最新整理高二化学教学高二下学期化学《卤代烃》集体备课教案.docx

教案
用实验验证溴乙烷在NaOH醇溶液中发生的反应；解释用高锰酸钾酸性溶液检验乙烯生成时需要先通入水中除杂，而用溴水检验时不需要除杂的原因。

【实验】
1.以溴乙烷合成乙二醇为例，了解卤原子在有机合成中的应用
【练习1】
1-溴丙烷分别与NaOH发生消去反应和取代反应，关于两个反应，下列说法正确的是( C )
A．反应条件相同
B．都要断裂碳氢键
C．产物不同
D．都生成水
【练习2】
下列关于1-溴丙烷与2-溴丙烷的说法不正确的是( B )
A．互为同分异构体
B．均属于多卤代烃
C．与NaOH的醇溶液共热后产物相同
D．均能与NaOH水溶液发生取代反应
【练习3】
下列卤代烃既能发生水解反应，又能发生消去反应且只能得到一种单烯烃的是( D )
A．B．
C．D．
【综合提升】
请设计以2-溴丙烷为原料制取1,2-丙二醇的合成路线。

第三节卤代烃[学习目标]:1.使学生掌握溴乙烷的主要化学性质，理解水解反应和消去反应.2.使学生了解卤代烃的一般通性和用途，并通过对卤代烃有关性质数据的分析、讨论，培养学生的综合能力.3.通过对氟里昂等卤代烃对人类生存环境造成破坏的讨论，对学生进行环境保护意识的教育.4.了解卤代烃对人类生活的影响，了解合理使用化学物质的重要意义. [教学过程]:[复习]：写出下列反应的方程式：1.乙烷与溴蒸汽在光照条件下的第一步反应.2.乙烯与水反应.3.苯与溴在催化剂条件下反应.4.甲苯与浓硝酸反应.[引入]：从结构上讲，反应得到的产物都可以看成是烃分子里的氢原子被其它原子或原子团取代而生成的化合物，我们称之为烃的衍生物.一．烃的衍生物概述.1.定义：烃分子里的氢原子被其它原子或原子团取代而生成的化合物.2.分类：常见烃的衍生物有卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯等.所含官能团包括卤素原子（—X）、硝基（—NO2）、羟基（—OH）、醛基（—CHO）、羧基（—COOH ）、氨基（—NH 2）、碳碳双键（C=C ）、碳碳三键（C ≡C ）等.二．卤代烃对人类生活的影响.阅读P60－62相关内容，结合日常生活经验说明卤代烃的用途，以及DDT 禁用原因和卤代烃对大气臭氧层的破坏原理.1.卤代烃的用途：致冷剂、灭火剂、有机溶剂、麻醉剂，合成有机物.2.卤代烃的危害：(1).DDT 禁用原因:相当稳定，在环境中不易被降解，通过食物链富集在动物体内，造成累积性残留，危害人体健康和生态环境.(2).卤代烃对大气臭氧层的破坏原理：卤代烃释放出的氯原子对臭氧分解起到了催化剂的作用.[过渡]：卤代烃化学性质通常比烃活泼，能发生很多化学反应而转化成各种其他类型的化合物.因此，引入卤原子常常是改变分子性能的第一步反应，在有机合成中起着重要的桥梁作用.下面我们以溴乙烷作为代表物来介绍卤代烃的一些性质. 三．溴乙烷.1.物理性质：纯净的溴乙烷是无色的液体，沸点低，密度比水大，不溶于水.2.