2——氧化铝-详解

编辑词条氧化铝概要氧化铝通常称为“铝氧”，是一种白色粉状物，属共价化合物，熔点为2050℃，沸点为3000℃，真密度为3.6g/cm3。

它的流动性好，不溶于水，能溶解在熔融的冰晶石中。

它是铝电解生产的中的主要原料。

名称氧化铝;刚玉;白玉;红宝石;蓝宝石;刚玉粉;corundum化学式Al2O3外观白色晶状粉末或固体物理属性式量101.96 amu熔点2303 K沸点3250 K密度 3.97 kg/m..晶体结构三方晶系(hex)热化学属性ΔfH0liquid −1620.57 kJ/molΔfH0solid −1675.69 kJ/molS0liquid, 1 bar 67.24 J/mol•KS0solid 50.9 J/mol•K安全性食入低危险吸入可能造成刺激或肺部伤害皮肤低危险眼睛低危险在没有特别注明的情况下，使用SI单位和标准气温和气压。

氧化铝是铝和氧的化合物，分子式为Al2O3。

在矿业、制陶业和材料科学上又被称为矾土。

应急处理隔离泄漏污染区，限制出入。

建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。

避免扬尘，小心扫起，置于袋中转移至安全场所。

若大量泄漏，用塑料布、帆布覆盖。

收集回收或运至废物处理场所处置。

制备强热氢氧化铝，可得无定形之白色氧化铝粉末。

2Al(OH) 3 → Al 2 O 3 +3H 2 O 用途1. 红宝石、蓝宝石的主成份皆为氧化铝，因为其它杂质而呈现不同的色泽。

红宝石含有氧化铬而呈红色，蓝宝石则含有氧化铁及氧化钛而呈蓝色。

2. 在铝矿的主成份铁铝氧石中，氧化铝的含量最高。

工业上，铁铝氧石经由Bayer process纯化为氧化铝，再由Hall-Heroult process转变为铝金属。

3. 氧化铝是金属铝在空气中不易被腐蚀的原因。

纯净的金属铝极易与空气中的氧气反应，生成一层薄的氧化铝薄膜覆盖在暴露于空气中铝表面。

这层氧化铝薄膜能防止铝被继续氧化。

这层氧化物薄膜的厚度和性质都能通过一种称为阳极处理（阳极防腐）的处理过程得到加强。

高中化学离子反应试题(有答案和解析)一、高中化学离子反应1.下列离子方程式中正确的是A.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH +OH - A CH 2BrCOO-+H2OB.用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜：A13++4OH-- A1O2-+2H2OC.次氯酸钠溶液中通入少量的CO2气体：CQ+CO2+H2O-HC1O+HCQ-D.等体积、等浓度的Ca (HCO) 2溶液和NaOH溶液混合：_ 2+ 2- - 2- _ _Ca +2HCO3 +2OH CaCO3 +CO3 +2H2O【答案】C【解析】【分析】【详解】A.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热，竣基和氢氧化钠发生中和反应，澳原子在碱中发生水解反应，反应的化学方程式为：CH2BrCOOH+2OH 4 * CH2(OH)COO+H2O, A选项错误；B.用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜，氧化膜的成分为氧化铝，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O, B 选项错误；C.次氯酸钠溶液中通入少量的CO2气体，次氯酸的酸性大于碳酸氢根，则次氯酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢根，反应的方程式为：C1O-+CQ+H2O—HClO+HCOi, C选项正确；D.等体积、等浓度的Ca(HCO2溶液和NaOH溶液反应，Ca2+和OH-为1:1 ,正确的离子反应方程式为Ca2++HCC3-+OH===CaCO J +H2O, D 选项错误；答案选Co【点睛】判断离子反应方程式的正误，关键在于抓住离子反应方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循质量守恒和电荷守恒、氧化还原反应中得失电子是否守恒等。

2 .某溶液中含有SQ2-、SC32-、SiO32-、BL、CC32-、Na+,向该溶液中通入过量的Cb,下列判断正确的是①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有SQ2-、Na+;②有胶状物质生成；③有气体产生；④溶液颜色发生变化；⑤共发生了2个氧化还原反应。

