下载文档原格式
江苏2009高三各地名校化学月考试题精选 （ 最新 ）实验基础1. 【江苏省南通市08-09年度第二学期九校联考高三化学试卷 09.3】下列实验能达到预期目的的是 【C 】A ．为减小配制溶液的误差，容量瓶必须洗净并烘干后才能使用B ．向溶液中滴入盐酸有无色无味气体产生，则证明溶液中有CO 32-C ．含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl 2，充分反应后过滤可除去Ca(OH)2D ．把纯净的铁和锌用导线连接一起插入到经过酸化的3%的NaCl 溶液中，往铁电极区 滴入2滴KSCN ，有红色出现2【江苏省南通市08-09年度第二学期九校联考高三化学试卷 09.3】某无色气体X ，可能含有CO 2、SO 2、HCl 、HBr 中的一种或几种。
将X 通过适量的氯水时，X 恰好完全反应， 沒有任何气体剩余。
将所得的无色溶液分裝于两支試管后， 分別加入酸化的AgNO 3 与BaCl 2溶液，结果均产生白色沉淀。
下列推论正确的是：【BC 】 A X 中一定沒有CO 2 B X 中一定有SO 2,产生的沉淀是AgCl 与BaSO 4 C X 中一定沒有HBr D X 中一定有HCl 3、下列装置或操作能达到实验目的的是【B 】4【启东市汇龙中学2008—2009学年度高三年级下第三次模拟】【实验化学】苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。
实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。
A 、制取Fe(OH)2沉淀B 、检查装置的气密性C 、干燥HBrD 、检验钾元素的存在稀硫酸MnSO 4晶体分 液冷却结晶操作 I苯甲醛甲 苯反应 I 反应 II NH 4HCO 3溶液操作 II (NH 4)2SO 4溶液热分解Mn 2O 3水试回答下列问题：⑴已知甲苯和苯甲醛的沸点分别为110.6℃和179.1℃，MnCO 3在水中难溶，实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是_______；分离(NH 4)2SO 4和MnCO 3采用的操作II 是 。
江苏2009高三各地名校化学月考试题精选离子反应1.【江苏省南通市08-09年度第二学期九校联考高三化学试卷09.3】下列离子方程式不正确的是【A】A．将0.1 mol/L HCl溶液数滴缓缓滴入1mol/L50mL Na2CO3溶液中，且不断搅拌2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2OB．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合4AlO2－＋7H＋＋H2O＝3Al(OH)3↓＋Al3＋C．在Mn2＋的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋＝5Pb2＋＋2MnO4－＋2H2OD．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：4Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 4H2O2、【启东市汇龙中学2008—2009学年度高三年级下第三次模拟】下列情况下，可以大量共存的离子组是【C】A、使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B、由水电离的c(H+) = 1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、HCO3-C、在c(H＋)/ c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、Ca2+、Cl-D、与铝反应放出大量氢气的溶液中：NH4+、SO42-、CO32-、Na+3．【江苏省无锡市2009届高三上学期期末调研考试】下列各组离子一定能大量共存的是【A】A．含有大量HCO3－的澄清透明溶液中：K＋、C6H5O－、Cl－、Na＋B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO3－、Cl－、Fe2＋C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH4＋D．pH＝7的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－4．【江苏省江宁、江浦、六合三校2009届高三上学期1月联考化学】下列各组离子一定能大量共存的是【B】A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C．常温下在c(H+)=10－13 mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D．