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电解原理及放电规律优秀课件

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电解原理 ppt课件

电解原理 ppt课件
发生还原反应
复习二、原电池的工作原理 复习二、
化学能转变为电能
负极） 锌片 （负极）：Zn – 2e- = Zn2+ 氧化反应 e正极） 铜片 （正极）：2H+ + 2e- = H2↑ 还原反应
Zn+2H+==Zn2++H2↑
电子流：负极（Ｚｎ） 正极（Ｃｕ） 电子流：负极（Ｚｎ） 正极（Ｃｕ） 电流： 电流：正极
电解硫酸铜溶液时，若要求达到以下几点： 电解硫酸铜溶液时，若要求达到以下几点： 阳极质量减少， 阴极质量增加， ⑴阳极质量减少，⑵阴极质量增加，⑶电解 液中[Cu 不变， 液中[Cu2＋]不变，则可选用的电极是 纯铜作阳极，含锌、 A．纯铜作阳极，含锌、银的铜合金作阴极 含锌、银的铜合金作阳极， B．含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极 用纯铁作阳极， C．用纯铁作阳极，用纯铜作阴极 用石墨作阳极， D．用石墨作阳极，用惰性电极作阴极
铜电解精炼
①粗铜作阳极（接电源正极） 粗铜作阳极（接电源正极） ②纯铜作阴极（接电源负极） 纯铜作阴极（接电源负极） ），长 ③电解质溶液是ＣｕＳＯ４（或ＣｕＣｌ２），长 电解质溶液是ＣｕＳＯ 时间电解后， 时间电解后，电解质溶液必须补充 ④杂质Zn、Fe、Ni等失电子变成离子留在电解液里 杂质Zn、Fe、Ni等失电子变成离子留在电解液里 Zn ⑤Au、Ag等杂质沉积在电解槽底，形成阳极泥 Au、Ag等杂质沉积在电解槽底， 等杂质沉积在电解槽底 练习：下列关于铜电极的叙述， 练习：下列关于铜电极的叙述，不正确的是 A．铜锌原电池中铜是正极 用电解法精炼粗铜时， B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极 在镀件上电镀铜时， C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极 D 电解稀硫酸制H D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极

第三节电解原理精品PPT课件

第三节电解原理精品PPT课件
= CO32-+7H2O C2H6-14e-+18OH-
= 2CO32-+12H2O
CH3OH-6e-+8OH= CO32-+6H2O
C3H8-20e-+26OH-
(6)
=3CO32-+17H2O
C4H10-26e-+34OH-
(7)
=4CO32-+22H2O
电池总反应
pH变化
2H2+O2==2H2O 2CO+O2+4OH-
将一个化学体系构成一个能够产生电流的装置的条件 1. 该体系必须包含一个能自发发生的氧化还原反应 2. 该体系必须有适当的装置能够将氧化反应和还原反应
分别在不同的区域进行 3. 内、外电路必须闭合
22 J & G CHEMWORLD
氧化还原反应与电现象-1
碱性燃料电池中有机物（如CH4、C2H6、CH3OH 等）的得失电子关系？负极反应的书写？
=2CO32+2H2O CH4+2O2+2OH-
=CO32-+3H2O 2C2H6+7O2+8OH-
=4CO32-+10H2O 2CH3OH+3O2+4OH-
=2CO32-+6H2O
C3H8+5O2+6OH=3CO32-+7H2O
2C4H10+13O2+16OH=8CO32-+18H2O
变小 变小 变小 变小 变小 变小 变小
⑴ 外接电源、
⑵与电源相连接的两电极、
⑶电解质溶液（或熔融的电解质）
2. 实验：电解氯化铜溶液
现象：
阳极：

高一化学电解原理PPT优秀课件

高一化学电解原理PPT优秀课件

CuCl2 HgCl2 电解质
HCl HBr
NaCl KBr CuSO4 AgNO3
H2O+电解 质
不定
增大 HCl、HBr
HCl、HBr CuO、Ag2O
⑵电极参加反应（金属做阳极（除 Pt 外））：
例：金属作阳极时，金属失电子，而不
是阴离子失电子。
在阳极，Cu 失电子能力大于 SO42-、OH-， Cu
C
因此电极 Cu 首先失电子： 阳极反应：Cu-2e-=Cu2+
OH—H+
阴极反应：2H++2e-=H2， 总反应：Cu+2H+ 电解 Cu2++H2，
从总反应看出不活泼的 Cu 将较活泼 H
SO42—
H2SO4
置换出来，
不符合金属活动顺序表，因此化学反应能不能发生没有严格界
限，不能自发进行的反应，提供能量（如电解）也能进行。
2. 电解：
使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两 极引起氧化还原反应的过程，叫做电解。
3. 构成电解池的条件：
①直流电源；
是电能转变为化 学能的装置！
与电源负极相连的电极为阴极 ②阴、阳电极
与电源正极相连的电极为阳极
③电解质溶液或熔融电解质；
电解原理工作示意图
阳离子得 电子发生 还原反应
阴极
－＋
e
负极
正极
得到电 子还原 反应
阳离子得 电子发生 还原反应
电解质溶液
阴极
－＋ e
阳极
电极材料或阴 离子失电子发
生氧化反应
电解质溶液
氯碱工业
一、电解饱和食盐水反应原理： 装置
现象：

