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人教版高中化学必修二第四章知识点汇总
第四章化学与自然资源的开发利用
1、化石燃料的综合利用：
石油的炼制主要有分馏(物理变化)、裂化(化学变化)和裂解(化学变化)等；
煤的综合利用主要有煤的干馏(化学变化)、气化(化学变化)和液化(化学变化)。
2、金属冶炼的方法：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag
电解法︳热还原法︳热分解法
常见的还原剂有：H2、CO、C、Al
3、海水资源的利用：海水淡化、海水提取Br2、I2、NaCl等。
4、环境污染的热点问题：
（1）形成酸雨的主要气体为SO2和NO x。
（2）破坏臭氧层的主要物质是氟利昂（CCl2F2）和NO x。
（3）导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是CO2。
（4）光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物。
（5）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。
（6）引起赤潮的原因：工农业及城市生活污水含大量的氮、磷等营养元素。
（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水体富营养化的重要原因之一。
）。
人教版化学必修二第四章知识回顾
本文档将回顾人教版化学必修二教材第四章的知识点。
以下是对该章节的概述和重要内容的回顾。
知识点概述
第四章主要介绍了化学反应和化学方程式，重点包括化学方程式的基本概念和表示方法，以及化学反应的类型和特征。
此外，还涉及到了化学反应的符号表示法、配平、反应热和化学平衡。
化学方程式的基本概念和表示方法
- 化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方法。
- 化学方程式由反应物、产物和反应条件组成。
化学反应的类型和特征
- 化学反应主要分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。
- 合成反应是两个或多个物质反应生成一个物质的反应。
- 分解反应是一个物质分解成两个或多个物质的反应。
- 置换反应是单质与复合物或两个复合物之间的原子或离子互换的反应。
- 氧化还原反应是指通过电子转移而引起氧化和还原的反应。
- 化学反应的特征包括气体的生成、沉淀的生成、颜色的变化以及放出或吸收热量等。
化学反应的符号表示法和配平
- 化学反应的符号表示法包括原子符号表示法和离子符号表示法。
- 配平是调整化学方程式中反应物和产物的系数，使得化学方程式满足物质守恒定律和电荷守恒定律。
反应热和化学平衡
- 反应热是指化学反应过程中放出或吸收的热量。
- 化学平衡是指反应物和产物在化学反应过程中浓度、压力和温度等物理性质保持不变的状态。
以上是对人教版化学必修二第四章知识点的简要回顾。
希望能对你复习该章节的内容有所帮助。
如有需要，请进一步查阅教材或其他参考资料。
第五讲化工流程（二）近几年高考常以含金属元素(Fe、Cu、Ti、Cr、Mn、W、V、Co等)的陌生物质为载体，将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识进行设问，考查物质的制备、分离提纯等基本实验原理及操作，陌生化学方程式的书写，产品纯度或产率的化学计算，化工生产适宜条件的选择等。
这类试题具有较强的实用性和综合性，能考查考生分析问题和解决问题的能力，是近几年高考的常考题型。
1.工艺流程题的解题思路工艺流程题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。
解此类题目的基本思路：(1)先粗读，从题干中获取有用信息，理清思路。
先不必把每个环节的原理都搞清楚。
(2)针对问题再精读，分析细节，根据问题去研究某一步或某一种物质。
(3)要看清所问问题，不能答非所问，并注意语言表达的规范性。
2.工艺流程题的解题方法(1)明确目的，提取有用信息。
通过阅读题头，了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，进而明确生产目的——制备什么物质，找到制备物质时所需的原料及所含杂质，提取出所给的相关信息——化学反应方程式、物质的稳定性、物质的溶解性等。
(2)分析流程，弄清各步作用。
对比分析流程图中的第一种物质(原料)与最后一种物质(产品)，找出原料与产品之间的关系，联系问题有针对性地思考：原料转化为产品的过程中依次进行了什么反应？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质是否要除去，采用什么操作方法除去？(3)看清问题，准确规范作答。
这一步很关键，历年的高考评卷分析都指出考生的简述能力比较差，特别是化学用语的表述与实际要求存在很大偏差。
所以答题时要看清问题，不能答非所问，要注意语言表达的科学性和准确性，如分清是要求回答实验操作名称还是具体操作步骤。
3.解工业流程题必备知识(1)常用思考方法。
①反应原理；②提高原料利用率；③快速反应；④提高产率；⑤提高产品纯度；⑥绿色环保；⑦工业成本低。