常温下在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-5、【启东市汇龙中学2008—2009学年度高三年级下第三次模拟】下列离子方程式书写正确的是【B】A、向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－= CaCO3↓＋CO32－＋2H2OB、向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－= 2I2+2H2OC、次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO－+SO2+H2O = 2HClO+SO32－D、硫化钠的水解反应：S2-＋H3O+HS－＋H2O6．【江苏省江宁、江浦、六合三校2009届高三上学期1月联考化学】下列离子方程式中书写正确的是【CD】A．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4++H++2OH-=NH3·H2O+H2OB．等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合：Ba2++SO42--=BaSO4↓C．氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2Fe3++2I-=2Fe2++I2D．稀硝酸除银镜反应中试管内壁附着的银镜：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O7．【盐城市2008/2009学年度高三年级摸底考试】在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是【C】A．含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl-、AlO2－、OH－B．常温下c(H+)/c(OH－)=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．能使广泛pH试纸显蓝紫色的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2－、SO32－8．【盐城市2008/2009学年度高三年级摸底考试】下列离子方程式书写正确的是【C】A．用惰性电极电解硫酸铜溶液：Cu2+ +2OH－电解Cu↓ + H2↑+O2↑B．氨气通入饱和碳酸氢钠溶液中：H+ + NH3 = NH4+C．铝溶于氢氧化钠溶液中，2Al +2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑D．溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br +OH－CH2=CH2↑+Br－+H2O9．【江苏省无锡市2009届高三上学期期末调研考试】下列离子方程式中正确的是【AC】A．向NaHS 溶液中通入少量氯气：HS―＋Cl2＝S↓＋H＋＋2Cl―B．向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2OC．Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO32-+H2O HCO3－+OH－D．用FeS除去工业废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－＝Hg S↓10．【江苏省华罗庚中学2009年春学期高三年级第二次教学质量检测化学】某无色溶液中可能含有I－、NH4＋ 、Cu 2＋、SO 32 －，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是【D 】①肯定不含I －；②肯定不含Cu 2＋；③肯定含有SO 32 －；④可能含有I －。
江苏2009高三各地名校化学月考试题精选实验探究1、【启东市汇龙中学2008—2009学年度高三年级下第三次模拟】莫尔盐的化学式为(NH 4)2SO 4·FeSO 4·6H 2O ，将(NH 4)2SO 4、FeSO 4等物质的量混合可制得莫尔盐。
下表列出几种盐在一定温度下的溶解度(g/100gH 2O)：实验室制取少量莫尔盐的流程如下：试回答下列问题：⑴步骤1的主要作用是 ；⑵步骤2中水浴加热后需要趁热过滤，趁热过滤的目的是 ； ⑶步骤3中加热浓缩至出现结晶薄膜时为止，原因是 。
⑷步骤3中析出的晶体不含(NH 4)2SO 4、FeSO 4的原因是 ，理论上制得的莫尔盐的质量为 。
答案、⑴ 除去铁屑表面的油污；⑵减少FeSO 4的损失；⑶防止失去结晶水以及Fe 2＋、NH 4＋的水解；⑷ 在相同温度下，(NH 4)2SO 4·FeSO 4·6H 2O 的溶解度比(NH 4)2SO 4、FeSO 4小28)(18721m m g （每空2分）2．【盐城市2008/2009学年度高三年级摸底考试】（10分）国家环保总局于2007年5月1日起试行水质中氯化物的含量用硝酸汞滴定法，一、滴定原理①酸化的水样以硝酸汞[Hg(NO 3)2]进行滴定时，生成难电离的氯化汞，滴定到终点时，过量的汞离子与指示剂二苯卡巴腙生成紫色的二苯卡巴腙的汞络合物指示终点。
②饮用水中各种物质在通常的浓度下滴定时不发生干扰，但水的色质及高价铁、六价铬、硫化物对实验有干扰。
