九年级化学 7.2 常见的酸、碱教案 沪教版

九年级化学常见的酸和碱教案九年级化学常见的酸和碱教案（精选6篇）作为一位不辞辛劳的人民教师，通常会被要求编写教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。

来参考自己需要的教案吧！以下是店铺帮大家整理的九年级化学常见的酸和碱教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

九年级化学常见的酸和碱教案篇1教学目标：学会用pH试纸测溶液的酸碱度;能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。

通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。

让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。

教学疑点：不同生长时期的水果和蔬菜pH是否相同，建议测不同生长时期番茄pH进行了解。

观察头发光泽需要哪些条件，建议增强光线和利用放大镜观察。

头发耐拉力，用手拉能否准确感知？建议用测力计去测更科学。

为使测出的数据具有科学性，可引导学生取几次的平均值。

重点和难点：测试方法。

活动方式：学生主持;分组实验。

实验准备：①分组准备：每组有5个烧杯分别装20 mL pH为1、4、7、10、13的溶液，头发五束（同一个人的头发）。

②稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。

③洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的废水、点滴板、pH试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。

教学过程：师：先请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。

师：再请同学们看61页内容，回答，我们从书中获得了哪些信息？生1：溶液的pH<7显酸性，ph>7显碱性，pH=7显中性。

生2：测定pH的最简单的方法是用pH试纸。

反思：让每位学生都有机会做主持，本身就是对能力的训练，把讲台让给学生，同学们相互理解与支持，合作有了更大的自主空间，行为和表达更具有学生自身的特点。

但主持人和同学们是处于同一知识平台，随时需要老师的指点，老师在课前要帮助主持人理好提纲。

第7章酸、碱、盐教学目标：1、在了解有关酸、碱、盐等物质初步概念的基础上，掌握几种常见酸、碱的性质；2、了解几种常见的盐和酸性氧化物、碱性氧化物的概念；3、了解复分解反应和中和反应的概念；4、常识性了解几种重要的化肥；5、了解酸、碱的化学通性；6、常识性介绍浓硫酸和硝酸；7、能初步运用金属活动性顺序判断有关置换反应能否发生，进一步训练书写化学式、化学方程式的技能以及巩固有关化学计算的技能；8、培养坚持以实验事实为依据，实事求是的科学态度和解决一些简单化学问题的能力；进一步提高学生的自学能力、观察能力、思维能力和实验能力。

教学重点：1、常见的酸、碱、盐及它们之间的典型反应；2、从离子的观点认识常见酸、碱、盐的化学性质；3、酸、碱的通性。

教学难点：各类物质间相互反应的规律。

课时安排：分配共9课时§7.1溶液的酸碱性 1§7.2常见的酸和碱 5§7.3酸和碱的反应 2§7.4酸、碱、盐的应用 1复习与练习题 2第1课时教学内容：§7.1溶液的酸碱性教学目标：1、了解pH表示溶液酸碱度的方法；2、掌握用pH试纸测定溶液的pH值。

教学重点：1、溶液酸碱度的表示方法；2、pH的测定方法。

教具准备：仪器：烧杯、玻璃棒、pH试纸、点滴板等药品：浓盐酸、稀盐酸、酸果汁、纯碱溶液、石灰水、食盐水、蔗糖溶液、氨水、无色酚酞试液、白醋等教学过程：（引入）白醋也能像二氧化碳的水溶液一样使紫色石蕊试液变红色吗？一、酸性溶液和碱性溶液1、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色的物质，如：白醋、酸果汁、稀盐酸等。

2、碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色的物质，如：纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水、等。

