中考化学综合题的综合复习含详细答案

一、中考初中化学综合题

1．化学兴趣小组对某工业废水(含有H2SO4、Na2SO4)中H2SO4的含量进行测定．甲、乙两同学各提出不同的测定方法，请回答有关问题：

(1)甲同学：取50g废水于烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为20%的NaOH 溶液，反应过程溶液pH变化如图．

①当加入 30gNaOH溶液时，烧杯中的溶质为______(填化学式)。

②50g废水中 H2SO4的质量分数是_______？(写出计算过程)。

(2)乙同学：改用BaCl2溶液代替NaOH溶液测定废水中的H2SO4的含量，结果可能会_____(填“偏高”、“偏低”、“不变”)，理由是_______。

【答案】NaOH、Na2SO4 19.6% 偏高 Na2SO4与BaCl2反应

【解析】

【分析】

【详解】

(1)①当加入 30gNaOH溶液时，氢氧化钠过量，烧杯中的溶质为过量的NaOH、生成的Na2SO4；

②设50g废水中 H2SO4的质量为x

242422NaOH+ HSONaSO2HO2=+809820gx0%

2080%98=20gx

x=4.9g

50g废水中 H2SO4的质量分数是4.9g÷50g×100%=9.8%

(2)硫酸、硫酸钠都和氯化钡反应生成白色沉淀，改用BaCl2溶液代替NaOH溶液测定废水中的H2SO4的含量，结果可能会偏高。

2．某化学兴趣小组在做Fe和CuSO4溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生。为了进一步探究有气泡产生原因，做了如下实验：

①取8.5gFe粉放入一定量的CuSO4中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体

质量为9.2g。

②将该9.2g固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应，消耗盐酸50.0g。根据实验绘制如如图所示反应时间与反应产生氢气的质量关系图。根据提供的有关数据进行下列计算和分析：

（1）根据图象可知，步骤②与稀盐酸反应的Fe的质量为_____。

（2）步骤①与CuSO4反应的Fe的质量为_____。

（3）步骤①与CuSO4反应的Fe的质量及步骤②与盐酸反应的Fe的质量之和_____（选填“大于”、“小于”或“等于”）所取的Fe的质量8.5g。

（4）由上面实验的数据分析得出：Fe和CuSO4溶液反应，有气泡产生原因_____。

【答案】2.8g 5.6g ＜ 因为少量的铁与硫酸铜溶液中的酸性物质发生了反应(硫酸铜溶液呈酸性，少量的铁与其反应

【解析】

【详解】

（1）设与稀盐酸反应的Fe的质量为x，盐酸的质量为w

22Fe+2HCl=FeCl+H56732xw0.10g

56732==xw0.10g

解之得：x=2.8g；w=3.65g；

答：与稀盐酸反应的Fe的质量为2.8g；

（2）设与CuSO4反应的Fe的质量为y，

44Fe+CuSO=FeSO+Cu5664y9.2g-2.8g

5664=y9.2g-2.8g

解之得：y=5.6g；

答：与CuSO4反应的Fe的质量为5.6g；

（3）与CuSO4反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和为：2.8g+5.6g=8.4g＜8.5g；

（4）在Fe和CuSO4溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生，而且与CuSO4反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和＜8.5g，说明有少量Fe与CuSO4溶液中的酸性物质发生了反应，产生了氢气。

3．铁及其合金是日常生活最常用的金属材料，用途非常广泛。请回答下列问题：

(1)如图是一包烤花生的图片，袋内的脱氧剂对食品保质起了非常重要的作用。取少量脱氧剂于试管中，滴加足量稀盐酸的现象是______________________________________；脱氧剂的作用原理是其中的铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为__________；据此判断脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是________________（填序号）。

a.脱氧剂具有杀菌、消毒的作用

b.脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥

c.脱氧剂吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化

(2)洗相液中含有较多的硝酸银，通常使用铁将其置换出来，相应的化学反应方程式是

___________________________________________________；

(3)工业上主要利用一氧化碳高温还原赤铁矿(主要成分为氧化铁)来炼铁，其化学方程式为__________________________________________；用1000t含氧化铁80%的赤铁矿可以炼出含铁96%的生铁______________t。(结果保留1位小数)

【答案】固体部分溶解，有气体生成，溶液由无色变为浅绿色 4Fe+3O2+

6H2O4Fe(OH)3 bc Fe+ 2AgNO3 == 2Ag+ Fe(NO3)2 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

583.3

【解析】

(1). 由题中信息可知，脱氧剂的主要成分有铁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到固体部分溶解，有气体生成，溶液由无色变为浅绿色 (2). 铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe+3O2+ 6H2O高温4Fe(OH)3 (3). 脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥、脱氧剂吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化而变质； (4).铁的活动性比银强，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，方程式为： Fe+ 2AgNO3 == 2Ag+ Fe(NO3)2 (5).一氧化碳有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为 Fe2O3+3CO

