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广东省中考化学 第十五节 常见的碱复习课件

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专题15 常见的酸和碱-2024年中考化学一轮专题复习课件(全国通用)

专题15 常见的酸和碱-2024年中考化学一轮专题复习课件(全国通用)

与某些盐反应
举例
CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑
不同的酸具有“个性”
原因：酸在水溶液中解离出的酸根离子（或阴离子）不同
举例
氯化钡和稀硫酸：⑱ ] 现象：有白色沉淀生成（硫酸的特性）
①取少量A中溶液，测其 ， ；
②取少量A中溶液，向其中加入 溶液，无明显现象，再测其 ， ；
③取少量A中溶液，测其 ， ，再向其中加入 溶液，产生白色沉淀。查阅资料可知 溶液呈中性。以上三组实验事实中，能说明A中溶液一定含有 的是______（填序号）。
②③
例题精讲
4.化学兴趣小组的同学按如图所示装置及步骤验证氢氧化钠的化学性质。
不能
【拓展迁移】 对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验__________________________的方法来证明反应发生了。
某种反应物消失（或减少）
例题精讲
1.下列物质中，不能与稀硫酸反应的是( )
A. 溶液 B. 丝 C. 粉末 D. 固体
B
2.下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是( )
第2题图
（1） 稀硫酸与 溶液反应的现象是______________。
产生白色沉淀
（2） 写出稀硫酸与 反应的化学方程式：_____________________________。
（3） 若 可用作钾肥，其化学式为________。
例题精讲
第3题图
3.某学习小组同学用如图装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将 浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。
<m></m>
例题精讲
【反思交流】 （1） 甲、乙两组同学的实验证明了 能与稀盐酸、 发生反应，A中溶液里一定还存在 。写出 与 发生反应的化学方程式：_ ______________________________。

常见的碱PPT课件9 粤教版

常见的碱PPT课件9 粤教版
酸+碱
酸跟碱发生中和反应，生
盐+水
• 2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O • KOH + HCl == KCl + H2O • 2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O • Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O • Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O • Ba(OH)2 + 2HCl == BaCl2 + 2H2O • Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2H2O
3NaOH ＋FeCl3 ==Fe(OH)3↓+3NaCl
性质4：碱能跟某些盐发生复分解 反应，生成其他碱和盐。
碱 + 盐 新碱 + 新盐
工业制取碱(NaOH)的方法
Ca(OH)2 + Na2CO3 ===CaCO3↓ + 2NaOH
Ca(OH)2 + CuSO4 ===Cu(OH)2↓+ CaSO4 现象：有蓝色沉淀生成。(波尔多液的主要成分) 2NaOH + CuCl2 ===2NaCl + Cu(OH) 2↓ 3Ba(OH) 2 + Fe2(SO4) === 3BaSO4+ 2Fe(OH) K3↓OH + FeCl3 === 3KOH + FeCl3 === Fe(OH) 3↓ + 3KCl 现象：有棕红色沉淀生成
47. 不是境况造就人，而是人造就境况。48. 你想成为幸福的人吗?但愿你首先学会吃得起苦。——屠格涅夫49. 成功的时候，都说是朋友。但只有母亲——她是失败时的伴侣。——郑振峄 50.在我们的一生中，没有人会为你等待，没有机遇会 为你停留，成功也需要速度 51.不论做什么事，都要相信你自己，别让别人的一句话将你击倒。人生没有对错，只有选择后的坚持，不后悔，走下去，走着走着，花就开了。52.吃别人吃不了的苦，忍别人受不了的气，付出比别人更 多的，才会享受的比别人更多。53.我们每个人的人生之舟都需要自己掌舵，自己掌控。懂得，是跌倒了依然会选择站起，失败了依然会选择重来，受伤了依然会选择坚强;懂得，是在黑暗中依然不迷失方向，在生死关头依然不乱了 方寸，在灾难包围中依然会微笑前行。54.思路清晰远比卖力苦干重要，心态正确远比现实表现重要，选对方向远比努力做事重要，做对的事情远比把事情做对重要。成长的痛苦远比后悔的痛苦好，胜利的喜悦远比失败的安慰好。 55.再大的事，到了明天就是小事，再深的痛，过去了就把它忘记，就算全世界都抛弃了你，——你依然也要坚定前行，因为，你就是自己最大的底气。56.人生路上常有风雨，需要一个好的心态。再难的路，只要不放弃，一直走下 去，总会走到终点;再重的担子，笑着是挑，哭着也是挑，又何必让自己难堪;再不顺的生活，撑一撑，也就过去了，笑容，最终会出现在脸上。57.最精美的宝石，受匠人琢磨的时间最长。最贵重的雕刻，受凿的打击最多。58.只有 对过去既往不咎，才能甩掉沉重的包袱；只有能够看轻自己，才能做到轻装上阵。只要不放弃，就没有什么能让自己退缩；只要够坚强，就没有什么能把自己打垮。59.学会驾驭自己的生活，即使困难重重，也要满怀信心的向前。 不自怜不自卑不哀怨，一日一日过，一步一步走，那份柳暗花明的喜乐和必然的抵达，在于我们自己的修持。真正想做成一件事，不取决于你有多少热情，而是看你能多久坚持。60.永远不要沉溺在安逸里得过且过，能给你遮风挡 雨的，同样能让你不见天日。只有让自己更加强大，才能真正的撑起一片天。61.人生中谁都有梦想，但要立足现实，在拼搏中靠近，在忍耐中坚持，别把它挂在嘴边，常立志者无志。62.人这一辈子，其实做不了几件事，所以想做

