2015届上学期第三次月测化学试卷

2015届上学期高三一轮复习第三次月考化学试题【新课标II-3】1、本卷满分为100分，答题时间90分钟；2、本卷分为第I卷(选择题)和第II卷（非选择题），请考生将答案答在答题卡指定位置。

可能用到的相对原子质量：H—1；O—16；Mg—24；Al—27；Fe—56 ；Ba—137；第I 卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分）1．下列实验操作正确的是（）A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热2．向一定量饱和的NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是A．溶液中的Na+总数不变B．溶剂的质量不变C．溶质的质量分数不变D．溶液的质量不变3．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是( ) A．K+、Ca2+、Cl—、NO3—B．K+、Na+、AlO2—、SiO32—C．H+、Fe2+、Cl—、SO32—D．K+、Ag+、NH3.H2O、NO3—4．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①Fe2O3；②Zn；③KNO3；④FeCl2，铜粉可溶解的是( ) A．①②B．②③C．①③D．②④5．把Cl2通入下列各物质的溶液中，下列物质的阴、阳离子都能被氧化的是（）A．NaOH B．FeBr2C．Na2SO3D．FeSO46．下列分离提纯的方法不正确．．．的是（）A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3+ 溶液中的少量Al3+C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D ．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO 2后再过滤 7．将 完全转变为 的方法为 （ ）A ．与足量的NaOH 溶液共热后，再通入CO 2B ．溶液加热，通入足量的HClC ．与稀H 2SO 4共热后，加入足量的Na 2CO 3D ．与稀H 2SO 4共热后，加入足量的NaOH8．某有机物的结构简式如右图，则此有机物可发生的反应类型有：①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解⑥氧化 ⑦中和 ( )A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥C.①②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥⑦9．下列物质不能通过化合反应直接制得的是 （ ）A ．Fe(OH)3B ．Al(OH)3C ．NaHCO 3D ．FeCl 210．下列各项操作中，产生“先沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是 ( ) ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸③向澄清石灰水溶液中通入过量的CO 2④向AlCl 3溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液A ．①②③④B ．①②③C ．①②④D ．②③④11．气体X 可能是Cl 2、HBr 、CO 2中的一种或几种，已知X 通入AgNO 3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，若将X 通入澄清的石灰水中却不见沉淀产生，则对气体X 的成分下列说法正确的是 （ ）A ．一定含有HBr ，可能含有CO 2B ．一定不含CO 2C ．一定没有CO 2和Cl 2D ．可能含有CO 2和Cl 212．现有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L 。