二、试剂①配制氯化钠标准溶液和硝酸汞溶液，并用氯化钠标准溶液标定硝酸汞溶液温度/℃ FeSO 4·7H 2O (NH 4)2SO 4 (NH 4)2SO 4·FeSO 4·6H 2O 10 20.0 73.0 17.2 20 26.5 75.4 21.6 3032.978.028.1步骤2步骤3步骤1滤渣m 2 g莫尔盐m 1 g 的铁屑15mL10％Na 2CO 3溶液小火加热过滤洗涤 水浴加热 趁热过滤 15mL3mol/L H 2SO 4溶液缓慢加热 浓缩结晶 一定质量的 (NH 4)2SO 4固体②配制氢氧化铝悬浊液、30%过氧化氢溶液及1%对苯二酚溶液等三、滴定①水样加入氢氧化铝悬浊液振荡过滤②若水样中有可溶性硫化物，需加氢氧化钠调至中性或弱碱性后，加入30%过氧化氢③若水样含高铁离子或铬酸盐，可加2mL新配制的对苯二酚溶液④加入5-10滴混合指示剂，用0.025mol/LHg(NO3)2标准溶液滴淀水样，滴定至蓝紫色。
江苏省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：化学反应速率1 .[ 江苏省武进高级中学2009届高三模拟化学试题]工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)＋2H 2(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H ＝＋QkJ ·mol －1(Q ＞0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( D )A ．反应过程中，若增大压强能提高SiCl 4的转化率B ．若反应开始时SiCl 4为1mol ，则达到平衡时，吸收热量为QkJC ．反应至4min 时，若HCl 的浓度为0.12mol ·L －1，则H 2的反应速率为0.03mol/(L·min)D ．当反应吸收热量为0.025QkJ 时，生成的HCl 通入100mL1mol ·L －1的NaOH 恰好反应 2．【江苏省常州市第三中学2009届高三化学11月模拟试卷. 】在一定温度下，向体积恒定为2L 的密闭容器里充入2mol M 和一定量的N ，发生如下反应：M(g)+N(g) E(g)；当反应进行到4min 时达到平衡，测知M 的浓度为0.2mol·L －1。
下列说法不正确的是【A 】A ．2min 时，M 的物质的量浓度为0.6mol·L －1B ．4min 时，用M 表示的反应速率为0.2mol·L －1·min －1C ．4min 后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M 的物质的量不变D ．4min 时，M 的转化率为80%3．[常州国际学校09届高三化学综合测试 ]等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t 产生氢气体积v 的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a 、b 、c 、d 所对应的试验组别可能是 【ACA ．4-3-2-1B ．1-2-3-4C ．3-4-2-1D ．1-2-4-34．[江苏省泗阳中学2009届高三第一次摸底考试]（10分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO 2的含量及有效地开发利用CO 2，引起了各国的普遍重视。
江苏2009高三各地名校化学月考试题汇编（钠和碱金属1）1．[江苏省南通中学2008学年度第一学期期末复习高三化学 ]某中学化学教材上有如下介绍：“在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制得白色固体就是碱石灰，它是水和二氧化碳的吸收剂”。
有两个实验小组决定通过实验来探究碱石灰的组成。
（1）第一小组设计的实验方案如下：下列关于溶液中n(OH -)、n(Ca 2+)、n(Na +)之间的关系式正确的是________A. n(Na +)+ 2n(Ca 2+)= n(OH -)B. 2n(Na +) + 2n(Ca 2+)= n(OH -)C. n(Na +)+ n(Ca 2+)= 2n(OH -)+2+把表中A 、C 的关系式填在下面空格上：A ：__________________________C ：______________________ 。
（2）第二小组查得如下资料：氢氧化钙在250℃时不分解，高于250℃时才分解；氢氧化钠在580℃时不分解。
他们设计了如下方案并得出相应相关数据：取市售碱石灰4.0g ，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6g,剩余固体在580℃时继续加热至恒重，测得固体质量又减少了0.7g.请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数?（要计算过程）答案（1）(3分)A A ：40x+56y=4.0 C ：40x+74y ﹤4.0（2） (3分)NaOH ％=13％ Ca(OH)2％=72％ H 2O ％=15％2．[江苏省南通中学2008学年度第一学期期末复习高三化学 ]钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K 2O ）、过氧化钾（K 2O 2）和超氧化钾（KO 2）等多种化合物。
