高中化学重要知识点：离子方程式判断常见错误及原因分析

离子方程式常见错误2025年化学知识点纠正在化学学习中，离子方程式的书写和理解是一个重点也是一个难点。

许多同学在书写和判断离子方程式时，常常会出现各种各样的错误。

本文将对一些常见的错误进行总结和纠正，帮助大家在 2025 年的化学学习中更好地掌握这一知识点。

一、违背客观事实这是离子方程式书写中最常见的错误之一。

例如，铁与稀盐酸反应，写成“2Fe ＋ 6H⁺＝ 2Fe³⁺＋ 3H₂↑”就是错误的。

因为铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁（FeCl₂）和氢气（H₂），正确的离子方程式应该是“Fe ＋ 2H⁺＝ Fe²⁺＋ H₂↑”。

再比如，铜与稀硫酸反应写成“Cu ＋ 2H⁺＝ Cu²⁺＋ H₂↑”也是错误的。

由于在金属活动性顺序表中，铜位于氢之后，不能置换出稀硫酸中的氢，所以该反应不能发生。

二、拆分错误对于强酸、强碱和可溶性盐，在书写离子方程式时要拆分成离子形式；而对于弱酸、弱碱、难溶物、氧化物、单质等，则要保留化学式。

例如，氢氧化钙溶液与二氧化碳反应，写成“CO₂＋ 2OH⁻＝CO₃²⁻＋ H₂O”是错误的。

因为氢氧化钙是微溶物，在澄清石灰水中要拆分成离子形式，而在石灰乳中则不能拆分。

当是澄清石灰水时，正确的离子方程式为“CO₂＋ Ca²⁺＋ 2OH⁻＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O”。

又如，醋酸与氢氧化钠反应，写成“H⁺＋OH⁻＝H₂O”是错误的。

醋酸是弱酸，在离子方程式中应保留化学式，正确的应为“CH₃COOH＋ OH⁻＝ CH₃COO⁻＋ H₂O”。

三、不符合电荷守恒离子方程式两边的电荷总数必须相等。

例如，铁与氯化铁溶液反应，写成“Fe ＋ Fe³⁺＝ 2Fe²⁺”就是错误的。

左边电荷总数为 3 个正电荷，右边电荷总数为 4 个正电荷，电荷不守恒。

正确的离子方程式应该是“Fe ＋ 2Fe³⁺＝ 3Fe²⁺”。

四、不符合得失电子守恒氧化还原反应中，得失电子总数必须相等。

离子方程式判断常见错误及原因分析专题
李新华
【期刊名称】《学苑教育》
【年(卷),期】2011(000)004
【摘要】错误原因：（1）违背反应客观事实。

如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O错因：忽视了Fe3＋与I-发生氧化还原反应。

（2）违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡。

如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2＋＋
Cl2=Fe3＋=2Cl-错因：电子得失不相等,离子电荷不守恒。

（3）化学式不能正确拆写。

如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI=H2O＋I-错因：HI误认为弱酸。

【总页数】1页(P59-59)
【作者】李新华
【作者单位】宁夏中卫一中
【正文语种】中文
【中图分类】G633.8
【相关文献】
1.离子方程式正误判断试题中常见错误类型归纳 [J], 白俊杰
2.离子方程式常见错误的归纳 [J], 盛锡铭
3.离子方程式常见错误例析 [J], 王星元
4.离子方程式误判断——离子个数比的检查 [J], 祝辉
5.“离子共存”解题法应用——以“离子方程式正误判断”一题中物质少量、过量选项的辨析为例 [J], 张明;李占成
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十二、离子方程式的正误判断一、离子方程式书写中常见的十种错误类型1、把不能反应的写成了反应：例如：将铜投入到硫酸锌溶液中：Cu+Zn2+===Cu2++Zn分析：铜没有锌活泼，铜和硫酸锌不反应。

2、产物错误：例如，将铁投入到到稀硫酸中：2Fe+6H+===Fe3++3H2↑分析：氢离子氧化性不强，只能把铁氧化到亚铁离子。

正确：Fe+2H+===Fe2++H2↑3、该改的没有改例如，向澄清石灰水中加入稀盐酸：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O分析：澄清石灰水中钙离子和氢氧根离子是完全电离的，应该改写成离子符号。

