下载文档原格式
B1. p 和 298 K 下，把 Pb 和 Cu(Ac)2 溶液发生的反应安排为电池， 当 获得可为91.84 k J 时，电池热213.6 k J ，因此该： （ ） (A) r U>0, r S>0 (B) r U<0, r S>0 (C) r U>0, r S<0 (D) r U<0, r S<0 2.在 应用 电势 ， 通 常用 到 ： （ ） (A) 标准电池 (B ) 电极 (C) 甘汞电极 (D) 活度为 1 的电解质溶液 3. 下列电池中液接电势不能被忽： ( ) (A) Pt, H 2(p 1) │H C l m ( 1) │H 2(p 2), Pt (B) Pt, H 2(p) │HCl(m 1)‖HCl( m 2) │H 2(p), Pt (C) Pt, H 2(p) │H C l m ( 1)┆ HCl( m 2) │H 2(p), Pt (D) Pt, H 2(p) │H C l m ( 1) │AgCl,Ag-Ag,AgCl │HCl(m 1) │H 2( p ), Pt 4. 某电池反应为 : Hg 2Cl 2(s)＋H 2(p ) ─→2Hg(l)＋2 H +( a =1)＋2 Cl -(a=1) -4 V ·K -1,则r S m 为： () 已知:E ＝0.268 V, ( E/ T)p ＝-3.2 ×10 (A) -61.76 J K · -1·m ol -1 (B) -30.88 J K -1·m ol -1(C) 62.028 J K ·-1·mol-1 (D) -0.268 J K-1··mol-15. 电池中使用盐桥的作用是：（）(A) 使电池变成无液体接界的可逆电池(B) 基本消除电池中的液体接界电势(C) 消除电池中存在的扩散现象(D) 使液体接界电势为零6. 用对消法测定电池电动势，若实验中发现检流计始终偏向一边，则可能原因是：（）(A) 被测定电池温度不均匀(B) 被测定电池的两极接反了(C) 搅拌不充分使浓度不均匀(D) 检流计灵敏度差7. 将一铂丝两端分别浸入含0.1 mol d·m-3 Sn2+和0.01 mol d·m-3 Sn4+的溶液中，这时的电位差为：（）4+|Sn2+)+0.059/2 (B) E (Sn4+|Sn2+)+0.059(A) E(Sn4+|Sn2+) - 0.059 (D) E (Sn4+|Sn2+) - 0.059/2(C) E(Sn8. 测定电池电动势时，标准电池的作用是：（）(A) 提供标准电极电势(B) 提供标准电流(C) 提供标准电位差(D) 提供稳定的电压9. 当电池的电动势E=0 时，表示：（）(A) 电池反应中，反应物的活度与产物活度相等(B) 电池中各物质都处于标准态(C) 正极与负极的电极电势相等(D) 电池反应的平衡常数K a=110. 下列电池中,电动势与氯离子活度无关的电池是：(A) Zn│ZnCl2(aq)‖KCl(aq) │AgCl│Ag(B) Pt│H2│HCl(aq) │C2│l Pt(C) Ag│AgCl(s) │KCl(aq) │2C│l P t(D) Hg│Hg2Cl2(s) │KCl(aq‖) AgNO3(aq) │Ag二、填空题11. 电池Hg│Hg2Cl2│HCl(a) │C2l(p ) │(Pt)在25℃, a = 0.1 时, E = 1.135 Va = 0.01 时, E = ______12. 将反应H2(g) + PbSO 4(s) →Pb(s) + H2SO4(aq)设计成电池的表示式为：______________________________________________________。
物理化学练习题电化学与电解质溶液的实验计算在物理化学中，电化学与电解质溶液是一个重要的研究领域。
通过实验计算的方式，我们可以深入了解电化学的理论原理和电解质溶液的性质。
本文将通过一些物理化学练习题，探讨电化学与电解质溶液的实验计算。
1. 题目一：电解质溶液的电导率计算电解质溶液的电导率是衡量电解质溶液导电性能的重要指标。
根据电导率的计算公式，可以通过实验数据进行计算。
对于一种电解质溶液，我们需要测量它的电导率，以及浓度。
假设测量到的电导率为κ（单位为S/cm），溶液的摩尔浓度为c（单位为mol/L），则电解质溶液的电导率计算公式为：κ = K * c其中K是某种电解质的电离度（常数）。
通过实验，我们可以测量到某种电解质溶液在不同浓度下的电导率，并绘制出电导率随浓度变化的曲线。
通过拟合曲线，我们可以确定电离度K的值。
然后，我们可以使用上述计算公式，根据实际浓度值，计算出电解质溶液的电导率。
2. 题目二：电化学电池的平衡电势计算电化学电池是将化学能转化为电能的装置，其中平衡电势是描述电池正负极电势差的重要参数。
通过实验计算，我们可以确定电化学电池的平衡电势。
平衡电势的计算可以通过纳闪定律（Nernst Equation）来实现。