氧化铝简介氧化铝，⼜称三氧化⼆铝，分⼦量102，通常称为“铝氧”，是⼀种难溶于⽔的⽩⾊固体。

⽆臭。

⽆味。

质极硬。

易吸潮⽽不潮解。

两性氧化物，能溶于⽆机酸和碱性溶液中，⼏乎不溶于⽔及⾮极性有机溶剂。

相对密度(d204)4.0。

熔点约2000℃，俗称矾⼟。

英⽂别名：Aluminum oxide式量 101.96 amu导电性常温状态下不导电1.加热⽤氢氧化钠溶解矿⽯。

氧化铁不溶，⼆氧化硅溶解为硅酸根（Si(OH)62?），氧化铝溶解为铝酸根（Al(OH)4?）。

1.过滤，加酸处理，氢氧化铝沉淀出来，再过滤。

再由Hall-Heroult法转变为铝⾦属。

再由Hall-Heroult法转变为铝⾦属。

α型氧化铝在α型氧化铝的晶格中，氧离⼦为六⽅紧密堆积，Al3+对称地分布在氧离⼦围成的⼋⾯体配位中⼼，晶格能很⼤，故熔点、沸点很⾼．α型氧化铝不溶于⽔和酸，⼯业上也称铝氧，是制⾦属铝的基本原料；也⽤于制各种耐⽕砖、耐⽕坩埚、耐⽕管、耐⾼温实验仪器；还可作研磨剂、阻燃剂、填充料等；⾼纯的α型氧化铝还是⽣产⼈造刚⽟、⼈造红宝⽯和蓝宝⽯的原料；还⽤于⽣产现代⼤规模集成电路的板基．γ型氧化铝γ型氧化铝是氢氧化铝在140-150℃的低温环境下脱⽔制得，⼯业上也叫活性氧化铝、铝胶．其结构中氧离⼦近似为⽴⽅⾯⼼紧密堆积，Al3+不规则地分布在由氧离⼦围成的⼋⾯体和四⾯体空隙之中．γ型氧化铝不溶于⽔，能溶于强酸或强碱溶液，将它加热⾄1200℃就全部转化为α型氧化铝．γ型氧化铝是⼀种多孔性物质，每克的内表⾯积⾼达数百平⽅⽶，活性⾼吸附能⼒强．⼯业品常为⽆⾊或微带粉红的圆柱型颗粒，耐压性好．在⽯油炼制和⽯油化⼯中是常⽤的吸附剂、催化剂和催化剂载体；在⼯业上是变压器油、透平油的脱酸剂，还⽤于⾊层分析；在实验室是中性强⼲燥剂，其⼲燥能⼒不亚于五氧化⼆磷，使⽤后在175℃以下加热6-8h还能再⽣重复使⽤．⽬前世界上⽤拜⽿法⽣产的氧化铝要占到总产量的90%以上，氧化铝⼤部分⽤于制⾦属铝，⽤作其它⽤途的不到10%．电解氧化铝⼯业化⼤规模⽣产电解铝的主要⼯艺过程是⼀个熔盐电化学过程，⽤简单的化学式可表⽰如下：熔盐电解主反应：Al2O3+2C ——————→ 2Al+CO2↑+CO↑（1）阳极960～990℃阴极副反应：AlF3+C→Al+CF3 （2）Na3AlF3+C →Al+NaF+CF4+F2 （3）NaF+C → Na+CF4 （4）β型氧化铝还有⼀种β-Al2O3，它有离⼦传导能⼒(允许Na通过)，以β-铝矾⼟为电解质制成钠－硫蓄电池。