⑴钾和硝酸钾反应可制得K 2O （10K ＋2KNO 3→6K 2O ＋N 2），39.0g 钾与10.1g 硝酸钾充分反应生成K 2O 的质量为 g 。
⑵某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K 2O 2的质量分数为 。
江苏省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：化学平衡1. (江苏省2009年高考化学模拟测试试卷)〔10分〕向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体。
一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如附图一所示。
附图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。
已知t3-t4阶段为使用催化剂；图一中t0-t1阶段c〔B〕未画出。
〔1〕假设t1=15min，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v〔C〕= 。
〔2〕t4-t5阶段改变的条件为，B的起始物质的量为。
各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：t1—t2t2—t3t3—t4t4—t5t5—t6K1 K2 K3 K4 K5则K1= 〔保留两位小数〕，K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为〔用“>”、“<”或“=”连接〕〔3〕t5—t6阶段保持容器内温度不变，假设A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式。
〔4〕在相同条件下，假设起始时容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要到达t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为。
答案·L—1·min—1〔2〕减小压强 1.0mol 0.84 K1=K2=K3=K4<K5〔3〕2A〔g〕+B〔g〕 3C〔g〕；△H=+200alK·mol-1〔4〕a+2c2. (江苏省2009年高考化学模拟测试试卷)500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L 的密闭容器中发生反应。
反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如右图所示，以下说法正确的选项是[ BC ]A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005mol/(L·min)B．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min时可能是使用了催化剂C ．从曲线变化可以看出，反应进行至25min 时，别离出的氨气D ．在25min 时平衡正向移动，但到达新平衡后NH 3的体积分数比原平衡3．(江苏省2009年高考化学模拟测试试卷)某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A(g)+B(g) C(g)+D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L 的密闭容器中充入1molA 和1molB ，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为[浓度1]。
江苏省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：物质的量1、[江苏省启东中学2009届高三第一学期第二次月考 ]N A代表阿伏加德罗常数。
下列说法中，不正确的是[A ]A．标准状况下，NO和O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为0.75 N AB．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH―的数目为0.1 N AC．1 mol C30H62分子中含有共价键的数目为91 N AD．2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2N A2．[江苏省赣榆高级中学2009年高考双周模拟试卷]等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两个烧杯中，各加等物质的量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是[B ] A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量3.[连云港新海高级中学09届高三化学九月质量检查试题]设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是：A．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N AB．