甘肃省古浪县第二中学2020届高三化学上学期第四次诊断考试试题(无答案)

甘肃省达标名校2020年高考四月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组内的不同名称实际是指同一物质的是A．液氯、氯水B．烧碱、火碱C．胆矾、绿矾D．干冰、水晶2．生铁比纯铁（）A．硬度低B．易腐蚀C．熔点高D．含碳量低3．四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M为金属元素。

下列说法不正确的是()A．简单离子半径大小：M＜ZB．简单氢化物的稳定性：Z＞YC．X与Z形成的化合物具有较高熔沸点D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强4．阿伏加德罗常数为N A。

关于l00mLl mol/L的Fe2(SO4)3溶液，下列说法正确是A．加NaOH可制得Fe(OH)3胶粒0.2N AB．溶液中阳离子数目为0.2N AC．加Na2CO3溶液发生的反应为3CO32-+ 2Fe3+ = Fe2(CO3 )3↓D．Fe2(SO4)3溶液可用于净化水5．废水中过量的氨氮(NH3和NH4+)会导致水体富营养化。

为研究不同pH下用NaClO氧化废水中的氨氮(用硝酸铵模拟)，使其转化为无污染的气体，试剂用量如下表。

已知：HClO的氧化性比ClO—的氧化性更强。

下列说法错误的是A．V1=2.00B．pH=1时发生反应:3ClO—+2NH4+=3Cl—+N2↑+3H2O+2H+C．pH从1升高到2，氨氮去除率降低的原因是更多的HClO转化为ClO—D．pH控制在6时再进行处理更容易达到排放标准A．钠原子的结构示意图：B．过氧化钠的电子式：C．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32-D．次氯酸钠水溶液呈碱性的原因：ClO-+ H2O HClO + OH-7．室温下，将0.1000mol·L－1盐酸滴入20.00 mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

下列有关说法不正确的是A．该一元碱溶液浓度为0.1000mol·L－1B．a点：c(M＋)>c(Cl－)>c(OH-)>c(H+)C．b点：c(M＋)＋c(MOH)＝c(Cl－)D．室温下，MOH的电离常数K b＝1×10－58．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2=I2＋2OH－B．过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O32-＋5H2O=10H＋＋2SO42-＋8Cl－D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-9．有3份等量的烧碱溶液，第1份直接与盐酸反应；第2份稀释一倍，再与盐酸反应；第3份通入适量的CO2后，再与盐酸反应．若盐酸的浓度相同，完全反应时消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是（）A．V1=V2=V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V1＞V2＞V310．铜锌合金俗称黄铜．下列不易鉴别黄铜与真金的方法是（）A．测密度B．测熔点C．灼烧D．看外观11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等,Y在周期表中族序数与周期数相等,ZW2是一种新型的自来水消毒剂。

班级 姓名 第 十二 次 一、硫元素的转化关系二、熟知知识点1．特殊的颜色：S ——黄色固体；FeS 、Cu 2S ——黑色固体 2．特殊的转化：S ――→O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2OH 2SO 43．特殊的性质：浓H 2SO 4——吸水性、脱水性、强氧化性SO 2——还原性、氧化性、漂白性4．必记三反应： (1)2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3(2)SO 2＋Br 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBr(3)Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 三、习题1．将SO 2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是( )A ．试管a 中实验可以证明SO 2具有漂白性B ．试管b 中溶液褪色，说明SO 2具有强氧化性C ．试管c 中能产生白色沉淀，说明SO 2具有还原性D ．试管d 中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸 2．下列溶液能够区分SO 2和CO 2的是( )①澄清石灰水 ②H 2S 溶液 ③酸性KMnO 4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液A ．①②③B ．②③④C ．除①以外D ．全部 3．如图所示是一种综合处理SO 2废气的工艺流程，若每步都完全反应。

下列说法正确的是( )班级 姓名 第 十三 次一、熟知知识点中学阶段常见的符合A ――→O 2B ――→O 2C ――→H 2OD 转化关系的有：硫元素：H 2S ――――→O 2(足量)SO 2――→O 2SO 3――→H 2OH 2SO 4 S ――――→O 2(足量)SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4碳元素：C――→O 2(不足)CO ――→O 2CO 2――→H 2OH 2CO 3氮元素：N 2――→O 2NO ――→O 2NO 2――→H 2OHNO 3 NH 3――→O 2NO ――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3钠元素：Na ――→O 2Na 2O ――→O 2Na 2O 2――→H 2O NaOH 二、检验CO 2、SO 2同时存在的实验设计流程流程设计检验SO 2―→除去SO 2―→检验SO 2是否除尽―→检验CO 2选用试剂 品红溶液 KMnO 4 (H ＋)溶液 品红溶液 澄清的石灰水 预期现象 褪色褪色不褪色变浑浊实验 图示三、易错题集训，请认真答题1、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )A ．KB ．NaC ．FeD ．Al2、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO 3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。

2020年第四次全国大联考【新课标Ⅱ卷】理科综合能力测试化学试题题号一二总分得分注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分300分，考试时间150分钟。

