金属钠教学设计

金属钠的化学性质”的教学设计一、教学设计的基本思路1.本节课视频是从珠江金属钠爆炸事件入手，凸显化学与科学、技术及生活的密切联系。

2.将微课的拍摄进入实验室，模拟金属钠爆炸现场，体现化学学科的特点，学生进入实验室探索钠的性质，情境在现，体现以“以学生为本”的教育理念。

3.通过对实验现象的描述，与学生进行交流讨论，使学生从表观现象到概括理解，注重从“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三个方面的培养，着眼于学生未来的发展。

二、教学背景分析（一）课程标准分析1.体验科学探究的过程，学会运用以实验为基础的实证研究方法。

2.根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等，简述及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。

（二）教材的地位与作用：《金属钠的化学性质》是人教版高中化学必修一第三章第一节的内容，元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是学生今后在工作和生活中经常要接触、了解和应用的基本知识。

本节教材以钠元素为核心，形成钠及其化合物的知识网络，是学习元素化合物知识的起始章节。

它是第二章离子反应、氧化还原反应知识的延续，为后面铝、铁、铜的学习做了铺垫，也为必修2中的物质结构、元素周期律等理论知识打下重要基础，并帮助学生进一步掌握学习、探究化学的基本方法与程序，在高中化学中占有重要位置。

教材内容由表及里，由浅入深，循序渐进，符合学生的认知心理和认知规律。

（三）学生分析高一年级学生已经在初中学过金属活动性顺序，知道钠是活泼的金属，能跟盐酸等反应生成氢气；另外，刚学过氧化还原反应的知识，通过对钠的原子结构的分析，学生可以预测钠具有强的还原性。

2.认知水平分析学生之前学过的研究物质的方法使学生具备了一定的探究习惯及操作能力，这些都为本节内容的学习奠定了基础。

但学生观察能力和表达能力存在不足，对实验现象的描述不清，对现象的解释不明；学生虽然基础较差，但思维活跃，有强烈的好奇心，因此本课注重实验探究，让学生体验探究的乐趣。

《钠》教学设计（精选4篇）《钠》篇1钠一、教学目的：1.了解钠的物理性质、结构及用途2.掌握钠的化学性质、存在和保存方法3.认识结构决定性质，性质决定存在、保存和用途的思维方法4.培养学生的动手能力、观察能力及化学美二、教学重点：钠的化学性质三、教学用品学生实验用品：钠、酚酞、小刀、镊子、滤纸、烧杯、玻片、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴等教师演示用品：钠、酚酞、玻璃钠柱、锥形瓶、漏斗、导管（带尖嘴）、大头针、小灯泡、导线、电源、电极等四、教学方法：实验探究法五、教学过程［引言］在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。

［板书］第二章碱金属［设问］碱金属的家庭成员都有哪些呢?(学生阅读课文有关内容后回答，并写出其元素符号)［过渡］本节课我们就来讨论碱金属中具有代表性的金属——钠。

［板书］第一节钠［学生实验］请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体(注意：不可用手接触)，放在玻片上，用小刀切割，并仔细观察新切面的颜色（把切下的一小块钠留在玻片上）。

［设问］你们看到了什么现象?说明了钠的哪些性质？(钠的新切面呈银白色，有金属光泽，能用刀切，说明钠的硬度小)[板书]一、钠的物理性质颜色状态硬度熔点密度导电性［展示］用玻管截取的钠的样品。

[演示]钠的导电性实验。

把电极两端插入瓶里的金属钠中，接通电源，可以发现串联在线路上的灯泡发亮，提起电极，灯泡熄灭。

（说明钠的导电性很强）[学生实验]观察留在玻片上钠新切面颜色的变化（钠表面变暗，失去光泽。

）［设问］为什么在密封的玻管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢?(玻管隔绝空气，刚切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了反应)[板书]二、钠的化学性质1.钠与氧气等非金属反应［讲解］Na在常温下可被空气中的O2氧化成Na2O，纯净的Na2O是一种白色粉末。