1.8 g的NH4+中含有的电子数为N AC．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3N AD．常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成N A个 3NO离子4．[连云港新海高级中学09届高三化学九月质量检查试题]同温同压下，对于等体积的一氧化氮(14N18O)和一氧化碳(13C18O)气体，下列说法正确的是:A．含相同的分子数和原子数B．含相同的分子数和电子数C．含相同的质子和中子数D．所含分子数和质量均不相同5．[江苏省姜堰市姜淮培训中心2009届高三化学周练九]N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是[A ]A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子C．标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同6．[江苏省姜堰市姜淮培训中心2009届高三化学周练九]常温下，向20升真空容器中通入a摩尔H2S和b摩尔Cl2(a和b都是正整数,且均小于或等于5),反应完全后,容器内气体可能达到的最大密度是[ B ]A．19.45克/升 B．18.25克/升C．17.85克/升 D．35.5克/升7．[江苏省口岸中学2009届高三年级第二次月考化学试题]25℃时，某硫酸铜溶液的质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρg/mL，将此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g 无水硫酸铜粉末，充分静置并恢复至25℃时，均恰好全部转化为CuSO 4·5H 2O晶体。
江苏省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：物质结构和性质1．（江苏省奔牛高级中学2008-2009学年度高三第二次调研）（12分）下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表一种化学元素。
D E试回答下列问题：（1）请写出元素D 的基态原子电子排布式； （2）D 、E 比较两元素的I2、I3可知，气态D2＋再失去一个电子比气态E2＋再失去一个电子难。
对此，你的解释是 ； （3）A 的氢化物的中心原子的杂化形式为 ；C 在空气中燃烧产物的分子构型为 。
（4）B 单质晶体中原子的堆积方式如右图甲所示，其晶胞特征如右图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如右图丙所示。
晶胞中B 原子的配位数为 ，一个晶胞中B 原子的数目为 。
答案（12分）（1）1s22s22p63s23p63d54s2 (2分) （2）Mn2+的3d 轨道电子排布为半满状态较稳定 (2分) （3）sp3 (2分) V 型（或角型）(2分) （4） 12 (2分) 4 (2分) 2．（12分）（A ）(江苏省2009年高考化学模拟测试试卷)HN 3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。
N 3－也被称为类卤离子。
用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。
而叠氮化钠可从下列反应制得： NaNH 2+N 2O=NaN 3+H 2O 。
HN 3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，如溶解铜生成CuCl 2－。
铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu 的化合物A （晶胞如图，图中小黑球代表氧原子，其余大黑球为Y 、Cu 、Ba 原子）即为超导氧化物之一，而化学式为Pt(NH 3)2Cl 2的化合物有两种异构体，其中异构体B 可溶水，可用于治疗癌症。
试回答下列问题：（1）基态氮原子核外电子排布的轨道表示式为 ▲ 。
（2）元素N 、S 、P 的第一电离能（I 1）由大到小的顺序为 ▲ 。
（3）HN 3属于 ▲ 晶体，与N 3－互为等电子体的分子的化学式为 ▲ （写1种）。
江苏2009高三各地名校化学月考试题汇编（铁铜及化合物4）1．【金陵中学河西分校2009届高三化学月考试卷】下列制取硫酸铜的实验设计能体现“经济、高效、环保”精神的是 【B 】 A ．铜与浓硫酸共热B ．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解C ．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D ．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸2．【金陵中学河西分校2009届高三化学月考试卷】（8分）氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂, 还可用于颜料, 防腐等工业。
该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色。
