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高中化学必修一知识点大全高中化学必修一知识点一、化学实验安全1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3，(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二.混合物的分离和提纯分离和提纯的方法，分离的物质，应注意的事项，应用举例过滤，用于固液混合的分离，一贴、二低、三靠，如粗盐的提纯蒸馏，提纯或分离沸点不同的液体混合物，防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向，如石油的蒸馏萃取，利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液，分离互不相溶的液体，打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶，用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物，加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子，所加试剂，现象，离子方程式Cl-，AgNO3、稀HNO3，产生白色沉淀，Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-，稀HCl、BaCl2，白色沉淀，SO42-+Ba2+=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
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高中化学知识点总结大全(非常全面)化学式无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒)碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO熟石灰、消石灰：Ca(OH)2食盐：NaCl芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO(NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
高中化学知识点全总结一、化学基本概念。
1. 物质的组成、性质和分类。
- 物质的组成。
- 宏观：物质由元素组成，如氧气由氧元素组成。
- 微观：物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。
例如，水由水分子构成，金属铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。
- 物质的性质。
- 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。
例如，铁是银白色固体，水是无色无味的液体。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
例如，氢气具有可燃性，氧气具有氧化性。
- 物质的分类。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质，如空气、溶液等。
- 纯净物：由一种物质组成的物质，包括单质和化合物。
- 单质：由同种元素组成的纯净物，如氧气（O_2）、铁（Fe）等。
- 化合物：由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳（CO_2）、氯化钠（NaCl）等。
- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，如氧化铜（CuO）、水（H_2O）等。
2. 化学用语。
- 元素符号：表示元素的符号，如H表示氢元素。
- 化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
例如，H_2O表示水的化学式。
- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
例如，2H_2 +O_2{longrightarrow}2H_2O表示氢气和氧气反应生成水的化学方程式。
- 离子符号：表示离子的符号，如Na^+表示钠离子，Cl^-表示氯离子。
二、化学基本理论。
1. 原子结构。
- 原子的构成。
- 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子无中子）。
- 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。
- 核外电子排布。
- 分层排布，离核由近及远，能量由低到高，每层最多容纳2n^2个电子（n 为电子层数），最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。
2. 元素周期律和元素周期表。
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高中化学知识点总结一、常见物质的组成和结构1、常见分子(或物质)的形状及键角(1)形状：V型：H2O、H2S直线型：CO2、CS2、C2H2平面三角型：BF3、SO3三角锥型：NH3正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+平面结构：C2H4、C6H6(2)键角：H2O：104.5°;BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°白磷：60°NH3：107°18′CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′CO2、CS2、C2H2：180°2、常见粒子的饱和结构：①具有氦结构的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+;②具有氖结构的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;③具有氩结构的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;④核外电子总数为10的粒子：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4⑤核外电子总数为18的粒子：阳离子：K+、Ca2+;阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl-;分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。