四川省成都七中2015届高三上学期第三次月考化学试卷一.（选择题共40分，共20个小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项）2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）①CSO的电子式：②对硝基苯酚的结构简式③Cl﹣的结构示意图：④甲烷分子的比例模型：⑤葡萄糖的实验式：CH2O⑥原子核内有20个中子的氯原子：Cl﹣﹣2﹣+分子中存在碳氧双键和碳硫双键，其电子式为：对硝基苯酚的结构简式中，硝基表示错误，正确的结构简式为：的结构示意图为：，故④3．（2分）某合作学习小组讨论辨析正确的是（）①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤和石油都是可再生能源；③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；4．（2分）下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是（）6．（2分）（2013•佛山一模）某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是（）7．（2分）下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在8．（2分）不能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐．根据单质酸或碱盐知，金属或非金属单质能和氧气反应生C23S23Na Na O NaOH时一些物质的燃烧热数据1﹣112．（2分）（2014•眉山模拟）短周期主族元素X，Y，A，B，C在元素周期表的位置如图所示，A是电负性最大的元素，则下列说法不正确的是（）13．（2分）（2012•宜春模拟）关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）14．（2分）KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，有关16．（2分）在恒容的密闭容器中，可逆反应X（s）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＞0，达到平衡18．（2分）北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S﹣诱抗素制剂，以保持鲜花盛开．S﹣诱抗素的分子结构如图，下列说法正确的（）19．（2分）下列除杂的方法中，正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照下通入Cl2，生成液态CH2Cl﹣CH2Cl，气液分离②除去CO2中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液③除去乙酸乙酯中的乙酸：用NaOH溶液中和，然后蒸馏④除去乙醇中少量的水：加入生石灰，然后蒸馏20．（2分）25℃时，20mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466g沉淀．滤液跟2mol/L NaOH溶液反应，用去10.00mL碱液时=0.002mol===1mol/L二.（非选择题共60分）21．（8分）Na、Al、Fe是生活中常见的金属元素．（1）工业上以铝土矿（主要成分Al2O3•3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程①将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中②通入过量二氧化碳使①所得溶液中析出氢氧化铝固体③使氢氧化铝脱水生成氧化铝④电解熔融氧化铝生成铝写出②所涉及的离子方程式：AlO2﹣+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣，蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3•6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，用化学方程式解释：6SOCl2+AlCl3•6H2O12HCl+6SO2↑+AlCl3（2）铁在地壳中的含量约占5%左右，铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石、赤铁矿石等．红热的铁能跟水蒸气反应，则其反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2．其生成黑色的物质溶于酸后，加入KSCN，见不到血红色产生，其原因是Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式解释）工业炼铁常用赤铁矿与Al在高温下反应制备，写出方程式：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3．（3）钠的化合物中，碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO3+H2O⇌HCO3+OH，（用方程式解释）向饱和的纯碱溶于中通入过量的二氧化碳有晶体析出，写出离子方程CO2+H2O+2Na++CO32﹣=2NaHCO3↓．Fe22．（10分）有机物H是一种合成药物的中间体，H的合成方案如下：已知：R﹣CH═CH2RCH2CH2OH请回答下列问题：（1）A为的质谱图中最大质荷比为104的芳香烃，A的分子式为C8H8．（2）上述所有反应是取代反应的有3个（3）C 物质中碳元素的杂化轨道：sp2、sp3F为一氯代物，其核磁共振氢谱有三个吸收峰，则E的结构简式为（CH3）3CH．（4）写出B→C的化学方程式：．（5）写出D和G生成H的化学方程式：．（6）D的同分异构体中能与FeCl3液发生显色反应且能发生银镜反应的有13种，写出其中核磁共振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式．的芳香烃，分子中碳原子最大数目为=8结构简式为，为为的芳香烃，分子中碳原子最大数目为，结构简式为为结构简式为，，分子中苯环、醛基中碳原子均形成故答案为：（最少的结构简式为：，故答案为：；23．（10分）某可逆反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+2W（g），其化学平衡常数K和温度的0.10 0.40（1）上述反应的平衡常数表达式，△H＞0（填“＞”或“＜”）．加入催化剂，该反应的△H将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）若上述反应在绝热恒容的密闭容器内进行，则能说明该反应达到化学平衡状态的依据有CD．A．混合气体的密度保持不变B．v正（X）=v正（Z）C．容器内温度恒定D．W的质量分数不变（3）在850℃、体积为1L的密闭容器内，加入0.2mol Z和0.3mol W发生上述反应．X的c （X）﹣t曲线如图所示．①0～4min内W的平均速率为0.05mol•L﹣1•min﹣1．②在5min末将容器体积缩小到0.5 L，若在8min末达到新平衡（此时X的浓度约为0.26mol/L），请在图中画出5min～9min的X浓度的变化曲线．K=K=，故答案为：，＞，不变；24．（9分）（2009•韶关一模）A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．（1）当n=2时，AB2属于非极性分子（填“极性”或“非极性”），分子中有2个σ键，2个π键．（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于原子晶体．（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是P＞S＞Si（用元素符号表示）．（4）已知某红紫色络合物的组成为CoCl3•5NH3•H2O．该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6（或[Ar]3d6），作为配位体之一的NH3分子的空间构型为三角锥形（或四面体形）．（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为1：2．25．（7分）（1）常温下0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是A；A．c（H+） B.C．c（H+）•c（OH﹣） D.（2）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1 000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是稀释相同倍数，HX溶液的pH变化比CH3COOH溶液的大，酸性强，电离平衡常数大，（3）H+浓度相同等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是③④⑤（填写序号）．①反应所需要的时间B＞A②开始反应时的速率A＞B③参加反应的锌的物质的量A=B④反应过程的平均速率B＞A⑤A中有锌剩余⑥B中有锌剩余．26．（16分）（2012•开封二模）在实验室用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气的制取和性质实验探究．请回答下列问题：（1）若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O．若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是③⑨（填装置序号，下同），装置中所盛试剂应具有的性质是氨气和该液体不能反应、氨气不能溶于该液体、该液体不能挥发．（2）若用装置②制取并收集干燥的NH3，检验该装置气密性的方法是在橡胶管处接上导气管，关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，将导气管末端插入水槽中，用热毛巾捂着烧瓶（或用酒精灯微热），导气管末端有气泡冒出，移开热毛巾（或停止加热）一段时间，导气管末端有一段水柱（或关闭装置②的止水夹和分液漏斗活塞，从分液漏斗的上端注入一定量的水，打开分液漏斗活塞，若漏斗中的水滴入烧瓶中的速率逐渐减慢至不再滴入，说明装置气密性良好）．收集装置应选择⑥．证明氨气已收集满的操作是用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝则证明已收集满．（3）将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到氮气和铜，写出该反应的化学方程式2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O．要制取并收集纯净的氮气（可含有少量的水），应使用上述仪器中的（按气流方向从左向右列出）：②→⑦→⑧→③→④．此时③中应盛放稀硫酸．2CaCl23Cu+N+3CuO3Cu+N。