说明：1. 本专题为原创专题对工艺流程相关知识进行了系统的归纳2.本专题包括：（1）常见的工艺手段、操作名称和目的知识归纳（2）化工生产工艺流程解题策略3. 本专题配有答案4. 本专题共有13页高中化学工艺流程专题复习第一部分：常见的工艺手段、操作名称和目的知识归纳一、设备：注意设备的 .如：二、工艺流程（一）、原料处理阶段：处理类型有：1.粉碎固体：目的是增大，使固体充分或加快反应注：常考提高浸出率的方法：2.溶解原料：溶、溶、溶或有机溶剂等进行溶解、富集；如：3.灼烧、焙烧：仪器选择：酒精灯、三脚架、、坩埚钳，如从海带中提碘；4.煅烧原料：可以改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解。
如碳酸钙分解，煅烧高岭土等；5.其他：（1）研磨或剪碎、榨汁、（2）表面处理：如金属表面的氧化物用浸洗（3）除去金属表面的油污等：用浸洗（二）、分离提纯阶段：理清原料和产品的关系→“多的要除、少的要加”→不清楚的跳过I. 提纯的方法有：1.氧化除杂：如除去Cu2＋中的Fe2＋（1）氧化：用氧化剂将Fe2+氧化成+以便后期处理。
（2）调节pH除杂：控制溶液的酸碱性使Fe3＋离子形成氢氧化物沉淀，。
加入的物质常为：，但尽量不引入杂质。
2.试剂除杂：加试剂直接反应除去杂质如：粗盐的提纯3.萃取、分液除杂：如从海水中提取溴和碘单质，利用溴和碘单质易溶于有机溶剂（1）溴和碘单质的颜色：（2）使用到的仪器：4.过滤除杂：使用到的仪器：5.蒸馏除杂：（1）使用范围：（2）使用到的仪器：（3）常见类型：II. 常见题型或知识点考查：1.加热的目的：加快化学或促进等。
2.降温反应的目的：防止某物质在高温时会如有 H2O2参与的反应；或；或为使化学平衡向着，如有 H2O2参与的反应。
3.电解：注意：有新信息按新信息写，无新信息按教材知识写4.氧化还原反应的考查：书写氧化还原反应时，找准，注意环境的、反应的条件、符号，然后配平方程式。
高中化学必修二第四章知识点总结高中化学必修二第四章知识一、金属矿物的开发利用1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。
2、金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。
金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态，即3、金属冶炼的一般步骤：(1)矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。
(2)冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质(粗)。
(3)精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。
4、金属冶炼的方法(1)电解法：适用于一些非常活泼的金属。
(2)热还原法：适用于较活泼金属。
常用的还原剂：焦炭、CO、H2等。
一些活泼的金属也可作还原剂，如Al，(3)热分解法：适用于一些不活泼的金属。
5、(1)回收金属的意义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。
(2)废旧金属的最好处理方法是回收利用。
(3)回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢;废铁屑用于制铁盐;从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中，可以提取金属银。
金属的活动性顺序K、Ca、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、CuHg、Ag Pt、AuNa、Mg、Al金属原子失电子能力强到弱金属离子得电子能力弱到强主要冶炼方法电解法热还原法热分解法富集法还原剂或特殊措施强大电流提供电子H2、CO、C、Al等加热加热物理方法或化学方法高中化学必修一知识一、硫及其化合物的性质1. 铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS2. 铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S3. 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O4. 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O5. 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO37. 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8. 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9. 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O10. 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O二、镁及其化合物的性质1. 在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO2. 在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N23. 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C4. 在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl25. 海水中提取镁涉及反应：① 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2② 产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓③ 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O④ 电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑三、 Cl-、Br-、I-离子鉴别：1. 分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I-2.分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的.是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。
