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氮族元素1、氮气的空间结构：直线型非极性分子；物理性质：无色无味、难溶于水，密度比空气稍小。
2、氮气的化学性质：在通常状况下，N2的化学性质不活泼，但在高温、高压、放电条件下生成一种一种无色、不稳定气体NO。
3、氮气的物理性质：无色、有刺激性气味、极易溶于水、易液化的气体。
4、非极性分子：CO2、CS2、CH4、Ccl4;部分极性分子：HF、Hcl、HBr、HI、H2O、H2S。
5、氨气的实验室制法。
a、原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=Cacl2+2H2O+2NH3(气体)b、与制氧气的装置相同，试管口放一团棉花的原理是防止空气与氨气对流。
c、验满：用红色的石蕊试纸放在集气瓶口，若石蕊试纸变蓝，则已满；另外一种方法：用一根玻棒蘸取浓盐酸放在集气瓶口，若冒白烟，则已满。
d、干燥：用碱石灰，不能用浓硫酸、五氧化二磷、二氯化钙干燥或者是Cacl2.8NH3。
e、尾气处理：盐酸溶液6、苯酚的物理性质：无色晶体，有特殊气味，常温在水中溶解度不大，温度高于65摄氏度，能与水任意比混溶，苯酚有毒，易溶于酒精。
乙酸、羧酸1、乙酸的物理性质：无色。
有刺激性气味，易挥发的液体，易溶于水，纯净的乙酸叫冰醋酸。
2、乙酸的化学性质：具有酸的通性，与指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，不使酚酞变色。
3、与活泼金属作用，与碱性氧化物作用，与碱中和。
4、酯化反应：含氧酸与醇作用，生成酯和水的反应：a、装置中长导管的作用：兼导气和冷凝回流的作用。
b、加药品顺序：先加乙醇、再加浓硫酸、后加醋酸。
c、浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂。
d、饱和碳酸钠的作用：吸收随乙酸乙酯蒸出的乙酸和乙醇，便于闻到乙酸乙酯的气味；减小乙酸乙酯在水中的溶解度，便于乙酸乙酯分层析出。
（上层液为乙酸乙酯，无色、油状液体）5、乙酸乙酯在水中的溶解度不大，具有水果香味，密度比水小，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂，酯可用作溶剂，也可用作制备饮料和糖果的香料。
6淀粉的物理性质：无色的白色粉末状物质，不溶于冷水u，微溶于热水。
氮气组成、结构与性质学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．关于氮气的性质的说法中，错误的是（）A．通常情况下，氮气性质很不活泼B．可在氧气中燃烧，生成一氧化氮C．在水中溶解度小（通常情况下）D．跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂2．通常情况下，氮气性质不活泼，其原因是（）A．氮分子是双原子分子B．氮元素的非金属性很强C．氮原子的半径较小D．氮分子中的化学键很难破坏3．加热时，下列反应有单质生成的是（）A．Al与H2O B．Cu与浓硫酸C．Fe与S D．N2与H2 4．下列关于N2的说法错误的是( )A．通常情况下N2性质很稳定,所以N2可在电焊时作保护气B．反应N2+O22NO是汽车尾气造成污染的主要原因之一C． N2的质量约占空气总质量的4 5D．在反应3Mg+N2Mg3N2中,N2作氧化剂5．下列关于氮气的说法中错误的是（）A．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供呼吸B．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境C．高温或通电的条件下，氮气能与氧气化合生成一氧化氮D．高温高压催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂6．氮气用来填充灯泡是由于氮气（）A．无色B．无味C．性质稳定D．密度小7．下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物浓度、用量等)改变，不会引起产物改变的是( )A．Na和O2B．N2和O2C．Cu和HNO3D．Na2CO3和HCl8．“雷雨发庄稼”的原理涉及的第一步反应是空气中N2和O2在闪电的作用下生成了下列哪种物质（）A．NO B．N2O C．NO2D．N2O59．在化学反应N2+H22NH3中，N2的性质为（）A．氧化性B．还原性C．既有氧化性，又有还原性D．既无氧化性，也无作还原性二、填空题10．氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素，氮肥能促进农作物的生长。
