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氧化还原反应题型总结及例题

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氧化还原复习提纲及例题一、概念解题关键：此类题需要大家注意概念及说法中的细节问题。

例 1、判断下列说法正误1、氧化还原的实质是电子的得失。

10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则2、氧化还原的实质是化合价的变化。

该元素一定被氧化。

3、得电子越多的物质其氧化性越强。

11、在氧化还原反应中不一定所有元素化合价都发4、失得电子越多的物质其还原性越强。

生变化。

5、氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一12、失电子难的原子获得电子的能力就强。

种元素被还原。

13、氧化剂在同一反应中既可以是反应物, 也可以6、氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂。

是生成物。

7、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。

14、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该8、氧化还原反应的实质是有氧元素的得失。

元素一定被还原了。

9、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应。

二、与氧化还原有关的生活知识1、食物的腐败2、金属的腐蚀3、食品中抗氧化剂（维生素C、铁粉包）（注意：抗氧化剂表现的是还原性）三、氧化还原反应的判断解题关键：我们一味的去注意属于氧化还原反应的化学方程式，而很有可能忽略题中会修改题干让大家选择属于非氧化还原反应的方程式。

例 1、下列反应属于氧化还原反应的是（）例 2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A． Na2CO3+2HCl==2NaCl+ H 2O+ CO2↑B． SO3 + H 2O==H2SO4C． 4HCl( 浓)+MnO2==MnCl2+Cl 2↑+2H2 O D． CaCO3 CaO+CO2↑例 3、下列反应不属于氧化还原反应的是A、工业利用电解饱和食盐水的产物制盐酸 B 、加热使碳酸氢钠分解C、实验室制取氯气 D 、铝片投入过量的NaOH溶液中1例 4、不属于氧化还原反应的是 A 、 2Al+Fe O2Fe+Al 2 OB 、 2Mg+CO2MgO+C2 3 3C 、 N2+3H22NH3D 、 SiO2+CaOCaSiO3四、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系解题关键：记住我们总结过的图谱就可以了例 1、下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（ ） A ． 2FeCl 3＋Cu ＝ 2FeCl 2＋CuCl 2B ．Fe ＋ H2SO4＝FeSO4＋ H2↑C ． 4Fe(OH) 2 +O+2H O= 4Fe(OH) 3D ． CaCO ＋ 2HCl ＝ CaCl ＋H O ＋ CO ↑2 23 2 2 2 例 2、下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是（ ）A ．化合反应B ．分解反应C ．复分解反应D ．置换反应 五、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的确定解题关键：此类题最关键的通过化合价的升降寻找氧化剂或还原剂，氧化产物和还原产物不用去确定，因 为氧化还原反应是变价元素之间的对应关系，所以只要找到两个剂就可以很明确地确定了，同学们的最关键把握点就是把化合价的升降与剂的角色对应清楚并熟练就可以了。

例 1、下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（）A ． 2KI ＋ Br2＝ 2KBr ＋I 2 B ．2AgNO32Ag ＋ 2NO ↑＋ O2↑C ． Cu2(OH)2CO3 2CuO ＋ CO2↑＋ H2OD ．2Na2O2＋ 2H2O ＝4NaOH ＋O2↑例 2、下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（ ）A ． 2Na2O2＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑B ．C ＋H2 OCO ＋ H2 C ． Cl 2＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO D ． 2F2＋ 2HO ＝ 4HF ＋O2例 3、下列各反应中 , 水只做氧化剂的是() A.C+H O =CO+ HB.2 H O = 2 H 2↑+O ↑222 2C. Na 2O + H 2O =2NaOHD.CuO+ H 2 = Cu+ H 2O 例 4、下列反应中 , 水作为还原剂的是（ ）A 、 Cl 2 + H 2O = HCl + HClOB 、 2NaO2 + 2H 2O = 4NaOH +O2 C 、 2F 2 + 2H2O=4HF+O2 D、 2Na + 4H O = 2NaOH + H22例 5、反应 2KMnO+16HCl2MnCl +2KCl+5Cl ↑ +8H O 中，氧化剂是，还原剂是4 2 2 2氧化产物是，还原产物是。

例 6、在下列反应中，氨做氧化剂的是，氨做还原剂的是。

A ． 3Cl2+8NH36NH4Cl+N2 B ．2NH3+H2SO4 (NH 4)2SO42C． 2NH3+2Na 2NaNH+H2 D ．NH3+NaH NaNH2+H2例 7、在反应Fe2O3 + 3CO=== 2Fe + 3CO2 中，是氧化剂，是还原剂；元素被氧化，元素被还原；是氧化产物，是还原产物。

