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人教版中考化学二模试卷（解析版）一、选择题（培优题较难）1．密闭容器中盛有CH 4和O 2的混合气体，点燃使其充分反应，CH 4全部转化为CO 、CO 2和H 2O ，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%．则反应前CH 4和O 2的质量比为( ) A ．4：13 B ．3：10C ．2：7D ．1：4【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】假设反应后该混合气体的质量为100g ．则混合气体中含碳元素100g 36%=36g ⨯，其中氧元素的质量为100g-36g=64g ，根据元素的守恒，可知甲烷中碳元素的质量为36g ，则甲烷的质量为1236g 100%=48g 16⎛⎫÷⨯⎪⎝⎭，甲烷中氢元素的质量为448g 100%=12g 16⨯⨯，甲烷燃烧时，其中的氢元素转化为水中的氢元素．则反应后生成水的质量为212g 100%=108g 18⎛⎫÷⨯ ⎪⎝⎭，反应后生成水中的氧元素的质量为108g-12g=96g ，根据质量守恒定律，则氧气的质量为64g+96g=160g 。
则反应前CH 4和O 2的质量比为48g:160g 3:10=，故选B 。
2．某固体混合物由Mg 和MgO 组成，取该混合物与19. 6%的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液蒸发82. 2g 水后得到固体的质量为24g ，则原混合物中氧元素的质量分数为（ ） A ．16% B ．20% C ．25% D ．40% 【答案】C 【解析】 【详解】镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，所得溶液蒸发82. 2g 水后得到的固体是硫酸镁， 24g 硫酸镁中，镁元素的质量为：2424g 100% 4.8g 120⨯⨯=，硫酸根的质量=42g-4.8g-19.2g ，参加反应的硫酸溶液中硫酸的质量=9619.2g 100%19.6g 98÷⨯=，参加反应的硫酸溶液的质量=19.6g 19.6%=100g ÷；反应生成的水的质量=82.2g –(100g-19.6g)=1.8g ； 生成的水中氧元素的质量=161.8g100% 1.6g18⨯⨯=，根据质量守恒定律可知，氧化镁中氧元素的质量=反应生成水中氧元素质量=1.6g。
人教版中考化学二模试卷(含答案)一、选择题（培优题较难）1．将质量相等、溶质质量分数相同的两份稀硫酸分装在甲、乙两个烧杯中，再称取质量相等的铝和锌，把铝放入甲烧杯中，锌放入乙烧杯中。
待反应结束后，发现甲烧杯中铝有剩余，乙烧杯中的锌已全部反应，根据此现象推断，下列结论中，正确的是（）A．一定是乙烧杯中产生的氢气多B．可能乙烧杯中产生的氢气多C．一定是甲烧杯中产生的氢气多D．可能甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多【答案】D【解析】【分析】因为甲烧杯中铝有剩余，说明稀硫酸已用完，在此反应中产生了题中一定量的稀硫酸能生成的最多的氢气；而乙烧杯中锌已全部反应，在此反应中有两种情况可能存在：①稀硫酸已用完，也产生了题中一定量的稀硫酸能生成的最多的氢气，那么甲乙两烧杯中产生的氢气一样多；②稀硫酸没有全部反应，因此，就没有产生稀硫酸全部反应生成的那么多氢气，此种情况实验中就是甲烧杯中产生的氢气多。
【详解】A、根据分析，甲、乙两烧杯中产生的氢气可能一样多，选项A不正确；B、乙烧杯中产生的氢气最多与甲烧杯中产生的氢气一样多，选项B不正确；C、如果乙烧杯中稀硫酸没有全部反应，产生的氢气就比甲烧杯少，但如果乙烧杯中稀硫酸全部反应，产生的氢气就和甲烧杯中产生的氢气一样多，选项C不正确；D、如果乙烧杯中稀硫酸已用完，甲乙两烧杯中产生的氢气一样多，如果乙烧杯中稀硫酸没有全部反应，产生的氢气就比甲烧杯少，因此可能甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多，选项D正确。
故选D。
2．向盛有一定质量MgO和MgCO3混合物的烧杯中加入142 g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150 g不饱和溶液。
下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是A．5.3%B．5.6%C．12.7%D．13.4%【答案】C【解析】【分析】【详解】氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳；++溶液增加质量MgO2HCl=MgCl H O224095403222MgCO 2HCl=MgCl H O CO 848444=4044+-↑++溶液增加质量 可见生成的氯化镁相同时造成的溶液质量增加是相等的，与是氧化镁还是碳酸镁反应无关；设生成的氯化镁的质量为x ，则2MgCl 9540x 150g-142g=8g溶液增加质量95x 40=8g解得x=19g ； 该溶液的溶质质量分数为：19g 100%12.7%150g⨯≈。
人教版中考化学二模试卷（解析版）一、选择题（培优题较难）1．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含有同一种元素。
其中，A为单质， B和C含有相同的元素。
