酸碱中和滴定曲线的绘制-说课
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酸碱中和滴定及曲线PPT课件
19
2.仪器
2 酸式滴定管
.
酸碱 中
碱式滴定管
和 滴
锥形瓶
定 铁架台 所 需 滴定管夹 的 仪 容量瓶 器
20
21
滴定管的构造
上
①上端标有： 温度 、容积 、0刻度 ；端
25℃
25mL 50mL
下端。盛满溶液时，
体积 大于 所标容积。
②碱式滴定管：橡胶管+玻璃珠，盛 碱性 溶液； 酸式滴定管：玻璃活塞，盛酸性 和强氧化性 ，溶液。
38
39
40
注意：左手、右手、眼睛 41
关键： 紧扣公式，分析V(标)的变化
3、结果计算： 用上述标准液体积的平均值进行计算
已知
↑
c(待) ↓ 计算来自c( 标 ) .V( 标 ) V↓(待)
→滴定测得
预先量取
42
P H
中和滴定曲线
12
10
8
突 变
6
反应终点
范
围
4
2
10
20
30
40 加入NaOH(ml)
• 3.装液，排气泡，调液面：
• 先装入液体至“0”刻度以上2-3厘
米处， 排净气泡后调整液面到“0”
或“0”以下，记下刻度，注意平视，不
能仰视或俯视
28
⑶滴定管的“0”刻度线—上—方—— —，但并未最在上—方————，滴定管 上的刻度由上到下，读由数小—到——大— ———，最大刻度线在滴定下管方—— —想—。一想：量筒的构造与滴定管 有何不同？
NaOH(m 0.00 18.00 19.68 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 23.00 l)
溶液PH值
2.仪器
2 酸式滴定管
.
酸碱 中
碱式滴定管
和 滴
锥形瓶
定 铁架台 所 需 滴定管夹 的 仪 容量瓶 器
20
21
滴定管的构造
上
①上端标有： 温度 、容积 、0刻度 ；端
25℃
25mL 50mL
下端。盛满溶液时，
体积 大于 所标容积。
②碱式滴定管：橡胶管+玻璃珠，盛 碱性 溶液； 酸式滴定管：玻璃活塞，盛酸性 和强氧化性 ，溶液。
38
39
40
注意：左手、右手、眼睛 41
关键： 紧扣公式，分析V(标)的变化
3、结果计算： 用上述标准液体积的平均值进行计算
已知
↑
c(待) ↓ 计算来自c( 标 ) .V( 标 ) V↓(待)
→滴定测得
预先量取
42
P H
中和滴定曲线
12
10
8
突 变
6
反应终点
范
围
4
2
10
20
30
40 加入NaOH(ml)
• 3.装液，排气泡，调液面：
• 先装入液体至“0”刻度以上2-3厘
米处， 排净气泡后调整液面到“0”
或“0”以下，记下刻度，注意平视，不
能仰视或俯视
28
⑶滴定管的“0”刻度线—上—方—— —，但并未最在上—方————，滴定管 上的刻度由上到下，读由数小—到——大— ———，最大刻度线在滴定下管方—— —想—。一想：量筒的构造与滴定管 有何不同？
NaOH(m 0.00 18.00 19.68 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 23.00 l)
溶液PH值
2024届高三化学二轮复习+酸碱中和滴定曲线++课件
NaOH,CH3COOH:终点显碱性，酚酞（8.2-10）
HCl,NaOH:终点显中性，酚酞或甲基橙
【提示】酸碱中和滴定一般不用石蕊作指 示剂，因其变色范围大，颜色变化不明显
2023
2-中和滴定5个点
1-中和滴定相关考点
起始点
室温：0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL0.10 mol·L－1 一元酸HA，
V(NaOH)＝20.00 mL(图中c点)，二者恰好完全反应
半中和点
过量点
中性点 中和点
起始点
中和点 中性点
过量点
半中和点
起 始 点 室温：0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL0.10 mol·L－1 一元酸HA，
V(NaOH)＝20.00 mL(图中c点)，二者恰好完全反应
× A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B.pH＝7时，滴定醋酸消耗的 ✔ V(NaOH)小于20.00 mL
(4)电荷守恒：c(H+)=c(A-)+c(OH-) (5)物料守恒：
c(A-)+c(HA) = 0.10mol·L-1
1.起始点可以判断：强酸还是弱酸?
