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1.1.1化学实验安全 过滤和蒸发

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第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法
第1课时化学实验安全混合物的分离与提纯
一、化学实验安全
1．遵守实验室规则
走进实验室，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。

2．明确安全措施
（1）实验操作时，加强“六防意识”，防止事故发生
（2）常见事故的处理方法
（3）实验安全操作“顺口溜”
化学实验很重要，安全操作要确保；药品不能用手摸，尤其不能尝味道；若闻物质什么味，轻轻扇动把手摇；药品用量按规定，实验方便效果好；钠钾用量绿豆大，量多入水会引爆；用剩药品不乱扔，乱丢白磷会燃烧。

常用危险化学品的标志及其分类
3．掌握正确的操作方法
(1)物质加热：在横线上填上所选用的仪器名称。

(2)药品取用：在横线上填上所选用的仪器名称。

4．实验后药品的处理方法
(1)实验用剩的试剂一般不放回原试剂瓶，以防污染试剂。

（Na.K等碱金属，甲苯除外）
(2)实验后的废液用废液缸收集，实验后集中处理。

二、混合物的分离和提纯（注意概念和区别）
复习：物质的分离是将几种物质通过物理或化学方法分开，提纯则要求把纯物质中的杂质除去。

1.物质的分离和提纯的“三个必须”和“四个原则”
(1)三个必须：
①除杂试剂必须稍过量。

②过量试剂必须除尽，且容易除去。

③除杂途径选最佳，有多种杂质时除杂顺序必须合理。

(2)四个原则：
2.常用的物理方法
（1）过滤法：适用于固体与液体的混合物进行分离。

（2）结晶法：①蒸发结晶：适用于可溶性固体溶质与溶剂的分离。

②降温结晶（重结晶）：适用于两种可溶性固体的溶解度受温度影响变化明显不同的混合进行分离。

溶解度变化大的那种物质被提纯出来。

（3）特殊性质法：利用混合物中某些物质的特性进行物质分离。

如：Cu粉中混有Fe粉，可用磁铁吸出铁粉。

3.常用的化学方法（原理：所用试剂能与杂质反应，不能与提纯物反应，把杂质转化成水；气体；沉淀除去，又不能引入新的杂质。

）
（1）沉淀法：即加入一种试剂和杂质反应生成沉淀经过滤而除去。

如：HNO3中混有H2SO4，可加入适量的Ba(NO3)2溶液（可否使用BaCl2 ?）
（2）化气法：即加入一种试剂和杂质反应，使其生成气体而除去。

如一般某盐中混有少量碳酸盐、碳酸氢盐等常用此法除去。

KCl( K2CO3) 或NaCl（Na2CO3）可加入适量的稀盐酸，KCl( KClO3)▲
（3) 置换法：即在某盐溶液中加入某金属，把盐溶液中的金属置换出来，从而把杂质除去。

如Zn SO4溶液中含有CuSO4，可加入过量的锌：
(4)转化法：即通过某种方法，把杂质转化为被提纯的物质。

如CO2气体中混有少量的CO，可将混合气体通过盛有足量灼热的CuO的试管(可否点燃？)
(5)加热法：CaO(CaCO3) / CuO(Cu)
(6)吸收法：常用于除去气体中的杂质。

CO(CO2)可将混合气体通过NaOH溶液。

(7)溶解法：Ag(Fe)可把混合物加入稀硫酸
1．过滤和蒸发
（1）过滤
分离固体和液体。

写出下图仪器的名称。

过滤操作及其注意事项
(1)过滤操作口诀
漏斗烧杯玻璃棒，三样仪器不能少。

一贴二低三要靠，滤渣记得要洗涤。

(2)注意事项——“一贴二低三靠”。

“一贴”：将滤纸折叠好放入漏斗中，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗口边缘；加入漏斗中的液体的液面应略低于滤纸的边缘。

“三靠”：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴处应紧靠玻璃棒；玻璃棒的下端应靠在过滤器中三层滤纸处；漏斗颈的末端应与烧杯的内壁紧靠。

（2）蒸发
将可溶性固体溶质从溶剂中分离出来。

写出下图仪器的名称。

蒸发操作及其注意事项
①液体的量不得超过蒸发皿容积的23
； ②热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台，如果要立即放在实验台上，要垫上石棉网；
③当蒸发到只剩少量液体或析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸干，以防晶体过热而迸溅。

（3）粗盐的提纯
不溶性杂质的除去。

②粗盐中可溶性杂质的除去。

除去粗盐中可溶性杂质的原理
加入试剂顺序的关键点：
4．SO2－4的检验：
离子检验：利用阳离子与阴离子产生的化学反应，根据所产生的化学现象，判断阴阳离子。

物质的物理性质（颜色，状态，气味，密度等）
物质的化学性质（生产气体，产生沉淀等特殊现象）
先滴几滴稀盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明有SO42-存在。

