鸡泽一中2016-2017学年第一学期高一化学期中试题及答案

河北省鸡泽县第一中学2024届化学高一上期中达标测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。

水浸七日，其汁自来。

每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。

水性定时，淀沉于底…其掠出浮沫晒干者曰靛花。

”文中没有涉及的实验操作是A．溶解B．搅拌C．升华D．蒸发2、若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1N A②标准状况下，aL氧气和氮气的混合气含有的分子数约为aN A/22.4③0.1molFeCl3完全转化为氢氧化铁胶体，生成0.1N A个胶粒④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等⑤46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N A⑥1 L 0.5 mol·L−1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2N AA．②⑥B．②⑤⑥C．②③⑤D．②⑤3、图中两条曲线分别表示1 g C3H6、1 g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试据图形判断M气体可能是( )A．SO2B．CO C．C3H8 D．Cl24、N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，4.48L乙醇含分子为0.2N AB．13g C-13含有的碳原子数为N AC．32g O3所含有的电子数为16N AD．2.4g Mg与足量盐酸反应转移电子数0.1N A5、用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是( )A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度更大C．分液时，水从分液漏斗的下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出D．上层接近无色，下层紫红色6、以下三组溶液：①煤油和硫酸钾溶液②42％的乙醇水溶液③单质溴和水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )。

河北省鸡泽县第一中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题1.本试卷分为试卷Ⅰ和试卷II两部分，试卷满分为100分，考试时间为90分钟；2.请将答案填写到答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Cu:64 Zn:65 Fe:56第Ⅰ卷( 共48分)一、选择题（本题共24个小题，每题2分，共48分。

每题只有一个答案符合题意）1. 每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是( )A. Na2CO3溶液B. NaOH溶液C. 硫酸D. 盐酸【答案】D【解析】试题解析: H2SO4将杂质洗为硫酸盐,它在灼烧时难挥发,不易除去；HCl将杂质洗为氯化物,它在灼烧时易挥发而除去.所以D正确；考点:焰色反应实验的考察。

2. 将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是（）A. 0.03mol/LB. 0.3mol/LC. 0.05mol/LD. 0.04mol/L【答案】A【解析】将30 mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为，答案选A。

3. 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A. H＋、I－、Br2、Na＋B. Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C. K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D. Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－【答案】A【解析】A、在溶液中I－被Br2氧化不能大量共存，A正确；B、Ag＋与Cl－反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，但不是氧化还原反应，B错误；C、Ba2＋、SO42－反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，但不是氧化还原反应，C错误；D、Cu2＋、OH－反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，但不是氧化还原反应，D错误，答案选A。

4. 下列叙述正确的是( )A. 1 mol H2O的质量为18g/molB. CH4的摩尔质量为16gC. 3.01×1023个SO2分子的质量为32gD. 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L【答案】C【解析】试题分析：A、质量单位为g，1 mol H2O的质量为18 g，故A错误；B、摩尔质量单位为g/mol，CH4的摩尔质量为16 g/mol，故B错误；C、依据n==计算质量，3.01×1023个SO2分子物质的量==0.5mol，质量="0.5mol×64g/mol=32" g，故C正确；D、物质过程可以是分子、原子、离子，不一定是分子，故D错误；故选C。

2016-2017学年度高一第一学期期中考试化学试题2016.11注意事项：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1 至4 页，第Ⅱ卷 5 至8 页。

