2018届全国大联考(江苏卷)高三第二次化学卷
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2018年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学试卷及答案
绝密★启用前2018年全国高考统一考试（江苏卷）化学试卷注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
学@科网5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用 B．自然降雨C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积2．用化学用语表示 NH3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A．中子数为8 的氮原子：87O B．HCl 的电子式：C．NH3的结构式： D．Cl−的结构示意图：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B．0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C．0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D．0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl27. 下列指定反应的离子方程式正确的是A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+I2+3H2OC．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2OD．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+通电Cl2↑+ H2↑8．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。
2018年高考江苏卷化学(含答案)
精心整理绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
学@科网5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Ag108I127Ba137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用B．自然降雨C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积2．用化学用语表示NH3+HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A．中子数为8的氮原子：87O B．HCl的电子式：C．NH3的结构式：D．Cl?的结构示意图：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂。
最新2018-2019年高三第二次全国大联考(江苏卷)化学卷
第二次全国大联考【江苏卷】化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项符合题意。
1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是A．推广使用一次性木筷，减少疾病传染B．将地沟油回收重新加工为食用油，提高资源的利用率C．推广使用电动汽车、天然气汽车等公共交通工具，保护环境D．推广使用煤的气化、液化技术可减少二氧化碳等温室气体的排放2．下列有关化学用语表示正确的是ClA．质量数为35的氯原子的核素符号：1735B．S2−的结构示意图：C．乙醇的结构简式：C2H6OD．HOCH2COOH缩聚产物的结构简式：3．下列有关物质性质的应用正确的是A．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂B．氯化铁易水解，可以用于腐蚀铜线路板C．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化Ca(OH)2D．福尔马林溶液能使蛋白质变性，可用于制作动植物标本4．下列说法正确的是A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B．常温下，将pH =6的氯化铵溶液稀释，溶液中所有离子浓度都减小C．0.1 mol·L−1的氯化铁溶液中，Fe3+的数目为0.1N AD．反应3NO2(g)+H2O(l) === 2HNO3(aq)+NO(g)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH可以大于0 5．下列有关浓硫酸性质和用途的实验正确的是A ．图1：稀释浓硫酸B ．图2：用浓硫酸干燥氨气C ．图3：用浓硫酸和乙醇、乙酸共热制备乙酸乙酯D ．图4：检验浓硫酸与蔗糖反应产生的气体中是否含有二氧化硫6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A ．氯气溶于水：Cl 2+H 2O2H ++Cl −+ClO −B ．铝溶于过量的氨水：Al+2OH −+H 2O===2AlO -+2H 2↑ C ．过量的SO 2通入碘水中：I 2+SO 2+2H 2O===2I −+24SO -+4H +D ．少量的CO 2 溶于苯酚钠溶液中：7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A ．NaAlO 2 (aq) Al(OH)3 Al B ．Cu 2(OH)2CO 3 CuCl 2(aq) Cu C ．Fe 2O 3 FeCl 3 无水FeCl 3 D ．NaCl(aq) NaHCO 3 Na 2CO 38．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH 1100℃Fe 3O 4+2H 2↑+4Na↑”生产金属钠。
2018高考江苏卷化学试题(含答案及解析)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
