沪科版高二化学上册第十章酸碱滴定知识点

高二化学酸碱滴定关于高二化学上册《酸碱滴定》知识点总结沪教版高二化学上册《酸碱滴定》知识点总结沪教版【知识点1】酸碱中和滴定的概念及原理【知识点5】酸碱中和滴定误差分析1.根据c(待测)=c(待测)V(标准)V(标准)因c(标准)与V(待测)已确定，因此只要分析出不正确操作引起V(标准)的变化，及分析结果。

强酸滴定强碱误差分析：标准液体积偏大，实验结果就偏大，反之，实验结果偏小 2.常见误差用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠(酚酞作指示剂)为例。

常见的因操作不正确而引起的误差有：1、下列操作会使盐酸的体积变大，滴定结果c偏高：①滴定前未排除气泡，滴定后气泡消失;②滴定前俯视读数或滴定后仰视读数或二者都发生;③用有刻度的移液管移液时仰视读数;④滴定管未用标准液润洗，直接盛放标准液;⑤锥形瓶用水洗后又用待测液润洗;⑥把移液管尖端部分的残留待测液也吹入锥形瓶中;⑦滴定时，溶液快速成线流下，而使终点确定过迟;⑧标准液滴入锥形瓶外，或滴在靠瓶口处的内壁上而未用蒸馏水冲入瓶内：⑨标准液配制好后，倒进未用此液清洗过的试剂瓶再取用。

2、下列操作会使盐酸的体积变小，滴定结果c偏低：①滴定前无气泡，滴定终了有气泡;②滴定前仰视读数，滴定后俯视读数;③有刻度的移液管移液时俯视读数;④滴定管或移液管未用待测液润洗就直接量取待测液;⑤移液管尖嘴处悬挂的一滴待测液未“靠”入锥形瓶中;⑥待测液附着在锥形瓶口处未用水冲入瓶内;⑦锥形瓶摇动时，有待测液溅出;⑧待测物是固体，称量时，已吸潮;⑨近终点时，就停止振荡锥形瓶;或确定终点过早;⑩盛装过酸液的锥形瓶未经充分洗涤又用来盛装待测液。

3、下列操作对滴定结果无影响：①锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接盛装待测液;②向锥形瓶中注入待测液后，又用蒸馏水冲稀。

1、在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。

高二化学酸碱中和滴定知识精讲一. 本周教学内容：酸碱中和滴定二. 教学目标：1、理解酸碱中和滴定的原理；2、初步了解酸碱中和滴定的操作方法；3、掌握有关酸碱中和滴定的简单计算；三. 教学重点、难点：酸碱中和滴定的原理及酸碱中和滴定的计量依据及计算［教学过程］一、酸碱中和滴定：化学定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最简单的一种。

用已知浓度的酸（或碱）滴定未知浓度的碱（或酸）溶液的方法称为酸碱中和滴定。

中和滴定的原理：酸提供的H ＋和碱提供的OH －恰好完全反应（等物质的量反应）。

中和反应的实质：H ＋＋ OH － ＝H 2O如用A 代表酸，用B 代表碱，则有：)()()()(B v A v B n A n = 又因c ＝V n 所以n ＝cV 则上式可表示为：)()()()()()(,)()()()()()(B V A V A c A v B v B c B v A v B V B c A V A c ⋅== 如为一元酸和一元碱中和时： 由于1)()(=A v B v ，则有：c (B)＝)()()(B V A V A c 说明：1、在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。

2、酸和碱的中和能力是指一定物质的量的酸（或碱）完全中和所消耗的碱（或酸）的能力，而不是指酸碱中和后溶液的pH ＝73、酸碱中和反应指示剂选择：强酸和强碱之间的滴定，在化学计量点（滴定终点）前后，溶液的pH 会发生突变，这种突变对于选择合适的指示剂具有重要意义，只要变色范围在突变范围内的指示剂都可选择（一般从甲基橙、甲基红、酚酞中选择而不选石蕊）。

