[疑难聚焦]细说化学方程式

化学化学方程式基础知识梳理化学方程式是化学反应过程中化学物质变化的描述。

掌握化学方程式的基础知识对于理解化学反应机理以及解决化学问题至关重要。

本文将系统介绍化学方程式的基本构成和常见的反应类型，并提供一些实例加深理解。

1. 化学方程式的构成化学方程式由反应物、产物以及反应条件和反应条件下所释放的能量表示。

以一般化学方程式为例：反应物A + 反应物B → 产物C + 产物D，反应条件和反应能量通常位于反应物与产物之间的箭头上方。

2. 反应类型2.1 合成反应合成反应是指两个或更多物质结合形成一个新的化合物。

合成反应的化学方程式常以"A+B→C"的形式表示。

例如，二氧化碳和水的合成反应可以写为：CO2(g) + H2O(l) → H2CO3(aq)2.2 分解反应分解反应是指一个化合物分解为两个或更多的物质。

分解反应的化学方程式常以"A→B+C"的形式表示。

例如，过氧化氢分解为水和氧的反应可以写为：H2O2(aq) → H2O(l) + O2(g)2.3 双替代反应双替代反应是指两个化合物之间的交换反应，也称为置换反应。

双替代反应的化学方程式通常以"A + B→C + D"的形式表示。

例如，氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和氯化钠：CuCl2(aq) + 2NaOH(aq) → Cu(OH)2(s) + 2NaCl(aq)2.4 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去电子的过程（氧化）与物质获得电子的过程（还原）同时进行的反应。

氧化还原反应的化学方程式常包含氧化剂和还原剂。

例如，氢气与氧气反应生成水的氧化还原反应可以写为：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)3. 平衡化学方程式为了描述化学反应的真实性质，化学方程式应具有平衡性，即反应物的摩尔数与产物的摩尔数之间应满足一定的比例关系。