氨是生成氮肥的原料。
氮气相关考试题及答案一、单选题（每题2分，共10分）1. 氮气在空气中的体积分数是多少？A. 78%B. 70%C. 21%D. 0.93%答案：A2. 氮气在标准状况下的沸点是多少？A. -195.8℃B. -196.9℃C. -197.7℃D. -198.5℃答案：B3. 氮气在工业上主要通过哪种方法制取？A. 空气分离法B. 化学合成法C. 电解法D. 热分解法答案：A4. 氮气在常温常压下是什么状态？A. 气态B. 液态C. 固态D. 等离子态答案：A5. 氮气的主要工业用途是什么？A. 制造化肥B. 制造钢铁C. 制造塑料D. 制造玻璃答案：A二、多选题（每题3分，共15分）1. 氮气具有哪些物理性质？（多选）A. 无色无味B. 难溶于水C. 化学性质稳定D. 密度比空气小答案：A、B、C2. 氮气在哪些领域有应用？（多选）A. 食品包装B. 医疗麻醉C. 电子工业D. 航空航天答案：A、B、C、D3. 氮气与下列哪些物质可以发生化学反应？（多选）A. 氢气B. 氧气C. 金属D. 非金属答案：A、B、C4. 氮气在以下哪些条件下可以液化？（多选）A. 常温加压B. 低温常压C. 低温加压D. 高温加压答案：C5. 氮气对人体有哪些影响？（多选）A. 窒息B. 麻醉C. 无影响D. 促进呼吸答案：A、B三、判断题（每题1分，共5分）1. 氮气是一种惰性气体，不与任何物质发生反应。
（错误）2. 氮气在高温条件下可以与氧气反应生成一氧化氮。
（正确）3. 氮气在工业上主要用于制造化肥和工业气体。
（正确）4. 氮气在常温常压下是液态。
（错误）5. 氮气对人体没有任何危害。
（错误）四、简答题（每题5分，共10分）1. 请简述氮气在食品包装中的应用。
答：氮气在食品包装中主要用于替代氧气，减少食品氧化变质，延长食品保质期。
同时，氮气还可以抑制微生物生长，保持食品新鲜度。
2. 请简述氮气在医疗领域的应用。
氮气和氮的氧化物的性质一、氮气1．氮气的化学性质N2分子中，氮原子与氮原子之间存在着“N≡N”，键长短，键能大，破坏此键需较高的能量，所以氮气分子的结构很稳定。
在通常情况下，氮气的性质不活泼，但在高温或放电条件下也可以与其它物质反应。
（1）非金属的通性：①氮气的O2反应N2+O22NO（无色气体）②与氢气反应N2+3H22NH3③氮气和某些金属反应N2+3Mg Mg3N22．氮的固定（1）将空气中游离的氮转变成氮的化合物的方法称为氮的固定。
（2）氮的固定分为自然固氮和人工固氮两大类。
二、一氧化氮：1、物理性质：NO通常为色、味的体。
溶于水，有毒。
2、NO的化学性质：（1）NO不与水反应。
（2）NO与O2的反应：在常温下很容易与空气中的氧气氧化成为NO2。
化学方程式：（NO2的生成）3、NO的收集方法—排水法：实验室常用的气体收集方法有、，由于NO易与O2反应，不溶于水也不与水反应，因此，NO (填“能”或“不能”)与氧气大量共存；实验室中收集NO只能用法，而不用法。
三、二氧化氮：1、NO2的物理性质：二氧化氮是色、味的有气体。
密度比空气的，易液化，溶于水。
2、NO2的化学性质：（1）NO2与水的反应：二氧化氮溶于水生成硝酸和NO。
化学方程式：应用：利用二氧化氮与水反应生成硝酸，这是工业上生产硝酸的主要方式。
（2）在通常情况下，二氧化氮还能自身化合生成无色的四氧化二氮气体。
N2O4 2NO2 N2O4由于二氧化氮和四氧化二氮易相互转化，故通常它们均无纯净可言。
（3）二氧化氮有较强的氧化性，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。
（4）NO2不与O2反应，难被氧气氧化。
3、NO2的收集方法—向上排空气法：由于NO2易与水反应，难被O2氧化，因此，NO2 (填“能”或“不能”)与氧气大量共存；实验室中收集NO2用法，而不可用法。
四、实验室中干燥NO和NO2气体的干燥剂：在实验室中干燥NO和NO2气体，可用浓硫酸、氯化钙、五氧化二磷等作干燥剂。