化工流程题主要考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决化工生产中实际问题的能力，具有考查知识面广、综合性强、思维容量大的特点。
这类题型不但综合考查考生在中学阶段所学的元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、氧化还原反应、化学用语、电解质溶液、化学平衡、电化学、实验操作等知识，而且更重要的是能突出考查考生的综合分析判断能力、逻辑推理能力，且这类试题陌生度高，文字量大，包含信息多，思维能力要求高，近年来已成为高考化学主观题中的必考题型。
【题型特点解读】1．化学工艺流程题由题引、题干和题设三部分构成。
(1)制备型题型特点(2)提纯型题型特点题引一般简单介绍该工艺生产的原材料和生产的目的、产品(包括副产品)；题干以工业生产为主要背景，以文字、工艺流程图、表格相结合的形式呈现；题设主要是根据生产过程中涉及的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题，主要涉及原料的选择、循环利用、绿色化学、环境保护、分离提纯、反应原理、实验操作、产率计算等。
2．试题陌生度高，以陌生的新物质为背景，贴近工业生产(如会出现更多的工业术语和设备名称等)，试题文字信息量大，综合性强，对能力要求高。
【解题策略】1．解题思路(1)粗读题干，挖掘图示关注关键字，弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出，只需问什么推什么。
如制备类无机化工题，可粗读试题，知道题目制取什么、大致流程和有什么提示等。
2．提纯类化工生产流程题的解题策略：(1)明确原料中含有的杂质和目标物质；(2)阅读流程图，明确提纯的流程；(3)明确提纯的方法：水溶法、酸溶法、碱溶法、氧化或还原法、加热灼烧法、调节溶液的pH法、杂质转化法、吸收洗涤法、加热升华法等；(4)明确常用的分离方法：过滤、萃取和分液、蒸发结晶、冷却结晶、蒸馏或分馏、冷却法等；同时还要注意物质分离、提纯的原则及注意事项等。
【知识拓展】1．常考的化工术语2．制备过程中控制反应条件的6种常用方法高频考点一 操作流程式例1．（2018年全国卷II ）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS ，含有SiO 2和少量FeS 、CdS、PbS 杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c 0(M n +)=0.1 mol·L -1]形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下：回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。
2020届高考化学二轮复习专题：化学工艺流程考点一原料的处理1.化学工艺流程(1)认识化学工艺流程化工流程中箭头指出的是投料(反应物),箭头指向的是生成物(包括主产物和副产物),返回的箭头一般是被“循环利用”的物质。
图 1(2)化学工艺流程处理的三个阶段图 22.原料处理的各种方法(1)粉碎或研磨:增大固液(或固气或固固)接触面积,加快反应(溶解)速率,增大原料的转化率(或浸取率)。
其他提高浸取率的方法:升高浸取时的温度、延长浸取的时间、增大浸取液的浓度、充分搅拌等。
(2)煅烧或灼烧:不易转化的物质转为容易提取的物质;其他矿转化为氧化物;除去有机物;除去热不稳定的杂质。
(3)酸浸:溶解、去氧化物(膜)、调节pH促进水解(沉淀)。
(4)碱溶:去油污,去铝片氧化膜,溶解铝、二氧化硅,调节pH促进水解(沉淀)。
例1 (1)用辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图 3:图 3①下列措施是为了加快浸取速率,其中无法达到目的的是(填字母)。
A.延长浸取时间B.将辉铜矿粉碎C.充分搅拌D.适当增加硫酸浓度②滤渣Ⅰ中的主要成分是MnO2、S、SiO2,请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式: 。
③研究发现,若先除铁再浸取,浸取速率明显变慢,可能的原因是。
(2)从含镍废催化剂中可回收镍,其流程如下:图 4某油脂化工厂的含镍催化剂主要含有Ni,还含有Al(31%)、Fe(1.3%)的单质及氧化物,其他不溶杂质(3.3%)。
①“碱浸”的目的是除去。
②“酸浸”时所加入的酸是(填化学式),酸浸后,滤液ⅱ中可能含有的金属离子是。
变式 (1)以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图14-5所示:图 5写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式: 。