例 8、在反应3Cl 2＋ 6KOH（浓）KClO3＋ 5KCl＋ 3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为A.1 ：5B.4 ：1C.5 ：1D.1 ：4六、需要加入氧化剂或还原剂才能实现的解题关键：观察反应物中元素的化合价是升高了还是降低了，确定其是氧化剂还是还原剂，然后需要什么剂就可以确定了。

例 1、实现下列变化需要加入氧化剂的是（）例 2、下列变化中，需要加入氧化剂的是（）例 3、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A、 MnO4 → MnO2B 、 Cl--→ Cl 2 C 、 H2S →SO2 D 、 Fe2+→ Fe例 4、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A． Na2SO3 SO2 B． HCl Cl 2C ． H2SO4(浓 ) SO2 D． SO2 S例 5、需加入还原剂才能实现的是（）－－C 3－ 3 －D2－→SO32－A． MnO2→ MnO4 B ． AlO2→Al(OH) 3 ． AsO4→ AsO3 ． S2O3例 6、维生素 C又称抗坏血酸，能够将I2转化为 I —，说明维生素CA．易溶于水 B ．受热易分解是 C ．具有还原性 D ．可由人体自身合成七、根据化合价的位置判断某粒子具有氧化性还是还原性解题关键：能够分析需要探讨的元素现有的化合价处在什么位置例 1、下列粒子中 , 既具有氧化性 , 又具有还原性的是 ( )A.MgB. Zn 2+C. Fe2+D.HCl例 2、下列粒子中，只具有氧化性的是( )A.MgB. Zn 2+C. Fe2+D.HCl例 3、在氧化还原反应中，下列各组物质均可作氧化剂的是（）－－2－B 2 2－ 3 3+22 224A．F 、I 、 S ． MnO、 S 、HNO C ． Fe 、 H O、Cl D． HClO、 H SO、 Mg八、氧化性、还原性的比较解题关键：此类题首先要看好题干中比较的是氧化性还是还原性，以确定需要找哪类角色的物质或离子，3其次作为选择题的解题方法应以排除法为主而不是将每一个强弱关系都探究出来之后再去看选项。

例 1、能够说明金属活动顺序是 Fe>Cu>Ag 的一组离子方程式应是 （） ①.2Fe 3++Cu = 2Fe 2++Cu 2+② .Fe+Cu 2+ = Fe 2++Cu③ .Cu+2Ag + 2+④.Ag+2HNO = AgNO +NO ↑ +HO= Cu +2Ag 3 3 2⑤.Cu+2HCl 不反应A. ①③B.②③C. ①④⑤D. ③④例 2、根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）① .H 2SO3+I 2+H2O = 2HI+H 2SO4 ②.2FeCl 3+2HI = 2FeCl 2+2HCl+I2③ .3FeCl 2+4HNO3= 2FeCl 3+NO+2HO+Fe2(NO3) 3A ． H2SO3>I － 2+B ． I － 2+2+ －2+ － >Fe >NO >Fe >H2SO3>NO C ． Fe >I >H2SO3>NOD ． NO>Fe >H2SO3>I例 3、R 、X 、Y 和 Z 四种元素常见化合价均为＋ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+2价，且X 与单质 R 不反应，又已知： X +Z=X+Z ；Y+Z =Y +Z 。

这四种离子被还原成0 价时表现的氧化性大小符合 A.R 2+>X 2+>Z 2+>Y 2+B.X 2+>R 2+>Y 2+>Z 2+C.Y 2+>Z 2+ >R 2+>X 2+D.Z 2+>X 2+>R 2+>Y 2+－ ＋ Cl 2 － ，② 5Cl － ＋5Cl － ＋ ＋ 例 4、已知：① 2BrO3 =Br2＋ 2ClO3 2＋ I 2＋ 6H2O= 2HIO3＋ 10HCl ，③ ClO3 6H =3Cl 2＋3H2O 。

