高中化学【元素化合物】练习题

1.下列关于金属元素特征的叙述正确的是（ ）

A. 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

B. 金属元素在化合物中一定显正价

C. 金属元素在不同化合物中化合价均不同

D. 金属单质在常温下均是固体

2.有200mL MgCl2 和 AlCl3 的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝ 0.2 mol/L，c(Cl－)＝ 1.3 mol/L，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4mol/L NaOH 溶液的体积是（ ）

A. 40mL B. 72 mL C. 80 mL D. 128mL

3.将过量的二氧化碳分别通入① CaCl2 溶液； ② Na2SiO3 溶液；③ Ca(ClO)2 溶液；④ 饱和Na2CO3 溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是（ ）

A. ①②③④ B. ②④ C. ①②③ D. ②③

4.有一种铁的氧化物样品，用5mol·L-1 的盐酸40mL恰好完全溶解，所得溶液还吸收标准状况下0.56L Cl2 才能使Fe2+全部转化为Fe3+，该氧化物可能的化学式为（ ）

A Fe2O3 B Fe3O4 C Fe5O6 D Fe7O8

5.某混和气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通过：①澄清石灰水(无浑浊现象)；②氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；③浓H2SO4( 无现象)；④灼热氧化铜(变红)；⑤无水硫酸铜(变蓝).(假设每一次吸收均完全).对该混和气体成分判断正确的是( )

A.一定没有CO2，肯定有H2 B.一定有CO、CO2和水蒸气

C.一定有H2、CO2和HCl D.可能有CO2、NH3和水蒸气

6.某碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三种杂质中的一种或两种，现将13.8 g样品加入足量水，样品全部溶解，再加过量的氯化钙溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确的判断是 （ ）

A．肯定有硝酸钡 B．肯定有硝酸钾和碳酸钠

C．肯定没有硝酸钡，可能有硝酸钾 D．肯定没有碳酸钠和硝酸钡

7.下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是

A NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B H2S气体通入氯水中

C NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D CO2气体通入澄清石灰水中

8.将足量CO2通人KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是（ ）

A B C D

9.为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是( ) ①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓H2SO4溶液；④灼热的铜网；⑤碱石灰

A.①③④ B.②③④ C.②④③ D.③④⑤

10.X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反应又得到X；Z氧化的最终产物为W ，W溶于水又得到Y，则X和Y是( )

A.Na2S和H2SO4 B.Na2SO3和盐酸 C.Na2S和盐酸 D.Na2SO3和H2SO4

11.将mg钠和铝的混和物放入ng水中，待反应停止后，得到ag沉淀，则滤液中的溶质是（ ）

A Na〔Al（OH）〕4 B Na〔Al（OH）〕4和NaOH

C Al(OH)3 D NaOH

12.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉未中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉未存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是

A 只有Fe2＋和Cu2＋ B 一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋C 一定有Fe2＋，可能有Cu2＋ D 只有Fe2＋

13．有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。

（1）逐滴加入6mol·L-1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液

（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结

（3）逐滴加入6mol·L－1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物

下列混合物中符合以上实验现象的是（ ）

A NaHCO3、AgNO3 B BaCl2、MgCO3 C NH4HCO3、MgCl2 D CaCl2·6H2O、Na2CO3

14.木炭、铁、二氧化锰、氧化铜、氧化亚铁五种黑色粉末。只用一种试剂即可鉴别（必要时可以加热）。这种试剂是（ ）

A．稀H2SO4 B．浓盐酸 C．硝酸银 D．烧碱

15、有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合

物的化学式是 （ ）

A．I2O4 B．I3O5 C．I4O7 D．I4O9

16.在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L，则混和气体中NO的体积为

A．112mL B．1008mL C．224mL

D．448mL

17.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是

A．一定有SO32－离子 B．一定有CO32－离子

C．一定有C1—离子 D．不能确定HCO3－离子是否存在

18、将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（ ）

A．0.1mol·L－1 B．0.2mol·L－1 C．0.4mol·L－1 D．0.8mol·L－1

19.将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀生成，继续通入某种气体仍无沉淀生成，则该气体可能是 （ ）

A．CO2 B．NH3 C．Cl2 D．H2S

20.将等体积的SO2和Cl2气混和后通入含有石蕊的水中,溶液的颜色将

A. 褪色 B. 仍为紫色 C. 变红 D. 变蓝

21.一定质量的Zn与100mL一定浓度的H2SO4充分反应：

[其中ZnHSOZnSOSOHO24422（浓）]

（1）若反应前c(HSOmolL24120)./，反应后称量剩余锌发现质量减少了65.0g。将反应后的溶液稀释至1L，此时溶液中cSO()42=________mol/L，产生SO2体积（标准状况下）VSO()2__________L。

（2）若反应前c(HSO24)=14.5mol/L，反应后Zn完全溶解，将反应后溶液稀释至1L，测得溶液中c(SO42)=1.05mol/L、pH=1。反应产生VSO()2=__________L，vH()2=___________L（均在标准状况下）。

（3）将（1）中产生的气体缓缓通入100mL amol/L NaOH溶液中，SONaOH2、都完全消耗，则a的取值范围为 _____________。

（1）1 （2分） 4.48（2分） （2）8.96 （2分） 13.44（2分） （3）24a

22.某化学研究小组为证明CO具有还原性，首先查阅相关的资料，获取下列信息：

①C+H2O CO+H2 CO+H2O CO2+H2 CO2+C 2CO ②CO和H2都可在加热条件下定CuO反应 ③CO有剧毒，在空气中可以燃烧。根据以上信息和有关知识，他们设计如下图所示的实验装置。

请回答下列问题：

（1）装置A中反应的离子方程是

。

（2）装置B最适宜的试剂是 ；必须用装置C吸收气体中水蒸气的理由是

。

（3）按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是 ，并要排净整套装置中的空气，则排净装置中空气的必要性是

；

。

（4）根据该实验中的 现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是 。

（5）若要根据装置F中石灰水变浑浊的现象确认CO具有还原性，应在上图装置

与 之间连接下图中的

装置（填序号）。

答案：（18分）

（1）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（2分）

（2）饱和NaHCO3溶液（1分）；防止水蒸气与碳反应生成的H2对实验现象产生干扰（2分）

（3）检验装置的气密性（1分）。可以防止空气中的氧气对实验现象及结果的干扰（2分）；无需检验CO的纯度，可在F处直接点燃CO（2分）。

（4）E装置中黑色CuO变成红色（2分）；CuO+CO Cu+CO2（2分）。

（5）D、E（2分）④（2分）

23.往100mLpH=0的硫酸和硝酸混合液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL（标准状况）。求反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为多少？

解析：应根据离子方程式进行计算

3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O