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高考难点：溶度积常数及其应用一、沉淀溶解平衡中的常数（K sp）——溶度积1. 定义：在一定温度下，难溶电解质（S＜0.01g）的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫做溶度积常数（或溶度积）2. 表示方法：以M m A n(s) mM n+(aq) + nA m－(aq)为例（固体物质不列入平衡常数），K sp＝[c(M n+)]m·[c(A m－)] n，如AgCl(s)Ag+(aq) + Cl－(aq)，K sp＝c(Ag+)·c(Cl－)。
3. 影响溶度积（K sp）的因素：K sp只与难容电解质的性质、温度有关，而与沉淀的量无关，并且溶液中的离子浓度的变化只能使平衡移动，并不改变溶度积。
4. 意义：①K sp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式所表示的阴、阳离子个数比相同时，K sp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力相对越强；②可以用K sp来计算饱和溶液中某种离子的浓度。
二、判断沉淀生成与否的原则——溶度积规则通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积（Q c）的相对大小，可以判断难溶电解质在给的条件下沉淀能否生成或溶解：1.Q c＞K sp，溶液过饱和，既有沉淀析出，直到溶液饱和，达到新的平衡；2.Q c＝K sp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；3.Q c＜K sp，溶液未饱和无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。
三、对溶度积的理解1. 溶度积和溶解度都可以用来表示物质的溶解能力,只与温度有关，而与难溶电解质的质量无关。
2. 用溶度积直接比较不同物质的溶解性时，物质的类型应相同。
对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶电解质，不能通过直接比较K sp的大小来确定其溶解能力的大小（要分析溶解时所需最小浓度决定）。
3. 溶液中的各离子浓度的变化只能使沉淀溶解平衡移动，并不改变溶度积。
4. 当表达式中的浓度是表示平衡时的浓度时，要用[]符号表示，且此时的溶液为饱和溶液。
氯甲烷萃取后于535nm处，测吸光度铝离子的鉴定之二[原理]利用Al(OH)3的两性鉴别Al3+，在过量强碱溶液中先生成氢氧化铝沉淀，继而沉淀溶解，溶液酸化后又重新生成氢氧化铝沉淀。
铅离子的鉴定PbCrO4能溶于稀碱溶液中，酸化后又析出黄色沉淀[用品]试管、滴管、1∶1HCl、10%NaOH溶液、10%K2CrO4溶液、稀醋酸[操作]取试样少许，用稀醋酸调到中性或弱酸性，滴加10%K2CrO4溶液几滴，产生黄色沉淀，证明有Pb2+存在。
[备注]如有Ba2+存在，也能生成BaCrO4黄色沉淀，但BaCrO4不溶于稀碱溶液，可用于鉴别Ba2+和Pb2+。
锌盐的定性检测(1) 取供试品溶液，加亚铁氰化钾试液，即生成白色沉淀；分离，沉淀在稀盐酸中不溶解。
(2) 在pH4.0-5.5的乙酸缓冲介质中，锌离子与双硫腙反应生成红色螯合物，用四氯化碳或三Al3++3OH—=Al(OH)3↓（白）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAlO2—+H++H2O=Al(OH)3↓（白）[用品]试管、滴管、1∶1HCl、10%NaOH溶液[操作]向试液中滴加10%NaOH溶液，先出现白色沉淀，继而沉淀溶解，再向溶液中滴加1∶1盐酸，又重新出现沉淀。
[备注]Zn2+、Pb2+、Sn(Ⅱ)、Sn（Ⅳ）等离子也具有类似的性质，所以鉴别Al3+时，这些离子不能共存。
银离子的鉴定银离子的鉴定之一[原理]Ag+与稀盐酸反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀溶于氨水中，用稀硝酸酸化后，AgCl 沉淀再次出现。
Ag++Cl─=AgCl↓（白）[用品]滴管、试管或点滴盘、过滤器、滤纸、1∶1HCl、1∶3HNO3、浓氨水。
[操作]取试液2滴加1∶1盐酸酸化，析出无定形白色沉淀，取部分悬浊液用日光照射，沉淀感光变为蓝紫或蓝黑色的银。
另一部分悬浊液过滤，弃去滤液，于沉淀上加浓氨水，沉淀溶解，再加入1∶3HNO3，白色沉淀重新出现，证明Ag+存在。
溶度积定义对于物质 AnBm（s）=n Am+(aq)+ mBn-(aq), 溶度积(Ksp)=(C(Am+) )^n ( C(mBn-))^m溶度积的应用很广泛。
在定性分析中，利用金属硫化物、氢氧化物、碳酸盐等溶度积的差异分离金属离子。
若往氯化铅饱和溶液中加入氯化钾时，溶液中Cl-浓度增大，Pb2+和Cl-的浓度系数次方之积较氯化铅的溶度积大，这时将有部分离子发生Pb2++2Cl- --→PbCl2的反应，将过剩的PbCl2沉淀出来，直至两种离子的浓度系数次方之积等于氯化铅的溶度积为止。
因此，为使溶解度小的物质完全沉淀，需要加入含有共同离子的电解质。
人教版化学选修4化学反应原理第三章沉淀的溶解平衡涉及溶度积的计算溶解度与溶度积的关系溶解度和溶度积的互相换算:两者都可以用来表示难溶电解质的溶解性。