分子组成和结构：分子式 结构式 结构简式 官能团 C 2H 5Br CH 3CH 2Br 或C 2H 5Br —BrH H —C —C —HH HHH H —C —C —Br H H H —C —C —H H[提问]：①.从二者的组成上看，溴乙烷与乙烷的物理性质有哪些异同点？②.若从溴乙烷分子中C—Br键断裂，可发生哪种类型的反应？3.化学性质.(1).溴乙烷的水解反应.[实验2]：按图4－4组装实验装置，①.大试管中加入5mL溴乙烷.②.加入15mL20%NaOH溶液，加热.③.向大试管中加入稀HNO3酸化.④.滴加2DAgNO3溶液.现象：大试管中有浅黄色沉淀生成.NaOH反应原理：CH3CH2Br +H-OH CH3CH2OH + HBr或：CH3CH2Br +NaOH CH3CH2OH + NaBr[讨论]：①.该反应属于哪一种化学反应类型？取代反应②．该反应比较缓慢，若既能加快此反应的速率，又能提高乙醇的产量，可采取什么措施？可采取加热和氢氧化钠的方法，其原因是水解反应吸热，NaOH溶液与HBr反应，减小HBr的浓度，所以平衡向正反应方向移动，CH3CH2OH的浓度增大.③．为什么要加入HNO3酸化溶液？中和过量的NaOH溶液，防止生成Ag2O暗褐色沉淀，防止对Br-的检验产生干扰.[过渡]：实验证明CH3CH2Br可以制乙烯，请考虑可能的断键处，以及此反应的特点.(2).溴乙烷的消去反应.[实验1]：按图4－4组装实验装置，①.大试管中加入5mL溴乙烷.②.加入15mL饱和KOH乙醇溶液，加热.③.向大试管中加入稀HNO3酸化.④.滴加2DAgNO3溶液.现象：产生气体，大试管中有浅黄色沉淀生成.乙醇反应原理：CH3CH2Br + NaOH CH2＝CH2 + NaBr + H2O消去反应：有机化合物在一定条件下，从分子中脱去一个小分子（如H2O、HX等）而生成不饱和（含双键或叁键）化合物的反应，叫消去反应.一般来说，消去反应是发生在两个相邻碳原子上.[讨论]：①．为什么不用NaOH水溶液而用醇溶液？用NaOH水溶液反应将朝着水解的方向进行.②．乙醇在反应中起到了什么作用？乙醇在反应中做溶剂，使溴乙烷充分溶解.③．检验乙烯气体时，为什么要在气体通入KMnO4酸性溶液前加一个盛有水的试管？起什么作用？除去HBr，因为HBr也能使KMnO4酸性溶液褪色.④.C(CH3)3－CH2Br能否发生消去反应？不能.因为相邻碳原子上没有氢原子.⑤.2－溴丁烷 消去反应的产物有几种？CH 3CH == CHCH 3 (81%) CH 3CH 2CH == CH 2 (19%)札依采夫规则：卤代烃发生消去反应时，消除的氢原子主要来自含氢原子较少的碳原子上.阅读P63[拓展视野]:卤代烃的消去反应. [小结]：-Br 原子是CH3CH2Br 的官能团，决定了其化学特性.由于反应条件（溶剂或介质）不同，反应机理不同.（内因在事物的发展中发挥决定作用，外因可通过内因起作用.）四．卤代烃. 1.定义和分类.(1).定义：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物. 一卤代烃的通式：R —X. (2).分类：①．