人教版选修4 4.3电解原理(共24张PPT)

人教版选修4 4.3电解原理(共24张PPT)
2、用石墨电极电解NaOH溶液，一段时间后停止，若 想将溶液复原，应加适量的 H2O 。
3、用石墨电极电解H2SO4、NaOH、Na2SO4、 NaNO3 等溶液，阴阳两极生成气体体积比 2：1。
H2 O2 4、用石墨电极电解H2SO4溶液，当阳极生成标况下
22.4L气体时，电路中通过电子 4 mol。
人教版选修4 4.3电解原理(共24张PPT)
课堂训练与检测
分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池?
①③⑤
⑥⑦
人教版选修4 4.3电解原理(共24张PPT)
人教版选修4 4.3电解原理(共24张PPT)
电极材料总结: (1) 阳极又分为活性电极和惰性电极 ①当阳极是石墨或铂(Pt)、金(Au)时，惰性电极 本身不参与电极反应。
①原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 ②原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应; ③原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应; ④原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应; A. ①② B. ①④ C. ③④ D. ②③
人教版选修4 4.3电解原理(共24张PPT)
人教版选修4 4.3电解原理(共24张PPT)
人教版选修4 4.3电解原理(共24张PPT)
问题解决：
人教版选修4 (共24张PPT)
电解池的反应原理:以电解氯化铜为例
还原反应
←e— 负极 ↓e—
阴极 石墨
←e— 正极
↑e—
石墨 阳极
氧化反应
电解质溶液
阳离子
阴离子
Cu2＋＋ 2e－＝Cu
4、用石墨电极电解1L NaCl溶液（浓度够大），当阴 极收集到1.12L（标况）的 H2气体时，阳极收集到 1.12 L （标况）的 Cl2 气体，溶液pH=13（。体积不变）

电解原理.ppt

电解原理.ppt

电解电解质型 CuCl2、HCl、 ---原性减弱
电解水型 Na2SO4、NaOH、H2SO4 ---原性增强
放H2生碱型 放O2生酸型
NaCl、KBr、AlCl3 ---碱性增强 CuSO4、AgNO3 ----酸性增强
三、活性电极电解
惰性电极与活性电极：
惰性电极(Pt、C)：仅仅导电，不参与反应 活性电极（除Pt、C以外的金属电极）：既可以导电、 又可以参与电极反应
二、电解原理
+-
阳极 C C 阴极
对水的认识： 水是极弱的电解质：
H2O
H+ + OH-
OOHH--
H+ H+
OOOHHH---
H+ H+ H+
OH-移向阳极
H+移向阴极 OH-氧化失电+ 子 H+还原得电子
纯水
电解水： 阴极： 2H+ + 2e-==H2↑
阳极：4OH- + 4e- == O2↑+2H2O
电解后期： 阴极： 2H+ + 2e-==H2↑
NaCl溶液
阳极：4OH- + 4e- =O2↑+2H2O
阳离子放电顺序：
Ag+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
阴离子放电顺序： S 2->>I ->Br ->Cl ->OH –(碱或水)>等含氧酸根>F-

【人教版】电解原理公开课课件PPT

【人教版】电解原理公开课课件PPT

随堂练习
下列说法错误的是（ C ）
A、由电能转化为化学能的装置叫电解池
阳极：
失去电子，发生氧化反应
阴极: 4H ++ 4e- = 2H2 ↑
现8℃象）：是碳Li棒AlC上B1有4-S、一OC层l2红。在色的电物质解析出 池中跟直流电源的正极相连的电极是电解池的阳极
电极名称_______
C、在电解池中通电时，电子从电解池的阴极流出，并沿导线流回 H2SO4、NaOH、Na2SO4 等
Na2SO4溶液
实例
电极反应
Na2SO4
阳极: 4OH- - 4e- =2H2O+O2 ↑ 阴极: 4H ++ 4e- = 2H2 ↑
2H2O 电解 2H2 ↑ + O2 ↑
浓度 pH 复原 变大 不变 加H2O
Ⅰ
Ⅱ
阳极：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F-
电极反应式的书写
（1）首先看阳极材料，若阳极是活性电极阳极本身失去电子被氧化，若阳
要注意极两边是的电惰荷要性守恒电（电极子看，作负阴电荷离） 子在阳极放电。
电解时，甲、乙、丙三池中，
C①用活（性电2极）：如电Cu、D极Ag、反Fe等应式要注意溶液的酸碱性对书写的影响；要注意两边的电荷要
A．b极附近溶液呈 ？ 色，
(4)形成闭合回路
4.放电顺序 （即失或得电子的顺序）
阴极放电顺序（阳离子得电子能力） Ag+>Hg2+> Fe3+> Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+（浓度很大时排在H+前）> >Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+>K+（只在熔融状态放电）