满分100 分，考试时间100 分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg24A1 27S 32C135.5K 39C a40Fe56Cu64Mn55 第Ⅰ卷（选择题，共48分）选择题（每小题3 分，共48 分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于氯气及含氯化合物的说法中，正确的是A．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色B．氯气和NaOH 溶液反应可制备“84”消毒液C．氯气可用于自来水的杀菌消毒，是因为氯气的毒性D．新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气2．在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B．氢氧化钡溶液在电流作用下电离成钡离子和氢氧根离子C．恰好完全反应时，溶液不易导电，所以BaSO4 和水都是弱电解质D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同3．下列关于钠的说法中，不正确的是A．实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现4．下列电解质在水中的电离方程式书写正确的是A．NaHCO3＝Na+＋H+＋CO32－B．Ca(NO3)2 = Ca2+ + (NO3)22C．NaHSO4＝Na+＋H++SO42－D．H2SO4 = 2H+ + SO4-2563列关于1mol CH3COOK 的叙述正确的是A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．CH3COOK 的摩尔质量为98g C．1mol CH3COOK 含有2mol 氧D．1molCH3COOK 含有3×6.02×1023 个H7．下列叙述正确的是A．1.00mol NaCl 中含有6.02×1023 个NaCl 分子B．常温常压下，92 g 的NO2 和N2O4 混合气体含有的原子数为6 N AC．从1L 1 mol·L-1 的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度变为0.01 mol·L-1D．2 L 0.5 mol·L-1 Na2SO4 溶液中含N A 个Na＋8．下列溶液中Cl-物质的量最大的是A．10mL0.1 mol·L-1 的AlCl3 溶液B．20mL0.1 mol·L-1 的CaCl2 溶液C．30mL0.2 mol·L-1 的KCl 溶液D．100mL0.25 mol·L-1 的NaCl 溶液9．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是A ．溶液中 Na + 浓度增大，有 O 2 放出B ．溶液 OH －浓度不变，有 H 2 放出C ．溶液中 Na + 数目减少，有 O 2 放出D ．溶液 OH －浓度增大，有 O 2 放出10．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A ．K +、Cu 2+、NO 3－、SO 42－B ．K +、Na +、Cl －、CO 32－C ．Zn 2+、NH 4+、NO 3－、Cl －D ．K +、Na +、MnO 4－、SO 42－ 11．下列说法中，不正确的是A ．胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应B ．氯化铁溶液可应急止血，利用的是胶体的聚沉C ．用一束平行光线入射淀粉溶液里，从侧面可以观察到一条光亮的通路D ．将稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解 12．把 V L 含有 MgSO 4 和 K 2SO 4 的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b mol BaCl 2 的溶液，恰好使 硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为A ．﹣1B ．﹣1C ．mol•L ﹣1D ． mol•L ﹣113．下列反应的离子方程式正确．．的是mol • L mol • LA．Fe 与稀H2SO4 反应：2Fe + 6H+ =2Fe3++ 3H2↑B．钠投入水中：Na +H2O ＝Na+ + OH― + H2↑C．氧化铜溶于硫酸：O2―+2H+=H2OD．MgCl2 溶液与AgNO3 溶液反应：Ag＋+Cl―=AgCl↓中滴入几滴双氧水③将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是A．实验①中铁钉做氧化剂B．实验②中Fe2+具有还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+16．将Cu 放入0.1mol/LFeCl3 溶液中，反应一段时间后取出Cu 片，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量浓度之比为4：3，则反应后溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为A．3：2B．3：8C．4：3D．3：4 2016-2017学年度高一第一学期期中考试化学试题2016.11注意事项：1．第Ⅱ卷共4 页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。

2025届河北鸡泽县第一中学化学高一第一学期期中经典试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。

据此，下列叙述正确的是（）A．铅笔端作阳极，生成氢气B．铂片端作阴极，生成氯气C．铅笔端有少量的氯气产生D．a点是负极，b点是正极2、用漂粉精漂白时，对提高漂粉精漂白作用无明显效果的是A．食盐B．CO2和水蒸气C．稀盐酸D．稀硫酸3、根据下面两个化学方程式判断Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋氧化性由强到弱的顺序是①2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2②CuCl2＋Fe===FeCl2＋CuA．Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋B．Fe2＋>Cu2＋>Fe3＋C．Cu2＋>Fe3＋>Fe2＋D．Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋4、标况下，等质量的SO2和SO3相比较，下列正确的是( )A．它们的分子数目之比为1∶1B．它们的体积之比为5∶4C．它们的氧原子数目之比为4∶5D．它们所含的硫原子数之比为5∶45、在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的是①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3A．体积：④＞①＞②＞③B．密度：②＞③＞④＞①C．质量：②＞①＞③＞④D．氢原子数：①＞②＞③＞④6、把镁粉中混有的少量铝粉除去,应选用的试剂是A．稀盐酸B．烧碱溶液C．硫酸铝溶液D．硫酸镁溶液7、在反应2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中( )A．氧化产物与还原产物粒子个数比是2∶5B．被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8C．KMnO4只有一部分发生还原反应D．KMnO4与HCl恰好分别完全被还原和被氧化8、有8 g Na2O、Na2CO1、NaOH的混合物与200 g质量分数为1．65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为A．8 g B．2．5 g C．3．7 g D．无法计算9、在外加电场的作用下，氢氧化铁胶体粒子移向阴极的原因是A．铁离子带正电荷B．氢氧化铁带负电吸引阳离子C．氢氧化铁胶体粒子吸附阳离子而带正电荷D．氢氧化铁胶体吸附阴离子带负电荷10、某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图(如下图)，由图可知，在该反应中:A．被氧化B．被还原C．是氧化产物D．是还原产物11、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣B．Na+、H+、CO32﹣、Cl﹣C．Na+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣D．K+、H+、SO42﹣、OH﹣12、不能直接用乙烯为原料制取的物质是（）A．CH3CH2Cl B．CH2Cl－CH2Cl C．D．13、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是①同质量、不同密度的N2和CO ②同温度、同体积的O2和N2③不同温度压强下、同物质的量的CO2和H2O ④同密度、同体积的N2和O2A．①②B．②③C．①③D．③④14、下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是( )A．CO+H2O=CO2 +H2B．Cl2 +H2O= HClO+HClC．Na2O+ H2O =2NaOH D．2F2 +2H2O = 4HF + O215、完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是A．从碘的四氯化碳溶液中提取碘B．除去乙醇中的苯C．从碘化钾和碘的混合固体中回收碘D．从硫酸铜溶液中获得胆矾16、磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5 nm～36 nm 之间。