下列离子氧化性正确的是（ ）A ． ClO － ＞ BrO － ＞ IO － ＞ClB ． I O－ ＜ClO － ＜ BrO － ＜Cl 3 3 2 3 3 2 3 3－ － ＜ Cl － D － － － C ．IO3 ＜ BrO3 2＜ClO3 ． BrO 3 ＞ClO3 ＞ Cl 2＞ IO 3 例 5、下面三个方法都可以用来制氯气：4HCl( 浓 )+MnO △ MnCl +Cl ↑ +2H O2KMnO 4 +16HCl( 浓 ) 2KCl+2MnCl +5Cl 2↑+8H O2 2 2 2 2 24HCl(g)+O 2 催化剂 2Cl 2+2H2O(g) 2△则三种氧化剂由强到弱的顺序是（ ）A ． O2 MnO2 KMnO4B ． KMnO4MnO2 O2C ． MnO2 KMnO4O2D ．O2 KMnO4MnO2例 6、已知下列反应：① 2FeCl 3＋ 2KI===2FeCl 2＋2KCl ＋ I 2 ② 2FeCl 2＋ Cl 2===2FeCl3 ③ I 2＋ SO2＋ 2H2O===H2SO4＋ 2HI判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是 ()A.I － >Fe2＋ >Cl－ >SO2 B ． Cl －>Fe2＋ >SO2>I － C ． Fe2＋>I －>Cl － >SO2D ． SO2>I － >Fe2＋ >Cl－例 7、已知： X2、 Y2、 Z2、W2 四种物质的氧化能力W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是( )A.2NaW＋ Z2===2NaZ＋W2 B． 2NaX＋ Z2===2NaZ＋ X2C． 2NaY＋ W2===2NaW＋Y2 D ． 2NaZ＋ X2===2NaX＋ Z24九、参与氧化还原的物质或原子的比值解题关键：此类题要看清几种不同的问法①氧化剂与还原剂的比②氧化产物与还原产物的比③被氧化的和被还原的比，在解决时一定要把以上这些说法翻译到化合价升高与降低的粒子数量关系上来。

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高考化学压轴题之氧化还原反应(高考题型整理,突破提升)含详细答案

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高考化学压轴题之氧化还原反应(高考题型整理,突破提升)含详细答案一、高中化学氧化还原反应1．2ClO 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成2NaClO 固体，模拟工业上用过氧化氢法制备2NaClO 固体的实验装置如图所示。

已知：2ClO 熔点-59℃、沸点11℃、22H O 沸点150℃A 中的化学方程式：32224222422NaClO H O H SO 2ClO O Na SO 2H O ++=↑+↑++(1)3NaClO 放入仪器A 中，仪器B 中的药品是__________(写化学式)。

如果仪器B 改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象__________。

(2)C 装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图(标明气流方向)__________。

(3)向A 装置中通入空气，其作用是赶出2ClO ，然后通过C 再到D 中反应。

通空气不能过快的原因是__________，通空气也不能过慢原因是__________。

(4)冰水浴冷却的目的是__________。

a.降低2NaClO 的溶解度b.减少22H O 的分解c.使2ClO 变为液态d.加快反应速率(5)写出D 中发生反应的化学方程式__________，22H O 在反应起到__________作用。

假设在反应中消耗掉22H O a g 则有__________mol 电子转移。

【答案】H 2O 2 液体无法顺利滴落 空气流速快时，2ClO 不能被充分吸收 空气流速过慢时，2ClO 不能及时被移走，浓度过高导致分解 abc2ClO 2+H 2O 2+2NaOH=2NaClO 2+O 2↑+2H 2O 还原剂 a/17【解析】【分析】氯酸钠(NaClO 3)在酸性条件下与过氧化氢生二氧化氯，ClO 2与氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO 2，NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，通过冷却结晶，过滤洗涤得到晶体NaClO 2•3H 2O 。

高考化学压轴题之氧化还原反应(高考题型整理,突破提升)附答案解析

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一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。

NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。

实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t-BuNO2，以t-Bu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。

(1)制备亚硝酸叔丁酯取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合，发生反应H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4。

可利用亚硝酸与叔丁醇(t-BuOH)在40℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：____________。

(2)制备叠氮化钠(NaN3)按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为：t-BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t-BuOH。

①装置a的名称是______________；②该反应需控制温度在65℃，采用的实验措施是____________________；③反应后溶液在0℃下冷却至有大量晶体析出后过滤。

所得晶体使用无水乙醇洗涤。

试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是____________。

(3)产率计算①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入0.10mol·L－1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL(假设杂质均不参与反应)。

③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液，滴定过量的Ce4＋，终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。

已知六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]与叠氮化钠反应生成硝酸铵、硝酸钠、氮气以及Ce(NO3)3，试写出该反应的化学方程式____________________________；计算叠氮化钠的质量分数为________(保留2位有效数字)。

人教版化学必修一第二章第三节氧化还原反应 -知识点总结+典例 (含答案)

人教版化学必修一第二章第三节氧化还原反应 -知识点总结+典例 (含答案)