学@科网5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（）A．光合作用 B．自然降雨C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积2．用化学用语表示 NH3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）O B．HCl 的电子式：A．中子数为8 的氮原子：87C．NH3的结构式： D．Cl−的结构示意图：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B．0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C．0. 1 mo l·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D．0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（）A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（）A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl27. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+I2+3H2OC．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2OD．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+通电Cl2↑+ H2↑8．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。
2018年高考全国卷II化学试题(含标准答案解析)
绝密★启用前20１8年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷(化学）注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H １Ｃ 12 N １４Ｏ16 Nａ２3 P 3１Ｓ 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题,每小题６分,共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（ )A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒Ｃ. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。
下列叙述错误的是（ )Ａ. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵Ｃ．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关3．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是( )4.Ｗ、X、Ｙ和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Ｙ的周期数是族序数的３倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是( )A．Ｘ与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. Ｗ的氧化物对应的水化物均为强酸5. N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ）Ａ. 常温常压下,12４ｇP4中所含P—P键数目为4NＡB. 100 mL １ｍol·L−１ＦeＣｌ３溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NＡC．标准状况下,11．2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为２N AＤ. 密闭容器中,2 mol ＳO2和1 ｍｏｌ O2催化反应后分子总数为2N A6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Nａ—CO2二次电池。
2018届高三第二次全国大联考化学试卷
化学试题 第1页（共6页） 化学试题 第2页（共6页）绝密★启用前|学科网试题命制中心2018年第二次全国大联考【新课标Ⅲ卷】理科综合·化学（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 I 127第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．《天工开物》中记载丝织品的处理：“凡帛织就犹是生丝，煮练方熟。
练用稻稿灰入水煮。
以猪胰脂陈宿一晚，入汤浣之，宝色烨然。
”下列有关说法不正确的是 A ．生丝的主要成分为蛋白质B ．稻稿灰含有碳酸钾，其入水后溶液呈碱性C ．该过程实际就是生丝的除杂过程D ．生丝煮练之后变为熟丝，熟丝的成分是氨基酸 8．已知CO 的测定和消除可以利用反应5CO(g)+I 2O 5(s)5CO 2(g)+I 2(s)进行，N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A ．22.4 L CO 2中含有的氧原子数为2NA B ．生成127 g 碘单质时转移的电子数为10N AC ．28 g CO 完全反应时，形成的I ―I 键的数目为0.2N AD ．44 g CO 2中共用电子对数为2N A9．下列有关说法不正确的是A ．分子式为C 6H 10O 4的有机物属于二元羧酸的同分异构体有9种B ．等物质的量的甲烷和乙酸在氧气中完全燃烧消耗氧气的物质的量前者多C ．CH 3CH(C 2H 5)CH(CH 3)CH 2CH 3的名称为3，4−二甲基己烷D ．乙烷与氯气在光照下的反应类型与苯的硝化的反应类型相同 10．下列实验操作对应的实验现象和结论均正确的是11．SO 2和NO x 是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收SO 2和NO 。
2018江苏高考化学试题及答案
2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只．有一个．．．选项符合题意。
1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用B．自然降雨C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积2．用化学用语表示 NH3+HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A．中子数为8 的氮原子：8O B．HCl7的电子式：C．NH3的结构式：D．Cl−的结构示意图：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH−B．0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C．0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D．0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl27. 下列指定反应的离子方程式正确的是A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3 +SO42−B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+I2+3H2OC．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+ 3Cl−+4H++H2OD．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+通电Cl2↑+ H2↑8．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。
