江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修4 化学反应原理 第二章 第三节 化学平衡(第3课时)

人教版高中化学选修4化学反应与原理章节知识点梳理第一章化学反应与能量化学反应中的能量变化(1)化学反应的实质：反应物化学键断裂和生成物化学键形成。

其中旧键断裂要吸收能量，新键形成会释放能量。

(2)化学反应的特征：既有物质变化，又有能量变化。

(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能和电能等，通常主要表现为热能的变化。

一、焓变反应热1．反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热，因为任何化学反应都会存在热量变化，即要么吸热要么放热。

反应热可以分为（燃烧热、中和热、溶解热）2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应.符号：△H.单位：kJ/mol ，即：恒压下：焓变=反应热，都可用ΔH表示，单位都是kJ/mol。

3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。

(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0，表示的时候“-”，“kJ/mol”不能省略吸收热量的化学反应。

（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0，表示的时候“+”，“kJ/mol”不能省略放热反应和吸热反应判断方法①能量图像左图反应物总能量大于产物总能量，为放热反应；第 1 页共74 页第 2 页 共 74 页右图为反应物总能量低于产物总能量，为吸热反应注意：a.图中可以得知物质的能量越高越不稳定；b.一定是所有物质的能量之和，而不是某一个物质的能量高于产物或者低于产物的能量②通过键能的计算△H也可以利用计算△H 来判断是吸热还是放热。

△H=生成物所具有的总能量-反应物所具有的总能量=反应物的总键能-生成物的总键能（不建议大家死记硬背公式，应当理解反应物断键吸收的能量和产物成键时所放出的能量相对大小，如果断键吸收能量大于成键释放能量则为吸热反应，如果成键释放的能量大于断键吸收的能量则为放热反应）根据键能计算反应热的关键是正确找出反应物和生成物所含共价键的数目，注意晶体结构中化学键的情况。

江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
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弱电解质的电离
2、电离方程式的书写
NaCl = Na++Cl-
CH3COOH
H++CH3COO-
强电解质在溶液中完全电离，用“=” 弱电解质在溶液中部分电离，用“ ”
多元弱酸分步电离，可分步书写电离方程式（一般只写第一 步），多元弱碱也是分步电离，但可按一步电离写出。
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弱电解质的电离
电解质和非电解质比较
电解质 概念：在水溶液中或熔化状态下
能够导电的化合物。
非电解质 在水溶液和熔化状态 下都不能导电的化合物。
和结构关系：大多数离子化合物 极性键或非极性键构成
强极性键共价化合物
的化合物
实例： 酸 碱 盐，H2O
大多数有机物，SO3、CO2 等
说明：溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因为必须有
弱酸、弱碱、水
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弱电解质的电离
问题探讨
电解质的强弱与其溶解度有何关系?
电解质的强弱与其水溶液的导电能力
有何关系?
CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属 于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质； CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于 强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。
盐酸完全电离, 电离程度(即电离度)为100%；
醋酸不完全电离, 电离程度较小，且小于100%，
即醋酸的电离是可逆的。
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弱电解质的电离
盐酸中存在H+、Cl无HCl分子
醋酸溶液中存在

2、对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热
(xī rè))有如下图所示的变化，图中Y轴可能表
示：
Y
A、B物质的转化率
B、正反应的速率
300℃ 200℃
C、平衡体系中的A% D、平衡体系中的C%
100℃
P
A、D
第二十二页，共25页。
化学平衡
3、(下hu图à是x在u其é它p条ín件g一h定é时n，g反)应图2N像O+O2
①p1与 p2 的关系是 P2 > P 1 ； C%
②m + n 与p的关系是 m + n > p；
③T1 与 T2的关系是 T2 < T 1 ；
④Q与 0 的关系是
0<Q 。
0
T2 P2 T1 P2 T1 P1
t
解答时遵守(zūnshǒu)两个原则：①定一议二；②先拐先平。
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化学平衡 (huàxuépínghéng)图像
和化学平衡的影响规律(guīlǜ)。 • (3)作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律
(guīlǜ)相对比，作出符合题目要求的判断。
第三页，共25页。
化学平衡图像
看起点和
一、浓度(nóngdù) 时例间：图：
c C
A
B
可用于：
终点：分
1)写出化学反应(huàxué fǎnyì清ng)反方应程式物：
放热
P1 →T1P→2 PT增2 大T降 (z低ēnCɡ% dà增)C%大增平 大衡(zē右nɡ移 dà()y平òu衡yí) 右正移反体应
积缩放T小2热P2
T1 P2 T1 P1
t

选修4 化学反应原理 第四章 电化学基础(jīchǔ) 第二节 化学(huàxué)电源
第1课时(kèshí)
第一页，共44页。
化学(huàxué)电源
形形色色(xíng xíng
sè sA è)的电池a极 b极
Cu
Zn
稀H2SO4
H2O
CH4
O2
KOH溶液
第二页，共44页。
化学(huàxué)电源
1、铅蓄电池
铅蓄电池是以平行排列的铅、
铅锑合金或铅钙合金栅板为主架， 栅格中交替地填充(tiánchōng)着负 极和正极地铅和二氧化铅，电解质 为H2SO4溶液。
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H2SO4
二次电池
①放电过程
负极：Pb + SO42- -2e- =PbSO4
氧化
正(zh极èngjPí)b：O2
第十二页，共44页。
一次电池
3、锌银钮扣(niǔ kòu) 电池
锌银电池的负极是Zn，正 极是Ag2O，电解质是KOH。
负极(fùjí)：Zn +2OH--2e- =Zn(OH)2
正极(zhèngjí)：Ag2O + H2O+ 2e- =2Ag+2OH总反应: Zn + Ag2O + H2O ＝ 2Ag + Zn(OH)2
的电压大约是它们的3倍;重量比能量密度提高了约3倍;对于同样 的功率消耗，锂离子电池的使用(shǐyòng)期限约为镍镉电池的 2.25~2.57倍.现在锂离子电池已经是电子信息产品设计人员的普 通配置.
• 1.工作电压高 2.比能量大 3. 循环寿命长 4.自放电率低 5. 无记忆效应 6.污染小
燃料电池(rán liào diàn chí)