它们在一定条件下的转化关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，反应条件和部分反应物、生成物已省略），根据初中所学知识判断下列说法正确的是（）A．A→B的反应一定是化合反应B．D和E的物质类别可以相同，也可以不同C．若D是一种白色固体，则B→D的反应属于复分解反应D．若C为单质， A和B含有相同的元素，其他条件不变。
则D→B的反应一定是分解反应【答案】B【解析】【详解】A、A为单质， B和C含有相同的元素，A能生成B和C，故A→B的反应可能是化合反应，也可能是置换反应，如A是碳，B是二氧化碳，C是一氧化碳，故A选项错误；B、当A为碳，B为二氧化碳、C为一氧化碳时，D、E分别可以是碳酸钠和碳酸钙，都属于盐；D、E分别也可以是碳酸钙和碳酸，属于不同类物质，故B选项正确；C、当D为碳酸钙，B为二氧化碳时，B→D的反应不属于复分解反应，故C错误；D、若C为单质， A和B含有相同的元素，则C可能是氧气，A可能是过氧化氢，B可能是水，则D可能是氢氧化钙，氢氧化钙生成水的反应不一定是分解反应，故D选项错误。
故选B。
2．向盛有一定质量MgO和MgCO3混合物的烧杯中加入142 g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150 g不饱和溶液。
下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是A．5.3%B．5.6%C．12.7%D．13.4%【答案】C【解析】【分析】【详解】氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳；22MgO 2HCl=MgCl H O 409540++溶液增加质量 3222MgCO 2HCl=MgCl H O CO 848444=4044+-↑++溶液增加质量 可见生成的氯化镁相同时造成的溶液质量增加是相等的，与是氧化镁还是碳酸镁反应无关；设生成的氯化镁的质量为x ，则2MgCl 9540x 150g-142g=8g溶液增加质量95x 40=8g解得x=19g ；该溶液的溶质质量分数为：19g 100%12.7%150g⨯≈。
人教中考化学二模试卷(含答案一、选择题1．某黑色固体粉末可能是Fe 、FeO 、CuO 和C 中的一种或几种。
取黑色粉末，加入一定量的稀硫酸，待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，在滤液中插入一根洁净的铁丝。
有关说法正确的是A ．若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有FeB ．若铁丝表面只有红色固体析出，则滤渣中一定无CuOC ．若铁丝表面无明显现象，则滤渣中最多有四种物质D ．若铁丝表面只有气泡产生，则滤液中的溶质一定有H 2SO 4和FeSO 42．如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是A ．转化a 一定是化学变化B ．转化b 一定是化学变化C ．转化b 中一定有元素的存在形态发生改变D ．分离液态空气制取氧气属于转化c3．已知: 32322Fe(OH)Fe O +3H ΔO ，现将CO 气体与21.4g Fe （OH ）3在密闭容器中加热一段时间后得到Fe 、Fe x O y 混合物12.8g ，将此混合物溶于100.0g 稀H 2SO 4恰好完全反应，产生0.2g H 2。
下列说法正确的是A ．生成CO 2和H 2O 共8.6gB ．混合物中含5.6g 铁元素C ．Fe x O y 为Fe 2O 3D ．该稀硫酸溶质的质量分数为19.6%4．把8.9gMg 、Zn 合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g H 2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH 溶液，充分反应后生成NaCl 的质量为（ ）A ．23.4gB ．29.25gC ．30.5gD ．26.25g5．一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。
为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。
（2）取上述无色 溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。
（3）另称取 14.9 g 该粉末于烧杯中，加 入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成 28.7 g 白色沉淀。
人教版中考化学二模试卷(含答案)一、选择题（培优题较难）1．下列四个图像反映了对应实验过程中相关量的变化，其中正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸时，不断反应生成硫酸钠，氢氧化钠完全反应，硫酸钠的质量不再改变；B锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应中氢气的质量增加，硫酸完全反应，氢气的质量不再增加；C高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应后固体物质的质量减少，但固体中锰元素的质量不变，所以反应中固体中锰元素的质量分数增加，反应结束，不再改变；D二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后，二氧化锰的质量不变。