3、中性溶液既不使之变红色又不能使之变蓝色的物质，如：食盐水、蔗糖溶液、酒精等等。

4、结论：①紫色石蕊试液遇到酸性溶液变成红色，遇到碱性溶液变蓝色。

②无色酚酞试液遇到酸性、中性溶液都不变色，遇到碱性溶液则变红色。

2023化学《常见的酸和碱》教案2023化学《常见的酸和碱》教案1【教学目标】1.知识与技能(1)了解常见酸碱指示剂及其变色情况。

(2)了解几种常见的酸及酸的通性。

(3)认识浓硫酸的腐蚀性。

2.过程与方法(1)进一步认识和体验科学探究的过程。

(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。

3.情感态度与价值观增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。

【教学重点】1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2.浓硫酸的腐蚀性。

3.酸的化学性质。

【教学难点】1.酸碱指示剂的变色情况。

2.酸的化学性质。

【教具准备】白醋、苹果汁、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、试管(若干)、牵牛花、万寿菊、蝴蝶兰花、玫瑰、月季、紫甘蓝、硫酸、玻璃棒等。

【导入新课】在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗?【交流回答】接触过的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸;碱有：氨水、石灰水、烧碱。

【提出问题】用什么较简单的方法区分酸和碱呢?【展示交流】请同学们做教材P50实验10-1，交流实验结果。

【阅读记忆】请同学们阅读并理解教材P51内容，归纳什么叫指示剂?指示剂遇酸和碱溶液变色有什么规律?【阅读回答】石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝;酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。

【提出问题】请同学讨论白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。

【交流回答】白醋，盐酸是酸溶液;石灰水，氢氧化钠是碱溶液。

【归纳总结】检验溶液酸碱性的方法：取少量溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈红色，则说明该溶液为酸性溶液，若溶液呈蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。

【过渡】酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。

在日常生活中指示剂随处可见，同学们可通过后面的活动体验一下。

【活动与探究1】请同学们按教材P51“探究”进行实验，并做好实验记录。

【展示交流】实验完成后请各组同学展示你们的实验成果。

学案一、常见的酸、碱、盐的应用1．化学工业上人们常说的“三酸两碱”就是指硫酸、盐酸、硝酸和烧碱、纯碱。

2．酸、碱、盐的用途(1)硫酸和盐酸都可用于金属表面除锈，涉及的化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O、Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O。

(2)熟石灰主要用于建筑业、改良酸性土壤、配制波尔多液。

(3)食盐一般用于生产氯气、烧碱，做调味品。

(4)纯碱用于生产玻璃等，也可以与石灰水来制取氢氧化钠，其反应为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。

(5)硫酸铜一般用于湿法冶铜，其反应的化学方程式为CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4；还用来与石灰石配制波尔多液，其反应原理是CuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaSO4。

二、酸、碱、盐的正确使用1．浓硫酸、浓硝酸都具有强腐蚀性、氧化性，与可燃物混放还可能会引起火灾，因此要妥善保管，小心使用。

2．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入水中，用玻璃棒引流并不断搅拌。

如将水倒入浓硫酸中会出现什么现象？答案：由于放热，酸液飞溅。

3．有咸味的工业用盐含有亚硝酸钠(其化学式为NaNO2)、许多重金属盐(如铅盐、铜盐、汞盐等)都有毒性，要严格防止混入食物中。

碳酸钠的化学性质点拨：碳酸钠俗称纯碱、苏打、口碱等，其化学式是Na2CO3，属于盐类，但其水溶液呈碱性。

其主要化学性质如下：①Na2CO3与酸反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑②Na2CO3与碱(如氢氧化钙、氢氧化钡等)反应Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH③Na2CO3与盐(如氯化钙、氯化钡等)反应Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl【例】在联欢会上，有“魔术师”称号的陈亮同学表演了一组化学魔术：将两种无色溶液分别加入A、B两只玻璃杯中，各倒入碳酸钠溶液，观察到下列现象：A杯变为“汽水”(产生大量气泡)；B杯变为“牛奶”(出现白色浑浊)。