全国名校大联考2018届高三上学期第二次联考化学试题+Word版含答案
全国用校大联帶2018届高三上学期第二次瑕渚化孚试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第I卷一.选择题(本大题共14小题，每小题3分共计42分。
在每小题列出的四个选项中是最符合题日要求的)1. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A. SQ和NO是主要的大气污染物B. 大气中的SO2和CO2溶于水形成酸雨C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染D. 对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法正确的是A. 32kCu在足量Q或硫蒸气中完全燃烧失去的电子数均为N AB. 4g甲烷和8g甲醇含有的氢原子数均为N AC. 标准状况下，5.6L乙烷中含有的共价键数目为 1.5N AD. —定条件下,32gSO2与足量Q反应。
转移电子数为N A3. 下列离子方程式书写正确的是A. 碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：HCQ- +OH=CQ2+ HQB. 向次氯酸钙溶液通入少量CO: Ca+2C1O+CO+HzO=CaCa + 2HC1OC. 实验室用MnO和浓盐酸制取CI2: MnO+4 HCI(浓)===Mn +2CI + Cl 2 f + D 同NHHCO溶液中加过量的NaOH溶液：NH++OH=NH f +H2O4. H3PQ是精细磷化工产品。
工业制备原理如下：(I ) 2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(HPQ) 2+2PH f(II ) Ba(H2PO)2+H2SO=BaSO j + 2HPO下列推断不正确的是A. 反应I是氧化还原反应，反应II是非氧化还原反应B. H3PQ具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸C. 在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为1: 1,只有一项2H2OD. 在标准状况下生成2.24LPH3,上述反应转移0.3mol 电子5. 用如图所示实验装置进行相关实验探究。
其中装置不合理的是6. 有关N32CO 和NaHCO 的叙述中正确的是A. 向NazCO 溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生皮的 CQ 与原N Q CO 的物质的量之比为1:2B. 等质量的NaHCQ 和Na>C(Q 分別与足量盐酸反应，在同温同压下。
2018年高考全国卷II化学试题(附答案解析)
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项:1 •答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2 •作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3 •考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关3.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（绝密★启用前2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）F列叙述错误的是（）A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W的氧化物对应的水化物均为强酸5. N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 常温常压下，124 g P 4中所含P—P键数目为42B. 100 mL 1mol •L - 1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1 NC. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A6. 我国科学家研发了一种室温下"可呼吸”的Na— CQ二次电池。
将NaCIQ溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CQ+4Na——2N&CQ+C。
4月2018届高三第二次全国大联考(新课标Ⅱ卷)化学卷(参考答案)
理科综合化学 第1页（共3页）
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1 2018年第二次全国大联考【新课标Ⅱ卷】
理科综合化学·参考答案
26．（14分）
（1）100℃、4.5 h （1分） （2）Fe(OH)3（1分）
c (Sc 3+)=K sp [Sc(OH)3]/c 3(OH −)=9.0×10−7mol·L<1×10−5 mol/L ，故已沉淀完全（3分）
（3）Mn 2++H 2O 2+2OH −MnO 2↓+2H 2O （2分）
（4）2.7×10−2（3分） 2Sc 3++ 3H 2C 2O 4
Sc 2(C 2O 4)3↓+ 6H +（2分） （5）2Sc 2(C 2O 4)3+3O 2
高温 2Sc 2O 3+12CO 2（2
分） 27．（14分）
（1）2Cu 2O(s)+Cu 2S(s)6Cu(s)+SO 2(g) ΔH =+116.0 kJ/mol （3分） 氧化剂（1分）
（2）<（1分） <（1分） 300～600 K 范围内，随着温度升高，反应①对应的平衡体系向逆反应方
向移动的程度比反应②的小（2分）
（3）0.225 mol·L −l ·min −1（3分） 180（3分）学科.网
（6）原子利用率高、无副产物，对环境污染小等合理答案均可（2分）
35．（15分）
（1）4s （1分） 铝原子半径比锌原子半径小，价电子比锌原子多，金属键较强（2分）。
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3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56