陕西省部分重点高中2015届高三上学期第三次月考联考化学试题注意：1. 1―16题为单项．．选择题（48分）,17―20为主观题（52分）答案写在答题卷上.2. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56.3.考试时间100分钟,总分100分.1．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O B．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O D．KOH＋HCl＝KCl＋H2O2．已知X和Y能发生如下反应：X＋Y===H2O＋盐，下列有关物质X和Y所属类别的判断中一定不正确的是、OH－6种离子中的3 3．甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO－23种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是B．Cu2＋、H＋、Cl－A．K＋、OH－、CO－23C．K＋、H＋、Cl－D．CO－2、OH－、Cl－34．常温下，下列各组比值为1∶2的是A．0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液中，c(H+)之比B．0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32－)与c(Na+)之比C．pH均为3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比D．pH均为10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比5.一定条件下密闭容器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，反应过程中的能量变化情况如图所示，下列说法正确的是A．升高温度正反应速率增大，逆反应速率减小B．反应体系中加入催化剂可增加反应热C．降低温度可以提高NO的转化率D．减小压强可提高N2的产率6．CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下，下列叙述中正确的是A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变C．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变7．下列所述事实与化学（离子）方程式不相符的是A 能说明HX是强酸：2HX+CaCO3 =CaX2 + H2O+CO2↑B．能说明氧化性H2O2 >Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OC．能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H3O+=NH4++H2OD．能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COO- + H2O CH3COOH+OH-8．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．硅酸胶体:OH—、K+、S2—、Na+．B NaOH溶液:K+、AlO2—、SO42—、C．空气：C2H4、CO、SO2、NO D KNO3溶液：H+、Na+、SO42-—、Fe2+9．下列反应离子方程式正确的是A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2OB．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O-→2C6H5OH + CO32-C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3- + H+ == CO2↑+ H2OD．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 == Fe3+ + Br2 + 4Cl-10. 某温度下，pH值相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。

南昌二中2014—2015学年度上学期第三次考试高三化学试卷可能用到的原子量：H —1 C —12 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Fe —56 Cu —64一、选择题（共48分，每小题只有1个选项符合题意） 1．下列有关物质用途的说法中，正确的是( ) A ．玻璃容器可长期盛放各种酸 B ．硝酸常用作金属铜加工前的酸洗 C ．碳酸钠可用于治疗胃酸过多D ．三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料2．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是( )3．下列关于胶体的认识错误的是( )A ．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH 4)2SO 4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B ．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm= 10-9 m)．因此纳米材料属于胶体C ．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D ．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘胶粒带电荷 4．能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A ．NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4溶液： 2MnO 4－+5NO 2－+ 6H +=2Mn 2+ + 5NO 3－+ 3H 2OB ．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液： NH 4++HCO 3－+2OH －=CO 32－+ NH 3•H 2O +H 2OC ．用食醋和淀粉－KI 试纸检验碘盐中的KIO 3：IO 3+5I －+6H +=I 2+3H 2OD ．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl —+2H 2O=Cl 2↑+H 2↑+2OH -戊5．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误．．的是（ ）A ．N 2（O 2）：通过灼热的镁粉B ．SiO 2（Fe 2O 3）：足量的盐酸，过滤C ．CO 2(SO 2)：酸性KMnO 4溶液、浓硫酸，洗气D ．C 2H 5OH(CH 3COOH)：加足量CaO ，蒸馏6．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。