以下是一种采用亚硫酸盐还原法，从含铜电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图。
请回答以下问题：（1）写出反应①式：。
（2）为提高CuCl 的产率，常在反应①的体系中加入稀碱溶液，调节pH 至3.5。
这样做的目的是 。
（3）右图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl 产率影响。
由图可知，溶液温度控制在 时，CuCl 产率能达到94%。
随后随温度升高CuCl 产率 会下降，其原因是 。
（4）若要提高CuCl 的产率你认为还可采取的措施有 。
答案（1）+-+++↓=+++H 2SO CuCl 2O H Cl 2SO Cu2242--232（2）减小 ， OH —中和了反应中的H +，有利于平衡向右进行，提高CuCl 的产率。
但当OH —浓度过大时，Cu +能与OH -结合，生成氢氧化亚铜，从而降减了CuCl 的产率。
（3）60℃ ， 温度过高，一是促进了CuCl 的水解，二是促进了CuCl 与空气中氧气发生反应。
（4）反应①在隔绝空气条件下进行3．【江苏省姜堰中学09第一学期第四次综合练习】（7分）某资料说铁锈的成分为Fe 2O 3·H 2O 和FeCO 3的混合物。
根据此记载，某实验兴趣小组设计下列实验来验证其中是否含有碳酸亚铁。
江苏省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：有机推断1．(江苏省安泰高级中学2008—2009高三第一学期期中考试 )（12分）根据下列有机化合物，回答问题。
（1）上述互为同分异构体的化合物为 ； （2）写出丙中官能团的名称 ；（3）丁在一定条件下，可以发生水解反应，生成X 、Y 两种物质（相对分子质量：X ＜Y ）。
写出丁水解的化学方程式 ； （4）由X 经下列反应可制得N 、F 两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
①X 转化为M 的反应类型是②写出B 转化为C 的化学方程式 ； ③ 在一定条件下，两分子E 能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为 。
答案（1）甲、乙、丙 （2分）（2）醛基、羟基（2分）（3）（2分）（4）①消去（2分）② （2分）③ （2分）2。
(江苏省2009年高考化学模拟测试试卷)（12分)利用芳香烃X 和链烃Y 可以合成紫—COOH CH 3乙：—CH 2OH CHO—C —CH 3 O OH甲：丁：丙：CH —CH 3CH 3—CH COOOOC＋H 2OH ＋H H － ＋外线吸收剂BAD，已知G不能发生银镜反应，BAD结构简式为：BAD的合成路线如下：试回答下列（1）写出结构简式Y D 。
（2）属于取代反应的有（填数字序号）。
（3）1molBAD最多可与含molNaOH的溶液完全反应（4）写出方程式反应④B+G→H 。
（1）答案CH3CH=CH2；（2）①②⑤（3） 6（4）4．（江苏省南京市2009届高三年级质量检测）（12分）芬必得是一种解热镇痛药物，其有效成分是布洛芬（Ibuprofen）。
下列是某公司新发明的布洛芬（Ibuprofen）绿色合成方法流程图（反应条件省略）。
试回答下列问题：（1）布洛芬分子中有 个手性碳原子。
（2）反应①属于取代反应，试写出反应①的化学方程式： 。
（3）反应②的反应类型是 反应。
（4）与布洛芬互为同分异构体的芳香族化合物中有一类属于酯，其结构可表示为：则X 的结构有 种（填数字）。
江苏2009高三各地名校化学月考试题汇编（溶度积和溶解度1）1、[江苏省南通中学2008学年度第一学期期末复习高三化学 ]已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS ，MgCO 3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S 2－的能力而言，FeS ＞H 2S ＞CuS ，则下列离子方程式错误的是A ．Mg 2+ + 2HCO 3－ + 2Ca 2+ + 4OH － → Mg(OH)2↓+ 2CaCO 3↓+ 2H 2OB ．Cu 2+ + H 2S → CuS↓+ 2H +C ．Zn 2+ + S 2－ + 2H 2O → Zn(OH)2↓+ H 2S↑D ．FeS + 2H + → Fe 2+ + H 2S↑2．[江苏省南通市2009届高三期中检测11月]在一定温度下碳酸钠的溶解度为40g ，向280g的饱和碳酸钠溶液中加入10.6g 无水碳酸钠，搅拌静置，最终所得晶体的质量为 [D ]A ．10.6gB ．60.6gC ．2.86gD ．89.2g3．[江苏省南通市2009届高三期中检测11月]40℃时，等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至1℃，另一份加少量CaO 并保持温度仍为40℃，这两种情况都不改变的是[ C]A ．Ca(OH)2的溶解度B ．溶液的质量C ．溶质的质量分数D ．溶液中Ca 2+数目4．[江苏省姜堰市姜淮培训中心2009届高三化学周练九]右图是M 、N 两种物质的溶解度曲线，在t 2℃时往盛有100g 水的烧杯中先后加入a gM 和a gN(两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M 、N)，充分搅拌，将混合物的温度降低到t 1℃，下列说法正确的是[ D ]A ．t 1℃时，M 、N 的溶解度相等，得到M 、N 的饱和溶液B ．t 2℃时，得到M 的饱和溶液、N 的不饱和溶液C ．t 2℃时，M 、N 的物质的量浓度一定相等D ．t 1℃时，M 、N 的溶质质量分数一定相等5．[江苏省口岸中学2008-2009学年度高三年级第一学期第四次调研测试]常温下，K sp （CaSO 4）=9⨯10－6，常温下CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。
