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常考点高考题——溶液的pH

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常考点高考题——溶液的pH溶液的酸碱性及pH是电离平稳的一大类题型，是电解质溶液的一个宏观表现，它反映了溶液的电离平稳、水解平稳以及电解质溶液间的反应。

该题型包括溶液间pH大小的比较，条件改变对溶液pH的阻碍，溶液pH大小的判定，依照溶液的浓度或两溶液的反应运算pH，以及依照溶液的pH运算溶液的体积或浓度。

要弄清pH的概念，把握其公式及相关规律才能正确解题。

1．相同温度下等物质的量浓度的以下溶液中，pH值最小的是( C )A. NH4ClB. NH4HCO3C. NH4HSO4D. (NH4)2SO42．用0.01mol / L NaOH溶液完全中和pH＝3的以下溶液各100 mL。

需NaOH溶液体积最大的是( D )A 盐酸B 硫酸C 高氯酸D 醋酸3．室温时，假设0.1 mo1·L-1的一元弱碱的电离度为l％，那么以下讲法正确的选项是( A )A.该溶液的pH＝11B．该溶液的pH＝3C．加入等体积0.1 mo1·L-1 HCI后所得溶液的pH＝7D.加入等体积0.1 mo1·L-1 HCI后所得溶液的pH＞74．pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH ( C )A.为7.2B.为8C.为6D.无法运算5．pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，那么强碱与强酸的体积比是( D )A. 11∶1B. 9∶1C. 1∶11D. 1∶96．某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，那么酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为( B )A. V(酸) ＝102V(碱)B. V(碱) ＝102V(酸)C. V(酸) ＝2V(碱)D. V(碱) ＝2V(酸)7．某一元强酸稀溶液和某一弱碱稀溶液等体积混合后，其pH等于7.0，那么以下表达正确的选项是( BC )A.酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液B.酸溶液中H+的浓度大于碱溶液中OH-的浓度C.酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度D.酸溶液中H+的浓度小于碱溶液中OH-的浓度E.两种溶液的物质的量浓度相等8．把80 mL NaOH 溶液加入到120 mL 盐酸中，所得溶液的pH 值为2．假如混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是 ( C )A . 0.5 mol / LB . 0.1 mol / LC . 0.05 mol / LD . 1 mol / L 9．某雨水样品刚采集时测得pH 为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH 为4.68，以下表达正确的选项是 (D )A . 雨水样品酸度逐步减小B . 雨水样品酸度没有变化C . 雨水样品连续吸取空气中的CO 2D . 雨水样品中的H 2SO 3逐步被空气中的氧气氧化成H 2SO 410．99 mL 0.5 mol / L 硫酸跟101 mL 1 mol / L 氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH 值为 ( C ) A . 0.4 B . 2 C . 12 D .13.611．等体积混合0.10 mol / L 盐酸和0.06 mol / L Ba (OH )2溶液后，溶液的pH 值等于( D )A . 2.0B . 12.3C . 1.7D . 12.012．60 mL 0.5 mol / L 氢氧化钠溶液和40 mL 0.4 mol / L 硫酸相混合后，溶液的pH 约为 ( B )A . 0.5B . 1.7C . 2D . 13.213．用0.1 mol·L －1 NaOH 溶液滴定0.1 mol·L －1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH 溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，连续加水至50 mL ，所得溶液的pH 是( C )A. 4B. 7.2C. 10D. 11.314．c 1、c 2、α1、α2、pH 1、pH 2分不表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH 。

假如pH 1＞pH 2，α1＞α2，那么c 1和c 2的关系 ( C )A . 为c 1＞c 2B . 为c 1＝c 2C . 为c 1＜c 2D . 无法确定 15．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度〔AG 〕的概念，AG ＝)OH ()H (lg -c c +，那么以下表达正确的选项是 ( AD )A. 中性溶液的AG ＝0B. 酸性溶液的AG ＜0C. 常温下0.l mol / L 氢氧化钠溶液的AG ＝12D. 常温下0.l mol / L 盐酸溶液的AG ＝1216．有人曾建议用AG 表示溶液的酸度(acidity grade )，AG 的定义为AG ＝lg )OH ()H (--c c +。