一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解金属钠的性质、制备方法及其应用。

（2）掌握金属钠与水、氧气等物质的反应规律。

（3）学会使用实验仪器，进行金属钠的制备和性质实验。

2. 过程与方法：（1）通过观察、实验、讨论等方式，提高学生的动手能力和观察能力。

（2）培养学生运用知识解决问题的能力，提高学生的创新思维。

3. 情感态度与价值观：（1）激发学生对化学学习的兴趣，培养学生的探索精神。

（2）引导学生关注化学在生活中的应用，培养学生的社会责任感。

二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）金属钠的性质。

（2）金属钠与水、氧气等物质的反应规律。

2. 教学难点：（1）金属钠与水反应的剧烈性。

（2）金属钠在空气中的燃烧现象。

三、教学过程1. 导入新课（1）展示生活中常见的钠盐，如食盐、烧碱等，引导学生思考钠的应用。

（2）介绍金属钠的发现历程，激发学生的学习兴趣。

2. 金属钠的性质（1）展示金属钠的外观，引导学生观察其颜色、硬度、密度等性质。

（2）讲解金属钠的物理性质，如熔点、沸点等。

3. 金属钠的制备（1）讲解金属钠的制备方法，如电解法、熔融法等。

（2）演示电解法制备金属钠的实验，引导学生观察实验现象。

4. 金属钠与水的反应（1）讲解金属钠与水反应的原理，如生成氢氧化钠和氢气。

（2）演示金属钠与水反应的实验，引导学生观察实验现象。

5. 金属钠与氧气的反应（1）讲解金属钠与氧气反应的原理，如生成氧化钠。

（2）演示金属钠在空气中燃烧的实验，引导学生观察实验现象。

6. 总结与拓展（1）总结金属钠的性质、制备方法及其应用。

（2）引导学生思考金属钠在生活中的应用，如电池、合金等。

四、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与度、实验操作能力等。

2. 实验报告：检查学生对实验现象的观察和记录，以及对实验原理的理解。

3. 课后作业：布置相关习题，巩固学生对金属钠知识的掌握。

《金属钠的性质》教学设计一、教学目标知识与技能：理解金属钠的物理性质，包括颜色、状态、密度、熔点等；掌握金属钠的化学性质，如与水、氧气、酸等的反应；学会书写金属钠与水反应的化学方程式；过程与方法：通过实验观察和分析金属钠与水的反应过程，培养学生的观察力和分析能力；学习如何安全地进行化学实验，掌握基本的实验操作技能；情感态度与价值观：认识到化学知识在日常生活中的应用，增强学习化学的兴趣和动力了解金属钠在工业上的应用，培养科学探究精神和社会责任感。

二、教学重、难点教学重点：钠的化学性质，如还原性、与水和氧气的反应等；教学难点：钠与氧气反应生成氧化钠和过氧化钠的过程以及钠与水反应的现象和原理。

三、教学方法实验演示、多媒体教学、问题引导、互动式学习四、教学过程1. 课堂导入化学小魔术“滴水成火”：在酒精灯灯芯里放置一小块金属钠，实验时，用胶头滴管向灯芯上滴一滴水，酒精灯燃起。

同学们想知道这是什么原因吗？那今天我们一起来研究金属钠的性质。

2. 物理性质我们先一起了解一下金属钠的物理性质。

教师演示金属钠的切割实验，请同学们观察一下它们的颜色、状态、硬度、密度及保存条件。

金属钠的物理性质颜色状态硬度密度保存条件固体白色不透明无味煤油或石蜡油3. 原子结构现在我们对金属钠的物理性质已经有了初步了解，下面让我们一起学习金属钠的化学性质。

