数随pH 的分布如图2，Na 2SO 3·7H 2O 和Na 2SO 3的溶解度曲线如图3。
图2图3（1）Na 2CO 3溶液显碱性，用离子方程式解释其原因：________。
（2）吸收烟气① 为提高NaHSO 3的产率，应控制吸收塔中的pH 为________。
2019北京高三二模化学生产工艺额流程汇编（二）六，海淀27.（13分）粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有A12O3、Fe2O3、Fe3O4和SiO2等物质。
综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能获得纳米Fe2O3等重要物质。
已知：i伯胺R-NH2能与Fe3+反应：生成易溶于煤油的产物。
ii Fe3+在水溶液中能与Cl-反应：(1)写出过程I中Fe2O3发生反应的离子方程式：____。
(2)过程II加入过量H2O2的作用是。
(3)过程II加入伯胺一煤油对浸取液进行分离，该操作的名称是。
(4)从化学平衡角度解释过程III利用NaCI溶液进行反萃取的原理：。
(5) N2H4具有碱性，可与H+结合生成N2H5+。
过程IV中先用过量的N2H4将水层2中Fe3+转化为Fe2+并生成N2，反应的离子方程式为，得到的Fe2+再被O2氧化为FeOOH。
(6)纳米Fe2O3在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。
该电解装置如图所示。
已知熔融NaOH-KOH为电解液，Fe2O3在阴极发生电极反应生成中间体Fe。
用化学用语表示Fe2O3在阴极催化生成NH3的反应过程。
第一步：，第二步：。
七，大兴27．(14分) 以硫铁矿（主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2等杂质）为原料制备绿矾晶体（FeSO4·7H2O）的工艺流程如下：（1）“酸浸”过程，矿渣中的Fe2O3与稀H2SO4反应的离子方程式。
（2）烟气中的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式。
（3）滤液中金属阳离子的检验方法。
（4）FeSO4溶液制备绿矾晶体过程中要保持H2SO4过量，理由。
（结合化学用语说明原因）（5）燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌（T．f）对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。
其过程如图所示：2SO－＋15Fe2+＋16H＋已知总反应为：FeS2＋14Fe3+＋8H2O ==24①将过程I离子方程式补充完整②过程II反应的离子方程式。
12019年北京市各区高三一模考试化学工艺流程汇编:海淀区27．（13分）阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。
生产流程如下图所示：（1）电解饱和食盐水的化学方程式为________。
（2）电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是________（填字母序号）。
a ．Na 2SO 4b ．Na 2SO 3c ．热空气吹出d ．降低阳极区液面上方的气压（3）食盐水中的I —若进入电解槽，可被电解产生的Cl 2氧化为ICl ，并进一步转化为IO 3—。
IO 3—可继续被氧化为高碘酸根（IO 4—），与Na +结合生成溶解度较小的NaIO 4沉积于阳离子交换膜上，影响膜的寿命。
① 从原子结构的角度解释ICl 中碘元素的化合价为+1价的原因：________。
② NaIO 3被氧化为NaIO 4的化学方程式为________。
（4）在酸性条件下加入NaClO 溶液，可将食盐水中的I -转化为I 2，再进一步除去。
通过测定体系的吸光度，可以检测不同pH 下I 2的生成量随时间的变化，如下图所示。
已知：吸光度越高表明该体系中c (I 2)越大。
①结合化学用语解释10 min 时不同pH 体系吸光度不同的原因：________。
②pH=4.0时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。
吸光度快速下降的可能原因：________。
③研究表明食盐水中I -含量≤0.2 mg •L -1时对离子交换膜影响可忽略。
现将1 m 3 含I -浓度为1.47 mg •L -1 的食盐水进行处理，为达到使用标准，理论上至少．．需要0.05 mol •L -1NaClO 溶液________L 。
