山西省吕梁高级实验中学2018-2019年高一物理下学期期中试题(含解析)

山西省吕梁市高级实验中学2018-2019学年高一数学文期末试题含解析一、选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分。

在每小题给出的四个选项中，只有是一个符合题目要求的1. 的值等于（）A. B. C. D.参考答案：A2. 下列各式错误的是（）．A． x=4 B．C．D．参考答案：C3. 空间的点M（1，0，2）与点N（﹣1，2，0）的距离为（）A．B．3 C．D．4参考答案：C【考点】JI：空间两点间的距离公式．【分析】直接利用空间两点间的距离公式，即可得出结论．【解答】解：∵M（1，0，2）与点N（﹣1，2，0），∴|MN|==2．故选C．4. 已知数列中，，，则的值为A．50 B．51 C．52D．53参考答案：C5. 已知函数为奇函数，且当时,，则的值为（）A.2B.-2 C.0 D.1参考答案：B6. 已知函数满足:对任意实数,当时,总有,那么实数的取值范围是A. B. C.D.参考答案：A7. 下面四个命题：①“直线a∥直线b”的充要条件是“a平行于b所在的平面”；②“直线l⊥平面α内所有直线”的充要条件是“l⊥平面α”；③“直线a、b为异面直线”的充分不必要条件是“直线a、b不相交”；④“平面α∥平面β”的必要不充分条件是“α内存在不共线三点到β的距离相等”．其中正确命题的序号是()A．①② B．②③C．②④ D．③④参考答案：C8. 函数的部分图象如右图，则，可以取的一组值是（）.A. B.C. D.参考答案：D略9. 已知等差数列满足，，，则的值为（）A． B． C． D．参考答案：C略10. 定义在区间上的函数的图象与函数的图象的交点为，则点到轴的距离为A．B． C．1 D．B二、填空题:本大题共7小题,每小题4分,共28分11. 已知幂函数的图象过点，则实数的值是．参考答案：因为幂函数的图象过点，所以，，故答案为.12. 已知幂函数的图象经过点，则这个函数的解析式为__________．参考答案：设幂函数为，代入，∴．∴幂函数为．13. 已知定义域为的函数的值域为，若关于的不等式的解集为，则实数的值为▲ .参考答案：914. 求888和1147的最大公约数________．最小公倍数_______参考答案：最大公约数37.最小公倍数27528.15. 已知，，则的值为略16. 含有三个实数的集合既可表示成{a，，1}，又可表示成{a2，a+b，0}，则a2014+b2015= ．参考答案：1【考点】集合的表示法．【专题】计算题；集合思想；综合法；集合．【分析】根据集合相等和元素的互异性求出b和a的值，代入式子，即可得出结论．【解答】解：由题意得，{a，，1}={a2，a+b，0}，所以=0且a≠0，a≠1，即b=0，则有{a，0，1}={a2，a，0}，所以a2=1，解得a=﹣1，∴a2014+b2015=1．故答案为：1【点评】本题考查集合相等和元素的互异性，考查学生的计算能力，比较基础．17. 设且,则的最小值为________.参考答案：4三、解答题：本大题共5小题，共72分。

山西省吕梁市高级实验中学2018年高一物理联考试卷含解析一、选择题：本题共5小题，每小题3分，共计15分．每小题只有一个选项符合题意1. 如图所示，小球用细线拴住放在光滑斜面上，用力推斜面向左运动，小球缓慢升高的过程中，细线的拉力将（）A．先增大后减小B．先减小后增大C．一直增大D．一直减小参考答案：B2. （多选）在电梯内，某人发现体重计上的示数比自己正常体重减小了10％，则以下判断可能正确的是（g=10m/s2）( )A．电梯以9 m/s2的加速度加速上升B．电梯以1 m/s2的加速度加速下降C．电梯以1 m/s2的加速度减速上升D．电梯以9 m/s2的加速度减速下降参考答案：BC3. 关于曲线运动下列说法中正确的是A．曲线运动一定是变速运动B．曲线运动不一定是变速运动C．做曲线运动的物体的速度方向时刻改变D．某点瞬时速度的方向就在曲线上该点的切线上参考答案：ACD4. （单选）如图所示是必修2课本中四幅插图，关于该四幅图示的运动过程中物体机械能不守恒的是A．图甲中，滑雪者沿光滑斜面自由下滑B．图乙中，过山车关闭油门后通过不光滑的竖直圆轨道C．图丙中，小球在水平面内做匀速圆周运动D．图丁中，石块从高处被斜向上抛出后在空中运动（不计空气阻力）参考答案：B5. 在物理学史上，正确认识运动和力的关系且推翻“力是维持运动的原因”这个观点的物理学家及建立惯性定律的物理学家分别是( )A．亚里士多德、伽利略 B. 伽利略、牛顿C．伽利略、爱因斯坦 D. 亚里士多德、牛顿参考答案：B二、填空题：本题共8小题，每小题2分，共计16分6. 在“探究小车速度随时间变化的规律”的实验中，打点计时器应接在电源上（填“直流”和“交流”），下面是实验中打的一条纸带，每相邻两个计数点之间还有4个点未画出，AB=1.40cm，BC=2. 90cm，CD=4.38cm，DE=5.88cm，EF=7.39cm，可求出小车的加速度为 m／s2。

