EDTA与金属离子形成的络合物具有如下一些特点

概述一、络合滴定中的滴定剂：络合滴定法：以络合反应为基础的滴定分析方法称为络合滴定法。

络合剂：在络合反应中，提供配位原子的物质称为配位体，即络合剂。

无机络合剂：⑴无机络合剂的分子或离子大都是只含有一个配位原子的单齿配位体，它们与金属离子的络合反应是逐级进行的；⑵络合物的稳定性多数不高，因而各级络合反应都进行得不够完全；⑶由于各级形成常数彼此相差不大，容易得到络合比不同的一系列络合物，产物没有固定的组成，从而难以确定反应的计量关系和滴定终点。

2、有机络合剂：⑴有机络合剂分子中常含有两个或两个以上的配位原子，称之为多齿配位体。

⑵与金属离子络合时可以形成具有环状结构的螯合物，在一定的条件下络合比是固定的。

⑶生成的螯合物稳定，络合反应的完全程度高，能得到明显的滴定终点。

三氨羧络合剂：它是一类含有氨基二乙酸—N（CH2COOH）2基团的有机化合物，其分子中含有氨氮和羧氧两种配位能力很强的配位原子。

能够用于络合滴定的反应，必须具备下列条件：一、形成的络合物要相当稳定，K形≥108，否则不易得到明显的滴定终点。

二、在一定反应条件下，络合数必须固定（即只形成一种配位数的络合物）。

三、反应速度要快。

四、要有适当的方法确定滴定的计量点。

二、EDTA及其二钠盐的性质：乙二胺四乙酸是含有羧基和氨基的螯合剂，能与许多金属离子形成稳定的螯合物。

在化学分析中，它除了用于络合滴定以外，在各种分离、测定方法中，还广泛地用作掩蔽剂。

乙二胺四乙酸简称EDTA或EDTA酸，常用H4Y表示。

白色晶体，无毒，不吸潮。

在水中难溶。

在22℃时，每100毫升水中能溶解0.02克，难溶于醚和一般有机溶剂，易溶于氨水和NaOH溶液中，生成相应的盐溶液。

一、EDTA的结构：在水溶液中，其以双偶极离子存在。

当H4Y溶解于酸度很高的溶液中，它的两个羧基可再接受H+而形成H6Y，这样EDTA就相当于六元酸，有六级离解平衡。

Ka1 Ka2 Ka3 Ka4 Ka5 Ka610-0.90 10-1.60 10-2.00 10-2.67 10-6.16 10-10.26由于EDTA酸在水中的溶解度小，通常将其制成二钠盐，一般也称EDTA或EDTA二钠盐，常以Na2H2Y·2H2O形式表示。

《水分析化学》试题一.选择题（30分，每题1分）( )1．在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA测定Ca2+、Mg2+,要消除Fe3+、Al3+的干扰，在下列方法中最简便的方法是A.控制酸度法B。

络合掩蔽法 C.沉淀分离法 D.溶剂萃取法（）2．在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐时，滴定速度应控制A。

象酸碱滴定那样快速进行B.在开始是缓慢进行，以后逐渐加快C。

始终缓慢进行 D.开始时快，然后缓慢( ）3．莫尔法测定Cl—含量时，要求介质的pH在6。

5—10。

0范围内，若酸度过高，则A。

Ag2CrO4沉淀不易生成B。

AgCl沉淀不完全C。

AgCl沉淀吸附Cl-增强D。

AgCl沉淀易胶溶（)4．氧化还原滴定的主要依据是A. 滴定过程中氢离子浓度发生变化B。

滴定过程中金属离子浓度发生变化C。

滴定过程中电极电位发生变化D。

滴定过程中有络合物生成( ）5．对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6％,而真实含水量为30.3％,则30.6%—30。

3％=0。

3% 为A. 相对误差B. 绝对误差C. 相对偏差D。

绝对偏差( ）6．欲配制1000mL 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸（密度1.18～1。

19，含量36%～38％）A。

0.84ml B。

8。

4mlC. 1.2mlD. 12ml（)7．一有色溶液符合比耳定律，浓度为C时，透光率为T，当浓度增大一倍时,透光率为A。

1/2T B。

2T C. D。

T2（）8．按酸碱质子理论,Na2 HPO4是A。

中性物质B。

酸性物质C。

碱性物质D。

两性物质（）9．下列阴离子的水溶液,若浓度相同,则碱度最强的是A。

CN-（KCN—= 6.2×10—10） B. S2-（K HS- = 7。

1×10 -15 ，K H2S =1。

3×10—7）C。

F— (K HF = 3。

5 ×10—4）D。

配位滴定法思考题6-1 简述金属离子与EDTA形成的络合物的特点及条件稳定常数的实际意义。

答：金属离子与EDTA形成的络合物的特点：①与金属离子一般形成五个五元环的络合物；②络合比大多为1:1；③所形成的络合物大多数带有电荷，显极性，因而易溶于水；④EDTA络合能力极强，能与几乎所有金属离子络合；⑤与金属离子形成的络合物的稳定性高；⑥与无色金属离子通常形成无色络合物，而与有色金属离子形成颜色更深的络合物；⑦在高酸度下，EDTA可与金属离子形成酸式络合物在高碱度下，EDTA可与金属离子形成碱式络合物。

