化学反应与热能共22页文档

当E1>E2 为吸热反应 当E1<E2 为放热反应 化学反应过程中能量守恒！ 化学反应中质量守恒！
2、从宏观的角度来判断化学反应的能量变化 、
在化学反应中，随着物质的变化， 在化学反应中，随着物质的变化，既有反应物中 化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成， 化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成，化学能 也随之而改变。那么， 也随之而改变。那么，一个化学反应吸收能量还是放 出能量是由什么决定的呢？ 出能量是由什么决定的呢？
①有刺激性气味的气体产生； 有刺激性气味的气体产生； ②反应混合物逐渐成糊状； 反应混合物逐渐成糊状； 是吸热反应 ③玻璃片上的水结成冰； 玻璃片上的水结成冰； ④玻璃片与烧杯粘在一起； 玻璃片与烧杯粘在一起； ⑤用手触摸杯壁下部，有冰凉的感觉。 用手触摸杯壁下部，有冰凉的感觉。
实验结论
依据能量守恒定律， 依据能量守恒定律， 反应物的总能量 =生成物的总能量 + 热能 即为放热反应 反应物的总能量 =生成物的总能量 - 热能 即为吸热反应
水由高处流向低处释放能量
水由低处流向高处需提供能量
反应物的总能量高 放出能量 放热反应 生成物的总能量低
生成物的总能量高 吸收能量 吸热反应 反应物的总能量低
放热反应 E(反应物 ＞ E(生成物 反应物) 生成物) 反应物 生成物 反应物的总能量=生成物的总能量+ 反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量 吸热反应 E(反应物 ＜ E(生成物 反应物) 生成物) 反应物 生成物 生成物的总能量=反应物的总能量+ 生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量
断裂反应物中的化学键吸收能量, 断裂反应物中的化学键吸收能量, 形成生成物中的化学 键释放能量

迁移练习:
B 1．下列说法正确的是( )
A．Fe与S在加热条件下才能发生反应，所以该反应属于吸热反应 B．HNO3、H2SO4分别与NaOH溶液反应都放出热量 C．分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应 D．合成氨的反应是放热反应，所以N2与其他物质的反应也是放热反 应
1.宏观角度：化学反应中能量变化的原因——反应物和生成物的总能量相对大小
阅读课本P33第一段，尝试着总结出常见的放热反应与吸热反应有哪一些？
常见放 热反应
①所有的燃烧反应； ②所有的酸碱中和反应； ③大多数化合反应（C+CO2=2CO外）； ④活泼金属跟水或酸的置换反应； ⑤铝热反应（2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe）和缓慢氧化。
常见 吸热 反应
① ② ③ C④+大 B以 碳CaOC多酸(O、2数氢=HH2分钠)C22·、O解与8HC反盐2COO应酸+为+H（的2还2NO反2原HH=应剂2C4CO。O反l2+==应HB=2a（2CHC燃l2+2+烧OC2+u除NOOH外=23外↑C）+O）；1+0；CHu2O
误区防错
一、实 验 探 究 — 化 学 反 应 中 的 吸 、 放 热 现 象
（1）吸热反应一定需要加热，放热反应一定不需要加 热①常见的放热反应往往也需要加热。
例：氢气和氧气的混合气体，在常温下储存很久也不反应，但在点燃条件下，反应瞬间 就能完成。点燃并没有提供太多的能量，但为反应的发生提供了必要条件。
一、实验探究—化学反应中的吸、放热现象
【实验原理】 Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCI2+10H2O+2 NH3↑ 【实验现象】有刺激性气味气体产生；木 片上的水结成冰，木片与烧杯底被冰粘在 了一起；用手触摸杯壁下部，有凉的感觉。

练习：
判断：（1）加热的反应一定是吸热反应 （2）不需要加热的反应一定是放热反应 （3）一个反应是吸热或放热与反应条件
没有直接联系，与反应物与生成物 的总能量的相对大小有关。 因为放热反应是成键放出的热量大于断 键吸收的能量,但化学反应首先需要吸收 能量来断键.
练习：
4、下列说法正确的是（ CD ） A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应
1、社会发展与能源利用 2、人类利用能源的三个阶段
柴草时期 化石能源时期 多能源结构时期
煤、石油和天然气等是世界上最重要的三种化 石燃料。
煤，也叫煤炭，是世界上最古老的化石燃料之 一，被称为“工业的粮食”。
石油被人们誉为“工业的血液”。石油不仅是 重要的化石燃料，还是宝贵的工业原料。
天然气一般是指在底下形成的可燃性气体。天 然气主要成分是甲烷。
解析：形成4molH－O键和2molC＝O键释放的 能量比断裂4molC－H键和2molO＝O键所吸收 的能量高，因此放出热量。
断裂4molH－O键所吸收的能量比形成2mol H－H键和1molO＝O键放出的能量高，因此 要吸收能量。
练习：
7、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反中，
破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ B ）
A. 2Q1 + Q2 > 4Q3 C. Q1 + Q2 < Q3
B. 2Q1 +Q2 < 4Q3 D. Q1 + Q2 = Q3
，又何必对未知的前方魂牵梦萦？生活中，其实我们每个人都有目标，并且我们的奋斗，都是为了能离它更近。奋斗努力，快步走行，无可厚非，但是我想，人生在路上行走，本应该走走停停，该歇的则 放慢脚步，看看你的身边，看看你的周围，欣赏一下沿途的美丽风景，也许里面就有会你想要的东西。不要为了追求物质财富，不要忙于到达目的地，只顾疲于奔跑，而错过了身边美丽的风景，不要让你

实验现象： 闻到刺激性气味，烧杯 壁发凉，玻璃片和烧杯 粘接在一起。
Hale Waihona Puke 课堂学习吸热反应与放热反应
实验结论：化学反应中有新的物质生成，同时伴随 有热量的释放或吸收。
实验原理：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3↑ + 10H2O
课堂学习
化学反应中热量的利用
人类利用能源的三个阶段
2、化石能源时期(18世纪中期至现代) (1)标志：以煤、石油、天然气为主要能源。 (2)主要贡献： ①促进了冶金工业的发展和蒸汽机的推广， 推动了近代产业革命； ②推动了汽车、飞机等工业的发展，加速 了现代工业化的进程。
课堂学习
化学反应中热量的利用
第六章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量变化
课时1 化学反应与热能
课堂导入
现代社会中，人类的一切活动(从衣食住行到文化娱乐，从社会生产到学科研究等)都离不 开能量，而许多能量的利用与化学反应中能量变化密切相关。 从煤、石油、天然气等燃料燃烧提供的热能，到各种化学电池提供的电能，都是通过化学 反应获得的。 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，例如化石燃料燃烧会释放大量的热，除了 燃烧，其他化学反应也伴随着放热或吸热现象。
放热反应：释放热量的化学反应被称为放热反应。 吸热反应：吸收热量的化学反应被称为吸热反应。
结合所学习的知识，你还能举出哪些放热反应和吸 热反应的例子？
课堂学习
吸热反应与放热反应
常见的吸热反应 所有的燃烧反应及物质的缓慢氧化 酸碱中和反应 大多数化合反应 金属与酸或水的反应 铝热反应 少数分解反应，如H2O2的分解