溶度积是微溶解的固相与溶液中相应离子达到平衡时的离子浓度的乘积，只与温度有关。
溶解度不仅与温度有关，还与系统的组成，PH的改变，配合物的生成等因素有关。
只有同一类型的难溶电解质才能通过溶度积比较其溶解度（mol/l）的相对大小。
大多数实际溶解度S比由c计算得到的要大。
溶度积规则与离子积的关系离子积IP(ion product)：任一条件下离子浓度幂的乘积。
Ksp表示难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂的乘积，仅是IP的一个特例。
数值分析1. IP=Ksp 表示溶液是饱和的。
这时溶液中的沉淀与溶解达到动态平衡，既无沉淀析出又无沉淀溶解。
2. IP<Ksp 表示溶液是不饱和的。
溶液无沉淀析出，若加入难溶电解质，则会继续溶解。
3. IP>Ksp 表示溶液为过饱和。
溶液会有沉淀析出常用溶度积常数。
高考热点——溶度积常数(新）难溶电解质的溶解平衡是普通高中课程标准实验教科书化学选修4《化学反应原理》的内容，属于新课标教材调整后新增加的知识点。
一、溶度积常数定义及表达式前提：在一定温度下难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度保持不变，用K sp 表示。
对于下列沉淀溶解平衡：M m A n(s)mM n+(aq)+nA m-(aq) 溶度积常数K sp=二、有关溶度积常数的注意事项1、K sp只与温度有关，而与沉淀的量和溶液中的离子的浓度无关。
2、一般来说，对同种类型难溶电解质，K sp越小，其溶解度越小，越易转化为沉淀。
不同类型难溶电解质，不能根据K sp比较溶解度的大小。
3、可通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积（Q c）的相对大小判断难溶电解质在给定条件下的沉淀生成或溶解情况：Q c﹥K sp，向生成沉淀的方向进行，有沉淀生成；Q c﹦K sp，达溶解平衡，溶液为饱和溶液；Q c﹤K sp，向沉淀溶解的方向进行，沉淀逐渐溶解。
三、溶度积常数的应用1、基本概念的考查例1已知25℃时，K a×10-4mol·L－1,K sp[CaF2×10-10mol3·L－3·L－1·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（）A．25℃·L－1HF 溶液中pH=1B．K sp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化C．该体系中没有沉淀产生D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀2、利用溶度积常数的概念判断沉淀的生成、溶解及转化例2（山东高考）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。
已知25℃时K sp[Mg(OH)2×10-11, K sp[Cu(OH)2×10-20。
2021年高考化学总复习：化工流程中溶度积常数计算1.（2019江苏）实验室以工业废渣（主要含CaSO 4·2H 2O ，还含少量SiO 2、Al 2O 3、Fe 2O 3）为原料制取轻质CaCO 3和(NH 4)2SO 4晶体，其实验流程如下：（1）室温下，反应CaSO 4(s)+23CO -(aq)CaCO 3(s)+24SO -(aq)达到平衡，则溶液中()()2423SO CO c c --=________[K sp (CaSO 4)=4.8×10−5，K sp (CaCO 3)=3×10−9]。
（2）将氨水和NH 4HCO 3溶液混合，可制得(NH 4)2CO 3溶液，其离子方程式为________；浸取废渣时，向(NH 4)2CO 3溶液中加入适量浓氨水的目的是________。
（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。
控制反应温度在60~70 ℃，搅拌，反应3小时。
温度过高将会导致CaSO 4的转化率下降，其原因是________；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO 4转化率的操作有________。
（4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO 3所需的CaCl 2溶液。
设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl 2溶液的实验方案：______[已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。
实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)2]。
2．（2017课标Ⅰ）（14分）Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO 3，还含有少量MgO 、SiO 2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。
由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。
