课题2溶解度教学案(第1,2课时)【人教九下化学】

人教版九年级化学下册《第九单元课题2溶解度》第1课时教学设计【教材分析】《溶解度》是人教版九年级化学下册第九单元课题2的内容。

在课题1学习的基础上，学生对溶液的概念，溶质和溶剂的概念，溶解的过程，溶液的用途有了一定的了解。

基于溶液在化学研究和生产、生活中有着广泛的应用，本节课是在是定性的研究上进一步从定量的角度介绍物质在水中溶解的限度。

通过饱和溶液和不饱和溶液的定义的理解，以及它们之间相互转化，结晶等的学习，加深学生对物质溶解性和溶液的认识。

【学情分析】学生已了解了溶液的概念，溶质和溶剂的概念，溶液的用途，会从微观角度理解溶解的过程，定性地了解溶液的组成和基本特征。

学法上学生已经基本会通过实验现象推理出实验结论，但对问题缺乏科学全面的分析能力，容易将一般规律绝对化。

【教学目标】1.通过数据或实验现象判断某溶液是否达到饱和状态。

说明饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法。

2.知道饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系。

3.通过理解饱和状态，举例说明结晶现象并根据实验过程辨别结晶的两种方法。

【教学重点】知道什么是饱和溶液和不饱和溶液，知道两者之间如何转化。

【教学难点】饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系。

【教学方法】问题衍生教学法、引导探究法、分组实验、多媒体辅助教学法，实验探究法、合作交流法【教学准备】教师准备：氯化钠、硝酸钾、高锰酸钾、烧杯等。

学生准备：预习课本了解化学的内容。

【教学过程】【新课导入】【温故而知新】1.溶液的特征:__________、____________、___________2.________分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。

乳浊液_______，_______能够增强乳浊液的稳定性。

提出问题：一种物质在水里能不能无限制的溶解呢？引入新课【新知探究】一、饱和溶液与不饱和溶液【实验探究】：在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠,搅拌，等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，观察现象。

课题2 溶解度（两课时）从容说课本课题分为饱和溶液和溶解度两部分。

第一部分通过“活动与探究”引出饱和溶液的概念，并由学生分析讨论理解了饱和溶液的两个前提条件，会判断某物质的溶液是否饱和，最后分析总结出饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。

第二部分通过讨论与探究引入溶解度的概念，理解溶解度的相对大小，再以一个活动与探究绘制溶解度曲线，巩固和应用溶解度概念。

最后又讨论引出了气体溶解度的概念。

教学目标1. 知识与技能(1)理解饱和溶液的涵义。

(2)了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。

2．过程与方法(1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。

(2)学习通过实验解决问题。

3．情感态度与价值观(1)认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。

(2)树立做任何事情都要实事求是的观点。

教学重点理解饱和溶液和溶解度的概念。

教学难点1．理解饱和溶液和溶解度的概念。

2．正确理解固体物质溶解度的概念。

教学方法实验、对比、归纳、练习、联系实际。

教具准备教师用具：投影仪。

学生用具：仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、药匙、天平、砝码、量筒、石棉网、铁架台、坐标纸。

药品：氯化钠、硝酸钾。

课时安排2课时第一课时：饱和溶液。

第二课时：溶解度。

教学过程第一课时[复习提问]什么叫溶液?溶液由什么组成?[学生活动][引入]我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢?[学生发言]1．能2．不能[过渡]下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。

[投影]活动与探究1．取装有20 mL水的烧杯2．用硝酸钾代替氯化钠[学生活动，教师巡视][互相交流](由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议)[结论]1．在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。

2．在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。

[提问]上述活动的“一定条件”是什么?[学生讨论、总结]1．一定温度2．一定量的溶剂[追问]如果不指明这两个条件，能否说某物质的溶解量是有限的?[学生讨论、回答]不能。