（已知NaClO 的反应产物为NaCl ，溶液体积变化忽略不计）。
北京市2019-2020学年高三各区二模化学考试分类精练生产工艺流程（海淀区）1.（13分）H2S是一种大气污染物。
工业尾气中含有H2S，会造成严重的环境污染；未脱除H2S的煤气，运输过程中还会腐蚀管道。
（1）干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中H2S的常用方法，其原理如右图所示。
①下列说法正确的是_______（填序号）。
a．单质硫为黄色固体b．脱硫反应为3H2S + Fe2O3·H2O === Fe2S3·H2O + 3H2Oc．再生过程中，硫元素被还原d．脱硫过程中，增大反应物的接触面积可提高脱硫效率②从安全环保的角度考虑，再生过程需控制反应温度不能过高的原因是_______。
（2）电化学溶解—沉淀法是一种回收利用H2S的新方法，其工艺原理如下图所示。
已知：Zn与强酸、强碱都能反应生成H2；Zn(Ⅱ)在过量的强碱溶液中以[Zn(OH)4]2- 形式存在。
① 锌棒连接直流电源的_______（填“正极”或“负极”）。
②反应器中反应的离子方程式为_______。
③电解槽中，没接通电源时已经有H2产生，用化学用语解释原因：_______。
（3）常用碘量法测定煤气中H2S的含量，其实验过程如下：i. 将10 L煤气通入盛有100 mL锌氨络合液的洗气瓶中，将其中的H2S全部转化为ZnS沉淀，过滤；ii. 将带有沉淀的滤纸加入盛有15 mL 0.1 mol/L碘标准液、200 mL水和10 mL盐酸的碘量瓶中，盖上瓶塞，摇动碘量瓶至瓶内滤纸摇碎，置于暗处反应10 min后，用少量水冲洗瓶壁和瓶塞。
（已知：ZnS+ I2 === ZnI2 + S）iii. 用0.1 mol/L Na2S2O3标准液滴定，待溶液呈淡黄色时，加入1 mL淀粉指示剂，继续滴定至终点。
（已知：2Na2S2O3 + I2 === Na2S4O6 + 2NaI）①i中，将煤气中的H2S转化为ZnS的目的是_______。
生产工艺流程含答案（海淀区）15．（10分）细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。
耦合循环中的部分转化如下图所示。
（1）上图所示氮循环中，属于氮的固定的有________（填字母序号）。
a. N2转化为氨态氮b. 硝化过程c. 反硝化过程（2）氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一。
①氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为________。
②检验氨态氮肥中NH4+的实验方案是________。
（3）硝化过程中，含氮物质发生________（填“氧化”或“还原”）反应。
（4）氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。
该反应中，当产生0.02 mol 氮气时，转移的电子的物质的量为________ mol。
（5）土壤中的铁循环可用于水体脱氮（脱氮是指将氮元素从水体中除去），用离子方程式分别说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮和硝态氮的原理：________、________。
（朝阳区）18．（12分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的污水处理剂。
（1）K2FeO4的制备①i中反应的离子方程式是_______。
②将ii中反应的离子方程式补充完整：Fe3++ OH- + ClO-== FeO42- + +③iii中反应说明溶解度：Na2FeO4_______K2FeO4（填“＞”或“＜”）。
（2）K2FeO4的性质i. 将K2FeO4固体溶于蒸馏水中，有少量无色气泡产生，经检验为O2，液体有丁达尔效应。
ii. 将K2FeO4固体溶于浓KOH溶液中，放置2小时无明显变化。
iii. 将K2FeO4固体溶于硫酸中，产生无色气泡的速率明显比i快。
① K2FeO4溶于蒸馏水的化学反应方程式是_______。
②K2FeO4的氧化性与溶液pH的关系是_______。
（3）K2FeO4的应用K2FeO4可用于生活垃圾渗透液的脱氮（将含氮物质转化为N2）处理。
K2FeO4对生活垃圾渗透液的脱氮效果随水体pH的变化结果如下：① K2FeO4脱氮的最佳pH是_____。