3、常见物质的构型：AB2型的化合物(化合价一般为+2、-1或+4、-2)：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O，其中属于共价化合物(液体)的是H和O[H2O和H2O2];属于离子化合物(固体)的是Na和O[Na2O和Na2O2]。
高中化学知识要点总复习高中化学知识要点高中化学知识要点总复习一常见的漂白剂：1、强氧化型漂白剂：利用自身的强氧化性破坏有色物质使它们变为无色物质，这种漂白一般是不可逆的、彻底的。
(1)次氧酸(HClO)：一般可由氯气与水反应生成，但由于它不稳定，见光易分解，不能长期保存。
因此工业上一般是用氯气与石灰乳反应制成漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂粉精的组成可用式子：Ca(OH)2?3CaCl(ClO)?nH2O来表示，可看作是CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(OH)2以及结晶水的混合物，其中的有效成分是Ca(ClO)2，它是一种稳定的化合物，可以长期保存，使用时加入水和酸(或通入CO2)，即可以产生次氯酸;Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。
漂粉精露置于空气中久了会失效，因此应密封保存。
(2)过氧化氢(H2O2)：也是一种强氧化剂，可氧化破坏有色物质。
其特点是还原产物是水，不会造成污染。
(3)臭氧(O3)具有极强的氧化性，可以氧化有色物质使其褪色。
(4)浓硝酸(HNO3)：也是一种强氧化剂，但由于其强酸性，一般不用于漂白。
(5)过氧化钠(Na2O2)：本身具有强氧化性，特别是与水反应时新生成的氧气氧化性更强，可以使有机物褪色。
2、加合型漂白剂：以二氧化硫为典型例子，这类物质能与一些有色物质化合产生不稳定的无色物质，从而达到漂白的目的，但这种化合是不稳定的，是可逆的。
如SO2可以使品红试褪色，但加热排出二氧化硫后会重新变为红色。
另外，此类漂白剂具有较强的选择性，只能使某些有色物质褪色。
[中学只讲二氧化硫使品红褪色，别的没有，注意它不能使石蕊褪色，而是变红。
]3、吸附型漂白剂：这类物质一般是一些具有疏松多孔型的物质，表面积较大，因此具有较强的吸附能力，能够吸附一些色素，从而达到漂白的目的，它的原理与前两者不同，只是一种物理过程而不是化学变化，常见的这类物质如活性炭、胶体等。
高中化学知识点口诀总结一、基本概念与原理1. 物质分类要记清，纯净物合混合物分。
纯净物含一种分子，混合物杂多不同。
2. 原子结构记心间，核中质子带正电。
电子云环绕核外，电子数质子等量。
3. 元素周期表规律找，周期横行按原子序。
族列纵行电子层，最外层电子数同。
4. 化学键分离子共价，离子键电离子间。
共价键共享电子对，分子内原子相连。
5. 化学反应式要写对，反应物产物能量变。
守恒定律记心间，原子电子电荷守恒。
二、化学反应类型1. 合成分解易分辨，合成多物变一物。
分解一物成多物，类型特点要记牢。
2. 置换反应两相换，单质化合物互换位。
单质金属与盐液，金属置换盐中金。
3. 氧化还原反应特有，电子转移是关键。
氧化剂得电子还，还原剂电子捐。
4. 酸碱中和反应快，酸H+与碱OH-。
反应生成水与盐，pH值变化观。
5. 沉淀反应溶液中，两种离子结沉淀。
溶度积常数定，沉淀溶解平衡观。
三、化学计算基础1. 摩尔概念要掌握，物质质量与摩尔数。
阿伏伽德罗常数，每摩尔粒子数定。
2. 质量浓度计算法，溶质质量与溶液。
体积分数质量分数，计算公式要记牢。
3. 气体定律要熟悉，波以耳查理理想气。
温度压强体积比，定律公式要掌握。
4. 溶液酸碱度pH，氢离子浓度表示。
pH值对数关系，强酸弱碱区分。
5. 电化学电池理，氧化还原反应驱动。
伏打电堆原理，电极反应电子流。
四、有机化学基础1. 碳链结构多样，烷烃单键链状排。
烯烃双键炔三键，官能团特征记。
2. 醇酚羟基相连，醇酚性质有别。
醇溶水酚色深，酸碱性不同显。
3. 羧酸羟基连，酸性强于碳酸。
酯化反应醇酸酯，油脂成分分析。
4. 苯环结构稳定，芳香烃类特征。
取代反应常见，硝化磺化应了解。
5. 糖类多羟基碳，单糖结构简单。
多糖链状多单元，生物体内能量源。
五、无机化学要点1. 金属活动顺序表，氢气置换金属盐。
活性金属与酸反，氢气释放观察。
2. 非金属元素多样，氧化物酸与碱。
硫磷氯常见元素，化合物性质记。
高中化学基础知识要点汇总（必备）高中化学基础知识要点1化学性质与用途1.F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。
2.N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。
3.S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。
4.P是在空气中能自燃的元素。
5.F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
6.O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。
7.Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。
8.Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。
电子微粒组1.原子Ne2.分子CH4、NH3、H2O、HF3.阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+4.阴离子N3-、O2-、F-、OH-18粒子微电组1.原子Ar2.分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O3.阳离子K+、Ca2+、PH4+4.阴离子P3-、S2-、Cl-5.特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4 核外电子质子数相同1.Na+、H3O+2.F-、OH-3.Cl-、HS-4.N2、CO、C2H2同族周期原子序数关系1.二、三周期的同族元素原子序数之差为82.三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为183.四、五周期的同族元素原子序数之差为184.五、六周期的同族元素原子序数之差为18或325.六、七周期的同族元素原子序数之差为32特征形象1.焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色)2.