课题2溶解度（第1课时）教学案班级：初三（）姓名：学科：化学课型：新授编者：审核：备课组【学习目标】1、理解饱和溶液、不饱和溶液的概念。

2、知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。

3、能初步区分溶液的饱和与不饱和跟溶液浓、稀这两组概念，了解它们之间的不同。

【学习重点】理解饱和溶液、不饱和溶液的概念。

【学习难点】学会判断溶液是否饱和，区分溶液的饱和与不饱和跟溶液浓、稀这两组概念。

【学习过程】一、复习（检查自我，我沉着！）1、下列物质属于溶液的是（）A.矿泉水B.油水C.泥水D.蒸馏水2、下列有关溶液的说法正确的是（）A．溶液中只能有一种溶质B．无色澄清液体一定是溶液C．只有固体能作溶质D．外界条件不变时，食盐溶液中食盐会从水中分离出;。

3、下列物质加入水中,吸收热量的是（）A．硝酸铵 B.氢氧化钠 C.浓硫酸 D.生石灰4、取少量汤进行品尝就可知道整锅汤盐味如何，是因为溶液具有_________（填一条性质）。

5、洗涤剂能洗涤油污是因为洗涤剂，汽油能洗涤油污是因为汽油。

二、先学（充实自我，我自强！）（一）饱和溶液和不饱和溶液的概念1、学生实验：向50 mL 的小烧杯中加入10mL蒸馏水，进行如下实验（每次实验时，要用玻璃棒不断搅拌），将现象和结论填入表格中。

饱和溶液：。

不饱和溶液：。

（二）饱和溶液和不饱和溶液的相互转化1、学生实验：向50 mL 的小烧杯中加入10mL蒸馏水，进行如下实验（实验1-4，要用玻璃棒不断搅拌），将现象和结论填入表格中。

3、知识架构：①②饱和溶液不饱和溶液①②③三、后教（完善自我，我能行！）1、引导学生分析饱和溶液和不饱和溶液概念的注意点：（1）只有指明“”和“”,“饱和”和“不饱和”才有意义。

（2）饱和溶液只是对于溶质而言的，对于溶质可能是不饱和溶液。

2、教师实验：常温下，将2克氯化钠加入10克水中，将0.1克熟石灰加入10克水中。

现象：2克氯化钠在10克水中溶解，溶液较但形成的是溶液；0.1克熟石灰在10克水中溶解，溶液很，但是形成的是溶液。

课题2 溶解度第一课时饱和溶液与不饱和溶液【教学目标】1. 知识与技能理解饱和溶液与不饱和溶液的概念并学会饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。

2. 过程与方法培养在实验基础上的分析能力和思维能力。

3. 情感态度与价值观养成相互讨论，合作学习，勇于实践的科学精神。

三、重点和难点教学重点：饱和溶液、不饱和溶液概念。

教学难点：饱和溶液、不饱和溶液相互转化。

【教学过程】（一）课前练习: （见课件）（二）新课学习：1、饱和溶液和不饱和溶液阅读教材P33—34，思考下列问题：(1)温度不变时，100ml水中能无限溶解白糖吗？(2)相同温度时，100ml水中溶解NaCl质量多，还是200ml水中溶解NaCl质量多？(3)100ml冷水中溶解NaCl质量多还是100ml热水中溶解NaCl质量多？(4)什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？二者之间如何转化？(5)在描述溶液的“饱和”和“不饱和”时，要强调的条件是什么？为什么要强调这些条件？(6)什么叫结晶？如何从食盐水中制的食盐晶体？【演示实验】实验9-5: 观察现象，并完成下列表格教师引导学生分析上述实验并归纳：1、饱和溶液与不饱和溶液在一定温度下，一定量的溶剂里加入某种溶质，当该种溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做该溶质的饱和溶液。

还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液2、理解饱和溶液和不饱和溶液时一定要强调的条件：在一定温度下，在一定量的溶剂里。

3、如何判断一种溶液是否饱和呢？一定温度下，一定量溶剂里加入该溶液的溶质固体是否能继续溶解。

4.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化:①加溶质，②降温，③蒸发溶剂.不饱和溶液饱和溶液①升温, ②增加溶剂5、什么叫结晶？怎样才能获得晶体？（1）结晶：溶质在溶液中以晶体形式析出的过程叫结晶。