以下表述正确的选项是 (D )A . 在25℃时，假设溶液呈中性，那么pH ＝7，AG ＝1B . 在25℃时，假设溶液呈酸性，那么pH ＜7，AG ＜0C.在25℃时，假设溶液呈碱性，那么pH＞7，AG＞0D.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)17．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)＝0.105 mol / L，c(Al3+)＝0.055 mol / L，溶液的pH＝2.0(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42-)，那么c(K+)为( B )A. 0.045 mol / LB. 0.035 mol / LC. 0.055 mol / LD. 0.040 mol / L18．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是( D )A. pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液B. pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水溶液C. pH＝3的硫酸跟pH＝11的氢氧化钠溶液D. pH＝3的醋酸跟pH＝11的氢氧化钡溶液19．以下液体pH值＞7的是( A )A.人体血液B.蔗糖溶液C.橙汁D.胃液(99上海)20．以下溶液一定是碱性的是( A )A.溶液中c(OH-)＞c(H+)B.溶液中含有OH-C.滴加甲基橙后溶液显红色D.滴加甲基橙后溶液显黄色21．将pH＝l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，那么加入的水与NaOH溶液的体积比为( C )A. 9B.10C.11D.1222．用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是：____________________________________________________________________________________________________________。

答．把小块pH试纸放在表面皿〔或玻璃片〕上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH。

23．浓度均为0.1mol / L的8种溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH ④Ba(OH)2⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：(填写编号)_________________________。

答. ②①③⑧⑦⑥⑤④24．25℃时，假设体积为V a、pH＝a的某一元强酸与体积为V b、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且V a＜V b和a＝0.5b。

请填写以下空白；(1)a值可否等于3〔填〝可〞或〝否〞〕___________，其理由是_____________________ _____________________________________________________________________________。

(2)a值可否等于5〔填〝可〞或〝否〞〕___________，其理由是_____________________ _____________________________________________________________________________。

(3)a的取值范畴是_______________________________________。

答.(1)否；假设a＝3，b＝6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3 (2)否；假设a＝5，c(H+)a＝10-5 mol·L-1，那么b＝10，c(OH-)b＝10-4 mol·L-1，ab b ac c V V )(H )(OH -+=＞1，不符合题意，故a ≠5 ab a b a b b ac c c c V V ---++-+===101010)H ()H (10)H ()OH (1414-＝10(a +b -14)＜1 因此(a ＋b －14)＜0，而a ＝0.5b ，即3a ＜14，a ＜314。

又pH ＝b ＝2a ＞7，a ＞27。

因此，27＜a ＜314 25．在25℃时，假设10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，那么混合之前，该强酸的pH 值与强碱的pH 值之间应满足的关系是_______________________。

25 . 强酸的pH 值与强碱的pH 值之和等于15。

(注：假设答〝强酸的c (H +)与强碱的c (OH -)之比为1∶10〞，以及其它未用pH 表达的，均为零分。

)解析：〝两种溶液混合后呈中性〞是解此题的要紧线索。

由于10体积强酸溶液与1体积强碱溶液混合后呈中性，可见强酸溶液的浓度小于强碱溶液的浓度，同时是10倍的关系，因此可判定出，两种溶液的pH 与和pOH ，即pH a 与和pH b 之间相差为1。