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS23.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、(紫色)4.有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]、蓝色[Cu(OH)2]、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)、黄色(AgI、Ag3PO4)、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]5.气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)6.特征反应现象：Fe(OH)2→Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色高中化学基础知识要点21、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围：3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极(夺电子的能力)：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+>K+阳极(失电子的能力)：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。
高中化学必修四知识点大全一、焓变反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol3.产生原因：化学键断裂，吸热化学键形成，放热放出热量的化学反应。
(放热>吸热)△H为“-”或△H<0>放热）△H为“+”或△H>0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点：①研究条件：101 kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1 mol④研究内容：放出的热量。
（ΔH<0，单位kJ/mol）四、中和热1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。
2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。
高中知识清单化学高中化学必背知识一、原子结构与元素周期律1、电子排布式：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p泡利原理和洪特规则泡利原理:每个轨道里最多能容纳2个电子，用方向相反的箭头“↑↓”自旋方向相反。
洪特规则:当电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。
洪特规则的特例：当电子排布为全充满、半充满或全空时，是比较稳定的。
2.第一电离能：气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量.3.电负性：元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度叫电负性。
4.元素周期律二、化学键与分子间作用力1、共价键：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间电子云密度增加，体系能量降低。
其特征是具有饱和性和方向性。
共价键类型：σ键和π键，还有一种特殊的共价键是配位键键长与键角：键长与原子半径相关，键角与分子空间结构相关离子键：当两种原子相互接近到一定程度，容易发生电子得失而形成阴阳离子，阴阳离子通过静电作用形成离子键。
离子键的实质就是静电作用等电子体：原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子。
范德华力：物质分子间存在的微弱相互作用氢键：分子间(内)电负性较大的成键原子通过H原子而形成的静电作用三、晶体结构2.晶胞的计算金刚石晶胞NaCl晶胞CO2晶胞金刚石属于原子晶体，晶胞中每个C原子和4个C原子形成4个共价键,成为正四面体结构，C原子与碳碳键个数比为1：2，最小环由6个C原子组成，每个C原子被12个最小环所共用;每个最小环含有1/2个C原子。
NaCl属于离子晶体，晶胞中每个Na+周围吸引着6个Cl-，这些Cl-构成的几何图形是正八面体，每个Cl-周围吸引着6个Na+，Na+、Cl-个数比为1：1，每个Na+与12个Na+等距离相邻，每个氯化钠晶胞含有4个Na+和4个Cl-。
干冰属于分子晶体。
晶胞中每个CO2分子周围最近且等距离的CO2有12个。
1个晶胞中含有4个CO2金属晶体：金属Na、K、Cr、Mo(钼)、W等中金属原子堆积方式是体心立方堆积，原子的`配位数为8，一个晶胞中含有2个原子。
高中化学课本知识大纲第一部分：必修一第一章 第一节 化学实验的基本方法（其他实验知识在选修六）考点一 物质的分离与提纯1．过滤：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。
如：粗盐的提纯。
2．蒸发结晶：适用于混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异不同。
3．蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。
如：酒精与水的分离。
主要仪器： 酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器、牛角管、锥形瓶等。
4．分液：适用于分离互不相容的两种液体。
5．萃取：适用于溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。
如：用CCl 4萃取溴和水的混合物。
分层：上层无色，下层橙红色。
注：不用酒精萃取。
第二节 化学计量在实验中的应用 考点一 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量 1.物质的量（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。
符号为：n ，单位为：摩尔（mol ）。
（2）物质的量的基准（N A ）：以0.012kg 12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。
阿伏加德罗常数可以表示为N A ，其近似值为6.02×1023mol -12.摩尔质量（M ）1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol 。
