分子的立体构型(高考总复习 )

分子的立体构型写出下列物质分子的电子式和结构式，并根据键角确定其分子构型：分子类型化学式电子式结构式键角分子立体构型三原子分子CO2O==C==O180°直线形H2O105°V形四原子分子CH2O约120°平面三角形NH3107°三角锥形五原子分子CH4109°28′正四面体形(1)分子类型键角立体构型实例AB2180°直线形CO2、BeCl2、CS2<180°V形H2O、H2SAB3120°平面三角形BF3、BCl3<120°三角锥形NH3、H3O＋、PH3AB4109°28′正四面体形CH4、NH＋4、CCl4(2)典型有机物分子的立体结构：C2H4、苯(C6H6)、CH2==CH—CH==CH2(1，3-丁二烯)、CH2==CH—C≡CH(乙烯基乙炔)等都是平面形分子；C2H2为直线形分子。

例1(2017·衡水中学高二调考)下列有关键角与分子立体构型的说法不正确的是()A.键角为180°的分子，立体构型是直线形B.键角为120°的分子，立体构型是平面三角形C.键角为60°的分子，立体构型可能是正四面体形D.键角为90°～109°28′之间的分子，立体构型可能是V形【考点】常见分子的立体构型【题点】键角与分子立体构型的关系答案B解析键角为180°的分子，立体构型是直线形，例如CO2分子是直线形分子，A正确；苯分子的键角为120°，但其立体构型是平面正六边形，B错误；白磷分子的键角为60°，立体构型为正四面体形，C正确；水分子的键角为105°，立体构型为V形，D正确。

例2下列各组分子中所有原子都可能处于同一平面的是()A.CH4、CS2、BF3B.CO2、H2O、NH3C.C2H4、C2H2、C6H6l4、BeCl2、PH3【考点】常见分子的立体构型【题点】常见分子立体构型的综合判断答案C解析题中的CH4和CCl4为正四面体形分子，NH3和PH3为三角锥形分子，这几种分子的所有原子不可能都在同一平面上。

分子的立体结构复习目标：1．能用键能、键长、键角及杂化轨道理论等说明简单分子的空间结构。

2．认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况。

复习重点、难点：能用键能、键长、键角及杂化轨道理论等说明简单分子的空间结构。

课时划分：两课时教学过程：一、形形色色的分子1、三原子分子立体结构：有直线形＿＿、＿＿等，V形如＿＿、＿＿等。

2、四原子分子立体结构：平面三角形：如甲醛(CH20)分子等，三角锥形：如＿＿分子等。

3、五原子分子立体结构：正四面体形如＿＿、＿＿等。

4、测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。

二、价层电子对互斥模型1、中心原子上的价电子都用于形成共价键：分子中的价电子对相互排斥的结果。

如：2、中心原子上有孤对电子：孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。

如H2O和NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。

因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角锥型。

如：三、杂化轨道理论1、杂化的概念：在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫杂化轨道。

(1)sp3杂化：1个s轨道和3个p轨道会发生混杂，得到4个相同的轨道，夹角109°28′，称为sp3杂化轨道。

(2)sp杂化：夹角为180°的直线形杂化轨道，sp2杂化：三个夹角为120°的平面三角形杂化轨道。

[练习]完成下表。

四、配位键1、“电子对给予—接受键”被称为配位键。

一方提供孤对电子；一方有空轨道，接受孤对电子。

如：[Cu(H20)2＋]、NH4＋中存在配位键。

表示：A B电子对给予体电子对接受体条件：其中一个原子必须提供孤对电子。

另一原子必须能接受孤对电子轨道。

2、通常把金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物。

考点八十九分子的立体构型聚焦与凝萃1．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)；2．能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推想常见的简洁分子或离子的立体构型；3．生疏一些典形的分子构型（如：CH4、NH3、C2H4等）；4．进一步了解有机化合物中碳的成键特征；5．知道配位键、配位化合物的概念；6．知道配位键、配位化合物的表示方法；7．了解配位键的形成过程；8．了解常见的配位化合物，知道配位化合物在国防及工农业中有重要作用。