2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。

第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

第Ⅰ卷一、选择题（共7小题。

每小题仅一个选项符合题意。

每小题6分，共42分）7．化学与生活、社会密切相关。

下列说法正确的是（）A．石油的分馏、煤的气化、海水提溴、海水提镁的过程都包含化学变化B．利用Cl2对自来水杀菌消毒主要是因为Cl2具有毒性，可杀死细菌C．“苏打水”中的小苏打，制作“毒豆芽”所用的亚硝酸钠都属于钠盐D．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色8．下列说法正确的是（）A．甲烷、苯、油脂等均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙烯能使溴水褪色，但聚乙烯不能使溴水褪色C．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同9．用NA表示阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（）A．500mL2mol/L葡萄糖溶液中所含分子数为NAB．常温下，34gNH3含有6NA 个N-H共价键C．25℃时，2L0．1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-总数为0．2 NAD．某密闭容器中盛有0．2molSO2和0．1molO2，在一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0．2 NA10．下列关于离子反应及离子共存的说法中正确的是（）A．铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe（CN）6]3-、NH4+、Cl-、NO3-可以大量共存B．常温下，由水电离的c（H+）=10-12mol/L的溶液：CH3 COO一、SO42一、Na+、NH4+[可以大量共存C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2＋4e-＋2H2O==4OH－D．硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色：4I－＋O2＋2H2O==2I2＋4OH－选项实验设计或操作观察或记录结论或解释A 将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸产生红棕色气体硝酸的还原产物是NO2的混合液中B向10mL 0．2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0．1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0．1 mol/LFeCl3溶液白色沉淀转化为红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp：Mg（OH）2 ＞Fe（OH）3C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2V2O5△N2O4的△H<0D 把SO2通入橙色的溴水中橙色褪去SO2具有漂白性12．有关下列图象的说法正确的是（）A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的△H > 0B．若图乙表示向pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，则其中曲线a对应的是盐酸C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能降低反应的活化能、改变反应的焓变D．由图丁可知若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右13．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。

