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专题2 第三、四单元测试题

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专题2 第三、四单元测试题
（测试时间：45分钟，总分：100分）
班级： 姓名： 序号： 成绩：
一、单项选择题（10小题，每题4分，共40分）
1．埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀过程速率最慢的是
A ．在含铁元素较多的酸性土壤中
B ．在潮湿疏松的碱性土壤中
C ．在干燥致密不透气的土壤中
D ．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中
2．下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）
B
A ．
B ．
C ．
D ．
3、下列关于原电池的叙述中错误的是
A 、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B 、原电池是将化学能转变为电能的装置
C 、在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D 、原电池放电时，电流的方向是从正极到负极
4、人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH --2e -=ZnO+H 2↑，Ag 2O+H 2O+2e -==2Ag+2OH -。

据此判断氧化银是
A 、负极，并被氧化
B 、正极，并被还原
C 、负极，并被还原
D 、正极，并被氧化
5、2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。

普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成份是Cu 2(OH)2CO 3。

这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是
A 、它们的表面都电镀上一层耐腐蚀的黄金
B 、环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解
C 、铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化
D 、它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金
6、如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a 极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是
A 、a 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸 G
B 、b 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
C 、a 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸
D 、b 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
7、用铁片和硫酸反应制取氢气时，下列措施中，不能使氢气生成速率加快的是
A 、加热
B 、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C 、滴加少量硫酸铜溶液
D 、不用铁片，改用铁粉
Fe
C Fe C Fe Cu Fe Zn b a H 2 O 2 ( 空气 ) a b
8．右图是氢氧燃料电池构造示意图（电解质为强碱）。

关于该电池的说法不正确．．．
的是 A ．a 极是负极
B ．正极的电极反应是：4H + + 4e - = 2H 2
C ．电子由a 通过灯泡流向b
D ．氢氧燃料电池是环保电池
9．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：
2Fe ＋2H 2O ＋O 2 = 2Fe 2＋＋4OH －，以下说法正确的是
A ．负极发生的反应为：Fe －2e － = Fe 2＋
B ．正极发生的反应为：2H 2O ＋O 2＋2e － = 4OH －
C ．铁在上述情况下发生的腐蚀称之为化学腐蚀
D ．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
10、右图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极。

则下列
有关的判断正确的是
A 、a 为负极、b 为正极
B 、a 为阳极、b 为阴极
C 、电解过程中，d 电极质量增加
D 、电解过程中，氯离子浓度不变
二、不定项选择题（每小题有1~2个答案，4小题，每题5分，共20分）
11．氢气是未来的理想能源，理由是：
①热值高 ②燃烧时不污染环境 ③用于制取H 2的水资源丰富 ④密度小，便于运输
A ．①②③
B ．②③④
C ．①③④
D ．①②③④
12．以铁片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过 电子时，下列说法正确的是
A ．铁片溶解1 mol ，铜片上析出1 mol H 2
B ．两极上溶解和析出的物质的质量相等
C ．铁片溶解28 g ，通过导线的电子是1 mol
D ．铁片溶解1 mol ，铜消耗1 mol
13．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，可取代会产生隔污染的镉镍电池。

氢镍电
池的总反应为21
H 2+NiO(OH) N i(OH)2，据此反应判断，下列叙述中正确的是
A ．电池充电时，Ni(OH)2只作为阴极上反应的原料
B ．该反应属于可逆反应
C ．电池充电时，氢元素被还原
D ．电池放电时，H2是负极
14、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为： Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l)﹦Zn(OH)2(s)+Mn 2O 3(s)，下列说法错误的是
A 、电池工作时，锌失去电子
B 、若电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)+H 2O(l)+2e －﹦Mn 2O 3(s)+2OH －(aq)，电池工作时，正极附近PH 增大
C 、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D 、外电路中每通过0.2mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g
15．（14分）美国《科学美国人》杂志在1971年7月刊登的“地球的能量资源”一文中提供了如下数据：
直接反射52000×109 kj •s-1
以热能形式离开地球81000×109 kj •s-1
水循环40000×109 kj •s-1
大汽流动370×109 kj •s-1
光合作用40×109 kj •s-1
请选用以上数据计算：
（1）地球对太阳能的利用率约为；
（2）通过光合作用，每年有kj的太阳能转化为化学能（每年按365天计）；（3）每年由绿色植物通过光合作用（6CO2 + H2O 光照C6H12O6 + 6O2△H= -Q kj/mol）为我们生存的环境除去二氧化碳的质量为A，试根据能量关系列出A的计算式：
A= ；若Q=2804，则A= kg
（4）每年有相当部分太阳能直接反射离开地球，能够利用这部分太阳能可以为地球节约大量的化石燃料，太阳能属于（填一次或二次）能源。

16、（4分）把a、b、c、d四块金属板浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。

若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c溶解；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡。

则四块金属的活动顺序是> > > 。

17、（8分）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O、（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 ，（1）根据原电池反应本质，判断能否设计成原电池；（2）如果不能，说明其原因。

