（一）一.填空（每空1分。共35分）
1．写出下列各体系的质子条件式：
(1)c
1()
4
H
24 ：
[]+[H
34
]=[]+[
3
] +[
4
2-]+2[
4
3-]
(2)c
1() c
2
()H
33
[]+[]=[H
23
-]+[]
2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长不变，透射比减小。
3.检验两组结果是否存在显著性差异采用t检验法，检验两组数据的精密度是否
存在显著性差异采用F检验法。
4．二元弱酸H
2
B，已知＝1.92时，δH2B ＝δ；＝6.22时δ＝δB2-,则H2B的1＝1.92，2＝6.22。
5.已知(32+)=0.68V，(43+)=1.44V，则在1 H
24
溶液中用0.1000 4+滴定0.1000 2+，当滴定分数为0.5时的电位为0.6，化学计量点电位为1.06，电位突跃范围
是0.86—1.26。
6.以二甲酚橙()为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用2+滴定，终点时溶液颜色由_黄_变为_红_。
8.某溶液含3+10，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1，则3+在两相中的分配比=8.99:1。
9.容量分析法中滴定方式有直接滴定,反滴定，置换滴定和间接滴定。
8 2与
2
S
2
O
3
的反应式为I
2
+2S
2
O
3
22 S
4
O
6
2-。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λ表示。
11.紫外可见分光光度计主要由光源,单色器,吸收池,检测部分四部分组成.
12.桑德尔灵敏度以符号S表示,等于ε；桑德尔灵敏度与溶液浓度无关，与波长无关。
13..在纸色谱分离中，水或H
2
O是固定相。
14..定量分析过程包括采样与制样，称样、样品分解、分离与测定、结果计算和数据处理。
二、简答题（每小题4分，共20 分，答在所留空白处）
1.什么是基准物质?什么是标准溶液?
答：能用于直接配制或标定标准溶液的物质；是一种已知准确浓度的的溶液
2.分别简单阐述酸碱滴定指示剂,络合滴定指示剂, 氧化还原滴定指示剂和沉淀滴定指示剂指示滴定终点的原理.
答：酸碱指示剂变色是随着酸度的变化，指示剂结合或离解出，结构发生变化，从而发生颜色改变；络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同，游离的试剂为一种颜色，与金属离子形成络合物又一种颜色；氧化还原指示剂变色分为几种情况：一种是随氧化还原电位变化的试剂，在氧化态和还原态，结构不同，各有不同颜色，如二苯胺磺酸钠，还原态无色，氧化态紫红色；另一种自身指示剂，如高锰酸钾；还有显色指示剂如I
2
，与淀粉显兰色。沉淀滴定指示剂，是根据溶度积大小，在化学计量点被测物质沉淀基本完全后，指示剂与被测离子形成有色沉淀或有色络合物指示终点。还有吸附指示剂，吸附在沉淀表面后发生颜色变化。
3.在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的?
答：络合滴定过程中，随着络合物的生成，不断有释放出，使体系酸度增大，会降低络合物的条件稳定常数，使滴定突跃减小；也会使指示剂变色范围改变，导致测定误差大。所以，要加入缓冲溶液控制溶液；还用于控制金属离子的水解。
4.吸光光度法中测量条件的选择应注意哪几点
答：测量波长选具有最大光吸收，干扰最小；吸光度读数在0.2-0.8范围，最好接近0.4343；选择适当参比溶液。
5.分析化学中常用的分离和富集方法有哪些?(回答不能少于8种方法)
答：蒸馏，挥发，萃取，沉淀，离子交换，薄层色谱，纸色谱，电泳，毛细管电泳，气浮分离法，超临界流体萃取，反相分配色谱，超临界流体色谱；膜分离；固相微萃取等
三、分析方法设计（共15分，写在答题纸上）
1.设计测定含有中性杂质的
23与
34
混合物中二组分质量分数的分析方案。用简单
流程表明主要步骤、滴定剂、指示剂、结果计算公式。（7分）
答：(
23+
34
)【条件：甲基橙为指示,用标准滴定,消耗V1()】→（H23+ 24）
【条件：煮沸除尽
2
，百里酚酞为指示剂，用标准滴定,消耗V2()】→24
w(
34
) =[c()V2M(34)]/ m样×100%
w(
23
) = [(c()V1- 2c()V2)M(23)]/ 2 m样×100%
2.某矿样溶液含有332223232+等离子,其中铁,铝,钙,镁等含量较高,而锰,铬,铜,镍
属万分之一级含量。用学过的知识试设计分离、测定它们的分析方法,（用简单流程方框图表达，并尽可能写出分离方法和测定方法及条件和所用的主要试剂与用途）。（8分）
答：：（1）在铵盐存在下，用氨水调节矿样溶液为8-9，高价金属离子33+沉淀；
3232+氨络合物和22+存在溶液中；2+部分沉淀。使分离；（2）过滤，沉淀用浓盐
酸酸溶解，定容，取一定体积，用
2还原3+为2+，过量
2
用高汞氧化，在1-2
硫酸-磷酸混酸中，用K
22O
7
标准溶液氧化还原滴定，二苯胺磺酸钠为指示剂。
测定3+。计算结果；（3）分取含有33+的试液一定体积，调到5-6，，加入过量，（二甲酚橙）为指示剂，标准溶液返滴测定3+。计算结果；（4）取含有3232+氨络合物和22+溶液一定体积，在10的氨性缓冲溶液中，铬黑T为指示剂，络合滴定22+。。计算结果；（5）再取含有3232+氨络合物和22+溶液一定体积，9的氨性缓冲溶液中，丁二肟显色，光度法测定。同条件作工作曲线。计算结果
四.计算（共40分，写在答题纸上）
1.称取含和的混合试样1.000 g,溶解并定容至200 后,作如下测定（1）移取50.00 试液,在近中性条件下,以溴水充分处理,此时量转变为
3
-。将溴驱尽,加
入过量溶液,酸化,生成的I
2采用淀粉指示剂,以0.1000
2
S
2
O
3
溶液滴定至终点时,
消耗30.00 。（2）另取50.00 试液,用H
24酸化,加入足量K
22
O
7
溶液处理,将生成
的I
2和
2
蒸馏并收集在含有过量的弱酸性溶液中,待反应完全后,以0.1000
2
S
2
O
3
溶液滴定其中的I
2
至终点时,消耗15.00 。计算混合试样中和的质量分数。[()= 166.0()= 119.0]
解：(1) 1 ∧
1
3
-
∧
3 I
2
∧
6 S
2
O
3
2-（5分）
w()={[(1/6)×0.1000×30.00×166.0 ]/[1.000×(50.00/200.0)]}1000×100% = 33.20%
(2) 2 ∧
1 I
2
∧
2
2
S
2
O
3
2
∧
1
2
∧
1 I
2
∧
2
2
S
2
O
3
n()= 0.1000×15.00-1/6×0.1000×30.00 = 1.000 ()
w()={(1.000×119.0 )/[ 1.000×(50.00/200.0)]}×1000×100% = 47.60%
2.在10.00的氨性溶液中，以铬黑T（）为指示剂，用0.020·1滴定0.20 ·12+溶液，若事先向2+溶液中加入了0.010·12（即为含0.20 ·12+和0.010·12的混合
溶液），则终点误差为多少？（已知10.00时，；
，，，）（10分）
解：根据题意：