2019-2020年高三上学期第四次综合能力化学试卷含解析一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. 某水溶液只可能含有K+、A产、Fe3+、Mg2+、BaT、NH/、C「、CQ2_、SQ2「中的若干种离子.某同学取100mL的溶液分成两等份进行如下实验：①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲.②向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体.③第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65g固体.据此，该同学得到的结论正确的是( )A. 实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中 c ( NH4+) =0.2 mol?L1B•实验③中的白色沉淀中一定有BaSQ,无BaCQC. 原溶液中一定有X，且c ( K) =0.4 mol?L-1D. 若要判断原溶液中是否有C「，无需另外设计实验验证2. 已知：C (s) +H2Q (g) =CO(g) +H2 (g)^ H=+130kJ?mo「2C (s) +O2 (g)=2CO(g)A H=-220kJ?mo「1.其中H- H和O- H键的键能分别为436kJ?mo「和462kJ?mo-1,则O=O键的键能为( )—1 -1 -1 —1A. 496 kJ?mo l 1B. 248 kJ?mol 1C. 428 kJ?mol 1D. 284 kJ?mol 13. 化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法正确的是( )A.金属钠具有强还原性，可用与TiC4溶液反应制取金属TiB「「…一表示一种吸水性高分子树脂COOHaC. 用于现代建筑的钢筋混凝土不属于复合材料D. 山东东营广饶县一男子收到网购物品后，因吸入氟乙酸甲酯中毒身亡，氟乙酸甲酯的结构简式为FCHCOOCH,能与H2发生加成反应，也能被LiAIH4还原4. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素•其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、丫既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；丫的最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法正确的是（）A. X与W形成化合物稳定性一定强于Z与W形成化合物B. 丫、Z两元素的简单离子半径丫＞ZC. X、Y、Z对应气态氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致D. 丫元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYQ5•用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）.其中正确的是（）A. AB. BC. CD. D6.芬兰籍华人科学家张霞昌研制的超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为软电池”的纸质电池总反应为：Zr+2 Mn O2+H2O—ZnO+2MnO （OH）（碱式氧化锰）.下列说法正确的是（）A. 该电池中Zr作负极，发生还原反应B. 该电池反应中MrO2起催化作用C. 该电池工作时电流由Zr经导线流向MrO2D. 该电池正极反应式为：2MrO2+2e「+2H2O—2MrO （OH）+2OH「7 .已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol?LT的一元酸HA与b mol?L「1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( ) A. a=bB•混合溶液的pH=7C. 混合溶液中，c (H+) = T：mol?L「D. 混合溶液中，c (H+) +c (B+) =c (OH-) +c (A )三、非选择题：包括必考题和选考题两部分.第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答.第11题为选考题，考生根据要求作答.(一)必考题(共53分)8.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略) .芭艺会聖亦U KI专专-耳爼逐50：熔涯A R C F. F(1)制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：____ .(2)装置B中饱和食盐水的作用是 _ ;同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 _ .(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入 .「定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为—色，说明氯的非金属性大于溴.(5) 打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡.观察到的现象是 _____(6) 有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：_，判断改用NaHSO 溶液是否可行_ (填是”或否”.9 •乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产•回答 下列问题：(1) 间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(QHsOSOH ).再 水解生成乙醇•写出相应的反应的化学方程式 _ • (2) 已知：乙烯气相直接水合反应如下： C 2H (g ) +H 2O (g ) ?QH 5OH (g ) H=-45.5KJ/mol下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、 压强的关系(其中n( H 2O )： n (C 2H 4) =1: 1)3( X)① 计算乙烯水合制乙醇反应在图中 A 点的平衡常数Kp — (Kp 表示用平衡分 压代替平衡浓度计算出的平衡常数的值，分压 =总压X 物质的量分数)② _____________________________________ 图中压强P i 、F 2、P 3、P 4的大小顺序为： ______________________________________ ，理由是 ____ . (3) 若某温度下，反应0巴2)+巴0(g)?QH 5OH(g )的平衡常数为Kp=0.05MPa-体系总压为8.00MPa,各物质的量分数如下表所示.物质 C 2H 4 (g ) H 2O (g ) C 2H 5OH (g )物质的量分数0.250.250.5则 v (正) v (逆)(填 “>” “”“)”10.某矿样含有大量的CuS 及少量其它不溶于酸的杂质.实验室中以该矿样为原 料制备CuC 2?2H 2O 晶体，流程如图1：plP85飞A250 10乙烯率/%2037% （密度为 1.19g?mL 1）的盐酸配制 500mL 6mol?L 的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有 _____ 、 ___ .（2）①若在实验室中完成系列操作 a •则下列如图2实验操作中，不需要的是 （填下列各项中序号）.②CuC 2溶液中存在如下平衡：Cu （ H 2O ） 42+ （蓝色）+4C 「一CuC 42「（黄色）+4H 2O .欲用实验证明滤液A （绿色）中存在上述平衡，除滤液 A 外，下列试剂中，还需 要的是 ___ （填下列各项中序号）. a. FeC 3固体 b . CuC 2固体 c .蒸馏水（3）某化学小组欲在实验室中研究 CuS 焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气 条件下焙烧CuS 时，固体质量变化曲线及SC 2生成曲线如图所示.① CuS 矿样在焙烧过程中，有CitS CuO?CuSO CuSQ 、CuO 生成，转化顺序为: CulCu 2S[CuO?CuSQ 丄 CuSQ 上CuO（1）在实验室中，欲用CuCl.-ZII n图1图2第①步转化主要在200〜300C范围内进行，该步转化的化学方程式为 _ .②300〜400C范围内，固体质量明显增加的原因是 _，上图所示过程中，CuSQ 固体能稳定存在的阶段是 _（填下列各项中序号）•a. —阶段b、二阶段c、三阶段d、四阶段③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SQ2和Q2的混合物.A B （1）a•装置组装完成后，应立即进行的一项操作是—.b. __________________________________ 当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SQ和Q2的混合物•你认为装置D中原来盛有的溶液为溶液.c. 若原CuS矿样的质量为10.0g，在实验过程中，保持温度在760C左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为8.0g，则原矿样中CuS 的质量分数为11 •由烃类化合物A按下图关系可发生一系列变化:①F的核磁共振氢谱有4种峰.②ImolA完全反应可以生成2molB③已知：一•■（其中R、R1、F2、R B和R4均表示烃基)请回答下列问题：(1) ______________________________ 用系统命名法命名，A的名称为, B中含有的官能团名称为 _____________________ •(2) _____________________ 指出反应的类型：① ，②.(3)有机物E和G之间的关系是 ____(4) _________________________ 写出反应④的化学方程式 .(5)J的结构简式为 _, J有多种同分异构体，若J中苯环上只有两个取代基并处于间位，1mol J能与2mol NaOH完全反应，写出满足上述要求的J的所有可能结构简式2016-2017 学年贵州遵义市高三（上）第四次综合能力化八u、卜、/几学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共7小题，每小题 6 分，共42 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1 •某水溶液只可能含有K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、BaT、NH/、C「、CQ2「、SQ2「中的若干种离子．