对于一个由金属M和其离子M+构成的电池，平衡电势E（单位为V）的计算公式为：E = E° + (RT/nF) * ln([M+]^a/[M]^b）其中E°是标准电极电势，在标准状态下的电池电势差；R是理想气体常数；T是绝对温度；n是电池中电子转移的摩尔数；F是法拉第常数；[M+]是金属离子M+的浓度；[M]是金属M的浓度；a和b分别是金属M和其离子M+的电荷数。
通过测量实验数据，我们可以获得所需的参数值，并将它们代入计算公式，从而得到电化学电池的平衡电势。
3. 题目三：电解反应的电流计算在电解质溶液中，电解反应的进行与通过的电流量有关。
通过实验计算，我们可以确定电解反应的电流。
电化学部分练习题（Ⅰ） 电解质溶液?一、选择题1. 用同一电导池分别测定浓度为 0.01 mol ·kg -1和 0.1 mol ·kg -1的两个电解质溶液，其电阻分别为 1000 ? 和 500 ?，则它们依次的摩尔电导率之比为 ( )(A) 1 : 5 (B) 5 : 1(C) 10 : 5 (D) 5 : 102. 298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 ? ?,1和 ? ?,2,则有 ( )(A) ? ?,1= ? ?,2 (B) ? ?,1＞ ? ?,2(C) ? ?,1＜ ? ?,2 (D) ? ?,1≥ ? ?,23. 在HAc 解离常数测定的实验中，总是应用惠斯顿电桥。
作为电桥平衡点的指零仪器，结合本实验，不能选用的是： （ ）(A) 耳机 (B) 电导率仪(C) 阴极射线示波器 (D) 直流桥流计4. 1-1型电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律只适用于：（ ）(A) 强电解质 (B) ? 弱电解质(C) 无限稀释电解质溶液 (D) 摩尔浓度为1的溶液二、填空题1. CaCl 2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：____)Cl (2)Ca ()CaCl (-m 2m 2m ∞+∞∞+=λλΛ?_________________________。
2. 0.3 mol ·kg -1 Na 2HPO 4水溶液的离子强度是____0.9________ mol ·kg -1 。
3. 浓度为0.1 mol ·kg -1 的MgCl 2水溶液，其离子强度为__0.3_________________ mol ·kg -1 。
4. 有下列溶液：(A) 0.001 mol ·kg -1 KCl (B) 0.001 mol ·kg -1 KOH(C) 0.001 mol ·kg -1 HCl (D) 1.0 mol ·kg -1 KCl 其中摩尔电导率最大的是 （ ）； 最小的是 （ ）。
电化学B一、选择题1. p∃和298 K下，把Pb和Cu(Ac)2溶液发生的反应安排为电池，当获得可逆电功为91.84 kJ时，电池同时吸热213.6 kJ，因此该过程有：（）(A) ∆r U>0, ∆r S>0 (B) ∆r U<0, ∆r S>0(C) ∆r U>0, ∆r S<0 (D) ∆r U<0, ∆r S<02. 在应用电位计测定电动势的实验中，通常必须用到：（）(A) 标准电池(B) 标准氢电极(C) 甘汞电极(D) 活度为1的电解质溶液3. 下列电池中液接电势不能被忽略的是：( )(A) Pt, H2(p1)│HCl(m1)│H2(p2), Pt(B) Pt, H2(p)│HCl(m1)‖HCl(m2)│H2(p), Pt(C) Pt, H2(p)│HCl(m1)┆HCl(m2)│H2(p), Pt(D) Pt, H2(p)│HCl(m1)│AgCl,Ag-Ag,AgCl│HCl(m1)│H2(p), Pt4. 某电池反应为:Hg2Cl2(s)＋H2(p∃)─→2 Hg(l)＋2 H+(a=1)＋2 Cl-(a=1)已知:E∃＝0.268 V, (∂E/∂T)p＝-3.2×10-4 V·K-1, 则∆r S m为：( )(A) -61.76 J·K-1·mol-1(B) -30.88 J·K-1·mol-1(C) 62.028 J·K-1·mol-1(D) -0.268 J·K-1·mol-15. 电池中使用盐桥的作用是：（）(A) 使电池变成无液体接界的可逆电池(B) 基本消除电池中的液体接界电势(C) 消除电池中存在的扩散现象(D) 使液体接界电势为零6. 用对消法测定电池电动势，若实验中发现检流计始终偏向一边，则可能原因是：（）(A) 被测定电池温度不均匀(B) 被测定电池的两极接反了(C) 搅拌不充分使浓度不均匀(D) 检流计灵敏度差7. 将一铂丝两端分别浸入含0.1 mol·dm-3 Sn2+和0.01 mol·dm-3 Sn4+的溶液中，这时的电位差为：（）(A) E(Sn4+|Sn2+)+0.059/2 (B) E(Sn4+|Sn2+)+0.059(C) E(Sn4+|Sn2+) - 0.059 (D) E(Sn4+|Sn2+) - 0.059/28. 