选择题
单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只．有．一．个．选．项．符合题意。 1．厉害了我的国！“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与
mol·L−1
溶液中：
NH
+ 4
、
HCO3
、Na+、Cl−
D．c(OH−)/c(H+)=1×1014 的溶液中：K+、Na+、I−、 SiO32 10．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是
甲
乙
丙
丁
A．图甲表示向
0.1
mol·L−1
NH4Cl
溶液中滴加
0.1
mol·L−1
B．常温下，pH=6 的 NaHSO3 溶液中：c( SO32 )−c(H2SO3)=9.9×10−7 mol·L−1
C．等物质的量浓度、等体积的
Na2CO3
和
NaHCO3
混合：
c(HCO3 ) c(H2CO3 )
<
c(CO32 ) c(HCO3 )
D．0.1 mol·L−1 Na2C2O4 溶液与 0.1 mol·L−1 HCl 溶液等体积混合（H2C2O4 为二元弱酸）：
已知：偏硼酸钠（NaBO2）易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在。
回答下列问题：
（1）滤渣主要成分为 ▲ 。
（2）除硅铝步骤加入 CaO 而不加入 CaCl2 的原因有：①能将硅、铝以沉淀除去，②
尽量不带入杂质离子，③
▲
。
（3）操作 2 是将滤液蒸发、结晶、洗涤，其中洗涤选用的试剂是 ▲ 。
（4）MgH2 与 NaBO2 在一定条件下发生反应 1，其化学方程式为 ▲ 。
SO2(g) ΔH>ΔH2
D．常温下还原性：H2S<S<SO2
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1 mol·L−1 的 FeCl2 溶液中：H+、Al3+、 SO24 、ClO−
B．无色透明的溶液中：Al3+、Cu2+、 SO24 、Cl−
C．由水电离出的
c(OH−)
=1×10−12
化学有着密切联系。下列说法正确的是
A．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料 B．“歼−20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 D．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
HCl
溶液时，溶液中
c(H )
c(NH
4
)
错误!未找到引用源。随 HCl 溶液的体积变化关系
B．图乙表示等量 NO2 在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应
2NO2(g)
N2O4(g)，相同时间后测得 NO2 含量的曲线，则该反应的 ΔH>0
C．图丙表示 0.100 0 mol·L−1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol·L−1 醋酸溶液的滴
C
浓硝酸有强氧化性和酸性
为蓝绿色
向滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中，逐滴加入 BaCl2 溶液，
D
BaCl2 溶液呈酸性
溶液红色逐渐褪去
14．常温下，下列有关叙述正确的是
A．向 0.1 mol·L−1 Na2CO3 溶液中通入适量 CO2 气体后：
c(Na+)=2[c( HCO3 )+c( CO32 )+c(H2CO3)]
2．下列有关氯元素及其化合物的化学用语表示正确的是
A．中子数为
18
的氯原子：
35 18
Cl
B．氯原子的结构示意图：
C．氯化氢的电子式： D．2−氯丙烷的结构简式：CH3CH2CH2Cl 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．SO2 具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物 B．明矾水解形成 Al(OH)3 胶体，可用作水处理中的净水剂 C．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体 D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒 4．X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，X、Y 在周期表中的相对位置如图所示，Xn−、 Yn+、Z+具有相同的电子层结构，W 的最内层电子数与最外层电子数之和等于次外层电 子数。下列说法正确的是
0.25 mol·L−1·min−1 B．转化率 α3>α1；n3>1.0 mol C．丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的 1/2，平衡常数 K 增大 D．p3<2p1=2p2
非选择题
16．（12 分）硼氢化钠（NaBH4，硼为+3 价）在有机化学和无机化学领域有着广泛的应 用。
Ⅰ.利用硼精矿（主要成分为 B2O3，含有少量 Al2O3、SiO2、FeCl3 等）制取 NaBH4 的 流程如下：
Ⅱ.采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备 NaBH4，其流程如下：
已知：NaBH4 常温下能与水反应，可溶于异丙胺（沸点：33℃）。 （5）第③步分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是 ▲ 。 （6）硼氢化钠是一种强还原剂，碱性条件下可处理电镀废液中的硫酸铜 NH3
D．比较 NaHCO3 和 Na2CO3 的热稳定性
6．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向 Ca(ClO)2 溶液中通入少量 CO2：2ClO−+CO2+H2O
2HClO+ CO32
B．向 AgCl 悬浊液中加入 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2−
Ag2S+2Cl−
④2H2S(g)+3O2(g)
2SO2(g)+2H2O(l)
下列说法正确的是
ΔH1=−154 kJ·mol−1 ΔH2=−297 kJ·mol−1 ΔH3 ΔH4
A．ΔH3=143 kJ·mol−1
化学试题 第 4 页（共 22 页）
化学试题 第 3 页（共 22 页）
B．ΔH3>ΔH4
C．S(g)+O2(g)
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2018 年第二次全国大联考【江苏卷】
化学