选A点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确2．已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示，下列说法错误．．的是A．反应前后元素种类不变B．A是有机物，C、D是无机物C．点燃前要先检验A的纯度，防止爆炸D．此反应中A和B的化学计量数之比等于1：1【答案】D【解析】根据微观示意图可知，反应物A的分子为由1个C原子和4个H原子构成的CH4分子，反应物B的分子为由2个O原子构成的O2分子；生成物C的分子为2个O原子和1个C原子构成的CO2分子，物质D的分子为由1个O原子和2个H原子构成的H2O分子；则示意图所表示的反应为CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
A、根据化学方程式可知，反应前后元素种类不变，正确；B、A是甲烷，是含有碳元素的化合物，属于有机物，C、A是甲烷，是可燃性气体，和空气混合达到一定浓度会发生爆炸，点燃前要先检验纯度，防止爆炸，正确；C、根据微观示意图可知，D是水，不是有机物，错误；D、由方程式及图示可知，参加反应的A，B物质分子个数比为1：2，错误。
故选D。
3．下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（）A．①常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙B．②一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾C．③向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰D．④向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸【答案】C【解析】【分析】【详解】A、因为氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，所以溶液的质量减少，故不符合题意；B、一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾，随着加入的硝酸钾的质量的增加，溶液的质量，从一个不为0的值逐渐增大到硝酸钾饱和，饱和后溶液的质量不再增加，为一定值，故不符合题意；C、过氧化氢的水溶液中含有水，所以开始水的质量不为0，过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以随着反应的进行，水的质量不断增加，当反应完毕后水的质量不再增加，为一定值，故符合题意；D、分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸，当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但因为盐酸过量，等质量的镁放出的气体大于铁放出的气体，所以图象比正确，不符合题意；故选C。
2024年中考第二次模拟考试（江西卷）化学（考试时间：65分钟试卷满分：70分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5S-32Fe-56一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上。
1～5题每小题1分，6～10题每小题2分，共15分）1．2024年春晚节目《瓷影》，以舞绘型，展现青白瓷跨越千年的独特魅力，下列关于青白瓷的制作过程中，属于化学变化的是（）A．揉泥B．烧窑C．做坯D．画坯【答案】B【解析】A、揉泥过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；B、烧窑过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意；C、做坯过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；D、画坯过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。
故选B。
2．物质分类是一种化学观念。
生活中的下列物质属于纯净物的是（）A．碘酒B．冰块C．汽水D．食醋【答案】B【解析】A、碘酒中有水、乙醇等，属于混合物，不符合题意；B、冰是固态的水，冰块由水一种物质组成，属于纯净物，符合题意；C、汽水中含有水，碳酸等，属于混合物，不符合题意；D、食醋中有乙酸、水等，属于混合物，不符合题意。
故选B。
3．2023年10月3日，我国顺利完成在深度3000米的超深水海域的油气勘探作业、“油气”主要成分是石油与天然气，“油气”是（）A．化石能源B．清洁能源C．新能源D．可再生能源【答案】A【解析】A、石油和天然气都属于化石燃料，“油气”主要成分是石油与天然气，因此“油气”是化石能源，故A选项符合题意；B、“油气”主要成分是石油与天然气，石油不属于清洁能源，故B选项不符合题意；C、石油和天然气都属于化石燃料，“油气”主要成分是石油与天然气，因此“油气”不是新能源，故C选项不符合题意；D、石油和天然气都属于化石燃料，是不可再生能源，“油气”主要成分是石油与天然气，因此“油气”也是不可再生能源，故D选项不符合题意。