解读与打通常规考点一、分子的立体构型1．价层电子对互斥理论（1）价层电子对在球面上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。

（2）孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。

电子对数成键对数孤电子对数电子对立体构型分子立体构型实例键角2 2 0 直线形直线形BeCl2180°3 3 0三角形平面正三角形BF3120°2 1 V形SnBr2105°4 4 0正四周体形正四周体形CH4109°28′3 1 三角锥形NH3107°2 2 V形H2O 105°留意：（1）价层电子对互斥理论说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。

①当中心原子无孤电子对时，两者的构型全都；②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不全都。

（2）价层电子对互斥理论能猜测分子的几何构型，但不能解释分子的成键状况，杂化轨道理论能解释分子的成键状况，但不能猜测分子的几何构型。

两者相结合，具有肯定的互补性，可达处处理问题简便、快速、全面的效果。

2．杂化轨道理论当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。

杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。

sp杂化：同一原子中 ns-np 杂化成新轨道：一个 s 轨道和一个 p 轨道杂化组合成两个新的 sp 杂化轨道。

第二章分子结构与性质第二节分子的立体构型第1课时分子的立体构型（1）知识归纳一、形形色色的分子单原子分子(稀有气体)、双原子分子不存在立体构型，多原子分子中，由于空间的位置关系，会有不同类型的立体异构。

1．三原子分子——直线形和V形2．四原子分子——平面三角形和三角锥形3．五原子分子4．其他多原子分子的立体构型多原子分子的立体构型形形色色，异彩纷呈。

如白磷(P4，正四面体)、PCl5(三角双锥)、SF6(正八面体)、P4O6、P4O10、C60(“足球”状分子，由平面正五边形和正六边形组成)、C6H12(环己烷)、C10H16(金刚烷)、S8、B12(硼单质)等的立体构型如图所示。

P4(正四面体)PCl5(三角双锥)SF6(正八面体) P4O6P4O10C60椅式C6H12船式C6H12C10H16S8B12二、价层电子对互斥理论1．价层电子对互斥理论的含义价层电子对互斥理论认为，分子的立体构型是价层电子对_____________的结果，价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括______________和中心原子上的_____________（未形成共价键的电子对）。

分子中的价层电子对由于_________作用而趋向于尽可能远离以减小排斥力，分子尽可能采取对称的立体构型。

电子对之间的夹角越大，排斥力_______。

2．价层电子对互斥模型3．价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。

（1）当中心原子上无孤电子对时，二者的构型一致；（2）当中心原子上有孤电子对时，二者的构型不一致。

【答案】180° 正四面体形相互排斥σ键电子对孤电子对排斥力越小正四面体形知识重点一、分子立体构型的确定利用VSEPR理论预测分子立体构型的思路：σ键电子对数+孤电子对数=价层电子对数VSEPR 模型分子的立体构型。

其中正确地确定σ键数和a、x、b的值是计算价电子对数的关键，也是判断、预测VSEPR模型和立体构型的关键。

考点八十六原子结构扫描与矫正【正误判断】题号正误解析1×反例如氕原子，只含有一个质子，没有中子。

2×原子的质子数等于电子数.3×如3517Cl与3517Cl-。

4√略5×24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1。

6×2p能级有1个未成对电子的基态原子的价电子排布为2s22p5或2s22p1。

7√略8×价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅢA 族，是p区元素.实训与超越【7+1模式】9 √ 略10 × 某些元素各能层的能级是从s 能级开始至f 能级结束.11 ×各能层所含有最多的电子数一定是该能层序数平方的2倍. 12 × 3p 能级有三个轨道.13 √ 略14 √ 略15 √ 略16 × 选项据能量最低原理可知离核近，能量低。