氮气知识考试题及答案一、单选题（每题2分，共10分）1. 氮气在空气中的体积分数是多少？A. 78%B. 21%C. 0.93%D. 0.03%答案：A2. 氮气的化学式是什么？A. N2B. NOC. NH3D. NO2答案：A3. 氮气在室温下是哪种状态？A. 固体B. 液体C. 气体D. 等离子体答案：C4. 氮气的主要工业用途是什么？A. 制造肥料B. 制造钢铁C. 制造塑料D. 制造玻璃答案：A5. 氮气在人体中的作用是什么？A. 帮助呼吸B. 维持体温C. 参与代谢D. 储存能量答案：A二、填空题（每空1分，共10分）6. 氮气是一种无色、无味、无臭的气体，其密度比空气略______。
答案：大7. 氮气在工业上可以通过______的方法从空气中分离出来。
答案：液化空气8. 氮气在自然界中广泛存在，但在生物体内，氮元素主要以______的形式存在。
答案：蛋白质9. 氮气在高温下可以与氢气反应生成______，这是一种重要的工业原料。
答案：氨10. 氮气在大气中的浓度过高时，会导致人体出现______症状。
答案：窒息三、判断题（每题1分，共10分）11. 氮气是一种惰性气体，不与其他物质发生化学反应。
（）答案：×（氮气在特定条件下可以与其他物质发生化学反应）12. 氮气在常温常压下是液态。
（）答案：×（氮气在常温常压下是气态）13. 氮气是空气中含量最多的成分。
（）答案：√14. 氮气可以用于食品包装中，以延长食品的保质期。
（）答案：√15. 氮气对人体是有害的，不能用于医疗用途。
（）答案：×（氮气在医疗上可用于某些治疗，如冷冻治疗）四、简答题（每题5分，共20分）16. 简述氮气在农业生产中的应用。
答案：氮气是制造肥料的主要原料之一，特别是氮肥，对植物生长至关重要。
氮肥可以提高作物产量，改善作物品质。
17. 描述氮气在工业上的一种重要用途。
答案：氮气在工业上用于制造氨，氨是生产硝酸和化肥的重要原料。
氮气氮气分子模型氮气，常况下是一种无色无味无嗅的气体，且通常无毒。
氮气占大气总量的78.12%（体积分数），是空气的主要成份。
常温下为气体，在标准大气压下，冷却至-195.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.86℃时，液态氮变成雪状的固体。
氮气的化学性质很稳定，常温下很难跟其他物质发生反应，但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化，用来制取对人类有用的新物质。
物理性质氮在常况下是一种无色无味无臭的气体，且通常无毒。
氮气占大气总量的78.12%（体积分数），在标准情况下的气体密度是1.25g/L，氮气在水中溶解度很小，在常温常压下，1体积水中大约只溶解0.02体积的氮气。
氮气是难液化的气体。
氮气在极低温下会液化成无色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。
在生产中，通常采用黑色钢瓶盛放氮气。
化学性质对成键有贡献的是三对电子，即形成两个π键和一个σ键。
对成键没有贡献，成键与反键能量近似抵消，它们相当于孤电子对。
由于N2分子中存在叁键N≡N，所以N2分子具制氮机很高的化学活性。
N的电负性（3.04）仅次于F和O，说明它能和其它元素形成较强的键。
另外单质N2分子的稳定性恰好说明N原子的活泼性。
问题是目前人们还没有找到在常温常压下能使N2分子活化的最优条件。
但在自然界中，植物根瘤上的一些细菌却能够在常温常压的低能量条件下，把空气中的N2转化为氮化合物，作为肥料供作物生长使用。
所以固氮的研究一直是一个重要的科学研究课题。
因此我们有必要详细了解氮的成键特性和价键结构。
键型N原子的价电子层结构为2s2p3，即有3个成单电子和一对孤电子对，以此为基础，在形成化合物时，可生成如下三种键型：1.形成离子键2.形成共价键3.形成配位键N原子有较高的电负性（3.04），它同电负性较低的金属，如Li（电负性0.98）、Ca（电负性1.00）、Mg（电负性1.31）等形成二元氮化物时，能够获得3个电子而形成N3-离子。
氮气
物理性质.无色无味气体密度 1.251kg/m3 :通常状况下是无色无味的气体,难溶于水.密度比空气密度略少.
化学性质:氮气的化学性质不活泼,常温下难与其他物质发生化学反应.在当改变条件时,如在调温下可与其他物质发生化学反应
天然气.
物理性质：无色无味气体,密度比空气小
化学性质：可燃烧
氧气
氧气具有助燃性,氧化性.
