最新沪教版九年级化学全册_5.1.3_金属的性质和利用学案(精品教学设计)

《金属的性质与利用》教学设计课题金属的性质与利用课型互动课课时第1课时教学目标知识与技能：1、了解金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。

2、知道常见金属与氧气、酸的反应、铁与硫酸铜之间的反应，置换反应的概念。

3、了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。

过程与方法：通过对金属的性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法。

情感、态度、价值观：培养学生形成科学的实验习惯。

教学重点金属的物理性质和化学性质教学难点1、铁的化学性质实验探究方案的设计；2、通过和已有化学知识的联系、比较、理解并得出结论“铁的化学性质比较泼”。

课前准备仪器：水槽（1）、试管架（1）、试管（6、15*150）、镊子（2、砂纸（2）、烧杯（2）、酒精灯、火柴、导电性装置（电池、导线、灯泡、灯座）共三十组药品：铜丝（2）、铝丝（2）、铁丝（2）、稀盐酸（1：1）、水引入：同学们，这节课我们来认识金属。

你知道那些方面用到金属？学生：发言交流。

教师：金属的用途是由金属的性质决定的，你猜想金属会有那些性质呢？学生：发言交流。

教师记录教师：怎么知道这些猜想是对还是错呢？学生：做实验检验。

教师：对！今天我们就用实验来检验。

不过，我要先检验同学们，老师在水槽中放了铁丝、铝丝、铜丝，请同学们把它们找出来。

学生活动：找铁丝、铝丝、铜丝。

学生交流：说出区分的依据。

教师示范：如何使用砂纸。

告诉学生，杯内的液体就是水。

探究活动一：根据你的猜想与设计，大胆去做！看！你发现了什么？学生分组实验：组织交流：说出发现了什么，怎么做的。

（要求学生提出不同的发现、不同的做法、不同的看法）提出问题：它们比较软，能不能砸扁？能不能拉长呢？学生演示实验：用铁锤敲金属丝。

（作好对比）师生演示实验：拉铜丝。

（要求学生先设计出对比方案）小结归纳：一、铁的物理性质。

进一步说明金属的物理性质主要从色、态、光泽、延展性、熔沸点、密度、硬度、导电、导热等方面来研究，目的是使学生掌握研究金属物理性质的方法。

第1节金属的性质和利用【引入】在人类社会发展的历史上，曾经以青铜、铁器作为历史时代的标志。

可见，金属是一类重要的材料，人类的生产和生活都离不开金属。

今天，我们探究的第一个问题是金属的物理性质，【交流与讨论】请同学们以小组为单位讨论举出一些生活中常见或常用的金属制品，想一想各是用什么金属制成的？分别应用了该金属的哪些物理性质？并将讨论结果记录在P114表5-2中【联想与启示】1．为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？2．银的导电性比铜好，一般情况下为什么不用银制造电线、电缆？3．选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？【小结】金属的物理性质：相似性：大多数金属都有金属光泽，密度、硬度较大，熔、沸点较高，具有良好的导电、导热性、延展性。

差异性：汞常温下呈液态，铜为紫红色，银的导电能力最强，熔点最高的金属是钨等。

【过渡】在前面的学习过程中，我们做过镁在空气中燃烧、铁丝在氧气中燃烧的实验，请回忆一下它们燃烧的实验现象、化学反应方程式。

【讲述】说明金属具有与氧气反应的性质。

是否大部分的金属都有此性质呢？【演示】P115《观察与思考》的实验内容并将实验现象填入表中。

书写正确的化学方程式。

强调：在常温下，铝和氧气能发生反应，，在铝表面生成一层致密的氧化铝膜。

它可以阻止铝的进一步被空气的中氧气氧化，因而有较好的抗腐蚀性。

【设问】“真金不怕火炼”道出了金的什么性质？金易被腐蚀吗？【叙述】“真金不怕火炼”，说明既使是在较高的温度下，“金”的化学性质也不活泼【过渡】到此你们可以得出金属具有什么样的化学性质?【板书】一、金属与氧气的反应Mg、Al较活泼，Fe、Cu次之，Au最不活泼【归纳】因此我们可以通过金属与氧气反应的两种现象来判断金属的活泼程度即金属活动性差异。