18、（14分）燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。

完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空：
（1）甲烷在空气中燃烧的化学方程式为：；（2）已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4+10OH--8e-== CO2-3+7H2O，这个电极是燃料电池的（填“正”或“负”）极，另一个电极上的电极反应式为：；
（3）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率。

题型一、单项选择题二、不定项选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D A B D C A B A C A AC CD C 15．（1）23．3% （2）1．26×1018（3）（1．26×1018×6×44）/1000Q kg 1．19×1014（4）一次16． a > c > d > b
17．（1）A不能，B能；（2）A反应不属于氧化还原反应，没有电子转移形成电流。

18．（1）CH4 + 2O2点燃CO2 + H2O （2）负2H2O＋O2＋4e－= 4OH－
（3）减小（4）大于。

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小学数学二年级下册第四单元测试(专题培优)

小学数学二年级下册第四单元测试(专题培优)

一、选择题1．如果□×7=28，那么□里应填（）。

A. 21B. 4C. 11B解析： B【解析】【解答】如果□×7=28，那么□=28÷7=4。

故答案为：B。

【分析】根据题意可知，□在算式中是一个因数，已知一个因数与积，要求另一个因数，用除法计算，据此列式解答。

2．小丽今年7岁，爸爸今年35岁。

爸爸的年龄是小丽的（）倍。

A. 2B. 28C. 5C解析： C【解析】【解答】解：35÷7=5故答案为：C。

【分析】求一个数是另一个数的几倍，用除法计算。

因此用爸爸的年龄除以小丽的年龄即可求出爸爸的年龄是小丽年龄的几倍。

3．从32里面连续减8，减（）次结果是0。

A. 4B. 5C. 6A解析： A【解析】【解答】解：32÷8=4，所以从32里面连续减8，减4次结果是0。

故答案为：A。

【分析】从一个数里面连续减另一个数，减的次数=这个数÷另一个数。

4．下面的算式中，商最大的是（）。

A. 54÷9B. 35÷7C. 48÷6C解析： C【解析】【解答】54÷9=6；35÷7=5；48÷6=8。

故答案为：C。

【分析】依据乘法口诀计算出商，再进行比较。

5．下面各数除以9没有余数的是（）。

A. 42B. 45C. 56B解析： B【解析】【解答】选项A，42÷9=4……6，有余数；选项B，45÷9=5，没有余数；选项C，56÷9=6……2，有余数.故答案为：B.【分析】根据题意可知，应用乘法口诀分别计算出各题的商与余数，然后选择即可. 6．小红做18道口算题用了2分钟，她平均每分钟做（）道题。

A. 3B. 6C. 8D. 9D解析： D【解析】【解答】解：小红平均每分钟做18÷2=9道题。

故答案为：D。

【分析】小红平均每分钟做的道数=小明作题的总数÷小明做这些题用的时间，据此代入数据作答即可。

专题2 原子结构与元素性质 单元测试卷-高二下学期化学苏教版(2020)选择性必修2

专题2 原子结构与元素性质 单元测试卷-高二下学期化学苏教版(2020)选择性必修2

专题2《原子结构与元素性质》单元测试卷一、单选题1．关于元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有7个周期B．元素周期表有18个族C．短周期是指第一、二周期D．IA族的元素全部是金属元素2．已知下列元素的电负性数据，下列判断错误的是元素Li Be X O Na Al Cl Ge电负性 1.0 1.5 2.5 3.50.9 1.6 3.2 1.8A．表中X为非金属元素B．Ge既具有金属性，又具有非金属性C．Mg元素电负性的范围为0.9～1.6D．O和Cl形成的二元化合物中O显正价3．某元素基态原子的价电子排布为3d74s2，该元素在周期表中的位置是A．第三周期，第ⅡB族B．第四周期，第ⅡB族C．第三周期，第ⅡA族D．第四周期，第Ⅱ族4．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y与Z位于同一主族，四种元素可形成一种在医疗农业、染料上有广泛用途的物质，其物质结构如图所示。

下列叙述正确的是A．原子半径：Z＞Y＞X＞WB．等物质的量浓度的X和Z的含氧酸的酸性：Z＞XC．W、X、Z均可与Y形成多种化合物D．简单氢化物的还原性：Y＞Z5．W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。

W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层3s3p。

下列说法错误的是的电子数之比为3︰2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为24A．气态氢化物的热稳定性：Z Y>B．第一电离能：R Z Y>>C．原子半径：R Z X<<>>D．电负性：Z R X6．根据元素周期律比较下列性质，错误的是A．酸性：HClO4> H2SO4> H2SiO3B．碱性：KOH<NaOH<LiOHC．热稳定性：H2O> H2S> SiH4D．非金属性：F>O>N7．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：Ⅱ1s22s22p63s23p4；Ⅱ1s22s22p63s23p3；Ⅱ1s22s22p3。

{高中试卷}太阳能、生物能和氢能的利用测试题2[仅供参考]

{高中试卷}太阳能、生物能和氢能的利用测试题2[仅供参考]