按分子中卤原子个数分：一卤代烃和多卤代烃. ②．按所含卤原子种类分：氟代烃、氯代烃、溴代烃. ③．按烃基种类分：饱和烃和不饱和烃. ④．按是否含苯环分：脂肪烃和芳香烃. 2.物理通性:(1).常温下，卤代烃中除一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯等少数为气体外，其CH 3CH CH 2BrCH 3余为液体或固体.(2).互为同系物的卤代烃，如一氯代烷的物理性质变化规律是：随着碳原子数（式量）增加，其熔、沸点和密度也增大.（沸点和熔点大于相应的烃）(3).难溶于水，易溶于有机溶剂.除脂肪烃的一氟代物、一氯代物等部分卤代烃外，液态卤代烃的密度一般比水大.密度一般随烃基中碳原子数增加而减小.3.化学性质：与溴乙烷相似.(1).水解反应.[课堂练习]:试写出1-氯丙烷和2-氯丙烷分别发生水解反应的化学方程式.(2).消去反应.[课堂练习]:试写出1-氯丙烷和2-氯丙烷分别发生消去反应的化学方程式.4.制法.(1).烷烃和芳香烃的卤代反应.(2).不饱和烃加成.[讨论]：①．制取CH3CH2Br可用什么方法？其中哪种方法较好？为什么？②．实验室制取溴乙烷的化学方程式如下：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4—→CH3CH2Br+NaHSO4+H2O，为什么这里的硫酸不能使用98%的浓硫酸，而必须使用80%的硫酸？③．在制得的CH3CH2Br中常混有Br2，如何除去？5.卤代烃在有机合成中的应用.[讨论]:①.欲将溴乙烷转化为二溴乙烷，写出有关的化学方程式.②.如何用乙醇合成乙二醇？写出有关的化学方程式.[拓展视野]:格氏试剂在有机合成中的应用介绍.[补充知识]：1.卤代烃的同分异构体.(1).一卤代烃同分异构体的书写方法.①. 等效氢问题（对称轴）.正丁烷分子中的对称：1CH32CH23CH24CH3，其中1与人为善，2与会号碳上的氢是等效的；异丁烷分子中的对称：（1CH3）22CH3CH3，其中1号位的氢是等效的.②. C4H9Cl分子中存在着“碳链异构”和“官能团位置异构”两种异构类型.(2).二卤代烃同分异构体的书写方法.C3H6Cl2的各种同分异构体：一卤定位，一卤转位(3).多卤代烃同分异构体的书写方法（等效思想）二氯代苯有三种同分异构体，四氯代苯也有三种同分异构体，即苯环上的二氯与四氢等效，可进行思维转换.2.卤代烃的某些物理性质解释.(1).比相应烷烃沸点高.C2H6和C2H5Br，由于①分子量C2H5Br > C2H6，②C2H5Br的极性比C2H6大，导致C2H5Br分子间作用力增大，沸点升高.(2).随C原子个数递增，饱和一元卤代烷密度减小，如ρ(CH3Cl) > ρ(C2H5Cl) > ρ(CH3CH2CH2Cl).原因是C原子数增多，Cl%减小.(3).随C原子数增多，饱和一氯代烷沸点升高，是因为分子量增大，分子间作用力增大，沸点升高.(4).相同碳原子数的一氯代烷支链越多沸点越低，可理解为支链越多，分子的直径越大，分子间距增大，分子间作用力下降，沸点越低.。