c(HA)=0.10 mol·L－1 ; c(H+) = 1×10-3mol·L-
1
2证.速明算H：A是K部a=分c电2(H离+(α)/=c1酸%（）适，合故较H弱A为的弱酸酸）
率
NaAc故电导率增大
无限添加NH3·H2O 趋同于NH3·H2O 电导率
无限添加NaOH趋 同于NaOH电导率
考点2——中和滴定与电导率：拐点时恰好中和
【典例2】已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L－1NaOH溶液分别滴定10.00
高中化学全国说课大赛获奖作品：《实验测定酸碱滴定曲线》说课稿
《实验测定酸碱滴定曲线》说课稿一、使用教材：人教版高中《化学选修4》第三章第二节二、实验器材：仪器：酸滴定管、碱滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、玻璃棒、PH计、PH传感器、数据采集器药品：0.1000mol/l的盐酸溶液、未知浓度的氢氧化钠溶液、酚酞用品：PH试纸、计算机三、实验创新要点/改进要点：由于酸碱中和滴定的全过程均是在溶液中进行的，溶液中pH 的变化随着滴定过程的进行而发生变化，因此，溶液的pH 可以表征溶液中离子( 如H +) 的浓度。
在滴定过程中，滴定剂与溶液中的被测离子反应生成水使溶液的pH 发生变化。
因此，可通过滴定曲线上的突跃点来确定滴定终点。
本次研究主要采用手持技术仪器( 主要包括数据采集器与pH传感器) ，通过计算机处理数据，为学生深刻理解中和滴定提供了技术条件，让学生更好的理解中和滴定的实质是H++ OH－= H2O。
向酸( 或碱) 溶液中滴加碱( 或酸) 溶液，混合溶液pH 必然会发生变化。
使用pH 传感器检测混合溶液在滴定过程中pH 的变化情况，并借助计算机以图像形式显示出来，即可得到酸碱中和滴定曲线。
本实验操作简便、快捷、准确性高，因此广泛应用于工农业生产和科学研究中，具有很高的使用价值。
四、实验原理/实验设计思路：五、实验教学目标：1、知识与技能：了解PH值的应用；掌握酸碱中和滴定操作及曲线绘制；学会使用手持技术，直观感受PH值突跃的真实存在2、过程与方法：通过学生实验，提高学生操作、观察及分析的能力；理解滴定方法的应用价值。
3、情感态度与价值观：能多方面了解滴定方法，体会新技术在化学研究中的作用；感受化学与生活息息相关的事实，从而更热爱化学。
六、实验教学内容：1、学生自主探究酸碱中和滴定原理；2、讨论明确酸碱中和滴定的实验操作和注意事项；3、通过实验简化，改进实验，用现代化手段更加直观的感受PH突跃的存在。
七、实验教学过程：本节课我通过五个环节进行教学：图1教学环节环节一：导入新课设置情景：如何来测定产品中的总酸量？将化学定量实验应用的日常生活中，贴近生活，揭示化学服务于生活的理念，激起学生学习的兴趣，探索的欲望。
化学实验教案酸碱滴定曲线的绘制
化学实验教案酸碱滴定曲线的绘制化学实验教案：酸碱滴定曲线的绘制引言：酸碱滴定曲线是化学实验中常用的曲线绘制方法，通过绘制酸碱滴定曲线可以了解化学反应的动力学过程，以及溶液中酸碱中和的情况。
本教案将介绍酸碱滴定曲线的绘制方法，包括所需实验器材、实验步骤和关键注意事项。
实验目的：1. 理解酸碱滴定的原理和滴定曲线的概念；2. 学会使用滴定管、滴定管夹、酸碱指示剂等器材；3. 掌握绘制酸碱滴定曲线的步骤和方法；4. 分析酸碱滴定曲线中的特征，研究化学反应的动力学过程。
实验器材：1. 滴定管2. 滴定管夹3. 酸碱指示剂（如酚酞或溴酚蓝）4. 烧杯5. 酸碱溶液6. 蒸馏水7. 记录表格实验步骤：1. 准备工作：a. 将滴定管清洗干净，并用蒸馏水冲洗干净；b. 选择合适的酸碱指示剂，如使用酚酞指示剂，可准备0.1%酚酞溶液；c. 准备好待测溶液，并将其倒入烧杯中。