2017-2018学年山西省吕梁市高级实验中学高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（）A．相对原子质量和核外电子数B．电子层数和最外层电子数C．相对原子质量的最外层电子数D．电子层数的次外层电子数2．下列有关化学用语表达不正确的是（）A．氮气的电子式：：N：：：N：B．CO2分子的结构式：O=C=OC．Na的原子结构示意图：D．钙离子的电子式：Ca2+3．下列物质中含有极性共价键的离子化合物是（）A．NaOH B．NaCl C．Na2O2D．I24．下列各组化合物的性质比较，不正确的是（）A．稳定性：PH3＞H2S＞HCl B．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4C．非金属性：F＞O＞S D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）35．下列说法错误的是（）A．1H和3H是不同的核素B．1H、2H、3H、H+和H2是氢元素的五种不同粒子C．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同D．石墨和金刚石互为同位素，化学性质相似6．已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应，因此不必加热即可反应B．X能量一定高于MC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．Y能量一定高于N7．下列说法错误的是（）A．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．在共价化合物中一定含有共价键8．下列反应中属吸热反应的是（）A．镁与盐酸反应放出氢气B．氢氧化钠与盐酸的反应C．硫在空气或氧气中燃烧D．Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体反应9．已知：①能量越低的物质越稳定，②白磷转化成红磷放出热量．据此，下列判断或说法中正确的是（）A．在相同的条件下，白磷比红磷稳定B．红磷容易发生自燃而白磷则不会C．红磷和白磷的结构相同D．自在相同的条件下，红磷比白磷稳定10．下列说法正确的是（）A．化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极B．燃料电池两极板均发生氧化还原反应C．燃料电池工作时，通常是将空气通向正极D．化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程11．A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A 为电池的正极．A、B、C三种金属的活动性顺序为（）A．C＞B＞A B．B＞C＞A C．A＞B＞C D．A＞C＞B 12．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A．铜片、石墨棒，稀硫酸B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，FeCl3溶液13．在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为（）A．0.4mol/（Ls）B．0.3mol/（Ls）C．0.2mol/（Ls）D．0.1mol/（Ls）14．对于可逆反应M+N⇌Q 达到平衡时，下列说法中，正确的是（）A．M、N全部变成了QB．M、N、Q三种物质的浓度一定相等C．反应已经停止D．反应混合物各成分的百分组成不再变化15．铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列的措施中不能使氢气生成速率加快的是（）A．滴加少量硫酸铜溶液B．不用铁片，改用铁粉C．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸D．加热16．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是（）A．硫酸锶难溶于水B．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性C．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体D．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定用二、非选择题（共52分）17．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．如表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．族周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 02 ①②3 ③④⑤⑥⑦4 ⑧⑨请回答：（1）这九种元素分别是①（填元素符号，下同）、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨，其中化学性质最不活泼的是．（2）在③④⑤三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最弱的是（填化学式）．（3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为（填元素符号）．（4）⑥元素的氢化物是（填化学式），该氢化物与④发生反应的化学方程式为．（5）⑧元素与⑥元素形成的化合物是（填化学式），高温下灼烧该化合物时，火焰呈色．如何观察．18．下列物质中：①CO2②Ar、③SiO2、④NaOH、⑤NaF、⑥KOH、⑦CaCl2、⑧Na2O2、⑨H2O、⑩N2，只含有共价键的物质是；只含有离子键的物质是；既含有离子键，又含有共价键的是；不存在化学键的是．（2018春山西校级期中）用电子式表示下列物质的形成过程：CaCl2H2S：Na2O2：．20．如图所示，在铜锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液：（1）锌片为极，电极上发生反应．电极反应式：（3）锌片上观察到的现象：（4）铜片为极，电极上发生反应．电极反应式：（6）铜片上观察到的现象：．21．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．（1）当反应进行到第min，该反应达到平衡．（2）反应从开始至2分钟末，用X的浓度变化表示的平均反应速率为v（X）=（3）Y的转化率是（4）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为．2017-2018学年山西省吕梁市高级实验中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（）A．相对原子质量和核外电子数B．电子层数和最外层电子数C．相对原子质量的最外层电子数D．电子层数的次外层电子数【分析】主族元素在周期表中的位置，与原子结构中的电子层、最外层电子数有关，以此来解答．【解答】解：原子结构中，电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数，则原子结构中的电子层、最外层电子数决定主族元素在周期表中的位置，故选B．【点评】本题考查原子结构与元素的位置，为高频考点，把握主族元素的原子结构中电子层、最外层电子数确定元素位置为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．2．下列有关化学用语表达不正确的是（）A．氮气的电子式：：N：：：N：B．CO2分子的结构式：O=C=OC．Na的原子结构示意图：D．钙离子的电子式：Ca2+【分析】A．氮气中存在三对共用电子对，为三键；B．二氧化碳中存在C=O；C．钠的质子数为11，最外层有1个电子；D．金属离子的电子式为其离子符号．【解答】解：A．氮气的电子式为，故A错误；B．CO2分子的结构式为O=C=O，故B正确；C．Na的原子结构示意图为，故C正确；D．钙离子的电子式用离子符号表示，为Ca2+，故D正确；故选：A．【点评】本题考查化学用语，涉及电子式、结构式、原子结构示意图等，注意氮气中存在N ≡N键为解答的易错点，把握化学用语的规范使用，题目难度不大．3．下列物质中含有极性共价键的离子化合物是（）A．NaOH B．NaCl C．Na2O2D．I2【分析】含有离子键的化合物一定属于离子化合物，一般金属元素与非金属元素形成离子键，不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，以此来解答．【解答】解：A．NaOH中钠离子与氢氧根离子以离子键结合，O、H之间以极性共价键结合，则NaOH为含有极性共价键的离子化合物，故A正确；B．NaCl中只有钠离子与氯离子形成的离子键，故B错误；C．Na2O2中钠离子与过氧根离子以离子键结合，O、O之间以非极性共价键结合，则Na2O2为含有非极性共价键的离子化合物，故C错误；D．I2中只有I﹣I非极性共价键，且属于单质，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学键及化合物的种类，明确含有离子键的化合物一定为离子化合物及判断化学键的一般规律即可解答，难度不大．4．下列各组化合物的性质比较，不正确的是（）A．稳定性：PH3＞H2S＞HCl B．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4C．非金属性：F＞O＞S D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3【分析】A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；C．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到元素的非金属性逐渐减弱；D．元素的金属越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强．【解答】解：A．非金属性Cl＞S＞Cl，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A 错误；B．非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故B正确；C．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：F＞O，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性：O＞S，则有非金属性：F＞O＞S，故C正确；D．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正确．故选A．【点评】本题考查元素周期表及元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素周期律为解答的关键，侧重性质比较的考查，题目难度不大．5．下列说法错误的是（）A．1H和3H是不同的核素B．1H、2H、3H、H+和H2是氢元素的五种不同粒子C．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同D．石墨和金刚石互为同位素，化学性质相似【分析】A．核素指的是原子；B．微粒指的是原子、分子和离子；C．质子数决定元素的化学性；D．同位素是质子数相同、中子数不同的原子．【解答】解：A．1H和3H质子数相同，质量数不同，属于不同的核素．故A正确；B．11H、12H、13H是氢元素的三种不同粒子，H+表示氢离子，H2表示氢气分子，故B正确；C．质子数决定元素的化学性，这两种原子质子数相同化学性质相同，故C正确；D．石墨和金刚石是同种元素形成的不同种单质，互为同素异形体，不是同位素，故D错误，故选D．【点评】本题主要考查的是同位素、同素异形体的概念，难度不大，注意区别这两个概念．6．已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应，因此不必加热即可反应B．X能量一定高于MC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．Y能量一定高于N【分析】反应X+Y=M+N为放热反应，则反应物的总能量比生成物的总能量高，以此来解答．【解答】解：A．反应的放热、吸热与反应条件（如加热）无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，故A错误；B．反应物的总能量大于生成物的总能量，X的能量与Y的能量关系无法确定，故B错误；C．该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故C正确；D．反应物的总能量大于生成物的总能量，Y的能量不一定高于N，故D错误．故选C．【点评】本题考查放热反应与反应物和生成物的总能量的关系，注意信息中反应为放热反应来解答，难度不大．7．下列说法错误的是（）A．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．在共价化合物中一定含有共价键【分析】A．同种非金属元素之间易形成非极性共价键；B．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；C．含有共价键的化合物可能是离子化合物；D．只含共价键的化合物是共价化合物．【解答】解：A．同种非金属元素之间易形成非极性共价键，所以双原子单质分子中的共价健一定是非极性键，故A正确；B．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，所以含有离子键的化合物的离子化合物，故B正确；C．含有共价键的化合物可能是离子化合物，如KOH等，故C错误；D．只含共价键的化合物是共价化合物，离子化合物中一定不含离子键，故D正确；故选C．【点评】本题考查化合物和化学键的关系，明确物质的构成微粒即可判断化学键，注意离子键化合物和共价化合物的根本区别，不能根据是否含有金属元素判断离子化合物．8．下列反应中属吸热反应的是（）A．镁与盐酸反应放出氢气B．氢氧化钠与盐酸的反应C．硫在空气或氧气中燃烧D．Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体反应【分析】A、金属和酸的反应属于放热反应；B、酸碱中和反应属于放热反应；C、物质的燃烧反应属于放热反应；D、氢氧化钡和氯化铵的反应属于吸热反应．【解答】解：A、金属镁和酸的反应属于放热反应，故A错误；B、酸碱中和反应属于放热反应，故B错误；C、物质的燃烧反应属于放热反应，故C错误；D、氢氧化钡和氯化铵的反应属于吸热反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生常见的放热反应和常见的吸热反应，可以根据所学知识进行回答，难度不大．9．已知：①能量越低的物质越稳定，②白磷转化成红磷放出热量．据此，下列判断或说法中正确的是（）A．在相同的条件下，白磷比红磷稳定B．红磷容易发生自燃而白磷则不会C．红磷和白磷的结构相同D．自在相同的条件下，红磷比白磷稳定【分析】根据能量越低的物质就越稳定，白磷转化成红磷是放热反应，故红磷的能量低，红磷稳定．【解答】解：A．白磷转化成红磷是放热反应，故红磷的能量低，红磷稳定，故A错误；B．白磷的着火点低，只有40℃，而红磷的较高，不易自燃，故B错误；C．红磷分子式为P，白磷为P4，二者结构不同，故C错误；D．白磷转化成红磷是放热反应，故红磷的能量低，红磷稳定，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学反应中的能量变化，注意能量越低的物质越稳定这一规律的应用，难度不大．10．下列说法正确的是（）A．化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极B．燃料电池两极板均发生氧化还原反应C．燃料电池工作时，通常是将空气通向正极D．化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程【分析】A、电子流出的极是负极，电子由负极流向正极；B、燃料电池两极分别发生氧化还原反应中的一个半反应，两个半反应合并即为完整的氧化还原反应；C、燃料电池中，通氧气（空气）的极是正极；D、化学电池的放电过程是原电池的工作过程．【解答】解：A、化学电池中电子流出的极是负极，电子由负极经外电路流向正极，故A错误；B、燃料电池两极分别发生氧化还原反应中的一个半反应，两个半反应合并即为完整的氧化还原反应，故B错误；C、燃料电池反应中，氧元素的化合价降低，通氧气的极是正极，燃料做负极，故C正确；D、化学电池的放电过程是原电池的工作过程，所以化学电池的放电过程就是化学能转化为电能的过程，故D错误；故选C．【点评】本题考查学生电化学中原电池和电解池的工作原理知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．11．A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A 为电池的正极．A、B、C三种金属的活动性顺序为（）A．C＞B＞A B．B＞C＞A C．A＞B＞C D．A＞C＞B【分析】较活泼的金属能和盐酸发生置换反应生成氢气；一般来说，在两种金属构成的原电池中，作负极的金属较活泼，作正极的金属较不活泼，据此判断金属活动性强弱．【解答】解：较活泼的金属能和盐酸发生置换反应生成氢气；一般来说，在两种金属构成的原电池中，作负极的金属较活泼，作正极的金属较不活泼，B中混有C时，只有C能被盐酸溶解，则金属活动性C＞B；A与B组成原电池时，A为电池的正极，则金属活动性B＞A，所以这三种金属活动性强弱顺序是C＞B＞A，故选A．【点评】本题考查金属活动性强弱判断，根据金属最高价氧化物的水化物碱性强弱、金属之间的置换反应、原电池正负极、金属与酸或酸反应置换出氢气难易判断金属的金属性强弱，注意不能根据失电子多少判断金属性强弱，题目难度不大．12．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A．铜片、石墨棒，稀硫酸B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，FeCl3溶液【分析】根据原电池的构成条件判断是否能构成原电池，原电池的构成条件是：1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；2、电极均插入电解质溶液中；3、两极相互连接（或接触）；4、能自发的发生氧化还原反应．【解答】解：A、铜片和稀硫酸不能自发的发生氧化还原反应，所以不能构成原电池，故A 符合；B、两电极的活泼性不同，且铜片与硝酸银溶液能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故B不符合；C、两金属的活泼性不同，且锌片与稀盐酸能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故C不符合；D、两金属的活泼性不同，且铜片与氯化铁溶液能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故D不符合；故选A．【点评】本题考查了原电池的设计，难度不大，根据原电池的构成条件分析判断即可．13．在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为（）A．0.4mol/（Ls）B．0.3mol/（Ls）C．0.2mol/（Ls）D．0.1mol/（Ls）【分析】化学反应速率表示单位时间内浓度的变化量，根据v=计算该反应的平均反应速率．【解答】解：2s内该气体由8mol变为7.2mol，所以2s内该气体的浓度变化△c==0.4mol/L，所以2s内该气体的平均反应速率为v==0.2mol/（Ls）．故选C．【点评】本题考查反应速率的计算，难度不大，注意对基础知识的理解．固体或纯液体的浓度一般视为常数，一般也不用固体或纯液体来表示反应速．14．对于可逆反应M+N⇌Q 达到平衡时，下列说法中，正确的是（）A．M、N全部变成了QB．M、N、Q三种物质的浓度一定相等C．反应已经停止D．反应混合物各成分的百分组成不再变化【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、化学平衡是动态平衡，是可逆反应，不可能完全转化，故A错误；B、当体系达平衡状态时，M、N、Q三种物质的浓度可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故B错误；C、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故C错误；D、反应混合物各成分的百分组成不再变化，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故D 正确；故选D．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．15．铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列的措施中不能使氢气生成速率加快的是（）A．滴加少量硫酸铜溶液B．不用铁片，改用铁粉C．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸D．加热【分析】加快铁与稀硫酸的反应速率，可通过增大浓度、升高温度、形成原电池反应或者增大反应物接触面积等角度．【解答】解：A．滴加少量CuSO4溶液，置换出Cu，形成原电池，发生电化学反应，反应速率加快，故A不选；B．不用铁片，改用铁粉，增大反应物接触面积，反应速率加快，故B不选；C．铁与浓硫酸反应不生成氢气，不能增大生成氢气的速率，故C选；D．加热，升高温度可加快反应速率，故D不选．故选C．【点评】本题考查影响反应速率的因素，题目难度不大，本题注意温度、浓度、催化剂等条件对反应速率的影响，本题特别是注意原电池反应原理以及固体表面积对反应速率的影响．16．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是（）A．硫酸锶难溶于水B．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性C．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体D．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定用【分析】A．根据第IIA族元素碳酸盐溶解性的递变性判断；B．处于对角线上的元素性质具有相似性；C．元素的非金属性越弱，其氢化物越不稳定；D．第VIIA族元素中，单质的颜色随着原子序数的增大而加深，氢化物的稳定性随着原子序数的增大而减弱．【解答】解：A．硫酸钙微溶于水、硫酸钡难溶于水，则硫酸锶难溶于水，故A正确；B．Be和Al处于对角线，其性质具有相似性，氢氧化铝具有两性，则氢氧化铍可能具有两性，故B正确；C．元素的非金属性越弱，其氢化物越不稳定，Se的非金属性小于S，则硒化氢（H2Se）不如H2S稳定，故C错误；D．第VIIA族元素中，单质的颜色随着原子序数的增大而加深，氢化物的稳定性随着原子序数的增大而减弱，所以砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，故D正确．故选C．【点评】本题考查了元素周期律的运用，为高考常见题型和高频考点，明确元素周期律内涵是解本题关键，根据同一主族元素的递变性和相似性来分析解答，题目难度不大．二、非选择题（共52分）17．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．如表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．族周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 02 ①②3 ③④⑤⑥⑦4 ⑧⑨请回答：（1）这九种元素分别是①C（填元素符号，下同）、②O、③Na、④Mg、⑤Al、⑥Cl、⑦Ar、⑧K、⑨Br，其中化学性质最不活泼的是Ar．（2）在③④⑤三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最弱的是Al（OH）3（填化学式）．（3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为Na＞C＞O（填元素符号）．（4）⑥元素的氢化物是HCl（填化学式），该氢化物与④发生反应的化学方程式为2HCl+Mg=MgCl2+H2↑．（5）⑧元素与⑥元素形成的化合物是KCl（填化学式），高温下灼烧该化合物时，火焰呈紫色．如何观察透过蓝色钴玻璃．【分析】（1）由元素在周期表中的位置可知，①是C、②是O、③是Na、④是Mg、⑤是Al、⑥是Cl、⑦是Ar、⑧是K、⑨是Br，其中稀有气体化学性质最不活泼；（2）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；（4）⑥元素的氢化物是HCl，与Mg反应生成氯化镁与氢气；（5）⑧元素与⑥元素形成的化合物KCl，钾元素的焰色反应为紫色．【解答】解：（1）由元素在周期表中的位置可知，①是C、②是O、③是Na、④是Mg、⑤是Al、⑥是Cl、⑦是Ar、⑧是K、⑨是Br，其中稀有气体Ar化学性质最不活泼，故答案为：C；O；Na；Mg；Al；Cl；Ar；K；Br；Ar；（2）非金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故Al（OH）3的碱性最弱，故答案为：Al（OH）3；（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞C ＞O，故答案为：Na＞C＞O；（4）⑥元素的氢化物是HCl，与Mg反应生成氯化镁与氢气，反应方程式为：2HCl+Mg=MgCl2+H2↑，故答案为：HCl；2HCl+Mg=MgCl2+H2↑；（5）⑧元素与⑥元素形成的化合物KCl，钾元素的焰色反应为紫色，观察时需要透过透过蓝色钴玻璃，故答案为：KCl；紫；透过蓝色钴玻璃．【点评】本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，需要学生熟练掌握元素周期表结构及元素周期律，比较基础．18．下列物质中：①CO2②Ar、③SiO2、④NaOH、⑤NaF、⑥KOH、⑦CaCl2、⑧Na2O2、⑨H2O、⑩N2，只含有共价键的物质是①③⑨⑩；只含有离子键的物质是⑤⑦；既含有离子键，又含有共价键的是④⑥⑧；不存在化学键的是②．（填写序号）【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键．CO2、SiO2、H2O、N2中只含有共价键；CaCl2、NaF中只含离子键；NaOH、KOH、Na2O2中既含离子键、又含共价键；Ar为单原子分子，不存在化学键，以此来解答．【解答】解：CO2、SiO2、H2O、N2中只含有共价键；CaCl2、NaF中只含离子键；NaOH、KOH、Na2O2中既含离子键、又含共价键；Ar为单原子分子，不存在化学键，则其中只含有共价键的物质是①②⑧⑩；只含有离子键的物质是④⑥；既含有离子键，又含有共价键的物质是③⑤⑦；不存在化学键的物质是⑨，故答案为：①③⑨⑩；⑤⑦；④⑥⑧；②．【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．19．（6分）（2018春山西校级期中）用电子式表示下列物质的形成过程：CaCl2H2S：Na2O2：．【分析】氯化钙是离子化合物，离子化合物中阴离子写出电荷及电性并用“[]”括起来，阳离子写出电荷和电性即可，离子都满足8电子稳定结构．。