17 √ 略18 × 位于同一周期。

19 × 如果某一基态原子3p 能级上仅有2个电子，它们分别位于两个轨道，自旋状态相同.20 ×该轨道表式不是最外层带电子的,是原子核外的所有电子的。

的为SO错误!，由图（b）中的阳离子结构可知含有Cu2+、4个NH3、2个H2O,阳离子符号为Cu(NH3)4(H2O）2]2+，含有共价键、配位键；加热化合物时根据配位键强弱确定首先失去的成分。

考点八十七原子结构与元素的性质扫描与矫正【正误判断】题号正误解析1×同周期元素第一电离能与原子半径递变规律不同.2√略3√略4×F无正价，O最高出现的是+2（OF2中），无+6价。

5√同周期中碱金属元素的第一电离能最小，稀有实训与超越【7+1模式】题号答案解析1C A选项应为Ne］3s23p2，B选项应为Ar］3d54s2，D选项应为Ne]3s23p63d34s2.2A A选项元素属于同一主族，电负性从上到下依次减小;B选项元素属于同一周期,电负性从左到右依次增大；C、D两个选项元素的相对位置如下图所强，非金属性增强,最高价氧化物对应的水化物酸性增强。

高三化学一轮复习——分子的立体构型知识精讲知识梳理1．价层电子对互斥理论(1)理论要点①价层电子对在空间上彼此相距越远时，排斥力越小，体系的能量越低。

②孤对电子的排斥力较大，孤对电子越多，排斥力越强，键角越小。

(2)①价层电子对互斥理论与分子立体构型用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型的关键是判断分子中的中心原子上的价层电子对数。

其中：a是中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴离子要加上电荷数)，b 是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，x是与中心原子结合的原子数。

②示例分析电子对数σ键电子对数孤电子对数电子对立体构型分子立体构型实例220直线形直线形CO2330三角形平面三角形BF3 21V形SO2440四面体形正四面体形CH4 31三角锥形NH3 22V形H2O2.杂化轨道理论(1)当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。

杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。

(2)杂化轨道的三种类型与分子空间结构杂化类型杂化轨道数目杂化轨道空间构型实例间夹角sp2180°直线形BeCl2sp23120°平面三角形BF3sp34109.5°正四面体形CH43.配位键和配合物(1)配位键①孤电子对：分子或离子中没有与其他原子共用的电子对。

②配位键：由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键。

③配位键的表示方法：如A→B：A表示提供孤对电子的原子，B表示接受孤对电子的原子。

(2)配位化合物①概念：由金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。

②组成③形成条件。

[考在课外]教材延伸判断正误(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对。

(√)(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构(×)(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化。

杂化轨道理论简介1．下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是（）A．CH≡CH B．CO2 C．BeCl2 D．BF32．下列物质分子的几何构型为三角锥形的是(）A．CO2 B．P4C．NH3 D．H2O3．原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子轨道的杂化。

在SO42－中S原子的杂化方式为（)A．sp B。

sp2 C.sp3D。

无法判断4．氯化硼的熔点为－107℃,沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（）A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．氯化硼中心原子采用 sp杂化C．氯化硼分子呈正三角形,属非极性分子D．其分子空间结构类似NH35．下列叙述中正确的是( ）A． NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子6．下列关于杂化轨道说法错误的是（）①所有原子轨道都参与杂化②同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化③杂化轨道能量集中，有利于牢固成键④杂化轨道中一定有一个电子A．①② B．②③ C．②④ D．①④7．（1)共价键的________和________反映了共价键的强弱程度,________和________常被用来描述分子的空间构型。

（2)sp杂化轨道是由一个________和一个________组合而成的。

每个sp杂化轨道含有1/2s 和1/2p的成分.sp杂化轨道间的夹角为________，呈________形，如(3)sp3杂化轨道是由一个________和________组合而成，每个sp3杂化轨道含1/4s和3/4p的成分，sp3杂化轨道间的夹角为________，呈________型，如________。

8．乙炔分子中的碳原子采取的杂化轨道是（）A．sp杂化 B.sp2杂化C。