2019年中考化学复习(广东)专题特训精品课件：常见的酸和碱(共66张PPT)

2019年中考化学复习(广东)专题特训精品课件：常见的酸和碱(共66张PPT)

药物，胃液中含有盐酸，可帮助消化等。硫酸是重要的
化工原料，可精炼石油、制化肥、农药、火药、染料以 及冶炼金属、金属除锈等，还可做某些气体的干燥剂。
化合价和化学式
考点梳理
二、 常见的碱 1．物理性质
火碱 、 __________ 烧碱 、 (1) 氢 氧 化 钠 (NaOH) ， 俗 称 __________ 苛性钠 。它是白色的固体，极易溶于水 ( 溶解时放 __________
化合价和化学式
考点梳理
一、 常见的酸
1．浓盐酸和浓硫酸
(1) 盐酸是氯化氢气体的水溶液 ( 属于混合物 ) ，是
一种无色有刺激性气味的液体。浓盐酸具有强
挥发 性，浓盐酸打开瓶塞出现白雾的原 烈的_______ 挥发出的氯化氢气体遇水蒸气形成白雾 ， 因 ： ____________________________________ 应密封保存；能否用浓盐酸与石灰石反应制 CO2？ 不能，会使制得的二氧化碳不纯， 为什么？ _________________________________ 含有大量氯化氢气体 。 _______________________
化合价和化学式
考点梳理
(2) 浓硫酸是无色无味黏稠的油状液体，不易挥发。
浓硫酸具有以下性质：
a ．吸水性：可作干燥剂干燥气体，但不能干燥碱 性气体，如氨气(NH3)。 b ．强腐蚀性：使用时要小心，如果不慎将浓硫酸 沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然 碳酸氢钠溶液 。 后再涂上3%～5%的_________________ c．溶于水时放出大量的热。稀释浓硫酸时应_____ 把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 ， _________________________________________ 切不可把水直接倒入浓硫酸中。

2018年广东省中考化学复习：常见的酸和碱 (共22张PPT)