沪教版九年级下册第七章第二节常见的酸和碱第4课时《中和反应》说课如何通过具体的实验来探究呢？学生渴望通过自主探究来认识物质，对实验探究表现出极大的兴趣。

所以本节课教学的起点应定位于学生已有的酸碱的知识基础上，设计有利于学生能自主学习的情境。

三、说教法（一）、教学模式我的教法设计模式为：创景设疑——教师演示实验—（转变为）--学生分组实验探究——归纳总结——交流讨论――练习实践。

（二）、教学用品药品：Mg(OH)2、Al(OH)3、等碱的固体，NaOH溶液；稀盐酸、稀H2SO4、pH试纸、酚酞试液、紫色石磊试液等。

仪器：试管、胶头滴管、探针温度计、玻璃棒、表面皿、电吹风、坩埚钳、酒精灯等。

媒体和教具：标签、多媒体电脑、实物投影仪。

（三）、教学流程1、创设情境引入新课2、提出问题进行猜想3、实验探究交流讨论4、分析归纳得出结论5、课堂巩固思考解疑6、拓展延伸应用课题四、教学过程设计教学教师活动学生活动设计内容意图创设情境引入课题实物投影胃舒平的标签：治疗胃酸过多的药品的主要成分里面有Mg(OH)2、Al(OH)3等碱。

为什么碱能除去胃里过多的盐酸？Mg(OH)2、Al(OH)3碰到胃里的盐酸，将会发生怎样的变化？猜测：应该是发生了化学反应，把胃酸除掉了。

用生活中的事例引入，能调动学生学习的积极性。

教师下面，我们就通过实验来看看这两种碱是仔细观察实验现象：固体迅速溶感受演示实验否能与盐酸反应：取样，滴入稀盐酸。

解，触摸试管壁，管壁发热，说明有热量放出。

酸碱反应，形成对中和反应的初步认识。

分析实验现象同学们猜对了，Mg(OH)2、Al (OH)3溶解在盐酸中，说明它们能与盐酸反应。

那么它们反应以后生成了什么物质呢？请大家试着写出这个反应的化学方程式，根师生互动，写出这两个反应的化学方程式。

尝试运用化学用语据质量守恒定律，反应物互相交换成分，生成物可能会是什么？Mg(OH)2+2HCl==Mg Cl2+2H2OAl(OH)3+3HCl==AlCl3+ 3H2O 来表示发生的化学反应。

第七章应用广泛的酸碱盐复习第2课时常见的碱【学习目标】1.认识常见的碱（俗名、溶解性、分类）2.掌握碱的物理性质、化学性质3.了解常见的碱在日常生活中的应用【学习重点】根据组成判断酸碱盐，知道常见碱的特性，并根据特性正确使用。

【学习难点】掌握碱的化学性质，能根据性质反映在日常生活中的应用【学习过程】一、知识回顾1.常见碱的认识2.一般可利用碱溶液的共同性质检验溶液的碱性___成盐二、思考与交流活动一、常见碱在日常生活中的应用判断下列说法中是否正确，正确的打√不正确的打×并说明原因（1）施加熟石灰可以改良酸性土壤但不能和硫酸铵混合使用 ------------------（）（2）用氢氧化钠溶液清除餐具上的油污------------------（）（3）氢氧化钠固体可用于干燥CO------------------（）2（4）用酚酞试液区别盐酸和食盐水 ------------------（）（5）用品尝的方法可以区分糖水和火碱水------------------（）（6）用澄清石灰水能鉴别出氢气和一氧化碳 ------------------（）（7）用无色酚酞能鉴别出碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液------------------（）（8）用水能鉴别出硝酸铵固体和氢氧化钠固体------------------（）活动二、常见碱参加的化学反应的相关问题分析烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如下图所示。