2020年必修二第四章化工生成工艺流程专题复习（以金属冶炼和海水资源利用为背景）知识梳理1．工艺流程题的结构规律：“主线主产品，分支副产品，回头为循环”。
2．对原料预处理的常用方法(1)研磨——减小固体颗粒的体积，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
(2)水浸——与水接触反应或溶解。
(3)酸浸——与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
(4)灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时灼烧就是为了除去可燃性杂质。
(5)煅烧——改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。
3．解答化工流程题的方法——目标分析法制备类工艺流程题一般由多步连续的操作组成，每一步操作都有其具体的目标、任务。
要求用理论回答的试题应采用“四段论法”：4、化工生产工艺流程类试题解答方法(1)抓首尾，看中间：从原料到产品为一条龙的生产工序试题，其关键点是认真分析对比原材料与产品的组成，从中得出将原料转化为产品和除去原材料中所含杂质的基本原理和所用工艺。
(2)用交叉，看分流：有些化工生产选用多组原料，解题关键在于找准中间产品和相互交叉的流水生产线，在分析过程中，抓住中间产品的关联作用，逐一破解。
(3)明目的，读流程：化工工艺流程综合题目一般是关于物质制备，首先明确题目目的是制取什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质，并结合基本概念和反应原理分析流程图试题中的元素及化合物知识，从质量守恒原理的角度分析未知物质，寻找解题的突破口。
“→”前是投料(反应物)，“→”后是生成物。
(4)看控制，找分离：物质制备工艺都涉及物质的分离提纯，注意制备过程中所需的原料和条件的控制以及物质分离方法的选择(如过滤、萃取、分液、蒸馏等)，尽可能写出主要的化学反应方程式或制备原理。
若出现工艺评价内容，从成本、环保、现实等多角度考虑分析即可。
强化训练1．(2018·河北衡水中学期中)已知海水中的溴含量约为65 mg·L－1，从海水中提取溴的工业流程如下：(1)上述步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将其转化成化合态的溴，目的是__________________。
(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2，利用了溴的________(填字母)。
A．氧化性B．还原性C．挥发性D．腐蚀性(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在方框内填入正确的化学计量数：(4)上述流程中吹出的溴蒸气也可以先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯气氧化，然后进行蒸馏，则溴与二氧化硫的水溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________。
(5)实验室分离溴还可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的有________(填字母)。
A．乙醇B．四氯化碳C．裂化汽油D．苯答案(1)富集溴元素(2)C(3)33153(4)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO2－4(5)BD解析(1)由于海水中Br－的浓度低，故步骤Ⅱ的目的是富集溴元素。
(2)溴单质易挥发。
(5)乙醇与水互溶，不能作为溴的萃取剂；裂化汽油中含有不饱和烃，能与溴单质发生反应，不能作为溴的萃取剂。
2．我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，以海水为原料的盐化工是我国的重要产业。
盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液，其中除含镁盐外，还含有其他盐类(如图甲所示)。
盐卤在食品、化工等方面具有广泛的用途。
请解答下列与盐卤有关的题目：(1)根据图甲所示，写出盐卤中含量最多的两种盐的化学式：________________、________________。
(2)图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，已知t1℃时，MgSO4和KCl的溶解度分别为M、N，则它们溶解度大小的关系为________；将盐卤加热到t2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是________。
(3)化工厂利用卤水生产金属镁的工艺流程如图所示：“操作①”的目的是将氢氧化镁沉淀分离出来，操作①的名称是________。
氢氧化镁与试剂B反应的化学方程式为________________________________________________________。
操作②的名称是________。
该方法的优点为_______________________________________________________________________________________________________________。
(4)用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。