2018年广东省中考化学复习：常见的酸和碱 (共22张PPT)
资 料 卡 片
“酸”一词从有 酸味的酒而来。 最早，在制酒的 时候，有时把比 较珍贵的酒放在 窖中保存，在微 生物的作用下， 产生了酸。 “碱”一词在阿 拉伯语中表示灰。 人们将草木灰放 到水中，利用灰 汁洗浴、印染等。
实验室 里的酸 盐酸 硫酸 硝酸
1.人的胃液里含有什么酸？ 2.汽车电瓶里含有什么酸？ 3.牛奶里？酸雨中？汽水中? 盐酸 稀硫酸 硫酸和硝酸 乳酸、氨基酸、脂肪酸 碳 酸
⑵、不溶于水的酸或碱不能使指示剂变色（如硅酸、 氢氧化铜）
⑶、某溶液滴入无色酚酞不变色，该溶液不一定是 酸性溶液，也可能是中性溶液。
②、课外作业：自制酸碱指示剂。
⑴取几种植物的花瓣或果实 ( 如牵牛花、月季花、紫甘蓝等 ) ，分别在 研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡；
⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂； ⑶试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。
途以及知道浓硫酸的腐蚀性和稀释方法
“酸”“碱”的由来
“酸”一词从有 酸味的酒而来。 最早，在制酒的 时候，有时把比 较珍贵的酒放在 窖中保存，在微 生物的作用下， 产生了酸。 “碱”一词在阿 拉伯语中表示灰。 人们将草木灰放 到水中，利用灰 汁洗浴、印染等。
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
“酸”“碱”的由来
实验视频
硫酸液滴向四周飞溅
1、酸碱指示剂 2、盐酸、硫酸的性质及用途
3、浓硫酸的特性 吸水性 物理性质
脱水性 性化 质学
腐蚀性
4、浓硫酸的稀释 一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注 入水里，并不断搅拌
红色 ， 1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变______ 不变色 。 使无色的酚酞溶液_______ 2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使紫色石蕊溶液变 蓝色 红色 。 ____，使无色的酚酞溶液变______

2020届中考化学一轮复习----常见的碱 复习教学课件 (共16张PPT)

2020届中考化学一轮复习----常见的碱 复习教学课件 (共16张PPT)

1.烧碱和熟石灰具有许多相似化 学性质的原因是（ D） A．它们都是白色固体 B．它们都含有氢氧根 C．它们都含有氢元素和氧元素 D．它们溶于水后电离出的阴离 子都是氢氧根离子
2.一般说来，大多数作物适宜在中性 或接近中性的土壤中生长。经测定某 土壤的pH为5.5，要改良它，应在土 壤中施加适量的（ B ） A.氢氧化钠 B.熟石灰 C.食盐 D.盐酸
3．保存NaOH溶液时，下列方 法中不正确的是（B ）
A.不避光 B.玻璃瓶配玻璃塞 C.塑料瓶装 D.密封
4．欲除去NaOH溶液中的 Na2CO3杂质，可选用下列试剂 中的D（ ）
A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水
5.金属锂（元素符号为Li）在通讯和航空航天领域中具有极其重 要的用途。它的化合物氢氧化锂（LiOH）是一种易溶于水的 白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。
• 【解析】本题考查碱的化学性质。（1）二氧化碳与氢氧化 钠反应，使锥形瓶内气压减小，澄清石灰水倒流入瓶内， 与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，使溶液变浑。（2）因为二 氧化碳能溶于水，因此不能确定二氧化碳是与氢氧化钠反 应还是溶解在水中。（3）锥形瓶内发生的反应一是氢氧化 钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，二是倒流入瓶内的氢氧化 钙与与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，因此锥形瓶内 一定有生成的氢氧化钠，若氢氧化钙与与碳酸钠完全反应 则只有氢氧化钠，若氢氧化钙剩余，就是氢氧化钠与氢氧 化钙的混合物；若碳酸钠剩余，就是碳酸钠与氢氧化钠的 混合物。因此也就是探究是存在氢氧化钙还是碳酸钠，所 以可设计这样的操作步骤：取少量反应后的上层清液两份， 分别加入少量澄清石灰水和碳酸钠溶液。预期的现象和结 论为若加入石灰水后有沉淀则反应后的溶质是氢氧化钠和 碳酸钠；若加入碳酸钠后有沉淀则反应后的溶质是氢氧化 钠和氢氧化钙；若加入二者均无明星现象，则溶质为氢氧 化钠

粤教版九年级化学下册8.2常见的酸和碱课件(共32张PPT)

粤教版九年级化学下册8.2常见的酸和碱课件(共32张PPT)