正确：OH－+H+===H2O4、该留未留例如，向碳酸钙加入稀盐酸：CO32－+2H+===CO2↑+H2O分析：碳酸钙不溶于水，应该保留其化学式，而不应该改写成离子符号。

正确：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O5、忽视半边例如：将硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42－===BaSO4↓分析：注意到了钡离子和硫酸根离子生成沉淀，忽视了铜离子和氢氧根离子也可以生成沉淀。

正确：Ba2++2OH－+Cu2++SO42－===BaSO4↓+Cu(OH)2↓6、没有正确使用“===”、”、“↓”、“↑”等符号。

例如，将氯化铁溶于水：Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+分析：铁离子的水解是可逆的，只有非常少量的水解，不会有氢氧化铁沉淀生成。

正确：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+7、没有注意到用量特征：例如，向偏铝酸钠溶液通入少量的二氧化碳：AlO2－+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3－分析：偏铝酸钠溶液通入少量的二氧化碳气体，不生成HCO3－离子，只生成CO32－离子正确：2AlO2－+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32－8、没有按照组成特点书写例如，稀硫酸和氢氧化钡溶液混合：Ba2++H++SO42－+OH－=BaSO4↓+H2O分析：一个钡离子和硫酸根离子反应，必定有2个氢离子和2个氢氧根离子反应。

高中化学知识点总结：离子方程式判断常见错误及原因分析1．离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

（3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。

（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。

（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

例如：(1)违背反应客观事实如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸.(4)反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O(6)“＝”“”“↑”“↓”符号运用不当如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+ 注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。

1、酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H＋或OH-=1×10-a mol/L(a>7或a<7)的溶液等。

2、有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。

离子方程式中常见的错误例析及原因分析一、误判离子反应如实验室制取氨气：Ca(OH)2 + 2NH4+ Ca2+ + 2NH3↑+ 2H2O；铜和浓硫酸反应：Cu + 2H2SO4(浓) Cu2+ + SO42－+ SO2↑+ 2H2O。

错因：该反应不是在水溶液中进行的，因此不能写成离子方程式。

二、违背客观事实如Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3 + 6H+===2Fe3+ + 3H2O。

错因：忽视了Fe3+与I－发生氧化还原反应。

再如Mg(HCO3)2与过量NaOH溶液反应：Mg2+ + 2HCO3－+ 2OH－=== MgCO3↓+ CO32－+ H2O。

错因：在过量的NaOH溶液中Mg2+应生成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀而不是MgCO3沉淀。

还有在次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+ + 2ClO－ + H2O + SO2 === CaSO3↓+ 2HClO。

错因：CaSO3在HClO溶液中将被氧化成CaSO4。

还有向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O－→ 2C6H5OH + CO32－。

错因：苯酚钠溶液中通入二氧化碳，不管二氧化碳用量是多还是少，都是生成HCO3－。

三、违反守恒定律如FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2===Fe3+ + 2Cl－。

错因：电子得失不等，离子电荷不守恒。

纠正：2Fe2+ + Cl2 ===2Fe3+ + 2Cl－。

四、没有分清强弱电解质如NaOH溶液中通入HI：OH－+ HI ===H2O +I－。

错因：误认为HI是弱酸。

再如电解AgF 溶液：4Ag+ + 2H2O 4Ag + O2↑+ 4H+。

错因：没有考虑F－与H+的反应。

纠正：4Ag+ + 4F－+2H2O 4Ag + O2↑+ 4HF。

还有乙醛的银镜反应：CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH →CH3COONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O。

1．判断反应是否符合客观事实一些离子方程式从书写的规则来看都是正确的，但是它是否能够发生或是不是指定的化学反应的离子方程式却是另外一回事。

例如将铜片投入盐酸中：Cu2+ + 2H+ = Cu2+ + H2，我们知道铜是不活泼金属，还原性弱，不能和非氧化性的酸反应置换出氢气。

“皮之不存，毛将焉附？”，既然反应不成立，离子方程式自然就错了。

再比如将铁片投入盐酸中，如果写成：2Fe + 6H+ = 2 Fe3+ + 3H2就不符合事实，因为铁单质和非氧化性的酸反应只生成二价亚铁离子，所以正确的应为：Fe + 2H+ = Fe2+ + H22．判断是否能用离子方程式表示电解质在溶液中或熔融状态下进行的反应是离子反应，可以用离子方程式表示，也就是说电解质必须在一定条件下电离出自由移动的离来参加反应。