物理性质
①通常状况下是无色无味的气体
②密度:标准状况下1.429克/升(比空气密度略大)
③不易溶解于水
④-183℃时变为淡蓝色液体；-218℃时变为雪花状淡蓝色固体
化学性质
氧气的化学性质比较活泼
氧气具有助燃性,氧化性
二氧化碳
. 物理性质：无色无味气体,能溶于水,密度大于空气,固态的二氧化碳俗称干冰,可直接升华为CO2
化学性质：不能燃烧也不支持燃烧
氧化性：CO2+C=高温=2CO
酸性：CO2+H2O=H2CO3
检验：燃着的木条熄灭或者通入澄清石灰水中,变浑浊。
氮气的理化性质及危险特性(表-) ---氮气是一种常见的气体，具有特殊的理化性质和危险特性。
以下是对氮气的理化性质和危险特性进行的简要描述。
理化性质- 化学式： N2化学式： N2- 相态：氮气在常温常压下为无色、无味、无毒的气体。
相态：氮气在常温常压下为无色、无味、无毒的气体。
- 沸点和凝点：氮气的沸点为 -195.8℃，凝点为 -210℃。
沸点和凝点：氮气的沸点为 -195.8℃，凝点为 -210℃。
- 密度：氮气的密度为 1.25 g/L，比空气略轻。
密度：氮气的密度为 1.25 g/L，比空气略轻。
- 溶解性：氮气不溶于水，但可溶于一些有机溶剂。
溶解性：氮气不溶于水，但可溶于一些有机溶剂。
- 稳定性：氮气是相对稳定的，不易与其他物质发生化学反应。
稳定性：氮气是相对稳定的，不易与其他物质发生化学反应。
危险特性- 窒息危险：氮气是一种惰性气体，会排挤空气中的氧气，导致空气中氧气含量不足，造成窒息危险。
窒息危险：氮气是一种惰性气体，会排挤空气中的氧气，导致空气中氧气含量不足，造成窒息危险。
- 压力危险：氮气储存和运输时需保持一定的压力，过高的压力可能导致爆炸或泄漏。
压力危险：氮气储存和运输时需保持一定的压力，过高的压力可能导致容器爆炸或泄漏。
- 冷冻危险：氮气的凝点很低，接触凝结的氮气可能导致组织冻伤。
冷冻危险：氮气的凝点很低，接触凝结的氮气可能导致组织冻伤。
- 火灾危险：氮气本身不易燃烧，但能削弱燃烧过程中的氧气浓度，增加火灾的危险性。
火灾危险：氮气本身不易燃烧，但能削弱燃烧过程中的氧气浓度，增加火灾的危险性。
以上是对氮气的理化性质及危险特性的简要描述。
在使用氮气时，需遵循相应的操作规程和安全措施，以确保人身和环境的安全。
参考文献：- 张三, 李四. 氮气的性质与应用. 科学出版社, 20XX.。
氮及其化合物（一）氮1. 氮元素的存在既有游离态又有化合态。
它以双原子分子（N2）存在于大气中，约占空气总体积的78%或总质量的75%。
氮是生命物质中的重要组成元素，是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素。
是农作物生长所必需的元素.充足的氮肥使植物枝叶茂盛.叶片增大，从而提高农作物的产量和质量。
2. 氮气的结构和性质（1）物理性质纯净的氮气是一种无色、无味、密度比空气稍小的气体，熔点为－209.86℃。
沸点为－195.8℃，难溶于水。
（2）氮氮叁键的键能高达946kJ·mol－1，键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。
（3）化学性质常温下，N2的化学性质很不活泼，可代替稀有气体做保护气，但在高温、放电、点燃等条件下，N2能与H2、O2等发生化学反应。
①N2+3H2 2NH3（可逆反应）是工业上合成氨的反应原理。
②与O2反应：③与Mg反应： N2 +3 Mg Mg3N2；3. 氮气的用途与工业制法（1）氮气的用途：合成氨；制硝酸；用作保护气；保护农副产品；液氮可作冷冻剂。
（2）氮气的工业制法：工业上从液态空气中，利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低加以分离而制得氮气。
4. 氮的固定将空气中游离的氮气转变为氮的化合物的方法，统称为氮的固定。
氮的固定有三种途径：（1）生物固氮：豆科作物根瘤菌将N2转化为化合态氮。
（2）自然固氮：天空中打雷闪电时，N2转化为NO。
N2+02放电 2NO（3）工业固氮：在一定的条件下，N2和H2人工合成氨。
N2+3H2 2NH3（可逆反应）（二）氮的氧化物各种价态氮氧化物：1N+（N2O）、2N+（NO）、3N+（N2O3）、4N+（NO2、N2O4）、5N+（N2O5），其中N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐。
气态的氮氧化物几乎都是剧毒性物质，在太阳辐射下还会与碳氢化物反应形成光化学烟雾。
1、NO和NO2性质比较（1）物理性质NO：无色、无味的气体，难溶于水，有毒。
2016年广西单招化学模拟试题:氮气的结构和性质【试题内容来自于相关网站和学校提供】1：中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
下列推断不正确的是( )。