山西省实验中学2018-2019学年度第二学期期中考试高一物理试题一、选择题1.关于向心加速度的物理意义,下列说法中正确的是A. 描述向心力变化的快慢B. 描述角速度变化的快慢C. 描述线速度的大小变化的快慢D. 描述线速度的方向变化的快慢【答案】D2. 火星和木星沿各自的椭圆轨道绕太阳运行，根据开普勒行星运动定律可知：A. 太阳位于木星运行轨道的中心B. 火星和木星绕太阳运行速度的大小始终相等C. 火星与木星公转周期之比的平方等于它们轨道半长轴之比的立方D. 相同时间内,火星与太阳连线扫过的面积等于木星与太阳连线扫过的面积【答案】C3.如图所示的皮带传动装置中，皮带与轮之间不打滑,两轮半径分别为R和r，且A、B分别为两轮边缘上的点，则皮带运动过程中,关于A、B两点下列说法正确的是A. 向心加速度之比B. 角速度之比C. 速率之比D. 在相同的时间内通过的路程之比【答案】A4.宇航员在地球表面以一定初速度竖直上抛一小球，经过时间小球落回原处；若他在某星球表面以相同的初速度竖直上抛同一小球,需经过时间小球落回原处，已知该星球的半径与地球半径之比为地球表面重力加速度为设该星球表面附近的重力加速度为空气阻力不计，则A. B. C. D.【答案】B5.如图所示，水平面上的小车向左运动，系在车后的轻绳绕过定滑轮，拉着质量为m的物体上升。