否则，即使是离子反应也不能用离子方程式表示。

如实验室用加热氯酸钾制氧气，虽然是离子反应，但不能用2ClO3- =2Cl-+ 3O2来表示，因为它没有电离，不是自由离子参加的反应。

3．判断物质化学式的书写是否符合离子方程式书写要求根据书写离子方程式规则，强电解质应用离子符号表示，如强酸，强碱和可溶性的盐等，而弱电解质、难溶物、非电解质、气体、氧化物、单质等仍应用化学式表示，还有弱酸的酸式酸根离子，络离子也应保留原来复杂离子的形式。

因此，由题意首先判定反应物和生成物各属哪一类物质，确定其在离子方程式中的书写形式，然后看给定的离子方程式各物质的书写是否正确，只要其中一个物质书写不符合规则，则此离子方程式就是错误的。

如碳酸氢钙溶液与盐酸反应写成CO32- + 2H+ = CO2+ H2O ，氢氧化铜与稀硫酸反应写成OH-+ H+ = H2O都是错误的。

4．判断有无遗漏的离子反应有些反应在进行时，有些反应是多种阴阳离子间同时进行的，这个时候要注意判断题给离子方程式有没有把本该发生的反应给漏掉了。

如氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应，就不仅仅是Ba2+ + SO42- = BaSO4 ，还包括Cu2+与OH-生成沉淀的反应，所以正确的离子方程式应为：Ba2+ + SO42- +Cu2++2OH- = BaSO4+ Cu(OH)2，相似的还有硫酸和氢氧化钡的反应，硫酸氢钠与氢氧化钡的反应等。

书写离子方程式易忽视的几个因素离子反应是中学化学中一个很重要的知识点，在书写离子方程式时常常因忽视某一因素而出错，而且离子方程式正误判断是高考的热点，考查的目的主要是了解考生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性。

下面结合高考离子方程式正误判断试题，对题目中设置为错误的离子方程式的一些常见错误原因进行归纳，现将易忽视的因素总结如下：1. 忽视反应条件例如，稀碱溶液与铵盐溶液反应的离子方程式，易错写为：NH4+＋OH- === NH3↑＋H2O错误原因在于没搞清楚稀碱溶液在未加热情况下， NH3 主要溶解在水中，正确的写法是：NH4+＋OH- === NH3·H2O2. 忽视聚集状态例如，实验室用氯化铵跟消石灰混合加热制取氨气，因试剂是固态，所以不能写离子方程式，只能写化学方程式。