4、注意：酸、碱液的浓度越小，突变范围越小，选择的指示剂可能发生变化。

例如：用0.1000mol/LNaOH 溶液滴定0.1000mol/L HCl 溶液：酚酞、甲基红、甲基橙；用0.01000mol/LNaOH 溶液滴定0.01000mol/L HCl 溶液（蓝线）：酚酞、甲基红；用0.001000mol/LNaOH 溶液滴定0.001000mol/L HCl 溶液（红线）：甲基红。

沪科版高二化学上册第十章酸碱滴定知识点用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。

下面小编带来了沪科版高二化学上册第十章酸碱滴定知识点，一起来复习吧!【知识点1】酸碱中和滴定的概念及原理1、概念：用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)溶液的方法称为酸碱中和滴定。

+-2、原理：酸提供的H和碱提供的OH恰好完全反应+-3、中和反应的实质：H+ OH =H2O(等物质的量反应)。

定量关系：n(H+)=n(OH-)若是一元酸和一元碱反应，则有 n酸=n碱，C酸. V酸 = C碱. V碱【知识点2】酸碱中和滴定管1、两种滴定管构造上的不同点：上端标注有________，_________，___________。

酸式滴定管---玻璃活塞，用于装______，_______,______溶液碱式滴定管---带有玻璃球的橡胶管，用于装_______溶液2、滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读，最大量程有25mL、50mL等，注意与量筒(无0刻度)比较;3、精确度：0.01ml，取到小数点后两位，如：24.00mL、23.38mL最后一位是估计值(注意与量筒(0.1ml)比较)。

4、滴定管的洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用标准液(或待测液)来润洗。

5、滴定管的固定：垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形瓶约1cm为宜。

6、滴定时，左手控制活塞、右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内液体的颜色变化。

7、滴定终点的判断：当最后一滴液体滴下后，锥形瓶内溶液颜色发生变化，且在半分钟内不变色，说明达到滴定终点。

8、再次进行滴定时，一定要将滴定管内液体重新注入至0刻度处，以免滴定时液体不足。

9、实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数【知识点3】酸碱指示剂的选择①常用指示剂的变色范围②指示剂的选择原则A、指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的pHB、颜色变化明显。

常用中和滴定指示剂：_______ ________③指示剂的用量：________滴④滴定终点确定：指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点。