电解的原理-PPT课件

电解的原理-PPT课件

极
发生什么变化？
ClNa+
熔融氯化钠
3
(-)铁电极 （阴极） Ｎa++e- →Na 还原反应
(+)石墨电极（阳极）2Ｃl-→ Cl2↑+2e- 氧化反应
通电
石
墨 电
Cl2
极
极铁 电
2NaCl = 2Na+Cl2↑
电解池的组成
直流电源
Cl
Cl
固体电极材料
Na
熔融电解质或电解质溶液
Na
发生氧化反应的电极叫阳极,发
10
小结
1.电解---在直流电的作用下,电解质在两个电 极上分别发生氧化反应和还原反应的过程
2.电极反应---半反应
3.正极---阳极---氧化反应
阴离子
阳离子
负极---阴极---还原反应
4.电解池---将电能转化为化学能的装置 5.电离与电解的区别与联系
11
作业
结合电解的原理预习电解原理的应用
电通离电过前程 NaCl= Na+ + ClH2O H＋ ＋ ＯＨ－
电源负极相连--- 阴极
阳极---电源正极相连
电通解电过后程
2H++2e-→H2↑ 2Cl-→Cl２↑＋2e-
还原反应 氧化反应
8
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
9
通电
2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2↑+Cl2↑
电解的原理
1
钠和氯气的反应
热化方程式:
２Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)
△H(298K)=-822.3KJ.mol-1

电解原理-优秀PPT课件人教版

电解原理-优秀PPT课件人教版

来自弱电解质的离子用分子形 式表示，否则仍写成离子。
电解
2CuSO4+2H2O
2Cu＋O2↑+2H2SO4
电解原理
总结感第悟10 页
阴极放电顺序（阳离子得电子能力） Ag+>Hg2+> Fe3+> Cu2+>H+（浓度大）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> H+（浓度小） >Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+>K+
近溶液呈红色，下列说法正确的是( A C )
•X Y•
A．X是正极，Y是负极 B．X是负极，Y是正极
Pt
Cu
a
b
C．CuSO4溶液的PH值逐渐减小 D．CuSO4溶液的PH值不变
CuSO4溶液
NaCl和酚酞溶液
电解原理
当堂巩第固18 页
3、如图所示，通电后A极上析出Ag，则有关叙述正确的是( B ) A.P是电源的正极 B.F极上发生的反应为：
电池总反应： Zn+Cu2+ = Zn2++Cu
CuCl2溶液
3、原电池中的能量转化方式是什么？ 化学能转化成电能
电解原理
C
C
问题探第究3 页
CuCl2Leabharlann 液如果把两根石墨棒作电极插入CuCl2 溶液中，外接直流电源时 ，电能能能转化成化学能吗？
电解原理
视频导第学4 页
电解原理
分析实第验5 页
Cu2++ 2e-=2Cu
电解规律（惰性电极） Ⅰ

课件1：4.3.1 电解原理PPT20张

课件1：4.3.1 电解原理PPT20张

阴极: 2H ++ 2e- ===H2 ↑
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑
电解
阴极
氢 气
浓度
pH值
复原
减小
增
加
大
HCl
课件1：4.3.1 电解原理PPT20张
4.放氧生酸型
阳极
阴极
实例
氧 气
CuSO4溶液
电极反应
CuSO4
阳极: 4OH- - 4e- === 2H2O+O2↑
A．X是正极，Y是负极
B．X是负极，Y是正极
AC
C．CuSO4溶液的pH值 逐渐减小
D．CuSO4溶液的pH值 不变
•X Y •
Pt
Cu
a
b
CuSO4溶液
NaCl和酚酞溶液
课件1：4.3.1 电解原理PPT20张
Office
Type : Image
Type : Image
Type : Image
Type : Image
总式：
2NaCl
电解 2Na+Cl2 ↑
课件1：4.3.1 电解原理PPT20张
电解:使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。
电解池:借助氧化还原反应，把电能转化为化学能的装置。
★构成条件: (1)外加直流电源 (2)与电源相连的两个电极： 接电源正极的为阳极，发生氧化反应 接电源负极的为阴极，发生还原反应 (3)电解质溶液或熔化的电解质
课件1：4.3.1 电解原理PPT20张
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2.用惰性电极电解下列溶液，其中随着电解的进行，溶液pH逐渐减小的是( )
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复原 加HCl
电解原理
问题导第 *学
页
阳
阴
极
极
氧 气
铜
CuSO4溶液
实例
电极反应
浓度 PH 复原
阳极: 4OH- - 4e- = 2H2O+O2↑ 阴极：Cu2++ 2e- = Cu
减小
减小 加CuO
CuSO4
电解
2CuSO4+ 2H2O
2Cu +O2 ↑+ 2H2SO4
电解原理
电解规律（惰性电Ⅰ极）
总结规第 *律
页
Ⅱ
阳极：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F-
阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+
Ⅲ
Ⅳ
Ⅰ与Ⅲ区：电解本身型 如CuCl2 、HCl Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型 如NaCl
Ⅱ与Ⅲ区：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3 Ⅱ与Ⅳ区：电解水型 如Na2SO4、H2SO4 、NaOH
A.物质A为NH3 B.X电极为电解池阳极 C.Y电极上发生了还原反应 D.Y电极反应式：NO－3e－＋4OH- ==NO＋2H2O
4OH- 4H ++
4e4e-
=2H2O+O2 = 2H2 ↑
↑变大
不变 加H2O
电解原理
阳极
阴
极
问题导第 *学
页
氯
氢
气
气
实例
NaCl溶液