2.3氧化还原反应➢ 氧化还原反应基本概念1.特征：有元素化合价的升降。

（判断依据）2.本质：电子的转移。

3.规律：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。

✧ 还原剂，具有还原性，化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。

✧ 氧化剂，具有氧化性，化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，得到还原产物。

4.转移电子的表示方法：（1）双线桥 变价元素由反应物指向生成物，上方标明 得/失 变价元素原子数╳每个原子化合价改变量 如:① H 2 + CuO === Cu + H 2O ② MnO 2 + 4HCl(浓)=== MnCl 2 + Cl 2↑+2H 2O则①中1mol H 2反应的转移电子数为 。

②中生成1molCl 2的转移电子数为 。

注:转移电子数与反应中各物质系数成正比。

（2）单线桥 反应物中失电子元素指向得电子元素，上方直接标明转移电子数目，不需要写得/失。

H 2 + CuO === Cu + H 2O5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 ：6. 常见的氧化剂和还原剂✧ 常见氧化剂：Cl 2、Br 2、O 2、O 3、浓H 2SO 4、HNO 3、KMnO 4、KClO 3、K 2Cr 2O 7、Fe 3+、HClO 、ClO -、MnO 2、H 2O 2、Na 2O 2等等等✧ 常见还原剂： 金属、S 2-、HS 、H 2S 、S 、SO 2、 SO 32-、 HSO 3-、 I - 、Fe 2+ 、Br - 、Cl -等等等➢ 题型1 概念理解判断（ ）1.有失去电子的反应为还原反应（ ）2.含有氧元素的物质是氧化剂（ ）3.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去电子的数目一定相等（ ）4.有一种元素被氧化必定有另一种元素被还原（ ）5.有单质参与的反应一定是氧化还原反应（ ）6.置换反应不一定属于氧化还原反应（ ）7.在反应中不一定所以元素的化合价都发生变化（ ）8.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性越强➢ 题型2 转移电子数计算 1．下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．2．实验室常用KMnO 4和浓盐酸反应制备Cl 2化学方程式如下，2KMnO 4+16HCl （浓）＝2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物 硫碘铁溴+8H2O下列说法不正确的是（）A．Cl2是氧化产物B．有0.8mol的HCl被氧化时，标况下生成Cl2 5.6LC．KMnO4是氧化剂D．每8mol HCl参加反应，转移电子的物质的量为5mol3.下列反应中水的作用是：（填序号）①2Na+2H2O==2NaOH+H2↑②2H2O==2H2↑+O2↑③Cl2+H2O==HCl+HClO④3NO2+H2O==2HNO3+NO ⑤2F2+2H2O==4HF+O2（1）水作只还原剂；（2）水只作氧化剂；（3）水既作氧化剂也作还原剂；（4）水既不是氧化剂也不是还原剂。

高三氧化还原反应专题(含答案)

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题型一：氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物判断10．在下列反应中，水作还原剂的是( D )A ．SO 3+H 2O=H 2SO 4B ．2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑C ．2H 2+O 2点燃2H 2OD ．2F 2+2H 2O=4HF+O 211．CaH 2常做生氢剂，其中氢元素是－1价，化学方程式为：CaH 2＋2H 2O ＝Ca(OH)2＋2H 2↑，其中水是 （ C ）A ．还原剂B ．既是氧化剂，又是还原剂C ．氧化剂D ．既不是氧化剂，又不是还原剂12．在2KMnO 4==2K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑中，KMnO 4所起的作用是：（ D ）A ．氧化剂B ．既不是氧化剂又不是还原剂C ．还原剂D ．既是氧化剂又是还原剂13．黑火药的爆炸反应为： ，其中被还原的元素是 ( B )A ．NB ．C C ．N 和SD ．N 和C14．下列表示SO 2被还原的反应是 （ B ）A ．SO 2+2H 2O+Cl 2==H 2SO 4+2HClB ．SO 2+2H 2S==3S↓+2H 2OC ．SO 2+H 2O==H 2SO 3D ．2SO 2 + O 2 ===2SO 315．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是 AA ． 硫在空气中燃烧B ． 铜片与浓硫酸共热C ． 红热的木炭与浓硫酸反应D ． 亚硫酸钠与稀硫酸反应16．在下列反应中，氧化产物与还原产物是同一种物质的是 （ A ）A ．二氧化碳通过赤热的炭层B ．氧化铜和木炭在高温下反应C ．氢气通过灼热的氧化铜D ．一氧化碳通过高温的赤铁矿17．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 （ AC ）A ．可能被氧化B ．一定被还原C ．既可能被氧化又可能被还原D ．以上都不是18．在K 2Cr 2O 7+14HCl==2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O 反应中，______是氧化剂；______是还原剂；______元素被氧化；______元素被还原；______是氧化产物；______是还原产物19．K 2Cr 2O 7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成三价铬时，颜色变为绿色。