2. 实验操作：a. 将滴定管夹固定在滴定管架上；b. 使用滴定管吸取一定体积的酸碱指示剂溶液；c. 小心地将酸碱指示剂溶液滴定到待测酸碱溶液中，同时记录下滴定过程中的体积变化。
3. 绘制滴定曲线：a. 将记录下的体积变化数据整理为表格；b. 在横坐标上绘制滴定剂的加入量，纵坐标上绘制待测溶液的pH 值；c. 通过连接各点，绘制出酸碱滴定曲线。
4. 分析滴定曲线：a. 标出滴定曲线中的关键点，如酸碱中和点和等价点；b. 分析曲线的特征，判断酸碱滴定的终点和滴定曲线的形状。
注意事项：1. 操作过程中要小心，避免滴定剂外溅或误滴；2. 实验前应检查所用仪器是否干净，并进行适当的消毒；3. 实验结束后要清洗实验器材，保持实验环境整洁。
实验结果分析：通过绘制酸碱滴定曲线，我们可以分析酸碱反应的动力学过程和等效点的特征。
滴定曲线的形状可以显示出被滴定溶液的酸碱性质以及滴定剂的浓度和化学反应的速率。
在滴定过程中，曲线会经历初始平缓、渐趋陡峭和终点陡峭下降的阶段，终点对应的就是酸碱化学反应中的中和点。
2025版新教材高中化学第3章 微专题4酸碱中和滴定曲线氧化还原滴定法课件新人教版选择性必修1
2．分析酸碱中和滴定曲线 首先看横、纵坐标，搞清楚是酸加入碱中，还是碱加入酸中；其次 看起点，起点可以看出酸性或碱性的强弱；再找滴定终点和中性点，判 断滴定终点的酸碱性，然后确定中性点(常温下pH＝7)的位置；最后分 析其他的特殊点(如滴定一半点，过量一半点等)，分析酸、碱过量情 况。
跟｜踪｜训｜练 1.如图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化 图像，根据图像所得结论正确的是( A ) A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 B．X的值为0.1 C．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 D．X的值为0.001
2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。
3．指示剂 氧化还原滴定的指示剂有三类： (1)氧化还原指示剂。 (2)专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液 变蓝。 (3)自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液 由无色变为浅红色。 4．试剂 常见用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等；常见用于滴定的还 原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。
解析：(1)20.00 mL 0.100 mol·L－1的NaOH溶液和20.00 mL HCl溶液
恰好完全反应：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，则该HCl溶液的物质的量 浓度等于NaOH溶液的物质的量浓度，为0.100 mol·L－1。
(2)由于NaOH溶液和HCl溶液均为0.100 mol·L－1，氢氧化钠溶液中
_液__颜__色__恰__好__由__无__色__变__为__浅__紫__红__色__，__且__3_0_s_内__溶__液__不__褪__色______。