若小车以v1的速度做匀速直线运动，当车后的绳与水平方向的夹角为θ时，物体的速度为v2，绳对物体的拉力为F T，则下列关系式正确的是( )A. v2=v1B. V2=V1/cosθC. F T＞mgD. F T＝mg【答案】C6.小河宽为d，河水中各点水流速度大小与各点到较近河岸边的距离成正比，，x是各点到近岸的距离，小船船头垂直河岸渡河，小船划水速度为，则下列说法中正确的是（）A. 小船渡河的轨迹为曲线B. 小船到达离河岸处，船渡河的速度为C. 小船渡河时的轨迹为直线D. 小船到达离河岸处，船的渡河速度为【答案】A7.在“金庸作品”的电视剧里，我们经常看到这样的画面：屋外刺客向屋里投来两只飞镖，落在墙上，如图所示。

山西省吕梁市高一（下）期中物理试卷一、选择题（共14小题，满分42分）1. 物理学的发展丰富了人类对物质世界的认识，推动了科学技术的创新和革命，促进了物质生产的繁荣与人类文明的进步，下列说法中错误的是（）A.第谷发现了行星的运动轨迹是椭圆B.伽利略发现了万有引力定律C.开普勒第三行星运动定律中的k值只与太阳质量有关D.卡文迪许通过扭秤实验测量出了万有引力常量2. 一质量为m的物体在光滑水平面上以速度v匀速运动，某时刻受到一恒力F作用(F<mg)，下列情况中物体做曲线运动的是（A、B为侧视图，C、D为俯视图）（）A. B. C. D.3. 要使两物体间的万有引力增大到原来的2倍，下列办法可采用的是（）A.使两物体的质量各增大为原来的2倍，距离不变B.使其中一个物体的质量及距离增大到原来的2倍C.使两物体间的距离减小为原来的12，质量不变D.使两物体的距离减小为原来的√22倍，质量不变4. 火星和木星沿各自的椭圆轨道绕太阳运行，根据开普勒行星运动定律可知（）A.太阳位于木星运行轨道的一个焦点上B.火星和木星绕太阳运行速度的大小始终相等C.火星与木星公转周期之比等于它们轨道半长轴之比D.相同时间内，火星与太阳连线扫过的面积等于木星与太阳连线扫过的面积5. 下列说法正确的是（）A.做匀速圆周运动的物体，所受合外力是恒力B.匀速运动和匀变速运动的合运动一定是曲线运动C.做曲线运动的物体所受合外力不可能为恒力D.火车超过限定速度转弯时，车轮轮缘将会挤压铁轨的外轨6. 质量为m的物体P置于倾角为θ1的固定光滑斜面上，轻细绳跨过光滑定滑轮分别连接着P与小车，P与滑轮间的细绳平行于斜面，小车以速率v水平向右做匀速直线运动．当小车与滑轮间的细绳和水平方向成夹角θ2时（如图），下列判断正确的是（）A.P的速率为vB.P的速率为v sinθ2C.P处于超重状态D.P处于失重状态7. 如图所示，以10m/s的水平初速v0抛出的物体，飞行一段时间后，垂直地撞在倾角θ为30∘的斜面上，取g ＝10m/s2，可知物体完成这段飞行的时间是（）A.12s B.√32s C.√3s D.2s8. 如图所示，照片中的汽车在水平公路上做匀速圆周运动．已知图中双向四车道的总宽度为15m，内车道内边缘间最远的距离为210m．假设汽车受到的最大静摩擦力等于车重的0.75倍，g取10m/s2，将汽车看成质点，则汽车（）A.所受的合力可能为零B.所需的向心力由重力和支持力的合力提供C.最大速度不能超过30m/sD.最大速度不能超过41m/s9. 如图所示，为一在水平面内做匀速圆周运动的圆锥摆，则下列说法中正确的是（）A.摆球受重力、拉力和向心力的作用B.摆球做圆周运动的向心加速度为g sinθC.摆球做圆周运动的角速度为√gL cosθD.摆球做圆周运动的线速度为√gL tanθ10. 关于同步卫星，下列说法中正确的有（）A.同步卫星的运行方向与地球自转方向一致B.同步卫星的向心加速度等于地表的重力加速度C.同步卫星可以处于北京的正上空D.同步卫星的高度和速率都是可以调整的11. “嫦娥四号”已成功降落月球背面，未来中国还将建立绕月轨道空间站。

山西省吕梁市高级实验中学高一物理期末试卷含解析一、选择题：本题共5小题，每小题3分，共计15分．每小题只有一个选项符合题意1. 如图所示，是用照相机所拍摄的某小球在水中下落的一张频闪照片．已知水池壁上每块瓷砖的高度为a，闪光灯每隔△t时间闪亮一次（即拍摄一次）．观察照片，关于小球的运动，以下判断可能的是（）A．小球从A位置到C位置的运动是匀速运动B．小球从B位置到D位置的运动是匀速运动C．小球从A位置到C位置的平均速度为3a/2△tD．小球通过D点时的速度为a/△t参考答案：BCDA、小球从A到B，从B到C的运动时间相等，由图示可知，小球从A到B，从B到C的路程不相等，因此小球从A到C做变速直线运动，故A错误；B、小球从B到C，从C到D的路程相等，它们的运动时间相等，因此从B到D小球做匀速直线运动，故B正确；C、由图可知，sAC =3a，tAC=2△t，小球从A到C的平均速度，故C正确；D、由图示可知，sBD =2a，tBD=2△t，小球从B到D的速度，故D正确。

