(完整版)钠及其重要化合物知识点总结

钠及其重要化合物知识点总结

一．金属钠

1．钠的物理性质

金属钠是一种柔软 ，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的

密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。

2．钠的化学性质

钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是

一种活泼的金属元素。

(1)跟非金属反应：

①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗）

②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O

2Na

2O

2(黄色火焰)，以上反应说明Na

2O

2比Na

2O稳定。可见，

与O2反应时因条件不同而产物不同。

③在氯气中燃烧：2Na+Cl

2 NaCl(白烟)

(2)钠与水反应：2Na+2H

2O =2NaOH +H

2 ↑

现象： ①浮：钠投入水中并浮在水面上 ②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气

体。③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失，④红：反应后的水溶液使

酚酞变红。

(3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。

（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。

例如：①钠与CuSO

4溶液反应

2Na+2H

2O=NaOH+H

2↑ (1)

CuSO

4+2NaOH＝Na

2SO

4+Cu(OH)

2 (2)

合并(1)(2)得：2Na+2H

2O+CuSO

4=Na

2SO

4 +Cu(OH)

2↓+H

2 ↑

②钠与FeCl

3溶液反应：6Na+6H

2O+2FeCl

3=6NaCl+2Fe(OH)

3↓+3H

2↑

3．钠的存放和取用

由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，

大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的

煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。

4．钠的存在与用途

自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。二．钠的化合物

1．氧化钠和过氧化钠的比较

比较内容Na

2ONa

2O

2

颜色、状态白色固体淡黄色固体

氧的化合价—2价—1价（过氧离子O

22—）

电子式

稳定性较不稳定较稳定

生成条件通过钠的常温氧化生成通过钠的燃烧生成

物质类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物）与水反应Na

2O + H

2O==2NaOH2Na

2O

2 + 2H

2O==4NaOH + O

2↑

与CO2反应 Na

2O + CO

2==Na

2CO

32Na

2O

2 + 2CO

2==2Na

2CO

3 + O

2

与盐酸反应 Na

2O + 2HCl==2NaCl + H

2O2Na

2O

2 + 4HCl==4NaCl + 2H

2O +

O

2↑

用途用于少量Na

2O

2制取强氧化剂、漂白剂、供氧剂

保存密封保存密封保存

2．碳酸钠与碳酸氢钠

碳酸钠碳酸氢钠

俗名苏打、纯碱小苏打

色、态通常以Na

2CO

3·10H

2O存在，为

无色晶体，易风化失水为白色粉

未Na

2CO

3白色粉未

水溶性易溶于水溶解度较碳酸钠小

热稳定性稳定，受热不易分解2NaHCO

3 Na

2CO

3+CO

2↑+H

2O

与盐酸反应慢 Na

2CO

3+HCl=NaCl+NaHCO

3

Na

2CO

3+2HCl=2NaCl+CO

2↑+H

2O快

NaHCO

3+HCl=NaCl+CO

2↑+H

2O

与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O

相互

转化

用途重要的化工原料，用于玻璃、造

纸、纺织、洗涤剂等的生产食品工业，泡沫灭火剂等Na2CO3NaHCO3酸

加热或碱3．钠的其它重要化合物

（1）硫酸钠（Na

2SO

4·10H

2O），俗名：芒硝，为无色晶体。　

硫酸钠用途：制玻璃、造纸、染色、纺织、制水玻璃，在医药上用作缓泻剂等。　

硫酸钠分布：盐湖、海水及矿物中。

（2）氢氧化钠（NaOH）是中学阶段最为常见的强碱，是一种白色片状晶体，。极易溶于水(并放出大量热)，

易吸水而发生潮解，在空气中还易变质，反应为：2NaOH＋CO

2＝Na

2CO

3＋H

2O。

俗名：苛性钠、烧碱、火碱，氢氧化钠有很强腐蚀性，它是一种重要的碱，具有碱的通性。

工业制法：2NaCl＋2H

2

O2NaOH＋H

2↑＋Cl

2↑，

Na

2CO

3＋Ca(OH)