高二下学期化学《卤代烃》集体备课教案一、教育目标通过本次课程，学生应该达到下述教育目标：1. 掌握卤代烃的基本概念、命名规则、性质和制备方法；2. 了解卤代烃在生产和生活应用中的重要作用；3. 培养学生的实验精神及实验操作技能；4. 拓展学生的思维和知识面。

二、教学内容1. 卤代烃的概念和分类；2. 卤代烃的命名规则；3. 卤代烃的物理和化学性质；4. 卤代烃的制备方法；5. 卤代烃在生产和生活应用中的重要作用。

三、教学重点1. 卤代烃的基本概念和分类；2. 卤代烃的命名规则；3. 卤代烃的物理和化学性质。

四、教学难点1. 卤代烃的制备方法；2. 卤代烃在生产和生活应用中的重要作用。

五、教学方法1. 授课法：介绍卤代烃的基本概念、命名规则、性质和制备方法，结合实例进行讲解和解答学生的问题；2. 实验法：通过实验操作，让学生加深对卤代烃的认识和理解；3. 探究法：通过讨论和小组活动等方式，培养学生的思维和知识面。

六、教学过程1. 介绍卤代烃的概念和分类，让学生了解卤代烃是有机化合物的一类，根据溴、氯和碘等元素的不同，可分为卤代烃、氯代烃和碘代烃；2. 讲解卤代烃的命名规则，包括主链选择、取代基的编号、取代基的前缀和后缀等，让学生掌握化合物的正式名称以及常见的简称；3. 介绍卤代烃的物理和化学性质，包括物态、溶解性、沸点和熔点等，以及卤代烃的亲电取代反应、消旋和裂解反应等；4. 介绍卤代烃的制备方法，包括从烃类或醇类制备以及氢卤酸加成法、卤代烃的置换法和加热法等；5. 介绍卤代烃在生产和生活应用中的重要作用，包括制药工业中的应用、重要有机合成反应中的应用以及防火、杀虫、熏蒸等方面的应用；6. 进行实验操作，让学生参加氢卤酸加成法合成卤代烃的实验，培养其实验意识和实验操作技能；7. 组织小组讨论或活动，让学生自主探究卤代烃在有机合成反应中的应用。

七、教学资源1. 教材：教育部推荐的高中化学教材；2. 实验设备和试剂：卤代烃样品、氢卤酸、连续滴定管等；3. 多媒体教学设备：高清投影仪、电脑等。

第三节卤代烃（第1课时）一、学情分析本节课授课班级为高二（10）班，本班为高二年级平行班，学生总体基础较弱，但是本班的学生比较努力，平时上课时大部分学生都能够认真听讲，但上课学生合作能力较差，课堂反应不够活跃。

二、教学目标1、知识与技能（1）了解卤代烃的概念和溴乙烷的主要物理性质。

2）掌握溴乙烷的主要化学性质，理解溴乙烷发生水解反应的条件和反应中共价键的变化。

2、过程与方法（1）通过展示溴乙烷和乙烷的空间模型，培养学生的观察和空间想象能力。

（2）通过学习溴乙烷的物理性质和化学性质，培养学生使用化学平衡知识认识溴乙烷水解反应的能力。

（3）由乙烷与溴乙烷结构异同点引出溴乙烷可能具有的化学性质。

3、情感和价值观目标通过用化学平衡知识了解溴乙烷水解反应，使学生体会到对化学反应规律的魅力。

三、教学重点、难点1、教学重点：溴乙烷的结构特点和主要的物理性质和水解反应。

2、教学难点：用化学平衡知识了解溴乙烷水解反应。

四、教学方法图片展示法、问题启发法、师生互动法、讨论法五、课时安排：2个课时六、教学过程【引入新课】请同学们先来看几幅图片。

第一幅图片是生产中常用的塑料管，其化学成分是聚氯乙烯，单体是氯乙烯；第二幅图片是不粘锅，其涂层化学成分是聚四氟乙烯，单体是四氟乙烯；【提问】从组成看，除了C、H还有哪一类元素？【生答】F、Cl。

F、Cl属于卤素元素【讲解】有C、H还有卤素元素组成的有机物是我们今天要学习“卤代烃”。

【设问】氯乙烯是个卤代烃，根据从氯乙烯结构上能不能给出卤代烃的定义呢？【投影板书】一卤代烃【投影板书】1、定义2、表达式、3、分类4、物理性质【讲解】从卤代烃分类来看，卤代烃种类很多，我们学习方法也很多，一般从代表物物质开始，那么我们第一部分先来学习它的典型代表物→溴乙烷【投影板书】二、溴乙烷【讲解】我们选取溴乙烷作为卤代烃的代表物，本节课我们将重点研究溴乙烷结构和性质。

【投影板书】1、组成与结构【投影】请同学们写出溴乙烷的分子式、结构式、结构简式。

化学拓展型课程第八章烃的衍生物第一节卤代烃一、教与学目标1.理解烃的衍生物、官能团和卤代烃的概念；2.知道卤代烃的物理性质；理解卤代烃的化学性质；3.知道几种重要的卤代烃。