2. 一艘宇宙飞船在一个不知名的行星表面上绕该行星做匀速圆周运动，要测定行星的密度，只需要（）A．测定飞船的环绕半径 B．测定行星的质量C．测定飞船的环绕速度 D．测定飞船环绕的周期参考答案：D3. （单选）在水平路面上正常转弯的汽车，其向心力来自于（）A.重力和支持力的合力B.静摩檫力C.滑动摩檫力D.重力、支持力和牵引力的合力参考答案：B4. 关于运动的合成与分解的说法中，正确的是A.合运动的位移等于分运动位移的矢量和B.合运动的时间等于分运动时间之和C.合运动的速度一定大于其中一个分运动的速度D.合运动的速度方向与合运动的位移方向相同参考答案：A5. （多选）如图所示，内壁光滑的圆锥筒的轴线垂直于水平面，圆锥筒固定不动，两个质量相同的小球A和B紧贴着内壁分别在图中所示的水平面内做匀速圆周运动，则（）A.球A的角速度一定大于球B的角速度B.球A的线速度一定大于球B的线速度C.球A的运动周期一定大于球B的运动周期D.球A对筒壁的压力一定大于球B对筒壁的压力参考答案：考点：向心力．专题：匀速圆周运动专题．分析：小球受重力和支持力，靠重力和支持力的合力提供圆周运动的向心力，根据F合=m=mrω2比较角速度、线速度的大小，结合角速度得出周期的大小关系．根据受力分析得出支持力的大小，从而比较出压力的大小．解答：解：A、对小球受力分析，小球受到重力和支持力，它们的合力提供向心力，如图根据牛顿第二定律，有：F=mgtanθ==mrω2，解得：v=，ω=，A的半径大，则A的线速度大，角速度小．故A错误，B正确．C、从A选项解析知，A球的角速度小，根据，知A球的周期大，故C正确．D、因为支持力N=，知球A对筒壁的压力一定等于球B对筒壁的压力．故D错误．故选：BC点评：解决本题的关键知道圆周运动向心力的来源，结合牛顿第二定律进行求解．知道线速度、角速度、周期之间的关系．二、填空题：本题共8小题，每小题2分，共计16分6. （5分）如图所示，在水平地面上有一重为的斜面体，在其上有重为的物块，当水平力作用在上时，系统整体仍处于静止。

高一年级下学期期中考试物理试题2015.4.25（满分100分，时间90分钟）一、选择题（每个5分，共50分。

其中前6个为单项选择题，后4个为不定项选择题，漏选得3分，多选或错选不得分）1. 下列物理量中，不是用于描述匀速圆周运动快慢的是A. 位移B. 线速度C. 角速度D. 周期2. 一质点在某段时间内做曲线运动，则在这段时间内A.速度不变，加速度一定在不断改变B.速度一定在不断地改变，加速度可以不变C.速度和加速度一定都在不断地改变D.速度和加速度都可以不变3. 物体做匀速圆周运动时，下列说法正确的是A. 其加速度描述物体速度大小变化的快慢B. 其加速度方向始终指向圆心C. 线速度越大，周期一定越小D. 角速度越大，周期一定越大4. 下列说法正确的是A. 行星运动的方向总是沿椭圆轨道的切线方向B. 行星运动过程中速度大小不变C. 太阳系中的行星运动圆形轨道都有一个共同圆心，太阳在该圆心上D. 行星运动的方向总是与它和太阳连线垂直5. 汽车在水平公路上转弯，沿曲线由M向N减速行驶．下图中分别画出了汽车转弯时所受合力F的四种方向，你认为正确的是A．B．C．D．6. 一艘小船在静水中的速度为4m/s，渡过一条宽200 m，水流速度为2m/s的河流，则该小船A.能到达正对岸B.以最短时间渡河时，沿水流方向的位移大小为200 mC.渡河的时间可能少于50 sD.以最短位移渡河时，位移大小为150 m7. 如图所示的皮带传动装置中，轮A和B同轴，A、B、C分别是三个轮边缘的质点，且RA=RC=2RB，则三质点的向心加速度之比aA：aB：aC等于A. 2：1：2B. 4：1：4C. 1：2：4D. 4：2：18. 如图所示，物块P置于水平转盘上随转盘一起运动，图中c沿半径指向圆心，a与c垂直，下列说法正确的是A.当转盘匀速转动时，P受摩擦力方向为a方向B.当转盘加速转动时，P受摩擦力方向为b方向C.当转盘加速转动时，P受摩擦力方向为c方向D.当转盘减速转动时，P受摩擦力方向为d方向9. 关于平抛运动，下列说法中正确的是A.平抛运动是匀变速运动B.做平抛运动的物体，在任何时间内，速度改变量的方向都是竖直向下的C.平抛运动可以分解为水平方向的匀速直线运动和竖直方向的自由落体运动D.平抛运动物体的落地速度和在空中运动时间只与抛出点离地面高度有关10. 两个质量相等的球形物体，两球心相距r，它们之间的万有引力为F，若它们的质量都加倍，两球心间的距离也加倍，则它们之间的作用力为原来的A. 0.5倍B. 1倍C. 0.25倍D. 4倍二、填空题（每空5分，共20分）11. A、B两个物体各自做匀速圆周运动，已知A、B的线速度之比为3：2，角速度之比为2：3，则A、B 两个物体的向心加速度之比为．12. 地球半径为R，地面附近的重力加速度为g，则在离地面高度为R处的重力加速度为13. （1）在“研究平抛运动”实验时，要求斜槽装置末端的切线必须是水平的，这样做的目的是A．保证小球运动的轨迹是一条抛物线B．保证小球飞出时的速度适中C．保证小球飞出时，初速度水平D．保证小球在空中运动的时间都相等（2）在“研究平抛物体的运动”实验中，某同学记录了A、B、C三点，取A点为坐标原点，建立了如图所示的坐标系．平抛轨迹上的这三点坐标值图中已标出，则小球做平抛运动的初速度大小为m/s．（取g=10m/s2）三、计算题（每题10分，共30分）14. （10分）如图所示，小球从离地5m高处，向离小球4m远的竖直墙以v0=8m/s的速度水平抛出，不计空气阻力（g=10m/s2）。