结晶后所得到的溶液是饱和溶液（2）获得晶体的方法：①.冷却结晶: 冷却热的饱和溶液能得到晶体②.蒸发结晶：蒸干溶液可得到晶体。

【补充实验】：将少量食盐水(NaCl溶液)放入蒸发皿中加热蒸干，观察现象。

《溶解度》教学设计第2课时◆教材分析本课题包含饱和溶液和溶解度两部分知识主要从定量的角度让学生去认识物质的溶解性以及溶液的状态。

以学生亲身参与的“活动与探究”和“讨论”为线索组织教学过程。

先引人饱和溶液的概念，再引入溶解度概念，并巩固和应用溶解度概念。

最后通过讨论引入气体溶解度的概念。

本课题要求学生能利用溶解性表或溶解度曲线，依据给定的数据绘制溶解度曲线，并利用溶解度曲线获得有关信息。

同时注重让学生学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工利用，认识定量研究对于化学科学发展的重大作用，形成严谨、求真的科学态度，为将来学习打下坚实的基础。

◆学情分析在学生从定性角度了解溶液的组成和基本特征之后，本课题以物质的溶解度为核心展开，从定量的角度认识物质的溶解性。

这样从定性研究到定量研究，知识内容加深了，研究方法提高了，因此对学生的能力要求也提升了一个层次。

◆教学目标1.了解饱和溶液的概念；了解固体物质溶解度的含义。

2.会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度；能依据给定的数据绘制溶解度曲线。

3.知道影响气体溶解度的一些因素。

4.会利用有关知识解释身边的一些现象。

5.学习利用已取得的信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

6.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

7.通过绘制溶解度曲线，对学生进行严谨、求真的科学态度的教育，激发学生的学习兴趣和求知欲。

◆教学重难点【教学重点】建立饱和溶液和溶解度的概念，利用溶解度曲线获得有关信息。

【教学难点】固体物质溶解度的含义；利用溶解度曲线获得有关信息。

◆课前准备相关资料卡片、活动卡片、图片等。

◆教学过程一、导入新课【展示】一杯水【提问】大家看，你觉得这杯水可以无限量地溶解食盐吗？【导入】这说明食盐在水中具有一定的溶解限量。

事实上，大多数的固体物质都像食盐一样在水中不能无限量地溶解。

那么，哪些因素会影响溶解限量，我们又如何表示溶解限量呢？这节课，我们来继续学习课题2 溶解度。

《课题2 物质的溶解度》
一、教学设计思想
上节课介绍了物质的溶解性，已经了解了不同的物质在相同的条件下溶解情况不相同。

这节课溶解度是继物质溶解性后，怎样精确地衡量比较不同物质的溶解能力。

通过不同物质在相同温度下，溶解度的比较，让学生区分易溶、可溶、微溶、难溶。

通过比较表格列数据和曲线查数据的不同，会画出相同物质在不同温度下溶解度曲线图。

二、教学目标
1、知识与技能
（1）理解溶解度含义。

（2）学会区分物质的易溶、可溶、微溶、难溶。

（3）知道溶解度曲线，并会根据曲线查找相应的溶解度。

2、过程与方法
（1）在掌握物质溶解性的基础上，理解溶解度的含义，并能区分物质易溶、可溶、微溶、难溶，体验比较的方法。

（2）在结合数学曲线思想下，学会画溶解度曲线，培养自学、阅读、查找有关数据的能力和分析能力。

3、情感态度与价值观
感悟物质定性、定量的问题。

三、教学重点和难点
教学重点：溶解度概念；画溶解度曲线图。

教学难点：熟练掌握溶解度五要素。

四、教学用品
媒体：投影
五、教学过程。

《课题2 溶解度》教案一、教学知识点1、固体溶解度的概念2、溶解度曲线3、气体溶解度二、教学重、难、疑点及解决办法1、重点：（1）建立溶解度的概念（2）了解溶解度曲线2、难点：正确了解固体物质溶解度的概念，区分溶解性与溶解度在概念上的不同。