我们常说“结构决定性质”，请同学们写出钠原子的原子结构示意图。

我们可以看出，钠原子的电子层最外层有1个电子，表明钠原子容易失去1个电子，达到8电子稳定结构。

4. 金属钠在空气中被氧化【教师】在金属钠物理性质的探究中，我们进行了金属钠的切割实验。

我们发现金属钠的切割面具有银白色金属光泽，现在我们已经将其空气中放置了5分钟，请同学们观察切割面，你有什么新的发现吗？【学生】金属钠的切割面变暗，失去金属光泽。

【教师】思考一下，这是什么原因呢？【学生】猜测时金属钠与空气中的物质发生了化学反应。

高一金属钠教案教案标题：高一金属钠教案一、教学目标：1. 理解金属钠的化学性质、物理性质及其应用。

2. 掌握金属钠的制取、反应特点以及常见的实验室操作技巧。

3. 培养学生实验观察、实验探究和解决问题的能力。

二、教学重点：1. 金属钠的制取方法及实验条件。

2. 金属钠与水的反应机理与特点。

3. 金属钠的应用领域及注意事项。

三、教学难点：1. 金属钠与水的反应机理及其产生的气体。

2. 金属钠在化学实验中的安全性和操作技巧。

四、教学过程：第一课时：金属钠的制取及实验条件1. 引入：通过观察金属钠的外观和性质，导入金属钠的学习内容。

2. 介绍金属钠的制取方法：电解氯化钠溶液、铸造法等，并比较不同制取方法的优缺点。

3. 实验操作：演示电解氯化钠溶液制取金属钠的实验过程，并让学生观察实验现象。

4. 实验总结与讨论：学生对实验现象进行总结，讨论制取金属钠的实验条件。

第二课时：金属钠与水的反应1. 复习：对第一课时的实验进行回顾，并引导学生总结金属钠的制取方法。

2. 讲解金属钠与水的反应机理：引导学生理解金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠的化学方程式。

3. 实验操作：通过实验演示金属钠与水反应，并观察实验现象。

4. 实验现象分析与解释：引导学生根据观察结果解释实验现象，并说明反应的原理。

第三课时：金属钠的应用及实验探究1. 介绍金属钠的应用领域：如有机合成、冶金、农业等，并讨论金属钠在这些领域中的作用和意义。

2. 实验探究：组织学生进行小组实验，探究金属钠与其他物质的反应性质（如与氯气、硫、氧等）。

3. 实验结果分析与讨论：引导学生讨论实验结果，并进行实验现象的解释。

五、教学评估：1. 小组讨论：评估学生在实验探究过程中的表现，包括实验设计、数据收集与分析以及实验结果的解释。

2. 个人作业：布置相关习题，评估学生对金属钠知识的掌握程度。

六、教学资源准备：1. 实验器材及试剂：氯化钠溶液、铝箔、水、器皿等。

2. 多媒体资源：金属钠的制取与应用的相关图片、视频等。

高中化学金属钠教案
主题：金属钠的性质和用途
年级：高中
一、教学目标
1.了解金属钠的性质和用途；
2.掌握金属钠的物理和化学性质；
3.培养学生的观察和实验能力。