《高二化学酸碱滴定_关于高二化学上册《酸碱滴定》知识点总结沪教版》摘要：高二化学上册《酸碱滴定》知识总结沪教版，V(标准)，、酸和碱和能力是指定物质量酸(或碱)完全和所消耗碱(或酸)能力而不是指酸碱和溶液7高二化学上册《酸碱滴定》知识总结沪教版【知识】酸碱和滴定概念及原理【知识5】酸碱和滴定误差分析根据(待测)(待测)V(标准) V(标准)因(标准)与V(待测)已确定因只要分析出不正确操作引起V(标准)变化及分析结强酸滴定强碱误差分析标准液体积偏实验结就偏反实验结偏常见误差用已知浓盐酸滴定知浓氢氧化钠(酚酞作指示剂)例常见因操作不正确而引起误差有、下列操作会使盐酸体积变滴定结偏高①滴定前排除气泡滴定气泡消失;②滴定前俯视数或滴定仰视数或二者都发生;③用有刻移液管移液仰视数;④滴定管用标准液润洗直接盛放标准液;⑤锥形瓶用水洗又用待测液润洗;⑥把移液管尖端部分残留待测液也吹入锥形瓶;⑦滴定溶液快速成线流下而使终确定迟;⑧标准液滴入锥形瓶外或滴靠瓶口处壁上而用蒸馏水冲入瓶⑨标准液配制倒进用液清洗试剂瓶再取用、下列操作会使盐酸体积变滴定结偏低①滴定前无气泡滴定终了有气泡;②滴定前仰视数滴定俯视数;③有刻移液管移液俯视数;④滴定管或移液管用待测液润洗就直接量取待测液;⑤移液管尖嘴处悬挂滴待测液“靠”入锥形瓶;⑥待测液附着锥形瓶口处用水冲入瓶;⑦锥形瓶摇动有待测液溅出;⑧待测物是固体称量已吸潮;⑨近终就停止振荡锥形瓶;或确定终早;⑩盛装酸液锥形瓶充分洗涤又用盛装待测液3、下列操作对滴定结无影响①锥形瓶用蒸馏水洗涤直接盛装待测液;②向锥形瓶入待测液又用蒸馏水冲稀、酸碱和反应使用种已知物质量浓酸或碱溶液跟知浓碱或酸溶液完全和测出二者体积根据化学方程式酸和碱物质量比值就可以计算出碱或酸溶液浓、酸和碱和能力是指定物质量酸(或碱)完全和所消耗碱(或酸)能力而不是指酸碱和溶液73、酸碱和反应指示剂选择强酸和强碱滴定化学计量(滴定终)前溶液会发生突变这种突变对选择合适指示剂具有重要义只要变色围突变围指示剂都可选择(般从甲基橙、甲基红、酚酞选择而不选石蕊)、酸、碱液浓越突变围越选择指示剂可能发生变化例如用0000lL溶液滴定0000lL l溶液酚酞、甲基红、甲基橙;用00000lL溶液滴定00000lL l 溶液(蓝线)酚酞、甲基红;用000000lL溶液滴定000000lL l溶液(红线)甲基红5、弱酸滴定强碱所选择酸碱指示剂般用无色酚酞;而强酸滴定弱碱则选择甲基橙6、酸碱滴定曲线以滴加酸液或碱液量横坐标以溶液纵坐标描述酸碱和滴定程溶液变化情况其滴定终附近会发生突变因选择适当指示剂就能准确判断滴定终;另外选择滴定管以精确测量放出酸碱液体积。

习题讲评课高三（20）班黄建梅教学目标：1.通过错题重考讲解掌握指示剂的选择2.通过168练习掌握有关滴定的计算3.通过小组讨论+反思总结掌握滴定计算的方法教学重点：滴定计算教学难点：滴定计算教学方法：点名抽问+教师精讲小组合作+反思总结教学课时：一课时教学过程设计：学情分析：针对第二次月考理综滴定计算得分较低的情况，设计了专题复习滴定实验的错题重考，结合168强化有关滴定计算。

一、错题重考点评1、指示剂选择的方法（1）强酸和强碱酚酞和甲基橙（2）强酸和弱碱甲基橙（3）强碱和弱酸酚酞2、点名抽问学生4个易错点3、教师精讲计算过程Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。

在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄萄酒样品，用0.01000molL﹣1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL．（1）滴定反应的离子方程式为（2）该样品中Na2S2O5的残留量为gL﹣1（以SO2计）盛放碘标准液的滴定管没有润洗，对结果的影响（偏高、偏低、不影响）二、强化练习168化学基础测试（一）1、（乳化炸药中微量水的存在严重影响产品品质，Karl Fischer法是测定其中微量水含量常用方法，该方法是利用I2和SO2反应定量消耗水作为原理，据此回答下列问题：（1）写出该反应的化学反应方程式：_______________________。

下图是某同学在实验室模拟KarlFischer法的实验装置图：（2）实验开始时，向D装置中加入10.00克乳化炸药样品和10.16克I2(已知I2过量)，打开所有止水夹，向装置内部通入N2，其目的是_______________________。

（3）关闭止水夹K1，打开分液漏斗活塞，加入硫酸后关闭，充分反应后，A中仍有SO2产生，关闭K2，此时B的作用是_______________________。

B在反应过程中还能起到的作用是___________________________。