3. 忽视电离情况例如，浓硫酸与铜在加热情况下反应，错写成：Cu＋4H+＋SO42- Cu2+＋SO2↑＋2H2O因浓硫酸是共价化合物，很浓情况下电离程度非常小，故不能写离子形式，正确的为：Cu＋2H2SO4(浓) Cu2+＋SO2↑＋2H2O＋SO42-4. 忽视计量数比例例如，稀氢氧化钡和稀硫酸反应，错写为：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42- === BaSO4↓＋H2O对计量数进行了错误约简，正确的为：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42- === BaSO4↓＋2H2O5. 忽视部分离子反应例如，MgSO4 溶液与Ba(OH)2 溶液反应，错写为：Ba2+＋SO42－=== BaSO4↓漏写Mg2+ 与OH－的反应，正确的为：Mg2+＋SO42－＋Ba2+＋2OH－== BaS04↓＋Mg(OH)2↓6. 忽视电解质的强弱例如，氢硫酸与氢氧化钠溶液反应，错写为：OH-＋H+ === H2O因氢硫酸是弱酸，不能写离子形式，正确的为：2OH-＋H2S === 2H2O＋S2-7. 忽视电解质的溶解性例如，硫化亚铁与稀硫酸反应，错写为：S2-＋2H+ === H2S因硫化亚铁难溶于水，正确的为：FeS＋2H+ === H2S＋Fe2+8. 忽视溶解性的相对大小例如，在 Mg(HCO3)2 溶液中滴加足量NaOH溶液，错写为：Mg2+＋2HCO3-＋2OH- === MgCO3↓＋2H2O＋CO32-因 Mg(OH)2 的溶解度比 MgCO3 更小，应生成 Mg(OH)2 沉淀，正确的为：Mg2+＋2HCO3-＋4OH- === Mg(OH)2↓＋2H2O＋2CO32-9. 忽视氧化还原反应例如，Fe(OH)3 溶于足量的氢碘酸，错写为：Fe(OH)3＋3H+ === Fe3+＋3H2O因生成的Fe3+ 有氧化性，会氧化I- ，正确的为：2Fe(OH)3＋6H+＋2I- === 2Fe2+＋6H2O＋I210. 忽视电荷守恒例如，向FeCl3 溶液中加入铜粉，错写为：Fe3+＋Cu === Fe2+＋Cu2+因两边电荷不守恒，正确的为：2Fe3+＋Cu === 2Fe2+＋Cu2+11. 忽视物质的氧化性、还原性强弱例如，向酸性 KMnO4 溶液中滴加 H2O2 溶液，错写为2MnO4-＋2H2O2＋6H+ === 2Mn2+＋4H2O＋3O2↑因MnO4- 具有强氧化性，H2O2 中－1价的氧将全部被氧化，正确的为：2MnO4-＋5H2O2＋6H+ === 2Mn2+＋8H2O＋5O2↑综上所述，离子方程式的书写应遵循客观事实，只有根据物质的性质、反应条件、反应环境，具体分析、灵活运用，才能书写正确。

实蹲市安分阳光实验学校判断离子方程式正误的注意事项离子反及离子方程式的书写是中学化学的知识之一，离子方程式的书写和判断正误是一类常用的考试题型，由于这类题目要涉及多方面的知识，题目涉及的物质种类多，变化大，因此题目的思考容量较大，对考生思维的严密性有较高的要求。

在每年的高考题中，离子方程式的知识出题率是100﹪，现就将判断离子方程式正误的注意事项归纳如下：1.要注意是否违背反客观事实对于选择题要判断每个选项中的文字描述与相的离子方程式是否对，由于有的化合物有多种俗名，有的元素有多种变价，这些都会影响到判结果的准确性。

铁和稀盐酸的反不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑因为H+只能将铁氧化为Fe2+向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫，不能写成Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO,因为ClO-和SO2可发生氧化还原反Fe(NO3)3溶液加入过量HI溶液，不能写成2Fe3++2I-=2Fe2++I2，由于溶液中有H+、NO3-相当于HNO3将Fe2+氧化为Fe3+，反后的溶液中不存在Fe2+，实际是H+、NO3-将I-氧化为I2，氮的化合价降低。

2.准确写出离子方程式中的分子和离子写学式的有：单质、氧化物、难溶物质、难电离物质、易挥发的物质、非电解质、浓硫酸；写成离子符号的有：强酸、强碱、大多数可溶性盐。

如：难电离的物质包括弱酸（H3PO4 H2SO3 CH3COOH HCOOH H2CO3HF H2S HClO C6H5OH）、弱碱（氨水）和水写分子式，浓盐酸、浓硝酸写离子式。

3.微溶物的处理微溶的物质作为反物，若是澄清溶液写离子符号，若是浊液写化学式；若作为生成物一般写化学式。

如：澄清的石灰水与稀盐酸反的离子方程式为：H++OH-=H2O石灰乳与稀盐酸反的离子方程式为：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O4.要注意电荷是否守恒、电子是否守恒、质量是否守恒如：硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液，不能写成：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O 因为电荷不守恒。

离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，它不但表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。