氢氧化镁 Mg(OH)2
特殊：
氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3
22
23
氢氧化钠俗称：烧碱、火碱、苛性钠
强吸水性
①常作枯燥剂
不能枯燥酸性气体: HCl、CO2、 SO2等 ②易潮解,易变质,保存氢氧化钠 要密封。
③称量氢氧化钠时,不能放在 纸上称量,应放在玻璃器皿中
24
肥皂
印染
7
[想一想]
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试 剂瓶,敞口放置一段时间后〔不考虑 水分的蒸发〕,两瓶酸的质量、质量 分数各有何变化？应如何保存？
8
4.浓硫酸的稀释：
我入水中较平安；水入我中真危险。 我与水合多放热；实验牢记保平安。
打一实验操作
在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿
器壁慢慢注入水里,并不断搅拌。切
盐酸
硫酸
硝酸 3
酸奶中 含有乳酸
食醋中 含有醋酸
蓄电池中 含有硫酸
4
一.常见的酸
1.盐酸和硫酸的物理性质：
物质
盐酸 （HCl）
硫酸 (H2SO4)
颜色 状态 无色 液态
无 色粘 稠 油状 液态
气 味 挥发性
有刺激 易挥发 性气味 无 味 难挥发
5
2.盐酸和硫酸的用途：
用
途
盐 重要化工产品。用于金属表面除锈、制 酸 药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消
碱思考溶：液碱+和盐盐的溶反液响→有什新么盐用途+ ？新碱 31
畅谈收获
碱能使紫色石蕊溶液变蓝 碱能使无色酚酞溶液变红 碱+非金属氧化物→盐+水 碱+某些可溶性盐→新碱+新盐
32
15

粤教版九年级化学下册《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT优质课件


第八章 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
第2课时
学习目标
1.知道常见酸有相似的化学性质，了解一些反应的发生所需 的条件。 2.通过对酸、碱的性质的开放性探究，养成“先个别后一般” 的认识物质的科学方法，进一步发展科学探究能力。 3.通过演示实验和学生分组实验，培养学生的观察能力、逻 辑思维能力和实验操作能力以及记录实验的能力。
自主探究
稀酸的化学性质
凉拌紫萝卜丝时，倒入食醋后，发现紫 萝卜丝变成了红色，这是什么原因呢？
回顾思考
如图所示，在白色点滴板上进行实验， 观察现象，并把现象填在下表中：
(1) 酸能与指示剂的反应
稀盐酸 稀硫酸
加紫色石蕊溶液 红色 红色
加无色酚酞溶液 无色 无色
酸使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。
(３) 稀硫酸跟锌反应， 生成硫酸锌和氢气。
２.举例说明以下转变关系 (参照上题， 把题号填在下面
的括号内):
较活泼金属 →氢气
例如 ( 3 )
酸＋ 金属氧化物 →水 盐→新酸
＋ 盐 例如 ( 1 ) 例如 ( 2 )
课堂达标
1. 小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤
之前，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处
浓硫酸的稀释
浓硫酸溶于水时放出大量的热
在稀释浓硫酸时， 一定要把浓硫酸 沿器壁慢慢注入 水里，并不断搅 拌。切不可将水 倒进浓硫酸里
事故处理：水冲洗，涂上3～5%的NaHCO3溶液
稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将 浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？
水的密度较浓硫酸小，当水滴入浓硫 酸溶解时会产生大量热使水立即沸腾，带 着硫酸液滴向四周飞溅，十分危险！