下列说法正确的是[ C] A ．常温下CaSO 4饱和溶液中，c (Ca 2+)、c (SO 42—)对应曲线上任意一点 B ．b 点将有沉淀生成，平衡后溶液中c (SO 42—)一定等于3⨯10－3 mol·L —1 C ．a 点对应的K sp 等于c 点对应的K spD ．d 点溶液通过蒸发可以变到c 点6．[江苏省口岸中学2008-2009学年度高三年级第一学期第四次调研测试]右图是M 、N 两种物质的溶解度曲线，在t 2℃时往盛有100g 水的烧杯中先后加入a gM 和a gN(两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M 、N)，充分搅拌，将混合物的温度降低到t 1℃，下列说法正确的是[A]A ．t 1℃时，M 、N 的溶质质量分数一定相等c (C a 2+)/ m o l ·L —14⨯10c (SO 42—)/ mol·L —1B ．t 1℃时，M 、N 的溶解度相等，得到M 、N 的饱和溶液C ．t 2℃时，得到M 的饱和溶液、N 的不饱和溶液D ．t 2℃时，M 、N 的物质的量浓度一定相等7．(江苏海门市2008－2009学年高三第一次教学质量调研) NaCl 和NH 4Cl 共同存在时的溶解度曲线如图所示，利用NaCl 和NH 4Cl 溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，有利于析出NH 4Cl 。
以下说法中正确的是[ C ]A ．0℃时，饱和的NaCl 和NH 4Cl 混合溶液中，NaCl 的物质的量浓度是NH 4Cl 的2倍B ．30℃时，饱和的NaCl 和NH 4Cl 混合溶液中，两者的物质的量浓度相等C ．通入的气体可能是NH 3，控制在0~10 ℃结晶出NH 4ClD ．通入的气体可能是CO 2，控制在30~40 ℃结晶出NH 4Cl8．（江苏省栟茶09高三化学测试卷11月）（10分）工业上制备BaCl 2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO 4）对工业过程进行模拟实验。
查表得BaSO 4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H 1 = 571.2 kJ ·mol -1 ①BaSO 4(s) + 2C(s)2CO 2(g) + BaS(s) △H 2= 226.2 kJ ·mol -1 ② ⑴气体用过量NaOH 溶液吸收,得到硫化钠。
Na 2S 水解的离子方程式为 。
⑵向BaCl 2溶液中加入AgNO 3和KBr ，当两种沉淀共存时，c (Br -)c (Cl -)= 。
[K sp (AgBr)=5.4×10-13，K sp (AgCl)=2.0×10-10]⑶反应C(s) + CO 2(g)高温2CO(g)的△H 2= kJ ·mol -1。
⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是， 。
答案.．⑴S 2- + H 2O HS - +OH - HS - + H 2O H 2S +OH -（可不写）⑵2.7×10-3 ⑶172.5 ⑷使BaSO 4得到充分的还原（或提高BaS 的产量）①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温9．（江苏省南京市2009届高三年级质量检测）（10分）水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态。
水溶液中二价汞主要存在形态与-Cl 、-OH 的浓度关系如图所示[注：粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH=一lgc （+H ），pCl=一lgc（-Cl ）]。
（1）正常海水（-Cl 的浓度大于0.1mol ／L ） 中汞元素的主要存在形态是 。
少量Hg （NO 3）2溶于0.001mol ／L的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是 。
（2）Hg （NC 3）2固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是 （用离子方程式表示），为了防止出现浑浊，可采取的措施是 。
（3）处理含汞废水的方法很多。
下面是常用的两种方法，汞的回收率很高。
①置换法：用废铜屑处理含+2Hg 的废水。
反应的离子方程式为 。