学习内容一．烃的衍生物：姓名高二（）任课老师等级班烃分子里的原子被其他或所取代而生成的一系列新的有机物。

官能团：。

烃衍生物的分类：①卤代烃——烃分子里的氢原子被取代后的产物。

②醇——烃分子里的氢原子被取代后的产物。

③醛——烃分子里的氢原子被取代后的产物。

④ 羧酸——烃分子里的氢原子被取代后的产和物。

⑤酚——芳烃分子中苯环上的氢原子被取代后的产物。

二．卤代烃——。

分类：1．根据卤原子：氟代烃、、。

2．根据烃基的不同：饱和卤代烃、、芳香卤代烃。

3．根据分子中含卤原子的多少：一元卤代烃、。

饱和一元卤代烷烃的分子通式为：。

三．卤代烃的物理性质：卤代烃均水，溶于，沸点和密度都相应的烃。

在一氯代烃的同系物中，随着烃基中碳原子数的增加，其密度，而沸点，所以CH3Cl 的密度比CH3CH2CH2Cl ，沸点CH3Cl 的比CH3CH2CH2Cl 。

四．卤代烃的化学性质溴乙烷的分子式：结构式：结构简式：1.卤代烃的水解反应：溴乙烷水解的化学方程式：氢氧化钠溶液的作用：。

在检验卤代烃分子中所含卤素种类时，所滴加的稀硝酸的作用是：。

2.卤代烃的消除反应：消除反应的定义：有机物在适当条件下，从分子中相邻的两个碳原子上脱去一个小分子而生成不饱和化合物的反应。

CH3-CH2-Br+NaOH →五．几种重要的卤代烃[阅读课本]小结可生成卤代烃的反应：化学拓展型课程第八章烃的衍生物第一节卤代烃姓名高二（）任课老师等级班1．下列化学式中，只能用来表示一种物质的是（）A．C B．C3H6C．C6H4Br2D．C2H5Cl2．下列分子式所表示的化合物一定属于纯净物的是（）A．CH2Cl2B．C2H4Cl2C．C3H7Cl D．C2H2Cl23.下列物质含有两种官能团的是（）A．CH2Cl2B．CH2=CHCl C．C2H5OH D．C3H84.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。

第三节卤代烃指导思想根据普通高中化学课程标准提出的“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力”的理念，以学生为主体，让学生自主地参与知识的获得过程，并给学生充分的表达自己想法的机会。

根据建构主义理论、发现学习理论和认知学习理论，课堂教学的核心是对学生思维能力的培养和学习方法的指导，学生应始终处于主动探索、主动建构意义的认知主体位置，课堂上要充分发挥学生的主体作用，力求把自主、合作、探究学习方式贯彻到整个课堂教学过程中。

溴乙烷"课堂教学的目标设计、教学方法的设计和教学过程的设计应当围绕教学重点以寻求和解决问题为线索来进行,将小组研讨作为主要的学习形式,其中提出值得探究的问题是前提,交流和深度研讨是关键,贯穿于提问和研究解决问题全过程的反馈与评价起到激起趣、引起思、构起链、阔起野的作用。

另外，课堂上应给予学生充分的讨论时间和自由发表意见的机会，因知识水平和分析问题能力的差异，充分的讨论有利于引发思维碰撞。

让学生表达出自己的想法既锻炼了学生的语音表达能力，同时也是对学生主动学习、合作学习、探究学习的肯定和鼓励。

教材分析《卤代烃》是人教版高中化学选修5第二章第三节的内容，本节继学习了烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃的基础上，进一步学习卤代烃的结构和性质及其应用，使第一章认识有机化合物中概念化的知识结合了具体物质而得到提升和拓展。

在有机合成上，由于卤代烃的化学性质比较活泼，能发生许多反应，例如取代反应、消去反应等，从而转化成其他类型的化合物。

因此，卤代烃在有机合成中起着重要的桥梁作用。

本节对取代、消去反应的学习为后续学习奠定了基础，承上启下。

本节教材安排了科学探究，要求设计取代反应的实验装置，并进行实验，因此教学中必须加强学生实验。

同时本节内容的选取也注意了联系生活实际，并对学生进行环境保护教育和健康教育，帮助学生在掌握化学知识的同时认识到化学在促进社会发展，改善人类生活条件等起到的重要作用。