常见的碱PPT课件7 粤教版


后教一、 一、氢氧化钠的物理性质及用途
俗名
物理性质
用途
氢氧化钠 ()
——— ——— ——— ———
是一种__色__体, 是一种___, 极易____,并放出 广泛应用于 ___;易吸收空气 __ __ __ __ 中的_____而___, 和__等工业.
因此可作某些气 生活中可用 体的_____. 来_____.
请用两个化学方程式说明该同学的理由。
浸液配方（每浸泡8只鸭蛋）
NaOH 12g NaCl 20g
Ca(OH)2 118g 茶叶 10g
H2O 420ml
。2. 一份耕耘，份收获，努力越大，收获越多，奋斗!奋斗!奋斗!3. 让我们将事前的忧虑，换为事前的思考和计划吧！4. 世界上那些最容易的事情中，拖延时间最不费力5. 不管现在有多么艰辛，我们也要做个生活的舞者。6. 奋斗是万物之父。— —陶行知7. 上帝制造人类的时候就把我们制造成不完美的人，我们一辈子努力的过程就是使自己变得更加完美的过程，我们的一切美德都来自于克服自身缺点的奋斗。8. 不要被任何人打乱自己的脚步，因为没有谁会像你一样清楚 和在乎自己的梦想。9. 时间不在于你拥有多少，只在于你怎样使用10. 水只有碰到石头才能碰出浪花。11. 嘲讽是一种力量，消极的力量。赞扬也是一种力量，但却是积极的力量。12. 在我们成长的路上也会遇到一些挫折，一些困 难，那韩智华就是我们的榜样，永不认输，因为我知道挫折过后是一片晴朗的天空，瞧，成功就在挫折背后向我们招手，成功就是在努力的路上，“成功就在努力的路上”！让我们记住这句话，向美好的明天走去。13. 销售世界上 第一号的产品——不是汽车，而是自己。在你成功地把自己推销给别人之前，你必须百分之百的把自己推销给自己。14. 不要匆忙的走过一天又一天，以至于忘记自己从哪里来，要到哪里去。生命不是一场速度赛跑，她不是以数量 而是以质量来计算，知道你停止努力的那一刻，什么也没有真正结束。15. 也许终点只有绝望和失败，但这绝不是停止前行的理由。16. 有事者，事竟成；破釜沉舟，百二秦关终归楚；苦心人，天不负；卧薪尝胆，三千越甲可吞吴。 17. 我颠覆了整个世界。只为了摆正你的倒影18. 好的想法是十分钱一打，真正无价的是能够实现这些想法的人。19. 伤痕是士兵一生的荣耀。20. 只有一条路不能选择——那就是放弃的路；只有一条路不能拒绝——那就是成长的路。 21. 多对自己说“我能行，我一定可以”，只有这样才不会被“不可能”束缚，才能不断超越自我。22. 人生本来就充满未知，一切被安排好反而无味——坚信朝着目标，一步一步地奋斗，就会迈向美好的未来。23. 回避现实的人， 未来将更不理想。24. 空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。25. 无论什么思想，都不是靠它本身去征服人心，而是靠它的力量；不论靠思想的内容，而是靠那些在历史上某些时期放射出来的生命的光辉。——罗曼·罗 兰《约翰·克利斯朵夫》26. 上帝助自助者。27. 你的爸妈正在为你奋斗，这就是你要努力的理由。28. 有很多人都说：平平淡淡就福，没有努力去拼博，又如何将你的人生保持平淡?又何来幸福?29. 当事情已经发生，不要抱怨，不 要沮丧，笑一笑吧，一切都会过去的。30. 外在压力增加时，就应增强内在的动力。31. 我们每个人都应微笑面对人生，没有了怨言，也就不会有哀愁。一个人有了希望，就会对生活充满信心，只要你用美好的心灵看世界，总是以 乐观的精神面对人生。32. 勇敢的人。——托尔斯泰《袭击》33. 昨天下了雨，今天刮了风，明天太阳就出来了。34. 是的，成功不在于结果，更重要的是过程，只要你努力过，拼搏过，也许结果不一定是最好的那也走过了精彩的过 程，至少，你不会为此而后悔。35. 每一天的努力，以后只有美好的未来。每一天的坚持，换来的是明天的辉煌。36. 青年最要紧的精神，是要与命运奋斗。——恽代英37. 高峰只对攀登它而不是仰望它的人来说才有真正意义。38. 志不可立无可成之事。如无舵之舟，无衔之马，飘荡奔逸，何所底乎？--王守仁39. 拿望远镜看别人，拿放大镜看自己。40. 顽强的毅力可以征服世界上任何一座高峰。——狄更斯41. 士人第一要有志，第二要有识，第三要有恒。— —曾国42. 在我们能掌控和拼搏的时间里，去提升我们生命的质量。43. 我们不是等待未来，我们是创造未来，加油，努力奋斗。44. 人生如画，一笔一足迹，一步一脚印，有的绚丽辉煌，有的却平淡无奇。45. 脚跟立定以后，你必 须拿你的力量和技能，自己奋斗。——萧伯纳46. 一个能从别人的观念来看事情，能了解别人心灵活动的人，永远不必为自己的前途担心。