电极反应
浓度 pH
NaCl
阳极: 2Cl- - 2e- = Cl 2↑ 阴极: 2H ++ 2e- =H2 ↑
减小
增大
2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑
正确的是B( ) A.P是电源的正极
B.F极上发生的反应为：
4OH- - 4e-=2H2O+O2↑ C.电解时，甲、乙、丙三池中,除E、F两极外，其
余电极均参加了反应
D.通电后，甲池的PH减小，而乙、丙两池溶液的
PH不变
电解原理
当堂巩第 *固
页
4、电解NO制备 NH4NO3的工作原理如图所示，X、 Y 皆Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充 物质A。下列说法正确的是( A )
段时间后，b极附近溶液呈红色，下列说法正确
的是( A C ) A．X是正极，Y是负极
B．X是负极，Y是正极
•X Y •
Pt Cu a
b
C．CuSO4溶液的PH值逐渐减小
D．CuSO4溶液的PH值不变
CuSO4 溶 液
NaCl 和 酚 酞 溶液
电解原理
当堂巩第 *固
页
3、如图所示，通电后A极上析出Ag，则有关叙述
Al3+~ K+水溶液中不放电，熔融状态放电 阳极放电顺序（阴离子失电子能力）:
活性金属电极>S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞非还原性含 氧酸根>F-
含氧酸根、 F-在水溶液中不放电
电解原理
阳极
阴极
问题导第 *学
页
氧
氢
气
气
Na2SO4溶液
实例
电极反应
浓度 pH 复原
Na2SO4
阳极: 阴极:
电解原理
无氧只放氢，pH升； 无氢只放氧，pH降； 氢氧一起放，碱升酸降盐不变
总结规第 *律
页
电解原理
1、写出下列装置中所发生的电极反应方 程式
当堂巩第 *固
页
石墨
石墨 粗铜
纯铜 纯铜
CuSO4溶液 (A)
CuSO4溶液 (B)
CuSO4溶液 (C)
电解原理
当堂巩第 *固
页
2、下图所示装置中a、b都是惰性电极，通电一
来自弱电解质的离
2Cu2++2H2 电解 2Cu＋O2↑+4H+
子用分子形式表示， 否则仍写成离子。
2OCuSO4+2H2O
电解
2Cu＋O2↑+2H2SO4
电解原理
阴极放电顺序（阳离子得电子能力）:
总结规第 *律
页
Ag+>Hg2+> Fe3+> Cu2+>H+（浓度大） >Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+>K+
(3) 电解质溶液或熔融电解质
电解原理
交流总第 *结
页
4、电极反应式的书写
写出用石墨做电极电解CuSO4溶液的电极反应式 及总电解方程式
①首先分析、比较出阴阳极的放电离子
阴极：H+ ＜ Cu2+
阳极：OH－ > SO42ˉ
②然后写电极反应式 ：
阴极： 2Cu2+ + 4eˉ ＝2Cu
阳极：4OHˉ －4eˉ ＝O2↑+2H2O ③两极反应式相加得总方程式
电解原理及放电规律优秀课件
电解原理
第*
页
1、电解 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原 反应的过程。
注意：①电流应是直流点 ②熔融态的电解质也能被电解
2、电解池（电解槽）
把电能转化为化学能的装置
电解原理
第*
页
3、电解池构成条件
(1) 外加直流电源
阳极：接电源正极 名 称 阴极：接电源负极 (2) 电极 电 惰性电极：C、Pt、Au等 极 材 活性电极：Fe、Cu、Ag等 料