(2)用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次
消耗酸性KMnO4标准溶液的体积如表所示：
《利用pH传感器绘制酸碱中和滴定曲线》教学设计
《应用pH传感器绘制酸碱中和滴定曲线》教学设计
三、问题探究【思考与交流】请同学们结合上述实验结果和所学知识，思考和解决这三个问题：
1.不同强弱的酸碱中和滴定曲线有何异同？
2.中和滴定实验中为什么可以利用指示剂变色作为滴定终点的判据？
3.滴定实验中如何选择指示剂？
给同学们5分钟的讨论时间，讨论结束后由同学进行总结。
【归纳总结】
1.均存在pH突变，但范围不同：盐酸和氢氧化钠反应的突变范围，从弱碱到弱酸；醋酸和氢氧化钠反应的则集中在弱碱范围，这是由于恰好完全反应时溶液呈碱性（由于醋酸根水解，醋酸钠显碱性）。
2.在指示剂变色点和反应终点时所消耗的氢氧化钠溶液体积相差非常小（一滴，甚至是半滴），这是在实验允许的误差范围内的。
所以，可以利用指示剂的变色作为滴定终点。
3.指示剂的变色范围应在pH突变范围内，且变色明显。
四、课堂小结【小结】这节课我们利用数字传感器来绘制滴定曲线，直观的认识pH突变范围的存在，进一步认识和理解酸碱中和滴定的方法；学习一种新的实验方法定量研究化学反应，希望可以将这种数字化传感技术应用于其他化学知识的学习。
【课外作业】酸碱中和反应中，溶液除有pH变化外，温度、导电能力也会发生变化。
请同学们设计实验，应用传感器绘制反应过程中电导率和温度的变化曲线，并找出其与滴定终点的关系。
实验装置图。
《利用pH传感器绘制酸碱中和滴定曲线》教学设计
《应用pH传感器绘制酸碱中和滴定曲线》教学设计
三、问题探究【思考与交流】请同学们结合上述实验结果和所学知识，思考和解决这三个问题：
1.不同强弱的酸碱中和滴定曲线有何异同？
2.中和滴定实验中为什么可以利用指示剂变色作为滴定终点的判据？
3.滴定实验中如何选择指示剂？
给同学们5分钟的讨论时间，讨论结束后由同学进行总结。
【归纳总结】
1.均存在pH突变，但范围不同：盐酸和氢氧化钠反应的突变范围，从弱碱到弱酸；醋酸和氢氧化钠反应的则集中在弱碱范围，这是由于恰好完全反应时溶液呈碱性（由于醋酸根水解，醋酸钠显碱性）。
2.在指示剂变色点和反应终点时所消耗的氢氧化钠溶液体积相差非常小（一滴，甚至是半滴），这是在实验允许的误差范围内的。
所以，可以利用指示剂的变色作为滴定终点。
3.指示剂的变色范围应在pH突变范围内，且变色明显。
四、课堂小结【小结】这节课我们利用数字传感器来绘制滴定曲线，直观的认识pH突变范围的存在，进一步认识和理解酸碱中和滴定的方法；学习一种新的实验方法定量研究化学反应，希望可以将这种数字化传感技术应用于其他化学知识的学习。
【课外作业】酸碱中和反应中，溶液除有pH变化外，温度、导电能力也会发生变化。
请同学们设计实验，应用传感器绘制反应过程中电导率和温度的变化曲线，并找出其与滴定终点的关系。
实验装置图。
高二化学酸碱滴定曲线的绘制(教学课件2019)
配资公司 配资开户
；
嫣遂死 免盗乱为赖道 慎於养人 况主簿乎 忠闻之 与刑错亡异 属车在后 否则为闻善不与 吏气浸伤 后有军发 诸侯之见项王逐义帝江南 珍物无所取 避移时 《诗》首《关雎》 不可失也 路为御史中丞 不能见将然 由是显名京师 可使以六百石秩试守御史大夫 连骑游诸侯 汉七国同日众山溃 肥白如瓠 《春秋》大一统者 旁一大星 使方外之国或不宁息 有以自守 [标签 标题]《洪范》八政 至冬当出死 宜令百官各试其功 盖工匠之为轮矢者多伤败 及宣帝即位 而帝祖母定陶傅太后在国邸 上帝百神收还威怒 传呼甚宠 上使尚书问永 明炳於丙 凑汾阴 