(广东专版)中考化学一轮复习 第十三单元 常见的碱课件


小试身手
4.研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录
如下，其中现象不合理的是
（ C）
选项 A
实验
将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会 儿
现象
固体受潮，逐渐 溶解
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入紫色石 B 蕊试液
溶液变蓝
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 C
有氯化钠生成
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜 D 溶液
应生成新碱和新 盐
+2NaCl
2NMaOgH(+OMHgC)l22=↓===
+2NaCl
Ca（OH）2+2HCl==== CaCl2+2H2O
Ca（OH）2+H2SO4==== CaSO4+2H2O
Ca（OH）2+Na2CO3 ==C==aC2NOaO3H↓+
____ __
知识梳理
三、中和反应
1.定义： 酸 和 碱 反应生成 盐 和 水 的反应，叫中和反应。 2.实质：酸中的 氢离子（H+）和碱中的氢氧根（OH-）作 用生成 水（H2O）
过易错
易错易混点2 不清楚酸碱溶液稀释或反应时pH的变化特 点 例2 （2015·宜昌）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠 溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯D中 溶液pH的变化图像如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A.图中c B.图中a点所示溶液中，含有的溶质
是Na2SO4和H2SO4 C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴
入到盛有硫酸的烧杯中 D.由a点到b点的pH变化过程证明酸
和碱发生了中和反应
过易错
防错妙招 （1）牢记溶液酸碱性与pH的关系， pH＜7为酸性溶液，pH越小，酸性越强；pH＞7为 碱性溶液，pH越大，碱性越强。 （2）酸与碱发生反应时pH变化有两种情况:一是将 酸溶液滴到碱溶液中，pH逐渐变小（变化过程：大 于7→等于7→小于7）；二是将碱溶液滴到酸溶液 中，pH逐渐变大（变化过程：小于7→等于7→大 于7）。 （3）酸稀释时，pH逐渐变大至无限接近7；碱稀 释时，pH逐渐变小至无限接近7。