人教中考化学二模试卷(含答案一、选择题1．根据下图所示的溶解度曲线(A．B都为固态物质)，判断下列说法中正确的是( )A．t1℃时，A和B饱和溶液的质量分数都为30%B．t3℃时，A的溶解度比B大，故A溶液的质量分数也一定比B溶液大C．B的浓溶液的质量分数一定比A的稀溶液大D．把c点对应A的溶液降温至t2℃可得A的饱和溶液，继续降温可析出A晶体2．除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，所选用试剂及操作方法均正确的一组是选物质选用的试剂操作方法项A CO2(HCl)NaOH溶液洗气B FeSO4溶液(CuSO4)Al粉加过量Al粉，过滤C KNO3溶液(KOH)CuSO4溶液过滤，蒸发结晶D CaCl2溶液（HCl）CaCO3加入过量的CaCO3，再过滤A．A B．B C．C D．D3．将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al3Cu+A12O3．反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中．下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是①加入稀硫酸后，有气泡生成②加入稀硫酸后，没有气泡生成③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出．A．只有④B．②③C．③④D．①③④4．下表除去杂质的方法中，正确的是选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法A Cu(NO3)2溶液（AgNO3）加过量铜粉，过滤B KCl溶液（CaCl2）加适量Na2CO3溶液，过滤C Fe（Zn）加足量稀盐酸，过滤D CO（CO2）通过灼热的氧化铜粉末A．A B．B C．C D．D5．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是A．①②B．①③C．②③D．①②③6．已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应(忽略水的挥发)．下列图象正确的是( )A．B．C．D．7．下列实验操作中不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A鉴别NaCl和NH4NO3固体分别加少量水溶解B鉴别NaOH溶液和澄清石灰水分别通入二氧化碳C除去ZnSO4溶液中混有的少量CuSO4加入足量的锌粉，充分反应后过滤D除去K2SO4溶液中混有的少量KOH加入适量的稀盐酸A．A B．B C．C D．D8．某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。
人教版中考化学二模试卷（解析版）一、选择题（培优题较难）1．中考复习阶段，小轩同学梳理了以下知识：①利用金属的化学性质可以区别不同金属的活动性强弱；②催化剂一定能加快化学反应的速率；③具有可燃性的气体有甲烷、氢气和氧气；④燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；⑤微量元素是人体健康必不可少的，但补充微量元素也要适可而止；⑥二氧化碳能灭火是因为不能燃烧也不能支持燃烧且密度比空气大，而用水灭火是因为可降低可燃物的着火点。
其中你认为合理的是：A．①④⑤ B．①③⑥ C．②⑤⑥ D．②④⑤【答案】A【解析】①利用金属的化学性质可以区别不同金属的活动性强弱；合理；②催化剂一定能改变化学反应速率，有的反应中加快反应速度，有的反应中减慢反应速度，不合理；③氧气能支持燃烧，不具有可燃性，不合理；④燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；合理；⑤微量元素是人体健康必不可少的，但补充微量元素也要适可而止；合理；⑥二氧化碳能灭火是因为不能燃烧也不能支持燃烧且密度比空气大，而用水灭火是因为降低温度到可燃物的着火点以下，不合理。
故选A。
点睛：排在金属活动性顺序前面的金属，能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
2．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl, Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
已知NaAlO2易溶于水，则下列图像不正确的是( )A．B．C．D．【答案】A【解析】【分析】【详解】A、图中所示，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液中水的质量逐渐增大，当加入一定量时会出现滴加氢氧化钠溶液，而水的质量不增加的阶段而后继续增加；而反应的事实却是溶液中水会随着氢氧化钠溶液的滴加而不断增加，选项A错误；B、图中所示，随着氢氧化钠的滴加，溶液中的氯化铝不断形成氢氧化铝沉淀，沉淀质量逐渐增加。
至完全反应后，随着氢氧化钠的滴加沉淀逐渐减少。