反应：
注意：①加入盐酸的目的？
②能否先加BaCl2后加盐酸？
③能否用稀硝酸或稀硫酸？
另课本P110溶解性表注意记忆和查阅。

附：初中化学离子的检验
. 1.酸液（H+）：⑴用紫色石蕊试液或PH试纸⑵活泼金属（如：镁条、锌粒等）⑶不溶性碱（如：氢氧化铜等）⑷某些金属氧化物（如：铁锈）（5）碳酸盐（如：碳酸钠等）
2.碱液(OH-)⑴紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸⑵某些可溶性盐（如：硫酸铜、氯化铁）
3.盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3，若产生白色沉淀，则是氯离子
4.硫酸和SO42-：先滴加稀盐酸再滴入氯化钡BaCl2
5.CO32-：用盐酸和石灰水
6.铵盐（NH4+）：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

(7)Cu2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生蓝色沉淀则是铜离子
(8)Fe2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生红褐色沉淀则是铁离子。

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化学实验基本方法—过滤与蒸发 课件

化学实验基本方法—过滤与蒸发 课件


实验后的废液用废液缸收集，实验后集中 处理 处理
提醒：取用任何化学试剂时，均不能用手直接
去拿，即使是无毒的药品（如镁条、 铝片、食盐等）也不能用手直接取用
(1)固体药品的取用方法图解。 ①粉末状固体药品的取用——用药匙或纸槽。
②块状或片状固体药品的取用——用镊子。
(2)液体药品的取用方法图解。 ①较多量液体药品的取用——可直接倾倒。
缘，液面低于滤纸边缘
(1)用于随时添加 液体 (2)萃取、分液
(1)注意活塞处不得渗漏 (2)分离液体时，下层液体 由下口放出，上层液体从 上口倒出
可直接加热，加热时液体不超
蒸发或浓缩 溶液
过其容积的23，有大部分固体
析出时停止加热
(1)加热时要垫石棉网
蒸馏或分馏 (2)加热时液体的量为烧瓶容 积的13～23
②较少量液体药品的取用——用胶头滴管吸取。
2．意外事故的处理方法。
意外事故
处理方法
酒精灯引起着火 移开可燃物，用湿抹布盖灭
烫伤或烧伤 先用冷水冲洗，再涂上烫(烧)伤膏
浓硫酸沾在 先用大量水冲洗，再涂上 3%～
皮肤上
5%的 NaHCO3 溶液或肥皂水
浓碱沾在皮肤上 用大量水冲洗，再涂上硼酸
试剂溅到眼睛内 直接用大量水冲洗，边洗边眨眼
(1)蒸馏使用直形冷凝管，回
直形冷凝管
流使用球形或蛇形冷凝管
球形冷凝管
蒸馏或回流
(2)先通冷凝水，后加热蒸馏 烧瓶
蛇形冷凝管
(3)通入冷凝水时要“低进高 出”
除去气体中 (1)一般选择与杂质气体反应
的杂质，其中 的试剂作吸收剂
广口瓶可换 (2)装入液体量不宜超过容积
作大试管或 锥形瓶
人教版高中高一化学必修一--第一单元 1.1 化学实验基本方法 练习题(含答案)

人教版高中高一化学必修一--第一单元 1.1 化学实验基本方法 练习题(含答案)

第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法第1课时 化学实验安全 过滤和蒸发一、化学实验安全1．危险化学药品的存放(1)易燃、易爆试剂应密封保存并远离电源和火源。

(2)剧毒药品应单独专柜保存。

(3)常用危险化学品的标志。

2．意外事故的紧急处理3．掌握正确的操作方法 (1)药品取用(2)物质加热(3)收集气体的方法：排水法和排空气法(包括向上和向下)。

4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法(1)实验用剩的试剂一般不放回原试剂瓶，以防止污染试剂，应放到指定的容器中。

(2)实验后的废液用废液缸收集，集中处理。

二、过滤和蒸发三、粗盐的提纯1．不溶性杂质的除去粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要通过________、________、________进行提纯。

以上操作都要用到玻璃棒，它们的作用依次是：(1)________溶解。

(2)引流。

(3)________________________。

注：若所得液体如仍浑浊则需再过滤一次。

2．可溶性杂质的除去3．加试剂的先后顺序为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。

后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知Na2CO3 溶液要在BaCl2溶液之后加入，通常加入试剂的几种顺序为：①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸；②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸；③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。

四、盐中2SO-的检验方法4【答案】一、1．易燃品腐蚀品2．湿布NaHCO3Na2CO3水二、固体液体可溶性固体三、1.溶解过滤蒸发(1)加速(3)搅拌、防止液体溅出2．BaCl2BaSO4↓ +2NaCl NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl Na2CO3CaCO3↓+2NaCl四、稀盐酸BaCl2溶液无明显现象白色沉淀一、化学实验安全1．判断化学实验是否存在安全隐患，可以从以下六个方面考虑。