某同学取100mL 的溶液分成两等份进行如下实验：①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲．②向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体.③第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65g固体.据此，该同学得到的结论正确的是（）+ —1A. 实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中 c （NH4 ）=0.2 mol?LB•实验③中的白色沉淀中一定有BaSQ,无BaCQC.原溶液中一定有X，且c （K） =0.4 mol?L—1D•若要判断原溶液中是否有C—，无需另外设计实验验证【考点】物质检验实验方案的设计；常见离子的检验方法.【分析】和过量NaQH溶液加热产生的气体只能是氨气，可以和过量的氢氧化钠反应生成的沉淀可以是氢氧化铁、氢氧化镁，氢氧化铝可以和过量的氢氧化钠之间反应，向偏铝酸钠中通过量的二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀，氢氧化铝灼烧可以得到氧化铝，根据铝元素守恒可以计算铝离子的量，在溶液中，铝离子和碳酸根离子因为双水解不共存，硫酸根离子可以和钡离子之间反应生成硫酸钡沉淀，是一种不溶于盐酸的白色沉淀，根据沉淀的量结合发生的反应来计算离子的量即可.【解答】解：①第一份加过量NaQH溶液后加热，收集到0.02mol气体，即为氨气，一定含有NH4+，物质的量为0.02mol，浓度为- =0.4mol/L,无沉淀生0* UbL成，则一定不含有FeT、Mg2+；②向甲溶液中通入过量CQ,生成白色沉淀，即为氢氧化铝，则原溶液中一定有A产，一定不含有碳酸根离子，铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，溶液中通入过量CQ，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，氢氧化铝沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体即为氧化铝，根据铝元素守恒，得到铝离子的物质的量是丄亠一x2=0.02mol,浓度为'一=0.4mol/L;102g/mol 0.05L③第二份加足量BaC2溶液后，生成白色沉淀，则一定含有硫酸根离子，无钡离子•沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体即硫酸钡的质量是11.65g, 物质的量为^ =0.05mol，根据元素守恒，所以硫酸根离子的物质的量是233g/mol0.05mol，浓度为=1mol/L，综上可知，一定含有的离子是：NH/、Al3、SOT，其浓度分别是：0.4mol/L; 0.4mol/L; 1mol/L，一定不含FeT、Mg2+、BaT、CQ T、SQ2,不能确定是否存在氯离子；A. 根据以上分析可知，c ( NH4+) =0.4 mol?L 1,故A错误；B•根据以上分析可知，③中的白色沉淀中一定有BaSQ,无BaCQ，故B正确; C.任何溶液中都存在电荷守恒，NH4+、Al3+、SQ2「，其浓度分别是：0.4mol/L ; 0.4mol/L;1mol/L ,可以知道NH/、A产的正电荷总量小于SQ2「负电荷总量，依据电荷守恒，则一定有K存在，若无氯离子存在，则0.4x 1+0.4x3+c (K+)x 1=1x2,解得c (K) =0.4mol/L,如有氯离子存在，贝U c (K)》0.4mol/L，故 C 错误；D.由以上分析可知，不能确定存在氯离子，故D错误; 故选B.2. 已知：C (s) +H2Q (g) =CQ(g) +H2 (g)^ H=+130kJ?mo「2C (s) +Q2 (g) =2CQ(g)A H=-220kJ?mo「1.其中H- H和Q- H键的键能分别为436kJ?mor和462kJ?mo-1,则Q=Q键的键能为( )—1 -1 -1 —1A. 496 kJ?mol 1B. 248 kJ?mol 1C. 428 kJ?mol 1D. 284 kJ?mol 1【考点】有关反应热的计算.【分析】根据盖斯定律计算水分解反应的焓变，化学反应的焓变△ H=H产物-H反应物再结合化学键能和物质能量的关系来回答.【解答】解：设0=0键的键能为xkJ?mo「，已知① C (s) +电0 (g)—C0(g) +H (g)A H=+130kJ?mo F1,_ 1②2C (s) +O2 (g) 一2C0 (g)A H=- 220kJ?mol①x 2 -②得：2H20 (g)—02 (g) +2H2 (g)A H=480kJ?mo-1,△H=4x 462- x-2x436=480kJ?mo「1,解得x=496 kJ?mo-1.故选A.3. 化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法正确的是( )A、金属钠具有强还原性，可用与TiC4溶液反应制取金属TiB表示一种吸水性高分子树脂COOHaC. 用于现代建筑的钢筋混凝土不属于复合材料D. 山东东营广饶县一男子收到网购物品后，因吸入氟乙酸甲酯中毒身亡，氟乙酸甲酯的结构简式为FCHCOOCH,能与H2发生加成反应，也能被LiAIW还原【考点】钠的化学性质；有机物的结构和性质；合成材料.【分析】A、钠是活泼金属，具有还原性可以冶炼某些金属，但溶液中钠和水剧烈反应；B、高吸水性树脂是具有许多亲水基团的低交联度或部分结晶的高分子聚合物；C、复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料.D、氟乙酸甲酯的结构简式为FCHCOOCH,属于酯类不能和氢气加成，不能被LiAlH4 还原.【解答】解：A、钠是活泼金属，具有还原性，可用与TiC4熔融固体反应制取金属Ti,溶液中钠剧烈反应，故A错误；B、一一上一』打具有许多亲水基团的低交联度，是一种吸水性高分子树脂，故COOWaB正确；C、钢筋混凝土是由钢筋（金属材料）、水泥（无机非金属材料）、沙子（（无机非金属材料））等混合而成的，属于复合材料，故B错误；D、氟乙酸甲酯的结构简式为FCHCOOCH,属于酯类不能和氢气加成，不能被LiAH还原，故D错误；故选B.4. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素•其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、丫既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；丫的最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法正确的是（）A. X与W形成化合物稳定性一定强于Z与W形成化合物B. 丫、Z两元素的简单离子半径Y>ZC. X、Y、Z对应气态氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致D. 丫元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYC4【考点】原子结构与元素周期律的关系.【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素•其中丫、Z同周期，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6,故X为0元素；X、Z同主族，则Z为S元素；丫的最高正价与最低负价的代数和为6,则丫为Cl, W与X、丫既不同主族也不同周期，则W为H元素，据此解答.【解答】解：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素.其中Y、Z同周期，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6, 故X为0元素；X、Z同主族，则Z为S元素；丫的最高正价与最低负价的代数和为6,则丫为Cl, W与X、丫既不同主族也不同周期，则W为H元素.A. X与W形成的过氧化氢易分解，不如Z与W形成的硫化氢稳定，故A错误；B. 丫、Z两元素的简单离子分别为C「、ST,二者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：C「v ST,故B错误；C. X、Y、Z对应气态氢化物分别为H2O、HCI、H2S,硫化氢的稳定性最弱，但硫化氢的还原性最强，故C错误；D. Y为Cl元素，最高价氧化物对应水化物的化学式为HCIQ，故D正确, 故选：D.5•用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）.其中正确的是（）A. AB. BC. CD. D【考点】实验装置综合.【分析】根据反应装置知，反应物必须是固液混合物（可加热），根据洗气装置知，气体不能与洗液反应，否则收集不到气体，根据干燥装置知，干燥剂只能吸收水不能和收集气体反应，以此解答该题.【解答】解：A.二氧化碳与饱和Ns^CQ溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液吸收，故A 错误；B. 氯气和氢氧化钠反应而导致收集不到氯气，故B错误；C. 氨气易溶于水，所以不能用水洗气，故C错误；D. 铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮和水不反应，所以可以用水作洗液吸收被氧气氧化的二氧化氮及挥发的硝酸，可用浓硫酸干燥，故D正确.故选D.6.芬兰籍华人科学家张霞昌研制的超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为软电池”的纸质电池总反应为：Zr+2M nO 2+H2O—ZnO+2MnO (OH)(碱式氧化锰).下列说法正确的是( )A. 该电池中Zn作负极，发生还原反应B. 该电池反应中MnO2起催化作用C. 该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2D. 该电池正极反应式为：2MnO2+2e「+2H2O—2MnO (OH) +2OH「【考点】化学电源新型电池.【分析】由电池总反应Zn+2MnO2十H2O=ZnQ2MnO (OH)可知，Zn被氧化，为原电池的负极，电极反应为Zn-2e「+2OH「=ZnO+H2O，MnO2被还原，为原电池的正极，电极反应为MnO2+H2O+e-=MnO (OH) +OH「.