【化学】 化学计算题练习题(含答案)经典

【化学】 化学计算题练习题(含答案)经典

一、中考化学计算题

1．某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，在 20℃时，称取

5g 样品，加入27g 水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，至恰好完全反应时，用去 10%的稀盐酸 36.5g。（该反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O） 试计算：

（1）样品中氢氧化钠的质量分数。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（3）已知 20℃时，氯化钠的溶解度为 36 g，试通过简单计算确定反应后所得溶液是否为

20℃时该溶质的饱和溶液。

【答案】80% 10% 不是

【解析】

恰好完全反应时，消耗氯化氢的质量为：10%×36.5 g3.65g。设样品中氢氧化钠的质量为x，反应后所得溶液中溶质的质量为y

NaOH + HCl ＝ NaCl+ H2O

40 36.5 58.5

x 3.65g y

40/x=36.5/3.65g x=4g

58.5/y=36.5/3.65g y=5.85g

反应后所得溶液中溶质的质量分数=4g÷5g×100%=80%。

反应后所得溶液中溶质的质量分数5.8554100%10%52736.5gggggg

饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% , 20℃时，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，其饱和溶液溶质的质量分数=36g÷（36g +100g）×100%≈26.5%>10%；

点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

2．某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品13.4

g，向其中逐渐加入稀盐酸，如图是产生的气体质量与加入稀盐酸质量的关系图。

（1）当加入稀盐酸40.0 g时，所得溶液中溶质的成分是______________（写化学式）。

（2）恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1﹪）___________。

【答案】NaCl、Na2CO3 21.0﹪

【解析】

【详解】 （1）由图可知，当加入稀盐酸40.0 g时碳酸钠没有完全反应，故溶液中的溶质有NaCl、Na2CO3。

（2）由图可知，恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4g。设恰好完全反应时生成氯化钠的质量为x，需要碳酸钠的质量为y

2322NaCO+2HCl =2NaCl+HO+CO10611744yx4.4g

10611744yx4.4g 得x=11.7g，y=10.6g，

故原药品中氯化钠的质量为：13.4g-10.6g=2.8g,反应后溶液的质量为：13.4g+60g-4.4g=69g

反应后溶液中溶质的质量分数为：2.8g11.7g69g ×100%≈21.0%

3．某研究性学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法为:取该石灰石样品5g,把60g稀盐酸分四次加入,实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应)。根据实验数据计算：

实脸次数 1 2 3 4

加入稀盐酸的质量/g 15 15 15 15

剩余固体的质量/g 3.50 х 0.75 0.75

(1)表中x=_______。

(2)第____次加入稀盐酸时,碳酸钙已经反应完全。

(3)求原60g稀盐酸中溶质质量分数_____________(要求书写计算过程)。

【答案】2.00 3 7.3%

【解析】

【分析】

根据表格数据可知，当固体质量不变时应该为剩余的杂质，第一次加入15g稀盐酸，固体减少5g−3.5g=1.5g，则可以求出原60g稀盐酸中溶质质量分数。

【详解】

(1) 第一次加入15g稀盐酸，固体减少5g−3.5g=1.5g，第二次加入15g也减少1.5g，故x=3.5g−1.5g=2g。

(2)由表格中数据可以看出第三次和第四次加入稀盐酸时，剩余固体质量不变化，,碳酸钙已经反应完全，故碳酸钙完全是第三次。

(3)设原60g稀盐酸中溶质质量分数为x

3222CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO100731.5g15gx 1001.5g=7315gx

x=7.3%

答：原60g稀盐酸中溶质质量分数为7.3%。

【点睛】

观察表格，看每次加入盐酸，剩余固体量的变化情况，据此推出反应的盐酸的量和反应的碳酸钙的量。

4．将一定质量的炭粉与铜粉的混合物放在空气中充分加热（铜氧化成氧化铜），冷却后发现剩余固体的质量与加热前相等．计算原混合物中炭粉与铜粉的质量比．

【答案】1：4

【解析】

【分析】

【详解】

解：碳和铜都被完全氧化后，冷却到室温，发现固体的质量没有变化，说明碳的质量等于和铜反应的氧气的质量；设铜的质量为x，参加反应的氧气的质量为y，

2=12832xy2CuO2CuO

12832xy

x4y1

所以原混合物中木炭粉与铜粉质量之比为1：4；

答：炭粉与铜粉的质量比为1：4。

5．请根据如图所示的实验过程和提供的数据(步骤②产生的气体全部逸出)，回答下列问题：

(1)实验过程中产生的CO2气体的质量为___g

(2)计算CaCO3中各元素的质量比___．

(3)计算反应后的CaCl2 不饱和溶液中溶质的质量分数____(写出计算过程，结果精确到0.1%)． 【答案】（1）4.4；（2）10:3:12；（3）6.3%