（考试时间：100 分钟 试卷满分：120 分） 注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号 填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
氧化为 FeOOH，其化学方程式为 ▲ 。
（4）取干燥后的 FeCO3 样品 12.49 g 隔绝空气焙烧至 600℃，质量变为 8.00 g，继续 加热最终得到 Fe 6.16 g，则 600℃产物的可能组成为 ▲ （写出一种即
可），计算 FeCO3 样品中 FeCO3 与 FeOOH 的质量（写出计算过程）。 19．（15 分）ClO2 是一种强氧化性气体（高浓度时呈红黄色，低浓度时呈黄色），在消
2c(
C2
O
2 4
)+c(
HC2
O
4
)+c(OH−)=c(Na+)+c(H+)
15．在某温度下，容积均为 2 L 的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒
容，使之发生反应：2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)。初始投料与各容器达到平衡时的
有关数据如下：
实验
甲
乙
丙
化学试题 第 8 页（共 22 页）
0 分。 11．下列说法正确的是
A．SiO2(s)+2C(s) Si(s)+2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的 ΔH>0 B．氢氧燃料电池正极消耗 5.6 L 气体时，电路中通过的电子数为 6.02×1023 个
C．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀
D．室温下，pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液 pH>7 12．中药麻黄成分中含有生物碱、黄酮、鞣质、挥发油、有机酚、多糖等许多成分，其中
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A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B．X 形成的氧化物的种类最多为 4 种 C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<Y D．Y、Z、W 对应的最高价氧化物的水化物之间能够两两相互反应 5．下列实验操作正确的是
A．制备无水氯化铁
B．配制一定浓度的硫酸溶液
定曲线
D．根据图丁，若要除去 CuSO4 溶液中的 Fe3+，可向溶液中加入适量 CuO 至 pH 在 7 左右
不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一．个．或．两．个．选项 符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选
项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得
C．用强碱溶液吸收工业尾气制取硝酸：NO+NO2+2OH−
2 NO3 +H2O
D．向莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O］溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
NH
+ 4
+Fe2++3OH−
NH3·H2O+Fe(OH)2↓
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
选择题
单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只．有．一．个．选．项．符合题意。 1．厉害了我的国！“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与
mol·L−1
溶液中：
NH
+ 4
、
HCO3
、Na+、Cl−
D．c(OH−)/c(H+)=1×1014 的溶液中：K+、Na+、I−、 SiO32 10．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是
甲
乙
丙
丁
A．图甲表示向
0.1
mol·L−1
NH4Cl
溶液中滴加
0.1
mol·L−1
B．常温下，pH=6 的 NaHSO3 溶液中：c( SO32 )−c(H2SO3)=9.9×10−7 mol·L−1
C．等物质的量浓度、等体积的
Na2CO3
和
NaHCO3
混合：
c(HCO3 ) c(H2CO3 )
<
c(CO32 ) c(HCO3 )
D．0.1 mol·L−1 Na2C2O4 溶液与 0.1 mol·L−1 HCl 溶液等体积混合（H2C2O4 为二元弱酸）：
已知：偏硼酸钠（NaBO2）易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在。
回答下列问题：
（1）滤渣主要成分为 ▲ 。
（2）除硅铝步骤加入 CaO 而不加入 CaCl2 的原因有：①能将硅、铝以沉淀除去，②
尽量不带入杂质离子，③
▲
。
（3）操作 2 是将滤液蒸发、结晶、洗涤，其中洗涤选用的试剂是 ▲ 。
（4）MgH2 与 NaBO2 在一定条件下发生反应 1，其化学方程式为 ▲ 。
SO2(g) ΔH>ΔH2
D．常温下还原性：H2S<S<SO2
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1 mol·L−1 的 FeCl2 溶液中：H+、Al3+、 SO24 、ClO−
B．无色透明的溶液中：Al3+、Cu2+、 SO24 、Cl−
C．由水电离出的
c(OH−)
=1×10−12
化学有着密切联系。下列说法正确的是
A．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料 B．“歼−20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 D．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
HCl
溶液时，溶液中
c(H )
c(NH
4
)
错误!未找到引用源。随 HCl 溶液的体积变化关系
B．图乙表示等量 NO2 在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应
2NO2(g)
N2O4(g)，相同时间后测得 NO2 含量的曲线，则该反应的 ΔH>0
C．图丙表示 0.100 0 mol·L−1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol·L−1 醋酸溶液的滴
C
浓硝酸有强氧化性和酸性
为蓝绿色
向滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中，逐滴加入 BaCl2 溶液，
D
BaCl2 溶液呈酸性
溶液红色逐渐褪去