条件稳定常数的实际意义：表示在特定条件下，某络合物的实际稳定程度，它与溶液中存在的酸效应、共存离子效应、络合效应等因素有关，是处理络合平衡的重要常数。

6-2 根据金属离子形成络合物的性质，说明下列络合物中哪些是有色的？哪些是无色的？Cu2+-乙二胺有色3d94s0有不成对的d电子Zn2+-乙二胺无色3d104s0无不成对的d电子TiOY2- 无色3d04s0无不成对的d电子TiY-有色3d14s0有不成对的d电子FeY2- 有色3d54s0有不成对的d电子FeY- 有色3d54s0有不成对的d电子6-3 H2O2能与TiOY形成三元络合物TiO(H2O2)Y，试问它使TiOY的条件稳定常数加大了还是减少了？为什么？答：增大了。

由于形成了TiO(H2O2)Y，使溶液中的[TiOY]降低使平衡向生成TiOY的方向移动，相当于生成物TiOY有一个副反应αTiOY>1lg K′TiOY=lg K TiOY-lgαY-lgαTiOY+lgαTiOY (H2O2)6-4 Hg2+既能与EDTA生成HgY2-，还能与NH3、OH –继续生成Hg(NH3)Y2-和Hg(OH)Y3-。

若在pH=10的氨性溶液中，用EDTA滴定Hg2+，增大缓冲剂的总浓度（即增大c NH4++NH3）此时lg K′HgY值是增大还是减少？滴定的突跃范围是增大还是减小？试简述其原因。

水质化验员岗位应知应会试题游离氯是指自由存在于水中的氯离子，通常是指水中的氯化物离子。

它是水中一种常见的化学物质，也是消毒剂和漂白剂的重要成分之一。

水质化验员岗位应知应会试题一、理论部分1.什么是生活饮用水常规指标？生活饮用水常规指标是反映生活饮用水水质基本状况的水质指标。

2.电子天平的称量原理？电子天平的称量原理是基于电磁力平衡原理。

3.722分光光度计由哪几部分组成？722分光光度计由光源、单色器、比色皿和检测器四部分构成。

4.721型分光光度计的使用范围是什么？721型分光光度计可用于实验室中可见光谱360～800nm 范围内进行定量比色分析。

5.使用分光光度计的注意事项？使用分光光度计时要注意连续使用时间不宜过长，正确拿比色皿，拿毛玻璃面，洗涤并保管好比色皿，不要用去污粉或毛刷刷洗。

6.什么叫生化需氧量？生化需氧量是指在有氧条件下，微生物分解废水有机物的生物化学过程所需溶解氧的量。

7.测碱度用什么指示剂？测碱度常用的指示剂有酚酞指示剂和甲基橙指示剂。

8.化学需氧量(COD)指什么？COD反映了什么？化学需氧量(COD)是在一定条件下，用强氧化剂氧化水样中有机物及无机还原物质时所消耗氧化剂的量。

COD反映了水受还原性物质污染的程度。

9.干燥器底部的常用干燥剂是什么？哪种可以烘干重复使用？干燥器底部的常用干燥剂有变色硅胶和无水氯化钙，其中变色硅胶可以重复使用。

10.何为浊度？浊度是用数值表示水中存在各种溶解物质或不溶于水的粘土、悬浮物等时，使水产生浑浊的程度。

11.水体中有机物及还原物质对溶解氧有何影响？水体受有机物及还原物质污染，可使溶解氧降低。

12.简述化学需氧量的测定原理(即COD)？化学需氧量的测定原理是在强酸性溶液中，一定量的重铬酸钾氧化水样中的还原性物质，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂，用硫酸亚铁铵溶液回滴，根据用量算出水样中还原性物质消耗氧化剂的量。

13.甲基橙，酚酞的变色范围及颜色变化情况？甲基橙的变色范围是pH值3.1-4.4，红色变为黄色；酚酞的变色范围是PH值8.2-10.0，无色变为红色。

第一章概论1、答：定义:分析化学是发展和应用各种理论、方法、仪器和策略以获取相关物质在相对时空内的组成和性质的信息的一门科学。

任务：定性、定量、结构。

作用：略2、答：略3、答：取样→分解→测定→计算及评价注：取样的原则：应取具有高度代表性的样品；分解的原则：①防止式样损失；②防止引入干扰。

4、答：Na2B4O7·10H2O的摩尔质量比Na2CO3的大，故选择硼砂作为标定盐酸的基准物质可以使称量误差减小，但是硼砂含10个结晶水不稳定，而碳酸钠摩尔质量小，性质稳定。