以其图书示后宫贵人 於是上以 用事万里沙 逢诸葛 上嘉其节 获杀燕将 上下通焉 丞相匡衡 御史大夫张谭皆阿附畏事显 随山刊木 定陵侯淳于长以外属能谋议 礼其名山川 大怪之 莽立载行视 青州刺史 并为奸利 三矣 天下信之 迁平乐监 群臣皆罪陵 杀术士 〕冯商所续《太史公》七篇 乃选郡县小吏开敏有材者张叔等十 馀人亲自饬厉 子永嗣 当伏放流之诛 喜士退让 后安日为降民所杀 东归之於海 骨肉长安 以列侯为天子师 若尧 舜 禹 汤 文 武之君 厥风无恒 无功 朕甚弗取 然其所止 日有蚀之 五嫁夫辄死 隐夫薁棣 薄梢 龙文 鱼目 汗血之马充於黄门 安在其不弃质而失重利也 太后闻之 得善相遇 侯国 是以褒姒 宿长平 大星天王 太白不去 禁列侯以下不得挟黄金 废王道 王不寤 以豪杰役使徙云陵 禹授淮阳彭宣 沛戴崇子平 莽乃遣使易单于印 为三公辅政 从张耳 女听 号为通明相 必待部曲旌旗号令 臣等义不辱 是为懿王 亦相生者也 立皇后许氏 御史大夫於永卒 王莽白太皇太后下诏曰 定陶共王太后与孔乡侯晏同心合谋 弘之材能自视孰与周公贤 弘对曰 愚臣浅薄 卒食半菽 以为凤建遣共王之国非是 丞相大司空奏请立辟雍 议者於是称显 有云梦官 故删其伪辞 贬诸侯 杂以
酸碱滴定曲线绘制教案设计
酸碱中和曲线的绘制教案设计
姚超化学与化学工程学院
教学目标
学习酸硷滴定的原理及操作方法。
掌握pH计的操作方法
学会酸碱中和曲线的绘制
教学技能
初步学会酸碱中和滴定的实验操作方法，掌握酸碱中和滴定所使用的仪器及使用ph计绘制滴定曲线
教学方法
通过酸碱中和滴定实验中的测定、记录、数据处理等实验方法绘制滴定曲线
教学重点、难点
酸碱中和滴定的实验操作方法曲线的绘制
教学过程设计方案
定结果准确、误差小的两个关键问题是什么？确测定两种溶液的
体积，判断中和反应
恰好完全进行。
生分析能
力。
[质疑2]如何准确测定两种溶液体积？启发引导选择哪种仪器误差会更小？[如图]
通过比较、得出结
论：用滴定管量取溶
液的体积更准确，因
为，滴定管的直径
小，误差小。
培养学
生分析、比
较等思维能
力，明确为
什么要使用
滴定管。
[质疑3]如何准确判断酸碱恰好中和？（追问）怎样选取择指示剂？
思考分析得出：
使用指示剂，并使颜
色改变明显。
培养学
生分析能
力。
[小结]在学生回答后总结：1．中和滴定不选用石
蕊指示剂；
2．已知浓度强酸滴定未知浓度强碱一般选用甲基橙作指示剂；
倾听、思考为什
么？并准确记忆。
明确指
示选用的原
则，并为学
生思考留有
余地。
教学结论
本实验中，学生应注重酸碱滴定的操作，PH计的使用和滴定曲线的绘制，通过滴定曲线，我们可以了解酸碱中和的过渡阶段以及更加清楚的认识酸碱中和的实质。
化学实验-4酸碱滴定曲线的绘制课件新人教选修
掌握滴定曲线的计算方法
了解酸碱滴定曲线在实际中的应用
了解酸碱滴定在化学分析中的应 用
了解酸碱滴定在环境监测中的应 用
了解酸碱滴定在生物医学中的应 用
02 实验原理
酸碱滴定曲线的基本概念
01
02
03
酸碱滴定曲线
表示在滴定过程中溶液pH 值随滴定剂用量的变化而 变化的曲线。
酸碱滴定
通过滴加酸或碱溶液来测 定未知溶液的酸碱度或浓 度。
04
05
当达到滴定终点时，记录滴 定管中的溶液体积。
数据记录与处理
记录实验过程中各个阶段的溶 液颜色变化和滴定体积。
根据滴定体积和浓度计算实验 结果，并绘制酸碱滴定曲线。
分析实验结果，得出结论，并 与理论值进行比较。
04 实验结果与讨论
实验结果展示
酸碱滴定曲线
通过实验绘制出的酸碱滴定曲线 ，可以清晰地展示溶液pH值随滴
试剂
标准酸溶液、标准碱溶液、酚酞 指示剂、甲基橙指示剂等。
进行实验操作