通过调整化学方程式中物质的系数来实现平衡。

化学方程式的知识点化学方程式是描述化学反应的重要工具，它通过化学式和反应条件来表示反应物和生成物的数量关系以及反应过程。

掌握化学方程式的知识对于理解化学反应的本质和实际应用具有重要意义。

本文将介绍化学方程式的基本概念、平衡原理以及常见的化学方程式类型。

一、化学方程式的基本概念化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。

反应物是参与反应的物质，生成物是反应后形成的物质，反应条件包括温度、压力、催化剂等。

化学方程式中的化学式表示物质的种类和数量，反应物和生成物之间用箭头“→”连接。

化学方程式需要满足以下几个基本要求：1. 质量守恒定律：反应物质的质量在反应过程中不发生改变，反应前后质量总和相等。

2. 电荷守恒定律：反应物质的电荷在反应过程中不发生改变，反应前后电荷总和相等。

3. 原子守恒定律：反应物质的原子种类和数量在反应过程中不发生改变，反应前后各元素的原子数目相等。

二、化学方程式的平衡原理化学方程式的平衡是指反应物和生成物之间的物质数量关系保持不变。

平衡的化学方程式可以通过调整系数来实现，但需要遵循以下原则：1. 系数表示物质的摩尔比例关系，可以是整数或分数。

2. 系数必须是最简整数比，不能存在公约数。

3. 系数前的乘法关系表示物质的摩尔比例关系，系数后的加法关系表示物质的总量关系。

平衡化学方程式的调整步骤如下：1. 根据化学式写出未平衡的化学方程式。

2. 根据质量守恒和电荷守恒定律确定反应物和生成物的种类和数量。

3. 根据原子守恒定律平衡各元素的原子数目。

4. 通过调整系数使反应物和生成物的摩尔比例关系满足平衡条件。

三、常见的化学方程式类型1. 反应类型：- 合成反应：两种或多种物质反应生成一种物质，例如2H2 + O2 → 2H2O。

- 分解反应：一种物质分解为两种或多种物质，例如2H2O → 2H2 + O2。

- 置换反应：元素或离子在化合物中相互交换位置，例如2Na + Cl2 → 2NaCl。

化学方程式的知识点汇总化学方程式是描述化学反应的一种重要方式，它通过化学符号和化学式来表示反应物、生成物以及它们之间的化学变化。

在化学学习中，掌握化学方程式的知识点是非常重要的。

本文将对化学方程式的基本概念、平衡化学方程式、离子方程式以及常见的化学反应类型进行汇总和介绍。

一、化学方程式的基本概念化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。

反应物在方程式中位于箭头的左侧，生成物位于箭头的右侧。

化学方程式中的化学式用来表示物质的种类和数量。

在化学方程式中，反应物和生成物之间用“+”号连接，表示它们是同时存在的。

二、平衡化学方程式平衡化学方程式是指化学反应中反应物和生成物的摩尔比例保持不变的方程式。

在平衡化学方程式中，反应物和生成物的摩尔系数表示它们在反应中的相对数量。

平衡化学方程式中的摩尔系数需要通过实验或计算来确定。

平衡化学方程式的编写需要遵循以下几个原则：1. 反应物和生成物的种类和数量不能改变，只能调整它们的摩尔系数。

2. 方程式中的原子数目必须在反应物和生成物之间保持平衡。

3. 方程式中的化学式要正确表示反应物和生成物的种类。

三、离子方程式离子方程式是指将溶液中的离子用离子符号表示的化学方程式。

在离子方程式中，溶液中的离子被写在方程式的左右两侧，以表示它们在反应中的参与情况。

编写离子方程式需要注意以下几点：1. 溶解度较高的化合物通常以离子形式存在。

2. 溶液中的阳离子和阴离子要正确配对，并按照摩尔比例写出。

四、常见的化学反应类型1. 双替反应：两个化合物交换其阳离子或阴离子的反应。

2. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。

3. 氧化还原反应：电子的转移导致氧化物和还原物的生成。

4. 沉淀反应：两个溶液中的离子结合形成沉淀物的反应。

5. 燃烧反应：物质与氧气反应产生大量热能和光能的反应。

总结：化学方程式是描述化学反应的重要工具，掌握化学方程式的知识点对于化学学习至关重要。

本文对化学方程式的基本概念、平衡化学方程式、离子方程式以及常见的化学反应类型进行了汇总和介绍。

化学方程式简介化学方程式是化学反应过程的简化和表示方式，通过化学符号和配方来描述物质之间的转化和反应。

化学方程式由反应物、产物和反应条件组成，可以准确地描绘化学反应的物质变化。

1. 化学方程式的基本结构化学方程式通常由反应物、箭头和产物三部分组成。

箭头表示反应方向，指示反应物向产物的转化过程。

箭头的左侧表示反应物，右侧表示产物。

同时，化学方程式包括反应条件，如温度、压力等。

例如，氢气和氧气生成水的方程式可以表示为：2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)2. 方程式的平衡和化学系数化学方程式中，通过化学系数来平衡反应物和产物的数量。

化学系数在方程式的左侧表示反应物和产物的摩尔比例。

平衡方程式是指反应物和产物的数量在化学方程式中符合物质守恒定律。

例如，燃烧甲烷生成二氧化碳和水的方程式可以表示为：CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l)3. 显式和隐式化学方程式化学方程式可以分为显式和隐式两种形式。

显式方程式表明了反应物和产物的物质状态和摩尔比例，而隐式方程式只进行了简化表示，不给出具体的数量关系和物质状态。

例如，燃烧氧化铜生成氧化铁和二氧化硫的显式方程式可以表示为：2CuO(s) + O₂(g) → 2FeO(s) + SO₂(g)隐式方程式则可以简化为：CuO + O₂ → FeO + SO₂4. 反应类型的表示化学方程式还可以根据反应类型进行分类和表示。

常见的反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。

例如，钠和氯气反应生成氯化钠的合成反应方程式可以表示为：2Na(s) + Cl₂(g) → 2NaCl(s)5. 化学方程式的应用化学方程式是研究化学反应、计算反应物和产物的摩尔比例、预测反应的产物和了解反应机制的重要工具。