所以，准确书写离子方程式是准确把握化学反应实质的关键。

而准确书写离子方程式须按照合理的书写规则和规范的书写方式实行书写，一般书写离子方程式的基本步骤依次是“写”、“拆”、“删”、“查”。

这四个基本步骤中，“查”是把关的一步，查的时候需要判断书写的正误，所以如何判断离子方程式书写的正误是非常重要的。

离子方程式正误的判断也是化学考试中常见的一种题型。

现将离子方程式书写的正误判断方法和步骤归纳如下，简称“九看”。

1、一看离子方程式是否符合客观事实书写的离子方程式要与题给条件和实验事实相符合。

例如铁与稀盐酸反应，写成3Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑就错了，因为该反应只能生成Fe2+。

2、二看发生的反应能否用离子方程式表示一般情况下，只有在水溶液中或熔融状态下发生的化学反应才能书写离子方程式。

如：固体NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3的反应，因为是固体和固体的反应，不是在溶液中，也不是在熔融状态下，所以它不能书写离子方程式。

3、三看各物质拆写成离子的时候拆写是否准确书写离子方程式的时候，强酸、强碱、可溶性盐要拆写成离子形式，而难溶于水的物质、难电离的物质（包括水、弱酸、弱碱、多元弱酸的酸式酸根)和有机物不能拆写成离子。

但需要注意的是，浓硫酸参与的反应一般不能将浓H2SO4拆写成离子。

此外，Ca(OH)2作为反应物的时候，如果Ca(OH)2是浊液或固体，如被称作石灰乳、石灰浆则Ca(OH)2不能拆写成离子；如果Ca(OH)2是溶液，如被称作澄清石灰水则Ca(OH)2理应拆写成离子。

4、四看生成物中的“↑”和“↓”是否标注准确离子方程式的书写要准确的标明反应生成的沉淀或气体的符号，化学式的书写也应规范。

所以在判断离子方程式书写是否准确时，理应考虑这个点。

5、五看离子方程式从左到右电荷是否守恒、原子是否守恒在离子反应方程式中要满足反应前后各元素的原子种类和数目不变的质量守恒定律和离子方程式两边的离子所带的正负电荷的代数和相等的电荷守恒。

高考中10种常考易错离子组合的剖析(1)离子方程式的书写关键点书写离子方程式的关键是依据客观事实，抓住两易、两等、两查。

两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。

两等：即两个守恒，①必须遵循质量守恒原理(即反应前后原子种类及个数应相等)；②必须遵循电荷守恒原理(即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等)两查：检查各项是否都有公约数，写成最简的化学计量数，是否漏写必要的反应条件。

(2)书写离子方程式的注意点①微溶物处理方式有三种情况a．出现在生成物中写化学式；b．做反应物处于溶液状态写离子符号；c．做反应物处于浊液或固态时写化学式。

②盐类水解的离子方程式不要忘记“”。

③溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3↑，不加热写NH 3·H2O。

④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。

⑤HCO－3、HS－、HSO－3等弱酸的酸式酸根不能拆开写。

离子反应中的多重反应两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质。

这样的离子反应称为多重反应。

在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应。

【例题】完成下列反应的离子方程式：(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：(2)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：(3)Fe2O3溶于HI溶液中：(4)FeBr2溶液中通入过量Cl2：用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写1．连续型(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。

如CO2通入NaOH溶液中：①碱过量：______________________________②碱不足：___________________________(2)多元弱酸盐与强酸反应。

如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：_______________________________；盐酸过量：_______________________________。

化学方程式正误判断中的高频易错点一、考查要求：侧重化学用语与概念、物质变化与应用的考查，侧重于理解与辨析能力、分析与推测能力的考查，要求掌握元素化合物的基本性质，明确各物质之间的化学反应，并能够利用离子方程式准确的表达，能够利用电子守恒进行定量计算。