2019年北京各区一模——27工艺流程汇编1、朝阳一、27．（13分）以废旧锌锰电池中的黑锰粉（MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化铁等）为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。
其工作流程如下：（1）过程Ⅰ，在空气中加热黑锰粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。
O2氧化MnO(OH)的化学方程式是。
（2）溶液a的主要成分为NH4Cl，另外还含有少量ZnCl2等。
①溶液a呈酸性，原因是。
②根据右图所示的溶解度曲线，将溶液a（填操作），可得NH4Cl粗品。
③提纯NH4Cl粗品，有关性质数据如下：根据上表，设计方案提纯NH4Cl：。
（3）检验MnSO4溶液中是否含有Fe3+：取少量溶液，加入（填试剂和现象），证明溶液中Fe3+沉淀完全。
（4）探究过程Ⅱ中MnO2溶解的适宜条件。
ⅰ．向MnO2中加入H2O2溶液，产生大量气泡；再加入稀H2SO4，固体未明显溶解。
ⅱ．向MnO2中加入稀H2SO4，固体未溶解；再加入H2O2溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。
①用化学方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因：。
②解释试剂加入顺序不同，MnO2作用不同的原因：。
上述实验说明，试剂加入顺序不同，物质体现的性质可能不同，产物也可能不同。
2、东城一、27.（15分）富硼渣中含有镁硼酸盐（2MgO·B 2O 3）、镁硅酸盐（2MgO·SiO 2）及少量Al 2O3、FeO 等杂质。
由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸（H 3BO 3）晶体的一种工艺流程如下：已知：生成氢氧化物沉淀的pH （金属离子的起始浓度为0.1mol/L ）（1）上述流程中能加快反应速率的措施有 、 等。
（2）酸浸时发生反应：2MgO·SiO 2 + 2H 2SO 4 2MgSO 4 + SiO 2 + 2H 2O 2MgO·B 2O 3+ 2H 2SO 4 + H 2O 2H 3BO 3 + 2MgSO 4① 上述反应体现出酸性强弱：H 2SO 4 H 3BO 3（填“＞”或“＜”）。
北京市2019-2020学年高三各区第一学期期末化学考试分类汇编化学反应原理（海淀区）18．（12分）煤的洁净技术（包括固硫技术和脱硫技术两类）可有效降低燃煤废气中SO2的含量，已成为我国解决环境问题的主导技术之一。
I．固硫技术：通过加入固硫剂，将硫元素以固体形式留在煤燃烧的残渣中。
石灰石是常用的固硫剂，固硫过程中涉及的部分反应如下：①CaCO 3(s)CaO(s) + CO2(g) △H1= +178.30kJ/mol②CaO(s) + SO 2(g) + 0.5O2(g)CaSO4(s) △H2= -501.92 kJ/mol③CO(g) + 0.5O 2(g) CO2(g) △H3④CaSO 4(s) + CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g)△H4= +218.92kJ/mol（1）温度升高，反应①的化学平衡常数________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）△H3=________kJ/mol。
（3）在煤燃烧过程中常鼓入稍过量的空气以提高固硫率（燃烧残渣中硫元素的质量占燃煤中硫元素总质量的百分比），结合反应②、③、④分析其原因：________。
II．电化学脱硫技术是一种温和的净化技术，其基本原理为利用阳极反应产生的羟基自由基（·OH，氧元素为-1价）将燃煤中的含硫物质氧化除去，其装置示意图如右图所示。
（4）将煤打成煤浆加入电解槽的目的是________。
（5）阳极的电极反应式为________。
（6）补全用羟基自由基除去煤中二硫化亚铁（FeS2）的反应的离子方程式：FeS2 + ·OH====Fe3+ + SO42- + H2O +________（7）利用上述装置对某含FeS2的煤样品进行电解脱硫，测得一定时间内随溶液起始pH的改变脱硫率（溶于水中的硫元素质量占煤样中硫元素总质量的百分比）的变化如下图所示。
pH大于1.5后脱硫率下降的可能原因有：随着pH的升高，反应物的氧化性或还原性降低；________。
北京市朝阳区2018-2019学年度第一学期期末高三化学试题1.电动汽车（标志为“”）在改善城市交通、保护环境等方面的作用至关重要。