【解答】解：A、从电池反应可知，锌被氧化，失去电子，所以是负极，故A错误；B、该电池反应中二氧化锰发生了还原反应，二氧化锰得到电子，被还原，为原电池的正极，故B错误；C该电池中电子由负极经外电路流向正极，贝皿流从正极二氧化锰流向锌，故C错误；D、电池的正极反应式为MnO2+H2O+e-=MnO ( OH) +OH-，或2MnO2+2e-+2H2O=2MnO (OH)十2OH「，故D 正确.故选D.7 .已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol?L-1的一元酸HA 与b mol?L-1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )A. a=bB. 混合溶液的pH=7C. 混合溶液中，c (H+)=〒，「mol?L-1D. 混合溶液中，c (H+) +c (B+) =c (OH-) +c (A-)【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.【分析】温度T时水的离子积常数为K W，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L 的一元碱BOH等体积混合，若溶液呈中性，反应后的溶液中应存在c( H+)=c(OH「)=「mol/L.【解答】解：A.因酸碱的强弱未知，a=b,只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故A错误；B•因温度未知，贝U pH=7不一定为中性，故B错误；C. 混合溶液中，c (H+)=〒：mol/L,根据c (H+) ?c (OH-) =K W，可知溶液中c (H+) =c (OH「)一〒：mol/L,溶液呈中性，故C正确；D. 任何溶液都存在电荷守恒，即c (H+) +c (B+) =c (OH「)+c (A「)，不能确定溶液的酸碱性，故D错误.故选C.三、非选择题：包括必考题和选考题两部分.第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答.第11题为选考题，考生根据要求作答.(一)必考题(共53分)8. 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)進艺食埜敦H KJ番奇■寿乂逐50：熔港A R C F F(1)制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：Ca (CIO) 2+4HCI (浓)=CaQ+2C2 匸+2比0 .(2)装置B中饱和食盐水的作用是除去C2中的HCI ;同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入d .一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色,说明氯的非金属性大于溴.(5)打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡.观察到的现象是__E 中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色(6)有人提出，装置F中可改用足量的NaHSQ溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：HSQ「+C2+H2ASQ2「+2C「+2H+，判断改用NaHSQ溶液是否可行否(填是”或否”.【考点】氯气的实验室制法；性质实验方案的设计.【分析】(1)次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水；(2)、盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去C2中的HCI;装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大；(3)验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；(4)当向D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，溶液显示黄色.(5)打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，生成的溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶解于苯中，振荡分层，苯层在上层；(6)氯气具有强氧化性，在溶液中将SQ2「氧化SQ2「同时生成C「、H+•若改用NaHSQ，会发生反应4HSQ「+C2=SQ2「+2C「+3SC2 T+2H2O,生成二氧化硫气体.【解答】解：(1)次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水，反应方程式为Ca (CIO) 2+4HCI (浓)=CaC2+2C2 T+2H2O,故答案为：Ca( CIQ 2+4HCI (浓)=CaC2+2C2 T+2出0;(2)、盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去C2中的HCI;装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱，故答案为：除去C2中的HC；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的U中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d，故答案为：d；(4)当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明氯气和溴化钠反应生成溴单质，故答案是：黄；(5)打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入焓碘化钾和苯的装置E中, 溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡.观察到的现象是：E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色，故答案为：E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色；(6)氯气具有强氧化性，在溶液中将SOT氧化SQ2「同时生成C「、H+.,反应离子方程式为SQ2「+C2+H2O=SQ2「+2C「+2H T ；若改用NaHSQ，会发生反应4HSQ「+C2=SQ2「+2C「+3SQ T+2H2Q,生成二氧化硫气体，二氧化硫污染环境，故不可行.故答案为：SQ2「+C2+H2O=SQ2「+2C「+2H+;否.9. 乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产.回答下列问题：(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSQH).再水解生成乙醇.写出相应的反应的化学方程式C2H4+H2SQ=QH5OSQH、CHQSQH+H p ChX 2H5OH+H2SQ .(2)已知：乙烯气相直接水合反应如下：C2H4 (g) +H2O (g) ?C2H5OH (g) H=-45.5KJ/mol下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(出0):n (C 2H 4) =1： 1)表示用平衡分压代替平衡浓度计算出的平衡常数的值，分压 =总压x 物质的量分数) ② 图中压强P l 、P 2、P 3、P 4的大小顺序为：P 1< P 2< P 3三Pj ，理由是 反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率提高(3) 若某温度下，反应C 2H 4(g )+H 2O(g)?C 2H 5OH(g )的平衡常数为Kp=0.05MPa 二体系总压为8.00MPa,各物质的量分数如下表所示.则 v (正)< v (逆)(填 “>” “”“)”【考点】转化率随温度、压强的变化曲线；化学平衡的影响因素.【分析】(1)乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C 2H 5OSOH ),效仿乙酸乙酯水 解，将水分成氢原子和羟基生成乙醇和硫酸；(2) ①列出Kp 表达式，利用三段法计算平衡分压带入表达式计算即可；②在相同温度下由于乙烯转化率为 P 1< P 2< P 3< P 4,由C 2H 4 ( g) +H 2O (g ) — C 2H 5OH (g )可知正反应为气体体积减小的反应，根据压强对平衡移动的影响分析； (3) 比较Qp 与Kp 的大小，来判断正逆反应速率的大小.【解答】解：(1)乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C 2H 5OSQH ),化学方程式 为QH 4+H 2SQ=QH 5OSOH ,硫酸氢乙酯水解生成乙醇和硫酸，化学方程式为 QH 5OSOH+H 2O_X 2H 5OH+H 2SQ ，乙烯率/%开始：1 1 0 转化：0.2 0.2 0.2 平衡：0.8 0.80.2147.85MPa X , =0.87MPa,乙烯和水的分压为 7.85MPa X ； =3.49MPa,故答案为：0.07 (MPa ) ②在相同温度下由于乙烯转化率为 p i < P 2V P 3V P 4,由GH 4(g)+H 2O(g )—C 2H 5OH(g )可知正反应为气体体积减小的反应，所以增大压强，平衡正向移动，乙烯 的转化率提高，因此压强关系是 P i < P 2V P 3< P 4,故答案为：P i V P 2V P 3V P 4；反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化 率提高；(3)比较Q P = . I 「击..—MPa 厂1>Kp ，所以平衡逆向移动，即V (正)V V (逆)，故答案为：V.10. 某矿样含有大量的CuS 及少量其它不溶于酸的杂质.实验室中以该矿样为原 料制备CuC 2?2H 2O 晶体，流程如图1:（1）在实验室中，欲用 37% （密度为1.19g?mL 1）的盐酸配制500mL 6mol?L故答案C 2H 4+H 2SC h =QH 5OSOH 、C 2H 5OSQH+H 2O^C(3)①C 2H 4 (g )+H 2O (g ) — C 2H 5OH (g ) 乙醇占0.2 =1二E.=乙烯和水各占则乙醇的分压为p(C 2H B 0H)所以。