测定电池电动势时，标准电池的作用是：（）(A) 提供标准电极电势(B) 提供标准电流(C) 提供标准电位差(D) 提供稳定的电压9. 当电池的电动势E=0时，表示：（）(A) 电池反应中，反应物的活度与产物活度相等(B) 电池中各物质都处于标准态(C) 正极与负极的电极电势相等(D) 电池反应的平衡常数K a=110. 下列电池中,电动势与氯离子活度无关的电池是：(A) Zn│ZnCl2(aq)‖KCl(aq)│AgCl│Ag(B) Pt│H2│HCl(aq)│Cl2│Pt(C) Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2│Pt(D) Hg│Hg2Cl2(s)│KCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag二、填空题11. 电池Hg│Hg2Cl2│HCl(a)│Cl2(p∃)│(Pt)在25℃, a = 0.1 时, E = 1.135 Va = 0.01 时, E = ______12. 将反应H2(g) + PbSO4(s) → Pb(s) + H2SO4(aq)设计成电池的表示式为：_______________________________________________________。
物理化学-电化学部分习题答案4. 在18 o C 时，已知0.01 mol/dm 3 KCl 溶液的电导率为0.12205 S m -1，用同一电导池测出0.01 mol/dm 3 KCl 和0.001 mol/dm 3 K 2SO 4的电阻分别为145.00 Ω和712.2 Ω。
试求算（1）电导池常数；（2）0.001 mol/dm 3 K 2SO 4溶液的摩尔电导率。
解. （1）用标准KCl 溶液求电导池常数：170.1700.14512205.0-=⨯===m R GK cell κκ（2）K 2SO 4溶液的摩尔电导率：12302485.02.71210001.071.17-⋅⋅=⨯⨯====Λmol m S cR K c G K ccell cell m κ8. 在25 o C 时，一电导池充以0.01 mol/dm 3 KCl 和0.1 mol/dm 3 NH 3·H 2O 溶液，测出两溶液的电阻分别为525 Ω和2030 Ω，试计算此时NH 3·H 2O 溶液的解离度。
已知25 o C 时0.01 mol/dm 3 KCl 的电导率为0.1409 S m -1，()()121240198.0,00734.0--∞-+∞⋅⋅=⋅⋅=mol m S OH mol m S NH m m λλ 解. 用标准KCl 溶液求电导池常数：()()()()KCl R KCl KCl G KCl K cell κκ==0.1 mol/dm 3 NH 3·H 2O 溶液的电导率为：()()()()()123232303643.020305251409.0-⋅=⨯=⋅=⋅=⋅m S O H NH R KCl R KCl O H NH G K O H NH cell κκ0.1 mol/dm 3 NH 3·H 2O 溶液的摩尔电导率为：()()()124323232310643.3101.003643.0--⋅⋅⨯=⨯=⋅⋅=⋅Λmol m S O H NH c O H NH O H NH m κ ()()()1242302714.00198.000734.0--∞+∞∞⋅⋅=+=+=⋅Λmol m S OHNH O H NH m m m λλ NH 3·H 2O 溶液的解离度：()()0134.002714.010643.342323=⨯=⋅Λ⋅Λ=-∞O H NH O H NH m m α12. 在18 o C 时，测得CaF 2饱和水溶液及配制该溶液的纯水的电导率分别为3.83×10-3 和1.5×10-4 S m -1。
物理化学-电化学部分习题答案4. 在18 o C 时，已知0.01 mol/dm 3 KCl 溶液的电导率为0.12205 S m -1，用同一电导池测出0.01 mol/dm 3 KCl 和0.001 mol/dm 3 K 2SO 4的电阻分别为145.00 Ω和712.2 Ω。
试求算（1）电导池常数；（2）0.001 mol/dm 3 K 2SO 4溶液的摩尔电导率。
解. （1）用标准KCl 溶液求电导池常数：170.1700.14512205.0-=⨯===m R GK cell κκ（2）K 2SO 4溶液的摩尔电导率：12302485.02.71210001.071.17-⋅⋅=⨯⨯====Λmol m S cR K c G K ccell cell m κ8. 在25 o C 时，一电导池充以0.01 mol/dm 3 KCl 和0.1 mol/dm 3 NH 3·H 2O 溶液，测出两溶液的电阻分别为525 Ω和2030 Ω，试计算此时NH 3·H 2O 溶液的解离度。