则符合该变化的一组物质是（）思考：上述各选项中的溶液质量怎么变？反应后溶液中溶质质量分数怎么变？各离子的数目怎么变？活动三、溶液中无直观现象的化学反应问题分析（Ⅰ）非金属氧化物与碱溶液的反应（1）设计该组实验的原理是什么？（2）如何验证生成物？（Ⅱ）酸碱溶液的中和反应思考：1.有无其他方法来说明酸碱溶液之间的反应？2.探究中和反应是否发生的方法有多种．小华同学进行了以下四个实验，并用图象分别描述了实验过程中的现象．其中，依据如图所示现象不能判断中和反应一定发生的是（）A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸D．在NaOH溶液中加入Ba（NO3）2，然后向其中逐滴加入稀硫酸活动四、几种碱、盐溶液反应的实际应用（Ⅰ）化学知识在生产、生活实际中有着广泛的用途，请用化学方程式表示下列应用：①用氨水（NH3•H2O）中和硫酸②检验葡萄糖存在时用氢氧化钠制取氢氧化铜③用纯碱和熟石灰制取烧碱（Ⅱ）某化学课外活动小组的同学，用称取一定量的石灰石为原料制取烧碱，主要步骤如下图所示：（1）写出步骤①②③的化学方程式：①②③（2）分离和提纯：步骤④的操作是．步骤⑤的操作是．三、总结与反思1.碱能与哪些物质发生化学反应。

沪教版九年级化学下册《碱的性质》教案及教学反思一、教学背景《化学》是一门重要的自然科学课程，也是必修科目的一部分。

九年级上学期，学生已经学习了物质的分类和性质、化学式和化合价等知识，对于化学的基础知识有一定的了解。

接下来学习的化学内容中，掌握物质的酸、碱性质，对加深学生对物质的认识和理解有很大帮助。

二、教材分析本次教学将以《沪教版九年级化学下册》为主要教材，其中的《碱的性质》作为教学重点，这是一个涉及到物质化学性质的重要主题。

通过学习这一单元，学生将掌握碱的定义、常用的碱及其性质、碱的常见化合物等内容。

三、教学目标•了解碱的定义和概念；•掌握碱在水中的离解和性质；•了解几种常用的碱及其性质；•理解碱和酸的中和反应；•了解碱的常见化合物。

四、教学过程1. 导入环节首先，通过实验展示一些日常生活中使用碱的场景，如洗涤剂、肥皂、牙膏等，并引导学生思考这些物质有何相同的特性。

引入本次学习的主题——碱。

2. 基础知识讲解介绍碱的定义和概念，并试图拓展学生的相关知识。

探讨碱的存在形式及性质，包括在水中的离子离解、呈现碱性等特征。

通过示例和实验展示碱的性质，如苏打水的碱性变化。

3. 碱的常见化合物与性质介绍一些常见的碱性物质，如氢氧化钠、氢氧化钾等，以及它们的性质，包括溶解性、酸碱指示剂的变色等等。

4. 碱与酸的反应介绍碱和酸的中和反应。

包括产生盐和水，酸碱指示剂的变化等信息。

通过实验展示，让学生直观地感受酸和碱中和时的反应。

5. 碱的应用介绍碱的应用场景，如医药、化工、制造业、环保等。

并通过实验展示其中的一些具体应用，如氢氧化钠作为酸中和剂。

6. 总结和反思对学生进行知识点的总结，让学生进一步理解碱的性质和应用。

同时，指导学生思考学习过程中遇到的难题及其解决方法，培养他们自主学习的能力。

五、反思本次教学涵盖了碱的定义和性质、常见化合物的性质、碱和酸的中和反应、碱的应用等多个方面，目的在于让学生全面理解和掌握碱的相关知识。

酸和碱的性质1.知道浓盐酸、浓硫酸有关的性质2.掌握酸的通性和碱的通性,并会利用有关的化学性质进行应用3.掌握四大基本反应类型中的复分解反应一．浓盐酸、浓硫酸物理性质和用途浓盐酸浓硫酸物理性质①纯净的浓盐酸是无色，有刺激性气味的液体。