二、教学内容
1.金属钠的物理性质：颜色、硬度、密度等；
2.金属钠的化学性质：活泼性、反应性等；
3.金属钠的用途及相关实验。

三、教学过程
1.引入（5分钟）
教师向学生介绍金属钠的一些特点，引起学生的兴趣和好奇心。

2.讲解金属钠的物理性质（10分钟）
教师讲解金属钠的颜色、硬度、密度等物理性质，让学生了解金属钠的外观和基本特征。

3.实验演示（15分钟）
教师进行一些金属钠的实验演示，如将金属钠放入水中观察反应等，让学生亲眼看到金属钠与其他物质的反应。

4.讲解金属钠的化学性质（10分钟）
教师讲解金属钠的活泼性、反应性等化学性质，让学生了解金属钠在化学反应中的表现。

5.小组讨论（15分钟）
学生分组讨论金属钠的用途及相关实验，并分享自己的观点和想法。

6.实验操作（20分钟）
学生进行金属钠的相关实验操作，如金属钠与水的反应等，培养学生的观察和实验能力。

7.总结（5分钟）
教师与学生共同总结金属钠的性质和用途，巩固学生的学习成果。

四、作业
1.回答金属钠的活泼性和反应性分别是什么？
2.列举金属钠的一些主要用途。

五、教学反思
通过本课的教学，学生对金属钠的性质和用途有了一定的了解，培养了学生的实验能力和观察能力。

同时，也提高了学生对化学知识的兴趣和学习积极性。

初中金属钠教案范文一、教学目标1. 让学生了解金属钠的物理性质、化学性质及其在日常生活中的应用。

2. 培养学生通过实验观察、分析问题、解决问题的能力。

3. 提高学生对化学实验的操作技能和安全意识。

二、教学重点1. 金属钠的物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等。

2. 金属钠的化学性质：与氧气、水、盐溶液等物质的反应。

3. 金属钠的应用：制取氢气、有机合成等。

三、教学难点1. 金属钠与水反应的实验操作及现象解释。

2. 金属钠与盐溶液反应的实验操作及现象解释。

四、教学方法1. 采用实验演示法，让学生直观地观察金属钠的性质及反应现象。

2. 采用问题驱动法，引导学生思考和分析问题，培养学生的解决问题的能力。

3. 采用分组讨论法，培养学生的团队协作能力和交流表达能力。

五、教学准备1. 实验室用具：镊子、小刀、玻璃皿、试管、酒精灯、滴定管等。

2. 实验试剂：金属钠、水、氧气、盐溶液等。

3. 安全防护用品：防护眼镜、手套、灭火器等。

教案内容：一、导入新课1. 通过展示金属钠的图片，引导学生关注金属钠的外观特征。

2. 提问：你们对金属钠有哪些了解？金属钠在生活中有什么应用？二、金属钠的物理性质1. 让学生观察金属钠的颜色、状态、密度、熔点、沸点等物理性质。

2. 引导学生通过实验现象，总结金属钠的物理性质。

三、金属钠的化学性质1. 金属钠与氧气反应：引导学生观察金属钠在空气中的变化，分析反应现象。

2. 金属钠与水反应：讲解实验操作步骤，引导学生观察反应现象，解释原因。

3. 金属钠与盐溶液反应：讲解实验操作步骤，引导学生观察反应现象，解释原因。

四、金属钠的应用1. 制取氢气：讲解金属钠在制取氢气中的应用，引导学生了解反应原理。

2. 有机合成：讲解金属钠在有机合成中的应用，引导学生了解反应原理。

五、课堂小结1. 让学生回顾本节课所学内容，总结金属钠的物理性质、化学性质及应用。

2. 强调实验操作注意事项，提高学生的安全意识。

金属钠的实验教案金属钠的实验教案1教学目标1.1知识与技能：1.了解金属的物理性质和化学性质。

2.掌握钠、铝、铁与氧气的反应。

3.了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象产生的原因。

4.设计铁与水蒸气反应的实验装置，了解铁与水蒸气的反应。

1.2过程与方法通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力、对比能力和分析能力。

1.3情感、态度与价值观让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。

教学重难点2.1教学重点1.钠的氧化反应2.钠与水的反应3.铝与NaOH溶液的反应2.2课题难点1.金属与氧气反应规律2.钠与水的反应，铁与水蒸气的反应4.铝与NaOH溶液的反应教学工具教学课件教学过程一、新课导入在日常生活中我们常用的金属有铁、铝、铜、银等，你知道这些金属元素是以化合态存在还是以游离态存在于自然界中的吗?阅读教材第46页第一自然段，回答并解释原因。