将酚酞指示剂或甲基橙指示 剂加入到容量瓶中，然后加
入蒸馏水，摇匀。
按照实验要求，将标准酸溶 液或标准碱溶液倒入相应的
滴定管中。
01
02
03
将移液管插入到容量瓶中， 将溶液吸到移液管中。
将移液管中的溶液慢慢滴入 到滴定管中，并不断搅拌。
实验步骤
选择合适的酸和碱溶液， 进行滴定操作，记录滴定 过程中溶液的pH值和所加 滴定液的体积。
实验结果
根据实验数据绘制酸碱滴 定曲线，得出待测溶液的 浓度。
对实验的建议和改进
选用高精度的pH计
为了获得更准确的实验结果，建议使用高精度的pH计进行实验测 量。
控制滴定速度
了解酸碱滴定曲线在实际中的应用
了解酸碱滴定在化学分析中的应 用
了解酸碱滴定在环境监测中的应 用
了解酸碱滴定在生物医学中的应 用
02 实验原理
酸碱滴定曲线的基本概念
01
02
03
酸碱滴定曲线
表示在滴定过程中溶液pH 值随滴定剂用量的变化而 变化的曲线。
酸碱滴定
通过滴加酸或碱溶液来测 定未知溶液的酸碱度或浓 度。
04
05
当达到滴定终点时，记录滴 定管中的溶液体积。
数据记录与处理
记录实验过程中各个阶段的溶 液颜色变化和滴定体积。
根据滴定体积和浓度计算实验 结果，并绘制酸碱滴定曲线。
分析实验结果，得出结论，并 与理论值进行比较。
04 实验结果与讨论
实验结果展示
酸碱滴定曲线
通过实验绘制出的酸碱滴定曲线 ，可以清晰地展示溶液pH值随滴
试剂
标准酸溶液、标准碱溶液、酚酞 指示剂、甲基橙指示剂等。
进行实验操作
将酚酞指示剂或甲基橙指示 剂加入到容量瓶中，然后加
入蒸馏水，摇匀。
按照实验要求，将标准酸溶 液或标准碱溶液倒入相应的
滴定管中。
01
02
03
将移液管插入到容量瓶中， 将溶液吸到移液管中。
将移液管中的溶液慢慢滴入 到滴定管中，并不断搅拌。
实验步骤
选择合适的酸和碱溶液， 进行滴定操作，记录滴定 过程中溶液的pH值和所加 滴定液的体积。
实验结果
根据实验数据绘制酸碱滴 定曲线，得出待测溶液的 浓度。
对实验的建议和改进
选用高精度的pH计
为了获得更准确的实验结果，建议使用高精度的pH计进行实验测 量。
控制滴定速度
2022年高考二轮复习课件-酸碱中和滴定曲线分析
酸碱中和滴定曲线图示
氢氧化钠滴定等浓度等体积 的盐酸、醋酸的滴定曲线
盐酸滴定等浓度等体积的 氢氧化钠、氨水的滴定曲线
突跃点变化范围不同
强碱与强酸反应 (强酸与强碱反应) 的突跃点 变化范围大于强碱与弱酸反应 (强酸与弱碱反应)
酸碱中和滴定曲线图示
氢氧化钠滴定等浓度等体积 的盐酸、醋酸的滴定曲线
盐酸滴定等浓度等体积的 氢氧化钠、氨水的滴定曲线
如图所示。下列有关说法错误的是（
）
A. 将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱 B. b 点溶液中离子浓度大小可能存在：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) C. c 点时消耗盐酸体积V(HCl)＜20.00 mL D. a、d 两点的溶液，水的离子积 Kw(a)＞Kw(d)
298 K时，在 20.00 mL 0.1 mol·L－1 C6H5COOH (苯甲酸)溶液中滴加 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液，溶液中离子浓度与 pH 关系如图所示。 下列说法正确的是（ ）
NaOH 溶液体积的变化如图，下列说法不正确的是（
）
A. HX 为弱酸 B. M 点 c(HX)－c(X－)＞c(OH－)－c(H＋) C. 将 P 点和 N 点的溶液混合，呈酸性 D. 向 N 点的溶液中通入 HCl 至 pH＝7，则 c(Na＋)＞c(HX) ＝ c(Cl－)＞c(X－)