高温2Fe+3CO2 (6). 据质量守恒定律可知反应前后元素的质量不变，所以氧化铁中铁元素的质量等于生铁中铁的质量，设生铁的质量为x，=100%化学式中某原子的个数其相对原子质量化合物中元素的质量分数化合物的相对分子质量，则

1000t× 80%×256100%256+316 = 96%x x≈583.3t

4．化肥对粮食增产有着非常重要的贡献

(1)硫酸钾和硝酸钾是常见的两种化肥，其中属于复合肥的是__________，请简述区分硫酸钾和硝酸钾的实验操作、现象及结论_____________________________

(2)硫酸铵是一种速效氮素化学肥料，小雪在实验室发现一瓶(NH4)2SO4溶液，设计了以下实验测定该溶液中溶质的质量分数

①取出10.0g(NH4)2SO4溶液置于一个洁净的烧杯中。

②用胶头滴管向烧杯中滴加Ba(OH)2溶液直至不再产生沉淀为止。现象：有白色沉淀产生，还看到有能使湿润的红色石蕊试纸变_________色的气体生成。

③过滤：玻璃棒的作用为____________； B点时滤液中溶质为__________ (写化学式)。

④取沉淀物于蒸发皿中加热蒸干，在充分干燥之后称重。根据得到沉淀物的质量与加入Ba(OH)2溶液质量关系计算硫酸铵溶液中溶质质量分数___________。(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)

【答案】硝酸钾； 分别取两种化肥少许加入水中配成溶液，再分别加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的，说明该化肥是硫酸钾，另一种为硝酸钾； 蓝； 引流； (NH4)2SO4；

13.2%

（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O

132 233

x 2.33g

1322332.33xg 解得x=1.32g

故硫酸铵溶液中溶质的质量分数为：1.32100%10.0gg=13.2%

【解析】

【分析】

向硫酸铵中加入氢氧化钡生成硫酸钡白色沉淀，沉淀达到最大值时，硫酸铵反应完全，应用这个数值计算溶液中硫酸铵的质量。

【详解】

（1）硫酸钾和硝酸钾是常见的两种化肥，其中硫酸钾中含有农作物需要的钾元素，属于钾肥，硝酸钾含有农作物需要的氮、钾元素，属于复合肥。区分硫酸钾和硝酸钾的方法是：

分别取两种化肥少许加入水中配成溶液，再分别加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的，说明该化肥是硫酸钾，另一种为硝酸钾；

（2）②由于硫酸铵与氢氧化钡反应生成了硫酸钡沉淀、氨气和水，氨气溶于水显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝；

③过滤：玻璃棒的作用为引流；B点时滤液中的硫酸铵未完全反应，滤液中的溶质为硫酸铵，化学式为：(NH4)2SO4；

④设硫酸铵溶液中硫酸铵的质量为x，

1322332.33xg 解得x=1.32g

故硫酸铵溶液中溶质的质量分数为：1.32100%10.0gg=13.2%

【点睛】

根据硫酸根离子的检验、铵根离子的检验是解答本题关键。硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡沉淀，铵根离子与氢氧根离子生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

5．某品牌纯碱中含有少量的氯化钠。某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）。

（一）甲组同学设计如图所示实验：

（实验步骤）

①按装置图连接仪器，并检查_________

②称取13.0g样品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；

③称量装置C的质量

④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到__________________（填实验现象）为止。

⑤再次称量装置C的总质量

⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数

（实验分析）

（1）A装置中反应的化学方程式为_________

（2）B装置的作用是_________

（3）如果没有B装置，则所测样品中碳酸钠的质量分数__________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

（4）称得纯碱样品的质量为13.0g，实验前、后C装置（包含药品）的质量分别为61.2g、65.6g，则该纯碱样品的纯度为________________（精确到0.1%）

（5）针对上述定量实验，下面说法错误的是__________（填序号）

A．可用长颈漏斗代替分液漏斗 B．可用稀盐酸代替稀硫酸

C．将C装置右端封住，可不要D装置 D．实验中应缓慢滴加稀硫酸

E.D装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置中，造成实验误差。

（二）乙组同学采用生成沉淀的方法来测定样品中纯碱的质量分数，设计了如下实验：

（1）判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是_________（填序号），然后观察现象判断

A．静置混合物X，向其中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀出现，则氯化钡已过量

B．向混合物X中继续滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成，则氯化钡已过量。

（2）判断滤渣是否洗干净，可以采取向最后的洗出液中滴加__________（填序号），然后观察现象判断

A．氯化钡溶液 B．稀硫酸 C．硝酸银溶液 D．稀盐酸

（3）根据实验数据，乙组测得样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。