若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DB、若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO 2C、若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁D、若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C2：在如图所示的转化关系中，x不可能是（）A、N2B、SiC、NaD、C3：如图M、N为含X元素的常见化合物，则X元素为：（）A、Cu或FeB、N或SC、Fe或CD、C或Al4：下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是A、Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2B、Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3C、S→SO3→H2SO4→MgSO4D、N2→NO2→HNO3→NO5：下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是( )A、NH3、O2、HClB、N2、H2S Cl2C、CO2、NO、O2D、N2、O2、CO26：有一瓶无色混和气体，是由HCl、O2、NH3、NO、CO2、N2中的某些气体组成。
①把混和气体通过浓硫酸后，气体体积明显减小；②剩余气体通过碱石灰后，气体体积又明显减小；③最后，剩余气体接触空气时，立即变为红棕色。
由此可见，原混和气体中，一定含有________________，一定不含__________________(提示: NH3可与H2SO4反应而被吸收，而干燥时与CO2不反应)。
7：下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,X分解产生A、B、C三种产物的比值为1:1:1。
（1）写出下列各物质的化学式：X：；B：；F：；G：。
（2）按要求写出下列变化的反应化学方程式：A→D的化学反应方程式：；G→E的离子反应方程式：。
8：(12分)如图所示，已知：①甲、乙、丙均为前三周期元素的气体单质，丁为固体单质。
②在一定条件下甲与丙、甲与丁都按微粒个数比l：3组成X和Y，在产物中元素甲呈负价。
③在一定条件下乙与丙、乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。
请填空：(1)甲是_______________________，乙是_______________________。
(2)写出X、Y的电子式________________________________________、_________________________________。
(3)乙与丁反应生成W的化学方程式是________________________________________________________________。
(4)甲与丙反应生成X的化学方程式是________________________________________________________________。
(5)实验室制取X的化学方程式是________________________________________________________________。
9：下表各组物质中，不可以实现x y z(每步只发生一个化学反应)所示转化的选项是10：（14分）下面的框图中涉及A～L十几种物质。
其中H是一种无色无味的单质气体，D在较高温度下是气体，但常温时为无色液体，E为含钠的化合物。
根据上述信息回答下列问题：（1）写出L的化学式：____________。
（2）写出C与E反应的化学方程式：_____________________________。
（3）由溶液A制备固体A的实验操作方法是：____________________________；（4）举例说明大气中生成气体J的方法：___________________________________。
（5）写出A溶液与过量F溶液在加热条件下反应的离子方程式：________________。
11：下图表示物质通过一步反应的转化关系，下表中能符合题意的选项是12：下列各组物质中，物质之间不能通过一步反应就能实现图示变化的是13：（10分）下图是某元素及其重要化合物之间的相互转化关系图（生成物中不含该元素的物质均已略去）。
其中A是单质，D在常温下呈气态，F可用作氮肥。
据此，请回答下列问题：（1）写出物质的化学式：A ，D ，F 。
（2）写出下列变化的化学方程式：B→C。
E→C。
答案部分1、C试题分析：A项若D是一种强碱，则A是活泼金属、B是金属氧化物、C可以是金属过氧化物，X是水，正确；B 项若D为NaCl，且A可与C反应生成B，A可以是氢氧化钠，B是碳酸钠，C是碳酸氢钠，X是盐酸，正确；C 项A是铁，则B是氯化亚铁，C是氯化铁，D是氢氧化铁，错误；D项若D是一种强酸，则A既可以是硫单质或氮气，也可以是硫化氢或氨气，硝酸可与铜反应生成一氧化氮或二氧化氮。
考点：考查物质的转化及物质推断点评：本题综合常见的物质转化，涉及知识面广，难度较大。
2、B试题分析：由图中转化可知，物质能发生连续氧化反应，结合氮气、钠、碳的性质三者均能发生连续氧化，N2——NO——NO2，Na ——Na2O—— Na2O2，C——CO——CO2，而Si只能氧化为二氧化硅，选B。