二、高频考点：一离子方程式的正误判断，二化学方程式的正误判断，三氧化还原反应的定性定量分析三、命题概率：近三年的10套试卷中出现过5次。

四、编辑原因：在实际教学中，发现一大部分不擅于整理和总结的学生，对于一些经常出现的易错点会反复错，进而会对这一部分知识的学习产生心里恐惧，不利用学习。

为了解决这个问题，现特将常见的易错点总结出来，方便2022届考生备考，便于高三老师更好的帮助学生备考。

五、高频易错分析：1.铜与浓硝酸反应正确：易错搭配：解析：考查考生对铜与浓、稀硝酸反应产物的掌握是不是清晰、准确。

考生要掌握理解这个点的出题方向。

避免出现不应该的丢分。

如果把上式改写成离子方程式，也要时刻谨记浓硝酸对应产物为NO2，稀硝酸对应产物为NO。

2.铜与稀硝酸反应正确：易错搭配：解析：依然考查铜与浓、稀硝酸反应的产物。

只要考生用心辨析，就可以避免犯错。

3.CaCO3与醋酸反应的离子方程式正确：易错搭配：解析：醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆。

部分同学在做这个组合的时候，经常会出现一做就错，一讲就会的现象。

因此上，在掌握这个问题的时候，要特意告诉自己，在题目中经常会出现醋酸被拆的这一错误，保持高度清晰，熟练掌握易错点，才能百战百胜。

4.Fe(OH)3与氢碘酸的反应正确：易错搭配：解析：卤族元素Cl、Br、I的氢化物是中学阶段常见的强酸中的三种，在离子方程式中都可以拆，其中Cl—，Br—能都与Fe3+共存，所以HCl、HBr与Fe(OH)3反应的离子方程式分别可以写成，但是I—与Fe3+不共存，会反应生成Fe2+和I2,所以HI与Fe(OH)3反应的离子方程式不可以写成，大部分同学在初次接触这个问题的时候，容易出错。

离子方程式书写的常见错误1．主观臆断，不符合客观事实如：钠投入硫酸铜溶液中写成:Na+Cu2+=Cu+2Na+应先考虑：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠与水反应生成的OH-再与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，所以应写成：2Na + 2H2O + Cu2+=2Na+ + Cu(OH)2↓+ H2↑2．不符合“电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应”的论述对不该写离子方程式的错写出离子方程式。

如：实验室用固体NaCl与浓H2SO4共热制氯化氢化体错写成：H+ + Cl-HCl↑错在反应不是在溶液中进行，不能写离子方程式，反应应该用下列化学方程式表示：NaCl + H2SO4(浓)Na2SO4 + 2HCl↑与之相类似的，如实验室用固体NH4Cl和用固体Ca(OH)2制NH3等，都是不在溶液中进行的反应，就是有离子参加反应，也不能用离子方程式来表示反应。

3．对三种状态(难溶解、易挥发、难电离)的物质错判或遗漏将不该拆的弱电解质或难溶物写成了离子符号，而该拆的可溶性强电解质未拆写成离子符号。

如：石灰石加入醋酸溶液正确的写法：CaCO3 + 2CH3COOH===Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑如：将氯气通入水中生成盐酸和次氯酸错误：Cl2 + H2O===2H+ + Cl- + ClO-错把HClO当作易电离的强酸。

正确：Cl2 + H2O===H+ + Cl- + HClO4．方程式等号两边物质的质量或电荷不守恒如：将铜片插入硝酸银溶液中错误：Cu+Ag+===Cu2+ + Ag错在等号两边电荷不守恒正确：Cu+2Ag+=Cu2+ + 2Ag5．对微溶物的处理不当如：向石灰乳中加入碳酸钠溶液+Ca2+==CaCO3↓错在没有考虑反应物石灰乳是以悬浊液存在，Ca(OH)2应写成分子式。

如：向澄清石灰水中加稀硫酸错误：Ca(OH)2+2H+===Ca2+ + 2H2O错在澄清石灰水处于全溶状态，应写离子符号，而生成物的CaSO4是微溶物，应写分子式。

