2020-2021学年人教版必修1 第4章 第2节 第2课时 氯气的制法 氯离子(Cl-)的检验 课件(35张)

第二章 海水中的重要元素----钠和氯

第二节 氯及其化合物

第3课时 氯气的制备

( 1)能通过氯气的制备,体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养证据推理意识。

(2)通过氯气的制备，继续完善含氯元素的物质间的转化关系，进一步了解研究物质的思路和方法。

(3)通过氯气的制备，体会环境保护的重要意义，增强社会责任感。

(4)通过价类二维图的构建，掌握物质研究的基本思路和方法。

【内容分析】

本节内容以氯气的制备为主线，对气体的制备模型进行了初步构建。该模型包括发生装置、除杂装置、收集装置和尾气处理装置。通过研究该模型的选择依据，深化氯气的性质，让学生对于氯及其化合物的相互转化理解得更透彻。

在完成气体制备模型的构建后，本节还从氧化还原的角度深入探讨了氯气制备的原理，更好地落实了宏观辨识和微观辨析、模型构建和证据推理素养。

在内容的选取上，借助了初中氧气和二氧化碳制备的知识作为对比，让学生的学习进一步体会对比法、归纳法等对于化学学习的重要性。此外，在完成氯气制备的探讨后，还增加了氯的价类二维图的构建。通过该活动，让学生进一步构建非金属及其化合物的研究模型，为学生后续学习其他的非金属元素及其相应的化合物等奠定了基础。

【教学重点和难点】

重点：氯气的制备；气体制备的研究思路和方法的建构。

难点：装置的选择依据。

【教学流程】 【学习任务一】温故知新，追求新知

回顾氯气有什么用途？

1. 自来水消毒

2. 制漂白液

3. 制漂白粉、漂粉精

4. 氯气是重要的化工原料

【思考】怎样制备氯气？

舍勒发现氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一。在实验室中，通常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气，装置如图2-17所示。

请写出制取氯气的化学方程式。

MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

【设计意图】温故知新，引发学生的兴趣。同时通过方程式的书写，巩固氧化还原知识。

第2节 氯及其化合物

第二课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验

学习目标：1.了解实验室制取Cl2的原理和实验装置。2.掌握Cl－的检验方法。

1．氯气的实验室制法

(1)反应原理：1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)时，把浓盐酸与软锰矿混合在一起加热，发现有黄绿色气体生成，反应为4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

(2)实验室制取氯气是采用固体和液体混合加热制气体的装置，主要有气体发生装置、净化除杂装置、干燥装置、收集装置和尾气处理装置。

(3)收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。

(4)净化方法：用饱和食盐水除去HCl，再用浓H2SO4除去水蒸气。

(5)尾气吸收：用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收。

(7)装置图

2．Cl－的检验方法

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)加热盛有二氧化锰、浓盐酸的烧瓶，瓶内充满黄绿色气体( )

(2)氯气的密度比空气大，常用向上排空气法收集氯气( )

(3)实验室制取干燥、纯净的氯气，可依次通过浓硫酸、饱和食盐水( )

(4)检验Cl－时，要加稀硝酸排除其他离子的干扰( )

(5)用NaOH溶液吸收Cl2时，Cl2在反应中只作氧化剂( )

[答案] (1)√ (2)√ (3)× (4)√ (5)×

2．下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不正确的是( )

A．MnO2与浓盐酸共热

B．缓慢加热反应

C．用向下排空气法收集Cl2

D．多余氯气常用较浓的碱液吸收

[解析] Cl2的密度比空气大，应用向上排空气法收集。

[答案] C

3．如图所示装置可用于二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，并利用产物进行后续实验，请填写下列空白：

(1)写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式：

__________________________。

(2)在该反应中，HCl充当的是________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

第二章 海水中的重要元素钠和氯

第二节 氯及其化合物

第3课时 氯气的制备

一、选择题

1．（2019·福建省尤溪第一中学高一月考）下列关于氯及其化合物的叙述正确的是（ ）

A．氯气的性质很活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸

B．实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用饱和食盐水吸收

C．久置的氯水没有漂白性

D．检验HCl气体中是否混有2Cl的方法是将气体通入硝酸银溶液

【答案】C

【解析】A. 氯气的性质很活泼，它与氢气混合后在关照的条件下发生爆炸，故A错误；B. 实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，故B错误；C. 久置的氯水中，次氯酸分解，没有漂白性，故C正确；D. HCl气体及2Cl通入硝酸银溶液，均能生成白色氯化银沉淀，故D错误；故选C。

2．下列离子方程式的书写正确的是( )

A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-===CO2↑+H2O

B．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

C．将稀硫酸滴在铜片上: Cu+2H+=Cu2++H2↑

D．有效成分为NaClO的消毒液与有效成分为浓HCl的洁厕灵混用产生黄绿色气体：

22ClOCl2H=ClHO

【答案】D

【解析】A. 大理石是碳酸钙，不溶于水，不能拆成离子形式，故离子方程式2H++CO32-===CO2↑+H2O是错误的，故错误；B. 电荷不守恒，应为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A项错误；C. 铜与稀硫酸不反应，故错误；D．二者在酸性条件下发生氧化还原反应，离子方程式符合反应事实，遵循电子守恒、电荷守恒、原子守恒，D正确；故合理选项是D。

3．（2020·衡东县欧阳遇实验中学高一期末）下列除去杂质的实验方法正确的是

A．除去Cl2中的少量HCl：通过饱和NaHCO3溶液，收集气体 B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热

第二节

氯及其化合物

课时1

氯气的性质

发 展 目

标 体 系

构 建

1.能通过实验探究Cl2、HClO、次氯酸盐的性质，培养学生“实验探究与证据推理”的核心素养。

2.建立含氯元素的物质间的转化关系，培养学生“变化观念与模型认知”的核心素养。

3.了解Cl2的主要用途和发现史，培养学生“科学态度与社会责任”的核心素养。

一、氯气的用途与物理性质

1．氯的存在：氯是一种重要的“成盐元素”，自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。

2．氯气的主要用途：主要的化工原料，制造盐酸，有机溶剂、农药、染料和药品等，也可生产漂白液和漂白粉等。

3．氯气的物理性质

Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒，熔点为－101℃，沸点为－34.6 ℃，密度为3.214 g·L－1，比空气的密度大。25 ℃时，1体积水可溶解2体积Cl2，其水溶液称为氯水。

4．18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现了Cl2,1810年，英国化学家戴维确认为Cl2。

二、氯气的化学性质

氯原子结构示意图为，最外层有7个电子，化学反应中容易得到1个电子，达到8电子稳定结构，故Cl2是很活泼的非金属单质，是一种强氧化剂，

具有强氧化性。

1．Cl2与金属单质的反应

写出下列反应的化学方程式

(1)与钠反应：2Na＋Cl2=====△2NaCl。

(2)与铁反应：2Fe＋3Cl2=====△2FeCl3。

(3)与铜反应：Cu＋Cl2=====△CuCl2。

微点拨：氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到最高价。

2．氯气与非金属单质的反应

在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。

(1)现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。

(2)化学方程式：H2＋Cl2=====点燃2HCl。

(3)HCl溶于水形成盐酸。