氧化铝陶瓷表面精加工工艺详解
氧化铝陶瓷是一种具有高温耐性、耐腐蚀性和电绝缘性的陶瓷材料，广泛应用于电子、冶金、化工等领域。

为了提高氧化铝陶瓷的表面精度和光洁度，需要进行精加工工艺。

以下是氧化铝陶瓷表面精加工工艺的详细解释：
1. 磨削：磨削是精加工氧化铝陶瓷表面最常用的工艺。

磨削可以使用钻石磨头或砂轮进行，通过磨削可以去除氧化铝陶瓷表面的粗糙部分，提高表面的平整度和光洁度。

2. 抛光：抛光是在磨削后进一步提高氧化铝陶瓷表面光洁度的工艺。

抛光可以使用石英砂或者纳米颗粒进行，通过摩擦和研磨可以去除磨削过程中产生的疤痕和划痕，使表面更加光滑。

3. 拋光：拋光是在抛光后进一步提高氧化铝陶瓷表面光洁度和平整度的工艺。

拋光可以使用抛光布或者抛光膏进行，通过反复摩擦和研磨可以使表面更加平整，达到所需的光洁度要求。

4. 涂层：涂层是一种在氧化铝陶瓷表面覆盖一层薄膜的工艺。

涂层可以使用氧化铬、二氧化硅等材料进行，通过涂层可以增加氧化铝陶瓷表面的硬度和抗腐蚀性能，提高表面的使用寿命。

5. 镀膜：镀膜是一种在氧化铝陶瓷表面镀上一层金属膜的工艺。

镀膜可以使用金、银、铜等金属进行，通过镀膜可以改变氧化铝陶瓷表面的外观和性能，增加其导电性和导热性。

总之，氧化铝陶瓷表面精加工工艺可以通过磨削、抛光、拋光、
涂层和镀膜等方法来改善表面质量，提高氧化铝陶瓷的性能和使用寿命。

根据具体需求和工艺要求，可以选择适当的精加工工艺进行。

2021年普通高等学校招生全国统一考试（全国乙卷）化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，涂写在本试卷上无效。

3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl35.5 Fe 56一、选择题1. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。

碳中和是指2CO的排放总量和减少总量相当。

下列措施中能促进碳中和最直接有效的是A. 将重质油裂解为轻质油作为燃料B. 大规模开采可燃冰作为清洁燃料C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D. 研发催化剂将2CO还原为甲醇【答案】D【解析】【分析】【详解】A．将重质油裂解为轻质油并不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故A不符合题意；B．大规模开采可燃冰做为清洁燃料，会增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故B不符合题意；C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故C不符合题意；D．研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇，可以减少二氧化碳的排放量，达到碳中和的目的，故D符合题意；故选D。

2. 在实验室采用如图装置制备气体，合理的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】由实验装置图可知，制备气体的装置为固固加热装置，收集气体的装置为向上排空气法，说明该气体的密度大于空气的密度；【详解】A．氨气的密度比空气小，不能用向上排空法收集，故A错误；B．二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，故B错误；C．二氧化锰和氯酸钾共热制备氧气为固固加热的反应，能选用固固加热装置，氧气的密度大于空气，可选用向上排空气法收集，故C正确；D．氯化钠与浓硫酸共热制备为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，故D错误；故选C。

展开编辑本段概要管制信息本品不受管制名称中文名称：铝氧，三氧化二铝英文别名：Aluminum oxide化学式Al2O3相对分子质量101.96性状白色结晶性粉末。

无臭。

无味。

质极硬。

易吸潮而不潮解。

溶于浓硫酸，缓慢溶于碱液中形成氢氧化物，几乎不溶于水及非极性有机溶剂。

相对密度(d204)4.0。

熔点约2000℃。

储存密封干燥保存。

SCRC100009用途用作分析试剂。

有机溶剂的脱水。

吸附剂。

有机反应催化剂。

研磨剂。

抛光剂。

质检信息质检项目指标值水中溶解物，% ≤0.5硅酸盐(SiO3) 合格碱金属及碱士金属，% ≤0.50重金属(以Pb计)，% ≤0.005氯化物(Cl)，% ≤0.01硫酸盐(SO4)，% ≤0.05灼烧失量，% ≤5.0铁(Fe)，% ≤0.01编辑本段物理性质式量 101.96 amu熔点 2303 K沸点 3250 K真密度 3.97 g/cm3松装密度：0.85g/mL（325目~0）0.9g/mL（120目~325目）晶体结构三方晶系 (hex)导电性常温状态下不导电热化学属性ΔfH0liquid ?1620.57 kJ/molΔfH0solid ?1675.69 kJ/molS0liquid, 1 bar 67.24 J/mol·KS0solid 50.9 J/mol·K编辑本段安全性食入低危险吸入可能造成刺激或肺部伤害皮肤低危险眼睛低危险在没有特别注明的情况下，使用SI单位和标准气温和气压。