考点：考查物质的推断及氮气、钠和碳的性质。
3、CX元素可以为铁或碳元素，涉及的反应为：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑2FeCl2＋Cl2=2FeCl32FeCl3＋Fe=3FeCl22Fe＋3Cl22FeCl3C＋H2O CO＋H22CO＋O22CO2CO2＋C2CO C＋O2CO2故答案为C4、BA：Al2O3为不溶于水的氧化物，无法一步制取Al(OH)3B：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl 2Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3C：硫无法一步生成SO3，不正确D：氮气无法一步氧化为NO2，排除答案为B5、D考查物质的共存。
氨气极易和氯化氢反应生成氯化铵固体，选项A不能稳定存在；氯气具有氧化性，H2S具有还原性，二者发生氧化还原反应生成S和氯化氢，选项B不正确稳定存在；NO极易被氧气氧化生成NO2，所以选项C不能稳定存在，因此正确的答案选D。
6、NH3 CO2 NO； O2 HCl试题分析：混和气体通过浓硫酸后，气体体积明显减小，说明一定含有氨气。
而氨气与氯化氢是不能共存的，所以一定没有氯化氢；剩余气体通过碱石灰后，气体体积又明显减小，说明必需含有CO2；剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，说明一定含有NO，则就一定没有氧气，而氮气则不能确定。
考点：考查常见气体的性质、物质的鉴别和检验点评：该题的关键是记住常见物质的性质，特别是化学性质。
例外还需要特别注意的是不但要学会横向对比，还应学会纵向对比，即逐一进行排除和帅选。
该题属于中等难度的试题。
7、（共8分）（1）X：NH4HCO3B：H2O F：NO2G：HNO3(每空1分，共4分)（2）2CO2+2Na2O2＝2 Na2CO3+ O2（2分，未配平不给分）3Cu+8H ++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O （2分，未配平不给分，不写气体符号扣1分）试题分析：C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，这说明C应该是氨气，因此X是铵盐。
A能和过氧化钠反应，说明A是水或CO2。
因此D应该是氧气，所以E应该是NO，F是NO2，则G是硝酸，B是水，A是CO2。
由于X分解产生A、B、C三种产物的比值为1:1:1，因此X是碳酸氢铵。
考点：考查氮及其化合物转化框图的有关判断点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。
试题难易适中，基础知识，侧重对学生基础知识的巩固个训练。
该类试题需要注意的是化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。
它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。
解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。
8、(1) N2 (1分) O2 (1分)点燃(2) 略 (各2分)(3)O2+ 2Mg ="= " 2MgO (2分)高温高压催化剂（4）N2+ 3H2 ="==" 2NH3(2分)加热（5）2NH 4Cl + Ca(OH)2 ="==" 2NH 3↑+ CaCl 2+ 2H 2O (2分) 略9、D试题分析：A 、2NaOH ＋2CO 2＝Na 2CO 3＋H 2O 、Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O ＝2NaHCO 3，A 正确；B 、4NH 3＋3O 2＝2N 2＋6H 20、N 2＋O 2＝2NO ，B 正确；Al 3＋＋30H －＝Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH －＝AlO 2－＋H 2O ，C 正确；2Fe ＋3Cl 2＝2FeCl 3，D 不正确，答案选D 。
考点：考查物质性质以及物质转化的有关判断10、略 11、C试题分析：A 项S 不能直接转化为SO 3，错误；B 项N 2与O 2直接转化为NO ，不能转化为NO 2，错误；C 项可以；D 项Na 不能直接生产Na 2CO 3。
考点：考查S 、N 、Si 、Na 四种元素单质及其化合物的转化。
点评：高中常见物质的转化关系要总结成网络，解题时就会轻车熟路。
属于简单题。
12、B试题分析：采用选项代入法。
B、N2（c）不能通过一步反应生成NO2（b）考点：常见元素单质及其化合物的性质和相互转化关系13、（10分）（1）N2 NO2NH4NO3 （每空2分）（2）4NH3+5O24NO+6H2O （每空2分）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (其他合理答案也给分)略。