2＝CaCO

3↓＋2NaOH

保存：密封保存。试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞。因为烧碱能与玻璃成分中的SiO

2发生反应：

SiO

2＋2NaOH＝Na

2SiO

3＋H

2O，生成的Na

2SiO

3使玻璃塞与瓶口粘结。

三．有关钠及其化合物的几个问题

1．金属钠露置在空气中的变化过程： 银白色金属钠

　2．Na

2CO

3与盐酸的互滴反应

（1）向盐酸里逐渐滴加入Na

2CO

3溶液（开始时酸过量）开始就有气体放出；

（2）向Na

2CO

3溶液里逐滴加入盐酸（开始时酸不足）开始无气体产生：

HCl+Na

2CO

3=NaCl+NaHCO

3（无气泡）

HCl+NaHCO

3=NaCl+CO

2↑+H

2O

可见不同的滴加顺序产生不同的现象，利用这种现象不用其他试剂就可鉴别Na2CO3溶液和盐酸。

3．碳酸氢钠和碳酸钠的制法

(1)制取NaHCO

3的方法

①减压低温蒸干NaHCO

3溶液。NaHCO

3遇热易分解，其水溶液加热更易分解，所以不可能采用常压

下蒸发溶剂的方法制得NaHCO

3晶体。

②往饱和Na

2CO

3溶液中通入CO

2，过滤得到晶体。

Na

2CO

3+C0

2+H

2O=2NaHCO

3 (2)制取Na

2CO

3的方法

往饱和食盐水中依次通人足量的NH

3、CO

2(氨碱法)，利用NaHCO

3的溶解性小于NH

4HCO

3的溶解性

原理，使NaHCO

3从溶液中析出：

NH

3+H

2O+CO

2=NH

4HCO

3

NH

4HCO

3 +NaCl=NaHCO

3↓+NH

4Cl

2NaHCO

3Na

2CO

3 +CO

2↑+H

2O(工业方法)

四．碱金属元素 （Li 、Na、K、Rb、Cs）

1．原子结构：

（1）相似性：最外层均为1个电子

（2）递变性：核电荷数依次增多，电子层数依次增多，原子半径依次增大

2．元素性质：

（1）相似性：均为活泼金属元素，最高正价均为+1价

（2）递变性：失电子能力依次增强，金属性依次增强

3．单质性质：

（1）相似性：均具强还原性，均具轻、软、易熔的特点

（2）递变性：还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低，硬度趋向减小

由锂到铯熔点逐渐降低，与卤素单质等恰恰相反。这是因为碱金属中存在金属键，金属键随原子半

径的增大而减弱。卤素单质中存在分子间作用力，分子间作用力随相对分子质量的增大而增强。

4．化合物性质：

（1）相似性：氢氧化物都是强碱

（2）递变性：氢氧化物的碱性依次增强

五．焰色反应

许多金属或它们的化合物在燃烧时火焰呈特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，是一种物理变化，

是元素的性质而不仅属化合物。钠是黄色；钾是紫色（透过蓝色钴玻璃）；钙是砖红色。

1．焰色反应

焰色反应指的是元素的性质，相应金属不管是离子还是单质灼烧时都会呈现其焰色。

做焰色反应的实验时应注意：

①火焰本身尽可能无色，

②铂丝要洁净，

③焰色反应鉴定物质的方法，一般是在其他化学方法无效时才采用。 2．焰色反应的操作步骤：

（1）铂丝放在酒精灯上灼烧至与铂的原来颜色相同；

（2）蘸取待测溶液；

（3）在酒精灯上灼烧，观察焰色；

（4）用稀盐酸洗净铂丝，在酒精灯上灼烧。

进行焰色反应之前，灼烧铂丝是为了防止操作之前铂丝上的残留物对实验产生影响。用盐酸洗铂丝

灼烧可除去铂丝上的残留物对后面实验的干扰。不用硫酸是由于盐酸盐比硫酸盐更易挥发，对实验的影

响小。

焰色反应所用铂丝昂贵，实验室常用光洁的铁丝、铬丝、钨丝等无焰色的金属代替。

六．碱金属中的一般和特殊之处

1．Na、K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li必须保存在密度更小的石蜡油中或密封于

石蜡

2．碱金属中，从Li至Cs，密度呈增大的趋势，但ρ(K)=0．862g／cm3 < ρ(Na)

=0.971e／cm3。

3．酸式盐的溶解度一般大于正盐，但溶解度NaHC0

3 < Na

2C0

3。

4．氧在化合物中一般显-2价，氢显+1价，但Na

2O

2 、H

20

2中的氧显-1价，NaH、CaH

2中的氢显-1价。

5．试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但IA金属Na、K等除外。

6．一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对IA非常活泼的金属Na、K等除外。如：

2Na+CuS0

4+2H

20=Cu(OH)

2↓＋H

2↑+Na

2S0

4