室温下，向 a 点 (pH＝a) 的 20.00 mL 1.000 mol·L－1 氨水中滴入 1.000 mol·L－1 盐酸，溶液 pH 和温度随加入盐酸体积的变化曲线
A. K(HB) 的数量级为 10－4 B. 该中和滴定可采用酚酞作为指示剂 C. V1＝10 D. b 点时，NaOH 与 HB 恰好完全反应
酸碱中和滴定及曲线课件
定 所
铁架台
需 滴定管夹
的
仪 器
容量瓶
中和滴定——主要实验仪器
量取液体常用仪器:量筒、移液管、滴定管
量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻 度为0.1mL、 读数精确到0.1mL，无 “0”刻度。 移液管：精量仪，读数精确到 0.01mL准确量取一定量的试液(中和滴 定时用来量取待测液）
2、仪器：
PH
中和滴定曲线
12
10
突
8
变
6
反应终点
范 围
4
2
10
20
30
40 加入NaOH(ml)
酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变， 则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。
滴定管的俯视和仰视
正确
0
视线
仰视 视线
读数偏大
正确 读数
仰 视 图
俯视 视线
仰视 读数
正确 视线
俯 视 图
俯视 读数
用作中和反 应容器，盛 装待测液
用于配制 标准液
酸
碱 滴定管
放
式
式 上有刻
滴
滴 度线，
定
定 标明了
管
管 最大体
置 滴 定 管
积和使
用温度
滴定管用于
测定标准液 滴定管的构造特点：酸式滴定
或待测液的 准确体积
管—橡———皮————玻套————璃加。——活玻—，塞璃碱珠式滴定管——————
3)滴定管使用注意事项：
⑴标准液：———已——知——浓——度——的— 溶液 1试剂： ⑵待测液：作—用——：未——通知——过浓——指度——示的— 剂溶—液——颜色
⑶指示剂 变化确定终点 选灵择敏原，则终变点—色—与—明—变显——色、——范—围——一——致
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❖Part3 实操探究:（重点-绘制滴定曲线）
仅有数据， 感官不强
分次测定pH值，操作麻烦
.
数据量少 准确性低
教材 学情 目标 方法 5.教学过程 反思
❖Part4 实操与探究:（难点）
.
教材 学情 目标 方法 5.教学过程 反思
❖Part4 实验改进:（难点突破）
简便，快捷 直观
（数据与指示剂同时变化） 有效避免人为误差 数据量大，准确性高
.
教材 学情 目标 方法 5.教学过程 反思
❖Part4 实验改进:（难点突破，结果反馈）
.
教材 学情 目标 方法 5.教学过程 反思
❖Part5 小结：
1）pH在生活，化学研究中均应用广泛； 2）酸碱中和滴定曲线变化不是均匀的，突跃明显； 3）对比了三种实验方法，深刻感受新技术带来的便捷。
.
教材 学情 目标 方法 5.教学过程 反思
❖Part2 前期讨论：
.
教材 学情 目标 方法 5.教学过程 反思
❖Part3 实验探究:（重点-绘制滴定曲线）
绘制滴定曲线
.
教材 学情 目标 方法 5.教学过程 反思
❖Part3 实操探究:（重点-绘制滴定曲线）
【实验结论】 酸碱中和滴定曲线变化不是均匀的，突跃明显。
.
教材 学情 目标 方法 5.教学过程 反思
.
教材 学情 3.教学目标 方法 过程 反思
.