氧化铝是铝和氧的化合物，分子式为Al2O3。

在矿业、制陶业和材料科学上又被称为矾土。

编辑本段应急处理隔离泄漏污染区，限制出入。

建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。

避免扬尘，小心扫起，置于袋中转移至安全场所。

若大量泄漏，用塑料布、帆布覆盖。

收集回收或运至废物处理场所处置。

编辑本段中国工业概况我国具有较丰富的铝土矿资源，迄今已探明保守储量23亿吨，位居世界第4，具备发展氧化铝工业的资源条件。

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．联合国将2019年定为国际化学元素周期表年，发明元素周期表的科学家是A．拉瓦锡B．道尔顿C．门捷列夫D．阿伏加德罗2．为制得太阳能燃料（合成气），科学家用镍基催化剂设计了如下转化过程。

下列有关说法不正确的是A．反应①的化学方程式为CH4+O2=CO2+H2OB．镍基催化剂在反应前后化学性质不变C．太阳能燃料主要成分是CO和H2D．上述反应前后元素种类不变3．实验结束后，图中仪器的处理方式正确的是A．B．C．D．4．某气体由CH4、CO、H2中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的CO2和H2O的质量比为11：9，下列判断正确的是（）A．原气体可能是H2和CH4 的混合物B．原气体中一定含有CH4C．原气体中若含有CO，则一定含有H2D．气体中若同时含有CH4、CO 和H2，则CO与H2的质量之比为14：15．从下图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是（）A．它们属于同种元素B．它们的核外电子层数相同C．它们的核外电子数相同D．①表示阴离子，②表示原子6．右图是某固体物质A的溶解度曲线，下列说法的是（）7．下表是某同学错题本中整理的部分内容，其中不需要修改的是A．A B．B C．C D．D8．某金属加工厂生产过程中产生的废液，含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤。

向滤液中加入稀盐酸，无沉淀产生；向滤渣中加入稀盐酸无气体放出。

氧化铝知识点一、知识概述《氧化铝》①基本定义：氧化铝啊，简单说就是铝和氧结合在一起形成的一种东西。

它的化学式是Al₂O₃。

就好比两个铝原子和三个氧原子手拉手成为了一个小团体。

②重要程度：在化学学科里那可是特别重要的。

氧化铝是铝生产过程中的关键中间产物，也是很多铝制品抗腐蚀的保护神。

而且在陶瓷、耐火材料这些工业领域里也是个大主角呢。

③前置知识：你得先知道原子啊，还有化合物是怎么回事，基本的化学元素符号得认识，像铝用Al表示，氧是O。

也得有点化学方程式的基础。

④应用价值：实际生活里用处贼多。

比如说，在厨房里的铝锅，表面那层氧化铝能防止铝锅被食物或者水进一步腐蚀。

在工业上，耐火砖里也会用到氧化铝，因为它耐高温。

二、知识体系①知识图谱：在化学学科里，氧化铝处在金属氧化物这个分支。

从铝元素的反应到各种铝制品，处处都有它的身影。

②关联知识：和铝的冶炼呀，金属的氧化还原反应紧密相连，还有酸碱反应也和它有关，因为氧化铝既能和酸反应又能和碱反应。

③重难点分析：掌握难度我觉得也就中等。

关键点在于理解它的两性性质，就是既能和酸又能和碱反应这一点。

④考点分析：在考试中算是中等重要的知识点。

考查方式就多种多样了，可能让你写氧化铝和酸反应的化学方程式，或者直接问氧化铝具有什么性质之类的。

三、详细讲解【理论概念类】①概念辨析：氧化铝就是由铝元素和氧元素按照2:3的比例组成的化合物。

你看，铝这种金属挺活泼的，在空气中很容易和氧气“交朋友”，这个过程中就产生了氧化铝。

②特征分析：它有一个很厉害的特性，就是两性。

啥叫两性呢？就是能像个“两面派”似的。

一方面它能像别的金属氧化物一样跟酸反应，比如和盐酸反应生成氯化铝和水。

另一方面又能和碱反应，像和氢氧化钠反应能生成偏铝酸钠和水。

而且氧化铝是白色固体，硬度还挺高的。

③分类说明：基本上就这么一种氧化铝，不过要是从晶体结构上来说，有不同的晶体类型，像α- 氧化铝和γ- 氧化铝。

α- 氧化铝硬度特别大，常出现在宝石、刚玉里。