已知25 o C 时0.01 mol/dm 3 KCl 的电导率为0.1409 S m -1，()()121240198.0,00734.0--∞-+∞⋅⋅=⋅⋅=mol m S OH mol m S NH m m λλ 解. 用标准KCl 溶液求电导池常数：()()()()KCl R KCl KCl G KCl K cell κκ==0.1 mol/dm 3 NH 3·H 2O 溶液的电导率为：()()()()()123232303643.020305251409.0-⋅=⨯=⋅=⋅=⋅m S O H NH R KCl R KCl O H NH G K O H NH cell κκ0.1 mol/dm 3 NH 3·H 2O 溶液的摩尔电导率为：()()()124323232310643.3101.003643.0--⋅⋅⨯=⨯=⋅⋅=⋅Λmol m S O H NH c O H NH O H NH m κ ()()()1242302714.00198.000734.0--∞+∞∞⋅⋅=+=+=⋅Λmol m S OHNH O H NH m m m λλ NH 3·H 2O 溶液的解离度：()()0134.002714.010643.342323=⨯=⋅Λ⋅Λ=-∞O H NH O H NH m m α12. 在18 o C 时，测得CaF 2饱和水溶液及配制该溶液的纯水的电导率分别为3.83×10-3 和1.5×10-4 S m -1。
物理化学测验题（五）一、选择题。
在题后括号内，填上正确答案代号。
1、 无限稀释的KCl 溶液中，Cl －离子的迁移数为0.505，该溶液中K +离子的迁移数为：( )。
(1) 0.505 ； (2) 0.495； (3) 67.5； (4) 64.3 。
2、 电解质分为强电解质和弱电解质，在于：( )。
(1) 电解质为离子晶体和非离子晶体； (2) 全解离和非全解离； (3) 溶剂为水和非水； (4) 离子间作用强和弱。
3、质量摩尔浓度为b 的H 3PO 4溶液，离子平均活度因子(系数)为，则电解质的活度是a B ：（ ）。
（1）a B =4( b / b )44 ； （2）a B =4( b / b )4 ；（3）a B =27( b / b )4 ； （4）a B =27( b / b )44 。
4、 实验室里为测定由电极Ag | AgNO 3(aq)及Ag | AgCl(s) | KCl(aq) 组成的电池的电动势，下列哪一项是不能采用的？（ ）（1）电位差计； （2）标准电池；（3）直流检流计； （4）饱和的KCl 盐桥。
5、原电池在等温等压可逆的条件下放电时，其在过程中与环境交换的热量为：（ ）。
（1）∆H ； （2）零； （3）T ∆S ； （4）∆G 。
6、在等温等压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势等于：（ ）。
（１）零； （２）E ；（３）不一定； （４）随温度、压力的数值而变。
7、25℃时，电池Pt|H 2(10 kPa)|HCl(b )| H 2(100 kPa)|Pt 的电动势E 为：（ ）。
（1）2×0.059 V ； （2）-0.059 V ； （3）0.0295 V ； （4）-0.0295。
8、正离子的迁移数与负离子的迁移数之和是：( )。
(1) 大于1； (2) 等于1； (3) 小于1 。
9、 浓度为b 的Al 2(SO 4)3溶液中，正、负离子的活度因子(系数)分别为和，则离子的平均活度系数等于：（ ）。
（1）(108)b ； （2）(· )b ；（3）(· )； （4）(· ) 。
10、 电解质溶液有多种离子，若i 种离子的电阻、电导分别为R i 和G i ，则下列关系式不正确者为：( )。
(1) R = ∑R i ； (2) G = ∑G i ； (3) G = 1/R i ； (4) G = 1/R 。
11、下列图中的四条极化曲线，曲线（ ）表示原电池的阳极，曲线（ ）表示电解池的阳γ±γ±γ±γ±γ±γ+γ-γ±15γ+2γ-315γ+2γ-315γ+3γ-215极。
12、求得某电池的电动势为负值，则表示此电池得电池反应是（）（１）正向进行；（２）逆向进行；（３）不可能发生。
13、用补偿法测定可逆电池的电动势时，主要为了：（）（1）消除电极上的副反应；（2）减少标准电池的损耗；（3）在可逆情况下测定电池电动势；（3）简便易行。
14、电解质溶液的导电能力：（）。
（1）随温度升高而减小；（2）随温度升高而增大；（3）与温度无关；（4）因电解质溶液种类不同，有的随温度升高而减小，有的随温度升高而增大。
15、已知25℃时，E(Fe3+| Fe2+) = 0.77 V，E(Sn4+| Sn2+) =0.15 V。