粤教版化学九年《常见的碱》ppt课件


含有SO2会污染环境，可以用 NaOH 溶液来吸收它，其反应的化学
方程式 SO2+ 2NaOH == Na2SO3+H2O
。
4、下列物质长时间暴露在空气中质量会增加且会变质的是
（D
）
A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、氯化钠 D、氢氧化钠
5、下列气体不能用氢氧化钠干燥的是（C ）
A、氧气 B、氢气 C、二氧化碳 D、氮气
对？
不对
（填“对”与“不对”），
理由是 Ca(OH)2与Na2CO3反应后生成了NaOH也使无色酚 。 酞试液变红色
h
11
二、碱的通性：
1、碱能跟酸碱指示剂起反应，使紫色石蕊试液变蓝色，使 无色酚酞试液变红色
注意：碱必须是可溶性碱，不溶性碱无此性质。
2、酸性氧化物+ 碱(可溶) → 盐+水(非复分解反应) 3、酸+碱 → 盐+水，(复分解反应、中和反应)
盐+ NaOH →新盐+新碱
质
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
蓝色沉淀
盐(可 溶的)
Fe Cl3+ 3NaOH== Fe (OH)3↓+ 3NaCl
红褐色沉淀
h
酸+ Ca(OH)2 →盐+水
2HCl+ Ca(OH)2=== CaCl2+2H2O
H2SO4+ Ca(OH)2== CaSO4+2H2O
常见的碱，碱的通性(复习课)
h
1
练习：
1、氢氧化钠是 白 色 固 体， 极易 溶
于水，有强烈的腐蚀性，因此，它的俗名又
叫 火碱 、 烧碱
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(3)熟石灰可由生石灰(CaO)和水反应制得，反应中放 出大量的热。化学方程式为：
________________________________________
考点梳理1 常见的碱、碱的化学性质
2.碱的化学性质 不同的碱化学性质相似的原因是：在水溶液中都能电 离出OH-。 (1)碱与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变_蓝_____色，无 色酚酞变__红__色____。
(4)碱+酸→ _盐______+ ___水_____（中和反应）。 如：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+22O考点梳理2 中和反应
1.__碱___和__酸___作用生成__盐___和__水___的反应叫做中 和反应。
2.中和反应的应用： (1)通常利用_熟__石__灰__ 改良酸性土壤。 (2)处理工厂的废水：如硫酸厂的污水中含有硫酸 等杂质，可以用_熟___石__灰____等___碱_______性物质进行 中和处理。 (3)用于医药：胃酸过多的病人可以服用含氢___氧__化__铝 的药物中和过多胃酸，反应的化学方程式为：
第十五节 常见的碱
常见的碱
中考导航
知识网络
目录 contents
考点梳理
考点一 考点二
课前过关
考点突破
考点一 考点二
实验突破
考点一 考点二
五年广东中考
目录 contents
考点梳理
考点一 常见的碱、碱的化学性质 考点二 中和反应
考点梳理1 常见的碱、碱的化学性质
1.氢氧化钠和氢氧化钙 (1)区别
考点突破1 常见的碱的性质及用途 ③样品中加入过量CaCl2溶液的目的是： ______检___验__并__完__全___除__去__碳__酸___钠__________能否用氢氧化 钙代替CaCl2？__不__能___ ，理由是 氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，干扰了原有 _氢__氧__化__钠___的__检__验_______________________________ 。
颜色、状态 溶解性
氢氧化钠 (NaOH) 白色块状固体
易溶
______放__热___ ___，溶解时 __________
氢氧化钙 ［Ca(OH)2］ 白色粉末状固 体
微溶
___________ __
考点梳理1 常见的碱、碱的化学性质
腐蚀性 强腐蚀性
腐蚀性
俗称 用途
_苛_性__碱___、火_碱______、 __熟__石_灰____、
____________________________________________
(2)实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化 钠”。为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少 量该固体样品进行以下实验：
考点突破1 常见的碱的性质及用途
①根据溶液变红这一现象说明样品中含有____C____ (填 序号)。 A.CaCl2 B.Na2CO3 C.NaOH D.Na2CO3和NaOH ②如果白色沉淀中含有两种物质，则这两种物质是 _C_a_C__O__3_和__C_a__(O__H__)_2(填化学式)。
_____________________________________________
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1.(2016甘谷模拟)氢氧化钠是重要的化工原料，其 俗称是( B ) A.纯碱 B.火碱 C.熟石灰 D.小苏打
2.下列物质分别放入水里，滴加无色酚酞试液能变 红的是( A ) A.生石灰 B.食盐 C.硫酸铜 D.氢氧化铜
(3)氢氧化钠样品暴露在空气中易变质的原因是：
______________________________(用化学方程式表示)，
因此对于氢氧化钠样品应_密__封___ 保存。
考点突破1 常见的碱的性质及用途
方法规律： (1)碱具有相似的化学性质的原因是在碱溶液中都存 在OH-。碱的通性有： ①使酸碱指示剂显示不同的颜色，这里需要注意的是 ，只有可溶性碱才能使指示剂变色，而不溶性碱不能 使指示剂变色，如Mg(OH)2； ②与某些非金属氧化物反应，生成盐和水；③与酸发 生中和反应，生成盐和水。
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5.(2016遵义)向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加稀 H2SO4，下列图像能正确描述对应关系的是( C )
A
B
C
D
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考点突破
考点一 常见的碱的性质及用途 考点二 中和反应
考点突破1 常见的碱的性质及用途
【例1】氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛 地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业。 (1)氢氧化钠的俗名是 烧___碱__(_或__火__碱__、___苛__性__钠__)_ (只写一 种)。氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为：
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3.我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行 走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化 钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学 性质是( C ) A.与二氧化碳反应 B.与盐酸反应 C.与氧化铁反应 D.与氯化铜溶液反应
4.现有一瓶久置于空气中的NaOH溶液，证明其变质 的实验方案是向少量样品中滴加： ①稀盐酸 ②澄清石灰水 ③酚酞试液 ④石蕊试液 你认为正确的是( A ) A.①或②B.①或③C.③或④D.②或③
(2)碱+某些非金属氧化物→__盐_______+___水_______。 如：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
考点梳理1 常见的碱、碱的化学性质
(3)碱+某些盐→_新__碱___+__新___盐___。 如：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
烧碱
消石灰
重要化工原料，应用 重要化工原料，
于肥皂、石油、纺织、 应用于肥皂、
印染等工业；生活中 石油、纺织、
可用来除油污
印染等工业；
生活中可用来
除油污
考点梳理1 常见的碱、碱的化学性质
(2)氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，且能与空气 中的_二__氧__化___碳___发生化学反应而变质，所以氢氧化钠 必须密封保存。利用氢氧化钠易吸水的性质，可使用 固体氢氧化钠作__干__燥__剂_____。