河北鸡泽一中2017-2018高一化学上学期第二次月考试卷（附答案）2017—2018学年度鸡泽一中第二次月考高一化学试卷试卷满分：100分考试时间：90分钟[KS5UKS5UKS5U]可能用到的相对原子质量：S：32C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27Cl：35.5Cu：64Ba:137p:31Ⅰ部分(选择题共50分)一.选择题（本题共25个选择题，每题2分，每题只有一个答案符合题意）1.右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。

这里的钙、镁、钾、钠是指（）A.原子B.分子C.单质D.元素2.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.3CO+Fe2O32Fe+3CO2C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑3.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是盐C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐4.气体的体积主要由以下什么因素决定的（）①气体分子的直径②气体物质的量的多少[KS5UKS5U]气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A.①②B.①③C.②③D.②④5.下列说法正确的是（）A.氮原子的质量就是氮的相对原子质量B.氢氧化钠的摩尔质量是40gC.1molH2SO4中含1molH2D.1molH2O的质量是18g6.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数目为0.2NAB.0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸分子含有相同的氧原子数C.28g氮气所含原子数为NAD.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为2：17.已知32gX与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH。

在相同条件下，16gX和30gY混和反应生成0.25molQ和若干物质的量的H，则物质Q的摩尔质量是（）A.63gmol-1B.122gmol-1C.126gmol-1D.163gmol-18.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB.在常温常压下，1molNe含有的原子数为NAC.71gCl2所含原子数为NA[KS5UKS5U]D.在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同9.对于相同物质的量的SO2与SO3，下列说法正确的是（）A.硫元素的质量比为5：4B.原子总数之比为4：3C.质量之比为1：1D.分子数之比为1：110.在标准状况下，0.28g某气体的体积为224mL，则该气体的相对分子质量是（）A.2B.56C.28D.0.02811.科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。

2016—2017学年度高一上学期化学历年期
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（2016-2017）
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可能用到的相对原子质量：H—1 O-16 N—14 Cu—64一、选择题（本题包括18小题,每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于浓硝酸的叙述正确的是( ）A．具有挥发性，因而浓硝酸略带有黄色B．具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中C．具有氧化性，常温下可以跟铜缓慢反应D．具有酸性,实验室可以用它来制氢气【答案】B【解析】A、硝酸具有挥发性、不稳定性、强氧化性、强酸性，硝酸分解为H2O、NO2、O2,因为溶解NO2略带黄色,故错误；B、硝酸见光或受热易分解，体现的不稳定性，保存在棕色试剂瓶中，故正确;C、具有强氧化性，和铜在常温下发生反应速率较快,故错误;D、硝酸具有强氧化性，金属和硝酸不能制取氢气，得到氮的氧化物,故错误。

考点：考查硝酸的性质等知识。

2．下列说法中正确的是（）A．次外层电子数是2或8或18的原子一定是主族元素B．短周期元素中最外层电子数等于电子层数的元素有2种C．质量数表示同位素原子质量的近似值D．核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学性质【答案】C【解析】A、次外层电子数是8或18的原子不一定是主族元素，例如稀有气体、铜、锌等，A错误；B、短周期元素中最外层电子数等于电子层数的元素有H、Be、Al，共计三种，B错误；C、质量数＝质子数+中子数,可以表示同位素原子质量的近似值，C 正确；D、核外电子排布相同的微粒，其化学性质也可能不相同，如钠离子和氧离子、氯离子和钾离子、氦与锂离子等，D错误；答案选C。

【点睛】选项C是易错点和难点。

注意掌握原子质量、原子的相对原子质量和元素的相对原子质量，即原子质量是指某元素某种核素的一个原子的真实质量，原子的相对原子质量是一个原子的真实质量与一个原子质量的的比值，元素的相对原子质量是该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和。