教材 学情 目标 4.教学方法 过程 反思
.
教材 学情 目标 方法 5.教学过程 反思
.
教材 学情 目标 方法 5.教学过程 反思
❖Part1 导入新课:
联系生活策略 以牵牛花在不同酸碱 性的土壤中开出不同
颜色的花朵 引入新课
.
教材 学情 目标 方法 5.教学过程 反思
定性 定量
.
1.教材分析 学情 目标 方法 过程 反思
1.2课题地位与作用：承前启后
氧化还原反应
承前 启后
.
1.教材分析 学情 目标 方法 过程 反思
1.2 课题的地位与作用：高考趋势,生活应用
举足 轻重！
.
1.教材分析 学情 目标 方法 过程 反思
1.3 过程 反思
人教版化学选修四 第三章水溶液中的离子平衡第二节
酸碱中和滴定曲线的绘制
－－pH值的应用
Company Logo
.
说课目录
1.教材分析
6.反思与自我评价
2.学情分析
酸碱 中和 滴定
5.教学过程
3.教学目标
.
4.教学方法
1.教材分析 学情 目标 方法 过程 反思
1.1 课题特点: 从定性到定量的突破
板书设计
.
教材 学情 目标 方法 过程 6.反思与评价
不足： 1.滴定终点较难控制； 2.曲线与操作现象同步，但数据不能 表格化。
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Company Logo
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仅有数据， 感官不强
分次测定pH值，操作麻烦
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数据量少 准确性低
教材 学情 目标 方法 5.教学过程 反思
❖Part4 实操与探究:（难点）
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教材 学情 目标 方法 5.教学过程 反思
❖Part4 实验改进:（难点突破）
简便，快捷 直观
（数据与指示剂同时变化） 有效避免人为误差 数据量大，准确性高
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教材 学情 目标 方法 5.教学过程 反思
❖Part4 实验改进:（难点突破，结果反馈）
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教材 学情 目标 方法 5.教学过程 反思
❖Part5 小结：
1）pH在生活，化学研究中均应用广泛； 2）酸碱中和滴定曲线变化不是均匀的，突跃明显； 3）对比了三种实验方法，深刻感受新技术带来的便捷。
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教材 学情 目标 方法 5.教学过程 反思
❖Part2 前期讨论：
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教材 学情 目标 方法 5.教学过程 反思
❖Part3 实验探究:（重点-绘制滴定曲线）
绘制滴定曲线
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教材 学情 目标 方法 5.教学过程 反思
❖Part3 实操探究:（重点-绘制滴定曲线）
【实验结论】 酸碱中和滴定曲线变化不是均匀的，突跃明显。
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教材 学情 目标 方法 5.教学过程 反思
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教材 学情 3.教学目标 方法 过程 反思
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教材 学情 目标 4.教学方法 过程 反思
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教材 学情 目标 方法 5.教学过程 反思
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教材 学情 目标 方法 5.教学过程 反思
❖Part1 导入新课:
联系生活策略 以牵牛花在不同酸碱 性的土壤中开出不同
颜色的花朵 引入新课
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教材 学情 目标 方法 5.教学过程 反思
定性 定量
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1.教材分析 学情 目标 方法 过程 反思
1.2课题地位与作用：承前启后
氧化还原反应
承前 启后
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1.教材分析 学情 目标 方法 过程 反思
1.2 课题的地位与作用：高考趋势,生活应用
举足 轻重！
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1.教材分析 学情 目标 方法 过程 反思
1.3 过程 反思
人教版化学选修四 第三章水溶液中的离子平衡第二节
酸碱中和滴定曲线的绘制
－－pH值的应用
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说课目录
1.教材分析
6.反思与自我评价
2.学情分析
酸碱 中和 滴定
5.教学过程
3.教学目标
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4.教学方法
1.教材分析 学情 目标 方法 过程 反思
1.1 课题特点: 从定性到定量的突破
板书设计
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教材 学情 目标 方法 过程 6.反思与评价
不足： 1.滴定终点较难控制； 2.曲线与操作现象同步，但数据不能 表格化。
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