下列说法不正确．．．的是A. 电动汽车的使用有助于减少氮氧化物的排放B. 燃油汽车也可以悬挂该标志C. 电动汽车使用时涉及化学能与电能的转换D. 电动汽车充电、放电过程均有电子转移【答案】B【解析】【详解】A.电动汽车的使用时化学能先转化为电能，然后电能再转化为机械能，不产生氮氧化合物，所以有助于减少氮氧化物的排放，A正确；B.燃油汽车使用时是化石燃料的化学能转化为热能，热能再转化为机械能，所以不可以悬挂该标志，B错误；C.电动汽车使用时首先是化学能转化为电能，电能转化为机械能，充电时电能转化为化学能，所以涉及化学能与电能的转换，C正确；D.电动汽车充电、放电过程有电能与化学能的转化过程，所以均有电子转移，D正确；故合理选项是B。
2.下列物质的用途是基于其氧化性的是A. 氨用作制冷剂B. 次氯酸钙用于生活用水的消毒C. 氧化铝透明陶瓷用于防弹汽车的车窗D. 生石灰用于废气的脱硫【答案】B【解析】【详解】A.液氨气化需吸收大量热量，使周围环境温度降低，所以可用作制冷剂，但与氧化性无关，A错误；B.次氯酸钙水解产生的HClO具有强氧化性，能氧化杀死水中病菌、病毒，因此可用于生活用水的消毒，与氧化性有关，B正确；C.氧化铝透明陶瓷用于防弹汽车的车窗，与其物理性质有关，而与氧化性无关，C错误；D.生石灰与废气中的二氧化硫反应产生亚硫酸钙，再被氧化产生硫酸钙，利用的是其碱性氧化物的性质，与氧化性无关，D错误；故合理选项是B。
3.下列化学用语表达不正确．．．的是A. CH4的比例模型：B. NH3的电子式：C. Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-D. NH3遇氯化氢迅速产生白烟：NH3+HCl=NH4Cl【答案】C【解析】【详解】A.该图示显示了原子相对大小及结合位置情况，是甲烷的比例模型，A正确；B.NH3分子中N原子最外层有5个电子，3个成单电子与3个H原子形成三对共用电子对，电子式为，B正确；C.Na2CO3溶液呈碱性是由于CO32-水解产生，但是CO32-水解反应是分步进行的，主要是第一步水解CO32-+H2O HCO3-+OH-，C错误；D.NH3遇HCl气体，二者迅速化合，发生反应NH3+HCl=NH4Cl，产生的氯化铵是白色固体，所以会看到迅速产生白烟，D正确；故合理选项是C。
北京市上学期期末考试高三化学试题分类汇编——工艺流程（海淀）17.（10分）一种运用铝土矿(具有氧化铝和杂质)生产氧化铝纯品旳工业流程如下：（1）过程I，发生反映旳离子方程式是。
（2）过程II，用一定浓度旳NaHCO3溶液解决碱浸后滤液，所得溶液pH和Al(OH)3生成旳量随加入NaHCO3溶液体积变化旳曲线如下：①加入NaHCO3溶液体积不不小于8 mL时，发生重要反映旳离子方程式是。
②过程II生成Al(OH)3旳离子方程式是。
（3）过程III，电解Na2CO3溶液旳装置如下图所示。
①阴极旳电极反映式是。
②简述阳极液生成旳原理：。
（朝阳）18．（12分）具有227K Cr O 旳废水具有较强旳毒性，工业上常用钡盐沉淀法解决具有227K Cr O 旳废水并回收重铬酸，具体旳流程如下：已知：CaCr 2O 7、27BaCr O 易溶于水，其他几种盐在常温下旳溶度积如下表所示。
（1）用离子方程式表达227K Cr O 溶液中同步存在24K CrO 旳因素（将离子方程式补充完整）：22274 Cr O _________CrO _________--++（2）向滤液1中加入22BaCl 2H O ⋅旳目旳，是使2-4CrO 从溶液中沉淀出来。
① 结合上述流程阐明熟石灰旳作用：______________________________________。
② 结合表中数据，阐明选用2Ba +而不选用2Ca +解决废水旳理由：______________________________________________________。
③ 研究温度对24CrO -沉淀效率旳影响。
实验成果如下：在相似旳时间间隔内，不同温度下2-4CrO 旳沉淀率24242 CrO 1001 CrO --⎛⎫=⨯ ⎪⎝⎭%固体中的量沉淀率滤液中的量， 如右图所示。
已知：()()()2244BaCrO s Ba aq CrO aq 0+-+∆>H2-4CrO 旳沉淀效率随温度变化旳因素是____________________________________。
2019年高三各区期末试题汇编_工艺流程（海淀）20．（8分）某冶炼厂利用含ZnO的烟灰脱除工业废气中的SO2，最终得到锌盐。
