物质的量的计算公式

物质的量计算公式是什么?

撰文丨尼克

编辑丨文档小组手

来源丨《热搜图片网》 2020年第6期

文题展示

n=m/Mn=m/M

即质量与摩尔质量之比即质量与摩尔质量之比

n=cVn=cV

即物质的量浓度与体积之积即物质的量浓度与体积之积

n=V/Vmn=V/Vm

即气体体积与摩尔体积之比即气体体积与摩尔体积之比 n=N/NA,n=N/NA, 即物质的微粒数与阿佛加德罗常数之比即物质的微粒数与阿佛加德罗常数之比

思考点拨

物质的量 公式总结物质的量 公式总结

“物质的量”的复习指导 一、理清物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数三者的关系 物质的量在国际单位制(SI)中是七个最基本的物理量之一，用于表示微观粒子(或这些粒子的特定组合)的数量，我们在计量物质的多少时通常就是用质量、体积、物质的量；摩尔(mol)是物质的量的SI单位；而阿伏加德罗常数NA则是mol这个计量单位的计量标准，此计量标准（注意：它不是单位）等于0.012Kg12C中所含碳原子的数量，根据定义，阿伏加德罗常数本身是一个实验值，其最新实验数据NA=6.0220943×1023mol—1。如氧气分子的数量为此数的两倍，就可以记为2molO2。 二、识记两种物质的量浓度溶液的配制

1．由固体配制溶液 步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀 仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 2．由浓溶液配制稀溶液 步骤：①计算②量取③稀释④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀 仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 三、理解三个公式 1．物质的量计算的万能公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V=xs/[m*(100+s)]

式中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g?mol－1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为气体摩尔体积，单位为L?mol－1；N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1； c为物质的量浓度，单位为mol?L－1；V(aq)为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g；S为溶解度，单位为g。 解答阿伏加德罗常数(NA)问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点： ①标准状况下非气体物质：水、溴、SO3、CCl4、苯、辛烷、CHCl3等不能用Vm=22．4L/mol将体积转化为物质的量。 ②分子中原子个数问题：氧气、氮气、氟气等是双原子的分子，稀有气体(单原子分子)、白磷(P4)、臭氧(O3)。 ③较复杂的氧化还原反应中转移的电子数：Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、KClO3与盐酸、铜与硫、电解AgNO3等。 2．一定质量分数溶液的稀释

物质的量怎么算

物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)。物质的量一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。

物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。国际上规定，1mol为精确包含6.02214076×10^23个原子或分子等基本单元的系统的物质的量。

物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度（单位：m)、质量（单位：kg）、时间（单位：s）、电流强度（单位：A）、发光强度（单位：cd）、温度（单位：K）、物质的量（单位：mol），它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。

物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。阿伏伽德罗常数的数值为0.012kg¹²C所含碳原子的个数，约为6.02×10²³。

它是把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来的一种物理量。物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg¹²C（碳12）中含有的碳原子数相同。

第 1 页 共 14 页 物质的量及其阿伏伽德罗常数

考点过关

一、物质的量：

1﹑物质的量（n）：表示物质含指定粒子多少的物理量

注：只能用于微观粒子

单位：摩尔（mol），简称为摩 规定0.012 kg12C中所含碳原子数为1mol

阿伏加德罗常数:任意1 mol 粒子所含的微粒数 NA =6.02×1023mol-1

粒子数、物质的量、阿伏伽德罗常数之间计算公式：n=N/ NA

2﹑摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的质量

单位：g/mol 或 Kg﹒mol-1

计算公式：M=m/n

二、阿伏伽德罗常数

(一)阿伏加德罗定律

（1）在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子

（2）注意：①使用范围：气体；②使用条件：同温、同压、同体积；③特例：气体摩尔体积

（3）阿伏加德罗推论：用n表示物质的量，V表示体积，P表示压强，M表示摩尔质量（式量），ρ表示密度。（注意语言表达）(理想气体方程：PV=nRT）

①T、P相同：V1/V2 = n1/n2 = N1/N2

②T、V相同：P1/P2 = n1/n2 = N1/N2

③T、P相同：ρ1/ρ2 = M1/M2 mmPRTPRTMM

④T、P、m相同：V1/V2 = M2/M1 （mPVRTM)

⑤T、V、m相同：P1/P2 = M2/M1

三﹑气体摩尔体积

1﹑物质体积大小取决于：物质的量、微粒的大小、微粒的距离

气体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的距离

固体、液体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的大小

2﹑气体摩尔体积(Vm)：单位物质的量的气体所占的体积

单位：L/mol 或 L·mol-1

标况下Vm＝22.4 L·mol-1 , 常温常压下Vm＝24.8L·mol-1

计算公式： Vm=V/n

物质的量所有计算公式

以物质的量所有计算公式为标题，本文将介绍与物质的量相关的计算公式，并对其应用进行讨论。

一、摩尔质量计算公式

摩尔质量是指物质的质量与其摩尔数的比值。摩尔质量计算公式为：

摩尔质量 = 物质的质量 / 物质的量

其中，摩尔质量的单位通常为克/摩尔。

二、摩尔浓度计算公式

摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。摩尔浓度计算公式为：

摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液的体积

其中，摩尔浓度的单位通常为摩尔/升或mol/L。

三、物质的量与气体的体积关系公式

根据理想气体状态方程，物质的量与气体的体积之间存在着一定的关系。理想气体状态方程为：

PV = nRT

其中，P表示气体的压强，V表示气体的体积，n表示气体的物质的量，R为气体常数，T表示气体的温度。

四、摩尔比计算公式

摩尔比是指不同物质之间摩尔数的比值。摩尔比计算公式为： 摩尔比 = 物质A的摩尔数 / 物质B的摩尔数

五、物质的量与反应物质量之间的关系公式

在化学反应中，物质的量与反应物质量之间存在着一定的关系。反应物质量与物质的量之间的关系公式为：

物质的量 = 反应物质量 / 摩尔质量

或

反应物质量 = 物质的量 × 摩尔质量

六、物质的量与溶质的质量之间的关系公式

在溶液中，物质的量与溶质的质量之间存在着一定的关系。溶质的质量与物质的量之间的关系公式为：

物质的量 = 溶质的质量 / 摩尔质量

或

溶质的质量 = 物质的量 × 摩尔质量

七、摩尔比与反应物质量之间的关系公式

摩尔比与反应物质量之间存在着一定的关系。摩尔比与反应物质量之间的关系公式为：

反应物质量 = 摩尔比 × 摩尔质量

八、物质的量与溶液体积之间的关系公式

在溶液中，物质的量与溶液体积之间存在着一定的关系。物质的量与溶液体积之间的关系公式为： 物质的量 = 溶质的摩尔数 / 溶液的摩尔浓度

或

溶液的摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液的体积