09学年高一期中考试化学试题

培英中学09学年高一级第一学段模块考试试题

化学（必修一）

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共55分）

注意事项：

1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目等按要求涂写在选择题答题卡上；答第Ⅱ卷前，考生务必将自己的姓名、班别、考号等填写在密封线左边的空格内，并在试卷右上角填上座位号。

2．第Ⅰ卷的答案必须答在选择题答题卡上；第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔或钢笔按各题要求答在答题卡上。

3．考试结束时，将选择题答题卡和第Ⅱ卷答题卡一并交回，试卷和草稿纸自己带走。

可能用到的相对原子质量: H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Cu-64

一、选择题（本大题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确．．．的是

A、实验使用的主要仪器是分液漏斗

B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

C、碘的四氯化碳溶液呈紫红色

D、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出

2．将下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列，正确的是：

A．硫酸、纯碱、石灰石 B．醋酸、酒精、纯碱

C．亚硫酸、烧碱、胆矾 D．磷酸、纯碱、熟石灰、

3.下列物质的分离方法不正确．．．的是

A.用溶解、过滤的方法除去食盐中泥沙

B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C.用水冲洗的方法从沙里淘金

D.用酒精萃取碘水中的碘

4．NaOH、Na2CO3、NaCl可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是

A．钠的化合物 B．可溶于水 C．可与硝酸反应 D．电解质

5．胶体与溶液、浊液的本质区别在于 A、胶体能发生丁达尔效应

B、胶体分散质粒子能透过滤纸

C、胶体的粒子在直流电作用下会发生定向移动

D、胶体中分散质粒子直径大小在10-9—10-7m之间

6．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为

A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1

7.不能用H++OH-=H2O表示的反应是

A、盐酸与氢氧化钾溶液反应 B、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应

C、稀硝酸与氢氧化钠溶液反应 D、盐酸与氢氧化钙溶液反应

8．下列说法正确的是

A、液态HCl固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质

B、NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质

C、铜 石墨均导电 ,所以它们均是电解质

D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质

9．某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取5.26

mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是

A．① B．②③ C．①③ D．②

10. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的

A. CO2→CO32- B. SO32－→SO2 C. I-→I2 D. HCO3-→CO2

11. 根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的

A、溶液 B、悬浊液 C、乳浊液 D、胶体

12. 在酸性的无色溶液中，能大量共存的离子组是

A. NH4＋、Na＋、CO32－、NO3－ B. Ag＋、Na＋、NO3－、Cl－

C. Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ D. K＋、Na＋、NO3－、SO42－

13．将标准状况（0℃、101×103 Pa）下，将V升 A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为

A．)2240(MVVρ B．)2240(1000MVVρ

C．ρ)1.0(4.22VMV D．1000VρM（MV+2240）

二．选择题:(本大题包括 4 小题, 每小题 4分, 共 16分。每小题有两个正确选项，每选对一项得2分，错选、不选者本小题得0分) 14．下列反应的离子方程式书写正确的是

A、氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu

B、稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C、氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：H++OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+H2O

D、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+

15．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是

A．H2SO4=2H++SO42－ B．NaHSO4=Na++H++SO42－

C．NaHCO3=Na++H++CO32－ D．KClO3=K++Cl－+3O2－

16．用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C．通常状况下， NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol/L、体积为1L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA

17. 下列反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是

A. NH3＋H2O＝NH3·H2O B. Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

C. NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑（ NaH中H为-1价） D. 2F2＋2H2O＝4HF＋O2

第Ⅱ卷（非选择题，共45分）

18．(2分)现有以下物质①NaCl溶液 ②CO2 ③铜 ④BaSO4固体 ⑤蔗糖 ⑥酒精 ⑦熔融的KNO3，其中属于电解质的是：

。（填上序号）

19、（6分）用下列仪器的编号回答问题：（每小题2分）

①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③量筒 ④烧杯 ⑤托盘天平 ⑥分液漏斗

⑴加热时必须垫石棉网的有 ，

⑵使用时必须检查是否漏水的有 ，

⑶标有零刻度的有 。

20．（8分）在Cu+4HNO3 == Cu（NO3）2+2N02↑+2H2O反应，氧化剂是______，被氧化的物质是_______，氧化剂与还原剂的物质的量之比是________，若有2mol的NO2气体生成，则该反应转移的电子的物质的量是______mol。（每空2分）

21. (4分)鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色 Fe3+。请回答下列问题：（每小题2分）

（1）这个变色的过程中的Fe2+被 。 （2）若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有 。

A、氧化性 B、还原性 C、酸性 D、碱性

22．(16分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）第⑤步实验操作需要烧杯、__________________等玻璃仪器。

（2）第⑥步中，有关反应的离子方程式是 。

（3）步聚②中，判断有关离子已沉淀完全的方法是 。

（4） 除杂试剂Na2CO3、NaOH、BaCl2加入的顺序还可以是_______。（填写一种情况即可）

（5）若先用盐酸调节pH值再过滤，将对实验结果有何影响，其原因_____________。

（6）为检验精盐纯度，需配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是______________________.

（7）配制过程中，下列操作情况会使结果偏低的是___________。

A．称量时，托盘天平左盘加砝码，右盘加氯化钠

B．转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出

C．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面

D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容

23．（9分）某温度下，在23.8g水中溶解12 .5g CuSO4·5H2O（胆矾），恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求：

（1）（4分）该溶液中CuSO4的物质的量浓度？

（2）（5分）取出10.0 ml该溶液，在其中加水后，使溶液变成20.0ml，此时溶液中Cu2+的物质的量浓度和SO42-的物质的量各是多少？