山西省吕梁市高级中学高一物理测试题含解析一、选择题：本题共5小题，每小题3分，共计15分．每小题只有一个选项符合题意1. （单选）下列单位中，属于基本单位的是A．J B．mC．W D．N参考答案：B2. （单选）下列计时数据，指时刻的是()A．高考数学考试的时间是2 hB．四川省汶川县发生8.0级强烈地震是在2008年5月12日14时28分C．人造卫星绕地球一圈的时间为1.4 hD．由青岛开往通化的1406次列车在德州站停车3 min参考答案：B3. （多选）一个物体在光滑的水平面上匀速滑行，则A．这个物体没有能B．这个物体的能量不发生变化C．这个物体没有对外做功D．以上说法均不对参考答案：BC4. (单选)如图所示，真空中等量异种点电荷放置在M、N两点，在MN的连线上有对称点a、c，MN 连线的中垂线上有对称点b、d，则下列说法正确的是A．a点场强与c点场强一定相同B．a点电势一定小于c点电势C．负电荷在c点的电势能一定大于它在a点的电势能D．把正电荷从d点移到b点，电场力做正功参考答案：A5. （多选题）在下列条件中，引力常量已知，能求出地球质量的是（）A．已知卫星质量和它离地的高度B．已知卫星轨道半径和运动周期C．已知近地卫星的周期和它的向心加速度D．已知地球绕太阳运转的轨道半径和地球表面的重力加速度参考答案：BC【考点】万有引力定律及其应用．【分析】要求解天体的质量我们应该从两个角度求解：1、研究卫星绕地球做匀速圆周运动，根据万有引力提供向心力，列出等式求出中心体的质量2、忽略地球自转的影响，根据万有引力等于重力列出等式求解．【解答】解：A、根据G=mr，得地球的质量为：M=，可得已知地球卫星质量和它离地面的高度，不能得到卫星的轨道半径，也不知道卫星的周期，所以无法求出地球质量．故A错误．B、已知地球卫星轨道半径和运动周期，研究卫星绕地球做匀速圆周运动，根据万有引力提供向心力，由上可知可求得地球质量，故B正确．C、已知地球近地卫星的周期和它的向心加速度，根据圆周运动知识得：a=r=…①研究卫星绕地球做匀速圆周运动，根据万有引力提供向心力，列出等式：G=ma…②由①②可求得地球质量，故C正确．D、根据万有引力提供向心力，列出等式只能求出中心体的质量，所以已知地球绕太阳运动的轨道半径和地球表面的重力加速度无法求出地球质量．故D错误．故选：BC．二、填空题：本题共8小题，每小题2分，共计16分6. 地球赤道上的物体重力加速度为g,物体在赤道上随地球自转的向心加速度为a,要使赤道上的物体“飘”起来,则地球转动的角速度应为原来的_____ 倍参考答案：7. 两颗人造卫星A、B的质量之比mA∶mB=1∶2，轨道半径之比rA∶rB=1∶3，某一时刻它们的连线通过地心，则此时它们的线速度之比vA∶vB= ，向心加速度之比aA∶aB= 。