【答案】B【解析】A、海水中只有化合态的碘，实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤，然后需将碘离子氧化为碘单质，在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2，然后再萃取，选项A错误；B、因为玻璃里含有Na元素，也会出现黄色的焰色反应，玻璃里有一种成分Na2SiO3，所以要用铂丝或铁丝蘸取，它们的焰色反应为无色，选项B正确；C、浓硫酸密度更大，将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中时，放出大量热集中而不易散发，易使液体溅出，选项C错误；D、氯水可使pH试纸先变红后褪色，充分反应后为白色，无法测pH，选项D错误。

答案选B。

6。

下列反应中，相关示意图错误的是A B C D将二氧化硫通入到一定量氯水中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中A。

A B。

B C。

C D。

D【答案】B【解析】A、将二氧化硫通入到一定量氯水中，会发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，最终是盐酸和硫酸，所以溶液的pH不变，选项A正确；B、将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中，会发生反应：AlCl3+3NH3·H2O== Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al(OH)3只能被强碱溶解，而NH3·H2O是弱碱，不能溶解，因此图像不符合，选项B错误；C、将铜粉加入到一定量浓硝酸中，首先发生反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，当反应进行到一定程度后溶液变稀，这时发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，当硝酸反应完全后无论Cu还存在多少，都不再发生反应，因此符合题意，选项C正确；D、将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中，2FeCl3＋Fe==3FeCl2，Cl-的物质的量不变，但是由于溶液中Fe元素的质量增加，所以Cl元素的质量分数减少。