②浓盐酸易挥发。

产生的HCl气体遇空气中水蒸气形成由盐酸小液滴构成的白雾。

③有强烈的腐蚀性，④工业品因含杂质而呈黄色。

①纯净浓硫酸是无色，粘稠状液体，不易挥发。

②具有强烈的吸水性，可作干燥剂。

溶于水时放出大量的热量。

③具有强烈的脱水性。

能将纸里的H、O按水分子组成比脱去，而使其碳化④有很强的氧化性和腐蚀性。

用途化工原料。

制取氯化物及医药等，金属除锈。

化工原料。

用于生产人造棉、化肥、农药和染料。

精炼石油、除锈等。

二．酸的化学性质由于酸溶液中的阳离子都是 H+，所以具有下列共性。

1．跟酸碱指示剂的作用酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。

注意：浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。

2．酸能跟Al、Mg、Fe、Zn等比H活泼的金属发生置换反应生成盐和氢气。

金属 + 酸＝盐 + 氢气注意：①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气；②铁参加置换反应生成的是+2价的亚铁离子：Fe2+；③相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序：Al、Mg、Fe、Zn。

；④在初中X 围内，只有Al、Mg、Fe、Zn这四种金属能与酸发生置换反应，生成氢气。

3．酸能与一些金属氧化物（碱性氧化物）反应，生成盐和水金属氧化物+ 酸＝盐 + 水注意：工业上常用盐酸或稀硫酸出去铁制品表面的铁锈。

4．酸能跟碱发生中和反应生成盐和水酸 + 碱 = 盐 + 水5．酸能与碳酸盐反应释放出二氧化碳（碳酸盐的性质之一：易与酸反应生成二氧化碳）碳酸盐 + 酸＝新盐 + 二氧化碳 + 水（1）盐酸与某某石或石灰石反应：2HCl+CaCO3＝ CaCl2+CO2↑+H2O注意：①实验室制取CO2；②除去茶壶、锅炉的水垢；③洗涤盛装石灰水的试剂瓶内壁的白色固体；④常用碳酸钙粉末除去过量的酸，确保达到中性。

《酸和碱的中和反应》教案《酸和碱的中和反应》教案「篇一」一、学习目标1、知识与技能：① 中和反应中pH的变化以及热量的变化，沪教版九年级化学第七章第三节酸和碱的反应教案。

② ②盐的组成，并能初步判断盐类物质。

2、过程与方法：用科学探究的方法探究金属活动顺序。

3、情感、态度与价值观：酸、碱、盐对人类生活与社会生产的重要性二、任务分析1、起点能力：学生对酸和碱性质在以前的学习中有所认识2、教学重点：认识酸碱中和反应以及反应中的酸碱性变化和热量变化，化学教案《沪教版九年级化学第七章第三节酸和碱的反应教案》。

探究金属活动顺序并能对简单的.置换反应进行判断。

3、教学难点：从中和反应中酸碱性的变化，设计实验探究金属活动顺序。

4、课型：探究、讨论5、课时安排：3课时教学过程：第一课时中和反应【设问】如果把酸溶液和碱溶液混合，会有什么变化呢？【活动与探究】1、在氢氧化钠溶液中滴2~3滴酚酞溶液，测溶液的温度，用滴管取盐酸逐滴加入，到溶液刚变为无色时停止加入盐酸。

溶液的碱性发生了什么变化？溶液的温度有什么变化？2、取1所得的少量溶液，加入一滴氢氧化钠溶液，溶液的颜色又有什么变化？这说明了什么？3、取1所得的少量溶液放入蒸发皿中，加热到干，观察到什么现象？这说明了什么？《酸和碱的中和反应》教案「篇二」教学目标：1、知道酸和碱之间发生的中和反应，并初步领会中和反应的本质。

2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。

3、了解溶液酸碱度的表示方法，初步学会用PH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液酸碱度在实际中的应用。

教学重点：1、中和反应的本质。

2、酸碱中和反应在生活和生产中的广泛应用。

3、溶液酸碱度的表示方法4、用PH试纸检验溶液的酸碱性5、溶液的酸碱度在实际中的应用。

教学难点：领会中和反应的本质教学过程：一、导课1、提问：a、为什么酸具有一些相似的化学性质？b、为什么碱具有一些相似的化学性质？2、提问：将酸和碱放在一起，会发生什么情况呢？这就是我们本节课要学的知识。