人教中考化学二模试题和答案一、选择题1．下列说法中正确的是( ) 选项 事实观点A 某物质分解生成二氧化碳和水 该物质由C 、H 、O 元素组成B 酸溶液能使石蕊变红 颜色发生改变的变化不一定是化学变化C 碱溶液都显碱性显碱性的溶液不一定是碱 D氢氧化钠溶液 稀释后pH 减小，硫酸溶液稀释后pH 变大溶液 稀释后pH 都会发生变化A ．AB ．BC ．CD ．D2．实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品50g （杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为43.8g ，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（已知323222NaHCO Na CO +H O+CO Δ）A ．60%B ．47.3%C ．40%D ．33.6%3．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁．下列说法错误的是A ．五种物质中，只有铁是单质B ．丙是盐酸C ．戊是氢氧化钙D ．甲与丁反应属于复分解反应4．下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（ ）A ．向pH ＝2的酸溶液中不断加水B ．向NaOH 溶液中逐滴加入稀盐酸C ．向一定量的水中持续加入食盐（m 表示食盐的质量，A%表示溶质质量分数）D．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量随反应时间t的变化5．不能正确反映对应变化关系的图像是（）A．在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液B．等质量的Zn和Mg分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应C．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸D．等质量CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应6．小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液．实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与生产沉淀或者气体如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是：( )A．图1中b→c段表示生成气体的过程B．图1中b点的值为106C．图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段曲线表示 D．图1中c点时，溶液中的溶质有两种7．有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是( )A．0.2 g B．0.6g C．0.8g D．0.9g8．有NaHCO3与NaCl的混合物20.0g，加热一段时间，得剩余固体16.9g。
人教中考化学二模试卷(含答案一、选择题1．实验室有一份由氧化镁、氧化铁和氧化铜混合而成的粉末15.1g ，向其中加入溶质的质量分数为7.3％的稀盐酸至恰好完全反应，蒸干所得溶液，得到不含结晶水的固体31.6g ，则该实验所消耗的稀盐酸的质量为（ ） A ．100gB ．150gC ．200gD ．300g2．已知: 32322Fe(OH)Fe O +3H ΔO ，现将CO 气体与21.4g Fe （OH ）3在密闭容器中加热一段时间后得到Fe 、Fe x O y 混合物12.8g ，将此混合物溶于100.0g 稀H 2SO 4恰好完全反应，产生0.2g H 2。
下列说法正确的是 A ．生成CO 2和H 2O 共8.6g B ．混合物中含5.6g 铁元素 C ．Fe x O y 为Fe 2O 3D ．该稀硫酸溶质的质量分数为19.6%3．部分变质的烧碱样品18.6g ，能与7.3%的稀盐酸200g 恰好完全反应，则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为( ) A ．3:2B ．2:3C ．1:2D ．1:14．除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 A ．Fe 2O 3（Fe ）——用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干 B ．CO （CO 2）——先通入足量的浓NaOH 溶液，后通过浓硫酸 C ．CaO （CaCO 3）——加水溶解，过滤、烘干D ．NaCl （Na 2CO 3）——加入过量CaCl 2溶液，过滤、蒸发、结晶 5．已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示，下列说法错误．．的是A ．反应前后元素种类不变B ．A 是有机物，C 、D 是无机物 C ．点燃前要先检验A 的纯度，防止爆炸 D ．此反应中A 和B 的化学计量数之比等于1：16．如图所示A ～F 是初中化学常见的物质。
图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应（部分物质和反应条件未标出）。
其中A 是紫红色金属，B 常温下是气体，C 是人体胃液中含有的酸。