该厂所用烟灰的主要成分如下表所示：在一定条件下，将含SO2的工业废气通入烟灰浆液（烟灰和水的混合物）进行脱硫，过程中测得pH和上清液中溶解的SO2物质的量浓度[c(SO2)]随时间的变化如右图所示：（1）纯ZnO浆液的pH为6.8，但上述烟灰浆液的初始pH为7.2。
在开始脱硫后3 min内（a~b段），pH 迅速降至6.8，引起pH迅速变化的原因是（结合化学用语解释）。
（2）生产中脱除SO2效果最佳的时间范围是（填字母序号）。
A．20~30 min B．30~40 min C．50~60 min D．70~80 min（3）在脱硫过程中涉及到的主要反应原理：Ⅰ．ZnO + SO2 === ZnSO3↓Ⅱ．ZnSO3 + SO2 + H2O === Zn(HSO3)2①在30~40 min时，主要发生反应II，生成可溶性的Zn(HSO3)2。
上清液中c(SO2)上升的原因可能是。
②在30~80 min时，pH降低的原因可能是（写出2点）。
③将脱硫后的混合物利用空气氧化技术处理，该过程中发生反应：2ZnSO3 + O2 === 2ZnSO4和。
（西城）20．（12分）KMnO4在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：Ⅰ．将软锰矿（主要成分MnO2）粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质。
Ⅱ．冷却，将固体研细，用稀KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。
Ⅲ．向暗绿色溶液中通入CO2，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体。
Ⅳ．过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO4固体。
资料：K2MnO4为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应（Mn 的化合价既升高又降低）。
（1）Ⅰ中，粉碎软锰矿的目的是________。
（2）Ⅰ中，生成K2MnO4的化学方程式是________。
（3）Ⅱ中，浸取时用稀KOH溶液的原因是________。
（4）Ⅲ中，CO2和K2MnO4在溶液中反应的化学方程式是________。
（5）将K2MnO4溶液采用惰性电极隔膜法电解，也可制得KMnO4。
装置如下图：①b极是______极（填“阳”或“阴”），D是________。
②结合电极反应式简述生成KMnO4的原理：________。
③传统无膜法电解时，锰元素利用率偏低，与之相比，用阳离子交换膜可以提高锰元素的利用率，其原因是________。
（6）用滴定法测定某高锰酸钾产品的纯度，步骤如下：已知：Na2C2O4 + H2SO4 == H2C2O4 + Na2SO45H2C2O4 + 2MnO4−+ 6H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O摩尔质量：Na2C2O4 134 g·mol− 1KMnO4 158 g·mol− 1ⅰ．称取a g产品，配成50 mL溶液。
ⅱ．称取b g Na2C2O4，置于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，再加入过量的硫酸。
ⅲ．将锥形瓶中溶液加热到75℃～80℃，恒温，用ⅰ中所配溶液滴定至终点，消耗溶液V mL（杂质不参与反应）。
产品中KMnO4的质量分数的表达式为________。
（东城）17.（12分）含SO2废气的治理可以变废为宝，使硫资源得以利用。
（1）按每年全国发电燃煤8亿吨，煤中含硫质量分数以2%计，若不经过脱硫处理，则会有_______亿吨SO2排放到大气中（假设S全部转化为SO2）。
（2）下列物质中，能吸收SO2的有_______（填序号）。
a. 氨水b. 酸性KMnO4溶液c. 生石灰d. Na2CO3溶液（3）某工厂采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收烟气中的SO2并制备(NH4)2SO3·H2O，过程如下：已知：①“吸收”过程中，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3物质的量之比变_____（填“大”或“小”）。
② (NH 4)2SO 3溶液呈碱性的原因是 。
③ 用不同的溶液A 吸收SO 2时，SO 2吸收率和放空废气含NH 3量的变化如下图。
解释图中放空废气含NH 3量增大的原因：随(NH 4)2SO 3和NH 4HSO 3的物质的量之比增大， 。