通过化学方程式，可以准确地描述化学反应，分析化学反应的平衡和速率。

总结：化学方程式是化学反应过程的简化和表示方式，通过化学符号和配方来描述物质之间的转化和反应。

高考化学方程式要点知识归纳高考化学方程式是高中化学中非常重要的内容之一，涉及到化学反应的物质转化与能量变化等方面，是考核学生对化学原理及其应用的重要手段。

掌握化学方程式，对于理解化学概念、解决化学问题具有极其重要的作用。

本文将从化学方程式的定义、类型、平衡原理以及应用等方面进行综合系统的归纳总结。

一、化学方程式的定义化学方程式是描述化学反应的符号式，包括反应物、生成物以及反应条件等三个方面的信息，通常由化学反应的化学式及其系数表示。

其中，化学式是指化学反应中所涉及到的化学物质分子的组成和结构式，可以表达为通式、分子式或离子形式。

系数是指化学反应中反应物和生成物的摩尔数比值，用于平衡反应方程式中化学物质的数量关系。

二、化学方程式的类型1. 反应类型化学反应可以分为六类：酸碱反应、氧化还原反应、单、双、三、热分解反应。

对于每种不同类型的反应，其方程式所包括的信息内容也不同，需要根据反应类型进行区分。

2. 反应物与生成物的相对位置从反应物与生成物在化学方程式中的相对位置来划分，化学方程式又可以分为正向反应式和反向反应式两种类型。

正向反应式是指反应物转化为生成物的化学方程式，而反向反应式则是指生成物在适当条件下转化为反应物的方程式。

3. 反应物与生成物的数量根据反应物和产物的物质转化量的比例关系，化学方程式可分为摩尔比反应式和容积比反应式两种类型。

其中，摩尔比反应式用化学式的系数表示摩尔比例，而容积比反应式则利用体积、密度、浓度等数据来表达。

三、化学方程式的平衡原理在化学反应前，需要通过平衡化学方程式来保证反应物和生成物的数量相等，以满足质量守恒定律。

在平衡过程中，有以下原则需要遵守。

1. 守恒原则在平衡状态下，反应物和生成物的数量必须相等，其中摩尔数的数量相等。

2. 化学反应的热效应原则化学反应在发生中会吸收或放出热量，因此在平衡时必须考虑化学反应的热效应。

3. 摩尔比原则化学方程式的系数表示了物质的摩尔比，因此在平衡化学方程式时，必须使各物质的反应摩尔比与化学方程式中的系数相对应。

化学方程式九年级知识点化学方程式是化学反应过程中最基本的表达方式，通过化学方程式，我们可以清楚地了解反应物和生成物之间的化学变化和比例关系。

在九年级的化学学习中，我们需要掌握化学方程式的基本知识和应用。

本文将从化学方程式的基本概念、平衡反应方程式以及氧化还原反应方程式三个方面进行探讨。

一、化学方程式的基本概念化学方程式由反应物和生成物的化学式组成，通过表示物质的化学式和符号，清晰地表达了反应物之间的相对比例和反应过程。

化学方程式分为不平衡反应方程式和平衡反应方程式两种形式。

不平衡反应方程式是指化学反应过程中反应物和生成物的化学式的系数没有填写完整的方程式。

例如，氧化铁与铜反应生成铁和铜的方程式可以写为：Fe2O3 + Cu → Fe + Cu2O平衡反应方程式是指化学反应过程中反应物和生成物的化学式的系数填写完整的方程式。

化学方程式必须满足质量守恒和电荷守恒的原则，因此需要通过平衡系数来保证反应物和生成物在量上和质量上都满足平衡。

例如，将上述不平衡反应方程式补充完整后得到的平衡反应方程式为：2Fe2O3 + 3Cu → 4Fe + 3Cu2O二、平衡反应方程式平衡反应方程式是化学反应过程中的核心概念，学习平衡反应方程式可以帮助我们理解反应物和生成物之间的化学变化以及反应速率的影响因素。

在平衡反应方程式中，反应物和生成物的化学式之间使用平衡系数来表示相对比例。

平衡系数需要经过实验测定或通过化学计算推导得到，具体的方法包括质量比计算、体积比计算、电荷守恒等。

平衡系数的大小可以表示反应物和生成物之间的相对物质的量，可以是整数，也可以是分数。

平衡反应方程式中的化学式还可以表示反应物和生成物的物理状态。

常用的表示方法包括(s)表示物质处于固体状态，(l)表示物质处于液体状态，(g)表示物质处于气体状态，(aq)表示物质处于溶液状态。

例如，HCl(aq)表示盐酸处于溶液状态。

三、氧化还原反应方程式氧化还原反应是一种重要的化学反应类型，也是九年级化学学习的重点之一。

初中化学化学方程式知识点汇总化学方程式是化学反应的简洁表达方式，通过化学方程式可以清晰地描述反应物和生成物之间的关系。

掌握化学方程式的知识对于理解化学反应的本质以及进行化学计算非常重要。

本文将对初中化学中常见的化学方程式知识点进行汇总。

一、化学方程式的基本结构化学方程式由反应物、生成物和反应条件三部分组成。

反应物在方程式的左边，生成物在方程式的右边。

反应条件通常包括温度、压力、催化剂等。

例如：燃烧反应的化学方程式：C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O在这个方程式中，反应物是C₃H₈和O₂，生成物是CO₂和H₂O。