今有一电池，其电池反应为2 Fe3++ Sn2+=== Sn4++2 Fe2+，则该电池的标准电动势E(298 K) 为：（）。
（1）1.39 V；（2）0.62 V；（3）0.92 V；（4）1.07 V。
二、填空题。
在题中“____”处填上答案。
1、(本小题2分)今有一溶液，含0.002 mol·kg－1的NaCl和0.001 mol·kg－1的La(NO3)3，该溶液的离子强度I=⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
2、(本小题2分)离子氛的电性与中心离子的电性⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽，电量与中心离子的电量⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
3、(本小题2分)⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽的电导率随温度升高而增大，⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽的电导率随温度升高而降低。
4、(本小题2分)中心离子的电荷数⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽离子氛的电荷数。
5、(本小题2分)用导线把原电池的两极连接上，立刻产生电流，电子的流动是从⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽极（即⎽⎽⎽⎽极）经由导线而进入⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽极（即⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽极）。
6、(本小题2分)电池Pt | H2(p(H2)) | HCl(a1) || NaOH(a2) | H2(p(H2)) | Pt的：（1）阳极反应是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽；（2）阴极反应是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽；（3）电池反应是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
7、(本小题2分)电池Pt | H 2(p (H 2)) | NaOH | O 2(p (O 2)) | Pt 负极反应是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽， 正极反应是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽， 电池反应是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
8、(本小题3分)原电池 Hg | Hg 2Cl 2(s) | HCl | Cl 2(p ) | Pt ，其负极的反应方程式为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽，称⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽反应；正极的反应式为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽，称⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽反应。
9、(本小题3分)由于极化，原电池的正极电势将比平衡电势⎽⎽⎽⎽⎽⎽，负极电势将比平衡电势⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽；而电解池的阳极电势将比平衡电势⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽，阴极电势将比平衡电势⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
(选填高或低)三、是非题。
在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”。
1、25℃时，摩尔甘汞电极Hg | Hg 2Cl 2(s) | KCl(1 mol ·dm -1) 的电极电势为0.2800 V ，此数值就是甘汞电极的标准电极电势。
是不是?（ ）2、 在一定的温度和较小的浓度情况下，增大弱电解溶液的浓度，则该弱电解质的电导率增加，摩尔电导率减小。