20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：专题2 化学反应与能量变化第四单元太阳能、生物质能和氢能的利用生物质能的利用【我思我学】想一想：１、什么是生物质能？２、生物质能的利用方式有哪些？３、生活垃圾中的生物质能如何利用？填一填：１、生物质能来源于所贮存的能量２、纤维素燃烧的化学方程式３、用含糖类、淀粉较多的农作物，制乙醇的反应方程式为：（１）（２）【同步导学】一、评价要点1、生物质能的来源和种类生物质能来源于植物即其加工产品所贮存的能量。

生物质包括农业废弃物、水生植物、油料植物、城市与工业有机废弃物、动物粪便等。

2、生物质能的含义生物质能是太阳能以化学能贮存在生物体内的一种能量形式，一种以生物质为载体的能量，直接或间接来源于植物的光合作用3、生物质能的优缺点优点：提供廉价和清洁的能源。

缺点：利用规模小；植物仅能将少量的太阳能转化为生物质能；单位土地面积的有机物能量偏低；缺乏适合栽种植物的土地。

4、生物质能的利用方式①直接燃烧②生物化学转化③热化学转化二、方法指引立足于现代生活和未来发展的需要，激发学生的求知欲，让学生体会到学习化学是有趣和有用的。

三、典型例题在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，在用CH3C≡CH合成CH2=C（CH3）COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的反应物有（）A.CO2和H2OB.CO和CH3OH C CH3OH和H2 D. CO2和H2分析：根据绿色化学的含义，在生成的产品CH2=C（CH3）COOCH3与原料之间元素种类和原子数目都完全相同，即原子守恒。

将生成物中各个原子个数减去反应物各个原子差值为C2H4O2，对照答案，反应物中原子数之和为C2H4O2的只有B。

【随堂检学】一、选择题：1、目前世界上最重要的气体矿物燃料是（）A.水煤气B.天然气C.煤气D.石油2、燃烧煤时产生的下列物质，不会污染大气的是（）A．CO B.CO2 C.SO2 D.烟尘3、有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”，按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是( )A.淀粉类物质B.水C.脂肪类D.蛋白质4、下列叙述正确的是（）A．葡萄糖在人体内氧化分解是个放热反应B．某些物质在空气中燃烧是吸热反应C．强酸强碱的中和反应是放热反应，弱酸弱碱的中和反应是吸热反应D．金属活动性顺序表中排在氢之前的活泼金属和盐酸或稀硫酸反应生成氢气全部都是放热反应５、下列说法正确的是（）A.化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化B.煤和石油经过亿万年才能形成，那么亿万年后地球还会生成煤、石油，因此，二者属于可再生能源C.要使燃料燃烧只需要大量的氧气D.汽车排出大量尾气中含有一定量的CO和NO会污染大气6、已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。

专题2 地球的运动-教科版科学六年级上册

专题2 地球的运动-教科版科学六年级上册

专题2 地球的运动专项复习〔学问点梳理〕第1课时我们的地球模型1.地球从外到内分为地壳、地幔和地核三个圈层。

2.用橙子模拟地球自转，中间的吸管模拟的是地轴。

第2课时昼夜交替现象1.昼夜交替现象有多种解释：2.在模拟地球自转的试验中，用手电筒模拟太阳，转动地球模型模拟地球的自转，模型上被照亮的部分是白昼，未被照亮的部分是黑夜。

3.昼夜交替现象与地球自传有关。

4.由于地轴是倾斜的，所以地球上不同地区的昼夜长短是不同的。

在南北极点有长达半年的极昼和极夜现象。

第3课时人类生疏地球运动的历史1.1851年，法国物理学家莱昂·傅科在巴黎先贤祠悬挂一枚摆锤，证明白地球的自转。

2.对于地球运动的探究，人类经受了一个相当漫长的过程。

在整个历史上影响较大的有两种观点，第一种是托勒密的“地心说”，其次种是哥白尼的“日心说”。

“日心说”和“地心说”中有关地球及其运动的观点都可以解释昼夜交替现象。

3.“日心说”和“地心说”。

4.比较两次“昼夜交替现象的模拟试验”：类别第一次其次次地球模型没有实现地球自转的地轴。

增加了地球自转的地轴大陆板块表面没有反光的小圆片贴反光的小圆片光源照射地球模型手电筒用较强的光源照射地球模型表现形式画了一幅图进行解释画的是一组图片试验现象昼夜交替现象不明显昼夜交替现象比较明显试验结论三个假设都能解释昼夜交替现象昼夜交替现象是由地球自转引起的第4课时谁先迎来黎明1.地球自转的方向是自西向东（逆时针）。

2.当我们坐在前进的汽车上观看窗外的树木时，树木是向后运动的，与汽车前进的方向正好相反。

3.当我们将转椅自西向东旋转的时候，发觉四周的景物在自动向西旋转；当我们将转椅自东向西旋转的时候，发觉四周的景物在自西向东旋转。

4.北京和乌鲁木齐的相对位置是北京在东，乌鲁木齐在西，所以北京比乌鲁木齐先迎来黎明。

第5课时影长的四季变化1.日影的四季变化规律：从春到夏、从冬到春，物影渐渐变短；从夏到秋、从秋到冬，影子渐渐变长。

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