当FeCl3完全反应后溶液的质量达到最大值，因此此时溶液中Cl元素的质量分数不变，选项D正确。

2019-2020年高三第四次诊断性测试理综化学试题含答案本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），共两卷。

其中第Ⅰ卷为第1页至第5页，共87分；第Ⅱ卷为第6页至第14页，共153页。

两卷合计240分。

考试时间为150分钟（不能使用计算器）第Ⅰ卷（必做，共87分）注意事项：1．第Ⅰ卷共20小题。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7.化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。

下列说法不正确的是A.工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B.大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染C.14C可用于文物的年代鉴定，14C和12C互为同素异形体D.硫酸和硝酸是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药8．下列说法中，正确的是A．常温下，Fe2+、Mg2+、Cl-、NO3-不能大量共存于pH=0的溶液中B．向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀C．电子工业用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe2++Cu= Fe2++Cu2+D．标况下，N A个SO2分子和N A个C2H5OH分子的体积相同（N A表示阿伏加德罗常数）9．下列说法正确的是A．化学反应中一定有离子键和共价键的断裂和生成B．原子序数相差2的两元素不可能处于同一主族C．可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素得电子能力强弱D．非金属元素的最高化合价不超过其元素电子的最外层电子数10.下列操作错误的是A．配制0.1mol·L-1的H2SO4溶液时，量取浓硫酸小心注入盛有少量蒸馏水的容量瓶中B．若要除去CO2中含有的少量SO2气体，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶C．在实验室中使用金属钠时若不慎着火，可立即用细菌灭火D．测溶液pH时，可用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上11．X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。

高三化学第四次质量检测试题化 学 试 卷本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，全卷满分150分，考试时刻120分钟。

可能用到的原子量：H —1 C —12 O —16 N —14 Na —23 Cu —64Br —80 Ag —108第Ⅰ卷（选择题 共72分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意）1、2005年4月22日是第36个“世界地球日”，我国国土资源部确定今年“世界地球日”的主题为“善待地球—科学进展，构建和谐”。

你认为下列行为中不符合这一主题的是 A 、开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 B 、操纵含磷剂的生产和使用，防止水体富营养化，爱护水资源C 、研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速进展D 、实现资源的“3R ”利用观，即：减少资源消耗（Reduce ）、增加资源的重复使用（Reuse ）、资源的循环再生（Recycle ）2、最近美国宇航局（NASA ）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C 3F 8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的打算。

有关全氟丙烷的说法正确的是A 、分子中三个碳原子可能处于同一直线上B 、全氟冰烷的电子式为：C 、相同压强下，沸点：C 3F 8＜C 3H 8D 、全氟冰烷分子中既有极性键又有非极性键3、超临界流体（Supercritical Fluid ）是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。

目前应用最广的是超临界二氧化碳，在中药、香料的萃取分离以及作为溶剂、发泡剂取代氟利昂等具有重要价值。

下列有关说法中错误的是A 、超临界二氧化碳与CO 2的物理性质不同，化学性质相同B 、超临界二氧化碳可能是一种原子晶体C 、用超临界二氧化碳溶解萃取物质，符合绿色化学的思想D 、用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏 4、下列有关说法正确的是A 、胶体能够较稳固存在的全然缘故是胶粒作布朗运动B 、铝丝和铜丝用导线连接后插入冷的浓硝酸溶液中构成原电池，铝为负极C 、氯化钠投入到酒精中将形成胶体D 、蛋白质溶液中加入氯化汞溶液能使其发生盐析5、化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理中正确的是 A 、鉴别溶液中是否含有Br —时，所加的AgNO 3溶液用硝酸酸化C C C F F F F F F F FB 、检验C 2H 5Cl 中含Cl 元素时，将C 2H 5Cl 和NaOH 溶液混合加热后，加硫酸酸化C 、鉴定待测溶液中是否含有Fe 2+时，用硝酸酸化D 、为提高KMnO 4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO 4溶液酸化 6、“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。

古浪二中2020届高三第四次诊断考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 F-18 Si-28 Al-27Mg-24 Fe-56 Na-23 S-32说明：1. 考试时间120分。