PPT投影金属元素在地壳中的百分含量示意图。

学生读图，并说出地壳中含量前五位的元素。

归纳整理：地壳中含量前五位的元素：O、Si、Al、Fe、Ca。

过渡：在初中我们已经学习过一些金属单质的性质，通过今天的学习我们将了解金属更多的性质。

首先请同学们根据你对金属的观察和使用，说出金属都有哪些物理性质?学生思考回答。

二、新课教学归纳整理：金属的物理性质：有金属光泽、易导电、易导热、有延展性。

阅读教材，观察并分析第46页图3-2，写出反应的化学方程式，是离子反应的，写出离子方程式。

学生观察实验现象，思考、交流，回答。

归纳整理：金属的化学性质：(1)与氧气反应生成氧化物。

(2)在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属与酸反应放出氢气。

(3)在金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。

思考与交流：利用氧化还原反应的知识，比较Na、Mg、Al、Fe的还原性强弱，预测钠与氧气反应的条件。

《金属钠》教学设计教学设计：《金属钠》一、教学目标：1. 知识与技能：了解金属钠的性质、制取与用途，掌握金属钠的化学式、物理性质和化学性质。

2. 过程与方法：通过实验、讨论和展示的方式，培养学生的观察、实验设计和探究能力，培养学生的合作学习能力和创新意识。

3. 情感态度与价值观：培养学生对科学实验的兴趣和探究精神，培养学生的安全意识和环保意识。

二、教学内容：1. 金属钠的性质：化学式、外观、熔点、密度等。

2. 金属钠的制取方法：电解法、热还原法等。

3. 金属钠的用途：制取钠盐、制取合金等。

4. 金属钠的化学性质：与水、酸、氧气等的反应。

三、教学过程：1. 导入（10分钟）通过引入金属钠的应用场景，如制取钠盐、制取合金等，引发学生对金属钠的兴趣。

2. 知识讲解（15分钟）通过讲解PPT和示意图，介绍金属钠的化学式、外观、熔点、密度等基本性质。

3. 实验探究（30分钟）设计实验：用金属钠制取钠盐。

实验步骤：（1）准备实验器材和药品：金属钠、盐酸、硝酸钠。

（2）将金属钠放入试管中，加入适量的盐酸，观察反应现象。

（3）将反应产物与硝酸钠进行反应，观察是否生成钠盐。

（4）总结实验结果，得出结论。

4. 学生展示（15分钟）学生分组进行展示，展示金属钠的制取方法、用途和化学性质，并回答其他同学提出的问题。

5. 总结（10分钟）总结金属钠的性质、制取方法和用途，并引导学生思考金属钠的应用前景和环保问题。

四、教学手段和教学资源：1. 手段：讲解、实验、展示、讨论等。

2. 资源：PPT、实验器材和药品、示意图等。

五、教学评价：1. 基本要求：能够正确描述金属钠的性质、制取方法和用途，并能够设计实验验证金属钠的制取方法。

2. 评价标准：准确性、完整性、逻辑性、创新性和合作性。

六、教学延伸：1. 拓展性：引导学生了解其他金属的制取方法和用途。

2. 综合性：结合其他知识点，如金属的性质和反应等，进行综合性探究。

金属钠教案设计金属钠教案设计作为一名默默奉献的教育工作者，往往需要进行教案编写工作，教案是实施教学的主要依据，有着至关重要的作用。

那么优秀的教案是什么样的呢？以下是小编整理的金属钠教案设计，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

金属钠教案设计 1【教学目标】1、知识与技能（1）通过观察金属钠,能够简要说出钠的物理性质.（2）通过分组实验,能够准确无误的阐述钠的化学性质,并能正确写出相关反应方程式.（3）通过分析金属钠的结构,能够推测其性质.（4）通过举例,能够说出生活中常见的钠的有关应用.2、过程与方法通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生观察能力、实验能力，提高其科学探究能力。

3、情感态度与价值观激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛与喜悦，培养学生团结协作精神。

【教学重难点】1、教学重点：钠的化学性质2、教学难点：钠与水反应实验现象的观察与分析【教学用具】1．多媒体课件2．仪器及药品：小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、钠、蒸馏水、酚酞试液、煤油。

【课堂引入】多媒体课件展示：广州日报大洋网----《炸起千层浪，珠江金属钠“水雷”谜团待解（20xx-7-9）：【教学过渡】本堂课我们就要通过我们的探究过程来学习钠的性质，从而解开老师的小魔术，为什么能够“滴水生火”。

【探究活动1】学生观察金属钠的保存，并完成实验1：金属钠的切割实验。

先设置问题引导学生如何正确的取用和切割金属钠，并注意切割过程中截面的颜色变化。

【教师】设问：如何取钠？取出来之后呢？能把取来的钠整块用于实验吗？【学生】回答：镊子；用滤纸吸干钠表面的煤油；不能，用小刀切割绿豆大小。

总结钠的物理性质：颜色状态：银白色固体；硬度：小，质软；密度：小于煤油。

【教师】为什么钠放在空气中会变暗呢？由银白色变暗肯定是有新的物质生成，是什么物质呢？【学生】我们刚才把钠放在空气中，钠的表面变暗就是钠和氧气反应生成白色的氧化钠。