高一化学第一章知识点总结

高一化学第一章知识点总结

高一化学第一章知识点总结高一化学第一章知识点整理1.1. 化学实验基本方法1.1.1 化学实验安全A. 常见危险化学品爆炸品:KClO3 KMnO4 KNO3 易燃气体:H2 CH4 CO易燃液体:酒精乙醚苯汽油等自燃物品:白磷P4 遇湿易燃物品:Na Na2O2 氧化剂:KMnO4 KClO3 剧毒品:KCN 砷的化合物腐蚀品:浓H2SO4,浓NaOH,HNO31.1.2 混合物的分离和提纯A.过滤和蒸发(例如:粗盐的提纯)过滤时注意事项:一贴(滤纸与漏斗内壁紧贴) ,二低(滤纸边缘低于漏斗边缘;溶液边缘低于滤纸边缘),三靠(上面烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒靠在三层滤纸上;漏斗下端紧靠烧杯内壁)蒸发操作步骤:1.放置酒精灯2.固定铁圈位置3.加上蒸发皿4.加热搅拌5.停止加热,余热蒸干检验硫酸和可溶性硫酸盐的方法:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl在滤液中加入NaOH的目的:除去粗盐中混有的Ca2+,Mg2+，主要是除掉Mg2+ 除掉Mg2+化学方程式:MgC l2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl在滤液中加入Na2CO3的目的:除去粗盐中混有的Ca2+,Mg2+，主要是除掉Ca2+除掉Ca2+化学方程式:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl检验SO42-离子为什么加盐酸酸化?解答:溶液中的CO32-,SO32-等离子,与Ba2+反应生成BaCO3,BaSO3是不溶于水的白色沉淀.但它们溶于盐酸,而BaSO4不溶于盐酸中,加入盐酸可以消除CO32-,SO32-等离子的干扰.同时,溶液中的Ag+离子与Cl- 反应生成AgCl 也是不溶于酸的白色沉淀,加入盐酸可消除Ag+ 离子的干扰.另外,SO32-能被强氧化性的硝酸氧化成SO42-离子,所以先用硝酸酸化是不妥当的.问题探讨:能否将NaCl 中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等一一除去?写出实验步骤和操作.解答:实验步骤,试剂与反应如下:①加入过量BaCl2溶液,过滤(除去硫酸根离子.注意:引入新的杂质BaCl2) Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl②向滤液中加入过量NaOH溶液,过滤(除去镁离子.但有引入一种新的杂质NaOH) MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl。

1-1-1化学实验安全 过滤和蒸发

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第一章 第一节 第1课时
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(2)为了把杂质除尽，所加试剂一般要过量，则会出现原 杂质被除去，却引入新杂质的问题。为此要设计加入试剂的 顺序，即要使前一过量的试剂在后续除杂操作中除去。在本 实验中，一般加入的顺序是：氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠、 盐酸。多余的盐酸可通过加热除去。
第一章 第一节 第1课时
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b．放物：任何药品不能直接放在托盘上。易潮解、有腐 蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量，遵循“左物右码”。 c．加码：加砝码要用镊子，“先大后小”。称量一定质 量的药品时，先加砝码后加称量物；称量未知质量的药品时， 先放称量物后加砝码。
第一章 第一节 第1课时
第一章 第一节 第1课时
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④受热仪器分为直接加热和垫石棉网加热两种。试管应 用试管夹夹持；烧瓶、烧杯等加热应先在铁环、三脚架上垫 石棉网再放稳；坩埚应放在泥三角上。 ⑤开始加热时应使仪器均匀受热，否则仪器会因受热不 均而破裂。 ⑥托盘天平的使用方法 a．调零：称量前，放置平稳，把游码拨回零刻度，调节 天平平衡。
参考答案： 1 □ 实验室规则 法 4 □ 污染物 2 □ 安全措施 5 □ 废弃物 3 □ 正确的操作方 7 □ 液体
－
6 □ 固体
8 □ 固体物质 NaOH 13 □Mg2
＋
9 □ 溶解
2 10 11 □蒸发 □SO4
12 □ 过量
＋
14 15 □过量 Na2CO3 □Ca2
第一章 第一节 第1课时
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(3)实验操作的安全注意事项：操作的安全性问题主要是 如何正确、规范地使用仪器，安全地使用可燃性气体以及可 燃性气体的验纯方法、 规范化操作等。 如点燃可燃性气体 H2、 CO、CH4 等之前应先检验其纯度，防止不纯气体点燃爆炸； H2、 还原 CuO 或 Fe2O3 时， CO 在加热之前应先通 H2 或 CO， 将装置内的空气排出后再加热，防止 H2、CO 与装置内的空 气混合受热爆炸。