2. 试卷分二部分，选择题50分和非选择题50分。

一、选择题（25×2=50分）1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。

下面所列的物质中，标签贴错了的是( )2．在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示的现象。

下列说法正确的是 ( )A．①加入的是CCl4，②加入的是汽油，③加入的是酒精B．①加入的是酒精，②加入的是CCl4，③加入的是汽油C．①加入的是汽油，②加入的是酒精，③加入的是CCl4D．①加入的是汽油，②加入的是CCl4，③加入的是酒精3．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是( )A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．12 g碳含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子4、氮及其化合物的变化关系如下图所示：则下列说法不正确的是( )A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C．反应③中，NO2作氧化剂，H2O作还原剂D．液氨可用作制冷剂，硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等5．欲配制1 L含0.5 mol NaCl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的混合溶液，现用Na2SO4代替K2SO4来进行配制，则所需NaCl、KCl、Na2SO4三种固体的物质的量为( )A．NaCl 0.32 mol KCl 0.01 mol Na2SO4 0.12 molB．NaCl 0.02 mol KCl 0.64 mol Na2SO4 0.24 molC．NaCl 0.66 mol KCl 0.48 mol Na2SO4 0.25 molD．NaCl 0.50 mol KCl 0.16 mol Na2SO4 0.24 mol6．在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是( )A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm 处，再用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线D．浓硫酸稀释后，应马上转移到容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线7．下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是( )A．标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 LB．22 g CO2的物质的量是0.5 mol，其体积为11.2 LC．只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，其他条件下一定不是该值D．标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4 L8．下列化学反应的离子方程式错误的是( )A．BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓B．NaOH溶液与硝酸的反应：OH－＋H＋===H2OC．Na2CO3溶液与硫酸的反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OD．碳酸钙与盐酸的反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O9．对电解质概念的理解正确的是( )A．水溶液里或熔融状态下能导电的物质B．在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物C．CaO溶于水能导电，但溶液中的离子是它与水反应生成的Ca(OH)2电离产生的，所以CaO是非电解质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物10．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO42FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO B．I－>Fe2＋>H2SO3>NOC．Fe2＋>I－>H2SO3>NO D．NO>Fe2＋>H2SO3>I－11．下列各项所述的关系正确的是( )A．有电子转移是氧化还原反应的实质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观特征B．一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原C．被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离D．氧化反应就是得到电子或电子对偏向的反应，还原反应就是失去电子或电子对偏离的反应12．下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确的是( )13．下列有关胶体的说法正确的是( )A．胶体是一种纯净物B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D．胶体属于介稳体系14．相同物质的量的下列物质，分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量最多的是( )A．Al2O3 B．KAl(SO4)2 C．Al(OH)3 D．Al15．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是( )A．①② B．①③ C．②③ D．①②③16．下列判断正确的是( )A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D．将足量的Na2O2、Na2O分别加入酚酞溶液，最终溶液均为红色17．关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是( )A．向两者的溶液中加入BaCl2均生成白色沉淀B．向两者的溶液中逐滴加入HCl，反应现象完全相同C．Na2CO3和NaHCO3两物质之间可以相互转化D．向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，观察不到任何实验现象18．下列有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是( )A．铝是还原剂，其氧化产物是NaAlO2B．NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C．Al是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D．水是氧化剂，铝被还原19．下列说法中，错误的是( )A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2O2B．镁因在空气中形成一层致密的氧化膜保护了内层的镁，故镁在空气中能稳定存在C．铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D．铁因在潮湿的空气中生成的氧化膜疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层20．歌曲《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目,但古瓷中所用颜料的成分一直是个谜。

甘肃省兰州市达标名校2020年高考四月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A．甲用于制取氯气B．乙可制备氢氧化铁胶体C．丙可分离I2和KCl固体D．丁可比较Cl、C、Si 的非金属性2．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl和NH4HCO3固体的方法制氨气B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C．Fe 与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生。

说明Fe 与两种酸均发生置换反应D．NH3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体3．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是A．A B．B C．C D．D4．分子式为C4H8Br2的有机物同分异构体（不考虑立体异构）为（）A．9 B．10 C．11 D．125．某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50 mL 0.001 mol/L FeCl3溶液、50mL对照组溶液x，向两种溶液中分别滴加1滴1 mol/L HCl溶液、1滴1 mol/L NaOH 溶液，测得溶液pH 随时间变化的曲线如下图所示。

下列说法不正确的是A．依据M点对应的pH，说明Fe3+发生了水解反应B．对照组溶液x的组成可能是0.003 mol/L KClC．依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动D．通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向6．电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜而迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程。

下图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理图，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42-等离子，电极为石墨电极。

A．Cl -的结构示意图：B．HClO的电子式：C．H2O的结构式：H—O—HD．中子数为18的氯原子：1817Cl6．下列物质不能用作干燥剂的是（）A．硅胶 B．浓硫酸C．Fe2O3D．固体 NaOH7．下列微粒中氮元素的化合价与NH3相同的是( )A．NO2 B．NH4＋ C．NO3－ D．NO2－8．把19.2 g 的Cu放入体积为1L、浓度为1mol/L的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。

求：（1）生成的NO在标准状况下的体积________；（2）被还原的硝酸的质量__________；（3）在反应剩余后的溶液中加入足量稀硫酸，则还能溶解铜的最大质量为__________；5．已知无色溶液X可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、CO32-、NO3-、SO42-中的几种离子，某化学兴趣小组通过如下实验确定了其成分(其中所加试剂均过量，气体体积已转化为标准状况)：回答下列问题：(1)实验Ⅱ可确定无色溶液X中一定不存在的离子有________。

(2)无色气体A的空间构型为___________；白色沉淀A的成分为_________(写化学式)。

(3)实验Ⅲ中的第ii步操作对应发生的反应的离子方程式为__________________________________________________。

(4)该无色溶液X中一定存在的阳离子及其物质的量浓度为______________。

6．浓硫酸的用途、反应现象与括号内的性质对应不正确的是( )A．在化学实验中，浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂（吸水性）B．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味气体产生（脱水性和酸性）C．向滤纸上滴加浓H2SO4 ，滤纸变黑（脱水性）D．在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象（强氧化性）7．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。

它们之间有如下反应关系：(1)若B是淡黄色固体，反应②③均用到同一种液态氢化物。