第二次中考模拟测试卷时间：90分钟满分：120分相对原子质量：C-12，H-1，O-16，Ca-40，Na-23，Cl-35.5一、单项选择题（每小题3分，共45分）1. 下列物质的工业制法中没有发生化学变化的是（）A.蒸发液态空气得到氧气B.铁矿石冶炼成生铁C.煅烧石灰石得到二氧化碳D.粮食发酵得到乙醇2. 下列食物，能提供丰富维生素的是（）A.橄榄油B.蔬菜C.米饭D.纯牛奶3. 下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误．．的是（）A．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性B．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量C．实验室用CO与 Fe2O3反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯D．稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌4. 下列结构示意图所表示的微粒，属于同种元素的是（）A. ①②B. ②③C. ③④D. ①②④5. 下列有关水的知识中，错误．．的是（）A.水是一种最常见的溶剂，自然界的水一般都含有杂质B.水由两个氢元素和一个氧元素组成C.用煮沸或蒸馏的方法能降低水的硬度D.含汞、铅的电池会造成水和土壤的污染，所以应倡导废旧电池统一回收处理6. 下列事实及对这些事实的解释，二者不相符合的是（）A.金属导电原子是运动的B.夏天钢轨之间的缝隙变小原子之间有间隔C.糖是甜的，醋是酸的不同分子性质不同D.电解水制取氢气和氧气分子在化学反应中可以再分7. 下列是某小组在实验室模拟从海水制备精盐的流程图（如图MN2-1）：图MN2-1此过程中没有涉及到的实验方法是（）A．蒸发B．结晶C．过滤D．蒸馏8. 下列能源中，不会对环境造成污染且取之不尽的天然能源的是（）A．氢气 B．太阳能 C．天然气 D．石油10. 聚乳酸是一种新型可生物降解的高分子材料，可用于制造可降解塑料。
聚乳酸由乳酸（CH 3—CHOH —COOH ）在催化剂作用下聚合而成。
下列说法不．正确．．的是（ ） A ．乳酸属于有机化合物 B ．乳酸由碳原子、氢原子、氧原子构成C ．乳酸中氧元素质量分数最大D ．使用聚乳酸不会造成白色污染11. 下列物质之间，不存在．．．如图MN2-2（“→”表示能转化）所示的转化关系的是( ) A ．①H 2O 2 ②H 2O ③O 2 B ．①Na 2CO 3 ②CO 2 ③CaCO 3C ．①CaC O 3 ②CO 2 ③Ca（OH ）2 D ．①C ②CO ③CO 212. 某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是（ ）A.用稀盐酸除去铜中少量的氧化铜B.加入适量的澄清的石灰水，以除去CaCl 2溶液中的HClC.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气D.用酚酞试液鉴别烧碱溶液和纯碱溶液13. 市面出售的“水壶一次净”能较好地除去水壶中的水垢，为确定它的成分和使用范围，某同学通过以下实验进行探究：（1）取少量样品加入锌粒后，有气泡产生，生成的气体可燃烧并产生淡蓝色火焰。
（2）另取少量样品滴加硝酸银溶液后，出现白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失。
经实验，该同学关于“水壶一次净”的下列结论与推断中合理的是（ ）A ．主要成分是盐酸，实验（1）多余B ．主要成分是盐酸，实验（2）多余C．主要成分是盐酸，对金属无腐蚀作用，可放心使用D ．主要成分是盐酸，对金属有腐蚀作用，可适量使用14. 下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是 （ ）图MN2-3A. ①高温煅烧一定质量的石灰石B. ②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气C. ③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液D. ④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体15. 下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质） （ ） 图MN2-2盐酸加入足量锌粉并过滤F e 16.（16分）按要求填空：⑴用化学符号表示： 2个硝酸根离子 氢氧化铁中铁元素的化合价 。
⑵下列微粒结构示意图中属于离子的是 （填字母），共表示 种元素。
⑶地壳中含量最多的元素与最多的金属元素形成的化合物的化学式 。
（4）冰箱除味剂的主要成分为活性炭，这是利用了活性炭的 性。
（5）氢氧化钠因具有强腐蚀性，常用于鸡舍消毒，氢氧化钠的俗称是 。
（6）酒精检测仪中装有重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）。
K 2Cr 2O 7中铬元素（Cr ）的化合价为 。
（7）一种即热式快餐利用生石灰与水反应放出的热量给食品加热。
生石灰与水反应的化学方程式为。
17.（6分）请根据图MN2-4中a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：⑴P 点（a 、c 交点）的含义是 。
⑵t 2℃时，30g a 物质加入到50g 水中不断搅拌，能形成80g 溶液吗？（填“能”或“不能”）。
⑶将t 1℃时的a 、b 、c 三种物质的饱和溶液升温到t 2℃时，溶液中溶质质量分数最大．．的是 （填写物质序号）。