1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol 不同物质的质量也不同；12C 的相对原子质量为12，而12 g 12C 所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol 12C 的质量为12g 。
同理可推出1 mol 其他物质的质量。
3.关系式：n ＝AN N ；n ＝Mm特别提醒：1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化学微粒，不能描述宏观物质。
如1mol 麦粒、1mol 电荷、1mol 元素的描述都是错误的。
2.使用摩尔作单位时，应该用化学式(符号)指明粒子的种类。
如1mol 水（不正确）和1molH 2O （正确）；1mol 食盐（不正确）和1molNaCl(正确)3.语言过于绝对。
高一化学知识点第一章化学实验基本方法一．化学实验基本方法1、易燃易爆试剂应单独保存，防置在远离电源和火源的地方。
2、酒精小面积着火，应迅速用湿抹布扑盖；烫伤用药棉浸75%-95%的酒精轻涂伤处；眼睛的化学灼伤应立即用大量水清洗，边洗边眨眼睛。
浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水清洗，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。
碱沾皮肤，用大量水清洗，涂上5%的硼酸溶液。
3、产生有毒气体的实验应在通风橱中进行。
4、防暴沸的方法是在液体中加入碎瓷片或沸石。
5、过滤是把难溶固体和水分离的方法；蒸发是把易挥发液体分离出来，一般都是为了浓缩结晶溶质。
6、粗盐含杂质主要有泥沙，CaCl2、MgCl2、Na2SO4等，需用的分离提纯方法是“钡碳先，碱随便，接过滤，后盐酸”的方法。
7、溶液中SO42-检验法是先加盐酸酸化，后加BaCl2溶液，如有白色沉淀产生，证明含有SO42-。
8、Cl-检验法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液，如有白色沉淀生成，则证明含Cl-；酸化的目的是防止碳酸银等沉淀的生成。
9、蒸馏是分离液液互溶物的方法，常见主要仪器是蒸馏烧瓶和冷凝器。
温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流。
10、萃取是用某种物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中的过程。
一般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中进行，后者操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
11、常见的有机萃取剂是CCl4和苯，和水混合后分层，分别在下层和上层。
12、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫或紫红色)、［Fe(SCN)］2+ (血红色或红色)；淀粉溶液+I2→显蓝色13、仪器的洗涤⑴标准：仪器内壁水膜均匀附着，既不聚成水滴，也不成股流下，表示仪器已洗干净。
二、化学计量在实验中的应用1、注意“同种微粒公式算”的途径2、微粒互变按摩换（个数之比等于物质的量之比）3、C B误差分析法①俯、仰视必会画图才行（量筒、容量瓶画法不一样）②偏大偏小看公式：C B=m B/V4、稀释或浓缩定律C浓B·V浓体=C稀B·V稀体5、C B、ω、S之间换算式：C B=（1000ρω）/M ; ω=S/(100+S)6、C B配制一般操作计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀7、阿伏伽德罗定律及其推论①“三同必一同”（同T、P、V必同N或n）②“二同成比例”等温等压: V1:V2=n1:n2M1:M2=ρ1: ρ2=D等温等容: P1:P2= n1:n2(均来自于PV=nRT或PM=ρRT)第二章化学物质及其变化一、物质的分类1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。
2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。
3、浊液用静置观察法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。
当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。
4、胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，所以用半透膜可以分离提纯出胶体，这种方法叫做渗析。
5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得Fe(OH)3胶体溶液。
该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。
二、离子反应1、常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物，它们在溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子，从而可以导电。
2、非电解质指电解质以外的化合物（如非金属氧化物，氮化物、有机物等）；单质和溶液既不是电解质也不是非电解质。
3、在水溶液或熔融状态下有电解质参与的反应叫离子反应。
4、强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2）和大多数盐（NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4）溶于水都完全电离，所以电离方程式中间用“==”。
5、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。
在正确书写化学方程式基础上可以把强酸、强碱、可溶性盐写成离子方程式，其他不能写成离子形式。
6、复分解反应进行的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成。
7、离子方程式正误判断主要含①符合事实②满足守恒（质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒）③拆分正确（强酸、强碱、可溶盐可拆）④配比正确（量的多少比例不同）。
8、常见不能大量共存的离子：①发生复分解反应（沉淀、气体、水或难电离的酸或碱生成）②发生氧化还原反应（MnO4-、ClO-、H++NO3-、Fe3+与S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-）③络合反应（Fe3+、Fe2+与SCN-）④注意隐含条件的限制（颜色、酸碱性等）。