山西省吕梁市高级实验中学2018-2019学年高一下学期期中化学试卷Word版含解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（）A．相对原子质量和核外电子数B．电子层数和最外层电子数C．相对原子质量的最外层电子数D．电子层数的次外层电子数2．下列有关化学用语表达不正确的是（）A．氮气的电子式：：N：：：N：B．CO2分子的结构式：O=C=OC．Na的原子结构示意图：D．钙离子的电子式：Ca2+3．下列物质中含有极性共价键的离子化合物是（）A．NaOH B．NaCl C．Na2O2D．I24．下列各组化合物的性质比较，不正确的是（）A．稳定性：PH3＞H2S＞HCl B．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4C．非金属性：F＞O＞S D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）35．下列说法错误的是（）A．1H和3H是不同的核素B．1H、2H、3H、H+和H2是氢元素的五种不同粒子C．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同D．石墨和金刚石互为同位素，化学性质相似6．已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应，因此不必加热即可反应B．X能量一定高于MC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．Y能量一定高于N7．下列说法错误的是（）A．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．在共价化合物中一定含有共价键8．下列反应中属吸热反应的是（）A．镁与盐酸反应放出氢气B．氢氧化钠与盐酸的反应C．硫在空气或氧气中燃烧D．Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体反应9．已知：①能量越低的物质越稳定，②白磷转化成红磷放出热量．据此，下列判断或说法中正确的是（）A．在相同的条件下，白磷比红磷稳定B．红磷容易发生自燃而白磷则不会C．红磷和白磷的结构相同D．自在相同的条件下，红磷比白磷稳定10．下列说法正确的是（）A．化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极B．燃料电池两极板均发生氧化还原反应C．燃料电池工作时，通常是将空气通向正极D．化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程11．A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A 为电池的正极．A、B、C三种金属的活动性顺序为（）A．C＞B＞A B．B＞C＞A C．A＞B＞C D．A＞C＞B 12．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A．铜片、石墨棒，稀硫酸B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，FeCl3溶液13．在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为（）A．0.4mol/（Ls）B．0.3mol/（Ls）C．0.2mol/（Ls）D．0.1mol/（Ls）14．对于可逆反应M+N⇌Q 达到平衡时，下列说法中，正确的是（）A．M、N全部变成了QB．M、N、Q三种物质的浓度一定相等C．反应已经停止D．反应混合物各成分的百分组成不再变化15．铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列的措施中不能使氢气生成速率加快的是（）A．滴加少量硫酸铜溶液B．不用铁片，改用铁粉C．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸D．加热16．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是（）A．硫酸锶难溶于水B．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性C．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体D．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定用二、非选择题（共52分）17．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．如表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．族周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 02 ①②3 ③④⑤⑥⑦4 ⑧⑨请回答：（1）这九种元素分别是①（填元素符号，下同）、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨，其中化学性质最不活泼的是．（2）在③④⑤三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最弱的是（填化学式）．（3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为（填元素符号）．（4）⑥元素的氢化物是（填化学式），该氢化物与④发生反应的化学方程式为．（5）⑧元素与⑥元素形成的化合物是（填化学式），高温下灼烧该化合物时，火焰呈色．如何观察．18．下列物质中：①CO2②Ar、③SiO2、④NaOH、⑤NaF、⑥KOH、⑦CaCl2、⑧Na2O2、⑨H2O、⑩N2，只含有共价键的物质是；只含有离子键的物质是；既含有离子键，又含有共价键的是；不存在化学键的是．（2015春山西校级期中）用电子式表示下列物质的形成过程：CaCl2H2S：Na2O2：．20．如图所示，在铜锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液：（1）锌片为极，电极上发生反应．电极反应式：（3）锌片上观察到的现象：（4）铜片为极，电极上发生反应．电极反应式：（6）铜片上观察到的现象：．21．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．（1）当反应进行到第min，该反应达到平衡．（2）反应从开始至2分钟末，用X的浓度变化表示的平均反应速率为v（X）=（3）Y的转化率是（4）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为．参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（）A．相对原子质量和核外电子数B．电子层数和最外层电子数C．相对原子质量的最外层电子数D．电子层数的次外层电子数【分析】主族元素在周期表中的位置，与原子结构中的电子层、最外层电子数有关，以此来解答．【解答】解：原子结构中，电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数，则原子结构中的电子层、最外层电子数决定主族元素在周期表中的位置，故选B．【点评】本题考查原子结构与元素的位置，为高频考点，把握主族元素的原子结构中电子层、最外层电子数确定元素位置为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．2．下列有关化学用语表达不正确的是（）A．氮气的电子式：：N：：：N：B．CO2分子的结构式：O=C=OC．Na的原子结构示意图：D．钙离子的电子式：Ca2+【分析】A．氮气中存在三对共用电子对，为三键；B．二氧化碳中存在C=O；C．钠的质子数为11，最外层有1个电子；D．金属离子的电子式为其离子符号．【解答】解：A．氮气的电子式为，故A错误；B．CO2分子的结构式为O=C=O，故B正确；C．Na的原子结构示意图为，故C正确；D．钙离子的电子式用离子符号表示，为Ca2+，故D正确；故选：A．【点评】本题考查化学用语，涉及电子式、结构式、原子结构示意图等，注意氮气中存在N ≡N键为解答的易错点，把握化学用语的规范使用，题目难度不大．3．下列物质中含有极性共价键的离子化合物是（）A．NaOH B．NaCl C．Na2O2D．I2【分析】含有离子键的化合物一定属于离子化合物，一般金属元素与非金属元素形成离子键，不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，以此来解答．【解答】解：A．NaOH中钠离子与氢氧根离子以离子键结合，O、H之间以极性共价键结合，则NaOH为含有极性共价键的离子化合物，故A正确；B．NaCl中只有钠离子与氯离子形成的离子键，故B错误；C．Na2O2中钠离子与过氧根离子以离子键结合，O、O之间以非极性共价键结合，则Na2O2为含有非极性共价键的离子化合物，故C错误；D．I2中只有I﹣I非极性共价键，且属于单质，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学键及化合物的种类，明确含有离子键的化合物一定为离子化合物及判断化学键的一般规律即可解答，难度不大．4．下列各组化合物的性质比较，不正确的是（）A．稳定性：PH3＞H2S＞HCl B．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4C．非金属性：F＞O＞S D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3【分析】A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；C．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到元素的非金属性逐渐减弱；D．元素的金属越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强．【解答】解：A．非金属性Cl＞S＞Cl，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A 错误；B．非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故B正确；C．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：F＞O，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性：O＞S，则有非金属性：F＞O＞S，故C正确；D．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正确．故选A．【点评】本题考查元素周期表及元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素周期律为解答的关键，侧重性质比较的考查，题目难度不大．5．下列说法错误的是（）A．1H和3H是不同的核素B．1H、2H、3H、H+和H2是氢元素的五种不同粒子C．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同D．石墨和金刚石互为同位素，化学性质相似【分析】A．核素指的是原子；B．微粒指的是原子、分子和离子；C．质子数决定元素的化学性；D．同位素是质子数相同、中子数不同的原子．【解答】解：A．1H和3H质子数相同，质量数不同，属于不同的核素．故A正确；B．11H、12H、13H是氢元素的三种不同粒子，H+表示氢离子，H2表示氢气分子，故B正确；C．质子数决定元素的化学性，这两种原子质子数相同化学性质相同，故C正确；D．石墨和金刚石是同种元素形成的不同种单质，互为同素异形体，不是同位素，故D错误，故选D．【点评】本题主要考查的是同位素、同素异形体的概念，难度不大，注意区别这两个概念．6．已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应，因此不必加热即可反应B．X能量一定高于MC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．Y能量一定高于N【分析】反应X+Y=M+N为放热反应，则反应物的总能量比生成物的总能量高，以此来解答．【解答】解：A．反应的放热、吸热与反应条件（如加热）无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，故A错误；B．反应物的总能量大于生成物的总能量，X的能量与Y的能量关系无法确定，故B错误；C．该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故C正确；D．反应物的总能量大于生成物的总能量，Y的能量不一定高于N，故D错误．故选C．【点评】本题考查放热反应与反应物和生成物的总能量的关系，注意信息中反应为放热反应来解答，难度不大．7．下列说法错误的是（）A．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．在共价化合物中一定含有共价键【分析】A．同种非金属元素之间易形成非极性共价键；B．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；C．含有共价键的化合物可能是离子化合物；D．只含共价键的化合物是共价化合物．【解答】解：A．同种非金属元素之间易形成非极性共价键，所以双原子单质分子中的共价健一定是非极性键，故A正确；B．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，所以含有离子键的化合物的离子化合物，故B正确；C．含有共价键的化合物可能是离子化合物，如KOH等，故C错误；D．只含共价键的化合物是共价化合物，离子化合物中一定不含离子键，故D正确；故选C．【点评】本题考查化合物和化学键的关系，明确物质的构成微粒即可判断化学键，注意离子键化合物和共价化合物的根本区别，不能根据是否含有金属元素判断离子化合物．8．下列反应中属吸热反应的是（）A．镁与盐酸反应放出氢气B．氢氧化钠与盐酸的反应C．硫在空气或氧气中燃烧D．Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体反应【分析】A、金属和酸的反应属于放热反应；B、酸碱中和反应属于放热反应；C、物质的燃烧反应属于放热反应；D、氢氧化钡和氯化铵的反应属于吸热反应．【解答】解：A、金属镁和酸的反应属于放热反应，故A错误；B、酸碱中和反应属于放热反应，故B错误；C、物质的燃烧反应属于放热反应，故C错误；D、氢氧化钡和氯化铵的反应属于吸热反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生常见的放热反应和常见的吸热反应，可以根据所学知识进行回答，难度不大．9．已知：①能量越低的物质越稳定，②白磷转化成红磷放出热量．据此，下列判断或说法中正确的是（）A．在相同的条件下，白磷比红磷稳定B．红磷容易发生自燃而白磷则不会C．红磷和白磷的结构相同D．自在相同的条件下，红磷比白磷稳定【分析】根据能量越低的物质就越稳定，白磷转化成红磷是放热反应，故红磷的能量低，红磷稳定．【解答】解：A．白磷转化成红磷是放热反应，故红磷的能量低，红磷稳定，故A错误；B．白磷的着火点低，只有40℃，而红磷的较高，不易自燃，故B错误；C．红磷分子式为P，白磷为P4，二者结构不同，故C错误；D．白磷转化成红磷是放热反应，故红磷的能量低，红磷稳定，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学反应中的能量变化，注意能量越低的物质越稳定这一规律的应用，难度不大．10．下列说法正确的是（）A．化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极B．燃料电池两极板均发生氧化还原反应C．燃料电池工作时，通常是将空气通向正极D．化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程【分析】A、电子流出的极是负极，电子由负极流向正极；B、燃料电池两极分别发生氧化还原反应中的一个半反应，两个半反应合并即为完整的氧化还原反应；C、燃料电池中，通氧气（空气）的极是正极；D、化学电池的放电过程是原电池的工作过程．【解答】解：A、化学电池中电子流出的极是负极，电子由负极经外电路流向正极，故A错误；B、燃料电池两极分别发生氧化还原反应中的一个半反应，两个半反应合并即为完整的氧化还原反应，故B错误；C、燃料电池反应中，氧元素的化合价降低，通氧气的极是正极，燃料做负极，故C正确；D、化学电池的放电过程是原电池的工作过程，所以化学电池的放电过程就是化学能转化为电能的过程，故D错误；故选C．【点评】本题考查学生电化学中原电池和电解池的工作原理知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．11．A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A 为电池的正极．A、B、C三种金属的活动性顺序为（）A．C＞B＞A B．B＞C＞A C．A＞B＞C D．A＞C＞B【分析】较活泼的金属能和盐酸发生置换反应生成氢气；一般来说，在两种金属构成的原电池中，作负极的金属较活泼，作正极的金属较不活泼，据此判断金属活动性强弱．【解答】解：较活泼的金属能和盐酸发生置换反应生成氢气；一般来说，在两种金属构成的原电池中，作负极的金属较活泼，作正极的金属较不活泼，B中混有C时，只有C能被盐酸溶解，则金属活动性C＞B；A与B组成原电池时，A为电池的正极，则金属活动性B＞A，所以这三种金属活动性强弱顺序是C＞B＞A，故选A．【点评】本题考查金属活动性强弱判断，根据金属最高价氧化物的水化物碱性强弱、金属之间的置换反应、原电池正负极、金属与酸或酸反应置换出氢气难易判断金属的金属性强弱，注意不能根据失电子多少判断金属性强弱，题目难度不大．12．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A．铜片、石墨棒，稀硫酸B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，FeCl3溶液【分析】根据原电池的构成条件判断是否能构成原电池，原电池的构成条件是：1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；2、电极均插入电解质溶液中；3、两极相互连接（或接触）；4、能自发的发生氧化还原反应．【解答】解：A、铜片和稀硫酸不能自发的发生氧化还原反应，所以不能构成原电池，故A 符合；B、两电极的活泼性不同，且铜片与硝酸银溶液能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故B不符合；C、两金属的活泼性不同，且锌片与稀盐酸能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故C不符合；D、两金属的活泼性不同，且铜片与氯化铁溶液能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故D不符合；故选A．【点评】本题考查了原电池的设计，难度不大，根据原电池的构成条件分析判断即可．13．在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为（）A．0.4mol/（Ls）B．0.3mol/（Ls）C．0.2mol/（Ls）D．0.1mol/（Ls）【分析】化学反应速率表示单位时间内浓度的变化量，根据v=计算该反应的平均反应速率．【解答】解：2s内该气体由8mol变为7.2mol，所以2s内该气体的浓度变化△c==0.4mol/L，所以2s内该气体的平均反应速率为v==0.2mol/（Ls）．故选C．【点评】本题考查反应速率的计算，难度不大，注意对基础知识的理解．固体或纯液体的浓度一般视为常数，一般也不用固体或纯液体来表示反应速．14．对于可逆反应M+N⇌Q 达到平衡时，下列说法中，正确的是（）A．M、N全部变成了QB．M、N、Q三种物质的浓度一定相等C．反应已经停止D．反应混合物各成分的百分组成不再变化【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、化学平衡是动态平衡，是可逆反应，不可能完全转化，故A错误；B、当体系达平衡状态时，M、N、Q三种物质的浓度可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故B错误；C、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故C错误；D、反应混合物各成分的百分组成不再变化，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故D 正确；故选D．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．15．铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列的措施中不能使氢气生成速率加快的是（）A．滴加少量硫酸铜溶液B．不用铁片，改用铁粉C．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸D．加热【分析】加快铁与稀硫酸的反应速率，可通过增大浓度、升高温度、形成原电池反应或者增大反应物接触面积等角度．【解答】解：A．滴加少量CuSO4溶液，置换出Cu，形成原电池，发生电化学反应，反应速率加快，故A不选；B．不用铁片，改用铁粉，增大反应物接触面积，反应速率加快，故B不选；C．铁与浓硫酸反应不生成氢气，不能增大生成氢气的速率，故C选；D．加热，升高温度可加快反应速率，故D不选．故选C．【点评】本题考查影响反应速率的因素，题目难度不大，本题注意温度、浓度、催化剂等条件对反应速率的影响，本题特别是注意原电池反应原理以及固体表面积对反应速率的影响．16．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是（）A．硫酸锶难溶于水B．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性C．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体D．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定用【分析】A．根据第IIA族元素碳酸盐溶解性的递变性判断；B．处于对角线上的元素性质具有相似性；C．元素的非金属性越弱，其氢化物越不稳定；D．第VIIA族元素中，单质的颜色随着原子序数的增大而加深，氢化物的稳定性随着原子序数的增大而减弱．【解答】解：A．硫酸钙微溶于水、硫酸钡难溶于水，则硫酸锶难溶于水，故A正确；B．Be和Al处于对角线，其性质具有相似性，氢氧化铝具有两性，则氢氧化铍可能具有两性，故B正确；C．元素的非金属性越弱，其氢化物越不稳定，Se的非金属性小于S，则硒化氢（H2Se）不如H2S稳定，故C错误；D．第VIIA族元素中，单质的颜色随着原子序数的增大而加深，氢化物的稳定性随着原子序数的增大而减弱，所以砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，故D正确．故选C．【点评】本题考查了元素周期律的运用，为高考常见题型和高频考点，明确元素周期律内涵是解本题关键，根据同一主族元素的递变性和相似性来分析解答，题目难度不大．二、非选择题（共52分）17．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．如表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．族周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 02 ①②3 ③④⑤⑥⑦4 ⑧⑨请回答：（1）这九种元素分别是①C（填元素符号，下同）、②O、③Na、④Mg、⑤Al、⑥Cl、⑦Ar、⑧K、⑨Br，其中化学性质最不活泼的是Ar．（2）在③④⑤三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最弱的是Al（OH）3（填化学式）．（3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为Na＞C＞O（填元素符号）．（4）⑥元素的氢化物是HCl（填化学式），该氢化物与④发生反应的化学方程式为2HCl+Mg=MgCl2+H2↑．（5）⑧元素与⑥元素形成的化合物是KCl（填化学式），高温下灼烧该化合物时，火焰呈紫色．如何观察透过蓝色钴玻璃．【分析】（1）由元素在周期表中的位置可知，①是C、②是O、③是Na、④是Mg、⑤是Al、⑥是Cl、⑦是Ar、⑧是K、⑨是Br，其中稀有气体化学性质最不活泼；（2）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；（4）⑥元素的氢化物是HCl，与Mg反应生成氯化镁与氢气；（5）⑧元素与⑥元素形成的化合物KCl，钾元素的焰色反应为紫色．【解答】解：（1）由元素在周期表中的位置可知，①是C、②是O、③是Na、④是Mg、⑤是Al、⑥是Cl、⑦是Ar、⑧是K、⑨是Br，其中稀有气体Ar化学性质最不活泼，故答案为：C；O；Na；Mg；Al；Cl；Ar；K；Br；Ar；（2）非金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故Al（OH）3的碱性最弱，故答案为：Al（OH）3；（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞C ＞O，故答案为：Na＞C＞O；（4）⑥元素的氢化物是HCl，与Mg反应生成氯化镁与氢气，反应方程式为：2HCl+Mg=MgCl2+H2↑，故答案为：HCl；2HCl+Mg=MgCl2+H2↑；（5）⑧元素与⑥元素形成的化合物KCl，钾元素的焰色反应为紫色，观察时需要透过透过蓝色钴玻璃，故答案为：KCl；紫；透过蓝色钴玻璃．【点评】本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，需要学生熟练掌握元素周期表结构及元素周期律，比较基础．18．下列物质中：①CO2②Ar、③SiO2、④NaOH、⑤NaF、⑥KOH、⑦CaCl2、⑧Na2O2、⑨H2O、⑩N2，只含有共价键的物质是①③⑨⑩；只含有离子键的物质是⑤⑦；既含有离子键，又含有共价键的是④⑥⑧；不存在化学键的是②．（填写序号）【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键．CO2、SiO2、H2O、N2中只含有共价键；CaCl2、NaF中只含离子键；NaOH、KOH、Na2O2中既含离子键、又含共价键；Ar为单原子分子，不存在化学键，以此来解答．【解答】解：CO2、SiO2、H2O、N2中只含有共价键；CaCl2、NaF中只含离子键；NaOH、KOH、Na2O2中既含离子键、又含共价键；Ar为单原子分子，不存在化学键，则其中只含有共价键的物质是①②⑧⑩；只含有离子键的物质是④⑥；既含有离子键，又含有共价键的物质是③⑤⑦；不存在化学键的物质是⑨，故答案为：①③⑨⑩；⑤⑦；④⑥⑧；②．【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．19．（6分）（2015春山西校级期中）用电子式表示下列物质的形成过程：CaCl2H2S：Na2O2：．【分析】氯化钙是离子化合物，离子化合物中阴离子写出电荷及电性并用“[]”括起来，阳离子写出电荷和电性即可，离子都满足8电子稳定结构．硫化氢为共价化合物，根据共价化合物的电子式表示方法写出硫化氢的形成过程；。