高中化学离子方程式正误判断总结高中化学阶段，离子方程式的是非判断是练习或考试中容易出现的一类问题。

一般来说，离子方程式的正误判断我们从以下六个方面来进行考量：1、是否符合守恒规律。

离子方程式的写法应满足电荷守恒、原子守恒和电子守恒的关系，否则离子方程式的写法是错误的。

例如：在这个离子方程中，等号左右两边的氢原子数不相等，所以离子方程弄错了。

正确的离子方程式应该是:例如：在这个离子方程中，等号左右两边的电荷不相等，所以离子方程写错了。

正确的离子方程式应该是:2.观察离子方程式的写法是否符合客观事实。

例如：根据金属活性序列表，铜不能与稀酸反应生成氢气，所以反应不符合客观实验事实，所以离子方程式是错误的。

3、是否正确使用符号。

例如：因为次氯酸是一种弱酸，所以不能用等号来表示，只能用可逆符号来表示。

正确的电离方程式应该是:4、拆分是否正确。

例如：在离子方程式中，碳酸氢钠是强电解质，应该离解成离子形式，所以离子方程式是错误的。

正确的离子方程式应该是:5、离子反应是否写全。

例如：硫酸与氢氧化钡发生化学反应，写出离子方程式为：离子方程式中省略了钡离子与硫酸根离子的反应，所以是错误的。

正确的离子方程式应该是:6、是否符合量的关系。

例如：向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式：在这个离子方程式中，引入过量二氧化碳的产物应该是碳酸氢盐，所以离子方程式弄错了。

正确的离子方程式应该是:总之，离子方程的是非判断要从以上六个方面来判断，相信可以解决高中离子方程是非判断的相关问题。

希望对同学们有所帮助。

辛苦总结，点个赞再走！。

常见离子方程式错误原因分析与改正兰州西北中学唐致荣离子方程式的书写与正误判断是中学化学一个重点和难点，也是高考的热点。

现将历年来高考中离子方程式出现的错误原因进行分析，并给予纠正。

供高三学生复习参考。

1.氯气与水反应：错：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－错因：HClO 是弱电解质不能拆写成离子形式，用化学式表示。

正确：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO2.氯气与冷的稀氢氧化钠溶液反应：错：3Cl2+6OH-= Cl-+ClO3-+3H2O错因：氯气与冷的稀氢氧化钠溶液反应，生成NaClO。

正确：Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O3.氯气与氯化亚铁溶液反应：错：Cl2+ Fe2+=Fe3++2Cl-错因：电荷不守恒。

正确：Cl2+ 2Fe2+=2Fe3++2Cl-4.少量氯气与溴化亚铁溶液反应：错：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2错因：因为还原性：Fe2+＞Br-，所以Fe2+先被氧化。

正确：Cl2+ 2Fe2+= 2Fe3++2Cl-5.过量氯气与溴化亚铁溶液反应：错：2Cl2+ 2Fe2++2Br-= 2Fe3++4Cl-+Br2错因：当Cl2过量时，Fe2+与Br-物质的量之比应为：1∶2正确：3Cl2+ 2Fe2++4Br-= 2Fe3++6Cl-+2Br26.钠与水反应：错：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑错因：电荷不守恒。

正确：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑7铝与稀盐酸或稀硫酸反应：错：Al+2H+=Al3++H2↑错因：电荷不守恒。

正确：2Al+6H+=2Al3++3H2↑8.铁与稀盐酸或稀硫酸反应：错：2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑错因：不符合客观实事，铁与盐酸反应生成氯化亚铁。

正确：Fe+2H+= Fe2++H2↑9.铝与氢氧化钠溶液反应：错：Al+H2O+OH-=AlO2-+H2↑错因：质量不守恒。

正确：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑10.铁与氯化铁溶液反应：错：Fe+Fe3+=2Fe2+错因：电荷不守恒。

离子方程式书写常见错误分析作者：吕旭平来源：《广东教育·高中》2012年第06期离子方程式正误的判断一般出现在高考试题中的选择题部分，几乎年年考查。

求解此类题目，就必须判断其是否符合离子方程式书写的原则。

若符合离子方程式书写的原则，则是正确的；若不符合离子方程式书写的任一原则，则是错误的。

现就离子方程式书写的常见错误逐一进行分析，希望对同学们有所启发。

一、误解离子反应的概念如：氯化铵固体与熟石灰反应2NH4++Ca（OH）2?劬Ca2++2NH3↑+2H2O分析：此反应不是在溶液中进行的，不能用离子方程式表示。