注：不同溶液A 的体积相同，所含(NH 4)2SO 3和NH 4HSO 3的总物质的量相同 ④ “制备”过程中，溶液B 中发生反应的化学方程式是 。
（4）检验产品(NH 4)2SO 3·H 2O 中含有少量SO 42-的方法如下：取少量产品加水溶解，（将实验操作和现象补充完整）。
（朝阳）17．（12分）溴主要以Br - 形式存在于海水（呈弱碱性）中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程示意如下。
含溴空气ⅱ.热空气吹出2 氧化FeBr 2吸收剂……产品溴酸化海水资料：常温下溴呈液态，深红棕色，易挥发。
（1）酸化：将海水酸化的主要目的是避免 （写离子反应方程式）。
（2）脱氯：除去含溴空气中残留的Cl 2 ① 具有脱氯作用的离子是 。
② 溶液失去脱氯作用后，补加FeBr 2或加入 ，脱氯作用恢复。
（3）富集、制取Br 2：用Na 2CO 3溶液吸收溴，Br 2歧化为BrO 3- 和Br -。
再用H 2SO 4酸化歧化后的溶液得到Br 2，其离子反应方程式为 。
（4）探究（3）中所用H 2SO 4浓度对Br 2生成的影响，实验如下：① B 中溶液呈棕红色说明产生了 。
② 分析C 中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀释所致。
若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由；若认为乙同学的分析合理，进一步设计实验方案说明。
理由或方案： 。
③ 酸化歧化后的溶液宜选用的酸是 （填“稀硫酸”或“浓硫酸”）。
18．（10分）Fe 3O 4呈黑色、有磁性，应用广泛。
以Fe 3O 4为吸附剂去除水中含磷物质是一种新的除磷措施。
（1）检验Fe 3O 4中铁元素的价态：用盐酸溶解Fe 3O 4，取少量滴加 ，溶液变红；另取少量滴加K 3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。
（2）氧化—沉淀法制备Fe 3O 4Ⅰ．向稀硫酸中加入过量铁粉，得到FeSO 4溶液。
空气中存在O 2，由于 （用 离子方程式表示），可产生Fe 3+。
过量铁粉的作用是除去Fe 3+。
Ⅱ．在N 2保护下，向热NaOH 溶液中加入FeSO 4溶液，搅拌，得到Fe(OH)2浊液。
将NaNO 3溶液滴入浊液中，充分反应得到Fe 3O 4。
① 用湿润红色石蕊试纸检验产物， （填现象），证明生成了NH 3。
②Fe(OH)2 +NO 3=-。
（将反应补充完整）（3）含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH 的关系如下图所示。
下列分析正确的是 。
a ．KH 2PO 4的水溶液中：c (H +)＞c (OH -)b ．K 2HPO 4 溶液显碱性，原因是HPO 42-的水解程度大于其电离程度c ．H 3PO 4是强电解质，在溶液中完全电离（4）将Fe 3O 4加到KH 2PO 4溶液中，调节溶液pH 。
pH 对吸附剂Fe 3O 4表面所带电荷的影响：pH ＜6.8，Fe 3O 4表面带正电荷；pH ＞6.8，Fe 3O 4表面带负电荷；pH=6.8，Fe 3O 4表面不带电荷。
Fe 3O 4对含磷微粒的去除率随pH 的变化如下。
① pH=3时，吸附的主要微粒是 。
② 与pH=5时相比，pH=9时的去除率明显下降，原因是： 。
（丰台）16. （14分）重晶石主要成分为BaSO 4，含少量的SiO 2、CaO 和MgO 杂质，以下是一种制取Ba(NO 3)2的工业流程。
（1）写出上述流程中能加快反应速率的两条措施 、 。
（2）焙烧过程中主反应为：BaSO 4 + 4C === BaS + 4CO 除此以外还可能有BaCO 3等副产物生成，通过改变温度以及煤粉的用量可降低副反应发生。
①依据图1判断生成BaS 的反应是 反应（填“放热”或“吸热”）； 反应温度至少应控制在 以上。
②控制BaSO 4的量不变，改变C 的量，测得原料中碳的物质的量对平衡组成的影响，如图2所示，判断原料中n (C) / n (BaSO 4)至少为 （填字母）。
A. 1.5 B. 2.0 C. 3.75（3）已知BaS 的溶解度随温度的升高而明显增大，90℃时约为50g/100g 水，浸取液中存在三种碱56Ba(OH)2、20Ca(OH)2、 12Mg(OH)2①浸取过程中产生Ba(OH)2的原因是 （写离子方程式）。
②三种碱的碱性由弱到强顺序为： < < （填化学式）； 结合元素周期律解释原因： 。
（4）酸解过程中，向滤液中加入硝酸，即有硝酸钡晶体析出，稍过量的HNO 3有利于提高Ba(NO 3)2晶体的析出率，请用化学平衡原理分析原因 。