3、疑点：溶解度与一定温度下饱和溶液间的关系。

4、解决办法：（1）组织学生讨论：如何比较不同物质在同一种溶剂中的溶解性大小？可以建立固体溶解度的概念，区分溶解度与溶解性在概念上的不同。

（2）通过一些基础练习，加深学生对溶解度概念的理解。

（3）通过例题的示范，学生的练习，可以更清楚地使学生理解溶解度和饱和溶液之间的关系。

三、教学过程在生产和科研中，经常用易溶、可溶、微溶和不溶来表示物质的溶解性。

那什么是物质的溶解性呢？：一、溶解性1、溶解性：一种物质溶解在另一种物质中的能力。

：根据生活实践讨论：溶解性的大小与哪些因素有关？：2、溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关，还和温度等因素有关。

：讨论并设计实验：如何通过实验比较不同物质（如氯化钠、硝酸钾在同一种溶剂中的溶解度大小？）：启发引导学生：在相同温度下，将氯化钠、硝酸钾分别加入相同量的溶剂中，观察哪一种可以溶解更多一点。

：比较不同物质在同一种溶剂中溶解性大小：（1）在一定温度下（相同）（2）在一定量溶剂里（相同）：锻炼学生利用实验解决问题的能力，进而为引出溶解度的概念作铺垫。

：二、固体溶解度（溶解性的定量描述）：介绍固体溶解度。

：1、固体溶解度：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。

：下列叙述是否正确：（1）食盐在水中的溶解度是36克。

（2）20℃时，硝酸钾的溶解度为31、6。

（3）20℃时，在50克水中加入18克食盐后溶液恰好饱和，因此，20℃时，食盐在水中的溶解度为18克。

（4）10℃时，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，蔗糖的溶解度为15克。

：讨论以上说法是否正确，并认真归纳。

课题二溶解度教学分析教材分析第九单元《溶液》共划分为三个课题。

本课属于课题2《溶解度》第二课时的教学内容。

本课是在学生对溶液的组成、基本特征有了初步认识，知道结晶现象，能区分饱和溶液和不饱和溶液，并初步了解两者之间相互转化的方法基础上的再学习。

溶解度的概念的学习将使学生对溶液的认识从定性认识转向定量分析，并为判断溶液是否饱和、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化、结晶方法的选择等提供了较好的数据分析支撑，可以帮助学生初步形成运用定量数据分析指导定性化学实验的观念。

学情分析九年级学生思维活跃，获取信息的途径多样，喜欢将所学知识和已有经验、生活实际相联系，愿意表达自己的观点。

同时，通过课题1和课题2第一课时的学习，学生已经知道在一定温度下，固体物质在一定量的水中是不能无限溶解的，都有一个最大值，最终会达到饱和状态。

但学生还没有意识到当温度一定时，某物质的饱和溶液的组成是固定不变的，物质在水中的溶解限度是一定的；更不知道如何准确地比较不同物质溶解性的差异，从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态也很少思考。

教学中通过创设情境、提出问题，引发学生思考，使学生认识到自己经验的不足，从而激发他们的学习热情。

教学目标知识与技能1、正确认识固体物质溶解度的概念。

2、知道溶解度曲线的变化规律和含义。

过程与方法1、初步学会列表法、作图法等常用数据处理方法。

2、通过简单的探究活动，增进对概念的理解和方法的运用。

情感态度价值观1、引发学生思考，增强对化学的好奇心和学习兴趣。

2、体会化学学习与生活实际的紧密联系。

重点难点重点：认识固体的溶解度概念难点：认识固体的溶解度概念、溶解度曲线的变化规律及运用教法学法教法：情景设疑、体验探究、问题启导、知识建构。

学法：小组合作、共享交流、自主探究、反思悟法。

教学过程板书设计课时二溶解度（2）固体的溶解度一、定义要素1、一定温度2、100g溶剂3、达到饱和状态4、溶解的溶质质量二、影响因素1、内因：溶质和溶剂种类2、外因：温度三、数据处理1、溶解度曲线溶解度方案设计关键词:xx℃等量的水饱和状态溶质的质量等通过描绘的溶解度曲线读出85℃硝酸钾溶解度2、溶解度数据表。