甲：电解熔融的氧化镁乙：电解熔融的氯化镁其中同学________(填“甲”或“乙”)制备金属镁的方案更合理，假设生产过程中镁元素没有损失，则100 g卤水可制备镁________ g。
答案 (1)NaCl MgCl 2 (2)M ＝N MgSO 4 (3)过滤Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 蒸发、结晶 就地取材，节约资源，降低成本 (4)乙 4.8解析 (1)从甲图中可以看出1 000 g 盐卤中含有的NaCl 、MgCl 2、MgSO 4、KCl 分别为163.0 g 、142.5 g 、60.0 g 、22.0 g 。
由此可见，含量最多的是NaCl 、MgCl 2。
(2)在t 1 ℃时，KCl 和MgSO 4的溶解度曲线相交；t 2 ℃以后，MgSO 4的溶解度随着温度的升高而降低，故将盐卤加热到t 2 ℃以上首先析出的是MgSO 4。
(3)分离固体与液体混合物应用过滤方法，而使溶液中的溶质以晶体的形式析出则需要蒸发、结晶。
由于就地选用了海边的贝壳为原料来生产CaO ，所以节约了资源，降低了生产成本。
(4)制备金属镁应该电解熔融的MgCl 2，如果电解氧化镁则耗能大；根据卤水中镁元素守恒，可以得出电解所得到的镁的质量为100 g ×142.51 000×2495＋100 g ×60.01 000×24120＝3.6 g ＋1.2 g ＝4.8 g 。
3．以已经提取出氯化钠、单质溴、镁等化学物质的富碘卤水为主要原料，采用如图所示的工艺流程生产单质碘。
(1)写出乙、丁溶液中溶质的化学式： 乙________________，丁________________。
(2)第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是________(填字母)。
A ．除去NO B ．除去未反应的I －C ．除去未反应的FeD ．除去碱性物质(3)第⑦步操作中提纯I 2的步骤是________、________、________。
(4)实验室检验I 2的方法是_______________________________________________________。
(5)甲物质见光易变黑，其原因是___________________________(用化学方程式表示)。
答案 (1)FeI 2 FeCl 3 (2)C (3)萃取 分液 蒸馏(4)将其加入淀粉溶液中，溶液显蓝色 (5)2AgI=====光照2Ag ＋I 2 解析 题述流程中的反应过程如下所示：4．(2019·天津一中月考)钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO 2)是目前最好的白色颜料。
制备TiO 2和Ti 的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。
用含Fe 2O 3的钛铁矿(主要成分为FeTiO 3)制备TiO 2流程如下：(1)步骤①加Fe 的目的是________________________________________________________； 步骤②冷却的目的是_________________________________________________________。
(2)上述制备TiO 2的过程中，可以利用的副产物是__________________；考虑成本和废物综合利用因素，水浸后废液中应加入____________处理。
(3)由金红石(TiO 2)制取单质钛(Ti)，涉及到的步骤为TiO 2―→TiCl 4―――――→Mg800 ℃，ArTi 反应TiCl 4＋2Mg===2MgCl 2＋Ti 在Ar 气氛中进行的理由是_______________________ ________________________________________________________________________。
答案 (1)将Fe 3＋还原为Fe 2＋析出绿矾(FeSO 4·7H 2O) (2)绿矾(FeSO 4·7H 2O) 生石灰(或碳酸钙、废碱) (3)防止高温下镁或钛与O 2、N 2等反应解析 (1)分析框图知，铁最终转化成副产品绿矾，所以要将＋3价Fe 转化为＋2价Fe ，降温减小FeSO 4·7H 2O 的溶解度，有利于绿矾结晶。
(2)水浸后发生的离子反应为TiO 2＋＋2H 2O===H 2TiO 3↓＋2H ＋，废液主要呈酸性，所以应加入CaO 、CaCO 3或碱。
(3)反应后Ti 和Mg 易与空气中O 2、N 2等反应，故应在Ar 气氛中进行。
5．(2019·南京高一下学期月考)工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O 3，还含有杂质SiO 2和Fe 2O 3)提取氧化铝并冶炼Al 的操作过程如下：(1)滤渣A 是____________，滤渣B 是____________。
(2)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称是___________________________________________________。
(3)操作Ⅳ中，灼烧时盛放药品的仪器是____________，发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)生成滤渣C 的离子方程式为_______________________________________________ ________________________________________________________________________。