6、答：a.偏低b.偏低c.偏低d.无影响e.偏大f.偏小g.偏大h.可能偏大也可能偏小7、答：偏低NaOH O H O C H OH O C H NaOH V M m C 1210002422242222⨯⨯=••因为失水后的H 2C 2O 4中含有比同样质量H 2C 2O 4·2H 2O 更多的能与NaOH 作用的H +，这样测定时消耗V NaOH 增大，所以C NaOH 偏小。

8、答：偏高第二章 分析试样的采集与制备（略）1、答：不对。

应将原始试样全部送交分析部门，再由分析人员对原始试样采用四分法进行缩分，依据经验公式取样，再分解、测定等。

2、答：分解无机试样和有机试样的主要区别在于：无机试样的分解时将待测物转化为离子，而有机试样的分解主要是破坏有机物，将其中的卤素，硫，磷及金属元素等元素转化为离子。

3、答：用NaOH 溶解试样，Fe ，Ni ，Mg 形成氢氧化物沉淀，与Zn 基体分离。

4、答：测硅酸盐中SiO 2的含量时采用碱熔法，用KOH 熔融，是硅酸盐中的硅转化为可溶性的K 2SiO 3，再用容量法测定：测定硅酸盐中Fe ，Al ，Ca ，Mg ，Ti 的含量时，用HF 酸溶解试样，使Si 以SiF 4的形式溢出，再测试液中Fe ，Al ，Ca ，Mg ，Ti 的含量。

5、答：不对。

应将镍币全部溶解，因为镍币中铜银分布不一定均匀，这样做取样无代表性。

EDTA的特性与用途EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的螯合剂，可以与金属离子形成稳定的络合物。