3．起固氮作用的化学反应的是（）A．工业上用氮气和氢气合成氨气B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C．氨气经催化氧化生成一氧化氮D．由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨【答案】A【解析】固氮作用是指通过反应将游离态氮转变为化合态氮的方法。

2016-2017学年度高一（17）班期中考试化学试卷一、选择题（共16题，每小题只有一个答案符合题意） 1．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（ ）A ．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B ．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C ．氯化亚铁溶液中滴加氯水D ．氯化铁溶液中加入还原铁粉 2．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）A ．2NaCl (熔融)2Na ＋Cl 2↑ B ．MgO ＋H 2Mg ＋H 2OC ．Fe 3O 4＋4CO 3Fe ＋4CO 2D ．2HgO 2Hg ＋O 2↑3．如图所示是向MgCl 2和AlCl 3的混合溶液中加入一定量NaOH 溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y 与加入溶液的体积x 的关系图。

根据图示判断，下列结论中不正确的是( )。

A ．N 点时溶液中的溶质只有NaClB ．M 点之前加入的是NaOH 溶液，M 点之后加入的是盐酸C ．c(NaOH)＝c(HCl)D ．原混合溶液中c(MgCl 2)∶c(AlCl 3)＝1∶14．在隔绝空气的情况下，9.2g 铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48L （标准状况下）NO 气体．在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为（ ）A ．18.6 gB ．20 gC ．19.4 gD ．24 g5．下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z 是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是（ ）6．将一定量Fe 和Fe 2O 3混合物放入2mol/L 的HNO 3溶液25 mL 中，反应完成后，无固体剩余，生成224 mL NO 气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1 mol/L 的NaOH 溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH 溶液的体积最少是( )A ．45 mLB ．50 mLC ．40 mLD ．无法确定 7．下列实验方案中，不能测定Na 2CO 3和NaHCO 3混合物中Na 2CO 3质量分数的是( ) A ．取a 克混合物充分加热，减重b 克B ．取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体C ．取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克D ．取a 克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体8．有一无色溶液，可能含有K +、Al 3+、Mg 2+、NH 4＋、Cl - 、SO 42－、HCO 3－、Ba 2+中的几种。

2016-2017学年度第一学期期中考试高一化学试题第Ⅰ卷（共60分）可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39一、选择题（只有一个正确答案）1．中国食盐产量居世界首位。

下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的() A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌2．下列有关仪器的使用正确的是（）A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3．下列说法中不正确的是（）A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是()A．16 g B．32 gC．64 g/mol D．32 g/mol6．下列实验操作正确的是()A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿瓶子。

C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，用药匙或纸槽，取用块状固体时，用镊子夹取7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸8．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁9．实验中的下列操作正确的是()A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中10.关于胶体的叙述中，不正确的是 ()A. 向胶体中加蔗糖溶液，产生聚沉现象B. 可见光透过胶体时，发生丁达尔现象C. 用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子、离子通过D. 胶体微粒能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下产生电泳现象11．下列溶液中，物质的量浓度最大的是()A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液12．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．64 g SO2含有氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 N AC．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1N AD．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 N A13．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是()①0.5 mol氨气②标准状况下22.4 L氦气③4 ℃时9 mL水④0.2 mol磷酸A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③14．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。

陕西省2016-2017学年高一化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64第Ⅰ卷（选择题,共计50分）一、选择题(毎题2分，共20分，毎小题只有一个选项符合题意)1、学习化学过程中需要经常做实验。

下列实验操作正确的是【答案】B考点：考查化学实验基本操作。

2、下列仪器不能用酒精灯直接加热的是①烧杯②坩埚③蒸发皿④试管⑤蒸馏烧瓶⑥锥形瓶⑦燃烧匙A．①⑤⑥ B．③⑥⑦ C．①⑤ D．⑤⑥⑦【答案】A【解析】试题分析：实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚、燃烧匙等，垫石棉网可加热的有烧杯、蒸馏烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等，答案选A。

【考点定位】考查直接加热的仪器及使用方法。

【名师点睛】本题考查直接加热的仪器及使用方法。

实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热。

实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等知识。

3、现有三组实验：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。

分离以上混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液【答案】C【解析】试题分析：植物油和水互不相溶，应采用分液法分离；碘易溶于CCl4，用蒸馏法分离；用酒精浸取中草药中的有效成分，利用萃取原理，答案选C。

【考点定位】考查物质的分离。

【名师点睛】本题考查物质的分离。

萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种方法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。