据此，可写出关系式：pH a －1＝14－pH b ，因此，pH a ＋pH b ＝15。

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天津高考化学复习练习题 水的电离和溶液的pH

天津高考化学复习练习题 水的电离和溶液的pH

天津高考化学专项训练水的电离和溶液的pH 基础题1.下列说法正确的是( )A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－B．pH＝7的溶液一定是中性溶液C．升高温度，水的电离程度增大D．将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)也减小解析：A.水是弱电解质，电离方程式应该使用可逆号，电离的方程式应为H2O H＋＋OH－，错误；B.若溶液的温度不是室温，则pH＝7的溶液不一定是中性溶液，错误；C.水是弱电解质，电离吸收热量，所以升高温度，水的电离程度增大，正确；D.将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，由于存在水的电离平衡，所以c(OH－)增大，错误。

答案：C2．已知常温下水的离子积常数K w＝1.0×10－14，在100 ℃时水的离子积常数K′w＝1.0×10－12。

将常温下的下列溶液加热至90 ℃(忽略溶液体积变化)，溶液的pH不变的是( )A．硫酸钠溶液B．稀硫酸溶液C．氢氧化钠溶液 D．盐酸的浓溶液解析：由题目提供的不同温度下水的离子积常数K w和K′w可知，温度升高时水的离子积常数增大。

A选项错误，硫酸钠不会破坏水的电离，但升温时，水的电离程度增大，溶液的pH减小；B选项正确，决定溶液pH的因素是硫酸完全电离产生的c(H＋)，它不会随温度变化而变化；C选项错误，升温时，氢氧化钠溶液中c(OH－)不会变化，但由于水的离子积常数增大，所以c(H＋)增大，溶液的pH减小；D选项错误，因为加热盐酸的浓溶液时，会有大量HCl气体逸出，c(H＋)减小，溶液的pH增大。

答案：B3．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－。

下列叙述错误的是( )A．向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH－)增大B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，K w不变C．将水加热平衡正向移动，K w变大D．升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH不变解析：向水中通入NH3，c(OH－)增大，平衡左移，A正确；向水中加入少量稀H2SO4，c(H ＋)增大，但温度不变，KK w变大，C正w不变，B正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，确；升高温度，能促进水的电离，c(H＋)增大，pH减小，D错误。

高中化学考点45 溶液的酸碱性及pH-备战2022年高考化学考点一遍过

高中化学考点45 溶液的酸碱性及pH-备战2022年高考化学考点一遍过

考点45 溶液的酸碱性及pH一、溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性(25 ℃时)溶液的酸碱性c(H+)与c(OH－) 比较c(H+)大小pH酸性溶液c(H+)>c(OH－) c(H+)>1×10－7mol·L－1<7中性溶液c(H+)=c(OH－) c(H+)=1×10－7mol·L－1=7碱性溶液c(H+)<c(OH－) c(H+)<1×10－7mol·L－1>7 提醒：pH＝7或c(H＋)＝10－7mol·L－1的溶液不一定呈中性，因水的电离与温度有关，常温时，pH＝7或c(H＋)＝10－7 mol·L－1溶液呈中性，100 ℃时pH＝6或c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1呈中性。

2．溶液的pH（1）定义：pH=−lg c(H+)。

（2）pH 与溶液的酸碱性的关系①25 ℃，纯水的pH=7，溶液呈中性；pH<7的溶液呈酸性；pH>7的溶液呈碱性。

②pH表示溶液的酸碱性及其强弱：25 ℃时，pH(<7)越小，溶液的酸性越强；pH(>7)越大，溶液的碱性越强。

（3）pH的适用范围常温下，当溶液的酸碱性用pH表示时，一般情况下，1×10−14 mol·L−1<c(H+)<1 mol·L−1，即14>pH>0。

pH=0的溶液中并非无H+，而是c(H+)=1 mol·L−1；pH=14的溶液中并非无OH−，而是c(OH−)=1 mol·L−1。

当c(H+)>1 mol·L−1时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，用c(H+)或c(OH−)直接表示溶液的酸碱性更方便。