第三节卤代烃[学习目标]:1.使学生掌握溴乙烷的主要化学性质，理解水解反应和消去反应.2.使学生了解卤代烃的一般通性和用途，并通过对卤代烃有关性质数据的分析、讨论，培养学生的综合能力.3.通过对氟里昂等卤代烃对人类生存环境造成破坏的讨论，对学生进行环境保护意识的教育.4.了解卤代烃对人类生活的影响，了解合理使用化学物质的重要意义.[教学过程]:[复习]：写出下列反应的方程式：1.乙烷与溴蒸汽在光照条件下的第一步反应.2.乙烯与水反应.3.苯与溴在催化剂条件下反应.4.甲苯与浓硝酸反应.[引入]：从结构上讲，反应得到的产物都可以看成是烃分子里的氢原子被其它原子或原子团取代而生成的化合物，我们称之为烃的衍生物.一．烃的衍生物概述.1.定义：烃分子里的氢原子被其它原子或原子团取代而生成的化合物.2.分类：常见烃的衍生物有卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯等.所含官能团包括卤素原子（—X）、硝基（—NO2）、羟基（—OH）、醛基（—CHO）、羧基（—COOH）、氨基（—NH2）、碳碳双键（C=C）、碳碳三键（C≡C）等.二．卤代烃对人类生活的影响.阅读P60－62相关内容，结合日常生活经验说明卤代烃的用途，以及DDT禁用原因和卤代烃对大气臭氧层的破坏原理.1.卤代烃的用途：致冷剂、灭火剂、有机溶剂、麻醉剂，合成有机物.2.卤代烃的危害：(1).DDT禁用原因:相当稳定，在环境中不易被降解，通过食物链富集在动物体内，造成累积性残留，危害人体健康和生态环境.(2).卤代烃对大气臭氧层的破坏原理：卤代烃释放出的氯原子对臭氧分解起到了催化剂的作用.[过渡]：卤代烃化学性质通常比烃活泼，能发生很多化学反应而转化成各种其他类型的化合物.因此，引入卤原子常常是改变分子性能的第一步反应，在有机合成中起着重要的桥梁作用.下面我们以溴乙烷作为代表物来介绍卤代烃的一些性质.三．溴乙烷.1.物理性质：纯净的溴乙烷是无色的液体，沸点低，密度比水大，不溶于水.2.分子组成和结构：分子式 结构式 结构简式 官能团C 2H 5Br CH 3CH 2Br 或C 2H 5Br —Br[提问]： ①.从二者的组成上看，溴乙烷与乙烷的物理性质有哪些异同点？②.若从溴乙烷分子中C —Br 键断裂，可发生哪种类型的反应？3.化学性质.(1).溴乙烷的水解反应.[实验2]：按图4－4组装实验装置，①.大试管中加入5mL 溴乙烷.②.加入15mL20%NaOH 溶液，加热.③.向大试管中加入稀HNO 3酸化.④.滴加2DAgNO 3溶液.现象：大试管中有浅黄色沉淀生成.反应原理：CH 3CH 2Br +H-OH CH 3CH 2OH + HBr或：CH 3CH 2Br +NaOH CH 3CH 2OH + NaBr[讨论]：①.该反应属于哪一种化学反应类型？取代反应②．该反应比较缓慢，若既能加快此反应的速率，又能提高乙醇的产量，可采取什么措施？ 可采取加热和氢氧化钠的方法，其原因是水解反应吸热，NaOH 溶液与HBr 反应，减小HBr 的浓度，所以平衡向正反应方向移动，CH 3CH 2OH 的浓度增大.③．为什么要加入HNO 3酸化溶液？中和过量的NaOH 溶液，防止生成Ag 2O 暗褐色沉淀，防止对Br -的检验产生干扰.[过渡]：实验证明CH 3CH 2Br 可以制乙烯，请考虑可能的断键处，以及此反应的特点. H H —C —C —H H H HH H —C —C —Br H HH H H —C —C —H H H H NaOH(2).溴乙烷的消去反应.[实验1]：按图4－4组装实验装置，①.大试管中加入5mL 溴乙烷.②.加入15mL 饱和KOH 乙醇溶液，加热.③.向大试管中加入稀HNO 3酸化.④.滴加2DAgNO 3溶液.现象：产生气体，大试管中有浅黄色沉淀生成.反应原理：CH 3CH 2Br + NaOH CH 2＝CH 2 + NaBr + H 2O消去反应：有机化合物在一定条件下，从分子中脱去一个小分子（如H 2O 、HX 等）而生成不饱和（含双键或叁键）化合物的反应，叫消去反应.一般来说，消去反应是发生在两个相邻碳原子上.[讨论]：①．为什么不用NaOH 水溶液而用醇溶液？用NaOH 水溶液反应将朝着水解的方向进行.