即：①该金属能否与氧气发生化学反应②反应的激烈程度【过渡】金属与酸的反应现象是否也会像金属与氧气反应一样存在差别呢？同学们可以利用桌上的药品，作出合理的猜想，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。

一、回顾、预习与交流[旧知回顾]：书写金属铝、镁、锌、铁分别与稀硫酸、稀盐酸反应的化学方程式排列上述金属的活动性(及活泼程度)强弱顺序为______________________。

【新知导学】：金属镁、锌、铁、铝与稀硫酸反应中,生成2份质量的氢气需要的金属的质量分别是 、、 、 。

（记住）二、合作、研讨与点拨活动一:探究同等条件下金属与酸反应的速率（观察实验）在培养皿中有镁、锌、铁、铝四种金属,往其中导入稀盐酸 （得出结论）同等条件下金属与酸反应的速率 ＞ ＞ ＞ ；（讨论）在同一坐标系中绘制出生成氢气的质量随反应时间变化的图像活动二：探究金属与酸反应生成氢气质量与时间的关系（1）等质量的金属与足量酸反应生成氢气质量与时间的关系Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2 ↑ Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2 ↑2Al + 3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3 + 3H 2 ↑M(生成H 2质量)M(生成H 2质量)反应结束时生成氢气的质量由大到小顺序生成氢气的质量与相对原子质量的关系是在同一坐标系中绘制出生成氢气的质量随反应时间变化的图像（2）足量的金属与等质量的酸反应生成氢气质量与时间的关系Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2↑Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 ↑Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 ↑2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 ↑反应结束时生成氢气的质量由大到小顺序在同一坐标系中绘制出生成氢气的质量随反应时间变化的图像活动三：生成氢气质量与酸质量的关系（等质量的金属中逐渐加入酸）（1）等质量的金属中加入少量等质量酸（金属都有剩余）生成氢气的质量大小顺序（2）将等质量的金属反应完需要的酸的质量大小顺序（3）在同一坐标系中绘制出生成氢气的质量随酸的质量变化的图像三、总结、反思与提升（总结）1. 同等条件下金属与酸反应的速率 ＞ ＞ ＞ ；等质量的金属与足量酸反应生成氢气的质量由大到小顺序等质量的金属与足量酸反应生成氢气的质量与相对原子质量的关系是 足量的金属与等质量的酸反应生成氢气质量由大到小顺序（提升）2. 生成氢气质量与金属质量的关系（等质量的酸中逐渐加入金属）在同一坐标系中绘制出生成氢气的质量随酸的质量变化的图像四、自检、反馈与巩固M(生成氢气质量) M(生成H 2质量) M(生成H 2质量)【课堂反馈】【课后作业】导学案课后训练部分【板书设计】【教学反思】。

第5章第一节金属的性质和利用（第3课时）【学习目标】 1、熟悉有关金属的鉴别、提纯方面的实验探究问题2、熟悉有关不纯金属的相关计算问题3、能设计简单方案来测定金属的纯度，并归纳出相关方法【学习重点】能设计简单方案来测定金属的纯度，并归纳出相关方法【学习难点】能设计简单方案来测定金属的纯度，并归纳出相关方法【学习过程】一回顾、预习与交流【旧知回顾】：1、常见金属的物理性质：2、金属常见的应用：【新知导学】：认识金属材料-----合金1．合金是由熔合形成的有的物质，合金属于物。

2．合金与组成金属相比，一般具有熔点，硬度。

3．金属材料，既包括，也包括。

二、合作、研讨与点拨板块一、小组合作：对合金概念的理解1.合金是化合物吗？2.合金中都是金属吗？3.熔合是简单混合吗？4.合金中的各金属的化学性质改变了吗？5.合金的物理性质如何？6．生活中的合金有哪些？合金类别主要组成用途黄铜武德合金硬铝板块二有关不纯金属的相关计算问题思考交流：某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（）A. Zn 和FeB. Cu和AuC. Zn和CuD. Mg 和Al板块三金属的化学性质在金属的检验、除杂中的应用思考交流：（1）生活中的黄铜（铜和锌的合金）与黄金由于颜色的相同而导致易混淆，你根据你的知识利用相关方法来鉴别。

