烷烃烯烃综合练习
1．氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl2）
2CHCl3 +O2 光2HCl+2COCl2为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变质。下列那种试剂用于检验效果最好
A.烧碱溶液 B.溴水 C.KI淀粉溶液 D.AgNO3溶液
2、实验测得乙烯与氧气混合气体的密度是氢气的14.5倍，可知乙烯的质量百分比（ ）
A、25.0% B、27.6% C、72.4% D、75.0%
3．在20℃时，某气态烃与适量氧气混和，装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20℃，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是
A、CH4 B、C2H6 C、C3H8 D、C2H4
4．下列物质一定表示一种纯净物的是
A．C3H6 B．C2H4 C．[ CH2—CH2 ]n D．CHCl3
5．下列四种化合物经过催化加氢反应后，得不到2－甲基戊烷的是
A．CH3CH＝C—CH2—CH3 B．CH3C＝CHCH2CH3 │ │
CH3 CH3 C．CH2＝CCH2CH2CH3 D．CH3CH＝CHCHCH3 │ │ CH3 CH3
高中化学必修二烷烃知识点
烷烃是碳氢化合物下的一种饱和烃，其整体构造大多仅由碳、氢、碳碳单键与碳氢单键所构成，同时也是最简单的一种有机化合物。接下来店铺为你整理了高中化学必修二烷烃知识点，一起来看看吧。
高中化学必修二烷烃知识点：烃
高中化学必修二烷烃知识点：烷烃的命名
(1)普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1-10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸;11起汉文数字表示。
区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”：正丁烷，异丁烷;正戊烷，异戊烷，新戊烷。
(2)系统命名法：
①命名步骤：
找主链-最长的碳链(确定母体名称);
编号-靠近支链(小、多)的一端;
(3)写名称-先简后繁,相同基请合并
②名称组成：取代基位置-取代基名称母体名称
③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数
高中化学必修二烷烃知识点：烃的衍生物
1 高中化学作业：
课时作业（十四）
A组—基础巩固
一、烷烃
1．下列关于碳氢化合物的叙述正确的是( )
A．碳氢化合物的通式为CnH2n＋2
B．燃烧产物为二氧化碳和水的化合物一定是碳氢化合物
C．碳原子间以单键相连的烃是烷烃
D．碳氢化合物分子的相对分子质量一定是偶数
解析 CnH2n＋2是烷烃的通式，A项错误；燃烧产物为二氧化碳和水的化合物不一定是碳氢化合物，化学式为CxHyOz的有机物的燃烧产物也是二氧化碳和水，B项错误；碳原子间全部以单键相连的链烃才是烷烃，C项错误；因为碳原子的相对原子质量(12)为偶数，烃分子中的氢原子数也一定为偶数，所以碳氢化合物分子的相对分子质量一定是偶数是正确的。
答案 D
2．含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：
烷烃的名称 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷
沸点(℃) －88.6 －42.1 －0.5 36.1
燃烧热(kJ·mol－1) 1 560.7 2 219.2 2 877.6 3 535.6
*燃烧热：1摩尔物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量
根据表中数据，下列判断错误的是( )
A．正庚烷在常温常压下肯定不是气体
B．烷烃燃烧热和其所含碳原子数呈线性关系
C．随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高
D．随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加
解析 从表中数据可以看出戊烷常温下已经是液态，庚烷比戊烷多两个碳，一定不是气态，A项正确；根据表中数据可以看出，烷烃的燃烧热是随着碳原子数的增加而逐渐增大；但并不和碳原子个数成固定比例，故B项正确，D项错误；表中数据已经明显地看出沸点随着碳原子数的增加而升高，C项正确。故选D项。
答案 D
二、同系物和同分异构体
3．下列各组内的物质属于同系物的是( ) 2
解析 同系物判断应抓住两个字：“似”指结构相似，“差”指分子组成上差“CH2”原子团。B项中结构不相似，C项中分子组成相同，D项中三种物质分子组成相同，所以选A项。
56 第三章 常见的有机物
知识网络
第一节 甲烷 烷烃
学 习 目 标 思 维 脉 络
1.了解有机化合物的概念
2.了解甲烷的物理性质及其存在和用途
3.熟练掌握甲烷的分子结构和主要性质
4.认识取代反应的概念及特点
5.了解烷烃的概念、通式及结构特点
6.了解烷烃的主要物理性质和化学性质
7.理解同系物、同分异构体的概念,并会进行判断
【学习方法指导】
有机化学学习的几个关键：
1、抓住有机物的官能团和反应位点。先学习代表物质（结构、性质、用途、制备），再上升到同系物（结
构、性质、用途、制备）。注意同系物中性质的相似性、递变性和特殊性。先抓住主干知识，再来细化拓展。
2、同分异构体的书写是难点。注意有机物结构的规范表达。
3、注意有机反应中的实验操作和规律。
4、有机物的燃烧规律请注意归纳。
一、有机化学的基本概念
（一）有机化合物
1．定义：简称 ，是指含 元素的化合物。
CO、CO
2 、H
2CO
3及碳酸盐和HCN及其盐等少数物质，虽然都含有碳元素，但其性质与无机物很相似，
故一般归于无机物。
2．组成：主要由 元素组成，少数还含有N、P、S、卤素等元素。
3．有机化学：研究有机物的组成、结构、性质、合成、用途的一门学科。
4．结构特点（有机物种类繁多的重要原因）：
①碳原子有 个价电子（最外层电子），能与其它原子形成 个共价键。
②碳原子之间的结合方式可以有多种（单键、双键、三键），碳原子之间可成链可成环，碳链的长度可以
不同，碳环的大小可以不同。
③有机物普遍存在同分异构现象。
57 5．性质特点（相对于无机物）：
①大多数有机物 溶于水， 溶于汽油、苯等有机溶剂（相似相溶）；
②大多数有机物为非电解质，不易导电；
③大多数有机物熔沸点较 ；
④大多数有机物易燃烧（有H的有机物）、易分解；
⑤有机反应一般比较复杂、速率慢，多数需要催化剂，而且副反应多，所以，有机反应常用“→”而不用“=”。