【解析】

（1）根据质量守恒定律可以知道物质减少的质量为生成二氧化碳的质量；

（2）根据化学式中某元素的质量比计算解答；

（3）根据二氧化碳的质量结合化学方程式可以求算出碳酸钙和生成氯化钙的质量，进而可以求出样品中氯化钙的质量。

解：（1）反应中生成CO2的质量为：12g+100g+100g﹣207.6g=4.4g；

（2）CaCO3中各元素的质量比=40：12：（16×3）=10：3：12；

（3）设原混合物中 CaCO3的质量为x，生成氯化钙的质量为y。

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 111 44

x y 4.4g

100111444.4gxy

x=10g

y=11.1g

溶液中氯化钙的质量=11.1g+（12g-10g）=13.1g

溶液中氯化钙的质量分数=13.101000207.6gg =6.3%

答：不饱和溶液中溶质的质量分数为6.3%。

6．化学兴趣小组欲用如图某胃药标签进行物质成分分析．取20片该药片研碎放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应(药品中其他成分不溶于水，也不参加反应)，共消耗稀盐酸25g，待反应生成的气体全部逸出，测得烧杯内物质的总质量为30.6g．

请计算：

(1)药品中碳酸氢钠的质量分数；

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数．(计算结果精确是0.1%)

【答案】(1)8.4%；(2)20.2%

【解析】

（1）每片0.5g，20片该药剂的质量为0.5g×20=10g．

由质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量为10g+25g-30.6g =4.4g．

（2）设参加反应的碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

84 44 58.5

x 4.4g y 84/x=44/4.4g x=8.4g

117/y=44/4.4g y=5.85g

胃药中NaHCO3的质量分数为8.4g/10g×100%=84%．

反应后烧杯中溶液的质量为8.4g+25g﹣4.4g=29g．

反应后所得溶液中溶质的质量分数=5.85g÷29g×100%≈20.2%

答：设参加反应的碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y

7．有关资料介绍，制取氧气有多种方法，其中氧化铜与氯酸钾混合加热，也能很快产生氧气。现将2.5g氧化铜与24.5g氯酸钾的混合物充分加热，残余固体经冷却、称量、质量为17.4g。然后将固体溶于65.1 g水中，充分搅拌，过滤得到滤液和黑色的滤渣。滤渣又经过洗涤、烘干、称量，质量为2.5g。（不考虑过程中物质的损失，计算结果保留一位小数）

（1）该反应中氧化铜起 作用。

（2）生成的氧气为 克。

（3）所得滤液中溶质是 ，其质量分数为 。

（4）向所得滤液中加入质量分数为16%的AgNO3溶液恰好完全反应，需AgNO3溶液的质量为多少克？（列出必要的计算过程）

【答案】（1）催化；（2）9.6g；（3）氯化钾；18.6% ;（4）212.5g

【解析】

【分析】

【详解】

（1）因为氧化铜反应前后质量和化学性质没有改变，起到改变化学反应速率的作用，故其催化作用；

（2）根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，得到生成氧气的质量为：2.5g+24.5g-17.4g=9.6g；

（3）氯酸钾加热分解生成氯化钾和氧气，故所的溶液中的溶质为氯化钾；设生成氯化钾的质量为x

232MnO2KClO2KCl+3O14996x9.6g14996=x9.6gV

X=14.9g

所得溶液的溶质的质量分数为：14.9g100%18.6%14.9g+65.1g

（4）设与14.9g的氯化钾反应的硝酸银溶液的质量为Y 33KCl+AgNO=KNO+AgCl74.517014.9g16%y74.5170=14.9g16%y

Y=212.5g

答：需AgNO3溶液的质量为212.5g。

8．国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.5~5.0g/100mL（总酸含量即100mL食醋中含醋酸的质量）。某兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量，进行了实验。实验后，得知10.0mL该食醋样品与7.5g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准。（食醋和氢氧化钠反应的化学方程式：CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O假设该市售食醋样品中其它物质不与氢氧化钠发生反应）

【答案】

【解析】

设10ml食醋样品中醋酸的质量为 x

CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O

60 40

x 7.5g×4%

x=0.45g

则该食醋的总酸含量为4.5g/100ml．该食醋的总酸含量符合国家标准．

【点评】醋酸是一种酸，电离时生成的阳离子也全是氢离子，其电离方程式为CH3COOH=CH3COO﹣+H+，醋酸的化学式的写法不遵循“左正右负”的原则．