三、氧化还原反应1、氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特征是有化合价的升降。
2、失去电子（偏离电子）→化合价升高→被氧化→是还原剂；升价后生成氧化产物。
还原剂具有还原性。
得到电子（偏向电子）→化合价降低→被还原→是氧化剂；降价后生成还原产物，氧化剂具有氧化性。
3、常见氧化剂有：Cl 2、O 2、浓H 2SO 4、HNO 3、KMnO 4(H +)、H 2O 2、ClO -、FeCl 3等，常见还原剂有：Al 、Zn 、Fe ；C 、H 2、CO 、SO 2、H 2S ；SO 32-、S 2-、I -、Fe 2+等 4、标出氧化还原电子转移的方向和数目有“双线桥法”，要点是“同种元素前指后，得失．．个数标上头”“单线桥法”要点是：“失指得，上标数”。
5、能够自发进行的氧化还原反应必须符合 ：强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂+弱还原剂6、 氧化还原反应规律①守恒律（得失电子守恒）②强弱律（自发进行必满足“双强变双弱”、“一剂遇两剂先与强反应”）。
7、氧化还原强弱判断法①知反应方向就知道“一组强弱”②金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼（即金属离子氧化性越弱、非金属离子还原性越弱）③浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断（越容易氧化或还原则对应能力越强）。
第三章 金属及其化合物一、金属的化学性质1、5000年前使用的青铜器，3000年前进入铁器时代，20世纪进入铝合金时代。
2、金属的物理通性是：不透明，有金属光泽，导电，导热，延展性好。
3、钠在空气中加热，可观察如下现象：熔成小球，剧烈燃烧，黄色火焰生成淡黄色固体。
4、铝箔加热，发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。
这层不易熔化的薄膜是高熔点的Al 2O 3。
5、固体钠怎么保存？浸在煤油中。
怎么取用金属钠？镊子夹出后用滤纸吸干煤油，然后放在玻璃片上用小刀切，剩下的钠再放入煤油中。
6、小块钠丢入水中的现象是浮在水面，熔成小球，四处游动，溶液变红（加入酚酞）。
分别反映了钠密度小于水，反应放热且钠熔点低，产生气体迅速，生成NaOH 的性质。
7、银白色的钠放入空气中，会逐渐变为Na 2O 、NaOH 、Na 2CO 3·10H 2O 、Na 2CO 3白色粉末。
8写出①钠在空气中加热、②铁在O 2中燃烧、③钠和水的反应、④Al 2O 3溶于NaOH 溶液、⑤Al 和NaOH 溶液、⑥Fe 和水蒸气的反应 的方程式 ①2222Na O Na O + ②2343Fe 2O Fe O +③222Na 2H O 2NaOH H +=+↑④2322Al 22O NaOH NaAlO H O +=+⑤22222223Al NaOH H O NaAlO H ++=+↑⑥234234O(g)Fe 4Fe H O H ++二、几种重要的金属化合物1、Na 2O 2是淡黄色固体，与水反应放出使带火星的木条复燃的气体，离子方程式是 2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH -+2H 2↑ 。
反应后溶液中滴入酚酞的现象是先变红后褪色。
2、Na 2CO3、NaHCO 3的鉴别除了观察是否细小，加水是否结块的物理方法外，还可以① 加热固体质量减轻或放出气体能使澄清的石灰水变浑浊的是NaHCO 3。
② 在其溶液中滴入CaCl 2或BaCl 2溶液由白色沉淀的是Na 2CO 3 。
③ 加等浓度的HCl 放出气体快的是 NaHCO 3 。
3、焰色反应是物理性质，钠元素为黄色，钾元素为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察的原因是滤去黄色焰色）；钠单质或其化合物焰色均为 黄 色。
4、焰色反应的操作为，先用盐酸洗净铂丝或无锈的铁丝，然后在火焰外焰上灼烧至与原来的火焰焰色相同为止，再蘸取溶液灼烧并观察焰色。
5、由可溶性可溶性铝盐制Al(OH)3沉淀选用试剂是氨水，离子方程式为：Al 3++3NH 3▪H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+。
6、铝片放入NaOH 溶液开始无现象是因为表面氧化铝先与氢氧化钠溶液反应、然后有气体逸出且逐渐加快是因为铝与碱溶液反应使溶液温度升高，加快了反应速度，最后生成 气体 的速度又慢下来（仍有铝片）原因是OH -浓度逐渐减小，速度变慢。
2mol Al 完全反应放出标况下气体是 67.2 L 。
7、明矾和FeCl 3都可净水，原理是:溶于水后生成的胶体微粒能吸附水中悬浮的杂质一起沉淀。
8、Al 3+溶液中渐渐加入NaOH 溶液或AlO 2-溶液中渐渐加入HCl 溶液的现象都是：白色沉淀渐多又渐少至澄清；NaOH 溶液渐渐加入Al 3+溶液或H +溶液渐渐加入NaAlO 2溶液的现象都是：开始无沉淀，后来沉淀迅速增加至定值。
9、铁的三种氧化物化学式分别是FeO 、Fe 2O 3 、 Fe 3O 4 。
其中磁性氧化铁和盐酸反应的离子方程式为 Fe 3O 4+8H +=Fe 2++2Fe 3++4H 2O 。
10、FeSO 4加入NaOH 溶液的现象是有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
化学反应方程式为 FeSO 4+2NaOH=Na 2SO 4+Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3↓ .11、Fe 2+和Fe 3+中加入KSCN 都能反应，Fe 3+变红色，不变色的溶液中通入Cl 2也可变色。
12、写出① Fe 2+和Cl 2；②FeBr 2和足量Cl 2；③FeCl 3和Cu 反应的离子方程式 ①2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl - ②2Fe 2++4Br -+3Cl 2=2Fe 3++2Br 2+6Cl - ③2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+13、Fe 3+和下列哪些离子不能大量共存？Br -、I -、S 2-、SCN -、OH -、SO 42-、Cl - （下画线的不能大量共存）。
第四章 非金属及其化合物一、 无机非金属材料的主角——硅1、 构成有机物的最不可缺少的元素是碳，硅是构成岩石和矿物的基本元素。