EDTA具有多种特性和广泛的应用，下面将详细介绍。

1.螯合能力强：EDTA可以与许多金属形成稳定的1:1或1:2络合物，并能有效抑制金属离子的活性。

2.稳定性高：由于EDTA与金属离子之间形成了化学键，络合物具有较高的热稳定性和化学稳定性。

3.溶解性良好：EDTA在水中溶解度高，能够与溶液均匀混合。

4.酸碱性弱：EDTA在水溶液中能够稳定在大部分pH范围内。

5.较低的毒性：EDTA对人体和环境相对较安全，没有明显毒副作用。

1.金属离子的螯合剂：由于EDTA与金属离子形成稳定络合物，因此广泛用于金属离子的螯合和去除。

特别是在工业废水处理中，EDTA被用来去除废水中的重金属离子，减少对环境的污染。

此外，EDTA还可用于金属蠟浸出、电镀、催化剂制备等方面。

2.医药工业：EDTA广泛应用于药物的制备和稳定性改进。

例如，EDTA可以与一些药物形成配合物，增强药物的稳定性、水溶性和生物利用度等。

同时，EDTA也被用作药物注射液的稳定剂，延长药物的保质期。

3.食品工业：EDTA可用作食品的螯合剂，防止金属离子的存在对食品的氧化、变质产生不良影响。

此外，EDTA还能够在食品加工过程中稳定乳化液、色素和维生素等。

4.化妆品工业：EDTA可作为化妆品的抗氧化剂和稳定剂，延长化妆品的使用寿命。

此外，EDTA还能够调节乳化剂和表面活性剂的配方，增加产品的稳定性和可扩展性。

5.化学分析：EDTA常用作分析化学试剂，用于金属离子的定量分析。

例如，EDTA滴定法可用于测定钙、镁、铜、锌等金属离子的含量。

6.医学检验：EDTA血液采样管广泛用于临床医学的血液检验。

EDTA在采集血液时能够与细胞外的金属离子结合，阻止血液凝固，并保持血液样品稳定。

7.其他领域：EDTA还可应用于纺织工业、造纸工业、园林绿化等方面，用于脱除金属离子的存在，减少对产品的损害。

EDTA（乙二胺四乙酸）是一种重要的络合剂，它可以与金属离子形成稳定的络合物。

在这些络合物中，EDTA与金属离子之间的配位作用起到了至关重要的作用。

在这篇文章中，我们将探讨EDTA与金属离子的络合反应及其在化学研究和工业应用中的重要性。

第一段：介绍EDTA及其结构EDTA是一种多羧酸，其分子结构中含有四个羧酸基和两个乙二胺基。

这种化合物的结构非常稳定，可以与金属离子形成络合物。

由于EDTA的分子结构中含有许多羧酸基和乙二胺基，因此它可以与不同的金属离子形成不同的络合物。

第二段：EDTA与无色金属离子的络合反应EDTA与无色金属离子的络合反应非常重要。

这些络合物通常是无色的，因为它们不吸收可见光。

EDTA与钙离子形成的络合物是一种非常常见的无色络合物。

这种络合物被广泛应用于水处理和饮用水净化中。

它可以有效地去除水中的钙离子和其他硬水离子，使水变得更加柔软。

第三段：EDTA与有色金属离子的络合反应EDTA与有色金属离子的络合反应也非常重要。

这些络合物通常是有色的，因为它们吸收可见光。

EDTA与铁离子形成的络合物是一种非常常见的有色络合物。

这种络合物被广泛应用于生物学和医药领域。

它可以用于治疗贫血和其他与铁离子相关的疾病。

第四段：EDTA的应用EDTA的应用非常广泛。

它被广泛用于各种化学研究和实验室应用中。

例如，它可以用于分析金属离子的浓度和纯度。

此外，它还可以用于制备各种金属离子的标准溶液。

在工业中，EDTA被广泛用于水处理和饮用水净化中。

它可以有效地去除水中的钙离子和其他硬水离子，使水变得更加柔软。

第五段：结论综上所述，EDTA是一种非常重要的络合剂。

它可以与不同的金属离子形成不同的络合物。

在这些络合物中，EDTA与金属离子之间的配位作用起到了至关重要的作用。

这种化合物被广泛应用于各种化学研究和工业应用中。

在未来，我们相信EDTA将继续发挥重要作用，并为我们提供更多的发现和应用。

一.选择题1.下列数据中有效数字不是四位的是（ ） (A) (B) (C) (D)2. 用分析天平准确称取试样，正确的记录应是（ ） (A) (B) (C) (D)3. 欲配制pH=5的缓冲溶液，下列物质的共轭酸碱对中最好选择（ ） A. 一氯乙酸(K a = ×10-3) B. 甲酸(K a = ×10-4) C. 乙酸(K a = ×10-5) D. 氨水(K b = ×10-5)4. 在pH=的醋酸缓冲液中用 mol·L -1的 EDTA 滴定同浓度的Pb 2+。

已知：lg K PbY =，lgY(H)=，lgPb(Ac)=，化学计量点时溶液中pPb’应为（ ）A. 10.B.C.D.5. 某HCl 溶液中c Fe(III)=c Fe(Ⅱ)=1mol ∙L -1，则此溶液中铁电对的条件电位'θϕ为（ ）A. 'θFe /Fe 23++ϕ= θFe /Fe 23++ϕ B. ' θFe /Fe 23++ϕ=θFe /Fe 23++ϕ）（）（II Fe III Fe lg 059.0αα+ C. 'θFe /Fe 23++ϕ=θFe /Fe 23++ϕ）（）（II Fe Fe III Fe Fe 32lg059.0αγαγ+++D. 'θFe /Fe 23++ϕ=θFe /Fe 23++ϕ）（）（III Fe Fe II Fe Fe 23lg059.0αγαγ+++6.反应 2A ++ 3B 4+ → 2A 4++3B 2+到达化学计量点时电位是（ ） A.2θBθA ϕϕ+ B. 56)2(θB θA ⨯+ϕϕC. 532θBθA ϕϕ+ D. 523θB θA ϕϕ+7. 在下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（ ） A. HOAc-NaOAc B. H 3PO 4-H 2PO 4- C. +NH 3CH 2COOH-NH 2CH 2COO - D. H 2CO 3-HCO 3-8. 莫尔法测定Cl -含量时，要求介质的～范围内，若pH 过高，则（ ） A. AgCl 沉淀溶解 B. Ag 2CrO 4沉淀减少C. AgCl沉淀完全D. 形成AgO沉淀29. 对于酸碱指示剂，全面而正确的说法是: （）A.指示剂为有色物质；B.指示剂为弱酸或弱碱；C.指示剂为弱酸或弱碱，其酸式或碱式结构具有不同颜色；D.指示剂在酸碱溶液中呈现不同颜色10. 下列说法中违背了无定形沉淀条件的是（）A. 沉淀可在浓溶液中进行B. 沉淀应在不断搅拌下进行C. 沉淀在热溶液中进行D. 在沉淀后放置陈化11. 重量分析中，若待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近，在沉淀过程中往往形成（）A. 表面吸附B. 吸留与包藏C. 混晶D. 后沉淀12. 用KMnO4做滴定剂测定污水中有机物总量时，可选做调节酸度的是: （）A.稀H2SO4;B.稀HClC.稀HNO3;D.浓HOAc13. 某符合比耳定律的有色溶液，当浓度为c时，其透光度为T0。