（石景山）16．（11分）硫酸亚铁铵(NH 4)2Fe(SO 4)2•6H 2O 又称莫尔盐，是浅绿色晶体。
用硫铁矿（主要含FeS 2、SiO 2等）制备莫尔盐的流程如下：…硫铁矿焙烧空气酸浸H 2SO 4还原硫铁矿S 、少量硫铁矿(NH 4)2SO 4混合莫尔盐高温焙烧煤粉重晶石粉 浸取趁热过滤热水90℃酸解Ba(NO 3)2粗品高温物质的量（）图1 反应温度对平衡组成的影响温度（℃）物质的量（）图2 原料中碳的物质的量对平衡组成的影响原料中碳的物质的量（mol ）硝酸已知：FeS2与H2SO4不反应。
相应物质的溶解度曲线如右下图。
（1）FeS2中S 元素的化合价为。
（2）硫铁矿焙烧的主反应是：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，加快硫铁矿焙烧速率的措施有（写两点即可）。
（3）加H2SO4酸浸，发生反应的离子方程式为。
（4）“还原”时，Fe3+可通过反应Ⅰ、Ⅱ被FeS2还原。
反应Ⅰ为：FeS2 +14Fe3+ +8H2O===15Fe2++ 2SO42—+16H+反应Ⅱ的离子方程式为：。
（5）得到莫尔盐晶体的操作是：蒸发浓缩、结晶、过滤、洗涤。
结晶、过滤时选择的适宜温度为60℃，解释选择该温度的原因。
（6）为证明所得莫尔盐晶体中含有Fe2+和NH4+，实验方法是取其少量溶液于一支．．试．管中．．，，证明含有Fe2+和NH4+。
（海淀）20．（8分）（1）Ca(OH)2优先与SO2发生反应，Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3↓+ H2O，由于Ca(OH)2的量太少，很快消耗完，所以浆液的pH迅速下降至6.8 2分（2）A 1分（3）①上清液中溶解的SO2存在平衡：SO2 + H2O H2SO3H+ + HSO3-，30~40 min时，溶液中的SO2发生反应II，由于反应II生成可溶性的Zn(HSO3)2，c(HSO3-)增大[或c(H+)增大]，上述平衡逆向移动，所以上清液中c(SO2)升高2分②HSO3—H+ + SO32—SO2 + H2O H2SO3H+ + HSO3-2HSO3—+ O2 === 2H+ + 2SO42—（写出其中的2个，各1分）2分③Zn(HSO3)2 + O2 === ZnSO4 + H2SO4（Zn(HSO4)2或离子方程式正确给分）1分（西城）20．（共12分）（1）增大反应物接触面积，加快反应速率（1分）焙烧（2）2MnO2 + 4KOH + O2 ===== 2K2MnO4 + 2H2O（2分）（3）保持溶液呈强碱性，防止K2MnO4发生歧化反应（1分）（4）3K2MnO4 + 2CO2 == 2KMnO4 + MnO2↓+ 2K2CO3（2分）（5）①阴（1分）较浓的KOH溶液（1分）②a极：MnO42− − e− == MnO4−，部分K+通过阳离子交换膜进入阴极区，阳极区生成KMnO4（1分）MnO4−、MnO42−在阴极被还原（1分）（6）（2分）（东城）（1）0.32（2）abcd （3） ① 小② SO 32-、NH 4+都水解，前者程度更大，使溶液中c (OH －)＞c (H ＋)③ 溶液中c (NH 4+)和c (OH －)均增大，使NH 4+ ＋ H 2ONH 3·H 2O ＋ H ＋平衡向右移动，促使NH 3逸出④ NH 4HCO 3 ＋ NH 4HSO 3 === (NH 4)2SO 3·H 2O ↓ ＋ CO 2↑ （4）加过量盐酸，充分振荡，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生 （朝阳）17．（12分）（1）22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++（其它答案合理均可） （2）① 2Fe +、Br - ② 铁粉（3）322BrO 5Br 6H 3Br 3H O --+++=+ （4）① Br 2② 理由：22224SO Br 2H O H SO 2HBr ++=+方案：用4CCl 萃取颜色很浅的溶液，观察溶液下层是否呈棕红色 ③ 稀硫酸 18．（10分） （1）KSCN 溶液（2）I ．23224Fe 4H O 4Fe 2H O +++++=+II ．①试纸变蓝② ()33432212Fe OH NO 4Fe O NH OH 10H O --+=+↑++ （3）ab （4）① 24H PO - ② pH = 5时，34Fe O 带正电荷，含磷的主要微粒是24H PO -；pH = 9时，34Fe O 带负电荷，含磷的主要微粒是24HPO -。