**中学2018-2019学年高一下学期期中物理试题参考答案一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，1-8题只有一个选项正确，9-12题有多个选项正确，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

）1. A2. C3. D4. B5. D6. B7. C8. C9. AD 10. BD 11. AD 12. CD二、填空题及实验题：（13题6分、14题8分，共14分）13.（1）CD （4分）；（2）F （2分）。

14. (1)同时(2分)（2）不变(2分) （3）初速度(2分)自由落体(2分)三、计算题（共38分，第15题8分，第16题8分、17题10分、18题12分。

应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分，有数值计算的题必须明确写出数据值和单位。

）15.解：设此恒星的半径为R ，质量为M ，由于卫星做匀速圆周运动，则G2R Mm =mR 224T π,（3分） 所以，M=2324GT R π（2分）而恒星的体积V=34πR 3，（1分）所以恒星的密度ρ=V M =23GT π（2分）16. 解：小球运动到最高点时，导管刚好要离开地面，说明此时小球对导管的作用力竖直向上，大小为F N ＝2mg （2分）分析小球受力如图所示 则有：F N ′＋mg ＝m ，（3分）由牛顿第三定律知，F N ′＝F N （1分） 可得：v ＝（2分）17.解：由物体平抛运动规律，g 是星球表面的加速度 h=21gt 2 （1）（2分） s= vt ， （2） （2分） 由（1）（2）得22Sh v 2g =（2分） 星球表面附近：2RmM G mg = （2分） 2222GS h R v 2G gR M ==（2分） 18.解：（1）小球在水平方向做匀速直线运动：t v R 0= （2分） 在竖直方向上做自由落体运动：221gt h =（2分） 故小球的初速度的大小：hg R v 20= （2分） （2）圆板转动的弧度：πθn 2= （3分）圆板转动的角速度：==t θωn n=1，2，3……） （3分）。