②化学沉淀法：用硫化钠处理含Hg （NO 3）2的废水，生成HgS 沉淀。
已知Ksp （HgS ）=1．6X10-52，当废水中c （S 2-）=1×10-5mol ／L 时，c （Hg 2+）= 。
答案. （1）HgC142- HgC12（2）Hg 2++2H 2O Hg （OH ）2+2H + 在硝酸中配制（3）①Cu+Hg 2+ Cu 2++Hg ②1.6×10-47mol/L10、（淮阳一高09高三一轮复习月考（11月份）一定温度和压强下，乙腈（CH 3CN ）是极易溶于水的无色液体，这时向质量分数为a 的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a 。
若同样条件下乙腈的密度为d 1，水的密度为d 2，则下列说法正确的是【A 】A 、d 1 < d 2B 、d 1 > d 2C 、d 1 == d 2D 、无法确定11．(江苏省射阳中学2009届高三第二次月考)I.(2分)下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是 (填序号)。
A ．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液B ．制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1～2 mL 饱和的FeC13溶液，并继续加 热到液体呈透明的红褐色为止C ．测定溶液的pH 时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH 试纸上，并与标准比色卡比较D ．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中E ．除去蛋白质溶液中混有的NaC1,可以先加入AgNO 3溶液，然后过滤F ．在进行反应热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎 泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、使用的酸碱正好反应、进 行两到三次实验，取平均值II.(8分)石灰石的主要成份是碳酸钙，含氧化钙约40~50%，较好的石灰石含CaO 约45~53%。
此外还有SiO 2、Fe 2O 3、Al 2O 3及MgO 等杂质。
测定石灰石中钙的含量时将样品溶于盐酸，加入草酸铵溶液，在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉淀(CaC 2O 4·H 2O)，将所得沉淀过滤、洗净，用硫酸溶解，用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，间接求出钙的含量。
涉及的化学反应为： H 2C 2O 4 +MnO 4- + H + → Mn 2+ + CO 2 ↑+ H 2O （未配平）。
CaC 2O 4 沉淀颗粒细小，易沾污，难于过滤。
为了得到纯净而粗大的结晶，通常在含Ca 2+的酸性溶液中加入饱和(NH 4)2C 2O 4 ，由于C 2O 42-浓度很低，而不能生成沉淀，此时向溶液中滴加氨水，溶液中C 2O 42-浓度慢慢增大，可以获得颗粒比较粗大的CaC 2O 4沉淀。
沉淀完毕后，pH 应在3.5~4.5，这样可避免其他难溶钙盐析出，又不使CaC 2O 4溶解度太大。
根据以上材料回答下列问题：（1）样品溶于盐酸后得到的沉淀物主要是 (写化学式)（2）沉淀 CaC 2O 4要加入沉淀剂饱和的 (NH 4)2C 2O 4 溶液，为什么？（3）工业中通常先用0.1%草酸铵溶液洗涤沉淀，再用冷的蒸馏水洗涤，其目的是：（4）若开始用去m g 样品，最后滴定用去浓度为c mol/L 的KMnO 4 溶液V mL ，推出 CaO 含量与 KMnO 4的定量计算关系。
ω%=答案. I ABII （1）SiO 2 （2）保持较大的C 2O 42-离子浓度，使Ca 2+沉淀完全。
（3）降低CaC 2O 4在水中的溶解度，减少沉淀的损失，降低实验误差。
（4）mCV 14.0或m CV 14% 12．（江苏省口岸中学09届秋学期高三年级第二次月考）把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。
保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH 固体、Na 2O 2、Na 2O 和Na ，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是【AB 】A ．加入的NaOH 质量一定最大B ．加入的Na 2O 2和Na 2O 的物质的量之比为1︰1C ．制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH 质量相同D ．加入的NaOH 、Na 2O 2、Na 2O 、Na 的物质的量之比为2∶1∶1∶213．（江苏省口岸中学09届秋学期高三年级第二次月考）25℃时，某硫酸铜溶液的质量分数为w ，物质的量浓度为c mol/L ，密度为ρg/mL ，将此溶液蒸去a g 水或再向原溶液中加入b g 无水硫酸铜粉末，充分静置并恢复至25℃时，均恰好全部转化为CuSO 4·5H 2O晶体。