②．乙醇在反应中起到了什么作用？乙醇在反应中做溶剂，使溴乙烷充分溶解.③．检验乙烯气体时，为什么要在气体通入KMnO 4酸性溶液前加一个盛有水的试管？起什么作用？除去HBr ，因为HBr 也能使KMnO 4酸性溶液褪色.④.C(CH 3)3－CH 2Br 能否发生消去反应？不能.因为相邻碳原子上没有氢原子.⑤.2－溴丁烷 消去反应的产物有几种？CH 3CH == CHCH 3 (81%) CH 3CH 2CH == CH 2 (19%)札依采夫规则：卤代烃发生消去反应时，消除的氢原子主要来自含氢原子较少的碳原子上. 阅读P63[拓展视野]:卤代烃的消去反应.[小结]：-Br 原子是CH3CH2Br 的官能团，决定了其化学特性.由于反应条件（溶剂或介质）不同，反应机理不同.（内因在事物的发展中发挥决定作用，外因可通过内因起作用.）四．卤代烃.1.定义和分类.(1).定义：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物.乙醇 CH 3CH CH 2BrCH 3一卤代烃的通式：R—X.(2).分类：①．按分子中卤原子个数分：一卤代烃和多卤代烃.②．按所含卤原子种类分：氟代烃、氯代烃、溴代烃.③．按烃基种类分：饱和烃和不饱和烃.④．按是否含苯环分：脂肪烃和芳香烃.2.物理通性:(1).常温下，卤代烃中除一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯等少数为气体外，其余为液体或固体.(2).互为同系物的卤代烃，如一氯代烷的物理性质变化规律是：随着碳原子数（式量）增加，其熔、沸点和密度也增大.（沸点和熔点大于相应的烃）(3).难溶于水，易溶于有机溶剂.除脂肪烃的一氟代物、一氯代物等部分卤代烃外，液态卤代烃的密度一般比水大.密度一般随烃基中碳原子数增加而减小.3.化学性质：与溴乙烷相似.(1).水解反应.[课堂练习]:试写出1-氯丙烷和2-氯丙烷分别发生水解反应的化学方程式.(2).消去反应.[课堂练习]:试写出1-氯丙烷和2-氯丙烷分别发生消去反应的化学方程式.4.制法.(1).烷烃和芳香烃的卤代反应.(2).不饱和烃加成.[讨论]：①．制取CH3CH2Br可用什么方法？其中哪种方法较好？为什么？②．实验室制取溴乙烷的化学方程式如下：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4—→CH3CH2Br+NaHSO4+H2O，为什么这里的硫酸不能使用98%的浓硫酸，而必须使用80%的硫酸？③．在制得的CH3CH2Br中常混有Br2，如何除去？5.卤代烃在有机合成中的应用.[讨论]:①.欲将溴乙烷转化为二溴乙烷，写出有关的化学方程式.②.如何用乙醇合成乙二醇？写出有关的化学方程式.[拓展视野]:格氏试剂在有机合成中的应用介绍.[补充知识]：1.卤代烃的同分异构体.(1).一卤代烃同分异构体的书写方法.①. 等效氢问题（对称轴）.正丁烷分子中的对称：1CH32CH23CH24CH3，其中1与人为善，2与会号碳上的氢是等效的；异丁烷分子中的对称：（1CH3）22CH3CH3，其中1号位的氢是等效的.②. C4H9Cl分子中存在着“碳链异构”和“官能团位置异构”两种异构类型.(2).二卤代烃同分异构体的书写方法.C3H6Cl2的各种同分异构体：一卤定位，一卤转位(3).多卤代烃同分异构体的书写方法（等效思想）二氯代苯有三种同分异构体，四氯代苯也有三种同分异构体，即苯环上的二氯与四氢等效，可进行思维转换.2.卤代烃的某些物理性质解释.(1).比相应烷烃沸点高.C2H6和C2H5Br，由于①分子量C2H5Br > C2H6，②C2H5Br的极性比C2H6大，导致C2H5Br分子间作用力增大，沸点升高.(2).随C原子个数递增，饱和一元卤代烷密度减小，如ρ(CH3Cl) > ρ(C2H5Cl) > ρ(CH3CH2CH2Cl).原因是C原子数增多，Cl%减小.(3).随C原子数增多，饱和一氯代烷沸点升高，是因为分子量增大，分子间作用力增大，沸点升高.(4).相同碳原子数的一氯代烷支链越多沸点越低，可理解为支链越多，分子的直径越大，分子间距增大，分子间作用力下降，沸点越低.。