18.（12分）为缓解能源紧张状况，国家页岩气十二五规划出台。
（1）页岩气与天然气的主要成份都是甲烷，甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为 。
天然气与煤、 合称为三大化石燃料。
（2）页岩气开发将改变我国现在的能源格局，为环境保护带来积极影响。
下列环境问题与燃煤没有．．直接关系的是 （填字母）。
A ．酸雨 B ．温室效应 C ．臭氧层破坏 D ．可吸入颗粒物增加（3）汽车尾气是大气污染主要来源之一。
“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，图MN2-5为该反应的微观示意图。
回答下列问题。
图MN2-5①A 中两种元素质量比为 。
②4种物质中，属于化合物的是 （填图中字母）。
③在该反应中，生成C 和D 的质量比为 （计算结果用最简整数比表示）。
19. (12分)中考期间同学们很辛苦，要注意生活中的点滴才能保证中考顺利进行，取得好图MN2-4成绩。
请你用所学知识回答下列问题：（1）水、蛋白质、油脂、维生素、、是人体所需的六大类营养素。
（2）衣服以纯棉质地为佳。
鉴别纯棉与涤纶可用方法。
（3）小强家某天午饭的食谱如下表：主食：馒头；副食：红烧排骨、花生米、清蒸鱼；饮料：牛奶从营养学的角度考虑，你建议食谱中应增加（填写代号）A 油饼B 烧豆腐C 凉拌黄瓜D 炒鸡蛋（4）①碘-131(质子数与中子数之和)具有放射性，对人体有害。
而生活中的碘盐、碘酒所含的碘-127对人体无害。
碘一127和碘-131是同种元素的不同原子，核电荷数均为53。
下列说法正确的是（）A.碘是一种金属元素B.碘-127原子核外有74个电子C.碘-131原子核内有78个质子D.碘-127和碘-131核内中子数不同②碘一127和碘-131，它们与作为相对原子质量标准的碳—12一样，属于（）A.分子B.单质C.原子D.离子三、实验探究题（共16分）20. 食品着色剂、食品香料等食品添加剂，在规定范围内使用是安全的，可明显提高食品的感官质量，满足人们不同的需要；而苏丹红、三聚氰胺、瘦肉精根本不是食品添加剂，是违法添加物。
食品安全，人人有责。
丹丹同学发现妈妈做早餐包子、馒头时，向面团中加入发酵粉，蒸出的包子、馒头中有许多小孔，松软可口，丹丹同学对发酵粉产生了兴趣。
⑴提出问题：发酵粉的主要成分是什么物质？⑵查阅资料：含钠元素的物质在酒精灯的火焰上灼烧时，会产生黄色火焰。
⑶实验探究：下面是丹丹同学设计的探究实验，请你帮她完成。
①将发酵粉取样，在酒精灯的火焰上灼烧产生黄色火焰。
②取样于试管中，加入稀盐酸，产生大量的气泡，将该气体通入澄清石灰水，澄清的石灰水变浑浊，则发酵粉的主要成分中含有的离子是（写离子符号）。
⑷小结与思考：①发酵粉的主要成分是（写化学式）。
②发酵粉与面粉、水混合发酵产生CO2气体，这些气体会在面团中形成许多小孔，使包子、馒头松软可口。
③实验室制取CO2可选择下列装置中的（填字母序号，任写一组）。
图MN2-6④实验室用A装置制取氧气的化学方程式为。
E装置内装满水收集氧气时，还可用于测定氧气的体积，此时还需要（填仪器名称），氧气由（填“a”或“b”）进入E中。
四、计算题（共13分）21.请根据如图MN2-7所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题：图MN2-7小提示：2NaOH+MgSO4═Na2SO4+Mg（OH）2↓；Na2SO4溶液不与MgSO4溶液发生反应。
（1）实验过程中，产生沉淀的质量为 __________g。
（2）最终所得溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）（3）原固体混合物中钠元素的质量为 ______________g。
答案与点拨一、单项选择题：1.A2.B3.A4.B5.B6.A 点拨：金属导电是由于金属中电子的定向移动形成的。
7.D8.B9.B 点拨：A项中：①电解水是将电能转化成化学能，说法正确．②煤燃烧是将化学能转化成热能说法错误③在化学反应中燃烧能放出热量，有些物质的溶解也能放热，说法错误；B项中：①合理施用化肥和农药②重复使用塑料袋和塑料盒③工业“三废”处理达标后排放，三个说法均正确；C项中：①Fe2+：一个亚铁离子带2个单位正电荷，说法正确；②SO3：一个三氧化硫分子中含有3个氧原子和一个硫原子，共四个原子，说法错误．③2Mg+：化合物中镁元素一般显+2价，说法正确；D项中：①废旧金属回收利用②提倡使用乙醇汽油两者说法正确；③实验后用剩药品放回原瓶，会对原药品造成污染，应倒入指定的容器。
10.B11.C 点拨：A项中H2O2分解可生成H2O和O2，水通电分解可生成氧气，故可以实现如图所示的转化关系；B项中Na2CO3与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，Na2CO3与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故可以实现如图所示的转化关系；C项中CaCO3高温下分解生成氧化钙和CO2，不能生成氢氧化钙，且二氧化碳无法转化生成氢氧化钙，故不存在实现如图所示的转化关系；D项中C在氧气中不充分燃烧生成一氧化O22H15.62g×（23×2）/142 ×100%=5.06g答：产生沉淀的质量为5.8g，最终所得溶液的溶质质量分数为7.81%，原固体混合物中钠元素的质量为5.06g。