是不是?（ ）3、设ZnCl 2水溶液的质量摩尔浓度为b ，离子平均活度因子(系数)为γ±，则其离子平均活度 a ±=γ± b /b 。
是不是?（ ）4、电极Pt | H 2(p =100kPa) |OH -(a =1) 是标准氢电极，其E (H 2+2 OH -→2H 2O+2e -)=0。
是不是?（ ）5、盐桥的作用是导通电流和减小液体接界电势。
是不是?（ ）6、金属导体的电阻随温度升高而增大，电解质溶液的电阻随温度升高而减少。
是不是？（ ）7、一个化学反应进行时，∆r G m =-220.0 kJ ·mol -1。
如将该化学反应安排在电池中进行，则需要环境对系统作功。
（ ）8、电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
是不是?（ ）9、在等温等压下进行的一般化学反应，∆G <0，电化学反应的∆G 可小于零，也可大于零。
是不是?（ ）10、 用Λm 对作图外推的方法，可以求得HAc 的无限稀释摩尔电导率。
是不是?（ ） 11、氢电极的标准电极电势在任何温度下都等于零。
是不是?（ ）四、计算题。
请计算下列各题。
已知298 K 时，E (Ag +|Ag)=0.7996V ,AgCl 的活度积：K sp = a (Ag + ) a (Cl -)=1.75×10-10，试求298K 时E (Cl -|AgCl|Ag)。
五、计算题。
25℃时，质量摩尔浓度b = 0.20 mol ·kg －1的K 4Fe(CN)6水溶液正、负离子的平均活度因子(系数)γ±=0.099，试求此水溶液中正负离子的平均活度 a ±及K 4Fe(CN)6的电解质活度a B 。
六、计算题。
某电导池中充入0.02 mol ·dm -3的KCl 溶液，在25℃时电阻为250 Ω，如改充入6×10-5 mol ·dm -3 NH 3·H 2O 溶液，其电阻为105 Ω。
已知0.02 mol ·dm -3KCl 溶液的电导率为0.227 S ·m -1，而NH 4+及OH -的摩尔电导率分别为73.4×10-4 S ·m 2·mol -1，198.3 S ·m 2·mol -1。
试计算6×10-5 mol ·dm -3 NH 3·H 2O 溶液的解离度。
七、计算题。
43c25℃时，将待测溶液置于下列电池中，测得E =0.829 V ，求该溶液的pH 值。
已知甘汞电极的E (甘汞)= 0.2800 V 。
电池为：Pt | H 2(p ) | 溶液（H +）|| 甘汞电极。
八、计算题。
有一原电池Ag | AgCl(s) | Cl -（a =1）||Cu 2+（a =0.01）| Cu 。
（1）写出上述原电池的反应式；（2）计算该原电池在25℃时的电动势E ；（3）25℃时，原电池反应的 吉布斯函数变（∆r G m ）和平衡常数K 各为多少？ 已知：E (Cu 2+|Cu) = 0.3402V ，E (Cl -|AgCl|Ag) =0.2223 V 。
九、计算题。
25℃时，对电池Pt |Cl 2(p ) ⎢Cl -(a =1) || Fe 3+(a =1) ，Fe 2+(a =1) ⎢Pt ： （1）写出电池反应；（2）计算电池反应的∆r G 及K 值；（3）当Cl -的活度改变为a (Cl -) = 0.1时，E 值为多少？（已知E (Cl -|Cl 2|Pt) =1.3583 V ，E (Fe 3+，Fe 2+ | Pt) = 0.771V 。
）物理化学测验题（五）答案一、选择题。
在题后括号内，填上正确答案代号。
1、解：(2)2、解：(2)3、解：（4）4、解：（4）5、解：（3）6、解： (1)7、解：（4）8、解：(2) 9、解：（3） 10、解：(1) 11、解：② ③ 12、解：（２） 13、解：（3） 14、解：（2） 15、解：（2）二、填空题。
在题中“____”处填上答案。
1、(本小题2分)解： 0.008 mol ·kg －1 （2分） 2、(本小题2分)解： 相反 相等 （2分） 3、(本小题2分)解： 电解质溶液 2分） 金属4、(本小题2分)解： 等于 （2分） 5、(本小题2分)解： 负 阳 正 阴 （2分） 6、(本小题2分)解： （1）H 2[p (H 2 O)] H +(a 1)+e -21（2）H 2O+e -H 2[p (H 2)]+ OH -(a 2)（3）H 2O H +(a 1)+ OH -(a 2) （2分） 7、(本小题2分)解： （-）：2 H 2(p (H 2))+4OH -→ 4H 2O+4e - (1分)（+）：O 2(p (O 2))+2 H 2O+4e -→4OH - (1分) 电池：2 H 2(p (H 2))+ O 2(p (O 2))===2 H 2O 8、(本小题3分)解：Hg+Cl -Hg 2Cl 2+e - 氧化反应 Cl 2+e -Cl - 还原反应 （3分）9、(本小题3分)解： 低 高 高 低 （3分）三、是非题。