二、平衡化学方程式化学方程式中的反应物和生成物的个数称为反应的配比。

在化学方程式中，为了使反应满足质量守恒定律和能量守恒定律，需要配比平衡，即反应物和生成物的个数要相等。

平衡化学方程式的原则是：只能通过改变系数来平衡方程式，不可改变反应物和生成物的种类。

例如：硫和氧气反应生成二氧化硫的方程式：S + O₂ → SO₂这个方程式中，硫和氧气配比不平衡，需要调整系数才能平衡方程式，平衡后的方程式为：2S + 3O₂ → 2SO₂三、常见反应类型的化学方程式1. 合成反应合成反应是指在反应中两个或多个物质结合生成一个新的化合物。

合成反应的化学方程式通常可以在方程式中写出反应物和生成物的分子式。

例如：氢气和氧气合成水的方程式为：2H₂ + O₂ → 2H₂O2. 分解反应分解反应是指一个化合物在反应中分解成两个或多个物质。

分解反应的化学方程式通常在方程式中写出反应物的分子式。

例如：热分解二氧化亚硫的方程式为：2SO₂ → 2SO₂ + O₂3. 双替换反应双替换反应是指两个化合物中的阳离子和阴离子交换位置形成两个新的化合物。

双替换反应的化学方程式通常在方程式中写出反应物和生成物的离子式。

例如：氯化银和硝酸钠反应生成氯化钠和硝酸银的方程式为：AgCl + NaNO₃→ AgNO₃ + NaCl4. 氧化还原反应氧化还原反应是指反应过程中存在电子的转移。