注意：（1）未指明温度时，pH=7不代表溶液呈中性，如100 ℃时，pH=6为中性溶液。

（2）溶液的酸碱性也可以用pOH表示：pOH=−lg c(OH−)。

高一化学水的电离和溶液的酸碱性试题答案及解析

高一化学水的电离和溶液的酸碱性试题答案及解析

高一化学水的电离和溶液的酸碱性试题答案及解析1.将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈( ) A．紫色B．红色C．蓝色D．无色【答案】B【解析】硫酸和氢氧化钠反应的方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O. 等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶即硫酸和氢氧化钠的物质的量相等。

由于反应是二者的物质的量的比是1：2，所以硫酸过量。

反应后溶液呈酸性。

滴入紫色石蕊试液溶液变为红色。

选项为：B。

【考点】考查酸碱混合后溶液的酸碱性的问题。

2.测定石灰石中钙元素的质量百分含量时，都是先把钙元素全部转化为草酸钙沉淀 (CaC2O4・H2O)，然后将草酸钙沉淀 (CaC2O4・H2O)，用硫酸溶解，用a mol/L的标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，发生化学反应：H2C2O4+ MnO4- + H+→ Mn2+ + CO2­ ↑+ H2O（未配平）。

（1）配平后离子方程式的系数依次为、、、、、。

（2）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶外，还需。

（3）上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，不能使用盐酸酸化的原因是。

（4）开始取用样品的质量为m g，硫酸溶解后所得草酸溶液的体积为100mL，每次取25.00mL进行滴定，达到滴定终点时所耗KMnO4溶液体积为 b mL，所得草酸溶液的物质的量的浓度是；石灰石中钙元素的质量百分含量为。

（相对原子质量：Ca—40）【答案】（19分）（1）5、2、6、2、10、8 （4分）（2）胶头滴管量筒（4分）（3）KMnO4会把Cl－氧化而损耗（3分）（4）0.1ab mol/L； 40ab/m %或0.4ab／m×100％（8分）【解析】（1）根据方程式可知，在反应中碳元素的化合价从＋3价升高到＋4价，失去1个电子，则1mol草酸失去2mol电子。

高考化学 热点题型和提分秘籍 专题8.2 溶液的酸碱性与pH计算(含解析)

高考化学 热点题型和提分秘籍 专题8.2 溶液的酸碱性与pH计算(含解析)

专题8.2 溶液的酸碱性与pH计算【高频考点解读】1.了解水的电离、离子积常数以及影响水电离平衡的因素。

2.了解溶液的酸碱性与pH的关系。

3.能进行pH的简单计算。

4.了解测定溶液pH的方法(强酸、强碱)。

【热点题型】题型一水电离的c(H＋)或c(OH－)的计算例1．求算下列常温下溶液中由H2O电离的c(H＋)和c(OH－)。

(1)pH＝2的H2SO4溶液c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。

(2)pH＝10的NaOH溶液c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。

(3)pH＝2的NH4Cl溶液c(H＋)＝__________。

(4)pH＝10的Na2CO3溶液c(OH－)＝__________。

答案(1)10－12mol·L－110－12mol·L－1(2)10－10mol·L－110－10mol·L－1(3)10－2mol·L－1(4)10－4mol·L－1【提分秘籍】理清溶液中H＋或OH－的来源1．常温下，中性溶液c(OH－)＝c(H＋)＝10－7mol·L－12．溶质为酸的溶液(1)来源OH－全部来自水的电离，水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)。

(2)实例如计算pH＝2的盐酸溶液中水电离出的c(H＋)，方法是先求出溶液中的c(OH－)＝(K w/10－2) mol·L－1＝10－12mol·L－1，即水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol·L－1。

3．溶质为碱的溶液(1)来源H＋全部来自水的电离，水电离产生的c(OH－)＝c(H＋)。

(2)实例如计算pH＝12的NaOH溶液中水电离出的c(OH－)，方法是知道溶液中的c(H＋)＝10－12mol·L－1，即水电离出的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12mol·L－1。