教学探究：高二化学《卤代烃》教案讲解与实践教案讲解与实践作为高中化学中的一门重要的分支学科，卤代烃是大多数学生学习化学课程时需要掌握的知识之一。

卤代烃的学习对于学生进一步学习有机化学以及分子构造和反应原理具有重要的意义。

因此，为帮助学生更好地掌握卤代烃的相关知识，我们设计了一套完整的教学探究方案，希望能够帮助学生更好地掌握相关知识点。

一、教学目标1.了解卤代烃的基本概念和分类。

2.学习卤代烃的物理和化学性质以及相关反应。

3.掌握卤代烃的合成和分解反应原理。

4.熟练运用所学知识，解决有关卤代烃的实际问题。

二、教学重点和难点1.卤代烃的分类和物理性质。

2.卤化反应和消除反应的原理及其应用。

3.卤代烃在有机合成中的应用。

三、教学内容1.卤代烃的分类和物理性质卤代烃是一类由碳、氢和卤素元素构成的有机化合物。

根据卤素原子的种类和数量的不同，卤代烃可以分为以下几类：氟代烃、氯代烃、溴代烃和碘代烃。

卤代烃与烃类的物理性质有一些明显的不同之处，主要表现在以下两个方面：（1）熔点和沸点卤代烃的熔点和沸点通常比相应的烃类化合物要高，这是因为卤素原子的极性会增加化合物的分子间作用力，从而使得化合物的熔点和沸点升高。

（2）溶解度卤代烃的水溶性通常较差，而在非极性溶剂中的溶解度则较高。

这也是卤素原子的极性作用所致，极性不同的溶剂对卤代烃的溶解度也不同。

2.卤化反应和消除反应卤化反应和消除反应是卤代烃的重要反应。

卤代烃可以通过卤代反应来合成，而消除反应则是可以将卤代烃分解成烯烃或炔烃。

两者的原理相对简单，但卤代烃的卤化反应略微复杂。

（1）卤化反应卤化反应是指在碳原子上发生取代反应，而卤素原子替代其中一个氢原子而得到的反应。

卤代烃的卤化反应支持碱催化，催化剂通常是氢氧化钠或氢氧化钾，反应方程式为：R X + NaOH → ROH + NaX反应中X通常指卤素原子，R则表示卤代烃分子中的一个基团。

（2）消除反应消除反应是指将卤代烃分解成烯烃或炔烃的过程，反应条件也比较简单，可以利用碱或者热来进行反应。