同理，铜与浓硫酸、氯化钠固体与浓硫酸反应，也不能用离子方程式表示。

二、错将难溶物或难电离的物质写成离子形式1. 硫化亚铁中加入盐酸。

S2-+2H+=H2S↑分析：FeS难溶，应用化学式表示。

2. 氢氧化铁中加入盐酸。

H++OH-=H2O分析：Fe(OH)3难溶，应用化学式表示。

3. 磷酸二氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应。

H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O分析：生成的Ca3（PO4）2难溶，应用化学式表示。

4. 碳酸钙溶于醋酸中。

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑分析：CH3COOH难电离，应用化学式表示。

5. 氯气通入冷水中。

Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+分析：生成的HClO难电离，应用化学式表示。

三、错将易溶于水且易电离的物质用化学式表示1．饱和石灰水与稀盐酸反应。

Ca（OH）2 +2H+=Ca2++2H2O分析：饱和石灰水为稀溶液,应写成离子形式。

2．碳酸氢钙溶液与盐酸反应。

Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑分析：Ca（HCO3）2易溶, 应写成离子形式。

3．氨气通入醋酸溶液中。

NH3+CH3COOH=CH3COONH4分析：生成的CH3COONH4易溶, 应写成离子形式。

四、漏写部分离子反应1. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应。

常考知识点---离子方程式的正误判断【考点探究】离子方程式的正误判断一般出现在全国各地的高考试题卷中，从近几年的高考试题来看，所给离子方程式中的错误通常有：1不能正确使用分子式与离子符号，2反应前后电荷不守恒，3得失电子数不守恒，4反应原理不正确，5缺少必要的反应条件，6不能正确使用可逆号，7忽略反应物用量的影响等。

在解答过程中要注意理清思路，按序判断。

【规律总结】离子方程式正误判断规律（三“看”）第一看：符不符（即是否符合反应事实）常见的不符合反应事实一般有以下几种情况：⑴“=”“”“↑”“↓”等符号不符；一般离子反应用“＝”连接，可逆反应、弱电解质的电离、盐类水解反应用“”连接。

大多离子反应要用“↑”“↓”注明产物的状态，而盐类水解反应由于水解程度极弱，不能使用状态符号。

⑵反应物和生成物不符：如：铁和稀盐酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑铜和氯化铁溶液反应：2Fe3++3Cu=2Fe+3 Cu2+⑶漏掉离子反应：如稀硫酸与氢氧化钡的离子反应写为：Ba2++SO42－=BaSO4↓。

⑷反应物或产物的配比是否正确，是否符合题设条件及要求。

如“过量”、“少量”、“适量”、“足量”以及特殊的数值比等。

第二看：平不平（即元素守恒、电荷守恒、电子守恒）⑴元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。

⑵电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。

如：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+。

⑶电子守恒（价守恒）：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。

第三看：拆不拆（即离子、分子形式的书写是不是有问题）⑴强酸、强碱和易溶于水的盐要拆写为离子，难溶物质、难电离物质、挥发性物质、单质、氧化物、非电解质等要书写为化学式。

⑵微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子，若是悬浊液写为化学式。

微溶物作为生成物，一般写为化学式，并标“↓”符号。

⑶多元弱酸酸式根离子，在离子方程式中不能拆写。

如HCO3-不能写成CO32-＋H+（注：NaHSO4在溶液中需写成SO42-＋H+）【易错点警示】在书写离子方程式时，多数同学会形成误区，总是从复分解反应的角度分析和书写，从而出现错误。

离子方程式的正误判断
拆不拆:氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸酸式根不拆。

其中比较常考的是弱电解质。

如酷酸或一水合氨，题中常常将其拆开，这是错误的。

将生成的沉淀(如硫酸钡》拆开也是错误的。

2.平不平:看反应前后的同种原子数目和电荷量是否守恒。

特别要注意电荷数量，很多时候原子数目正确而电荷量是错的。

离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

是指可溶性物质可拆的反应。

离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示同一类型的离子反应。

例如，H++OH-=H20可以表示许多强酸跟强碱的中和反应。

多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是:一色，二性，三特殊，四反应。

书写离子方程式，首先要判断反应是否属于离子反应。

例如,乙酸跟碳酸钠反应是离子反应，乙酸跟乙醇生成乙酸乙醋和水的反应不是离子反应，前者能写离子方程式,后者则不能。