初三上册化学方程式讲解引言化学方程式是化学领域中用来表示化学反应的一种标记体系，它由化学反应中参与反应的各种物质及其相对摩尔数量所组成。

初中化学学习的一个重点就是化学方程式的学习，本文将对初三上册化学方程式进行详细讲解。

一、化学方程式的基本概念化学方程式由化学反应中参与反应的各种物质及其相对摩尔数量所组成，通过方程式我们可以清晰地了解化学反应中物质的种类和数量变化的情况。

下面是一个简单的化学方程式的例子：2H₂ + O₂ → 2H₂O在上面的方程式中，2H₂表示2个氢气分子，O₂表示一个氧气分子，2H₂O表示2个水分子。

方程式中的不同物质之间的相对数量称为摩尔系数。

摩尔系数前面的数字表示相应物质的个数，称为反应系数。

在上面的例子中，2就是反应系数。

二、化学方程式的表示方法化学方程式可以通过不同的方式进行表示。

1.字母法表示：使用化学元素的符号表示物质，在符号之间用+表示反应物质的相对位置。

例如：H₂ + O₂ → H₂O。

2.箭头法表示：使用→箭头表示反应方向，箭头前面是反应物，后面是生成物。

例如：2H₂ + O₂ → 2H₂O。

3.炉头法表示：使用炉头符号∴表示反应的产物。

例如：2H₂ + O₂ ∴2H₂O。

无论采用何种方式表示，都要保证反应物和生成物的摩尔系数相同。

三、化学方程式的平衡化学方程式中所表示的反应物质和生成物质必须符合质量守恒和能量守恒的原理。

在化学反应中，反应物质和生成物质的质量是不会发生增加或减少的，因此方程式中反应物质和生成物质的个数必须满足摩尔系数的平衡。

平衡化学方程式的过程可以通过增加或减少反应物质和生成物质的摩尔系数来实现。

例如，对于下面的化学方程式：2H₂ + O₂ → 2H₂O如果需要平衡该方程式，可以通过增加方程式左边或右边的反应物质或生成物质的个数来实现。

比如，可以将摩尔系数改为：2H₂ + O₂ → 4H₂O这样，方程式左边的氢气个数和方程式右边的水分子个数就平衡了。

人教版初中化学方程式大全、知识点全面总结化学方程式大全化合反映1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反映（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl分解反映15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑18、碳酸不稳固而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑置换反映20、铁和硫酸铜溶液反映：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反映（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反映：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、柴炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反映：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（查验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反映（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反映（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反映（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反映：⑴单质与氧气的反映：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S+O2 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO⑵化合物与氧气的反映：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O二．几个分解反映：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳固而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑三．几个氧化还原反映：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 柴炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的彼此关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反映）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反映：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反映：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反映：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反映：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反映：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反映：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反映：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反映：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反映：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反映：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反映：HCl+KOH==KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反映：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反映：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反映：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物医治胃酸过量：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反映：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反映：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反映：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反映：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反映：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反映：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反映: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反映: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反映：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反映：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反映：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五．其它反映：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式反映现象应用2Mg+O2 2MgO猛烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O22CuO红色金属变成黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变成白色固体3Fe+2O2 Fe3O4猛烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2 CO2猛烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2猛烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 2P2O5 猛烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变成黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO2Hg+O2↑ 红色变成银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒慢慢溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒慢慢溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒慢慢溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒慢慢溶解Fe2O3+3H22Fe+3H2O 红色慢慢变成银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O 黑色慢慢变成银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2 2NaCl 猛烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl 惨白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2 2CO煤炉中常见反映、空气污染物之一、煤气中毒缘故2CO+O2 2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色慢慢变成红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO22COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2查验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀慢慢溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体慢慢溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体慢慢溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaC l+H2O+CO2↑固体慢慢溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体慢慢溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色慢慢变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2 2CO2+4H2OC2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变成无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平医治胃酸过量Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸查验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸查验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸查验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸查验SO42—的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处置硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变成粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一样不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变成白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变成蓝色查验物质中是不是含有水AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反映）应用于查验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反映）应用于查验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于查验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体初中化学知识点全面总结第1单元走进化学世界一、化学是研究物质的组成、结构、性质和转变规律的基础科学。

初中化学方程式知识点归纳化学方程式是描述化学反应的方式之一，它由反应物和生成物组成，通过化学符号表示。

掌握化学方程式的知识点对于学习和理解化学反应非常重要。

本文将为大家归纳初中化学方程式的知识点，从基础概念到方程式的平衡等方面进行详细介绍。

一、化学方程式的基本概念化学方程式是化学反应的符号表示方法，由反应物和生成物两部分组成。

在方程式中，反应物一般位于方程式的左边，生成物位于方程式的右边，由箭头“→”相连。

箭头的左侧称为反应物部分，箭头的右侧称为生成物部分。

方程式中还包含了反应条件、催化剂和反应物和生成物之间的化学式。

二、化学方程式的符号表示方法1. 化学式：化学式用来表示化学物质的组成和种类，可以分为分子式和离子式。

分子式是用元素符号表示化合物中元素的种类和数目，如H2O表示水分子；离子式是用离子符号表示化合物中离子的种类和数目，如Na+Cl-表示氯化钠。

2. 反应物和生成物的表示：反应物和生成物的符号表示方法与化学式相同，通过化学式表示反应物和生成物的种类和数目。

3. 反应条件：反应条件是指影响化学反应进行的条件，例如温度、压力、反应物浓度等。

在化学方程式中，常常用表示温度和压力的符号或条件来表示反应条件。

四、化学方程式的平衡1. 反应物和生成物的配平：在平衡方程式中，反应物和生成物的种类和数目必须保持一致。

如果方程式左右两边的原子种类和数目不平衡，就需要进行平衡配平。

平衡配平的原则是：通过调整系数，使得方程式两边的原子种类和数目相等。

2. 平衡常数：在平衡状态下，反应物浓度和生成物浓度之比的数值称为平衡常数（K）。

平衡常数表示了反应物和生成物之间的浓度关系。

平衡常数的大小与反应物浓度和生成物浓度之间的关系有关。

3. 影响平衡的因素：影响化学方程式平衡的因素主要有温度、压力和反应物浓度。

温度的变化会影响平衡常数的值，压力的变化会对平衡方向产生影响，反应物浓度的变化会通过Le Chatelier原理对平衡进行调整。