14．常温下，下列有关叙述正确的是
A．向 0.1 mol·L−1 Na2CO3 溶液中通入适量 CO2 气体后：
c(Na+)=2[c( HCO3 )+c( CO32 )+c(H2CO3)]
2．下列有关氯元素及其化合物的化学用语表示正确的是
A．中子数为
18
的氯原子：
35 18
Cl
B．氯原子的结构示意图：
C．氯化氢的电子式： D．2−氯丙烷的结构简式：CH3CH2CH2Cl 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．SO2 具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物 B．明矾水解形成 Al(OH)3 胶体，可用作水处理中的净水剂 C．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体 D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒 4．X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，X、Y 在周期表中的相对位置如图所示，Xn−、 Yn+、Z+具有相同的电子层结构，W 的最内层电子数与最外层电子数之和等于次外层电 子数。下列说法正确的是
0.25 mol·L−1·min−1 B．转化率 α3>α1；n3>1.0 mol C．丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的 1/2，平衡常数 K 增大 D．p3<2p1=2p2
非选择题
16．（12 分）硼氢化钠（NaBH4，硼为+3 价）在有机化学和无机化学领域有着广泛的应 用。
Ⅰ.利用硼精矿（主要成分为 B2O3，含有少量 Al2O3、SiO2、FeCl3 等）制取 NaBH4 的 流程如下：
Ⅱ.采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备 NaBH4，其流程如下：
已知：NaBH4 常温下能与水反应，可溶于异丙胺（沸点：33℃）。 （5）第③步分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是 ▲ 。 （6）硼氢化钠是一种强还原剂，碱性条件下可处理电镀废液中的硫酸铜 NH3
D．比较 NaHCO3 和 Na2CO3 的热稳定性
6．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向 Ca(ClO)2 溶液中通入少量 CO2：2ClO−+CO2+H2O
2HClO+ CO32
B．向 AgCl 悬浊液中加入 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2−
Ag2S+2Cl−
④2H2S(g)+3O2(g)
2SO2(g)+2H2O(l)
下列说法正确的是
ΔH1=−154 kJ·mol−1 ΔH2=−297 kJ·mol−1 ΔH3 ΔH4
A．ΔH3=143 kJ·mol−1
化学试题 第 4 页（共 22 页）
化学试题 第 3 页（共 22 页）
B．ΔH3>ΔH4
C．S(g)+O2(g)
绝密★启用前|试题命制中心
2018 年第二次全国大联考【江苏卷】
化学
（考试时间：100 分钟 试卷满分：120 分） 注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号 填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
氧化为 FeOOH，其化学方程式为 ▲ 。
（4）取干燥后的 FeCO3 样品 12.49 g 隔绝空气焙烧至 600℃，质量变为 8.00 g，继续 加热最终得到 Fe 6.16 g，则 600℃产物的可能组成为 ▲ （写出一种即
可），计算 FeCO3 样品中 FeCO3 与 FeOOH 的质量（写出计算过程）。 19．（15 分）ClO2 是一种强氧化性气体（高浓度时呈红黄色，低浓度时呈黄色），在消
2c(
C2
O
2 4
)+c(
HC2
O
4
)+c(OH−)=c(Na+)+c(H+)
15．在某温度下，容积均为 2 L 的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒
容，使之发生反应：2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)。初始投料与各容器达到平衡时的
有关数据如下：
实验
甲
乙
丙
化学试题 第 8 页（共 22 页）
0 分。 11．下列说法正确的是
A．SiO2(s)+2C(s) Si(s)+2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的 ΔH>0 B．氢氧燃料电池正极消耗 5.6 L 气体时，电路中通过的电子数为 6.02×1023 个
C．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀
D．室温下，pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液 pH>7 12．中药麻黄成分中含有生物碱、黄酮、鞣质、挥发油、有机酚、多糖等许多成分，其中
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A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B．X 形成的氧化物的种类最多为 4 种 C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<Y D．Y、Z、W 对应的最高价氧化物的水化物之间能够两两相互反应 5．下列实验操作正确的是
A．制备无水氯化铁
B．配制一定浓度的硫酸溶液
定曲线
D．根据图丁，若要除去 CuSO4 溶液中的 Fe3+，可向溶液中加入适量 CuO 至 pH 在 7 左右
不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一．个．或．两．个．选项 符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选
项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得
C．用强碱溶液吸收工业尾气制取硝酸：NO+NO2+2OH−
2 NO3 +H2O
D．向莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O］溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
NH
+ 4
+Fe2++3OH−
NH3·H2O+Fe(OH)2↓
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是