简单说出相关操作、可能现象。

（2）为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B 两组实验方案。

两种方案，你认为能达到目的的是________（填“A”或“B”），理由是________。

（写出计算过程）板块三金属化学性质的相关实际应用思考交流：板块二（2）中，在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数________（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）。

总结与反思：该测定的方法为-----杂质法。

你能否通过其他方法来测定呢？拓展演练：某课外活动小组同学用图12装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）。

《金属的性质和利用》教案【学习目标】：一、知识与技能1、初识金属的性质，能用金属的性质解释一些与日常生活有关的化学问题。

2、学会判断置换反应。

3、初步认识金属活动性。

二、过程与方法1、引导学生从生活中发现问题，获取信息，通过探究和讨论交流，认识问题。

2、初步学会通过比较、分类、归纳、概括等方法对获得的信息进行加工。

三、情感态度价值观培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于实践的科学精神。

【重点与难点】：1、推测金属的物理性质和实验探究金属的化学性质2、理解置换反应的概念【课前活动】：活动一：1、你所知的金属的各种物理性质：。

2、根据已知的物理性质，说明铜的应用中涉及到金属的主要物理性质。

活动二：1、写出下列化学方程式（1）镁条在空气中点燃的化学方程式，属于的反应类型。

（2）铁丝在氧气中点燃的化学方程式，属于的反应类型。

（3）铜片在空气中加热的化学方程式，属于的反应类型。

2、以上化学反应的共同点是【课堂过程】：活动一：1、根据镁、铁、铜与氧气反应的事实，总结出常见金属具有的一种化学性质。

2、提问：是不是所有的金属都能与氧气反应？如果不是，请举例。

活动二：P23介绍了镁条与醋酸可以反应产生氢气。

1、探究实验：①将稀盐酸分别倒入镁、铁、铜三种金属中，观察反应现象。

②同时检验反应过程中产生的气体是不是氢气。

（提示：挑选气体适中的那支试管，用大拇指堵一会，再将试管口凑近酒精灯火焰，打开拇指点燃。

）（1）根据以上反应现象比较金属活动性强弱> > > 。

（2）请完成金属能跟稀盐酸反应的化学方程式。

2、归纳总结：比较三种金属与酸反应的物质类别，总结出此类反应的特点。

活动三：在西汉时期的《淮南万毕术》一书中写到“曾青得铁则化为铜”，这可是现代的湿法冶金的先驱。

实验探究2：在试管中加入少量硫酸铜溶液（一种铜的盐溶液），把一段打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液中，观察实验现象。

活动四：探究铝锅不易锈蚀的原因探究实验3、在酒精灯上灼烧铝片，观察分析实验现象，思考原因。

金属的性质和利用1.掌握金属常见的物理性质2.掌握金属的化学性质3.知道置换反应的定义并熟悉常见的置换反应4.知道合金的概念，了解合金具有的性质及合金与纯金属的异同一、金属的物理性质1.常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

2.大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）3.有良好的导热性、导电性、延展性二、金属分类总共有90多种金属。

1.可将金属分为黑色金属与有色金属黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金有色金属：除黑色金属外的其他所有金属都是有色金属2.可根据金属密度大小将金属分为重金属和轻金属重金属：一般指密度大于4.5g/cm3的金属，如铁、铜、锌、铅等。

轻金属：一般指密度小于4.5g/cm3的金属，如钠、镁、铝等3.金属之最（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属，也是常温下唯一呈液态的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属三、金属的化学性质1.金属与氧气反应（1）大部分金属都能与氧气反应。

（2）金属越活泼，越容易与氧气反应，且与氧气反应现象越剧烈。

可以据此判断金属活动性强弱。

（3）铝在空气中能形成一层致密的保护膜，因而有抗腐蚀性。

2.金属活动性常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au从左到右，金属活动性由强逐渐减弱。

在金属活动性顺序里：（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

（除K、Ca、Na）四、置换反应1.定义：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应。